河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学答案 1. A 2. D 3. C 4. D 5. B 6. B 7. A 8. C 9. A 10. C 11. D 12. C 13. A 14. B 15. D 16.(1)①正(1分) 分) (2)①A极(1分) 2分) (3)①A电极附近有气泡冒出(1分) .4(各2分) 17. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降(各2分) (2)曲线b(1分);增加 NO的起始量(2分) (3)未达到;>(各1分) (4)AC(2分) 18.(1)放出; (各1分) (2)化学(1分)；电(1分)；反应不是氧化还原反应，没有电子转移(2分) (3)B(1分);A(1分);4(2分) 19.(1)C(2分) (2) Cu(1分); 2分) (3)①是(1分);65%(2分) (2分) (2分) (2)0.0008(8.0×10⁻⁴);0.448(各2分) (3)其他条件相同时，反应物(H₂SO₄)浓度越大，反应速率越快(2分) (4)反应温度、反应物的接触面积(2分) (5)负；从正极移向负极(从碳电极移向铁电极)(各1分) 学科网（北京）股份有限公司 $$高一年级化学考试 试卷满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.新能源的特点是资源丰富、无污染、可再生。下列符合新能源标准的是 A.海洋能 B.天然气 C.石油 D煤 2.下列关于化学反应速率说法正确的是 A.增大压强一定能加快化学反应速率 B.增加反应物的用量一定能加快化学反应速率 C.浓度是决定化学反应速率的唯一因素 D.升高温度能加快化学反应速率 3.某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能 反应物 A.该反应一定可以设计成原电池 B.该反应不需要加热就一定可以发生 生成物 C,该图像可以表示中和反应的能量变化 反应过程 D.反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 4.下列关于原电池的工作原理说法正确的是 A.电流由原电池的负极流向正极 B.正极失去电子，发生氧化反应 C,较活泼的金属电极一定做负极 D.可以将化学能直接转化为电能 5.向某含有固体催化剂的密闭容器中通人1molC8O(g)和1molH2O(g),发生反应：CO(g)十 HO(g)一CO2(g)+H2(g)。反应一段时间后存在8O的物质是 () A.C0、C02 B.CO、HzO、CO2 C.CO D.C02 6.1molC、C0、H、CH完全燃烧时，放出的热量依次为392.8kJ、282.6kJ、285.8kJ、890.3k。相同 质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是 () A.C B.CO C.Ha D.CH 7.工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH,OH(g)商道C0(g)十 2H2(g),下列选项中表示该反应速率最快的是 A.o(CHOH)=0.6mol·L-1·sJ B.(C0)=0.5mol·L-1·sJ C.v(Hz)=1mol·L-1·s1 D.(CH3OH)=24mol·L-1·min-1 8.X、Y、Z三种金属，把X浸人Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，Z、Y与稀H2SO,组成原电池时，Z为电 池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 () A.X>Y>Z B.XZY C.Y>Z>X D.Y>X>Z 9.在密闭容器中W与X反应生成Y和Z,其反应速率分别为(W)、o(X)、v(Y)、v(Z),已知存在如下关 系：v(W)=2o(X),v(Y)=2v(X),o(Z)=2x(W),则此反应可表示为 () A.2W+X-2Y+4Z B.W+2X-Y+2Z C.W+2X-Y+4Z D.2W+X—2Y+2Z 10.高炉炼铁中产生C0的反应为C()十C0,(g)商遇200(g),下列有关说法错误的是 A该反应为吸热反应 B.碳元素既被氧化又被还原 C.增加焦炭的质量，反应速率加快 D.反应达到平衡时，2vE(CO2)=E(CO) 11.电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁一碳原电池的装置 示意图，下列说法正确的是 ( A铁片是原电池的正极 一电流计 B.该装置能将电能转化为化学能 铁 C.碳棒上的电极反应式为Fe-2e一Fe+ D.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 疏酸铜溶液 12.硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CHSH)的催化过程如下。下列说法中错误的是 () H.S H HS CH,OH 健化剂 ① 催化剂 ② 保化剂 CH, SH HHS CHOH H +CH SH-+H,O 催化剂 催化剂 A.过程①、②均需要吸收能量 B总反应方程式可以表示为HS+CH,OH化剂H,O+CH,SH C.过程④中，只形成了O一H键 D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 13.研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过 186.5 程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ) 59.3 A.升高温度，异构化速率加快 0.0 N B.HCN与HNC互为同素异形体 反应进程 C.HNC比HCN稳定 D.异构化过程中化学健无变化 14.下列实验操作和现象能达到实验目的的是 ( 选项 实验操作和现象 实验目的 向两支盛有2mL5%HO2溶液的试管中分别加入1mol·L1 验证Fe+催化HO2分解 FcCl溶液和1mol·L-CuSO溶液，FeCl,溶液中产生气泡速率快 效果优于C2 两个封有NO2和NO,混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在80℃和 验证调控温度可以改变可 B 30℃的水中，30℃的水中烧瓶里气体的颜色比较浅 逆反应进行的程度 向稀硫酸中加入Z粒，有气泡冒出，再加入几滴CuSO溶液，产生气 验证CuSO,是Zn与稀硫酸 泡的速度加快 反应的催化剂 D 向酸性高锰酸钾溶液中通人气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色 验证气体X中一定含有SO 15.在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下 4物质的量/mol 1.58 列叙述错误的是 A.10s前，正反应速率大于逆反应速率 10时间/s B.10s后，逆反应速率保持不变 C.10s时，Y的转化率为79% D.0~10s内，v(Z)=0.158mol·L-1·s 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(11分)电化学领域是当今化学研究的热点领域之一。某化学兴趣小组设计的原电池工作原理如图。 回答下列问题： (1)甲同学以Zn为A,以Cu为B,以稀HSO为C。 ①B电极是 (填“正”或“负”)极。 ②A极的电极反应式为 (2)乙同学以Cu为A,以Ag为B,以AgNO溶液为C。 ①电子从 (填“A极”或“B极”)流出。 ②该原电池总反应方程式为 (写离子方程式)。 (3)丙同学以Fe为A,以Al为B,以NaOH溶液为C。 ①A电极现象为 ②B极的电极反应式为 ,若通过外电路电子的物质的量为0.3mol,则电解 质溶液增重 8。 17.(11分)在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体 c/mol-L- 系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 0.010 0.005 时间/s 0 1 2 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)0一2s用O2表示的化学反应速率v(O2)= 从表中可以看出，该反应化学反应速率逐 渐减慢，原因是 (2)图中曲线a,b能表示c(NO2)变化的是 ,若要使c(NO2)变为另一条曲线，可以采取的 方法是 (3)图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处（正） (填 “>”或“<”)B点处（逆）。 (4)下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A混合气体的颜色不再变化 B.VE (O2)=2v (NO2) C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.1 mol NO发生反应同时生成1 mol NO2 18.(11分)化学反应与能量变化是人类科技发展的重要基础。回答下列问题： I.已知化学反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)的能量变化如图所示。 Imol N+3mol H 能量 △E=akJ △E=bkJ E增加 molN(g)+olk 1mol NH(g)AE=c kJ 1 mol NHg(1) (1)上述反应每生成2 mol NH(ID,理论上需要 (填“吸收”或“放出”)的能量为 (用含a、b、c的字母表示，下同)；断开NH,(g)中1mol的N一H键需要吸收 k灯能量。 Ⅱ.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。 电极A 电极B C0+H2 用电器 (2)原电池中主要存在的能量转化形式为 能转化为 能：氢氧化钠与硫酸的反应可以自发进行，但不能设 Na CH,+H;O 脱水 计成原电池的原因是 CO,+H.O (3)该电池工作时，外电路上电流的方向应从电极 (填“A”或“B”,下同)流向用电器：内电路 中，C0向电极 移动；每消耗标准状况下体积为22.4L的O2,外电路中转移 mol电子， 19.(10分)能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源等方面起到 了重要的作用。回答下列问题： (1)化学反应的能量变化主要表现为热量变化。下列反应的能量变化与图能量生成物总能量 像一致的是 (填字母)。 A.锌与稀硫酸反应 反应物总能量 反应过程 B.生石灰与水反应 C.石灰石高温煅烧 D.氢氧化钠与稀盐酸反应 (2)电能在现代社会中应用广泛。如图所示原电池装置中负极为 (填“Cu” 或“Ag”"),正极电极反应式为 (3)对于放热反应SO2(g)+O2(g)→SO(g)(未配平)，在2L密闭容器内，O2足量， AgNO,溶液 n(SO2)随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，SO2的转化率为 ②用O2表示从02s内该反应的平均速率= 20.(12分)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实验 金属质 金属 c(H2SO)/ 溶液温度/℃ 金属消失 V(H,SO.)/mL 序号 量/g 状态 (mol·L1) 反应前 反应后 的时间/s 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 112 粉末 0.5 50 20 35 50 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 iv 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： (1)反应的离子方程式为 (2)500s内反应1中化学反应速率o(HzS0,)= mol·L-1·s1,生成Hz的体积为 (标准状况)L。 (3)由实验1、前可得出的结论是 (4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有 (5)实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝浸人稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为 极， 溶液中SO移动方向为