精品解析：四川成都市实验外国语学校2025-2026学年下学期半期考试 高一年级化学学科试题

成都市实验外国语学校2025—2026学年下学期半期考试 高一年级 化学学科试题 考试时间 75 分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56 一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 氯水、活性炭、 都能使品红溶液褪色，且原理相同 C. 高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 D. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C. 反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 3. 下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A. 试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B. SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C. 工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收 是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 4. 反应 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. C(s)和的总能量大于CO(g)的能量 B. 2 mol C(s)与足量反应生成 放出的热量大于221 kJ C. 该反应的反应热等于 1 mol CO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量与1 mol C(s)与0.5 mol 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 D. 12 g C(s)与一定量反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJ 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 水玻璃中通入少量CO2： B. 通入水中制硝酸： C. 碳酸钙与醋酸反应：C D. 氧化亚铁与稀硝酸反应： 6. 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中： B. 澄清透明的溶液中：C C. 使紫色石蕊变红的溶液： D. 可与铝反应产生 H2的溶液中： 8. 下列热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知 则断裂2molO-H键需要放出 241.8kJ能量 B. 同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的△H不同 C. 已知C(金刚石， s)=C(石墨， s)，，则石墨更稳定 D. ，，则 9. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 二氧化硫和 使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A． 制备、收集氨气 B．比较非金属性：S＞C＞Si C． 除去CO2中少量 HCl D． 检验CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 结合已知条件，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A B 31g白磷比31g红磷能量多b kJ C 的燃烧热为 D 1 mol与足量充分反应后， 放出热量49.15 kJ A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是： SO2 B 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向 Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu 与浓硫酸反应有Cu2+生成 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数等于0.1NA C. 工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小于2NA D. 5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA 14. 下列示意图表示正确的是 A. 实验的环境温度为将物质的量浓度相等、体积分别为的 溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知 B. 由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 C. 甲图表示 (△H＞0)的能量变化 D. 乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 15. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于 NH3的问题： ①写出实验室制氨气的化学方程式___________。 下列试剂能用于干燥NH3的是___________(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 ②若要将NH3→N2从原理上看，下列试剂可行的是___________(填选项字母)。 a． HCl b． CuO c．H2O d． Cl2 （3）回答下列关于 NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体 CO 和 NO 反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。若标准状况下有22.4LCO被转化，则转移的电子数为___________。 ②已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用 NaOH 溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比(同温同压下)必须满足的条件是： ___________。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为___________。 （2）下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。 A．自然界中不存在天然游离的硅单质 B．已知C与 Si的最高正价都是正四价，由于C 用类比法可知： C．既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D．保存氢氟酸可用玻璃瓶 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 F．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 （3）如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知： 沸点31.5℃且能与 强烈反应，并在空气中易自燃。 ①电弧炉中生成粗硅，写出制粗硅的化学方程式___________。 ②上述工艺生产中循环使用的物质除 Si、SiHCl3外，还有___________。 （4）与过量 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是___________(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 18. 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行 与 溶液反应(夹持装置已略去)。 ①通入足量 时C中观察到的现象为___________。 ②根据以上现象，该小组同学认为 与 溶液发生氧化还原反应。 a．写出 与 溶液反应的离子方程式：___________。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有 Fe3+：___________。 c．该小组同学向 C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 ③为验证： 具有还原性，实验中可以代替 溶液的试剂有___________ (填字母)。 A．碘水 B．浓硫酸 C． NaCl溶液 D．酸性 溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究 的性质 (熔点： 沸点： ①装置 I 模拟工业生产中： 催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 ②装置Ⅲ消耗标况下33.6L，时，反应的 的物质的量为___________。 19. 根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．硝酸铵固体溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与 晶体 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 　　　　　E．生石灰溶于水 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，下表是常见的键能数据： 化学键 N—H 键能(kJ/ mol) 386 946 a 已知合成氨反应，。则a为___________。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ．2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ/mol Ⅱ． 2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H=-511J/mol 写出 与Na反应生成 的热化学方程式：___________。 （4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由 CO 和反应制得，反应的热化学方程式为 起始时向容器中充入2mol CO 和4 molH2，某时刻测得该反应放出的热量为61.8kJ， 此时 CO 的转化率为___________。 (已知：转化率=×100%) （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 图(a)图(b) ①从实验装置上看，图(b)中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②利用实验装置(b)测定盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 的盐酸，则还需加入___________(填字母)。 A．1.0gNaOH固体 B． 氨水 C．50mL 0. 溶液 ③分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④实验中改用 的盐酸和 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市实验外国语学校2025—2026学年下学期半期考试 高一年级 化学学科试题 考试时间 75 分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56 一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 氯水、活性炭、 都能使品红溶液褪色，且原理相同 C. 高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 D. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨可作为制冷剂的原因是：氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，与氨气极易溶于水的性质无关，A错误； B．氯水使品红褪色是因为次氯酸的强氧化性，活性炭是物理吸附作用，是与有色物质结合生成不稳定无色物质，三者褪色原理不相同，B错误； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产太阳能电池；二氧化硅具有良好的光传导性能，可用于生产光导纤维，C正确； D．石英玻璃的主要成分为二氧化硅，高温结构陶瓷（如氮化硅陶瓷）也不属于硅酸盐类，只有水泥的主要成分是硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C. 反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下即可发生，因此吸热反应不一定需要加热，A正确； B．反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，若反应物总能量高于生成物总能量，则，反应向环境释放能量，B正确； C．该描述为盖斯定律的核心内容，反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确； D．硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，因此等质量的硫蒸气能量高于硫固体，二者完全燃烧时硫蒸气放出的热量更多，即前者放出热量多，D错误； 故答案选D。 3. 下列有关硫及其化合物说法不正确的是 A. 试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B. SO2具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质 C. 工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硫易溶于，且能与热强碱溶液发生反应 ，因此可洗涤试管内壁的硫，A正确； B．具有还原性，可优先与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒被氧化，B正确； C．若直接用水吸收，与水反应放出大量热会形成酸雾，阻碍的继续吸收，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾产生，提高吸收效率，C正确； D．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但的漂白性是与特定有色物质结合生成无色物质，不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，D错误； 故答案选D。 4. 反应 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. C(s)和的总能量大于CO(g)的能量 B. 2 mol C(s)与足量反应生成 放出的热量大于221 kJ C. 该反应的反应热等于 1 mol CO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量与1 mol C(s)与0.5 mol 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 D. 12 g C(s)与一定量反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，反应的热化学方程式为： ，即生成1 mol CO(g)放出110.5 kJ热量。 【详解】A．由图知，该反应为放热反应，1 mol C(s)和的总能量大于1 mol CO(g)的能量，A选项未说明物质的量，A错误； B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221.0 kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221.0 kJ，B正确； C．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，所以该反应的反应热等于1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量与1 mol CO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量的差，C错误； D．14 g CO(g)的物质的量为 ，则反应中放出的热量为 ，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 水玻璃中通入少量CO2： B. 通入水中制硝酸： C. 碳酸钙与醋酸反应：C D. 氧化亚铁与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水玻璃中通入少量CO2时生成碳酸根，正确离子方程式为，选项产物为碳酸氢根，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸是强酸可拆，离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为H+，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成NO，正确离子方程式为 ，D错误； 故选 B。 6. 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1。 【详解】A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1，选项A正确； B．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1，选项B错误； C．状态H2O(g)错误，应为H2O(l)，选项C错误； D．ΔH= +571.6 kJ·mol-1>0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误； 答案选A。 7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中： B. 澄清透明的溶液中：C C. 使紫色石蕊变红的溶液： D. 可与铝反应产生 H2的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水含有、等强氧化性微粒，会将、氧化，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，会与、反应，与也会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．可与铝反应产生的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下、会与反应，酸性条件下会与反应，均不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知 则断裂2molO-H键需要放出 241.8kJ能量 B. 同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的△H不同 C. 已知C(金刚石， s)=C(石墨， s)，，则石墨更稳定 D. ，，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，反应中，等于2mol H-H键和1mol O=O键的总键能减去4mol O-H键的总键能，仅通过该反应热无法直接计算O-H键的键能，A错误； B．只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，光照和点燃条件下反应的相同，B错误； C．金刚石转化为石墨是放热反应，热化学方程式错误，C错误； D．是弱酸，电离过程需要吸收热量， 与碱中和生成1mol 时放出的热量小于强酸强碱中和生成1mol 时放出的热量，放热越多越小，D正确； 故选 D。 9. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 二氧化硫和 使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫元素为价，中硫元素为价，二者均具有还原性，均能被酸性氧化而使溶液褪色，A正确； B．浓硝酸见光易分解，氯水中的见光易分解，二者均需用棕色试剂瓶避光保存，B正确； C．浓硫酸长期暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气而浓度降低，浓盐酸长期暴露在空气中会挥发出而浓度降低，二者原理不同，C错误； D．和均具有还原性，长期暴露在空气中均会被氧化而变质，D正确； 故选 C。 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A． 制备、收集氨气 B．比较非金属性：S＞C＞Si C． 除去CO2中少量 HCl D． 检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验试图通过加热氯化铵固体来制备氨气。加热时，它会分解为和气体。然而，这两种气体在试管口遇冷会迅速重新化合生成固体，因此无法收集到氨气，A错误； B．比较非金属性强弱，通常是比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。该实验通过盐酸与碳酸钠反应生成，证明了盐酸酸性强于碳酸；再将通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，理论上能证明碳酸酸性强于硅酸，但实际上按该实验装置图，浓盐酸易挥发，会干扰碳酸与硅酸酸性比较，并且该题目是要比较S、C、Si的非金属性，应该比较硫酸、碳酸和硅酸的酸性。实验中使用的是盐酸，而不是硫酸，因此无法比较S和C的非金属性，B错误； C．该实验的目的是除去气体中混有的少量杂质。将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。是强酸，会与反应生成、和，从而除去且不引入新杂质。而在饱和溶液中溶解度很小。洗气瓶的导管“长进短出”的连接方式也是正确的，可以确保气体与溶液充分接触，C正确； D．该实验通过木炭与浓硫酸加热反应来产生（），反应同时生成了和 两种气体。将混合气体通入澄清石灰水，虽然能使石灰水变浑浊，但也能使石灰水变浑浊，的存在会干扰对的检验，无法确定浑浊现象是由引起的，D错误； 故答案选C。 11. 结合已知条件，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A B 31g白磷比31g红磷能量多b kJ C 的燃烧热为 D 1 mol与足量充分反应后， 放出热量49.15 kJ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应为放热反应，焓变应为负值，且该反应生成沉淀也伴随能量变化，放出的热量不是114.6 kJ，焓变数值和符号均错误，A错误； B．31g白磷（）的物质的量为 ，比31g（1 mol）红磷能量多b kJ，则1 mol 转化为4 mol红磷放出4b kJ热量，热化学方程式书写正确，B正确； C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的燃烧热表示与反应生成液态水放出的热量，且该热化学方程式未标注物质聚集状态，放热反应焓变应为负值，C错误； D．与的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，故2 mol 完全反应放出的热量大于98.3kJ，且该反应为放热反应，焓变应为负值，D错误； 故答案为：B。 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是： SO2 B 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向 Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu 与浓硫酸反应有Cu2+生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等气体也能使品红溶液褪色，结论错误，A错误； B．检验需要加入浓溶液并加热，稀溶液且不加热的条件下，即使存在也只会生成，不会释放出，无白烟不能证明原溶液无，结论错误，B错误； C．浓氨水中的可电离出，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，操作、现象和结论均正确，C正确； D．Cu与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致液体暴沸，操作错误，应该将反应后的溶液沿烧杯壁缓慢加入到蒸馏水中并不断搅拌，D错误； 故答案选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数等于0.1NA C. 工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小于2NA D. 5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝参与反应，因此铝失去的电子数远小于，A错误； B．加热条件下铜仅能与浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，不能完全参与反应，生成的分子数小于，B错误； C．工业合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，与充分反应生成的物质的量小于 ，氨分子数小于，C正确； D．Fe与S隔绝空气加热反应生成FeS，Fe元素变为+2价， 的物质的量为 ，充分反应转移电子数为，D错误； 故选 C。 14. 下列示意图表示正确的是 A. 实验的环境温度为将物质的量浓度相等、体积分别为的 溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知 B. 由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 C. 甲图表示 (△H＞0)的能量变化 D. 乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．图丙是酸碱中和反应的温度变化曲线，温度最高点P代表酸碱恰好完全反应的时刻。从图中可知，当加入的NaOH溶液体积为时，反应达到终点，即，根据题意，可得。硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：。当两者恰好完全反应时，物质的量关系为。设两种溶液的浓度均为c，则，将和代入，得到，即，此等式不成立 ，A选项错误； B．图丁展示了一个两步反应的能量变化过程，从A到B：生成物B的能量高于反应物A的能量，说明该过程需要吸收能量，是吸热反应；从B到C：生成物C的能量低于反应物B的能量，说明该过程会释放能量，是放热反应，选项B的描述与图丁完全吻合，因此，B选项正确； C．图甲中，反应物的总能量高于生成物的总能量，这表示反应过程中释放了能量，因此该反应为放热反应，其焓变△H<0，而选项C中描述的反应焓变为△H＞0，与图甲所示的放热反应不符，C选项错误； D．图乙中，反应物的总能量低于生成物的总能量，这表示反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应，其焓变△H＞0，而碳的完全燃烧是一个典型的放热反应，D选项错误； 故答案选B。 15. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于 NH3的问题： ①写出实验室制氨气的化学方程式___________。 下列试剂能用于干燥NH3的是___________(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 ②若要将NH3→N2从原理上看，下列试剂可行的是___________(填选项字母)。 a． HCl b． CuO c．H2O d． Cl2 （3）回答下列关于 NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体 CO 和 NO 反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。若标准状况下有22.4LCO被转化，则转移的电子数为___________。 ②已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用 NaOH 溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比(同温同压下)必须满足的条件是： ___________。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. B ③. bd （3） ①. 2CO+2NO2CO2+N2 ②. 1.204×1024 ③. ≥1 【解析】 【分析】由题干氮元素的价类二维图可知，X是化合价为+5价的氧化物，X为N2O5，据此分析解题。 【小问1详解】 从化合价上看，X的化合价为+5价，处于氮元素的最高化合价，故X具有氧化性； 【小问2详解】 ①实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，浓硫酸能与NH3反应生成(NH4)2SO4，无水氯化钙能与NH3络合不能干燥NH3，P2O5与水反应生成HPO3或者H3PO4，HPO3和H3PO4能与NH3反应，只有碱石灰能吸水，不与NH3反应，能用于干燥NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B； ②NH3→N2过程中N的化合价升高，被氧化，HCl、H2O没有强氧化性不能氧化NH3，CuO中+2价Cu能够氧化NH3，方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，Cl2具有强氧化性能够氧化NH3，反应方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或者8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：bd； 【小问3详解】 ①汽车尾气中的有害气体 CO 和 NO 反应通过催化转化器可转化为无害气体排放即N2和CO2，反应中C的化合价由+2价升高到+4价，N的化合价由+2价降低为0价，结合氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，若标准状况下有22.4L即=1molCO被转化，则转移的电子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；1.204×1024； ②由题干已知信息：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2能够单独与NaOH反应，而NO不能单独与NaOH反应，为了防止环境污染，用 NaOH 溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收即NO2与NO刚好1:1混合或者NO2过量，结合同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，则尾气中NO2与NO的体积比(同温同压下)必须满足的条件是： ≥1。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为___________。 （2）下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。 A．自然界中不存在天然游离的硅单质 B．已知C与 Si的最高正价都是正四价，由于C 用类比法可知： C．既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D．保存氢氟酸可用玻璃瓶 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 F．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 （3）如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知： 沸点31.5℃且能与 强烈反应，并在空气中易自燃。 ①电弧炉中生成粗硅，写出制粗硅的化学方程式___________。 ②上述工艺生产中循环使用的物质除 Si、SiHCl3外，还有___________。 （4）与过量 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是___________(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 【答案】（1）第三周期ⅣA族 （2）AEF （3） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. H2、HCl （4） ①. 浓硫酸 ②. 排尽装置内空气，防止SiHCl3自燃、爆炸 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在流化床反应器反应制得和氢气，在还原炉中反应制得纯硅； 【小问1详解】 Si是14号元素，Si在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族； 【小问2详解】 A．自然界中不存在天然游离的硅单质，Si元素以二氧化硅、硅酸盐的形成存在，故A正确； B．SiO2和水不反应，也不溶于水，故B错误； C．既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，但是酸性氧化物，故C错误； D．氢氟酸和反应生成SiF4气体和水，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故D错误； E．传统的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷，故E正确； F．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料，故F正确； 选AEF。 【小问3详解】 ①电弧炉中二氧化硅和C生成粗硅和CO，制粗硅的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑。 ②根据流程图，还原炉中生成的HCl气体可以循环到流化床反应器中使用，流化床反应器中生成的H2气体可以循环到还原炉中使用，所以循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有HCl、H2。 【小问4详解】 ①为防止与反应，石英管中SiHCl3和干燥的氢气反应生成Si和HCl，所以装置B的作用是干燥氢气，B中的试剂是浓硫酸。 ②为防止在空气中自燃、爆炸，实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，用A中产生的氢气排尽装置内空气后，再加热C、D。 18. 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行 与 溶液反应(夹持装置已略去)。 ①通入足量 时C中观察到的现象为___________。 ②根据以上现象，该小组同学认为 与 溶液发生氧化还原反应。 a．写出 与 溶液反应的离子方程式：___________。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有 Fe3+：___________。 c．该小组同学向 C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 ③为验证： 具有还原性，实验中可以代替 溶液的试剂有___________ (填字母)。 A．碘水 B．浓硫酸 C． NaCl溶液 D．酸性 溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究 的性质 (熔点： 沸点： ①装置 I 模拟工业生产中： 催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 ②装置Ⅲ消耗标况下33.6L，时，反应的 的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 溶液由黄色变为浅绿色 ②. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ ③. 取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液，若不变红则无Fe3+ ④. 不合理 ⑤. 硝酸会氧化SO2生成，干扰检验 ⑥. AD （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 0.6 mol 【解析】 【小问1详解】 ① 现象：溶液由棕黄色变为浅绿色（Fe3+被还原为Fe2+）； ②a. 离子方程式：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + + 4H+； b. 检验Fe3+的方案：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明无Fe3+；若变红，则证明仍有Fe3+； c. 做法：不合理；理由：硝酸具有强氧化性，可将溶液中溶解的SO2（或H2SO3）氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明反应生成了； ③可代替FeCl3的试剂：A、D （A碘水可与SO2反应褪色，D酸性KMnO4可与SO2反应褪色，均能体现SO2的还原性；B浓硫酸与SO2不反应，C NaCl溶液与SO2不反应）； 【小问2详解】 ① 装置I的化学方程式：2SO2+O22SO3； ② 计算消耗KMnO4的物质的量： 标况下33.6L SO2的物质的量： n(SO2) == 1.5mol；反应关系：5SO2 ~ 2KMnO4（SO2被氧化为，Mn被还原为Mn2+） 则： n(KMnO4) =× 1.5 mol = 0.6 mol。 19. 根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．硝酸铵固体溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与 晶体 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 　　　　　E．生石灰溶于水 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，下表是常见的键能数据： 化学键 N—H 键能(kJ/ mol) 386 946 a 已知合成氨反应，。则a为___________。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ．2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ/mol Ⅱ． 2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H=-511J/mol 写出 与Na反应生成 的热化学方程式：___________。 （4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由 CO 和反应制得，反应的热化学方程式为 起始时向容器中充入2mol CO 和4 molH2，某时刻测得该反应放出的热量为61.8kJ， 此时 CO 的转化率为___________。 (已知：转化率=×100%) （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 图(a)图(b) ①从实验装置上看，图(b)中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②利用实验装置(b)测定盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 的盐酸，则还需加入___________(填字母)。 A．1.0gNaOH固体 B． 氨水 C．50mL 0. 溶液 ③分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④实验中改用 的盐酸和 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）BC （2）426 （3）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-313kJ/mol （4）30% （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. C ③. 不变 ④. 偏大 ⑤. 不相等 【解析】 【小问1详解】 吸热反应是化学反应中吸收热量的反应，注意区分物理过程和化学反应。 A．硝酸铵固体溶于水是物理溶解过程，不是化学反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是典型的吸热反应，B符合题意； C．CaCO3受热分解为吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，D不符合题意； E．生石灰溶于水发生反应：CaO + H2O = Ca(OH)2，为放热反应，E不符合题意； 故选 BC； 【小问2详解】 反应的焓变ΔH与键能的关系为：ΔH=反应物总键能-生成物总键能；对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol-1；反应物总键能：E(N≡N) + 3×E(H-H) = 946 + 3a；生成物总键能：2×3×E(N-H) = 6×386 = 2316 kJ·mol-1；代入公式：−92=(946+3a)−2316，解得a=426； 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)，则ΔH=(-412 kJ/mol)×2-(-511 kJ/mol)=-313 kJ/mol； 【小问4详解】 由热化学方程式可知，每消耗2 mol CO放出的热量为206.0 kJ，放热 时，消耗的物质的量为：  ， 转化率 ； 【小问5详解】 ①中和热测定装置中，需要环形玻璃搅拌棒使溶液混合均匀，题图装置缺少该玻璃仪器； ②测定中和热需要保证酸完全被中和，碱应稍过量；固体溶解放热、氨水（弱碱）电离吸热，都会影响测定结果，只有C符合要求； ③铝片更换为等质量铝粉，铝的总物质的量不变，完全反应释放的总能量不变；铁质搅拌器导热性强，会造成更多热量损失，测得的温度差偏小，计算得到的放热偏小，由于为负值，因此测得的偏大； ④酸碱用量增大，生成水的物质的量增多，因此放出的总热量不相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $