重庆市大足中学等多校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卷规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 的 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位 置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 C135.5 塑 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每题3分，共42分，每题四个选项中只有一个符台题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 数 长 A铁锤 B.塑料洗脸盆 C.陶瓷水壶 D.柱状石墨 2.下列表示物质结构的化学用语正确的是 A.二氧化碳的结构式：O一C一O B.钾原子的结构示意图 构 C.Ca0的电子式：[：0：]Ca+[:0:]丁 的 D.核内有33个中子的Fe:Fe 3.化学与科技，生活密切相关，下列说法错误的是 A.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 B.葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO。 D.减少二氧化硫、氨氧化物的排放可防治酸雨 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.18gD20中含有的质子数和中子数均为0.1NA B.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NA C.一定条件下，0.1molS02与足量氧气反应生成S0,转移电子数为0.2NA D,标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为 0.2NA 【高-化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 5.下列关于实验装置和实验的描述正确的是 (NH.SO 制取并收集N()气体 形成原电池 用S),敏填泉实验 验证浓氨水与浓硫酸的反应 6.下列说法正确的是 A.湿润的淀粉K1试纸可用来鉴别N(),气体和溴蒸气 B向盛有FSO,溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，无明最变化，再滴人氯水变红，证明 Fe具有还原性 C向铜与浓硫酸反应后的试管中加入蒸馏水，通过观察颜色可确定CS),的生成 D.向盛有少量溶液的试管中滴加NOH溶液，若试管口处湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中不含NH ?.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaHCO,固体中加人稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度 NaHCO,溶液与稀盐酸的反应 A 降低 为吸热反应 B 向B(NO):溶液中通人SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀的成分为BaSO, 向10mL0.1mol·L.Fel2溶液中滴人几滴新制氯水，溶液 C 氧化性：Cl>Fe 变为黄色 分别向2ml0.2mol·L和2ml0.1mol·L1Na2S2O 其他条件相同时，反应物浓度越 D 溶液中加人2mL0.1mdl·L稀硫酸，2mL0.2mol·L 大，反应速率越快 Na,S,O,溶液中先出现浑浊 8.下列离子方程式正确的是 A.碱性条件下，用KCIO溶液与Fe(OH),反应制备新型净水剂K,FeO,:3ClO+2Fe (OH),=2FeO+3CI-+4H++H2O B.向NH,HCO,溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca++HCO;+OH一CaCO,+H,O C,用过量氨水吸收SO2气体：2NH,·H2O+SO2一2NH时+SO号+HO D.将磁性氧化铁溶于硝酸：Fe,O,+8H中一2Fe3+十2Fe2++4H2O 9.中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首，粗盐（主要成分为NaCl,含Ca+、 Mg+,SO?及泥沙等杂质)，实验中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量NaOH 过量 粗盐溶解溶液，溶液 溶液b 操作1户沉淀 滤液溶液c,操作L烘王精盐 【高一化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 A.操作I中需要用到的玻璃仪器只有烧杯，漏斗 B.溶液a可以为B(NO,)2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca+和前面引人的Ba C.溶液a和溶液b添加的顺序可以互换 D.加入足量溶液c时发生的化学反应不止1个 10.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+H,O(g) CO,(g)十H(g),该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程 示意图如下： 9 ☐☐催化剂oH0C·0 下列说法错误的是 A过程I、过程Ⅱ断裂化学键吸收能量 B.该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C,该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D.通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1 mol CO完全转化为CO 11.祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员，其化学式常表示为 XY。-1(ZW。)6。已知XWR,Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只 有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置且XY的单质 化学性质相似，Z的氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确 的是 A.原子半径的大小关系：Y>W>X B.X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 C.简单氢化物的稳定性：W>M>Z D.Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 12.某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列 相关分析错误的是 石墨 A电池工作时，石墨电极发生反应：Ag+十e一Ag B.电池中Cu块取出前后电路中的电流强度会发生变化 C.Zn为该电池的负极，发生氧化反应 Cu D.一段时间后铜块无明显变化 AgNO,溶液 13.硝酸厂烟气中含有大量氨氧化物(NO,)。常温下，将烟气与H2的混合气体通人Ce(SO,): 与C2(SO)的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列 说法不正确的是 A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 N、HO B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H+2N0一4Ce++2H20 +N2 NO C.反应前后混合溶液内Ce+和Ce+离子总数保持不变 D.该转化过程的实质是H2被NO氧化成H2O 【高-化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 14.用CH处理NO,绝热恒容密闭容器中发生反应：CH,(g)+2NO2(g)一N,(g)+C02(g) 十2H,O(g),正反应速率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是 A.c点达到化学平衡状态 B.a点CH,浓度小于b点 Cab段NO2转化率大于r段 D.cd段正反应速率大于逆反应速率 二、非选择题：本部分共4个小题，共58分。 15.(14分)高纯碳酸锰(MCO)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料，工 业上以软锰矿（主要成分是MO2,含有少量的Fe,O,、SiO,等杂质）为主要原料制备高纯碳 酸锰的工艺流程如图所示。 稀硫酸SO MnO:MnCO A溶液 软锰矿 浸取 过诚了氧化一除杂过滤口一沉锰 过滤Ⅲ…一→高纯M6CO 滤渣I 滤渣Ⅱ (1)“过滤1”所得滤液中主要存在的金属阳离子为 (填离子符号)，“浸取”过程中 SO,与MnO2发生反应的离子方程式为 0 (2)“浸取”反应中往往有副产物MnS,0。生 100 成，温度对“浸取”反应的影响如图所示。 80 ·代表温度对锰浸出率的影响 为减少MnS,O。的生成，“浸取”的适宜温 ◆代表浸猛温度与MhS.O,生成 60 度是 ,向过滤Ⅱ”所得的滤液中 率的关系 加入NH,HCO3溶液时温度不宜太高的 0 原因是 20 (3)“氧化”反应的离子方程式为 0 153045607590105120135温度C (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 (5)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是 (6)取mg碳酸锰样品，加适量稀硫酸加热溶解后，用cmol·L1的KMnO,溶液滴定，至 滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗KMO,溶液的体积为VmL。 已知：反应产物为MnO2,杂质不参与反应。则样品中MnCO,质量分数的计算式为 (用代数式表示，无须化简)。 16.(14分)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 KOH 碱石灰 溶液、 橡皮管 酸性KCrO, 二硫化碳 溶液 已知：CS2不溶于水，密度比水大，NH不溶于CS2。 回答下列问题： 【高一化学第4页（共6页）】 扫描全能王创建 I.制备NH,SCN溶液：CS2+3NH, 佩化剂 水浴加熟 NH,SCN+NH,HS(该反应比较缨慢) (1)实验前，先要进行的操作是 ,装置B的名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置C的作用 的 (3)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS,和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到 CS2中，其目的是 (4)实验开始时打开K1,加热装置A、D,将A中产生的气体通人装置D中，当观察到三颈烧 瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (5)停止加热装置A,关闭K1,移开水浴，继续加热装置D使NHHS分解。然后打开K2, 趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到 KSCN晶体。 (6)装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O被还原为C+,该反应的离子方程 式为 17.(16分)化学反应速率及限度的研究对生产生活有着重要的意义。 I.实验室用硫代硫酸钠(Na2S2O,)溶液与硫酸溶液反应探究条件的改变对化学反应速率 的影响，设计的实验方案如下表： 体积/mL 实验编号 反应温度/℃ 0.10 molL-NazS2Oa 0.50mol·L-1H2S0, H20 溶液 溶液 1 25 8.0 8.0 0 2 35 V V2 V 3 T 8.0 4.0 V (1)Na2S2O3中S的化合价为 ,硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成黄色沉淀和有刺激性 气味的气体，写出反应的离子方程式： (2)对比实验1和2可探究 因素对反应速率的影响。 (3)实验1和实验3可探究浓度对化学反应速率的影响，因此V,= Ⅱ，常温下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间的 变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示。 1.58 1.00 0.41 反应物 暴 0.21 生成物 时间/s 反应过程 (4)该反应的化学方程式是 【高一化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 (5)反应开始至10s内，Z的平均反应速率为 ;恒温恒容条件下，下列措施不能使生 成Z的反应速率增大的是 (填序号)。 a,往容器中充人X,增大X的浓度 b.及时将生成的Z转移出反应体系 c往容器中充人一定量Ne d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 (6)下列结论说明该反应在该条件下达反应限度的是 (填字母)。 A.X、Y、Z的浓度之比是1：1·2 B.X、Z的反应速率之比为1·2 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.反应体系的温度不再发生改变 18.(14分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建 立的一种二氧化碳新循环体系。 过程W 混合气分离三氧化碳 过程Ⅱ 甲醇(CHOD过程，三氧化碳等 因图 复合催化剂 燃烧 (1)碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则 (填 “石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHC遇水剧烈反 应生成H2SiO、HCI和另一种物质，写出该反应的化学方程式： TiOz (2)过程I的原理：2H2O(g) 太阳能 =2H2(g)+O2(g)。根据下表数据回答： 化学键 H-H 0=0 H-0 键能/(k·mol1) 436 496 463 ①2molH2O(g)完全分解需吸收能量 kJ. ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 能量/·mol) 能量/k·mol) 能量/k·mol) 能量/kJ·mor) ↑2H0(g 2H2(g)+02(g) 4Hg)+20(g) 4H(g)+20(g) 2H2g+02g) 2H0(g) 2H2(g)+0(g） 2HO(g) 4Hg+20(g) 4H(g)+20(g) 2H0(g 2H2(g+02g 反应过程 应过程 反应过程 反应过程 A B C D (3)科学家利用如图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，M电极为 (填“正极”或 太阳光 “负极"”)。 H.O ②理论上生成0.4molO2的同时，流经导线的电子 有 mol。 02 co, (4)以KOH为电解质，CO为燃料的电池，负极上的电 质子H)交换膜 极反应式为 【高一化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建重庆市高一化学考试 参考答案 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D C D D C D A D 15.(14分) (1)Mn2 Fe2 SO2 +MnO.=Mn2 +SO (2)90℃：防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率 (3)MnO2+2Fe++4H=2Fe3++Mn2++2H2O (4)Mn++2HCO-MnCO1￥+CO2↑+HO (5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴BC1溶液，若无沉淀产生，则已洗净 (6)5+12+48)cVX3×10% 2000m 16.(14分) (1)检查装置气密性：球形干燥管（或“干燥管”） (2)2NH,C1+Ca(OH),△CaC12+2NH,↑+2H,O:观察气体流速，以便控制加热温度 (3)防倒吸 (4)液体不再分层 (5)过滤 (6)2NH2+Cr2O号+8H—2Cr3++N2+7H2O 17.(16分) (1)+2价：S2O号十2H—SO2↑+S￥+HO (2)温度 (3)4.0 (4)X+YA2Z (5)0.079mol·L1·s1:bc (6)D 18.(14分) (1)石墨：SiHCI3+3H2O一H2SiO3+3HC1+H2↑ (2)①484 ②C (3)①负极 ②1.6 (4)C0-2e+4OH-CO+2H2O 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】