贵州省兴义市第十五中学2024-2025学年高二下学期 期中测试 化学试题

顶兴高级中学春季学期高二年级期中考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章一第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Si28 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫作基态原子 B.各电子层含有的原子轨道数为2m2 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 2.下列化学用语正确的是 A.HS的结构式：H一S一H B.中子数为8的C原子：C C.NF的VSEPR模型： 3s 3p 4s D.基态C1原子价层电子轨道表示式：四不 【高二年级期中考试卷·化学第1页（共6页）】 25-T-711B 3.下列晶体中由分子直接构成的是 A.灰锡 B.石英 C.白磷 D.金刚石 4.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A.质量数是126.9 53 B.价层电子排布式为5s25p 碘 C.位于第五周期第VA族 5s25p D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 5.下列事实与氢键无关的是 A.水的沸点比硫化氢的高 B.低级醇可以和水互溶 C,常温下乙醇比水易挥发 D.氨分子比磷化氢分子稳定 6.下列比较错误的是 A.酸性：HClO>HBrO1 B.硬度：Co>SiC C.键长：Si-Si>C-C D.熔、沸点：金刚石>晶体硅 7.下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 2s 2p A O原子的轨道表示式个四四个 错误：违反泡利原理 1s.2s. 2p B N原子的轨道表示式团团内 错误：违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s2p3s23p3F 错误：违反能量最低原理 D Br的电子排布式：[Ar]4s24p 正确：符合能量最低原理 8微粒的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定相同。下列判断正确的是 选项 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 A BeCl 直线形 V形 B 平面三角形 三角锥形 ci cI C SO: 正四面体形 平面三角形 D SeO 正四面体形 正四面体形 【高二年级期中考试卷·化学第2页（共6页）】 25-T-711B 9.下列关于晶体的说法错误的是 A.具有各向异性的固体可能是晶体 B.干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 C.60gSiO2晶体中含有的分子数为N(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.可用X一-射线衍射实验区分玻璃与水晶 10.下列说法正确的是 A.CH、NH3、H2O分子中中心原子杂化类型相同 B.σ键是电子云“肩并肩”重叠形成的而π键则是“头碰头”重叠形成的 C.CF,、CCl、CBr中C一X(X=F、Cl、Br)键长、键角均相等 D H中6键和π键的数目之比为7：1 11.团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确 的是 E 由E原子和F原子构成 ONa ●CI CaF,品胞 冰的结构模型 的气态团簇分子模型 A.在NaC1晶体中，距CI最近的Na形成正六面体 B在CaF晶体中，每个晶胞平均含有8个Ca+ C.冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【高二年级期中考试卷·化学第3页（共6页）】 25-T-711B 12.现有四种元素基态原子的化学用语如下： ① ② ③ ④ 2s 2p [Ne]3s23p ↑个个 1s22s22p 下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 13.下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A.P,在CS2中的溶解度很大，因其是非极性分子 OH COOH B.沸点： 一COOH,因为前者形成了分子间氢键 C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D.酸性：CF3一COOH>CH3一COOH,因为F的电负性大，使COOH中O一H极性增强 14.我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氨化硼晶体，其晶胞结构如图所示（棱长为 anm,NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为BN ON B.该晶体中只含有σ键 OB C.该晶体中硼原子的配位数为4 D该晶体的密度为。为X10g·cm 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试 剂”，其结构如图所示。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子占据 个能级。 (2)基态F原子核外有 种运动状态不同的电子，其原子核 F-S 外能量最高的电子云的形状为 形。 R 【高二年级期中考试卷·化学第4页（共6页）】 25-T-711B (3)基态S原子核外能量最高的电子有 个，这些电子 (填字母)。 a.所处的能级相同 b.自旋方向相同 c.占据的轨道相同 d.运动状态相同 (4)第一电离能：N (填“>”“”或“=”，下同)O,电负性：N 0。 16.(16分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动 状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M、N均是与X不同主族的金属元素。回答 下列问题： (1)基态M原子有 种不同空间运动状态的电子，价层电子排布式为 (2)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ,该金属单质与NaOH溶 液反应的离子方程式为 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十表示，与之相反的用 一表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的乙原子，其价层电子自旋磁量子数的 代数和为 (4)Y的氢化物沸点 (填“一定”或“不一定”)低于W的氢化物的沸点。 (5)由X、Y、乙、W共同组成的一种无机含氧酸盐的化学式为 ,其阳离子中心原子 的价层电子对数为 17.(14分)《日华子本草》中已有关于雄黄的记载：“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为 真。”雄黄(AsS)是提取砷的主要矿物原料。回答下列问题： (1)基态砷原子的价层电子排布图为 ,已知砷与氮位于同一主族，则砷在 元素周期表中位于 区。 【高二年级期中考试卷·化学第5页（共6页）】 25-T-711B (2)雄黄(As:S)的结构如图所示，S原子的杂化方式为 已知雄 黄的熔点为320℃，易溶于部分有机溶剂，推测其晶体类型为 晶体。 (3)每个SO2分子中的。键数为 个，SO2分子的空间结构为 S02分 子中S一O键的键角 (填“>”“<”或“=”)NO方中N一O键的键角。 18.(14分)石灰氮(CCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题： (1)石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰(CH2N2),氨基氰的电子式是 该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因 是 (从分子间作用力角度分析)。 (2)氨基氰可水解生成尿素[CO(NH2)2]。尿索分子中o、π键的数目之比为 (3)用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，已知NH3沸点高于PH3、AsH3,其原因是 (4)石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC2十2一一CaCN十C。CaC2的品胞与NaC】相似，但由 于C的结构导致晶胞沿一个方向拉长，每个C周围距离最近且等距离的C+有 个，每个CaC2晶胞中含C+的个数为 个。 ●ca 【高二年级期中考试卷·化学第6页（共6页）】 25-T-711B顶兴高级中学春季学期高二年级期中考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A处于最低能量的原子叫作基态原子，A项正确：各电子层含有的原子轨道数为，B项错误：同一原子 中，均为s能级，能层n越大，能量越高，C项错误；均为p能级，轨道数均为3，D项错误 2.CHS的结构式为H一S一H,A项错误；中子数为8的C原子：C,B项错误：NFa的VSEPR模型为 3s 3p C项正确：基态C原子价层电子轨道表示式为个个↑个，D项错误。 3.C灰锡(S)是共价品体，由原子构成，A项不符合题意：石英是共价品体，由原子构成，B项不符合题意：白 磷是分子晶体，由分子构成，C项符合题意：金刚石是共价晶体，由原子构成，D项不符合题意。 4,B图中126.9是碘元素的相对原子质量，A项错误：碘元素的价层电子排布式为5s5p,B项正确：根据价 层电子排布式可知，碘位于第五周期第ⅢA族，C项错误；核外有53个电子，其空间运动状态数与原子轨道 数相等，均为27，D项错误。 5.D水分子间形成氧键使其沸点高于硫化氢，A项不符合题意；低级醇可以与水分子形成氢键，溶解度增大，可以与 水互溶，B项不符合题意：常温下乙醇比水易挥发，是因为水分子之间的氢键数比乙醇分子之间的氢键数多，因此水 的沸点比乙醇高，乙醇比水易挥发，C项不符合题意：氨分子比磷化氢分子稳定是因为N的非金属性强于P,与氢键 无关，D项符合题意。 6.B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，A项正确：SC是共价品体，C6是分子晶体，则硬度： SC>C,B项错误；原子半径：Si>C,键长：S一Si>CC,C项正确；金刚石和品体硅是共价品体，键能： CC>S一—S,则熔、沸点：金刚石>晶体硅，D项正确。 7.C违反洪特规则，A项错误：违反泡利原理，B项错误：能量：3d>4s,Ca原子的电子排布式应为[A]4s,违 反能量最低原理，C项正确：Br的电子排布式：[Ar]3d4s24p,D项错误。 8.DBCl分子中的中心B原子的价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的 空间结构也为直线形，A项错误： 分子的中心C原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为 平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，B项错误；SO分子的价层电子对数为3，价层 电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，C项错误：SO中的中心 硒原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构也为正四 面体形，D项正确。 9.C品体的某些性质具有各向异性，则具有各向异性的固体可能是品体，A项正确：干冰品胞是一种面心立方 结构，1个CO2分子周围有12个CO分子紧邻，B项正确：SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，C项错误：玻 璃是非品体，水品是品体，可以用X-射线衍射实验进行区分，D项正确。 10.ACH、NH、HO分子中中心原子均为sp3杂化，A项正确：a键是电子云“头碰头”重叠形成的而π键则 是“肩并肩”重叠形成的，B项错误：由于F,C1、Br的原子半径不同，故C一X(X=F,CI、B)键长不相等，C项 错误：单键都为σ键，双键含有一个a键和一个π键，故HN H中a键和π键的数目之比为9：1.D 【高二年级期中考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-711B 项错误。 11.C氯化钠晶体中，距CI最近的Na是6个，这6个Na形成正八面体结构，A项错误；Ca位于晶胞顶点 和面心，数目为8×日十+6×合=4，即每个品胞平均占有1个，B项错误：冰品体中每个水分子与另外 4个水分子形成四面体结构，C项正确：该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分 子的分子式为E,F,或F,E,D项错误。 12.A①②③④分别是S、P、N、F。第一电离能：F>N>P>S,A项正确：原子半径：P>S>N>F,B项错误； 电负性：F>N>S>P,C项错误；F没有最高正化合价，D项错误。 OH COOH 13.BP在CS中的溶解度很大，因其是非极性分子，A项正确： 的沸点低于 HOC一COOH是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，B项错误：羟基乙酸 [CH(OH)COOH]分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C项正确；CF-COOH的酸性强于 CH-COOH是因为F的电负性大，使一COOH中O一H极性增强，D项正确。 14.D该晶体的晶胞中含B、N原子数日均为4，故化学式为BN,A项正确：由晶胞结构可知，该晶体中N和B 之间只形成单键，只含有σ键，B项正确：由图可知，该品休中硼原子的配位数为4，C项正确：每个品胞中含 有4个B原子和4个N原子，该晶体的蜜度为停兴×10g·m,D项错误。 15.(1)3 (2)9:哑铃 (3)4:a (4)>:<(每空2分) 16.(1)6:3s (2)M:2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH).]+3H2↑ (3)+(或-) (4)不一定 (5)NH,HCO3、(NH,)2CO.等合理答案；4（每空2分） 4p 17.(1个☒个p (2)sp3;分子 (3)2:V形：<（每空2分） H 18.(1)H:N:C::N:;极性；氨基氰分子与水分子或乙醇分子容易形成分子间氢键 (2)7：1 (3)NH分子间存在氢键，分子间作用力较大，则NH沸点高于PH、AsH (4)4:4(每空2分) 【高二年级期中考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-711B