精品解析：广东省汕头市潮南区峡山南里棉岭学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（E）

2024-2025学年度第二学期九年级期终 化学试卷(E) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 S：32 O：16 Ca：40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 学校直饮水机处应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示为禁止吸烟标志，直饮水机处不用张贴该标志，不符合题意； B、图示为易燃物标志，直饮水机处不用张贴该标志，不符合题意； C、图示为有毒品标志，直饮水机处不用张贴该标志，不符合题意； D、图示为节约用水标志，直饮水机处应该张贴该标志，符合题意； 故选：D。 3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. SO2、CO2、NO2都是空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故A说法正确； B、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故B说法错误； C、 PM2.5属于空气污染物，PM2.5的含量越高空气质量越差，故C说法错误； D、 SO2、NO2都是空气污染物，CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，故D说法错误； 故选：A。 4. 关于数字“2”的意义，表示2个原子的是 A. 2H B. Mg2+ C. 2O3 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、2H中“2”表示2个氢原子，故选项正确； B、Mg2+中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项错误； C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O3中“2”表示2个臭氧分子，故选项错误； D、CO2中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误。 故选A 5. 人类文明和社会的可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法错误的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 道尔顿提出了原子论 C. 张青莲提出了分子学说 D. 拉瓦锡通过定量方法研究空气成分 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A不符合题意； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不符合题意； C、张青莲测定了锌、铟等元素相对原子质量，为测定相对原子质量贡献非常大，故C符合题意； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. ：60个碳原子 B. ：“2”表示两个钠元素 C. ：“2”表示两个负电荷 D. ：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式右下角数字表示一个分子中含有的原子个数。故数字“60”表示在一个C60分子中含有60个碳原子，故选项错误； B、元素符号前面数字表示原子个数，故2Na表示两个钠原子，元素只讲种类不讲个数，故选项错误； C、元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数，故S2-中“2”表示一个硫离子带2个单位负电荷，故选项错误； D、化学式右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数。故SO2中“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故选项正确。 故选D。 7. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 用滴管取液体 C. 量取液体 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误； B、用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪，再将胶头滴管伸进液体，松开食指吸取液体，避免试剂瓶内产生气泡，选项错误； C、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确； D、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体会从长颈漏斗逸散到空气中，烧杯中的导管口处不会产生气泡，不能检查装置的气密性，选项错误，故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 要使过氧化氢溶液分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应 B. 质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，这个过程发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据过氧化氢溶液分解的原理，进行分析判断。 B、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 C、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析判断。 D、根据分离液态空气的方法制得氧气的原理，进行分析判断。 【详解】A、过氧化氢溶液常温下就能分解生成氧气，要使过氧化氢溶液分解放出氧气，不一定必须加入二氧化锰，也可以用其它的催化剂，故选项说法错误。 B、质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法正确。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。 D、在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解元素的特征、过氧化氢溶液分解的原理、分离液态空气的方法制得氧气的原理等是正确解答本题的关键。 9. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是 A. 在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物 B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击 C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气 D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，提前将一部分树木或可燃物清除掉，从而防止火势扩大，利用的原理是移除可燃物，A正确； B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，避免因为撞击或碰撞引燃易燃易爆物，B正确； C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，C正确； D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，是因为水蒸发降低了可燃物的温度，使其低于着火点从而熄灭。着火点属于物质固有属性，故D错误； 故选D。 10. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，展示了中国力量。主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铝元素是非金属元素 B. 铝原子中子数为13 C. 铝元素是第三周期元素 D. 铝的氧化物化学式为AlO 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝元素的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=13；最下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量约为26.98。根据相对原子质量≈质子数+中子数，可算出中子数≈26.98−13=13.98，中子数应为整数，取近似值14，而不是13，错误； C、元素周期表中，电子层数=周期数，铝原子的核外电子排布为2、8、3，有三个电子层，所以铝元素位于第三周期，正确； D、铝元素在化合物中通常显+3价，氧元素通常显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其氧化物的化学式应为Al2O3，而不是AlO， 错误。 故选C。 11. 洋葱里含有二烯丙基三硫醚（），具挥发性且有强的刺激性。下列有关 的说法正确的是 A. 由碳、氢、硫三个元素组成 B. 每个 分子中含有19个原子 C. 中碳元素的质量分数最大 D. 剥洋葱时眼睛流泪说明分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、由碳、氢、硫三种元素组成，元素只讲种类不讲个数，故A说法错误； B、每个 C6H10S3 分子中含有6+10+3=19个原子，故B说法正确； C、C6H10S3 中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）=36：5：48，其中硫元素的质量分数最大，故C说法错误； D、剥洋葱时眼睛流泪说明说明分子在不断运动，当二烯丙基三硫醚分子运动到眼睛里时，刺激眼睛流泪，故D说法错误； 故选：B。 12. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　） A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O 【答案】C 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。 13. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。 【详解】A、该反应为分解反应，说法正确； B、丙可能为催化剂，说法正确； C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确； D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确； 答案：D。 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 通过灼热的铜网 B CO2 CO 点燃CO C H2O 色素 加入活性炭吸附 D 自来水 可溶性杂质 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以加入活性炭除去水中的色素，故选项所采取的方法正确； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以可以用蒸馏的方法除去自来水中的可溶性杂质，故选项所采取的方法正确； 故选：B。 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到实验目的； C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念。请回答下列问题。 （1）北京冬奥会场馆建造时以绿色、低碳、可持续为目标，其中“低碳”中的“碳”指二氧化碳，固体二氧化碳俗称______，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______。 （2）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：图一是锂元素在元素周期表中的信息、图二是锂原子结构示意图。 ①从图中可知，锂原子的核外电子数为______。 ②图二是锂元素的原子结构示意图，锂原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念，氢气燃烧的化学方程式为______。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原理是______。 【答案】（1） ①. 干冰 ②. 3：8 （2） ①. 3 ②. 失去 （3） ①. 2H2+O22H2O ②. 移走可燃物 【解析】 【小问1详解】 固体二氧化碳俗称干冰，故填干冰； 二氧化碳中碳、氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8，故填3：8。 【小问2详解】 ①从图中可知，锂原子的核外电子数为3，故填3； ②由图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故填失去。 【小问3详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O； 采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原理是移走可燃物，切断物质具有可燃性这一燃烧条件，故填移走可燃物。 17. 【科普阅读】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料 开幕式主火炬使用燃料甲醇 ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过 仪器（全球仅两台），监测到对 、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区 和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为_________能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_________。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有_________（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_________。 （3）在空气中含量越_________（填“高”或“低”），空气质量状况越差。 （4）一氧化二氮 是常见的氮化合物，其中元素的化合价为_________。 （5）仪器发挥的作用有_________（多选，填字母）。 a.评估区域减排效果 b.吸收 和臭氧 c.有助于未来协同控制政策的制定 【答案】（1） ①. 化学 ②. 温室效应 （2） ①. 安全高效或清洁或可再生 ②. （3）高 （4）+1 （5）ac##ca 【解析】 【小问1详解】 制绿氢的过程中是将太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，甲醇作为燃料的优点是安全高效或清洁或可再生； ②由题干信息可知，氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应是甲醇和水，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 PM2.5在空气中含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差； 【小问4详解】 在氧化物中，氧元素显-2价，根据化学式代数和为0可知，一氧化二氮（N2O）氮元素的化合价为+1价； 【小问5详解】 由题干信息可知，TD﹣LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧；故选：ac。 18. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，验满的方法是_______。 （4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_______（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ②. 磨砂 ③. 正放 （3） ①. A ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满 （4） ①. a ②. 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密； 氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； 【小问3详解】 用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。 19. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，CO2能与NaOH溶液反应，常温常压下，CO不能与NaOH溶液反应 ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O： 猜想二：CO、H2O； 猜想三：___________。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证。 （2）实验时，装置A中现象为___________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，E变浑浊原因是___________，装置D中现象为黑色固体变红色原因是___________(用化学方程式表示)，由此推断猜想___________成立。 （3）装置B的作用是___________，装置F的作用是___________。 【反思与交流】 （4）生活中，使用含碳燃料一定要注意___________，防止___________中毒。 【答案】（1）CO2、H2O、CO （2） ①. 白色固体变蓝色 ②. 甲烷燃烧产生的一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳使E中澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 三 （3） ①. 检验甲烷燃烧产物是否含有二氧化碳 ②. 收集一氧化碳，防止污染环境 （4） ①. 通风 ②. 一氧化碳##CO 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲烷中含C、H元素，含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故甲烷燃烧可能生成二氧化碳、水，也可能生成一氧化碳、水，也可能生成二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三：CO2、H2O、CO； 【小问2详解】 甲烷燃烧一定生成水，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，故装置A中现象为：白色固体变为蓝色； 装置B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，装置C能将混合气体中的二氧化碳除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； 由以上分析可知，混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置D中黑色固体变红色，化学方程式为； 由分析可知，甲烷燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三成立； 【小问3详解】 装置B中为澄清石灰水，作用是检验甲烷燃烧产物是否含有二氧化碳； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故F装置的作用是收集一氧化碳，防止污染环境； 【小问4详解】 生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒。 20. CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有___________(任写一种物质的化学式)。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的___________不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是___________。设备2中主要发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解___________的环境问题。 （5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是___________。 （6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B. 禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 【答案】（1）CH4、O3（合理即可） （2）沸点 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 化合 （4）酸雨 （5）用于人工降雨（合理即可） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 甲烷、臭氧均是常见的温室气体，故填：CH4、O3； 【小问2详解】 设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来； 【小问3详解】 设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题； 【小问5详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； 【小问6详解】 A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意； C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意。 故选AC。 21. 学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 （1）分析图中a、b、c、d中的_____(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 （2）e点表达的含义是_____。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 24000 237.00 236.48 236.48 请计算： （3）实验中共产生二氧化碳_____g； （4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）a、b或c、d （2）等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同 （3）3.52 （4）解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x， x=8g 则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 要比较块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少，即图中的ab；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间长即可，即图中cd； 【小问2详解】 e点是两条曲线的交点，表达的含义是：等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同； 【小问3详解】 由表中的数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期九年级期终 化学试卷(E) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 S：32 O：16 Ca：40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 2. 学校直饮水机处应张贴的标识是 A. B. C. D. 3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. SO2、CO2、NO2都是空气污染物 4. 关于数字“2”的意义，表示2个原子的是 A. 2H B. Mg2+ C. 2O3 D. CO2 5. 人类文明和社会的可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法错误的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 道尔顿提出了原子论 C. 张青莲提出了分子学说 D. 拉瓦锡通过定量方法研究空气成分 6. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. ：60个碳原子 B. ：“2”表示两个钠元素 C ：“2”表示两个负电荷 D. ：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 7. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 用滴管取液体 C. 量取液体 D. 检查气密性 8. 下列说法正确的是 A. 要使过氧化氢溶液分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应 B. 质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，这个过程发生了化学变化 9. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是 A. 在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物 B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击 C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气 D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 10. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，展示了中国力量。主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铝元素是非金属元素 B. 铝原子中子数为13 C. 铝元素是第三周期元素 D. 铝的氧化物化学式为AlO 11. 洋葱里含有二烯丙基三硫醚（），具挥发性且有强的刺激性。下列有关 的说法正确的是 A. 由碳、氢、硫三个元素组成 B. 每个 分子中含有19个原子 C. 中碳元素的质量分数最大 D 剥洋葱时眼睛流泪说明分子间有间隔 12. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　） A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O 13. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 通过灼热的铜网 B CO2 CO 点燃CO C H2O 色素 加入活性炭吸附 D 自来水 可溶性杂质 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念。请回答下列问题。 （1）北京冬奥会场馆建造时以绿色、低碳、可持续为目标，其中“低碳”中“碳”指二氧化碳，固体二氧化碳俗称______，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______。 （2）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：图一是锂元素在元素周期表中的信息、图二是锂原子结构示意图。 ①从图中可知，锂原子的核外电子数为______。 ②图二是锂元素的原子结构示意图，锂原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念，氢气燃烧的化学方程式为______。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原理是______。 17. 【科普阅读】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料 开幕式主火炬使用燃料甲醇 ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过 仪器（全球仅两台），监测到对 、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区 和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为_________能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_________。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有_________（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_________。 （3）在空气中含量越_________（填“高”或“低”），空气质量状况越差。 （4）一氧化二氮 是常见的氮化合物，其中元素的化合价为_________。 （5）仪器发挥的作用有_________（多选，填字母）。 a.评估区域减排效果 b.吸收 和臭氧 c.有助于未来协同控制政策的制定 18. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）用加热高锰酸钾固体方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，验满的方法是_______。 （4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_______（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______。 19. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，CO2能与NaOH溶液反应，常温常压下，CO不能与NaOH溶液反应 ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O： 猜想二：CO、H2O； 猜想三：___________。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证。 （2）实验时，装置A中现象为___________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，E变浑浊原因是___________，装置D中现象为黑色固体变红色原因是___________(用化学方程式表示)，由此推断猜想___________成立。 （3）装置B的作用是___________，装置F的作用是___________。 【反思与交流】 （4）生活中，使用含碳燃料一定要注意___________，防止___________中毒。 20. CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有___________(任写一种物质的化学式)。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的___________不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是___________。设备2中主要发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解___________的环境问题。 （5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是___________。 （6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B 禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 21. 学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 （1）分析图中a、b、c、d中的_____(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 （2）e点表达的含义是_____。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： （3）实验中共产生二氧化碳_____g； （4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$