精品解析：2025年贵州省贵阳市花溪区中考适应性训练试题化学试题

花溪区2025年初三年级适应性训练试题卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。为防治大气污染，下列做法 不可行的是 A. 加强防尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强空气质量监测 2. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水沸腾——水分子种类发生改变 B. 闻到花香——分子在不断运动 C. 用过氧化氢制取氧气——过氧化氢中含有氧分子 D. 水银体温计读数升高——汞原子变大 4. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个 实验中，都需要进行的正确实验操作是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. KCl B. Cl2 C. KClO3 D. ClO2 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称取3gNaCl固体放入小烧杯中，加入 50mL水，搅拌 B 氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠 混合物加水溶解，加热浓缩，再降温结晶，过滤 C 探究乙醇由碳、氢、氧元素组成 在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳 D 除去氯化钙溶液中混有的氯化氢 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 为测定某生石灰样品中CaO的含量(样品中的杂质均不参与反应)，化学兴趣小组的 同学进行了如下实验，并在实验过程中利用自制的黑枸杞酸碱指示剂对烧杯内溶液的 酸碱性进行检测，黑枸杞汁液的变色范围如下表所示。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 步骤1取3.5gCaO样品于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色。  步骤2向步骤1的烧杯中滴加饱和Na2CO3溶液(pH=11)，饱和Na2CO3溶液的质量与反应所得沉淀或气体的质量变化曲线如图1.下列说法正确的是 A. 曲线①表示沉淀的质量 B. 加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有NaCl、CaCl2、Na2CO3三种溶质 C. 该样品中CaO的含量为80% D. 加入饱和Na2CO3溶液的质量从0〜bg的过程中，烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色、绿色 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分。) 8. 贵安樱花园被誉为“中国最美樱花目地”，请结合化学知识回答下列问题。 （1）樱花园空气清新，空气中能供给呼吸的气体是___________。 （2）开发新能源可提高空气质量，写出一种新能源___________。 （3）红枫湖毗邻贵安樱花园，是贵阳市地级饮用水源，爱护水资源的做法有___________。 2025贵安女子樱花马拉松赛3月30日鸣枪开跑。 （4）马拉松赛事补给站提供的运动饮料中常含氯化钠、氯化钾，可为人体补充 ___________(选填“糖类”“蛋白质”或“无机盐”)，预防电解质失衡。 （5）聚酯纤维面料是马拉松参赛服中应用最广泛的一种面料，聚酯纤维属于 ___________(选填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 9. 阅读下列材料，回答问题。 甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图2 为生成甲醇的微观过程。 （1）甲醇由___________(填元素符号)组成，其性质有___________。 （2）在方框内画出丁的分子模型_____，依据是___________。 （3）甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因有___________。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。根据图3装置回答问题。 （1）用装置A制氧气的化学方程式为___________，检查该装置气密性的方法是___________。 （2）实验室制二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置是___________，选择该装置的理由___________。 （3）向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到 ___________，反应的化学方程式为___________。 （4）将装置A与装置F连接，可通过观察到___________，证明铁钉生锈的条件是与氧气 接触。 11. 科学利用和控制化学反应为人类服务，可推动社会的可持续发展。 Ⅰ．模拟燃气灶工作原理实验 某实验小组通过精确调节空气进气阀门，以观察燃气(主要成分是甲烷)燃烧时火焰的变化情况，探究空气流量大小对燃气燃烧情况的影响。(在整个实验过程中， 燃气流量固定为0.5L/min。) 实验组别 空气流量( L/min) 火焰颜色 燃烧情况 甲组 3.0 黄色 不充分燃烧 乙组 5.0 蓝色 充分燃烧 丙组 8.0 微弱蓝色 部分熄灭 （1）乙组中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据表格信息，请提出一条关于天然气灶节能环保的使用建议：___________。 Ⅱ．氢氧燃料电池驱动无人机 2024年8月，全球首款氢动力长航程无人机“天目山一号”震撼亮相。该无人机 的燃料舱用于储存高压氢气，氧气则从空气中分离获取。在电池中，氢气和氧气反应生成水并释放出电能，进而驱动螺旋桨转动。 （3）氢氧燃料电池工作时，能量的转化形式为___________→电能→机械能。电池中发生的化 学反应方程式为___________。 （4）当无人机需要加速爬升时，从燃烧的角度分析，控制系统需同步采取的操作是___________。 （5）若无人机在高空飞行时突发故障，系统会自动切断氢氧供应，终止燃烧，并弹出降落伞，保证无人机安全。此应急措施中涉及的灭火原理是___________。 12. 锰(Mn)及铁的合金是重要的工业金属材料，学习小组对含锰的材料进行研究。 Ⅰ．了解锰合金 （1）锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、碳，其具有___________性能，被大量用于制造钢磨、铁轨、桥梁的铲斗构件等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是___________。 Ⅱ．研究金属锰 （2）金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红色锰盐溶液，反应的化学方程式为___________。 （3）证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作是___________。 Ⅲ．熔炼锰合金 实验室以软锰矿(主要含MnO2)为原料制备MnO2的流程如图4所示： （4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有___________(写一条)。 （5）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+X， X 的化学式为___________。 （6）在空气中燃烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，锰氧化物质量分数随燃烧温度的变化曲线如图5所示。将燃烧 温度控制在450℃的原因是___________。 （7）以适当比例将MnO2、Fe2O3混合，用焦炭做还原剂， 在电弧炉中熔炼得到铁铸合金。炼得合金中锰与铁的质量比为55：224，则理论上加入MnO2与Fe2O3质量比是___________。 13. 《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。 【任务一】认识漂洗原理 资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO)，将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3 )混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反 应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 ___________(选填“氧化物” “碱”或“盐”)。 （2）贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为___________。 【任务二】制取漂洗剂 小组同学利用上述原理进行了如图6所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤 I 中发生的化学反应属于 ___________(填基本反应类型)。步骤 Ⅱ 的化学方程式为___________。 探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中，进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含 _____________。 实验二：向试管B中滴加几滴稀盐酸，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含K2CO3. （4）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是___________。 （5）进行如下补充实验，得出正确结论。 操作 现象 结论 _____________ _____________ 溶质含有：KOH和K2CO3 小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 【任务三】优化漂洗剂 资料2：不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应，脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。 资料3：脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果，脱胶 率越高，溶液去除丝胶蛋白效果越好。 资料4：饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液的 pH=13.2. （6）经测定，丁烧杯中溶液pH=12.5.根据资料及数 据分析，小组同学认为，要最大限度提高丝帛的脱胶率，可对丁烧杯中的溶质进行转化，方案是___________。 【应用拓展】在实际生产中，制取丝帛漂洗剂时，除了考虑丝帛脱胶率，还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。 14. 氢气广泛用于工业、交通及科研领域，可通过电解水方式获得。若要电解36kg水， 可制得氢气的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 花溪区2025年初三年级适应性训练试题卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。为防治大气污染，下列做法 不可行的是 A. 加强防尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强空气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强空气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 2. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，选项不符合题意； B、、中都含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，选项符合题意； C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，中不含N、P、K中的氮元素，不属于氮肥，选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，中不含N、P、K中的氮元素，不属于氮肥，选项不符合题意； 故选B。 3. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水沸腾——水分子种类发生改变 B. 闻到花香——分子在不断运动 C. 用过氧化氢制取氧气——过氧化氢中含有氧分子 D. 水银体温计读数升高——汞原子变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水沸腾过程中水分子运动速率变快，分子间隔变大，分子种类不变，选项错误； B、分子在不断运动，闻到花香是含有香味的分子运动到了空气中，选项正确； C、用过氧化氢制氧，是因为过氧化氢分子中含有氧原子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，选项错误； D、水银是由汞原子直接构成的，水银体温计读数升高是原子间隔变大造成的，选项错误； 故选B。 4. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个 实验中，都需要进行的正确实验操作是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【分析】“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐），“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”操作步骤为：首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。 【详解】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验都需要进行称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，但“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验无需进行过滤，故选项错误； D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，无需进行蒸发，故选项错误； 故选：A。 5. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. KCl B. Cl2 C. KClO3 D. ClO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾中，钾元素质子数为+1，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，氯元素化合价为-1价； B、氯气为单质，其中氯元素化合价为0； C、氯酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5； D、二氧化氯中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4。 则氯元素化合价最高的是氯酸钾，故选C。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称取3gNaCl固体放入小烧杯中，加入 50mL水，搅拌 B 氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠 混合物加水溶解，加热浓缩，再降温结晶，过滤 C 探究乙醇由碳、氢、氧元素组成 在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳 D 除去氯化钙溶液中混有的氯化氢 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=50g×6%=3g；所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL），故选项实验方案不能达到实验目的； B、氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，将混合物加水溶解，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用加热浓缩、再降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能提纯氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，故选项实验方案不能达到实验目的； C、在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的； D、氯化氢能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； 故选：D。 7. 为测定某生石灰样品中CaO的含量(样品中的杂质均不参与反应)，化学兴趣小组的 同学进行了如下实验，并在实验过程中利用自制的黑枸杞酸碱指示剂对烧杯内溶液的 酸碱性进行检测，黑枸杞汁液的变色范围如下表所示。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 步骤1取3.5gCaO样品于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色。  步骤2向步骤1的烧杯中滴加饱和Na2CO3溶液(pH=11)，饱和Na2CO3溶液的质量与反应所得沉淀或气体的质量变化曲线如图1.下列说法正确的是 A. 曲线①表示沉淀的质量 B. 加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有NaCl、CaCl2、Na2CO3三种溶质 C. 该样品中CaO的含量为80% D. 加入饱和Na2CO3溶液质量从0〜bg的过程中，烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色、绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤1中发生的反应是，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色，说明溶液pH≤3，即稀盐酸有剩余。向含有氯化钙和过量盐酸的溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体（），所以曲线①表示气体（二氧化碳）的质量，不是沉淀质量，该选项错误； B、加入饱和Na2CO3溶液质量为ag时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中除黑枸杞汁液外，含有CaCl2、NaCl两种溶质，不含Na2CO3，该选项错误； C、根据、，CaO中的钙元素完全转化为CaCO3中的钙元素。根据曲线②，最终生成碳酸钙沉淀（CaCO3）质量为5g。设样品中氧化钙（CaO）质量为x，根据钙元素质量守恒，可得，解得x=2.8g，则样品中CaO的含量为，该选项正确； D、加入饱和Na2CO3溶液质量从0∼bg过程中，开始溶液呈酸性（盐酸过量），随着碳酸钠加入，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，当盐酸恰好反应完时，溶液呈中性；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙发生反应，该过程溶液呈中性；碳酸钠溶液过量后，溶液呈碱性，由于饱和Na2CO3溶液的pH=11，所以烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色，不会变为绿色（pH=12），该选项错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分。) 8. 贵安樱花园被誉为“中国最美樱花目的地”，请结合化学知识回答下列问题。 （1）樱花园空气清新，空气中能供给呼吸的气体是___________。 （2）开发新能源可提高空气质量，写出一种新能源___________。 （3）红枫湖毗邻贵安樱花园，是贵阳市地级饮用水源，爱护水资源的做法有___________。 2025贵安女子樱花马拉松赛在3月30日鸣枪开跑。 （4）马拉松赛事补给站提供的运动饮料中常含氯化钠、氯化钾，可为人体补充 ___________(选填“糖类”“蛋白质”或“无机盐”)，预防电解质失衡。 （5）聚酯纤维面料是马拉松参赛服中应用最广泛的一种面料，聚酯纤维属于 ___________(选填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 【答案】（1）氧气 （2）太阳能（合理即可） （3）节约用水（防治水污染） （4）无机盐 （5）合成 【解析】 【小问1详解】 空气中的氧气能供给呼吸，支持燃烧，故填：氧气； 【小问2详解】 现在正在开发和利用的新能源有太阳能、核能、地热能等； 【小问3详解】 爱护水资源可以从节约用水和防治水污染入手，如减少污水排放、使用节水器具、垃圾分类防止水体污染等。 【小问4详解】 氯化钠、氯化钾属于无机盐； 【小问5详解】 聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料。 9. 阅读下列材料，回答问题 甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图2 为生成甲醇的微观过程。 （1）甲醇由___________(填元素符号)组成，其性质有___________。 （2）在方框内画出丁的分子模型_____，依据是___________。 （3）甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因有___________。 【答案】（1） ①. C、H、O ②. 密度小、挥发性强、无色、可燃性 （2） ①. ②. 质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成； 由题干信息可知，甲醇密度小、挥发性强、无色、可燃性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：，依据是：质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 【小问3详解】 由图可知，生成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等，故“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。根据图3装置回答问题。 （1）用装置A制氧气的化学方程式为___________，检查该装置气密性的方法是___________。 （2）实验室制二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置是___________，选择该装置的理由___________。 （3）向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到 ___________，反应的化学方程式为___________。 （4）将装置A与装置F连接，可通过观察到___________，证明铁钉生锈的条件是与氧气 接触。 【答案】（1） ①. ②. 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好 （2） ①. ②. B ③. 反应物是固体和液体，不需要加热 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4）F装置中光亮的铁钉生锈 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 检查该装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置应选择固液常温型，应该选择装置B； 【小问3详解】 向装满二氧化碳的集气瓶内倒入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，充分振荡，观察到澄清石灰水变浑浊； 这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为； 【小问4详解】 装置F中植物油隔绝了空气，水是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，原本不含氧气，铁钉不生锈，将装置A与装置F连接，当装置A产生的氧气进入F中，观察到F装置中原来光亮的铁钉生锈，就可证明铁钉生锈的条件是与氧气接触。 11. 科学利用和控制化学反应为人类服务，可推动社会的可持续发展。 Ⅰ．模拟燃气灶工作原理实验 某实验小组通过精确调节空气进气阀门，以观察燃气(主要成分是甲烷)燃烧时火焰的变化情况，探究空气流量大小对燃气燃烧情况的影响。(在整个实验过程中， 燃气流量固定为0.5L/min。) 实验组别 空气流量( L/min) 火焰颜色 燃烧情况 甲组 3.0 黄色 不充分燃烧 乙组 5.0 蓝色 充分燃烧 丙组 8.0 微弱蓝色 部分熄灭 （1）乙组中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据表格信息，请提出一条关于天然气灶节能环保的使用建议：___________。 Ⅱ．氢氧燃料电池驱动无人机 2024年8月，全球首款氢动力长航程无人机“天目山一号”震撼亮相。该无人机 的燃料舱用于储存高压氢气，氧气则从空气中分离获取。在电池中，氢气和氧气反应生成水并释放出电能，进而驱动螺旋桨转动。 （3）氢氧燃料电池工作时，能量的转化形式为___________→电能→机械能。电池中发生的化 学反应方程式为___________。 （4）当无人机需要加速爬升时，从燃烧的角度分析，控制系统需同步采取的操作是___________。 （5）若无人机在高空飞行时突发故障，系统会自动切断氢氧供应，终止燃烧，并弹出降落伞，保证无人机安全。此应急措施中涉及的灭火原理是___________。 【答案】（1） （2）调节燃气灶的空气进气阀门，使空气流量保持在合适范围（如5.0L/min左右 ），保证天然气充分燃烧 （3） ①. 化学能 ②. （4）增大氢气和氧气的供应流量 （5）隔离可燃物与助燃物 【解析】 【小问1详解】 乙组中燃气（主要成分甲烷 ）充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 天然气灶节能环保的使用建议由表格可知，空气流量为5.0L/min时燃气充分燃烧（乙组情况 ），充分燃烧能提高能源利用率，减少污染物排放。所以建议调节燃气灶的空气进气阀门，使空气流量保持在合适范围（如5.0L/min左右 ），保证天然气充分燃烧； 【小问3详解】 氢氧燃料电池工作时能量转化形式及反应方程式氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，化学能转化为电能，再转化为机械能； 氢气和氧气在电池中反应生成水，化学反应方程式为； 【小问4详解】 无人机加速爬升时控制系统需采取的操作从燃烧角度，要使无人机加速爬升，需增大动力，即让氢气燃烧更剧烈。可通过增大氢气和氧气的供应流量，使燃烧更剧烈，释放更多能量来实现； 【小问5详解】 应急措施中涉及的灭火原理系统自动切断氢氧供应，终止燃烧，因为燃烧需要可燃物和助燃物（氢气是可燃物，氧气是助燃物 ），切断供应就隔离了可燃物与助燃物，从而达到灭火目的。 12. 锰(Mn)及铁的合金是重要的工业金属材料，学习小组对含锰的材料进行研究。 Ⅰ．了解锰合金 （1）锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、碳，其具有___________性能，被大量用于制造钢磨、铁轨、桥梁的铲斗构件等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是___________。 Ⅱ．研究金属锰 （2）金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红色锰盐溶液，反应的化学方程式为___________。 （3）证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作是___________。 Ⅲ．熔炼锰合金 实验室以软锰矿(主要含MnO2)为原料制备MnO2的流程如图4所示： （4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有___________(写一条)。 （5）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+X， X 的化学式为___________。 （6）在空气中燃烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，锰氧化物质量分数随燃烧温度的变化曲线如图5所示。将燃烧 温度控制在450℃的原因是___________。 （7）以适当比例将MnO2、Fe2O3混合，用焦炭做还原剂， 在电弧炉中熔炼得到铁铸合金。炼得合金中锰与铁的质量比为55：224，则理论上加入MnO2与Fe2O3质量比是___________。 【答案】（1） ①. 硬度大、韧性好（合理即可） ②. 刷漆（或涂油等合理方法） （2） （3）将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可） （4）粉碎软锰矿（或搅拌等合理答案） （5）CO2 （6）在450℃时，生成的MnO2质量分数最大 （7）87∶320 【解析】 【小问1详解】 锰钢作为合金，具有硬度大、韧性好等优良性能，适用于制造钢磨、铁轨等； 防止金属锈蚀的常见方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等，能隔绝氧气和水，防止锰钢构件锈蚀。 【小问2详解】 金属锰与稀硫酸反应，锰元素显+2价，生成浅粉红色锰盐溶液即硫酸锰（MnSO4），同时生成氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 在金属活动性顺序探究中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作是：将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可）。 【小问4详解】 粉碎软锰矿可增大反应物接触面积，搅拌能使反应物充分混合，适当提高温度可加快反应速率，都能使软锰矿充分反应。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Mn、S、O、N、H、C的原子个数分别为1、1、10、2、10、2，反应后除X外Mn、S、O、N、H、C的原子个数分别为1、1、8、2、10、1，所以X中含1个C原子和2个O原子，化学式为CO2。 【小问6详解】 从锰氧化物质量分数随燃烧温度的变化曲线可知，450℃时MnO2质量分数最大，能得到更多的MnO2。 【小问7详解】 炼得合金中锰与铁的质量比为55∶224，假设合金中锰的质量为55g，则铁的质量为224g。根据元素质量守恒，MnO2中锰元素质量为55g，MnO2的质量为；Fe2O3中铁元素质量为224g，Fe2O3的质量为，则MnO2与Fe2O3质量比为。 13. 《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。 【任务一】认识漂洗原理 资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO)，将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3 )混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反 应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 ___________(选填“氧化物” “碱”或“盐”)。 （2）贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为___________。 【任务二】制取漂洗剂 小组同学利用上述原理进行了如图6所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤 I 中发生的化学反应属于 ___________(填基本反应类型)。步骤 Ⅱ 的化学方程式为___________。 探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中，进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含 _____________。 实验二：向试管B中滴加几滴稀盐酸，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含K2CO3. （4）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是___________。 （5）进行如下补充实验，得出正确结论 操作 现象 结论 _____________ _____________ 溶质含有：KOH和K2CO3 小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 【任务三】优化漂洗剂 资料2：不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应，脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。 资料3：脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果，脱胶 率越高，溶液去除丝胶蛋白效果越好。 资料4：饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液的 pH=13.2. （6）经测定，丁烧杯中溶液pH=12.5.根据资料及数 据分析，小组同学认为，要最大限度提高丝帛的脱胶率，可对丁烧杯中的溶质进行转化，方案是___________。 【应用拓展】在实际生产中，制取丝帛漂洗剂时，除了考虑丝帛脱胶率，还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。 【答案】（1）盐 （2） （3） ①. 化合反应 ②. ③. Ca(OH)2##氢氧化钙 （4）滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象，不能证明溶质不含K2CO3 （5） ①. 向试管 B 中继续滴加足量稀盐酸（或加入氯化钙溶液等合理试剂） ②. 有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应合理现象） （6）向丁烧杯溶液中加入适量熟石灰 【解析】 【小问1详解】 K2CO3由金属阳离子（K+）和酸根阴离子（）构成，根据盐定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），它属于盐。 【小问2详解】 贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 步骤 I 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征； 步骤 Ⅱ 是氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 向试管A中通入CO2，若溶液中含有Ca(OH)2，则发生反应，会观察到溶液变浑浊，实际上观察到无明显现象，说明溶质不含Ca(OH)2（氢氧化钙）。 【小问4详解】 溶液中若同时存在KOH和K2CO3，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH发生中和反应（），当KOH反应完后才与K2CO3反应产生气泡（），所以仅滴加几滴稀盐酸，可能导致K2CO3不参与反应，无明显现象不能得出不含K2CO3的结论。 【小问5详解】 要检验是否含K2CO3，需加入能与碳酸根离子反应产生明显现象的试剂，足量稀盐酸可与反应产生二氧化碳气体，氯化钙溶液可与K2CO3反应产生白色沉淀（），且不会受到KOH的干扰； 若含K2CO3，加入足量稀盐酸会产生气泡，加入氯化钙溶液会产生白色沉淀。 【小问6详解】 由资料可知，饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液pH=13.2，丁烧杯中溶液pH=12.5，要提高脱胶率，需适当提高溶液pH，可加入适量熟石灰，使部分K2CO3转化为KOH，增强溶液碱性，发生的反应是。 14. 氢气广泛用于工业、交通及科研领域，可通过电解水的方式获得。若要电解36kg水， 可制得氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设可制得氢气的质量是x， x=4kg 答：若要电解36kg水， 可制得氢气质量是4kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$