精品解析：2025届山东省济南市高三下学期高考针对性训练（二模）化学试题

绝密启用并使用完毕前 高考针对性训练 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B. 全麦馒头中的多糖均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C. 建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D. 国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 2. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 金属钠着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 B. 苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗 C. 倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理 D. 划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷 3. 下列关于肼、甲胺、羟胺的描述错误的是 A. 分子中所含电子数目相同 B. C、N、O原子的VSEPR模型相同 C. 均能与水形成氢键，增大在水中溶解度 D. 中心N原子结合的能力： 4. 下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A．分离铁粉和I2 B．检验Ag+是否沉淀完全 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．检验蔗糖水解产物是否有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. (E，E)—胡椒酰乙醇胺在增强鲜味和咸味方面具有显著效果，其结构简式如图所示。下列关于(E，E)—胡椒酰乙醇胺的说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 分子中所有O原子可能共平面 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验分子中碳碳双键 6. 下列物质的用途描述错误的是 A. 氮气用作焊接镁铝合金的保护气 B. 加入18-冠-6加快甲苯和高锰酸钾溶液反应速率 C. 服用碳酸氢钠药片解除阿司匹林导致的水杨酸(邻羟基苯甲酸)中毒 D. 施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)的土壤碱性 7. 常用的除甲醛试剂有以下几类：①活性炭②尿素、氨基脲等③过硼酸钠、二氧化氯、高锰酸钾等④光催化剂等。下列说法错误的是 A. 甲醛被试剂①吸附属于物理变化 B. ②中试剂发挥作用时，氨基中的N与甲醛中的C相结合 C. ③中试剂混合使用时比单一使用效果更好 D. ④中光催化剂使用时，特定波长光照射有利于提高甲醛去除效率 8. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法正确的是 A. “盐浸”主要离子反应： B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”的离子反应： D. “滤液”可直接循环利用 9. 我国科学家利用和NiOOH的协同作用实现了和电催化合成，反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 工作一段时间后e极附近pH减小 C. 和均发生氧化反应 D. 理论上每生成1mol的C气体，e上有2mol的被氧化 10. 室温下，用一元弱碱BOH调节和HA(一元弱酸)的混合液的pH，得到pH与pX的关系如下图所示。已知：①，、、；②难溶于水。下列说法正确的是 A. ⅲ表示与pH关系 B. 盐BA的溶液中： C. 室温下，BOH电离常数为 D. 的平衡常数大于 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NO ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D NaOH NaCl ④依次通入 A A B. B C. C D. D 12. 工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中与配位的S原子为中端基S B. 增强了Au的还原性 C. 可用作除氧剂 D. 浸取金的总反应为 13. 非荧光分子M转化为荧光分子N的原理如图，分子N在光照射下产生荧光。下列说法正确的是 A. 分子M识别Na+和H+转化为分子N时均利用了配位作用 B. 适当提高Na+和H+浓度能增强分子荧光强度 C. 特定波长光照射下，可实现N转化为M D. 上述转化中用K+替换Na+后，与H+的共同作用能形成新的荧光分子 14. 某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1．将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2．将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3．取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：均为白色沉淀，，。 下列说法错误的是 A 实验1中灰黑色沉淀含Ag和 B. 实验2说明在较低的酸度下不能氧化 C. 实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D. 综合上述实验可知不能氧化Ag 15. 汽车尾气处理中主要发生反应：。分别向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂条件下，反应5min时测得NO的转化率与温度的关系如图所示，不考虑副反应发生。下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲>乙 B. 700℃、甲催化条件下，5min内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 500℃后，乙催化剂作用下升高温度平衡逆向移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氨配合物生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。基态Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________；推测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是___________；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。 a． b． c． 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；b所示的作用力类型是___________。 （2）某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为，。该晶体的化学式为___________；晶体类型为___________；铁元素的配位数为___________。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为___________。 17. 农药氟虫腈生产中的废盐(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)与钛白粉副产品(主要成分为FeSO4•7H2O，含少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等)资源化生产电池级磷酸铁工艺流程如下。 已知：常温下，一些金属氟化物的Ksp如下表。离子浓度认为离子完全沉淀。 氟化物 回答下列问题： （1）“溶解1”用H2SO4溶解比直接加水溶解的优点是___________；铁粉除了可调节体系的pH，使得TiO2+水解以TiO2•xH2O沉淀形式除去外，另一个目的是___________。 （2）“除杂1”中除去的离子是___________(填化学式)；此时剩余浓度不低于___________mol/L。 （3）“氧化1”中若使用稀盐酸代替H2SO4溶液，会导致___________。 （4）“除杂2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“氧化2”缺失会导致FePO4·2H2O产量降低，原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）“沉铁”后过滤、洗涤得到FePO4·2H2O，证明晶体洗涤干净的方法是___________。 18. 己内酰胺是生产锦纶和尼龙工程塑料的原料单体，用如下原理及装置制备(夹持装置略)。 已知实验所需物质性质如表格所示： 试剂名称 色态 熔点 溶解性 对甲苯磺酰氯 白色片状结晶 71℃ 溶于乙腈和苯 环己酮肟 白色晶体 89℃ 溶于水和一般有机溶剂 己内酰胺 白色片状固体 70℃ 溶于水和一般有机溶剂，有腐蚀性 制备操作：向装有温度计的三口烧瓶中加入m g(对甲苯磺酰氯简写为TsCl)，磁力搅拌下滴加VmL溶有2.0g环己酮肟的乙腈溶液，控温60℃反应2.5小时。减压蒸馏除去乙腈，加入20mL水将黏稠物溶解，再缓慢加入饱和溶液，充分振摇，氯仿萃取，萃取液加入干燥剂振摇后放置澄清，常压蒸出氯仿，减压蒸馏得己内酰胺1.84g。 回答下列问题 （1）仪器c的名称为___________；对照实验显示催化剂和溶剂用量均能影响原料转化率和选择性如图所示，本实验中需要的对甲苯磺酰氯质量___________g，乙腈体积___________。 （2）环己酮肟、溶剂乙腈使用前都需要干燥除水，否则会导致催化剂TsCl失活，发生的反应方程式___________。氯仿萃取合并液可以选用___________作干燥剂(选填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)。 （3）关于该实验，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 氯仿萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 实施减压蒸馏时，应该先加热后减压 C. 可通过测定产品熔点定性判断其纯度高低 D. 需要在通风橱内进行，并且佩戴防护手套 （4）将硫酸“固定”在高分子树脂上可得磺酸树脂类催化剂。该类催化剂的优点是___________。 （5）上述条件下测得环己酮肟转化率为98.4%，环己酮肟转化为已内酰胺选择性为___________%(保留三位有效数字)。 19. 一种酪氨酸酶活性抑制剂I()的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）原料中官能团名称为___________；A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有___________种。 （3）D→E的反应类型___________；F完全水解能得到___________种有机物。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．原料作用是保护酚羟基 b．检验B中是否含有A的试剂可用溶液 c．A和I互为同系物 d．1molI和足量溴水反应时，最多消耗 （5）以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为___________。 20. 异戊烷催化脱氢生成单烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图所示： 已知：选择性。 回答下列问题： （1）单烯烃产物(A、B和C)中相对较稳定的是___________ (用系统命名法命名)；该条件下反应：的∆H=___________kJ∙mol-1(用含∆E1和∆E2的代数式表示)。 （2）烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷失去一个氢原子得到烷基自由基中间体(有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定)，再脱掉β碳上一个H原子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （3）烷烃脱氢过程中通常加入适量氢气防止积碳。在0.17MPa下、按氢气和异戊烷相同初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷平衡转化率和各产物选择性S随温度的变化关系如图乙所示。 图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为___________(填“m”“n”或“p”)；S(C)随温度变化逐渐降低的原因是___________；在560℃下，反应达到平衡时H2的分压为___________Mpa；反应的平衡常数Kp=___________Mpa． （4）在560℃、0.17MPa下，氢烃摩尔比为2时，异戊烷的平衡转化率可能对应乙图中的___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密启用并使用完毕前 高考针对性训练 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B. 全麦馒头中的多糖均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C. 建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D. 国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．织锦由蚕丝制成，蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确； B．全麦馒头中的多糖包括淀粉和纤维素。淀粉可被人体水解为葡萄糖，但人体缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素无法水解为葡萄糖，B错误； C．沙子主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物（能与强碱反应生成盐和水），C正确； D．铝锂合金密度小、硬度高，符合实际应用特性，D正确； 故选B。 2. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 金属钠着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 B. 苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗 C. 倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理 D. 划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，用灭火毯覆盖可隔绝氧气，有效灭火。钠能与水和二氧化碳反应，故不可用水或二氧化碳灭火器，A正确； B．苯酚具有腐蚀性，沾到皮肤后应先立即用大量清水冲洗，或先用酒精溶解苯酚再冲洗。碳酸氢钠与苯酚不反应，直接使用碳酸氢钠溶液清洗未先冲洗或溶解苯酚，无法彻底去除腐蚀物，B错误； C．为重金属盐，有毒。可将其转化为难溶的沉淀，减少污染，沉淀后集中处理，C正确； D．划伤后清理伤口、消毒（双氧水或碘伏）、包扎的步骤符合实验室急救规范，D正确； 故选B。 3. 下列关于肼、甲胺、羟胺的描述错误的是 A. 分子中所含电子数目相同 B. C、N、O原子的VSEPR模型相同 C. 均能与水形成氢键，增大在水中溶解度 D. 中心N原子结合的能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含18个电子，含18个电子，含18个电子，电子数目相同，故A正确； B．三种分子中C、N、O均含4对价层电子对，VSEPR模型相同，故B正确； C．三种分子中均含电负性强的N原子，能与水分子之间形成氢键，从而增大在水中溶解度，故C正确； D．羟胺中N原子受邻近O原子的吸电子效用影响，孤电子对更难给出，碱性最弱，结合氢离子能力最弱，结合氢离子能力顺序应为：，故D错误； 故选：D。 4. 下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A．分离铁粉和I2 B．检验Ag+是否沉淀完全 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．检验蔗糖水解产物是否有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热铁粉和I2的混合物时，二者会发生反应生成FeI2，不能达到实验目的，A符合题意； B．在AgCl饱和溶液中，沿烧杯壁向上层清液继续滴加1~2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，若有浑浊出现，则表明Ag+没有沉淀完全，否则沉淀完全，B不符合题意； C．中和滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C不符合题意； D．将5滴稀硫酸加入5mL20%蔗糖溶液，催化蔗糖水解，加入10%NaOH溶液调至碱性，以排除硫酸对实验的干扰，再加入银氨溶液加热，观察是否有银镜生成，从而检验蔗糖水解产物(葡萄糖)是否有还原性，D不符合题意； 故选A。 5. (E，E)—胡椒酰乙醇胺在增强鲜味和咸味方面具有显著效果，其结构简式如图所示。下列关于(E，E)—胡椒酰乙醇胺的说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 分子中所有O原子可能共平面 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验分子中碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故A正确； B．分子中饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则该分子中所有氧原子可能共平面，故B正确； C．醇羟基和亚氨基能形成分子内氢键，醇羟基能形成分子间氢键，所以该分子可形成分子内和分子间氢键，故C正确； D．分子中碳碳双键、—CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故D错误； 故选：D。 6. 下列物质的用途描述错误的是 A. 氮气用作焊接镁铝合金的保护气 B. 加入18-冠-6加快甲苯和高锰酸钾溶液反应速率 C. 服用碳酸氢钠药片解除阿司匹林导致的水杨酸(邻羟基苯甲酸)中毒 D. 施加适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、)的土壤碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气在高温下可与镁反应生成氮化镁，无法作为镁铝合金焊接的保护气。正确应使用氩气等惰性气体，A错误； B．18-冠-6作为冠醚，可络合，使高锰酸根更易进入有机相，加快甲苯的氧化反应，描述正确，B正确； C．碳酸氢钠为弱碱性，可中和水杨酸的酸性，缓解中毒，描述正确，C正确； D．石膏(CaSO4)与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和中性Na2SO4，降低土壤碱性，D正确； 故选A。 7. 常用的除甲醛试剂有以下几类：①活性炭②尿素、氨基脲等③过硼酸钠、二氧化氯、高锰酸钾等④光催化剂等。下列说法错误的是 A. 甲醛被试剂①吸附属于物理变化 B. ②中试剂发挥作用时，氨基中的N与甲醛中的C相结合 C. ③中试剂混合使用时比单一使用效果更好 D. ④中光催化剂使用时，特定波长光照射有利于提高甲醛去除效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，活性炭吸附甲醛属于物理变化，故A正确； B．因为电负性：O＞N>C，中N带负电，HCHO中C带正电，所以带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合，故B正确； C．过硼酸钠水解生成过氧化氢，高锰酸钾与过氧化氢可能反应生成氧气，降低氧化效率，混合可能导致试剂失效或产生副反应，实际效果可能弱于单一使用，故C错误； D．光催化剂（如TiO2）需特定波长光（如紫外光）激发产生自由基以降解甲醛，故D正确； 故选：C。 8. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法正确的是 A “盐浸”主要离子反应： B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”的离子反应： D. “滤液”可直接循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】“盐浸”过程ZnO转化为发生反应，根据题中信息可知，、只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程ZnO和NH3、NH4Cl溶液反应转化为，主要离子反应：，A错误； B．根据分析可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以滤渣中除，还有Fe2O3和Fe3O4，B错误； C．“沉锌”过程中和S2-反应生成ZnS和，离子方程式为：，C正确； D．“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4Cl，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制 的用量，让“沉锌”后的滤液中只含NH4Cl，D错误； 故选C。 9. 我国科学家利用和NiOOH的协同作用实现了和电催化合成，反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. b电源正极 B. 工作一段时间后e极附近pH减小 C. 和均发生氧化反应 D. 理论上每生成1mol的C气体，e上有2mol的被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在该电催化合成装置中，CH3OH和(CH3)2NH在e电极发生反应生成HCON(CN3)2，发生氧化反应，所以e为阳极，d极为阴极； 【详解】A．由分析知，e为阳极，与阳极相连的b为电源正极，A正确； B．e极发生的反应为，工作一段时间后，e极附近氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C．从催化机理图可知，CH3OH转化为·CHO，C元素化合价升高，(CH3)2NH转化为·N(CH3)2，N元素化合价升高，因此CH3OH和(CH3)2NH均发生氧化反应，C正确； D．由A分析可知，d极为阴极，e极为阳极，阴极反应为：，H2即为题中的C气体，阳极反应为：，根据得失电子守恒，理论上生成1 mol H2，转移2 mol 电子，阳极上有0.5 mol的(CH3)2NH被氧化，D错误； 故答案选D。 10. 室温下，用一元弱碱BOH调节和HA(一元弱酸)的混合液的pH，得到pH与pX的关系如下图所示。已知：①，、、；②难溶于水。下列说法正确的是 A. ⅲ表示与pH关系 B. 盐BA的溶液中： C. 室温下，BOH电离常数为 D. 的平衡常数大于 【答案】B 【解析】 【分析】用一元弱碱BOH调节和HA(一元弱酸)的混合液的pH，pM3+=-lg=，p=，p=，则i表示与pH关系，ii表示与pH关系，ⅲ表示与pH关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，ⅲ表示与pH关系，A错误； B．由分析可知，i表示与pH关系，ⅲ表示与pH关系，当pH=7时，=，说明Ka(HA)=Kb(BOH)，则盐BA的溶液中，B+和A-的水解程度相等，溶液呈中性，由于水解是微弱的，则，B正确； C．由分析可知，室温下，p=，ⅲ表示与pH关系，由(4.24，-5)数据可知，=10-4.76，C错误； D．由分析可知，室温下，pM3+=，由(6.33，10)数据可知，≈10-33，的，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NO ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D NaOH NaCl ④依次通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．NO与反应生成，与反应生成，稀与Cu反应生成NO，浓与Cu反应生成，能实现相互之间的转化，A正确； B．是共价化合物，所以不能通过电解来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误； C．Fe与少量的反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C错误； D．NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，要先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D正确； 故答案为：AD。 12. 工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中与配位的S原子为中端基S B. 增强了Au的还原性 C. 可用作除氧剂 D. 浸取金的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】如图，Au失去电子形成，与结合得到，蓝色的得到电子转化为无色的，与氧气、氨气又重新生成，据此回答。 【详解】A．中端基S能提供孤电子对，提供空轨道，从而形成配位键，A正确； B．由图可知，与Au作用，使Au更易失去电子，增强了Au的还原性，B正确； C．由分析知，能被氧气氧化为，所以可用作除氧剂，C正确； D．由图知，应该作催化剂，Au失去电子形成，与结合得到，氧气得到电子与水生成氢氧根，则浸取金的总反应为，D错误； 故选D。 13. 非荧光分子M转化为荧光分子N的原理如图，分子N在光照射下产生荧光。下列说法正确的是 A. 分子M识别Na+和H+转化为分子N时均利用了配位作用 B. 适当提高Na+和H+浓度能增强分子荧光强度 C. 特定波长光照射下，可实现N转化为M D. 上述转化中用K+替换Na+后，与H+的共同作用能形成新的荧光分子 【答案】AB 【解析】 【详解】A．分子M识别Na+和H+转化为分子N时，Na+与冠醚中的O原子间形成配位键，H+与N原子间形成配位键，均利用了配位作用，A正确； B．因分子N在光照射下产生荧光，适当提高Na+和H+浓度，能促进非荧光分子M转化为荧光分子N，从而增强分子荧光强度，B正确； C．根据题意和图示，特定波长光照射下，分子N产生荧光，并没有实现N转化为M，C不正确； D．上述转化中用K+替换Na+后，由于K+的半径比Na+大，与M分子中的冠醚的空腔不适合，则与H+的共同作用不能形成新的荧光分子，D不正确； 故选AB。 14. 某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1．将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2．将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3．取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：均为白色沉淀，，。 下列说法错误的是 A. 实验1中灰黑色沉淀含Ag和 B. 实验2说明在较低的酸度下不能氧化 C. 实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D. 综合上述实验可知不能氧化Ag 【答案】AD 【解析】 【分析】实验1中产生灰黑色沉淀，说明有Ag生成，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，由实验2与1对比可知，在较低的酸度下不能氧化，实验1中在较低酸度下Ag+氧化；实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快，Fe3＋与SCN -反应生成Fe(SCN)3，稍微振荡后红色消失并产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++ SCN-= AgSCN↓，该实验条件下与反应比与的反应速率快。 【详解】A．根据分析，实验1中灰黑色沉淀含Ag，A错误； B．根据分析，实验2说明在较低的酸度下不能氧化，B正确； C．根据分析，实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快，C正确； D．根据以上实验，无法得出不能氧化Ag的结论，D错误； 故选AD。 15. 汽车尾气处理中主要发生反应：。分别向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂条件下，反应5min时测得NO的转化率与温度的关系如图所示，不考虑副反应发生。下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲>乙 B. 700℃、甲催化条件下，5min内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 500℃后，乙催化剂作用下升高温度平衡逆向移动 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图可知，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A正确；    B．由图可知，700℃、甲催化条件下，5min内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；   D．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，500℃后，升高温度，NO的转化率降低的原因是温度升高使催化剂的活性降低，反应速率减慢，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。基态Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________；推测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是___________；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。 a． b． c． 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；b所示的作用力类型是___________。 （2）某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为，。该晶体的化学式为___________；晶体类型为___________；铁元素的配位数为___________。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 存在顺铂和反铂同分异构现象或答出若为sp3杂化仅一种空间结构 ③. c ④. σ ⑤. (分子内)氢键 （2） ①. [Fe(NH3)2Cl2] ②. 混合型晶体 ③. 6 ④. () 【解析】 【小问1详解】 基态Cl-的价电子排布式为3s23p6，占据的最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形；[Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式结构，则[Pt(NH3)2Cl2]为平面结构，从而推测Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是：存在顺铂和反铂同分异构现象或答出若为sp3杂化仅一种空间结构；在原子核外电子所占据的轨道中，能量1s＜2s＜2p＜3s，轨道的能量越高，电离出轨道中的电子所需的能量越小，则下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是c。 生成物R中a所示共价键，是N原子提供孤电子对与中心Pt原子提供空轨道形成的配位键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于σ键；b所示的是O、H原子间形成的氢键，作用力类型是：(分子内)氢键。 【小问2详解】 某铁氨配合物的晶胞中，Fe2+位于棱上，含Fe2+离子数目为=2；有4个Cl-位于面上，2个Cl-位于体内，含Cl-的数目为=4；8个NH3分子位于棱上，4个NH3分子位于面上，含NH3分子数目为=4，该晶胞中，Fe2+、Cl-、NH3的个数比为2:4:4=1:2:2，则晶体的化学式为[Fe(NH3)2Cl2]；在晶体中，微粒间存在共价键和氢键，则晶体类型为：混合型晶体；我们设定棱上的亚铁离子为研究对象，每个亚铁离子与4个Cl-和2个NH3分子形成配位键，则铁元素的配位数为6。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子在侧面上，离Z轴的垂直距离为pm，离Y轴的垂直距离为pm，所以B原子的分数坐标为()。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 17. 农药氟虫腈生产中废盐(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)与钛白粉副产品(主要成分为FeSO4•7H2O，含少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等)资源化生产电池级磷酸铁工艺流程如下。 已知：常温下，一些金属氟化物的Ksp如下表。离子浓度认为离子完全沉淀。 氟化物 回答下列问题： （1）“溶解1”用H2SO4溶解比直接加水溶解的优点是___________；铁粉除了可调节体系的pH，使得TiO2+水解以TiO2•xH2O沉淀形式除去外，另一个目的是___________。 （2）“除杂1”中除去的离子是___________(填化学式)；此时剩余浓度不低于___________mol/L。 （3）“氧化1”中若使用稀盐酸代替H2SO4溶液，会导致___________。 （4）“除杂2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“氧化2”缺失会导致FePO4·2H2O产量降低，原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）“沉铁”后过滤、洗涤得到FePO4·2H2O，证明晶体洗涤干净的方法是___________。 【答案】（1） ①. 提高原料的浸出率，抑制金属离子水解 ②. 将Fe3+还原为Fe2+ （2） ①. Mg2+ ②. （3）防止后续“除杂2”中，盐酸与酸性高锰酸钾反应产生有毒气体氯气，同时高锰酸钾用量增加，浪费试剂 （4）2:3 （5）或 （6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化后，再加氯化钡，无白色沉淀，证明洗涤干净 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为FeSO4•7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药氟虫腈生产中的废盐(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中“溶解1”后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，体系的pH增大，使TiO2+水解以TiO2•xH2O沉淀形式除去，滤渣1为TiO2•xH2O，气体为H2，溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、，加入NH4F“除杂1”中除去Mg2+，滤渣2为MgF2；“氧化1”中主要反应是Fe2+被氧化为Fe3+，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2而除去Mn2+，滤渣3为MnO2；农药盐渣加水“溶解2”后，“氧化2”是用氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4，沉铁时溶液中Fe3+与农药盐渣中的结合生成FePO4•2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、TiO2+等阳离子均能发生水解，故“溶解1”用H2SO4溶解比直接加水溶解的优点是提高原料的浸出率，抑制金属离子水解；铁粉除了可调节体系的pH，使得水解以沉淀形式除去外，另一个目的是将Fe3+还原为Fe2+，故答案为：提高原料的浸出率，抑制金属离子水解；将Fe3+还原为Fe2+； 【小问2详解】 由分析可知，“除杂1”中除去的离子是Mg2+，Ksp[MgF2]=c(Mg2+)c2(F-)，此时剩余F-浓度不低于==2.5×10-3mol/L，故答案为：Mg2+；2.5×10-3； 【小问3详解】 “氧化1”中不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是：若用盐酸会被KMnO4生成氯气，故答案为：防止后续“除杂2”中，盐酸与酸性高锰酸钾反应产生有毒气体氯气，同时高锰酸钾用量增加，浪费试剂； 【小问4详解】 由分析可知，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2而除去Mn2+，反应离子方程式为：3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+，则“除杂2”中理论上氧化剂（）和还原剂（Mn2+）的物质的量之比为2:3，故答案为：2:3； 【小问5详解】 “氧化2”是用氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4，Fe3+也能氧化Na2SO3，自身被还原为Fe2+，该离子方程式为：，或者发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为：，故“氧化2”缺失会导致FePO4·2H2O产量降低， 故答案为：或； 【小问6详解】 由分析可知，“沉铁”后过滤、洗涤得到FePO4·2H2O，证明晶体洗涤干净只有证明最后的洗涤液中不含硫酸根离子，方法是取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化后，再加氯化钡，无白色沉淀，证明洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化后，再加氯化钡，无白色沉淀，证明洗涤干净。 18. 己内酰胺是生产锦纶和尼龙工程塑料的原料单体，用如下原理及装置制备(夹持装置略)。 已知实验所需物质性质如表格所示： 试剂名称 色态 熔点 溶解性 对甲苯磺酰氯 白色片状结晶 71℃ 溶于乙腈和苯 环己酮肟 白色晶体 89℃ 溶于水和一般有机溶剂 己内酰胺 白色片状固体 70℃ 溶于水和一般有机溶剂，有腐蚀性 制备操作：向装有温度计的三口烧瓶中加入m g(对甲苯磺酰氯简写为TsCl)，磁力搅拌下滴加VmL溶有2.0g环己酮肟的乙腈溶液，控温60℃反应2.5小时。减压蒸馏除去乙腈，加入20mL水将黏稠物溶解，再缓慢加入饱和溶液，充分振摇，氯仿萃取，萃取液加入干燥剂振摇后放置澄清，常压蒸出氯仿，减压蒸馏得己内酰胺1.84g。 回答下列问题 （1）仪器c的名称为___________；对照实验显示催化剂和溶剂用量均能影响原料转化率和选择性如图所示，本实验中需要的对甲苯磺酰氯质量___________g，乙腈体积___________。 （2）环己酮肟、溶剂乙腈使用前都需要干燥除水，否则会导致催化剂TsCl失活，发生的反应方程式___________。氯仿萃取合并液可以选用___________作干燥剂(选填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)。 （3）关于该实验，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 氯仿萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B 实施减压蒸馏时，应该先加热后减压 C. 可通过测定产品熔点定性判断其纯度高低 D. 需要在通风橱内进行，并且佩戴防护手套 （4）将硫酸“固定”在高分子树脂上可得磺酸树脂类催化剂。该类催化剂的优点是___________。 （5）上述条件下测得环己酮肟转化率为98.4%，环己酮肟转化为已内酰胺选择性为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. 1.5 ③. 20 （2） ①. ②. 硫酸镁 （3）AB （4）分离操作方便、催化剂便于回收重复利用、增大催化剂与反应物间的接触面积 （5）93.5 【解析】 【分析】本实验利用环己酮肟的乙腈溶液在催化剂(TsCl)作用下反应生成己内酰胺，反应完成后减压蒸馏除去乙醇，再经过除杂、萃取、蒸馏得到产品； 【小问1详解】 仪器c的名称为恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)；根据图示可知，催化剂选择1.5g转化率和选择性均达到较高水平，继续提高催化剂用量，转化率和选择性提升不大，故催化剂对甲苯磺酰氯选择m=1.5g，同理乙腈选择20mL即可； 【小问2详解】 催化剂甲苯磺酰氯(TsCl)中含有氯原子，易水解，若不除水，催化剂TsCl与水发生的反应方程式为；己内酰胺中含有酰胺基，在酸性、碱性环境下均能水解，故选择中性干燥剂硫酸镁； 【小问3详解】 A．氯仿萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上进行放气，A错误； B．实施减压蒸馏时，应该先减压降低沸点后加热，B错误； C．由表可知，产品的熔点和原料的熔点不同，可通过测定产品熔点定性判断其纯度高低，C正确； D．该实验所用有机试剂大多有毒，需要在通风橱内进行，且己内酰胺有腐蚀性，需要带防护手套，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 将硫酸“固定”在高分子树脂上可得磺酸树脂类催化剂，其易于分离和回收，减少了催化剂的损失和环境污染，其具有良好的重复使用性，降低了生产成本；其次，催化剂稳定性高，能够在较宽的温度和pH范围内保持活性；此外，磺酸树脂催化剂具有较大的比表面积，能增大催化剂与反应物间的接触面积，加快反应速率。这些特性使其在有机合成和工业催化中具有广泛的应用前景。 【小问5详解】 环己酮肟与己内酰胺的摩尔质量均为113g/mol，则2.0g环己酮肟理论上得到2.0g己内酰胺，转化率为98.4%，若选择性为100%，则理论上得到己内酰胺，实际得到己内酰胺1.84g，则选择性为(保留三位有效数字)。 19. 一种酪氨酸酶活性抑制剂I()的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）原料中官能团名称为___________；A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有___________种。 （3）D→E的反应类型___________；F完全水解能得到___________种有机物。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．原料作用是保护酚羟基 b．检验B中是否含有A的试剂可用溶液 c．A和I互为同系物 d．1molI和足量溴水反应时，最多消耗 （5）以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳氯键或氯原子、醚键 ②. （2） ①. ②. 13 （3） ①. 还原反应 ②. 2 （4）cd （5） 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为5，与发生取代反应生成B，B与C发生已知信息Ⅰ的反应生成D，结合D的结构简式可知，A为，B为，C为；结合E的分子式，其不饱和度为8，说明D→E发生的是还原反应，E的结构简式为，E和F发生取代反应生成G，G加热重排生成H，结合H的结构简式，以及加热重排的原理可知，G的结构简式为，H和盐酸、THF反应生成I，据此解答。 【小问1详解】 原料中官能团名称为碳氯键或氯原子、醚键；A→B发生取代反应，同时生成小分子的HCl，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，C结构简式为；含酚羟基且能发生银镜反应，若含有两个取代基，可以是，有邻、间、对三种同分异构体，若含有三个取代基，可以是，三个不同的取代基在苯环上有10种同分异构体，共计13种同分异构体； 【小问3详解】 D的不饱和度为10，E的不饱和度为8，E比D还少了一个氧原子，则D→E发生的是还原反应，F中含有两个酯基，完全水解后得到、、，属于有机产物的有2种； 【小问4详解】 a．A→B中酚羟基先发生取代反应，到最后H→I的反应又重新生成酚羟基，可见原料作用是保护酚羟基，a正确； b．酚羟基与溶液发生显色反应，B不含有酚羟基，A中含有酚羟基，故可用溶液检验B中是否含有A，b正确； c．A和I官能团数量不相同，种类也不相同，不互为同系物，c错误； d．1molI的酚羟基有3mol邻、对位的H原子能与发生取代反应、1mol碳碳双键能与发生加成反应，故1molI和足量溴水反应时，最多消耗，d错误； 故选cd； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为，要确认异戊烯基不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团，则J中不含有异戊烯基，其他结构与I相同，则E→J发生的是取代反应，J的结构简式为。 20. 异戊烷催化脱氢生成单烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图所示： 已知：选择性。 回答下列问题： （1）单烯烃产物(A、B和C)中相对较稳定的是___________ (用系统命名法命名)；该条件下反应：的∆H=___________kJ∙mol-1(用含∆E1和∆E2的代数式表示)。 （2）烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷失去一个氢原子得到烷基自由基中间体(有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定)，再脱掉β碳上一个H原子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （3）烷烃脱氢过程中通常加入适量氢气防止积碳。在0.17MPa下、按氢气和异戊烷相同初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷的平衡转化率和各产物选择性S随温度的变化关系如图乙所示。 图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为___________(填“m”“n”或“p”)；S(C)随温度变化逐渐降低的原因是___________；在560℃下，反应达到平衡时H2的分压为___________Mpa；反应的平衡常数Kp=___________Mpa． （4）在560℃、0.17MPa下，氢烃摩尔比为2时，异戊烷的平衡转化率可能对应乙图中的___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. -(∆E1+2∆E2) （2）Ⅱ （3） ①. n ②. 升高温度，异戊烷转化率变高，但正向移动导致转化为物质A和B增大的程度和比正向移动C增加的程度大，故C的选择性降低 ③. 0.102 ④. 0.05508 （4）b 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，单烯烃产物C的能量最低，则C相对较稳定，C的系统命名名称是：2-甲基-2-丁烯； 由图可得出：①A(g)B(g) ∆H1=-∆E1kJ∙mol-1 ②B(g)C(g) ∆H2=-∆E2kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应①+2×②得，的∆H=-(∆E1+2∆E2)kJ∙mol-1。 【小问2详解】 烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷失去一个氢原子得到烷基自由基中间体(有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定)，再脱掉β碳上一个H原子形成单烯烃产物，由图可知，中间体2最终生成产物B和C；结合B、C的结构知，中间体2可能是图甲中Ⅱ。 【小问3详解】 A、B、C的选择性之和等于1；从甲图中可以看出，异戊烷分解生成A、B、C的反应都为吸热反应，升高温度，异戊烷的平衡转化率增大，所以曲线n为异戊烷的转化率曲线；由分析可知，图乙中升高温度，S(A)、S(B)都增大，则S(C)减小，所以S(C)随温度变化逐渐降低的原因是：升高温度，异戊烷转化率变高，但正向移动导致转化为物质A和B增大的程度和比正向移动C增加的程度大，故C的选择性降低； 在560℃、0.17MPa下，按氢气和异戊烷相同初始摩尔分数投料(设二者物质的量都为1mol)，异戊烷的转化率为50%，则可建立如下三段式： 反应达到平衡时H2的分压为=0.102Mpa；反应中，S(C)=54%，则其平衡常数Kp==0.05508Mpa。 【小问4详解】 在560℃、0.17MPa下，氢烃摩尔比为2时，相当于氢烃摩尔比为1时，再增大H2的物质的量，平衡逆向移动，异戊烷的平衡转化率降低，则异戊烷的平衡转化率可能对应乙图中的b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $