贵州省贵阳市七校联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ 春第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时 乃分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Cu一64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1,材料是人类赖以生存和发展的物质基础，关于材料下列说法不正确的是 A.华为自主研发的5G芯片“麒麟990”其主要成分为二氧化硅 B.“神舟”系列飞船使用的碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料 C.景德镇陶瓷大学江向平教授团队研究的压电陶瓷不属于硅酸盐材料 D.橡胶硫化后具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 2.下列相关化学用语表述正确的是 A.异戊烷的结构简式：CH(CH2)3CH B.H20分子的电子式：H:0:H C.中子数为9的N原子：5N D.NH4HCO3的电离方程式：NH,HCO,一NH+H+C0 高一化学·第1页（共8页） 3.氨的催化氧化反应方程式为4NH,(g)+50,(g)能化剂4N0(g)+6H,0(g),下列表示该 △ 反应速率最慢的是 A.v(NH3)=0.025mol/(L·s) B.v(02)=1.5mo/(L·min) C.(NO)=1.6mol/(L.min) D.v(H,O)=2.4mol/(L.min) 4.将S02气体和02气体充入恒温恒容的容器中发生反应2S02(g)+02(g)一2S0,(g), 如图1是该反应的速率(v)和时间(t)关系图，下列有关叙述错误的是 A.t1~t2内，反应依然进行着 B.1~t2内，反应处于平衡状态 C.0~t1内，c(S02)、c(02)不断减小，c(S03)不断增大 D.t1~2内，c(S02)、c(02)、c(S03)相等，且不再变化 5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 0 图1 A.标准状况下，2.24LS03含有的硫原子数为0.1NA B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.4WA 五过 C.常温常压下，15g甲基（一CH3)所含的电子数为9NA D.0.1 mol Cl2与足量H20反应，生成的HCI0分子数为0.1Wa 6.下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 棉花 NH- 一稀盐酸 浓氨水 装置 浓硫酸 Na,CO, 无水CaCl -H,O 一生石灰 Na,SiO, 溶液 实验 A. 制备并收 B.对NH3进行 D.证明非金属性强 C.干燥S02 目的 集NH3 尾气处理 弱：Cl>C>Si 7.下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 商温粗硅 A.石英砂焦 H2 SiHCI, 高纯硅 加热 高温 B.S 0, BaCl2(aq) BaS03 点燃 家 C.Na+Na2 0NaOH 02 H20 少量C0,Na2C0, D.N,花i然N09O,OO, 02 H20 高一化学·第2页（共8页） 8.图2所示图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 能量(kJ/mol) 能量(kJ/mol) 能量(kJ/mol) 能量(kJ/mol) 一金刚石 2A(g) 石墨 反应物 △E, △E: 508 分 600 C02 N,+3H 2NH, 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 丁 图2 A.图甲可以表示反应NaHCO3与盐酸反应的能量变化 B.图乙说明金刚石比石墨稳定 C.根据图丙可以判断2A(g)一B(g)放出akJ的能量 D.图丁中该反应断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放 的总能量 9.下列离子方程式正确的是 A.用硝酸溶液溶解FS:FS+2H—Fe2+H,S↑ B.氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F一SiF4↑+2H20 C.实验室用NaOH溶液吸收NO2尾气：2NO2+20H=NO3+NO,+H,0 D.铜和浓硝酸反应：3Cu+4HN0,(浓)一3Cu2+2N0↑+2N03+4H,0 10.价一类二维图是学习元素及其化合物的重要工具，根据氮元素和硫元素的价一类二 维图（如图3），下列说法正确的是 化合价 +6 f +5 +4 氢 化 +2 物 b 盐酸 酸盐物质类别 -2 质 -3 物 g 图3 A.c能使溴水褪色，体现c的漂白性 B.h转化为i的过程需要加入氧化剂，该过程属于氮的固定 C.常温下，铝与e或k的浓溶液不反应 D.f与1不可能是同一种物质 高一化学·第3页（共8页） 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 用玻璃棒蘸取浓HNO,点到蓝 试纸先变红色后 浓HNO,具有酸性和强氧 ① 色石蕊试纸上 褪色 化性 炭与浓硝酸在加热条件 ② 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 下反应生成NO2 两支试管中均取5mL0.1mo/L 说明其他条件相同时， Na2S203溶液和5mL0.1mol/L热水中先出现 ③ 温度越高，化学反应速 H2S0,溶液混合后，分别放入 浑浊 率越快 冷水和热水中 过量的Fe粉中加入稀HNO, 稀HNO,将Fe氧化 ④ 溶液呈红色 充分反应后，滴人KSCN溶液 为Fe3+ A.①③ B.③④ C.①②③ D.②④ 12.取一支试管，通过排饱和NaC1溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图 4所示)，放在光亮处，静置。下列关于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A.反应完后饱和食盐水充满试管 -CH和CL, B.反应完后向试管内的溶液滴加石蕊，溶液变蓝 C.为加快化学反应速率，应在日光直射下完成 饱和 D.若1 mol CH4与足量Cl2在光照下反应，如果生成相同物质的量的 食盐水 图4 四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为2.5mol 13.我国力争在2060年前实现碳中和。某研究小组发现C02可转化成有机物实现碳循 环。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充人1molC02和3molH2,发生反 应：C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H20(g),测得C02和CH,0H(g)的浓度随时 间变化如图5所示。下列说法不正确的是 A.9min时，3vE(H,0)=v逆(H2） ↑c(mol·L B.从0min到9min,v(H2)为0.25mol/(L·min) 1.00 CH,OH 0.75 C.平衡时向容器中充人N,压强增大，反应速率 0.50 增大 C02 0.25 D.若混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达平 9 t/min 衡状态 图5 高一化学·第4页（共8页） 14.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，下列关于化学电池装置（如图6) 的说法正确的是 H,SO.(aq) 石墨棒 铜片 包装材料 MnO,糊 隔 NH,C1糊 锌筒 锌片 包装材料 NaOH溶液袋 Pb0,(正 Pb(负极) 甲 乙 丙 丁 图6 A.图甲锌锰干电池工作时，电流从锌筒流出 B.图乙是“纸电池”，当电解液为稀硫酸溶液时，铜片会析出氢气 C.图丙电池镁电极是正极，铝电极的反应式为Al-3e一A1+ D.图丁铅蓄电池工作时的原理为P6+P%0,+2H,S0,莞需2Pbs0,(o)+2H,0,放电- 段时间后，负极质量减小 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)某化学兴趣小组利用图7所示装置探究氨气与氯气的反应。其中C为干燥 纯净的氨气和氯气发生反应的装置。请回答下列问题： 浓盐酸 MnO C 图7 (1)仪器a的名称为 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 高一化学·第5页（共8页） (3)装置B的作用是 装置E中盛放的试剂 是 (4)当装置C中观察到有白烟时，可判断NH3和CL2发生了反应，则装置C中发生 反应的化学方程式为 反应中氧化剂 是 (5)通人C装置的两根导管，左边较长，右边较短，其原因是 (6)该装置中存在一个明显的缺陷是 16.(15分)硫酸是重要的化工原料之一，用途极其广泛，工业上利用接触法制备硫酸， 制备过程及装置如图8所示。 试剂X 尾气 经净化 黄峡习 S02,02 催化剂 供稀释 矿渣 用硫酸 空气 沸腾炉 接触室 吸收塔 图8 请回答下列问题： (1)黄铁矿进入沸腾炉前需要粉碎，目的是 试剂X是 0 (2)在沸腾炉中发生的反应为4peS,+110,商温2Fe,0,+8S0,理论上每生成标准状 况下44.8LS02时，转移电子的物质的量为 (3)尾气中含有S02、S03等有毒有害气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，写出足量氢 氧化钠溶液吸收S02的离子方程式： (4)在工业上还可以利用废碱渣（主要成分为NaC03)来吸收含S02的尾气，可以 得到亚硫酸钠(Na2S03)粗品。其流程如图9所示： 含$0，的尾气 NaOH Na,S0,粗品 Na,C0,溶液 NaHSO溶液 操作2 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 图9 高一化学·第6页（共8页） ①操作2在隔绝空气的条件下包含加热浓缩、 、过滤；隔绝空气的原 因是 ②亚硫酸钠粗品中会含有少量Na2S04,为证明粗品中含有Na2S04,设计如下方案： 在一支试管中加人少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， 出现白色沉淀，则证明含有Na,SO,。(假设其他杂质不与所选用试剂发生反应)》 (5)NaC1O溶液也可用于脱硫脱硝，对硫酸厂、 100 硝酸厂产生的尾气进行处理，图10是某温度下， 80 7-N0 ●-S0 18. 以固定流速向呈碱性的NaCIO溶液中通人含有相 60 40 同浓度的SO2和N0的某工厂的尾气，NaCl0的质 20 量分数对N0,S02脱除效率(n/%)的影响。S02 000.10.20.30.405060.70.8 的脱除效率一直维持在98%以上，而NO在NaClO NaCl0的质量分数 图10 质量分数较低时脱除效率相对较低，其原因是 17.(15分)化学反应与生产、生活及许多研究领域存在广泛联系，化学反应原理的研 究对于学习物质的变化有着重要的指导作用和意义。 I.某化学兴趣小组同学组装图11所示装置。 (1)下列能形成原电池的是 (填序号)。 Cu 稀硫酸 CuS0溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 酒精 ① ② ③ ④ ⑥ 图11 (2)上图装置⑤在常温条件下铁与100mL2mo/L硫酸反应，2min时测得溶液中 c(H)为3.6mol/L(忽略溶液体积的变化)，则2min内生成H2标况下的体积为 L,2min内用Fe2*表示该反应的平均速率为 。 若测得 1~2min反应的平均速率快于0~lmin,可能的原因是 (3)若将下列反应：Fe+2FeCl,一3FeCl2设计成原电池，则： i.负极的电极反应式为 ⅱ.电解质溶液为 高一化学·第7页（共8页） Ⅱ.某温度下，在2L密闭容器中，充入等物质的量的A和B,发生如下反应2A(g)》 +B(g)=2C(g),下表是n(A)随时间的变化： 时间/s 0 1 2 3 X 5 n(A)/mol 0.20 0.10 0.07 0.05 0.04 0.04 (4)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。 (5)反应到4s时，计算B的浓度为 18.(14分)可以用某烃A的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平，图12是A转化 为其他有机物的关系图，已知E是一种合成树脂，英文缩写为PE,可制成塑料薄 膜，用于食品和食物的包装等。 请回答： g (1)A的电子式为 C 催化剂H,0 的名称为 溴的四氯 HCI (2)写出A生成B的化学方程式： D 定条件 化碳溶液B (3)A生成D的反应类型为 (4)下列有关有机物E的说法正确的是 ® (填序号)。 图12 a.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.E属于天然高分子 c.E绝缘性好，耐化学腐蚀 d.生活中应该提倡大量使用E (5)下列给出了几种烃的结构，请回答： b.CaHg e.CH2 =CH-CH3 ①一定与A互为同系物的是 (填序号，下同)，属于芳香烃的是 ②写出a的同分异构体的结构简式： ③写出一种鉴别a和c的化学方法： (包括简单操作、现象描述和结论)。 高一化学·第8页（共8页）