专题06 水和溶液（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题6 水和溶液 考点概览 题型一 水 题型二 溶液 题型三 溶解度 题型四 溶液的配制 题型一 1．（2025·四川自贡·一模）水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是（ ） A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度 C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是我国国家节水标志，绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。A正确； B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。B正确； C、蒸馏水在制作过程中会去掉水中的矿物质和微量元素，长期饮用，可能会导致人体缺乏必需的矿物质和微量元素，从而影响人体健康。C错误； D、 水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。D正确。 综上所述：选择C。 2．（2025·四川攀枝花·一模）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．上述反应中分子的种类和数目都不变 B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 【答案】D 【详解】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，分子种类、数目发生变化，故A错误； B、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管a中的气体能够燃烧、管b中产生的气体能支持燃烧，故B错误； C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误； D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，而由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。 故选D。 3．（2025·四川广元·一模）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A．工业废水经过处理后便可排放 B．农业上严禁使用农药和化肥 C．炒菜时油着火，可用锅盖盖灭 D．家中燃气泄漏，应立即打开排气扇 【答案】C 【详解】A、工业废水经过处理，需达到排放标准后才可以排放，仅处理不一定能直接排放，A选项错误； B、农业上合理使用农药和化肥能提高农作物产量，不能严禁使用，B选项错误； C、炒菜时油着火，可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，C选项正确； D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇，因为通电瞬间可能会产生电火花，引燃燃气，引发爆炸，D选项错误。 故选：C。 4．（2025·四川广元·一模）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ） A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】D 【详解】A、取水时，只是水的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、过滤将难溶性固体杂质与水进行了分离，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、吸附时只是水中的色素与异味被活性炭吸附，没有生成新物质，属于物理变化； D、消毒时，消毒剂与有害细菌中的物质反应生成新物质，从而杀死有害细菌，属于化学变化，选项正确； 故选D。 5．（2025·四川宜宾·一模）做电解水实验时，先在水中加入少量硫酸钠溶液，通直电一段时间后，观察到如图所示现象。下列说法正确的是（ ） A．反应中化学能转化为电能 B．b管中的气体具有可燃性 C．a管与b管中气体的质量比为2：1 D．硫酸钠溶液的作用是增强水的导电性 【答案】D 【详解】A、该反应是将电能转化成化学能，故A错误； B、由实验的装置图可知，b管与电源的正极相连，则b管中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B错误； C、由实验的装置图可知， a管中气体的体积较多为氢气，b管中气体的体积较少为氧气，二者的体积比是2:1，质量比是1:8，故C错误； D、水的导电性较弱，可添加硫酸钠溶液，其目的是增强水的导电性，故D正确。 故选D。 6．（2025·四川资阳·一模）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容．下列说法错误的是（ ） 饮用天然水特征性指标 部分成分含量 钙    镁 钾    钠 偏硅酸      A．该饮用天然水属于混合物 B．该饮用天然水一定呈碱性 C．该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素 D．该饮用天然水中至少含偏硅酸 【答案】B 【详解】A、该饮用天然水中含有钙、镁、钾、钠、偏铝酸等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该饮用天然水的，则该饮用天然水可能呈碱性，也可能呈酸性，说法错误，符合题意； C、该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素，说法正确，不符合题意； D、由图可知，该饮用天然水中偏硅酸，则该饮用天然水中至少含偏硅酸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 溶液题型二 1．（2025·四川雅安·一模）下列物质放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．冰块 C．豆油 D．面粉 【答案】A 【详解】A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； B、冰是固态的水，冰块放入水中，只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意； C、豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。 故选A。 2．（2025·四川成都·一模）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ） A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液 C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 【答案】D 【详解】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，该选项说法不正确； B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，该选项说法不正确； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确； D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，该选项说法正确。 故选D。 3．（2025·四川绵阳·一模）下列属于溶液的是（ ） A．小米粥 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 【答案】D 【详解】A、小米粥不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选D。 4．（2025·四川泸州·一模）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 5．（2025·四川成都·一模）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A．硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C．由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D．将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 【答案】D 【详解】A、从图 1 溶解度曲线可以看出，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度曲线均呈上升趋势，即它们的溶解度均随温度的升高而增大，A 选项说法正确； B、由图 1 可知，t1℃时氯化铵的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g氯化铵达到饱和状态。此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，B 选项说法正确； C、若物质R是硝酸钾，t2℃时硝酸钾溶解度为60g ，在①中200g水加入60g硝酸钾，此时溶质质量小于该温度下的溶解度，是不饱和溶液；②中升温并蒸发100g水后，相当于100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和；③中降温后，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的有②③ ，C 选项说法正确； D、将t2​℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，虽然硝酸钾溶解度受温度影响变化比氯化铵大，但没有指明饱和溶液的质量是否相等。若饱和溶液质量不同，无法确定哪种溶液析出的晶体多，D 选项说法错误。 故选：D。 溶解度题型三 1．（2025·四川广元·一模）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．t3℃时，甲的溶解度比丙的溶解度大 B．在t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相同 C．将t3℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙 D．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【详解】A、由图知，t3℃时，甲的溶解度比丙的溶解度大，故A不符合题意； B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则此时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，没有溶液的质量，无法确定溶质质量的多少，故B符合题意； C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，会有溶质析出，甲、乙的溶液仍为饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，所以此时饱和溶液溶质质量分数乙＞甲，丙的溶解度变大，丙变为不饱和溶液，丙溶液的溶质质量分数不变，t1℃甲的溶解度大于t3℃时溶解度丙的溶解度，所以此时丙的溶质质量分数小于甲，溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙，故C不符合题意； D、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D不符合题意。 故选B。 2．（2025·四川成都·一模）根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A．①中溶液的溶质质量分数约为 B．②中溶液的溶质与溶剂质量比为 C．往③中加入5g水，变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数：①=②＞③ 【答案】C 【详解】A、由图可知，①中没有未溶解的固体，则溶液的溶质质量分数为，该选项分析正确； B、②中有未溶解的固体，则为饱和溶液，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该溶液的溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5，该选项分析正确； C、③中含有60g水，24g氯化钾，加入5g水，水的质量为60g+5g=65g，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则65g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，则溶液仍饱和，该选项分析不正确； D、40℃时，120g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，则①为饱和溶液，结合前面分析可知，①②为40℃时的饱和溶液，③为20℃的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为，则溶液中溶质的质量分数关系为：①=②＞③，该选项分析正确。 故选C。 3．（2025·四川德阳·一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是（ ） A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较 【答案】A 【详解】30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数硝酸钾较大，等质量的两种物质的饱和溶液氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，溶质质量 硝酸钾>氯化钠。 降温到10℃后，两物质的溶解度均下降，则均为饱和溶液，此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，等质量的水可以溶解氯化钠的质量较多，而开始氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，则降温后溶液中溶质质量 氯化钠>硝酸钾。 开始时溶液中硝酸钾质量较大，而降温后溶液中硝酸钾质量较小，所以析出晶体较多的是硝酸钾溶液。 故选A。 4．（2025·四川巴中·一模）如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液 B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b 【答案】B 【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度为80，表示t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂水的质量a＜b＜c，所以所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，正确，C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C的饱和溶液，而在t20C时，物质c的溶解度要小于t10C时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的变化趋势比b物质的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。 5．（2025·四川乐山·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 6．（2025·四川德阳·一模）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．时，溶液的溶质质量分数相等 B．时，三种物质中A的溶解度最大 C．时，将溶于水中得到溶液 D．时，将的饱和溶液升温到，升温后溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、时，两种物质的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项没有指明溶液的状态，区分比较溶质质量分数大小，故错误； B、时，三种物质的溶解度关系为A=B＞C，即时A、B的溶解度相等且大于C的溶解度，故错误； C、时，A物质的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80gA物质，达到饱和状态，则将溶于水中，只能溶解40g，得到50g+40g=90g溶液，故错误； D、时，将的饱和溶液升温到，A、B的溶解度增大，变为下的不饱和溶液，溶液组成不变，应该按照下的溶解度计算，温度升高，C的溶解度减小，析出晶体，变为下的饱和溶液，时B的溶解度＞A的溶解度＞C的溶解度，故升温后溶质质量分数，故正确； 故选D。 7．（2025·四川绵阳·一模）如图是NaCl、MgSO4 、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．三种盐的溶解度都随温度升高而增大 B．溶解度大小顺序： KNO3> MgSO4>NaCl C．10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大 D．三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体 【答案】D 【详解】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，而硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度升高而减小，故A错误； B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误； C、10℃时，NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数也不能确定，故C错误； D、三种饱和溶液由60℃降温至10℃时，溶解度均减小，都析出晶体，故D正确； 故选：D。 8．（2025·四川广安·一模）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 【答案】B 【详解】A、三种物质中MgCl2、KCl的溶解度都随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，故A说法错误； B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，故B说法正确； C、根据溶解度曲线可知，在20℃、80℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故C说法错误； D、选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故D说法错误； 故选：B。 9．（2025·四川内江·一模）下列关于溶解度的说法中正确的是（ ） A．蔗糖的溶解度是20g B．加水能改变固体物质的溶解度 C．温度不变时，增大压强可以降低在水中的溶解度 D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 【答案】D 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，不能确定蔗糖的溶解度，选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。加水只是增加了溶剂的量，但并不会改变溶解度。溶解度主要受温度和溶质、溶剂的性质影响。选项错误； C、对于气体来说，溶解度随压强的增大而增大，因此，增大压强会增加CO2在水中的溶解度，而不是降低。选项错误； D、溶解度的定义是100g溶剂中溶解的溶质质量。因此，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多可以溶解36g氯化钠。因此，饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36。选项正确； 故选D。 10．（2025·四川雅安·一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ） A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 【答案】A 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。 故选A。 11．（2025·四川绵阳·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是熟石灰 B．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23% C．t1℃时，相等质量的甲，乙溶液中溶质的质量相等 D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲=丙 【答案】B 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，20℃时，溶解度在 0.01g - 1g 之间，丙物质不可能是熟石灰，错误； B、t1℃时，甲的溶解度是30g，甲饱和溶液的溶质质量分数=，正确； C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，只能说明该温度下甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等。但题干未说明是饱和溶液，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量不一定相等，错误； D、等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲＜丙，错误。 故选B。 12．（2025·四川绵阳·一模）为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3.NaOH和Na2CO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaOH 40 109 129 174 314 347 Na2CO3 7 21.5 49 46 43.5 45.5 根据表中数据判断，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B．40时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C．NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D．0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3，析出固体为46 g 【答案】C 【详解】A、由表中数据可知，Na2CO3溶解度随温度升高先增大后减小，选项错误； B、40时， NaOH的溶解溶解度为129g，即40时，100 g水中最多溶解129 g NaOH，选项错误； C、由表中数据可知，同一温度时氢氧化钠溶解度始终大于碳酸钠，故填NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围没有交点，选项正确； D、0℃时， NaOH的溶解溶解度为40g，即0℃时，40gNaOH溶解在100g水中形成140g饱和溶液，即0℃时，140 g NaOH饱和溶液中含有40g溶质和100g水 设通入CO2使其全部转化成的碳酸钠质量为x，生成水的质量为y 此时溶液中水的质量为100g+9g=109g，0℃时，碳酸钠的溶解度为7g，设109g水最多溶解碳酸钠的质量为z， 故析出固体质量为：53g-7.63g=45.37g。选项错误； 故选C。 13．（2025·四川眉山·一模）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 D．海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，氯化镁和氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、60℃时，在三种物质均是不饱和溶液的情况下，只要溶质质量和溶剂质量均相等，则形成的溶液中，溶质质量分数就相等，符合题意； C、0℃时，溶解度：氯化镁大于氯化钠大于硫酸镁，则三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，不符合题意； D、海水晒盐后氯化钠结晶析出，得到的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 14．（2025·四川绵阳·一模）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）        温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠 【答案】B 【详解】A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故不符合题意； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故符合题意； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故不符合题意； D、没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故不符合题意； 故选B。 15．（2025·四川攀枝花·一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； （2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； （3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ； （4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】 B 140 20％ B＞A＞C 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C。故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B； （2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g； （3）t1℃时，C的溶解度为25g。故C的饱和溶液的溶质质量分数为×100％=20％； （4）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。 16．（2025·四川凉山·一模）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。 【答案】 187.6g 9：10或90：100 60℃ 13g 【详解】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为190g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10； (2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃； (3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体。 17．（2025·四川甘孜·一模）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)三种物质中溶解度随着温度的升高而减小的是 。(填“a”或“b”或“c”)。 (2)t1℃时，b、c物质的溶解度大小关系是 (3)a物质中有少量的b物质，用 结晶提纯a物质。 (4)t2℃时，将40ga放入50g中充分搅拌，所得溶液质量是 。 【答案】(1)c (2)b=c (3)降温结晶 (4)80g 【详解】（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：c。 （2）由图可知，t1℃时，b、c物质溶解度曲线相交，溶解度大小关系相等，故填b=c：。 （3）由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，所以当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。 （4）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是80g；故填：80g。 溶液的配制题型四 1．（2025·四川遂宁·一模）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 2．（2025·四川德阳·一模）某同学配制3000mL溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液用于消毒杀菌，如图操作中，待纠正补充的一项是（ ） A．取药品 B．称量 C．溶解 D．贴标签 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾为粉末状药品，取用固体粉末状药品时用钥匙，且瓶塞要倒放，以防污染药品，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，一般药品垫纸称，图示操作正确，不符合题意； C、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，不符合题意； D、装瓶贴标签时，标签上应标注溶液名称和对应溶液的溶质质量分数，应填写高锰酸钾溶液、0.1%，图示操作错误，符合题意； 故选：D。 3．（2025·四川甘孜·一模）（节选）Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。 (1)以上正确的操作顺序是___________。 A．④⑤①②③ B．④①②③⑤ C．④⑤②①③ D．③④①②⑤ (2)操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器的名称）。 (4)若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有________（填序号）。 A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 【答案】(1)A (2)搅拌，加速溶解 (3)胶头滴管 (4)ACD 【详解】（1）先“用药匙从试剂瓶取硝酸钾”再“用托盘天平称量”，然后“把称好的硝酸钾倒入烧杯”，接着“用量筒量取所需水”倒入烧杯，最后“用玻璃棒搅拌”，对应顺序为：④⑤①②③，故填写：A。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解，故填写：搅拌，加速溶解。 （3）量取水时，不仅需要用到量筒，还需要搭配使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度，因此，配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，故填写：胶头滴管。 （4）A.称量固体时应将称量物放在左盘，放颠倒则实际质量为砝码-游码，导致溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，故符合题意； B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，根据溶液的“均一性”特征，不会影响溶液的溶质质量分数，故不符合题意； C.用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意； D.烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，也会使水的质量增多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意，故填写：ACD。 4．（2025·四川广元·一模）科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)图中操作有错误的是 (填序号)。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用 的结晶方法得到氯化钠。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液 ⅰ．计算； ⅱ．称量、量取； ⅲ．溶解； ⅳ．装瓶贴标签。 (4)需要氯化钠 g，蒸馏水47mL。 (5)量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。 (6)用玻璃棒搅拌的目的是 。 【答案】(1)⑤ (2)出现较多固体 (3)蒸发 (4)3 (5)> (6)加快溶解速率 【详解】（1）图中操作有错误的是⑤，因为过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流； （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； （3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用蒸发的结晶方法得到氯化钠； （4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g； （5）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会＞6%； （6）配制50g6%的氯化钠溶液，溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率。 7．（2025·四川南充·一模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 (3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是 ；气球作用是 。 (4)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。 【答案】(1) 加快溶解速率 ④②①⑤③ (2) 除去水中溶解的氧气 干燥的空气 (3) 温度达到可燃物的着火点 缓冲气压 (4)B 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率； 配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③； （2）该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸目的是除去水中溶解的氧气； 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a铁钉与氧气和水同时接触，b铁钉只与水接触，要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气实验装置； （3）白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，由此能够得出燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大，故气球的作用是缓冲气压，防止橡皮塞冲开； （4）由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳的量大，B软塑料瓶变瘪程度较大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题6 水和溶液 考点概览 题型一 水 题型二 溶液 题型三 溶解度 题型四 溶液的配制 题型一 1．（2025·四川自贡·一模）水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是（ ） A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度 C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源 2．（2025·四川攀枝花·一模）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．上述反应中分子的种类和数目都不变 B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 3．（2025·四川广元·一模）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A．工业废水经过处理后便可排放 B．农业上严禁使用农药和化肥 C．炒菜时油着火，可用锅盖盖灭 D．家中燃气泄漏，应立即打开排气扇 4．（2025·四川广元·一模）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ） A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒 5．（2025·四川宜宾·一模）做电解水实验时，先在水中加入少量硫酸钠溶液，通直电一段时间后，观察到如图所示现象。下列说法正确的是（ ） A．反应中化学能转化为电能 B．b管中的气体具有可燃性 C．a管与b管中气体的质量比为2：1 D．硫酸钠溶液的作用是增强水的导电性 6．（2025·四川资阳·一模）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容．下列说法错误的是（ ） 饮用天然水特征性指标 部分成分含量 钙    镁 钾    钠 偏硅酸      A．该饮用天然水属于混合物 B．该饮用天然水一定呈碱性 C．该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素 D．该饮用天然水中至少含偏硅酸 溶液题型二 1．（2025·四川雅安·一模）下列物质放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．冰块 C．豆油 D．面粉 2．（2025·四川成都·一模）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ） A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液 C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 3．（2025·四川绵阳·一模）下列属于溶液的是（ ） A．小米粥 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 4．（2025·四川泸州·一模）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 5．（2025·四川成都·一模）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A．硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C．由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D．将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 溶解度题型三 1．（2025·四川广元·一模）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．t3℃时，甲的溶解度比丙的溶解度大 B．在t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相同 C．将t3℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙 D．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 2．（2025·四川成都·一模）根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A．①中溶液的溶质质量分数约为 B．②中溶液的溶质与溶剂质量比为 C．往③中加入5g水，变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数：①=②＞③ 3．（2025·四川德阳·一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是（ ） A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较 4．（2025·四川巴中·一模）如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液 B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b 5．（2025·四川乐山·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 6．（2025·四川德阳·一模）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．时，溶液的溶质质量分数相等 B．时，三种物质中A的溶解度最大 C．时，将溶于水中得到溶液 D．时，将的饱和溶液升温到，升温后溶质质量分数 7．（2025·四川绵阳·一模）如图是NaCl、MgSO4 、KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．三种盐的溶解度都随温度升高而增大 B．溶解度大小顺序： KNO3> MgSO4>NaCl C．10时，NaCl溶液的溶质质量分数最大 D．三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体 8．（2025·四川广安·一模）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 9．（2025·四川内江·一模）下列关于溶解度的说法中正确的是（ ） A．蔗糖的溶解度是20g B．加水能改变固体物质的溶解度 C．温度不变时，增大压强可以降低在水中的溶解度 D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 10．（2025·四川雅安·一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ） A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 11．（2025·四川绵阳·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是熟石灰 B．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23% C．t1℃时，相等质量的甲，乙溶液中溶质的质量相等 D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲=丙 12．（2025·四川绵阳·一模）为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3.NaOH和Na2CO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaOH 40 109 129 174 314 347 Na2CO3 7 21.5 49 46 43.5 45.5 根据表中数据判断，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B．40时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C．NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D．0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3，析出固体为46 g 13．（2025·四川眉山·一模）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 D．海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液 14．（2025·四川绵阳·一模）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）        温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠 15．（2025·四川攀枝花·一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； （2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； （3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ； （4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 16．（2025·四川凉山·一模）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。 17．（2025·四川甘孜·一模）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)三种物质中溶解度随着温度的升高而减小的是 。(填“a”或“b”或“c”)。 (2)t1℃时，b、c物质的溶解度大小关系是 (3)a物质中有少量的b物质，用 结晶提纯a物质。 (4)t2℃时，将40ga放入50g中充分搅拌，所得溶液质量是 。 溶液的配制题型四 1．（2025·四川遂宁·一模）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 2．（2025·四川德阳·一模）某同学配制3000mL溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液用于消毒杀菌，如图操作中，待纠正补充的一项是（ ） A．取药品 B．称量 C．溶解 D．贴标签 3．（2025·四川甘孜·一模）（节选）Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。 (1)以上正确的操作顺序是___________。 A．④⑤①②③ B．④①②③⑤ C．④⑤②①③ D．③④①②⑤ (2)操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器的名称）。 (4)若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有________（填序号）。 A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 4．（2025·四川广元·一模）科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)图中操作有错误的是 (填序号)。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用 的结晶方法得到氯化钠。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液 ⅰ．计算； ⅱ．称量、量取； ⅲ．溶解； ⅳ．装瓶贴标签。 (4)需要氯化钠 g，蒸馏水47mL。 (5)量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。 (6)用玻璃棒搅拌的目的是 。 7．（2025·四川南充·一模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 (3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是 ；气球作用是 。 (4)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$