2025届河南省创新发展联盟高三下学期三模化学试题

书 !高三化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " &'( " 河南省高考适应性考试 化学参考答案 选择题!本题共 !# 小题"每小题 $ 分"共 #% 分#在每小题给出的四个选项中"只有一项符合题目 要求$ 题序 ! % $ # " & ' ( ) !* !! !% !$ !# 答案 + , - . . , - . . - . - . - !/+ ! %解析&本题主要考查化学与生活'生产相关知识"侧重考查学生对基础知识的认知能力$ 有机玻璃!聚甲基丙烯酸甲酯" 011+ #的合成是通过甲基丙烯酸甲酯!含碳碳双键#的加聚 反应实现的" + 项错误$ %/, ! %解析&本题主要考查化学用语的基础知识"侧重考查学生对基础知识的认知能力$乙醚 的结构简式为 -2 $ -2 % 3-2 % -2 $ " , 项错误$ $/- ! %解析&本题主要考查物质的性质与用途"侧重考查学生对基础知识的认知能力$镁用于 制造信号弹和焰火与金属镁和 -3 % 反应无关" - 项符合题意$ #/. ! %解析&本题主要考查物质及其变化"侧重考查学生对化学反应原理的应用和分析能力$ 水晶可由熔融态 453 % 缓慢冷却形成" . 项错误$ "/. ! %解析&本题主要考查阿伏加德罗常数的计算"侧重考查学生对基础知识的应用和分析能 力$ 2-6 溶于水后"无 2-6 分子存在" + 项错误%水中也含有氢原子" - 项错误% 78 % 43 $ 和 78 % 43 # 的物质的量未知" , 项错误$ &/, ! %解析&本题主要考查实验设计与实验装置的使用"侧重考查学生对实验的应用和分析能 力$丁为碱式滴定管"不能盛装酸性或强氧化性的溶液" , 项错误$ '/- ! %解析&本题主要考查化学反应历程的简单分析"侧重考查学生分析和解决问题的能力$ 图示反应中"仅体现了一种位置的取代反应"并不代表甲基环戊烷的一溴代物只有 ! 种" - 项 错误$ (/. ! %解析&本题主要考查有机物的性质"侧重考查学生对基础知识的理解能力$ 9 " : 的反 应为还原反应" : " ; 的反应为取代反应"反应类型不同" + 项错误% 9 分子中存在 < = $杂化的 碳原子"所有原子一定不可能共平面" - 项错误%卤代烃不易溶于水" , 项错误$ )/. ! %解析&本题主要考查物质的结构与性质"侧重考查学生分析和解决问题的能力$配离子 中心原子 -> 与 # 个 7 形成的配位键中的电子均来自 7 原子的孤电子对和 3 的孤电子对" 离子带一个正电荷"故两个 -> 原子一个为 ?! 价"一个为 ?% 价" . 项错误$ !*/- ! %解析&本题主要考查元素周期律的相关知识"侧重考查学生分析和解决问题的能力$ 根据分析可知" 1 & 9 & : & ; & @ 分别为 2 & - & 7 & 3 & 4 $该化合物中 9 原子形成 # 个共价键"采 !高三化学"参考答案 ! 第 % ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " &'( " 取 < = $杂化" : 为 7 "形成了 $ 个共价键"还有 ! 个孤电子对"也采取了 < = $杂化" - 项错误$ !!/. ! %解析&本题主要考查实验设计与探究"侧重考查学生对实验的应用和分析能力$向加 有 -> 粉的硝酸钠溶液中滴加几滴 (AB6 ' C D!硫酸溶液"酸性条件下"硝酸根离子氧化铜 单质生成铜离子"硝酸根离子体现氧化性"不能体现 (AB6 ' C D!硫酸溶液具有强氧化性" + 项不符合题意%加热聚氯乙烯薄膜碎片"产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的 2-6 气体" 不能说明加聚反应可逆" - 项不符合题意%溶液浓度未知"无法比较" , 项不符合题意$ !%/- ! %解析&本题主要考查电解池的相关知识"侧重考查学生分析和解决问题的能力$ 1 极 存在的电极反应有 %-3 % ?!*E D ?'2 % ### 3 !*32 D ?-2 $ -23 和 73 D % ?#E D ?#2 % ### 3 "32 D ?72 % 32 "理论上制得 */!AB6 ! "/) F #乙酰胺"通过外电路的电子的物质的量 为 !/#AB6 "则 7 极可收集到的气体的体积为 '/(#C !标准状况#" - 项错误$ !$/. ! %解析&本题主要考查晶胞的相关知识"侧重考查学生分析和解决问题的能力$由晶胞 结构可知"晶胞中位于体心的氯离子个数为 ! "位于顶点的 32 D个数为 (G ! ( H! "由化合价 代数和为 * 可知"位于棱上的锂离子个数为 ( "即氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为 ( " . 项错误$ !#/- ! %解析&本题主要考查水溶液中的离子平衡"侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力$根据电荷守恒" ! 点对应的溶液中还存在阴离子 -6 D和阳离子 78 ? " - 项错误$ 非选择题! 阅卷总细则! !/ 答案为数值的"写了单位不给分$ %/ 学生写出的答案个数超过标准答案个数!设为 " 个#的"以前 " 个为准$ $/ 反应方程式给分原则( 8/ 未写) $ *) % *扣 ! 分"未写反应条件不扣分"用 ### "& ) *) *不扣分"热化学方程式未用 '( ) *不扣分$ I/ 用)+++*或无连接符号不得分"可逆反应!水解反应&弱电解质的电离#未用 '( ) *不得分$ J/ 反应物或产物不全或错误不得分"反应方程式未配平不得分"使用非最小公约数配平不得 分!热化学方程式除外#$ K/ 要求写化学方程式的"写成离子方程式不得分%要求写离子方程式的"写成化学方程式不 得分$ #/ 名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错"均不得分$ "/ 有机物官能团名称写错字&结构写错"均不得分$ !"/ !#球形冷凝管! % 分# ! % #防止氨水分解&挥发,答)防止! 72 # # % -3 $ 分解*也给分" % 分-% ;L3? ! 72 # # % -3 $ ? !高三化学"参考答案 ! 第 $ ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " &'( " %72 $ ' 2 % ### 3 , ;L ! 72 $ # # - -3 $ ?$2 % 3 或 ;L3? ! 72 # # % -3 $ ?%72 ### $ , ;L ! 72 $ # # - -3 $ ?2 % 3 ! % 分# ! $ #受热均匀"便于控制温度! % 分#%热水! % 分# ! # # ! )(/)M ! % 分# " IK ! % 分# %解析&本题主要考查实验设计与探究"考查学生对实验的应用和分析能力$ ! $ # ;L $ ! 03 # # % 在水中的溶解度随温度的升高而降低"洗涤时"用热水比用冷水产品损耗少$ ! # # ! 滴定时存在( ;L $ ! 03 # # % ' #2 % 3 # $;L %? # $78 % 2 % : "消耗 78 % 2 % : 的物质的量为 %*/**G!* D$ CG*/*$**AB6 ' C D! H&G!* D# AB6 "则样品中含有 ;L $ ! 03 # # % ' #2 % 3 的物 质的量为 %G!* D$ AB6 "则产品中 ;L $ ! 03 # # % ' #2 % 3 的质量分数为 %G!* D$ G#"' */)%#* G!**M ) )(/)M $ " 步骤 $ 中定容时俯视刻度线"导致产品浓度偏高"测定值偏高" 8 项不符合题意%步骤 % 中 滴定管未用 78 % 2 % : 标准溶液润洗"所需标准液体积偏高"测定值偏高" J 项不符合题意$ %评分标准& !#答)冷凝管*也给分$ ! $ #答)操作安全"设备简单*也给分$ !&/ !#适当升温!或增大 7832 溶液的浓度或搅拌" % 分# ! % # 453 %D $ ! % 分# ! $ # ! 蒸发浓缩!分#%冷却结晶!分# " ($# ! % 分# ! # # %-E3 % ?(2 ? ?%-6 ### D %-E $? ?-6 % $ ?#2 % 3 ! % 分#%无污染"环保!答)生成的 -6 % 有 毒*也给分" % 分# ! " # !* ! % 分# %解析&本题主要考查以废显示屏渣为原料制备 -E3 % 的工艺流程"考查学生对元素化合物 知识的理解能力和综合运用能力$ ! $ # " 根据反应关系 &NE %? # %-O $? "可得 # !绿矾# H !**G!* & G*/*"%M "% G$G%'( ! F # H ($#P F $ ! " #根据 $ < = 计算可得" % ! 32 D # * $ 槡%G!* D !" $ AB6 ' C D! " = 32 + D6 F % ! 32 D # H !" $ D ! $ G */$ + #/) " = 2 * )/! "故应控制溶液的 = 2 * !* $ !'/ $ / !# D"!" ! % 分#%任意温度!分# ! % # %Q! !分# !高三化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " &'( " ! $ # -, ! % 分# ! # # ! !D&D! "?*'"& ( !分# " ! $&?! # ! ! D&D! #! $D!'"&D! # ! % 分# & 主反应为气体分子数增大的反应"恒压密闭容器中充入一定量 7 % !不参与反应#"相当于 减压"降低各气体分压"会使主反应的平衡正向移动! % 分# % / 第二步反应的活化能远小于第一步反应的活化能"所以第二步反应的速率远大于第一步 反应的速率! % 分# ' /-2 $ -7?#E D ?#2 ### ? -2 $ -2 % 72 % ! % 分# %解析&本题主要考查化学反应原理的综合分析"考查学生综合运用知识的能力$ ! # #根据反应关系式"列出三段式( 主反应( - $ 2 & !丙烯" F # ?72 $ ! F # ? $ % 3 % ! F '( # - $ 2 $ 7 ! F # ?$2 % 3 ! F # 起始量. AB6 ! ! $ 变化量. AB6 & & !'"& & $& 副反应( - $ 2 & !丙烯" F # ?3 % ! F '( # - $ 2 # 3 !丙烯醛" F # ?2 % 3 ! F # 变化量. AB6 ! ! ! ! 平衡时总物质的量 )H ! "?*/"& # AB6 " ) ! 2 % 3 # H ! $&?! # AB6 " ) ! 3 % # H ! $D!/"&D ! # AB6 " ) ! - $ 2 & # H ! !D&D! # AB6 " ( ! - $ 2 & # H !D&D! "?*'"& ( 108 "副反应的 $ = H $&?! "?*'"& ( G ! "?*'"& ( $D!'"&D! "?*'"& ( G !D&D! "?*'"& ( H ! $&?! # ! ! D&D! #! $D!'"&D! # $ %评分标准& ! # # & 答到)相当于减压"平衡正向移动*即可给分$ !(/ !# %R 溴丙二醛!分# ! % #消去反应!分# ! $ #醚键&酯基! % 分# ! # # % !分#% " 号 7 的孤电子对参与形成大 ( 键"使电子云密度降低"配位能力减弱! % 分# ! " # ! % 分# ! & # ) ! % 分# !高三化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% !"#"!$% ! " &'( " ! ' # , , & , ! & # -2 - -33- % 2 " -2 % -332 ! % 分# " S % -3 $ & 2 % 7-2 % -2 % .O ! % 分# %解析&本题主要考查有机化学基础"考查学生对有机物推断'理解的能力和综合运用知识的 能力$ ! # #有机物 - 中标星号的为手性碳原子$由结构简式可知"咪唑分子中 " 号氮原子的孤电子对参与形成大 ( 键"使电子云密度降低"配位能力减弱"所以 " 号氮原子 不能形成配位键$ ! " # 或 或 $ ! & #有机物 . 的分子式为 - & 2 ( 7 % 3 "其同分异构体除含苯环外"还含有两个氨基&一个羟基" 或者是一个+ 7272 % &一个羟基"由此分析共有 ) 种结构$ %评分标准& !#答) %R 溴 R! " $R 丙二醛*或)溴代丙二醛*或)一溴丙二醛*也给分$ ! # #答到) " 号 7 的孤电子对参与形成大 ( 键*即可给分$ ! " #参考解析! " #中的答案"写出任意 ! 个均可给分$ 河南省高考适应性考试 化 学 本试卷共100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32C135.5Cr52 Fe 56 Zn 65 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应的反应类型是缩聚反应 B.酿酒工艺中加人的“酒曲”与面包工艺中加人的“发酵粉”的作用不同 C.盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 D.航空发动机采用的陶瓷基复合材料具有密度小、硬度大、耐高温、耐腐蚀等性能 2.下列化学用语表示错误的是 H A.NH,CI的电子式为[H:N:H]+[:CI:] H B基态氧原子核外电子轨道表示式：问日 18.2s 2 C.NCl的VSEPR模型 D.乙醚的结构简式为CH,OCH 3.下列物质的性质与用途无关的是 选项 用途 性质 A 石灰乳用于除去废气中的二氧化硫 Ca(OH)2显碱性 B 液氨用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 c 镁用于制造信号弹和焰火 镁可以和CO2反应 D Fe(OHDg胶体用作净水剂 Fe(OH)a胶粒具有吸附性 4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A.制作泡菜时加入少量维生素C,维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B.“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态SO2快速冷却形成 C.生产玻璃时发生反应Na,C0,(①D十SiO,(I)高温Na:SiO,(D十C0,(g)△H<0,该反应为 自发进行的熵增反应 D.欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 5.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3NzSO,十 2 HAuCl,十3HO一8HCl十3Na2SO,+2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是 【高三化学第1页（共7页）】 ·HEN· A.0.1L1mol·LHCI溶液中，HCl分子的数目为0.1NA B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3NA C.100g质量分数为3.4%的HAuCl,溶液中，氢原子数总和为0.01NA D.等物质的量的Na2 SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2NA 6.下列关于图示仪器的使用叙述错误的是 A.甲：可用于吸收尾气C2 B.乙：可用于将干海带灼烧成海带灰 NaOH C.丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混 三手溶液 甲 丙 合物 D.丁：可用于量取15.00 mL KMnO,溶液 7.溴自由基可与甲基环戊烷反应生成1-甲基1-溴代环戊烷，反应的相对能量随反应进程的部 分变化如图所示。下列说法错误的是 H-Br6 BXBr-Bro E ○-CH1+23 +Br·+Br2 +HBr+Br2 878 648 +Br.+HBr 反应进程 A.由溴单质解离生成溴自由基的过程为吸热过程 BOX一O-c+HaH=+23:mor C.甲基环戊烷的一溴代物只有1种 D.由图可知，由于E。>E2,故反应进程中的第一步反应为决速反应 8.一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 OH Br HBr, 1)丙二酸二乙酯 2)KOH,HO -COOH 3)HO OH Z A.X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同 B.Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 C.X分子中所有原子一定共平面 D.X、Y、Z、W均易溶于水 【高三化学第2页（共7页）】 ·HEN· 9.铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，双核铜物 种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。下列说 法错误的是 A.基态原子的第一电离能：N>O>C B.配离子中两个铜原子的化合价相同 C.键角：α>3 D.该配离子中存在极性共价键和非极性共价键 10.M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由这五种 元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A.基态原子未成对电子数：M<Q<Y M子M子M B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y X-M C.该化合物中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 Z M D.由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向10mL0.1mol·L1 NaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴 8mol·L-1的硫酸溶液 8mol·L-1的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 具有强氧化性 向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的NaOH溶液，加热，反应至液 B 体不再分层，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加AgNO,溶液，有黄色沉 该卤代烃中的X为碘原子 淀生成 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆反应 试纸变红 用pH计分别测定NaClO溶液和Na[A1l(OH)4]溶液的pH,前者 结合H的能力： D pH小 [AI(OH)]>CIO- 12.碱性条件下（电解质溶液为KOH溶液），电催化共还原CO2与NO2制备乙酰胺 (CH CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。 电源 催化剂 CO CHCH CH CH=N-OHQ NH OH CH CEN Q CH CNH, 8 NO 离子交换膜 下列说法错误的是 A.离子交换膜为阴离子交换膜 B.M极存在电极反应：NO2十4e十4H2O一5OH+NH2OH C.理论上，N极收集到气体2.24L(标准状况下)，M极可制得乙酰胺的质量为5.9g D.CH,CHO与NH2OH为制备乙酰胺的中间产物 【高三化学第3页（共7页）】 ·HEN· 13.Li2(OH)C1在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其 ●Li 两种晶型中，一种为长方体形晶胞（图1，长方体棱长分别为 ☑c1 a,b、c),另一种为立方体形晶胞（图2，Cl居于立方体中心， O OH 立方体棱长为d)。 已知：图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A图2晶胞中，锂离子的总缺位率为号 B.图2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12 图1 图2 C两种晶型的密度近似相等，则c=2d ab D.工2(OH)C1为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 14.常温下，向AgCl饱和溶液（含足量AgC固体）中滴 04 -2 加Nae S2O3溶液，发生如下反应：Ag+2S2O% [Ag(S0)2]。lg[c(0/mol·L']、lgN -5.00,-3.46) 与g[c(S,0听)/(mol·L1]的关系如图所示，M目 代表Ag或C,N代表cAg(SO)])° c(Ag) 9 已知：向含[Ag(SO3)2]3的溶液中滴加KⅪ溶液，有 (-5.00,-6.50) 黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 -9 下列说法错误的是 -10 A.曲线L1表示lg[c(C)/(mol·L1)]随 -10-98-7-6-5-4-3-2-1 lg[c(SO号)/(mol·L1)]变化的关系 lg [c(S )/(mol-L-)] B.常温下，AgC1(s)+2SO(aq)=[Ag(S2O3)2]3(aq)+CI(aq)的K=10a0 C.b点对应的溶液中存在c(Ag*)+c(H)=3c{[Ag(S2O)2]3-}+2c(SO)+c(OH) D.稳定性：[Ag(S2O3)2]3<[Ag(CN)2] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)四水合磷酸锌[Zg(PO4)2·4H2O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜 料，某实验小组设计以ZO为原料来制取该物质。 实验步骤如下： 步骤一：制备[Zn(NH3)]CO3。在30℃下，用足量的 (NH)zCO3、氨水混合液浸取ZnO,制得 [Zn(NH)4]CO3溶液。 步骤二：将[Zn(NH)4]CO3溶液滴加到三颈烧瓶中， [Zn(NH JCO. H,PO溶液 溶液 然后向溶液中分批滴加稍过量的H,PO,溶液，保持 70~80℃、回流条件下发生转化反应，装置如图。充 分反应后，过滤出Zn3(PO4)2·4H2O,洗涤、干燥。 已知：Z3(PO4)2在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 (2)步骤一中“浸取ZO”时，不采取更高温度的原因是 ;写出实验步骤一中发生反应的化学方程式： 【高三化学第4页（共7页）】 ·HEN· (3)步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是 :洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用 (填“冷水”或“热水”)。 (4)为测定产品中Zn3(PO,)2·4H2O(摩尔质量为457g·mo11)的含量，进行如下实验： (已知：Zn+与H2Y2按1：1反应；杂质不反应) 步骤I:准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至 250mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取25.00L上述溶液于锥形瓶中，加人指示剂，在pH=56的缓冲溶液中 用0.O300mol·L1Na,H2Y标准溶液滴定至终点，测得NazH2Y标准溶液的用量为 20.00mL ①产品中Zn(PO4)2·4H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ②下列操作中，导致产品中Zn(PO:)2·4H2O含量测定值偏低的是 (填 标号)。 a.步骤I中定容时俯视刻度线 b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯 c.步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗 d步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 16.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣（含较多的SiO2、 CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实 现资源再利用。 稀硫酸、 NaOH溶液 稀硫酸 HO溶液O2、NaOH 废显示 →粉碎→碱浸 浸渣1 酸溶 浸渣2 屏渣 ◆还原一·氧化沉铺 →Ce(OHDa+CeO2 适量的F 滤液1 滤液2 →过滤 一→滤液一系列操作 绿矾 滤渣 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 ②Kp[Ce(OH)3]=2×10-2",Kp[Ce(OH)4]=2X10-8,lg2=0.3。 ③已知当某离子浓度小于1×105mol·L1时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是 (填一种)。 (2)“滤液1”中的阴离子除了过量的OH厂外，还有 (填化学式)。 (3)“一系列操作”后可制得绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、常温晾干。 ②绿矾可用于处理酸性工业废水中的Cr2O?,每处理含Cr质量分数为0.052%的废水 100吨，消耗的绿矾的质量为 kg。 (4)“还原”时若将稀硫酸和H2O2溶液改为稀盐酸，CO2亦可转化为Ce3+,写出CeO2与稀 盐酸反应的离子方程式： :相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和 H2O2溶液的优点是 (5)“氧化沉铈”时，需将Ce+转化为Ce(OH)3,而后将Ce(OH)3氧化为Ce(OH)4。则“氧 化沉铈”时，应控制溶液的pH≥ (填整数)。 17.(15分)丙烯腈(CaHN,结构简式为CH2一CHCN)在农药、香料、金属缓蚀剂、液晶材料等 方面应用广泛。 I,氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下： 【高三化学第5页（共7页）】 ·HEN· 主反应：CH(丙烯，g+NH,(g)+0,(g一CH,Ng+3H,0(g△H (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。 物质 NH (g) 02(g) H2O(g) CaH(丙烯，g) CHa N(g) 摩尔生成焓/(·mol1) -46.1 0 -241.8 +20 +184.3 则△H= kJ·mol1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能 自发进行。 (2)丙烯腈分子中σ键与π键的数目之比为 (3)恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂1molN一H键的同时形成2molO一H键 C.容器内压强不再变化 D.3v正(NH)=2v逆(O2) (4)T℃，向压强为pMPa的恒压密闭容器中，通人1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发 生反应[同时有副反应C3H(丙烯，g)十O2(g)CaH4O(丙烯醛，g)十H2O(g)发生]， 达到平衡时，容器内有a mol C3HN(g)和6 mol Ca H4O(丙烯醛，g)。 ①平衡时，C3H5(g)的分压p(C3H)= MPa(分压=总压×物质的量分数，用含 a、b、p的代数式表示)。 ②该温度下，副反应的K,= (用含a、b的代数式表示)。 ③实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因 为 Ⅱ.在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图1，实验过程 中几乎检测不到 (g)的存在，其可能的原因为 NH2 电源 系能 N(g+HO(g) 又g +OH(g) +OH(g) OVs-TiO NA O(g+NHxg) H 丙烯酸乙脂 第一步反应 第二步反应反应进程 OH 图1 图2 Ⅲ.乙腈(CHCN)是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺(CHCH2NH2)是乙腈加氢的产物， 某研究团队设计以富含氧空位(OVs)的TiO2纳米阵列负载单原子Ni(Ni/OVs TO2NA)为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图2所示，写出阴极的电极反应 式： 【高三化学第6页（共7页）】 ·HEN· 18.(15分)有机物G可以通过如下路线进行合成： OC H OC2Hs CHOOC D0H/HO 2)浓硫酸，△ HOOC CHOOC C.H OOC CH.OOC (CH.CO)O CH.Br. KCO OOCCH OH OC H E F G 已知：①R1—Br十R2NH2→R1—NHR ②RCOOH- socRCONHR'(R、R'表示H或烃基) ②R'NH2 (1)有机物A的化学名称为 (2)A→B的反应分两步进行，第一步反应的产物为H(分子式为C,HoN2O2,分子中含有五 元环)，则第二步反应的反应类型为 (3)有机物G中的含氧官能团的名称为 (4)C分子中含有的手性碳原子数为 。 有机物C中含有咪唑环(》 结构，咪唑与 苯性质相似，且咪唑中所有原子均位于同一平面。咪唑门中，①号N能形成配位 键而②号N不能形成配位键的原因是 (5)写出反应F→G的化学方程式： (6)有机物B有多种同分异构体，其中符合下列条件的有 种。 ①含有苯环 ②能与FeCl,溶液发生显色反应 CHO CONHCH (7)用 合成 的路线如图。 OCH2 CH2 NH2 1) CHO 1)H20+ NHCH NHCH (CH3C0)20 2)S0C2 -M- 反应 0 2)OH/H20 3)CH NH2 3)浓硫酸，△ OH OCH,CH2 NH2 ①M的结构简式为 ②反应a的反应条件和试剂为 【高三化学第7页（共7页）】 ·HEN·