安徽亳州市利辛高级中学2026届高三5月高考模拟 化学试题

化学答案 一、选择题 4 5 6 D A C B B C B 8 9 10 11 12 13 14 D A D A B C 二、非选择题 15.(1)3d84s2 (2) SiO, SO,+Co,O+H,SO=2CoSO,+H,O (3)4Fe2++0,+4H,0 高压 2Fe,O,+8H防止形成Fe(OH)3胶体，防止其 200℃ 吸附其他金属阳离子，造成产率下降 (4)1×10-2 (5)Co2+Ni2+ d2sp3 16.（1)A1C13蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为A1C13固体，收集A1C13 (2)P2O5、硅胶 (3)ABD (4)除去混合物中的SOC12、A1C13,实现有机相与无机相的分离，同时降低 反应的速率 (5)②④⑤③① (6)AIC13易与CI形成络合物[A1CL4],促使SOC12反 应中S-CI键的断裂 17.(1) K=1025K (2)低压或液化水蒸气（答案合理即可） (3)ac (4) 不是 催化剂的活性降低或副反应增多或平衡逆向移 动 (5) 不变 8 23 CI 18.(1)较大 (2) C00H或 OCH. H.C (3) 羧基 (4) CI CI CH.COO OOCCH; CH,COO OOCCH H;C-C-CH, H;C-C-CH; CH 或 CH (5) COOCH; COOH 1)NaOH,H,O COOCH; 2H,△ COOH OH Br COOCH OCH: HO入入OH HBr COOCH LiAIH, 浓硫酸，△ CH,ONa,CH,OH COOH HO 入OH COOH 催化剂，△ 利辛高级中学5月高考模拟 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列有关说法错误的是 A. 液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 B. 在保护文物时用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 C. 酿酒工艺中的“酒曲”与面包工艺中的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)作用不同 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HClO的结构式： C. 分子中键的形成： D．配合物离子中配位键的总数目是 3. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 4. 利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A. 图①装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 B. 图②用分水器提高反应物转化率 C. 图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D. 图④用盐酸标准液测氨水浓度 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 阅读以下材料，回答第6-7小题。 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 6. 下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 D. 分子中键角大于分子中键角 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 向饱和氨盐水中通入过量： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 电解饱和溶液制： 8. 电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意图如下所示，电池总反应为，隔膜与固态电解质只允许通过。下列描述错误的是（ ） A. 理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路 B. 充电时，Co元素化合价升高，在阴极上嵌入 C. 放电时，负极电极反应式为： D. 放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加 9. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。同周期，地壳中Z元素含量最多，的最外层电子全充满。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. M的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 C. 氢化物的沸点： D. 的空间结构为直线形 10. 某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是( ) A. 在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B. Ⅲ可能是 C. 产物中还可能生成 D. Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 11. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol.L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol.L-1H2SO4溶液和0.1mol.L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2ml0.1mol.L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量0.1mol.L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 13．金刚石是天然存在的最坚硬的物质，其高硬度、优良的耐磨性和热膨胀系数低等特点使得它在众多领域中都有着广泛的应用。如图甲、乙是金刚石晶胞和沿晶胞面对角线的投影，下列说法错误的是 A．晶胞中由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子占晶胞中原子数目的50% B．图乙中2号位置对应的原子分数坐标为或 C．图乙中3、4、6、7号为晶胞体内碳原子沿面对角线的投影 D．晶胞参数为a cm,金刚石晶体的密度为 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A. 时，的溶度积常数KSP(MA)=10-5.3 B. 时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-) C. 时，溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. 时，溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第二次萃取”时，_____________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定.若M为Fe2+且没有单电子则M杂化类型为_______。 16. 某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答： （1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是_______。 （2）写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂_______(填1种)。 （3）步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。 A. 氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C. 因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 （4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是_______。 （5）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序_______(填序号)。 ①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水 （6） AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂，原因是_______。 17. 乙醇在一定条件下可以被氧气氧化，反应体系中同时存在如下反应： I： II： III： 反应I、II、III的化学平衡常数与温度变化关系如图所示。 （1）据图判断___________(填“>”、“<”或“=”)。反应I、II、III的平衡常数分别为、、，在图中点时，与的数量关系是___________。 （2）有利于提高乙醛平衡产率的反应条件是___________(写出1点)。 （3）在一定温度下，向恒压的容器中通入和发生上述反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ a．气体的密度不变 b．消耗的速率等于消耗的速率 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．、的物质的量相等 （4）反应过程中，若只发生I、II反应，乙醛的产率与温度的关系曲线如图所示： 低于390 K时，乙醛的产率___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率。高于390 K后乙醛的产率降低的原因可能是___________。 （5）一定温度下，、和三种气体按体积比的比例进入恒容容器中发生I、II反应，起始时压强是。 i．随着x的增大，平衡体系中的值___________(填“增大”“减小”或“不变")。 ii．若，反应达到平衡时，的转化率是，乙醛的选择性是，则该温度下反应I的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数) 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。 （2）会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。 （3）E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和_______，F分子中手性碳原子数目为_______。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （5）写出以和为原料制备合成路线流程图_______(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 学科网（北京）股份有限公司 $