云南省蒙自市第四中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

蒙自市第四中学2027届高一年级上学期期中考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第三章第一节（铁的氧化物）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A.3C+2Fe,0,商温4Fe十3C0,+ B.CH+CO2- 催化剂 2C0+2H2 高温 C.K2CO+Ca(OH)2=CaCO+2KOH D.2KMnOK2MnO+MnO2+O2 2.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。青 矾加热时的化学反应方程式为2FS0,·7H,0△FC,O,十S0,个+H2S0,+13H,0。下列 说法错误的是 A.SO2属于酸性氧化物 B.FC2O,属于碱性氧化物 C.FeSO1·7HO属于混合物 D.H2SO,属于电解质 3.下列变化需加入还原剂才能实现的是 A.NO→NO B.Fe3+-Fe2 C.HCO5→CO D.C→Cu2+ 【高一年级上学期期中考·化学试卷第1页（共6页）】 25-T-290A 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO=Na+H+CO B.Fez (SO)=Fe2+SO C.Ba(OH),=Ba2+(OH) D.HCI=H+CI 5.自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现C12至今，C12已在医药、农药、化学工业等方面获得 广泛应用。下列关于C2性质的说法正确的是 A.C2是一种有毒的无色气体 B.C2泄露，人应尽快顺风疏散 C.金属钠在C2中燃烧产生黄烟 D.纯净的H2在C2中燃烧发出苍白色火焰 6.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.在自然界中，铁都以化合态形式存在 B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 C.FeO是一种白色粉末 D.FeaO,、FeO都是碱性氧化物 7.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.分散质粒子直径为1~100nm B.胶体能产生丁达尔效应 C.胶体的分散质能通过滤纸空隙 D.胶体在一定条件下能稳定存在 8.下列关于2L0.5mol·L1NaSO,溶液的说法中正确的是 A.Na的物质的量为1mol B.Na2SO,的摩尔质量为142g C.取1L溶液，溶液中SO?的物质的量为0.5mol D.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×10 【高一年级上学期期中考·化学试卷第2页（共6页）】 25-T-290A 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含FeSO的溶液中：K+、Na+、CI B.NaOH溶液中：Mg2+、SO、CI C.含NaHCO的溶液中：H+、SO、NO D.稀盐酸中：Ba2+、Ag、NO5 10.如图转化过程中错误的是 FeO和H ①HO/高温 FeCl+ C1/点燃 Fe ② 0/点燃 FeO 稀HS0 FeSO和H A.① B.② C.③ D.④ 11.下列生活中的物质与用途对应关系错误的是 A.Na2CO造玻璃 B.CO2一自来水消毒 C.NaC1—发酵粉 D.KCIO3一实验室制氧气 12.两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2,同温同压时，则两气体不相等的是 A.物质的量 B.分子数 C.密度 D.原子总数 13.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A.Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B.Na2O、NazO2均为淡黄色固体 C.NaO、NaO2均可用作供氧剂 D.NazO、Na2O2与H2O反应后溶液均呈碱性 14.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含C B 向饱和NaHCO,溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HCIO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色FC1溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 15.将30mL0.5mol·L1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为 A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-J C.0.04mol·L1 D.0.05mol·L 【高一年级上学期期中考·化学试卷第3页（共6页）】 25-T-290A 16.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①2Fe3++2I--2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O ③2MnO+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2↑+8H2O A.Fe3+>H2O2>MnO月 B.Fe>H2O22 C.I >H2O2>Fe D.MnO >H2O2>I2 17.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3+OH一Fe(OH)3V B.向NaCIO溶液中通入过量CO2气体：CIO-+CO2+HO一HCO5+HCIO C.Ba(OH)2与CuSO1溶液反应：Ba++SO}—BaO4 D.Na与水反应：Na+H2O一Na+OH+H个 18.“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为 2CO,十6H,一定条件CH,十4H,0。用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44.8LCO2含有的分子数目为2Nx B.28gC2H4中所含原子数目为6NA C.6molH2中所含中子数目为12NA D.18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 二、非选择题（本题共4小题，共46分）】 19.(13分)自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进 而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨②氧化钙 ③酒精④氯水⑤二氧化碳⑥氯化铁固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体⑨浓盐酸 回答下列问题： (1)其中能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 (2)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 (3)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于 (填字母)。 A.碱 B.盐 C.碱性氧化物 D.酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 【高一年级上学期期中考·化学试卷 第4页（共6页）】 25-T-290A (4)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为 K2Cr2O+14HCI(浓)—2KC1+2CrCL3+3Cl2↑+7H2O. ①K2Cr2O中Cr的化合价为 ② (填化学式)是氧化产物。 ③用双线桥法表示电子转移的方向和数日： 20.(10分)实验室需要450mL0.1mol·L1NaOH溶液。配制0.1mol·L1的NaOH溶液 操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入 中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方 处，改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面与刻度线相切： ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻 摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (1)将横线处实验步骤补充完整；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)应用托盘天平称取NaOH的质量为 g (3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 ①未等溶液冷却就定容 ②转移过程中有液滴溅出 (4)若实验室采用1ol·L1的NaOH溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为 ml。 21.(10分)A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们 之间有如下转化关系（部分生成物已略去）。 石灰乳 A ① HO E 澄清石灰水 ④ ⑤ F+H ② 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 ,物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 【高一年级上学期期中考·化学试卷第5页（共6页）】 25-T-290A (2)物质C为 (填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为 (任写一种)。 (4)反应①的离子方程式为 :反应⑤的化学方程式为 (5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 22.(13分)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、 馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持装置已省略）进行实验测定此种食用碱 中纯碱的质量分数。 稀硫酸 弹簧夹 碱石灰 空气 化钠溶 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g,加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有 气体生成： ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 c D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置A的作用为 :实验结束后，需要继续通入一段时 间的空气，其目的为 (3)装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为 (4)装置E的作用是 ,若缺少装置E会造成测定结 果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (5)通过实验装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为 (保留三位有效数字)。 【高一年级上学期期中考·化学试卷第6页（共6页）】 25-T-290A蒙自市第四中学2027届高一年级上学期期中考·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 BCH十C0,2C0叶2H既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意。 2.C FeSO·7HO属于纯净物，C项错误。 3.BFe+→Fe+化合价降低，需要加人还原剂才能实现，B项正确。 4.D NaHCO,—Na++HCO方，A项错误：Fe(SO,)3—2Fe++3SO,B项错误：Ba(OH)2—Ba2++ 2OH,C项错误：HCIH十CI,D项正确 5.DC是一种有毒的黄绿色气体，A项错误：C泄露，CL的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误：金 属钠在C2中燃烧产生白烟，C项错误：纯净的H在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确。 6.B在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A项错误；赤铁矿的主要成分是FO,B项正确；FeO是一种黑 色粉末，C项错误；FeO不是碱性氧化物，FO是碱性氧化物，D项错误。 7.A胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径为1~100m,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子 直径大于100m,A项符合题意：产生丁达尔效应，这是胶体的性质，B项不符合题意；胶体的分散质粒子直径 小于滤纸空隙，故能通过滤纸空隙，C项不符合题意：胶体在一定条件下能稳定存在，说明胶体具有介稳性，是 胶体的性质，D项不符合题意。 8.Cn(Na)=2c(NaSO,)·V=2×2L.×0.5mol·L1=2mol,A项错误：M(NaSO,)=(23×2+32+ 16×4)g·mol厂1=142g·mol1,B项错误；取1L溶液，溶质的物质的量浓度不变，为0.5mol·L1, n(SO)=c(NaSO,)·V=1×1L×0.5mol·L.I=0.5mol,C项正确：溶液中有HO,含氧原子数目远大 于4×6.02×10，D项错误。 9.A离子间不能发生反应，A项正确：Mg+与OH不能大量共存，B项错误；HCO方与H不能大量共存，C 项错误；Ag与C不能大量共存，D项错误。 10.B反应①中，Fe与高温水蒸气发生反应3Fe十4H,O(g)高温FeO,十4H,A项正确：反应②中，Fe与O,在 点燃条件下发生反应3Fe十2O,点FeO,B项错误：反应③中，Fe与稀硫酸发生反应Fe十HSO0,一 FeSO,十H2↑，C项正确：反应④中，Fe与C2在点燃条件下发生反应3Cl十2Fe点“2FeC1,D项正确。 11.CNaC1可用于腌制食品，或应用于工业制纯碱等，没有发酵的作用，C项符合题意。 12.C根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中 气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，A项、B项不符合题意：根据阿伏加德罗定律及其推 论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题 意；C0和O2均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意。 13.D NazO2不属于碱性氧化物，A项错误；NaO为白色固体，NaOb为谈黄色固体，B项错误，NaeO在反应 中无氧气产生，不能用作供氧剂，NOh与HO或CO,反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误：NO、 NO2与HO反应后均能生成NaOH,使溶液呈碱性，D项正确。 14.C新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含CL,A项错误：向饱和NaHCO,溶液中加入新制氯水，有无色 【高一年级上学期期中考·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 25-T-290A 气体产生，说明溶液中含有H,B项错误；在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性， C项正确：向浅绿色溶液(FC2溶液)中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色(FCL溶液)，说明新制氯水具有氧 化性，D项错误。 15.B稀释前后溶质的物质的量不变，n(NaOH)=c(NaOH)·V=30×108L×0.5mol·L1=0.015mol. c(OH=Om-85-0o3ml1,B项正确. 16.D根据反应①判断氧化性：Fe3+>l2,根据反应②判断氧化性：HO2>Fe+,根据反应③判断氧化性： MnOi>HO,综上氧化性：MnO方>HO>Fe3+>l2,D项正确。 17.B氨水属于弱碱，不能拆成NH+和OH,A项错误：向NCO溶液中通入过量CO,气体：CO十CO,十 HO一HC方+HCO,B项正确：Ba(OH)2与CuSO),溶液反应：Ba++2OH+C++SBaS0￥ +Cu(OH)2￥，C项错误；Na与水反应：2Na十2HO=2Na十2OH+H2↑，D项错误。 18.B没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数日，A项错误：1个C2H4分子中所含原子数为6个，28g C2H的物质的量为1mol,1molC2H所含原子数目为6V,B项正确；H不含有中子，C项错误：标准状况 下，HO不是气态，无法计算，D项错误。 19.(1)①④⑦⑨；②⑥⑧（各2分） (2)OH+H+—H2O(2分) (3)①C(1分)②CaO+HO-Ca(OH)2(2分) (4)①+6(1分)②C(1分) 得到2×3e ③K2CrO+14HC1(浓)—2KC1+2CrC1+3C2↑+7HO(2分) 失去6×e 20.(1)500mL容量瓶(1分)：1~2cm(1分)：①②④③⑤(2分) (2)2.0(2分) (3)①偏大(1分) ②偏小(1分) (4)50.0(2分) 21.(1)CL2:温室效应或海平面上升（各1分） (2)漂白粉(1分) (3)建筑材料（或其他合理答案，1分） (4)Ca(OH)2+CL2Ca++CI+CI0+H,O:2HCI0光照2HC1+O,4(各2分) (5)①⑤(2分) 22.(1)分液漏斗(1分) (2)除去空气中的CO,防止影响实验：将装置内的CO全部赶到装置D中，保证产生的CO,被全部吸收（各2分） (3)H++HCO方=H2O+CO2◆(2分) (4)防止空气中的水蒸气和CO进人装置D:偏小（各2分） (5)77.1%(2分) 【高一年级上学期期中考·化学试卷参考答案第2页（共2页）】 25-T-290A