精品解析：江西省崇义县章源实验中学2024-2025学年九年级上学期第二次作业效果检测化学试题

九年级化学作业效果检测二 说明： 1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为55分钟。 2.本能用到的相对原子质量：Ca：40　C：12　O：16　H：1　N：14　S：32 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分。) 1. 化学不仅与我们的生产生活息息相关，更是人类进步的关键。下列叙述不包含化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 红外测温枪测量体温 C. 金刚石转化为石墨 D. 一次性餐盒降解 2. 自来水厂净水过程中不常用的方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 张青莲主持测定相对原子质量新值 4. 下列实验操作或数据中，正确的是 A．称量固体 B．检查气密性 C．加热液体 D．量取液体 A. A B. B C. C D. D 5. 用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是（　　） A. 打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味﹣﹣分子在不断运动 B. 气体压缩体积变小﹣﹣分子之间有间隔 C. 物体具有热胀冷缩现象﹣﹣分子的大小可以随温度的改变而变化 D. 水通电生成氢气和氧气﹣﹣在化学变化中分子可分，原子不能再分 6. 国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 在该反应中，乙与丁的质量比为1：3 C. 在该反应前后原子的数目发生了变化 D. 在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：6：1：1 7. 探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物；②火星大气与地球大气成分相似；③火星环境适宜人类生存；④火星上温室效应显著。你认为正确的是 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 10. 下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 A. 电解水 B. 木炭还原氧化铜 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 李兰娟院士团队研究发现，达芦那韦（化学式）对新冠病毒具有一定的抑制作用。下列有关达芦那韦说法正确的是____。 A．由C、H、N、O、S原子构成 B．属于化合物 C．相对分子质量为547g D．由______种元素组成 12. 下列灭火方法中，恰当的是_______ A.电器着火，用水浇灭 B.森林着火，开辟隔离带 C.图书着火，用泡沫灭火器灭火 D.油锅着火，_______ 13. 下列除杂方法正确的是_____。 物质 所含杂质 除杂方法 A 通过灼热的氧化铜 B 通过灼热的氧化铜 C 铜粉 木炭 在空气中灼烧 D _____ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 用所学化学用语填空： （1）7个氮原子_____；3个钙离子_____；4个二氧化碳分子_____。 （2）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。请用元素符号填写下列成语，要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。示例：雪中送(C)、火树(_____)花，、(_____)兔赛跑。 15. 化学与工农业生产、人类生活密切相关。回答下列问题： （1）在生活中缓慢氧化的例子很多，以下不属于缓慢氧化的有______（填序号）。 ①硫粉燃烧 ②钢铁生锈 ③火药爆炸 ④食物的腐烂 ⑤冰慢慢融化 ⑥动植物的呼吸 （2）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①上图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素； ②由B元素和D元素组成的化合物的化学式为______。 ③E粒子带1个单位正电荷，则E粒子的化学符号是______。 （3）天然气的主要成分是______（填名称），它完全燃烧，其产物不会对空气产生污染，写出它燃烧的化学方程式：______。 16. 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 （1）氢气燃烧的化学方程式为_____。 （2）丙烷燃烧的化学方程式为_____。 （3）你认为以上两种燃料中更环保的是_____，理由是_____。 17. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。 （2）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据下图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器的名称为_____。 （2）若用装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。(选“”或“”) （3）实验室用过氧化氢制取氧气的方程式是_____。 （4）若要制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。 （5）若要控制反应的发生和停止，可选择图中的_____作为发生装置(填序号)。 A. B. C. （6）如图所示，用注射器连接装置可检查其装置的气密性，操作如下：向长颈漏斗中加水至形成液封后，向外拉注射器活塞，如_____，则说明装置的气密性良好。 19. 实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如图实验对该混合气体成分进行探究。 【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收，浓硫酸能吸收水分，无水硫酸铜粉末为白色，遇水会变为蓝色。 【提出假设】 （1）猜想1：该气体只含和； 猜想2：该气体只含和 猜想3：该气体含_____。 【实验探究】 （2）装置的作用是_____。 （3）在点燃处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是_____。 （4）若看到处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想_____成立，写出处发生反应的化学方程式：_____。 【实验反思】 （5）该实验设计的不足之处_____，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是_____。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）捣碎鸡蛋壳的目的是______。 （2）根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______。 （3）计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 （4）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏高，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学作业效果检测二 说明： 1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为55分钟。 2.本能用到的相对原子质量：Ca：40　C：12　O：16　H：1　N：14　S：32 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分。) 1. 化学不仅与我们的生产生活息息相关，更是人类进步的关键。下列叙述不包含化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 红外测温枪测量体温 C. 金刚石转化为石墨 D. 一次性餐盒降解 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁钉生锈是铁与水和氧气接触生成氧化铁，有新物质生成，包含化学变化，不符合题意； B、红外测温枪测量体温，过程中没有产生新物质，不包含化学变化，符合题意； C、石墨是不同于金刚石的新物质，包含化学变化，不符合题意； D、一次性餐盒降解成为二氧化碳和水，有新物质生成，包含化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 自来水厂净水过程中不常用的方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂的净水过程中需要自然沉降，形成沉淀、吸附色素和异味、过滤除去难溶物，故没有涉及到的净水方式为蒸馏；故选D。 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 张青莲主持测定相对原子质量新值 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。A不正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。B不正确； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论。C不正确； D、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。D正确。 综上所述：选择D。 4. 下列实验操作或数据中，正确的是 A．称量固体 B．检查气密性 C．加热液体 D．量取液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，精确度为0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取10.05g固体，且称取一般药品时需在左右两盘分别放一张大小相同的纸，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性，将导管末端浸入水中，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开双手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、加热液体时应用酒精灯外焰进行加热，液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、量取9.5ml液体应选用10ml规格的量筒进行量取，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是（　　） A. 打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味﹣﹣分子在不断运动 B. 气体压缩体积变小﹣﹣分子之间有间隔 C. 物体具有热胀冷缩现象﹣﹣分子的大小可以随温度的改变而变化 D. 水通电生成氢气和氧气﹣﹣在化学变化中分子可分，原子不能再分 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查的是物质的微粒性。物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化。 A、我们能闻到刺激性气味，是由于氨分子运动到了我们的感觉器官--鼻子中，故A正确； B、气体压缩体积变小，是由于分子间的间隔变小了，B正确； C、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀；而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小，在整个过程中分子本身的大小并不会随温度的升降而变化，故C不正确； D、水通电生成氢气和氧气，在该化学变化中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子可分，原子不能再分，D正确。故选C 6. 国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 在该反应中，乙与丁的质量比为1：3 C. 在该反应前后原子的数目发生了变化 D. 在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：6：1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； B、在该反应中，乙与丁的质量比为：6:18=1:3，符合题意； C、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为：1:3:1:1，不符合题意。 故选B。 7. 探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物；②火星大气与地球大气成分相似；③火星环境适宜人类生存；④火星上温室效应显著。你认为正确的是 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气，氢气，还找到了有液态水存在的证据，火星大气是混合物，推断正确； ②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气，氢气，地球大气主要是氮气和氧气，有少量二氧化碳，火星大气与地球大气成分相似，推断错误： ③人类需要有氧气呼吸，火星环境无氧气，不适宜人类生存，推断错误； ④二氧化碳气体可形成温室效应，火星上95%是二氧化碳，温室效应显著，推断正确； 由分析可知推断①④正确，②③错误，选项A、B、C不符合题意；选项D符合题意； 故选：D。 8. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度。故A正确。 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度。故B正确。 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂。故C正确。 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物接触面积。故D错误。 9. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体温度升高，若装置气密性良好，则装置内气压增大，会将水压向玻璃导管内。发现甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，A选项正确； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。因此图乙中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，B选项正确； C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，没有氧气参与，说明助燃物不仅仅是氧气，C选项正确； D、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，没有探究MnO2的质量和化学性质在反应前后是否保持不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，D选项错误。 故选：D。 10. 下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 A. 电解水 B. 木炭还原氧化铜 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，氢气和氧气的体积比为2：1，故A图像错误； B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应后固体的质量会减少，故B图像错误； C、加热一定质量的高锰酸钾，加热一段时间达到高锰酸钾的分解温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小，则固体中锰元素的质量分数不断增大，直至完全反应，不再发生变化，故C图像正确； D、质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，粉末状石灰石与酸接触更充分，反应更快，但两者完全反应后产生气体的量是相等的，故D图像错误； 故选：C。 二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 李兰娟院士团队研究发现，达芦那韦（化学式）对新冠病毒具有一定的抑制作用。下列有关达芦那韦说法正确的是____。 A．由C、H、N、O、S原子构成 B．属于化合物 C．相对分子质量为547g D．由______种元素组成 【答案】 ①. B ②. 5（或五） 【解析】 【详解】A、该物质是由分子构成的，达芦那韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子和硫原子构成的，故选项说法错误； B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的有机物，故选项说法正确； C、相对分子质量的单位不是“g”，故装置说法错误； 故选：B； D、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的。 12. 下列灭火方法中，恰当的是_______ A.电器着火，用水浇灭 B.森林着火，开辟隔离带 C.图书着火，用泡沫灭火器灭火 D.油锅着火，_______ 【答案】 ①. B ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【详解】A、电器失火，如用水浇灭，易导致短路或触电事故，选项错误； B、森林失火，先开辟隔离带再灭火，清除可燃物而达到灭火的目的，选项正确； C、图书馆失火，用泡沫灭火器灭火，易导致图书浸湿而被毁坏，选项错误； D、油锅着火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气达到灭火的目的； 故选B。 13. 下列除杂方法正确的是_____。 物质 所含杂质 除杂方法 A 通过灼热的氧化铜 B 通过灼热的氧化铜 C 铜粉 木炭 在空气中灼烧 D _____ 【答案】 ①. B ②. 通过灼热的铜网 【解析】 【详解】A、氧气与一氧化碳的混合物加热可能发生爆炸，选项错误； B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项正确； C、在空气中灼烧，铜会与氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误； 故选B； D、氮气不与铜反应，氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，可用于除去氮气中的氧气，故填：通过灼热的铜网。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 用所学化学用语填空： （1）7个氮原子_____；3个钙离子_____；4个二氧化碳分子_____。 （2）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。请用元素符号填写下列成语，要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。示例：雪中送(C)、火树(_____)花，、(_____)兔赛跑。 【答案】（1） ①. 7N ②. ③. （2） ①. Ag ②. Si 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个氮原子表示为：7N； 钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故3个钙离子表示为：； 由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故4个二氧化碳分子表示为：； 【小问2详解】 书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写。火树银花，银的元素符号为：Ag； 龟（硅）兔赛跑，硅的元素符号为：Si。 15. 化学与工农业生产、人类生活密切相关。回答下列问题： （1）在生活中缓慢氧化的例子很多，以下不属于缓慢氧化的有______（填序号）。 ①硫粉燃烧 ②钢铁生锈 ③火药爆炸 ④食物的腐烂 ⑤冰慢慢融化 ⑥动植物的呼吸 （2）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①上图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素； ②由B元素和D元素组成的化合物的化学式为______。 ③E粒子带1个单位正电荷，则E粒子的化学符号是______。 （3）天然气的主要成分是______（填名称），它完全燃烧，其产物不会对空气产生污染，写出它燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1）①③⑤ （2） ①. 三 ②. MgCl2 ③. Na+ （3） ①. 甲烷 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硫粉燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化； ②钢铁生锈过程中铁与 氧气、水共同作用，速度缓慢，是缓慢氧化； ③火药爆炸是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化； ④食物的腐烂过程中食物与氧气的反应速度缓慢，是缓慢氧化； ⑤冰慢慢融化不是化学变化，不是缓慢氧化； ⑥动植物的呼吸过程中营养物质与氧气反应，反应速率缓慢，是缓慢氧化。 故选①③⑤。 【小问2详解】 ①元素的种类由核内质子数决定，A、B、C、D四种粒子的核内质子数是3种，故表示3种元素； ②B元素是镁元素，能失去电子形成镁离子，镁一般显+2价，D是氯元素，能得到1个电子形成氯离子，氯元素化合价为-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁化学式MgCl2； ③E粒子带1个单位正电荷，则是失去一个电子形成的，故E原子的核内质子数是11，E表示的是钠离子，离子符号为Na+； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，它完全燃烧其产物不会对空气产生污染，根据质量守恒定律和水、二氧化碳性质，反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。 16. 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 （1）氢气燃烧的化学方程式为_____。 （2）丙烷燃烧的化学方程式为_____。 （3）你认为以上两种燃料中更环保的是_____，理由是_____。 【答案】（1） （2）3CO2 （3） ①. 氢气 ②. 不产生温室气体 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C，8个H，10个O，反应后有8个H，4个O，还缺少3个C，6个O，即化学方程式需要补充3CO2； 【小问3详解】 氢气燃烧只产生水，丙烷燃烧会生成温室气体二氧化碳，故更环保的是氢气，理由为：氢气燃烧不产生温室气体。（合理即可） 17. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。 （2）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （2）大于 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热， 【小问2详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。 【小问3详解】 碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据下图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器的名称为_____。 （2）若用装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。(选“”或“”) （3）实验室用过氧化氢制取氧气的方程式是_____。 （4）若要制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。 （5）若要控制反应的发生和停止，可选择图中的_____作为发生装置(填序号)。 A. B. C. （6）如图所示，用注射器连接装置可检查其装置的气密性，操作如下：向长颈漏斗中加水至形成液封后，向外拉注射器活塞，如_____，则说明装置的气密性良好。 【答案】（1）集气瓶 （2）c （3） （4） ①. C ②. 能控制反应速率 （5）C （6）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为集气瓶； 【小问2详解】 氢气的密度比空气小，若用装置采用排空法收集氢气，氢气应短进长出，故从c进入； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，最好选用的发生装置是C；C装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 【小问5详解】 在关闭弹簧夹时，液体被产生的气体压入到长颈漏斗内，若要控制反应的发生和停止，长颈漏斗应插入到多孔隔板以下，才能使以免到多孔隔板以下，起到固液分离，达到控制反应发生与停止的目的； 故选C； 【小问6详解】 该装置的气密性检查方法是：当向外拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡。 19. 实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如图实验对该混合气体成分进行探究。 【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收，浓硫酸能吸收水分，无水硫酸铜粉末为白色，遇水会变为蓝色。 【提出假设】 （1）猜想1：该气体只含和； 猜想2：该气体只含和 猜想3：该气体含_____。 【实验探究】 （2）装置的作用是_____。 （3）在点燃处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是_____。 （4）若看到处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想_____成立，写出处发生反应的化学方程式：_____。 【实验反思】 （5）该实验设计的不足之处_____，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是_____。 【答案】（1）CO2和CO和H2 （2）干燥气体 （3）排净装置中空气，防止爆炸 （4） ①. 1 ②. （5） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 提出假设：题干可知，不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，故猜想 3：该气体含CO2和CO和H2； 【小问2详解】 实验中需要通过E判断是否有水生成，从而判断是否含有氢气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体，防止对后面的实验造成影响； 【小问3详解】 氢气和一氧化碳都有可燃性；在点燃 D 处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是排净装置中空气，防止爆炸； 【小问4详解】 若看到 D 处黑色固体变成红色说明存在还原性气体；E 处无明显现象说明没有生成水，原气体中没有氢气；F 处澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳气体，原气体中存在一氧化碳，则证明猜想1成立； 处发生的反应为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：； 【小问5详解】 一氧化碳是有毒气体，该实验设计的不足之处没有尾气处理装置； 该气体中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故现象为：紫色石蕊溶液变红。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）捣碎鸡蛋壳的目的是______。 （2）根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______。 （3）计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 （4）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏高，理由是______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 （2）4.4g （3）解：设15.0g蛋壳中所含的质量为x。 蛋壳中的质量分数=。 答：蛋壳中所含的质量分数为66.7%。 （4）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量（答到盐酸的挥发性可，或答产生的二氧化碳带出了一部分水蒸气） 【解析】 【小问1详解】 捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率； 【小问2详解】 蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是=160.g+15g-170.6g=4.4g； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 该结果有可能偏高，理由是盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $