精品解析：江苏省无锡市凤翔实验学校2024-2025学年九年级上学期12月课后服务阶段调研作业化学试卷

2024年秋学期课后服务阶段调研作业 九年级化学 考试时间：100分钟 满分分值：100分 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共30小题。考试形式为闭卷书面笔答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 选择题(每题有1个正确选项符合题意，每题2分，共40分) 1. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是 A. 水是由水分子构成 B. 水蒸发属于化学变化 C. 水由氢气和氧气组成 D. 长期饮用硬水利于健康 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列发电方式，没有利用新能源的是 A. 潮汐能发电 B. 火力发电 C. 太阳能发电 D. 风力发电 4. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 核外电子数 5. 下列二氧化碳的用途中，只利用物理性质的是 A. 灭火 B. 作制冷剂 C. 制碳酸饮料 D. 作气体肥料 6. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 7. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氦气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 氦气——He2 B. 2个氮分子——2N C. 3个氧原子——O3 D. 1个钙离子——Ca2+ 9. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是18 B. 镓元素为非金属元素 C. 镓原子的中子数是31 D. 镓的相对原子质量是 10. CO2和CO的化学性质不同，本质原因是 A. 密度不同 B. 原子种类不同 C. 分子质量不同 D. 分子种类不同 11. 取火方式经历了漫长的演变。下列说法不正确的是 A. “燧木取火”——“燧”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气降低了可燃物的着火点 C. 火柴划——燃瞬间火苗异常旺与火柴头中的氯酸钾分解有关 D. 打火机——转动出气阀，可以调节燃料的量，从而调节火苗大小 12. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用药品 C. 氧气验满 D. 点燃木炭 13. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于划玻璃 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 氧气能支持燃烧，可用做燃料 D. 石墨具有导电性，可用于制作电极 14. 化学反应中伴随着能量的变化，下列化学反应中吸收热量的是 A. 木炭与二氧化碳在高温下反应 B. 酒精燃烧 C. 生石灰与水反应 D. 过氧化氢分解 15. 某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A. 反应前后分子的数目不变 B. 反应前后物质的总质量增加 C. 生成丙和丁的分子个数比是 1∶3 D. 参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32 16. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2(O2)——通过灼热的铜网 B. CO2(CO)——将混合气体点燃 C. CaO(CaCO3)——高温充分煅烧 D. FeSO4溶液(Cu)——将混合物过滤 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. CO2H2CO3 B. H2O2H2 C. SSO3 D. CuOCu 18. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，利用图甲装置和药品进行实验。测得100s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 图甲中“★”处应填硫酸铜 B. 两试管中压强的变化与气体的量、温度变化等有关 C. 待反应完全后，两试管内气压可能相同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率，起催化作用 19. 兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图甲，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法不正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. a点的对应操作是关闭弹簧夹 D. d点时反应结束 20. t1时刻，在密闭容器内投入(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 5g 100g t2 a 55g b 60g t3 c d 5g 40g A. 丙是，丁是O2 B. t3时，共生成80gSO3 C. D. 参加反应的的质量比为2：1 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化，完成21~24题。 21. 毛笔作为中国传统的书写和绘画工具，承载了千年的文化记忆。 （1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由___________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为___________。 （2）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的___________性。 22. “老松烧尽结轻花，妙法来徙北李家”。墨制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）炼烟过程中松枝发生___________(填“充分”或“不充分”)燃烧而得到烟尘。 （2）和料过程中需要充分搅拌，这样做的目的是___________。 （3）用墨书写的字画可以保存数百年之久，这体现出常温下碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 23. 宣纸是我国传统的古典书画用纸，以树皮和稻草等为原料生产宣纸的部分流程如图所示，请分析思考，解答问题。 （1）“剥料”过程中发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“蒸煮”所用的石灰水不宜久置，原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）“捞纸”与化学实验中的___________(填字母)有相似之处。 a．沉降 b．过滤 c．吸附 d．蒸馏 24. 砚台象征着学问、文化和智慧，是文人雅士的必备工具。 （1）砚台常用大理石、黄岗岩等为原料，大理石、黄岗岩都属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都___________（填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明作砚台的材料具有的物理性质是___________。 （4）端砚石被尊为中国四大名砚之首。绿端石是端砚石之一，其成分为CaMg(CO3)2，其中镁元素的化合价为___________。 25. 兴趣小组利用红磷和白磷进行实验。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）A中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________，气球的作用是___________。 （2）B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是___________。 （3）C的实验目的是___________。 （4）为了达到实验目的，三个实验中用的红磷需要过量的是___________(填序号)。 26. 阅读下面科普短文，回答问题： 氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气能在氧气中燃烧，生成氮气和水，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 工业上，氨气主要通过哈伯法(Haber process)制取，方法是将氮气和氢气在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图所示是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。 电解合成氨(下图)是一种利用电解水制氢，再将氢气与氮气合成氨的过程。该过程将完全清洁的可再生电力资源转换为原料氢气，再与从空气中分离出的氮气一起合成液氨。该项目为首例仅采用电力作为生产原料的合成氨项目，这不仅可以将白白流失的“弃电”化废为宝加以利用，还为化工生产提供新的氢源获取途径。 （1）写出氨气的化学性质___________(答一点即可)。 （2）传统合成氨的反应中发生改变的微粒是___________(填化学符号)。 （3）氨气易于储存的原因是___________。 （4）根据电解合成氨示意图，写出反应的化学方程式：___________。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生泄漏采用的应急救援措施正确的是___________。 a．对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 b．紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 c．杜绝在泄漏现场使用明火照明 27. 兴趣小组利用常见药品制取气体，请根据所学化学知识回答下列问题。 I．制取气体 （1）请写出图中标号a的仪器名称___________。 （2）实验室用加热固体高锰酸钾的方法制氧气，应选用A作发生装置，该装置中错误的点为___________。 （3）实验室制取并收集CO2可选择的装置组合是___________（填字母序号），发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （4）兴趣小组设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由上图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的___________（填“压强”或“温度”）有关。 （5）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置（填“1”“2”或“3”）。 28. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图(部分反应条件未注)。 （1）吸收塔中发生反应的基本反应类型是___________。 （2）转化塔内在高温下发生反应，反应的化学方程式为___________。 （3）若有32gCH4参与反应，理论上可制得H2的质量是___________。 （4）利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO___________(填“高”或“低”)。 （5）流程中可以循环利用的物质有CaCO3和___________。 29. 某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识“燃烧” （1）酒精、煤(含硫)、天然(主要成分为甲烷CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共同的现象是___________（填序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 任务二：探究“燃烧的条件及质量变化” 该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 （3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 （4）m1、m2、m3的大小关系是___________。 任务三： 探究“灭火效果” （5）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是___________（填化学式）。 任务四：再探“铁的燃烧” 资料：颗粒直径为20-30nm的铁粉，在空气中会发生自燃。结合已有知识回答： （6）影响铁燃烧的因素有：①铁与氧气的接触面积；②___________。 （7）若16.8克铁在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，则四氧化三铁的质量是___________。（写出完整的计算过程） 30. 碳的氧化物在生活、生产中用途广泛。 Ⅰ.探究CO的还原性。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。 实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图4），黑色固体变成紫红色。 （1）实验2得到的结论是____。 （2）实验3的目的是____，酒精灯加网罩的作用是____。 （3）写出实验4中发生反应的化学方程式：____。 Ⅱ.CO2捕捉和利用。 （4）CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 ①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是____。 ②再生塔中发生反应的化学方程式为____。 （5）二氧化碳的资源化利用。 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段I反应的微观过程如下图。甲醇中C、H、O三种原子的个数比为____。 ②阶段Ⅱ的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 推测分子中氢原子数目：甲醇____甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋学期课后服务阶段调研作业 九年级化学 考试时间：100分钟 满分分值：100分 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共30小题。考试形式为闭卷书面笔答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 选择题(每题有1个正确选项符合题意，每题2分，共40分) 1. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是 A. 水是由水分子构成 B. 水蒸发属于化学变化 C. 水由氢气和氧气组成 D. 长期饮用硬水利于健康 【答案】A 【解析】 【详解】A.水是纯净物，属于化合物，由H2O分子构成，故说法正确，符合题意； B.水蒸发只是状态从液态变气态，分子本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误，不符合题意； C.水分解才会生成氢气和氧气，而水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误，不符合题意； D.硬水含有较多的钙镁离子，长期饮用可能增加结石风险，应该不利于健康，故说法错误，不符合题意，故选A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 下列发电方式，没有利用新能源的是 A. 潮汐能发电 B. 火力发电 C. 太阳能发电 D. 风力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A.潮汐能是清洁、无污染的新能源，故A不合题意； B.火力发电需要燃烧大量的煤炭，煤是一种化石能源，不属于新能源，故B符合题意； C.太阳能是清洁、无污染的新能源，故C不合题意； D.风能是清洁、无污染的新能源，故D不合题意。 故选B。 4. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 核外电子数 【答案】A 【解析】 【详解】质子数（或核电荷数）决定了元素种类 5. 下列二氧化碳的用途中，只利用物理性质的是 A. 灭火 B. 作制冷剂 C. 制碳酸饮料 D. 作气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳用于灭火，既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也利用了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，故A错误； B、二氧化碳用作制冷剂，利用了固态二氧化碳易升华吸热，使周围环境的温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B正确； C、二氧化碳用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C错误； D、二氧化碳用作气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D错误； 故选：B。 6. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示护目镜，该选项不符合题意； B、该图表示明火，该选项符合题意； C、该图表示排风，该选项不符合题意； D、该图表示锐器，该选项不符合题意。 故选B。 7. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氦气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气不是可燃性气体，不与氧气反应，故A不可能发生爆炸； B、氮气不是可燃性气体，不与氧气反应，故B不可能发生爆炸； C、一氧化碳是可燃性的气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，故C可能发生爆炸； D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，故D不可能发生爆炸； 故选C。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 氦气——He2 B. 2个氮分子——2N C. 3个氧原子——O3 D. 1个钙离子——Ca2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气为稀有气体，化学式直接用元素符号表示为He，故错误； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子的符号为2N2，故错误； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，故错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，则1个钙离子的表示为Ca2+，故正确； 故选D。 9. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是18 B. 镓元素为非金属元素 C. 镓原子的中子数是31 D. 镓的相对原子质量是 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，x=18，故选项说法正确； B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：A。 10. CO2和CO的化学性质不同，本质原因是 A. 密度不同 B. 原子种类不同 C. 分子质量不同 D. 分子种类不同 【答案】D 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO2和CO的化学性质不同，本质原因是分子种类不同； 故选 D 。 11. 取火方式经历了漫长的演变。下列说法不正确的是 A. “燧木取火”——“燧”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气降低了可燃物的着火点 C. 火柴划——燃瞬间火苗异常旺与火柴头中的氯酸钾分解有关 D. 打火机——转动出气阀，可以调节燃料的量，从而调节火苗大小 【答案】B 【解析】 【详解】A、“燧木取火”取火的原理是钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，说法正确； B、火折子：吹气可燃是因为吹气补充了氧气，而不是降低着火点，说法错误； C、火柴头在火柴盒上摩擦会产生热量，KClO3在二氧化锰催化作用和摩擦产生热量条件下分解产生氯化钾和氧气，氧气具有助燃性，使硫得到充足的氧气更容易燃烧，则燃瞬间火苗异常旺，说法正确； D、打火机：转动出气阀，通过阀门可以调节燃料的量，从而调节火苗大小，说法正确； 故选：B。 12. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用药品 C. 氧气验满 D. 点燃木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，以防止发生火灾，错误； B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，错误； C、验满氧气要把带火星的木条放在瓶口，错误； D、用坩埚钳夹住木炭，放在酒精灯外焰，点燃木炭，正确。 故选D。 13. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于划玻璃 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 氧气能支持燃烧，可用做燃料 D. 石墨具有导电性，可用于制作电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故A正确； B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用于食品防腐，故B正确； C、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但是氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故C错误； D、石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，故D正确； 故选：C。 14. 化学反应中伴随着能量的变化，下列化学反应中吸收热量的是 A. 木炭与二氧化碳在高温下反应 B. 酒精燃烧 C. 生石灰与水反应 D. 过氧化氢分解 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故正确； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应放出热量，故错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故错误； D、过氧化氢分解生成氧气和水，该反应放出热量，故错误； 故选A。 15. 某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A. 反应前后分子的数目不变 B. 反应前后物质的总质量增加 C. 生成丙和丁的分子个数比是 1∶3 D. 参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，故氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，分子数目反应前是7个，反应后是8个，不相等，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，错误； C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比是2:6=1:3，正确； D、参加反应的甲与乙的质量比是，错误； 故选C。 16. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2(O2)——通过灼热的铜网 B. CO2(CO)——将混合气体点燃 C. CaO(CaCO3)——高温充分煅烧 D. FeSO4溶液(Cu)——将混合物过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项可行； B、除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能将混合气体点燃，二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不可行； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项可行； D、铜不溶于硫酸亚铁溶液，将混合物过滤可除去铜，符合除杂原则，故选项可行； 故选B。 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. CO2H2CO3 B. H2O2H2 C. SSO3 D. CuOCu 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能一步实现，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能一步实现，不符合题意； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，不能一步实现，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，加热条件下可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳，选项中缺少反应条件，不符合题意； 故选A。 18. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，利用图甲装置和药品进行实验。测得100s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 图甲中“★”处应填硫酸铜 B. 两试管中压强的变化与气体的量、温度变化等有关 C. 待反应完全后，两试管内气压可能相同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率，起催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据实验目的，A、B两组形成对照，则图甲中“★”处应填硫酸铜，故选项说法正确； B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生氢气速率越快，压强变化越大，温度越高，压强变化越大，因此两试管中压强的变化与气体的量、温度变化等有关，故选项说法正确； C、由于两试管中硫酸的质量相等，完全反应后生成的氢气相等，因此待反应完全后，两试管内气压可能相同，故选项说法正确； D、Zn和硫酸反应时，B试管中加入0.1mL硫酸铜溶液，Zn先与硫酸铜反应生成Cu，附着在Zn粒表面，形成原电池，能加快反应速率，因此硫酸铜并不是催化剂，故选项说法不正确。 故选D。 19. 兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图甲，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法不正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. a点的对应操作是关闭弹簧夹 D. d点时反应结束 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确； B、bc段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确； C、a点之后的压强逐渐增大，则操作为关闭止水夹，产生的气体一直在试管中聚集导致压强增大，故选项说法正确； D、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，d 时气压恢复至常压，表明生成二氧化碳气体不再积累，不能说明反应结束，故选项说法错误； 故选D。 20. t1时刻，在密闭容器内投入(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 5g 100g t2 a 55g b 60g t3 c d 5g 40g A. 丙是，丁是O2 B. t3时，共生成80gSO3 C. D. 参加反应的的质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，80g+5g+5g+100g=a+55g+b+60g=c+d+5g+40g；根据表格，反应前后丙的质量不变，则丙为V2O5， 则b为5，解得a=70g；根据质量守恒定律，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，甲、丁反应后质量减小，是反应物，乙、丁质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4，根据化学方程式可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丁是氧化硫，甲是氧气，根据题意（d-5g）：（100g-40g）=5：4，d=80，则c=65g。 【详解】A、由分析可知，丙是 V2O5 ，丁是二氧化硫，甲是O2，故错误； B、由分析可知，b=5g，d=80g，所以t3时，共生成80g-5g=75g SO3，故错误； C、由分析可知，a=70g，c=65g，故正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为128：32=4：1，故错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化，完成21~24题。 21. 毛笔作为中国传统的书写和绘画工具，承载了千年的文化记忆。 （1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由___________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为___________。 （2）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的___________性。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 1：8 （2）吸附 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，纤维素是有碳氢氧三种元素组成的； 其中氢、氧元素的质量比为（12×6n）:（1×10n）=1：8； 【小问2详解】 竹炭具有吸附性，可以用于除去异味，故填：吸附。 22. “老松烧尽结轻花，妙法来徙北李家”。墨制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）炼烟过程中松枝发生___________(填“充分”或“不充分”)燃烧而得到烟尘。 （2）和料过程中需要充分搅拌，这样做的目的是___________。 （3）用墨书写的字画可以保存数百年之久，这体现出常温下碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 【答案】（1）不充分 （2）使材料充分混合 （3）不活泼 【解析】 【小问1详解】 炼烟过程中松枝发生不充分燃烧而得到烟尘，如果充分燃烧将主要生成气体，而得不到烟尘。 【小问2详解】 充分搅拌可使烟尘和胶料均匀混合，保证墨的质量稳定。 【小问3详解】 碳在常温下化学性质不活泼，因此用墨书写的字画能够长久保存。 23. 宣纸是我国传统的古典书画用纸，以树皮和稻草等为原料生产宣纸的部分流程如图所示，请分析思考，解答问题。 （1）“剥料”过程中发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“蒸煮”所用的石灰水不宜久置，原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）“捞纸”与化学实验中的___________(填字母)有相似之处。 a．沉降 b．过滤 c．吸附 d．蒸馏 【答案】（1）物理变化 （2） （3）b 【解析】 【小问1详解】 剥料过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 蒸煮所用的石灰水不宜久置，是因为石灰水的溶质氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生产碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 “捞纸”是用多孔的竹帘将纸浆捞出，是除去难溶性的固体，其原理与过滤类似。 24. 砚台象征着学问、文化和智慧，是文人雅士的必备工具。 （1）砚台常用大理石、黄岗岩等为原料，大理石、黄岗岩都属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都___________（填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明作砚台的材料具有的物理性质是___________。 （4）端砚石被尊为中国四大名砚之首。绿端石是端砚石之一，其成分为CaMg(CO3)2，其中镁元素的化合价为___________。 【答案】（1）混合物 （2）难溶 （3）硬度小##质软 （4）+2 【解析】 【小问1详解】 大理石和花岗岩均为天然岩石，由多种矿物（如碳酸钙、石英等）组成，属于混合物，故填写：混合物。 【小问2详解】 砚台的主要成分是碳酸盐（如碳酸钙），碳酸钙在水中的溶解度极低，因此“难溶”于水，故填写：难溶。 【小问3详解】 不宜用硬物擦拭，说明材料硬度较低，容易被刮伤，硬度属于物理性质，故填写：硬度小或质软。 【小问4详解】 化学式CaMg(CO₃)₂中，钙元素为+2价，碳酸根（）整体为-2价。设镁的化合价为x，根据化合价代数和为0：，故填写：+2。 25. 兴趣小组利用红磷和白磷进行实验。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）A中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________，气球的作用是___________。 （2）B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是___________。 （3）C的实验目的是___________。 （4）为了达到实验目的，三个实验中用的红磷需要过量的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 形成密闭装置，缓冲气压 （2）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 （3）测定空气中氧气的含量 （4）C 【解析】 【小问1详解】 A中，红磷燃烧产生五氧化二磷，化学方程式为； A装置验证质量守恒定律。气球的作用是形成密闭装置，同时起到缓冲气压的作用，防止胶塞弹出； 【小问2详解】 白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。B中，铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧、红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问3详解】 C中红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内气体减少，压强减小，量筒中的水会进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积。实验目的是测定空气中氧气的含量； 【小问4详解】 A验证质量守恒定律，发生化学反应即可，红磷无需过量；B探究可燃物燃烧的条件，红磷无需过量；C实验测定空气中氧气含量，需要红磷过量将容器内的氧气尽可能消耗尽，使测量结果更加准确。 26. 阅读下面科普短文，回答问题： 氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气能在氧气中燃烧，生成氮气和水，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 工业上，氨气主要通过哈伯法(Haber process)制取，方法是将氮气和氢气在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图所示是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。 电解合成氨(下图)是一种利用电解水制氢，再将氢气与氮气合成氨的过程。该过程将完全清洁的可再生电力资源转换为原料氢气，再与从空气中分离出的氮气一起合成液氨。该项目为首例仅采用电力作为生产原料的合成氨项目，这不仅可以将白白流失的“弃电”化废为宝加以利用，还为化工生产提供新的氢源获取途径。 （1）写出氨气的化学性质___________(答一点即可)。 （2）传统合成氨的反应中发生改变的微粒是___________(填化学符号)。 （3）氨气易于储存的原因是___________。 （4）根据电解合成氨示意图，写出反应的化学方程式：___________。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生泄漏采用的应急救援措施正确的是___________。 a．对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 b．紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 c．杜绝在泄漏现场使用明火照明 【答案】（1）可燃性 （2）N2、H2 （3）氨气很容易液化 （4） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 氨气能在氧气中燃烧，可燃性需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于氨气的化学性质； 【小问2详解】 根据传统合成氨的微观示意图，氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，该化学反应中分子种类发生改变，即发生改变的微粒是N2、H2； 【小问3详解】 根据短文内容，氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，所以氨气易于储存； 【小问4详解】 氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 a、氨气极易溶于水，对泄漏点采用水雾喷淋的方式，可以吸收氨气，降低空气中氨气的浓度，正确； b、紧急疏散泄漏点附近人员到上风口，以减少与氨气的接触，错误； c、由于氨气具有可燃性，所以杜绝在泄漏现场使用明火照明，防止发生爆炸，正确； 故选ac。 27. 兴趣小组利用常见药品制取气体，请根据所学化学知识回答下列问题。 I．制取气体 （1）请写出图中标号a的仪器名称___________。 （2）实验室用加热固体高锰酸钾的方法制氧气，应选用A作发生装置，该装置中错误的点为___________。 （3）实验室制取并收集CO2可选择的装置组合是___________（填字母序号），发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （4）兴趣小组设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由上图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的___________（填“压强”或“温度”）有关。 （5）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置（填“1”“2”或“3”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）试管口没有塞棉花 （3） ①. BD ②. （4）压强 （5）3 【解析】 【小问1详解】 标号a的漏斗在中学教材中通常称“长颈漏斗”，其长管插入液面以下以防止气体外逸，故填写：长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花，而A装置中试管口没有放棉花，故填写：试管口没有塞棉花。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，该反应属于固液常温型反应，发生装置应选B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以收集装置应选D，故填写：BD； 碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 自动补给装置靠瓶内压强变化使酸液与碳酸盐时断时续地接触，从而控制CO₂产生与否，故填写：压强。 【小问5详解】 将导管口置于缸底可使气泡完全上浮、增大溶解效率，故填写：3。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知、高锰酸钾制氧气的实验注意事项，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），气体收集装置的选择（与气体的密度、溶解性，是否与水或空气中成分反应，是否污染空气有关），实验室制取二氧化碳的原理等知识点有关。 28. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图(部分反应条件未注)。 （1）吸收塔中发生反应的基本反应类型是___________。 （2）转化塔内在高温下发生反应，反应的化学方程式为___________。 （3）若有32gCH4参与反应，理论上可制得H2的质量是___________。 （4）利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO___________(填“高”或“低”)。 （5）流程中可以循环利用的物质有CaCO3和___________。 【答案】（1）化合反应 （2） （3）8g （4）低 （5）氧化钙##CaO 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，该反应符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应； 【小问2详解】 转化塔内在高温下发生反应，碳酸钙和甲烷反应生成一氧化碳、氢气和氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 根据（2）中的化学方程式可知，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为16：4=4：1，则若有32gCH4参与反应，理论上可制得H2的质量是8g； 【小问4详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低； 【小问5详解】 根据流程，碳酸钙、氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用。 29. 某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识“燃烧” （1）酒精、煤(含硫)、天然(主要成分为甲烷CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共同的现象是___________（填序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 任务二：探究“燃烧的条件及质量变化” 该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 （3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 （4）m1、m2、m3的大小关系是___________。 任务三： 探究“灭火效果” （5）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是___________（填化学式）。 任务四：再探“铁的燃烧” 资料：颗粒直径为20-30nm的铁粉，在空气中会发生自燃。结合已有知识回答： （6）影响铁燃烧的因素有：①铁与氧气的接触面积；②___________。 （7）若16.8克铁在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，则四氧化三铁的质量是___________。（写出完整的计算过程） 【答案】（1）B （2） （3）步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧 （4）m1>m2=m3 （5）CO2 （6）氧气的浓度或含量 （7）解：设生成四氧化三铁的质量为x 故填写：23.2克。 【解析】 【小问1详解】 煤中含硫，燃烧时会产生有刺激性气味的SO₂，而酒精、甲烷完全燃烧均不产生此类刺激性气体，故填写：B。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与空气中的氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 能证明“燃烧需要氧气”的关键现象是：第一次加热时白磷不燃烧，通入氧气后再次加热，白磷立即燃烧，故填写：步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧。 【小问4详解】 第一次称量（m₁）时装置内为CO₂，通O₂后，排出了较重的CO₂，第二次称量（m₂）减小；再次加热并不再通、排气体，故第三次称量（m₃）与m₂相等，故填写：m1>m2=m3。 【小问5详解】 表中数据表明在同等条件下，使火焰刚好熄灭所需的CO₂含量最低，灭火效果最好，故填写：CO2。 【小问6详解】 铁的燃烧不仅取决于与氧气的接触面积，还与氧气的浓度有关，故填写：氧气的浓度或含量。 【小问7详解】 详解见答案。 30. 碳的氧化物在生活、生产中用途广泛。 Ⅰ.探究CO的还原性。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。 实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图4），黑色固体变成紫红色。 （1）实验2得到的结论是____。 （2）实验3的目的是____，酒精灯加网罩的作用是____。 （3）写出实验4中发生反应的化学方程式：____。 Ⅱ.CO2捕捉和利用。 （4）CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 ①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是____。 ②再生塔中发生反应的化学方程式为____。 （5）二氧化碳的资源化利用。 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段I反应的微观过程如下图。甲醇中C、H、O三种原子的个数比为____。 ②阶段Ⅱ的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 推测分子中氢原子数目：甲醇____甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）CuO不与CO2反应 （2） ①. 使炭粉与二氧化碳反应生成CO ②. 集中火焰，提高温度 （3） （4） ①. 增大接触面积，使反应充分 ②. （5） ①. 1：4：1 ②. > 【解析】 【小问1详解】 用酒精灯先加热CuO部位，无明显现象，说明CuO不与CO2反应； 【小问2详解】 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉，炭粉在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，酒精灯加网罩可使火焰集中，提高温度； 【小问3详解】 实验4中，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，可增大接触面积，使反应充分； ②由流程图分析可知，再生塔中，碳酸氢铵分解成氨水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，分析阶段I反应的微观过程图可知，甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则甲醇中C、H、O三种原子的个数比为1：4：1； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应前：1个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，反应后：2个氢原子、2个氧原子，故甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $