贵州省黔西南州顶兴高级中学2024-2025学年高一下学期期中测试 化学试题

顶兴高级中学春季学期高一年级期中考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章(30%)~第六章(70%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是 A.锌锰干电池 B.镍氢电池 C.铅酸蓄电池 D.锂离子电池 2.下列装置能形成原电池的是 S66 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 酒精 CuSO,溶液 B D 3.某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 能量1 生成物的 生成物 A.碳酸氢钠与盐酸反应 总能量 B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 反应物的 总能量 反应物 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 反应过程 D.木炭与二氧化碳反应 【高一年级期中考试卷·化学第1页（共6页）】 25-T-711A 4.可逆反应A(g)十2B(g)一3C(g)十4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进 行得最快的是 A.v(A)=0.15mol·L1·min1 B.v(B)=0.5mol·L1·min C.v(C)=0.6mol·L1·min D.v(D)=0.02mol·L1·s 5.下列物品使用了硅酸盐的是 A.硅太阳能电池 B.光导纤维 C.水晶镜片 D.陶瓷餐具 6.下列说法错误的是 A.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 B.可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 C.某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大 D.同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同 7.化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B D 浓盐酸 湿润的红色石蕊试纸 NH,CI. 实验装置 饱和 NaOH、 NaHSO. 浓溶液 溶液 实验目的 收集NO方 除去CO2中的SO2 制备C2 检验NH时 8.在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g),下列能判断该反应达到 平衡状态的是 A.每消耗1 mol CO生成1 mol CH:OH B.v(CO):v(H2)=1:2 C.n(CO):n(H2):n(CHOH)=1:2:1D.容器内混合气体压强不变 9.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有 H放出；向含Y2+的溶液中加入Z单质，有Y析出；又知MP+的氧化性强于Y+。则这四种 金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XY>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.少量Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H+十2NO5一3Fe2++2NO◆十4HO B.向AICL3中加入过量氨水：A3++3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NH C.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH+SO2一HSO方 D.NaOH溶液与NaHCO2溶液反应：2Na+十OH十HCO-NaCO,+H2O 【高一年级期中考试卷·化学第2页（共6页）】 25-T-711A 11.化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验 前原试管中充满N2),下列叙述正确的是 浓 NaOH 稀 NaOH 硝 一铜片 溶液 硝酸 铜片 溶液 实验① 实验② A.实验①②生成气体的物质的量相等 B.实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C.实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D.将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 12.在密闭容器中W与X反应生成Y和Z,其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、(Z),已知 存在如下关系：v(W)=2u(X),v(Y)=2w(X),v(Z)=2w(W),则此反应可表示为 A.W+2X-Y+4Z B.2W+X→2Y+4Z C.W+2X-Y+2Z D.2W+X-2Y+2Z 含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下为 说法正确的是 6 A.a与c反应，每消耗1mola,转移4mole +4 B.b为S,Cu与足量S反应生成CuS 氢化物单质 氧化物含氧酸正盐物质类别 C.e的浓溶液能用于干燥气体c D.实验室一般用硝酸和Ba(NO)2溶液检验f中的阴离子 14.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应A(g)一2B(g)十C(g)。实验测得不同时刻 A的浓度如表所示： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 3930 c(A)/mol·L1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.24 下列说法正确的是 A.600~1200s内，用A表示的平均反应速率为5×103mol·L-1·s1 B.1710s时，生成的B的物质的量为1.84mol C.2220s时，该反应的化学反应速率va(正)>VA(逆) D.2820s时，该反应恰好达到平衡状态 【高一年级期中考试卷·化学第3页（共6页）】 25-T-711A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)电化学在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： 镁 H,SO溶液 NaOH溶液 甲 乙 (1)某化学兴趣小组设计如下实验验证铝电极在不同电解质溶液中的作用。 ①装置甲中铝片为 (填“负极”或“正极”)，镁片的电极反应式为 ②甲、乙两装置稳定工作时，电流方向 (填“相同”或“不相同”)，装置乙中电池 总反应方程式为 (2)氢氧燃料电池已成功应用于新能源公交车中。如图是某氢氧燃料电池的内部结构示 意图。 公交车 H 电解质 b 电极 ①该电池工作时，电池的正极为 (填“甲”或“乙”)，氢气从 (填“a” 或“b”)处通人。 ②通常把断开1ol化学键所要吸收的能量当作该化学键的键能，已知部分化学键键能 数据如下： 共价键 H-H 0=) O-H 键能(kJ·mol-1) a b 一定条件下，2molH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时 (填“吸收”或“放 出”) (用a、b、c表示)kJ热量。 ③下列关于燃料电池的说法，正确的是 (填字母)。 A.燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点 C.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能 【高一年级期中考试卷·化学第4页（共6页）】 25-T-711A 16.(14分)对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积 恒为2L的密闭容器中发生反应CO2+H2一 定条件CH,十H,O(未配平)，测得各物质的物 质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： ◆n/mol 6.0 (1)该反应的化学方程式为 5.0 (2)表示CO2的为曲线 (填“A”“B”“C”或“D”)。 4.0 3.7A 3.0 2.6B (3)05min,u(H)= ;平衡时H的转化率为2.0 1.3C %(保留1位小数)。 1.0 0.8D (4)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填 t/min 字母)。 A.容器中CH与HO的物质的量之比为1：2 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.每消耗1 mol CO2生成1 mol CH D.密闭容器中总压强保持不变 (⑤)保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化（填“加快” “减慢”“无影响”)。 改变条件 降低温度 缩小容器体积 恒容充入适量氦气 加入催化剂 变化趋势 17.(14分)某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠(N2SO)与硫酸反应速率的影响 因素。 NaSO3溶液 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mI. c/(mol·L-) V/mL. c/(mol·L.1) V/mI. 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅲ 20 Vi 0.10 4.0 0.50 V2 回答下列问题： (1)从物质类别的角度分析，Na2S2O属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.电解质 (2)已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，写出该反应的化学方程 式： ,每消耗1 mol Naz S2O3,理论上生 成刺激性气味的气体体积（标准状况下）为 L。 【高一年级期中考试卷·化学第5页（共6页）】 25-T-711A (3)该实验I和Ⅱ可探究 对化学反应速率的影响：实验I和实验Ⅲ可探究硫酸浓 度对化学反应速率的影响，则V2= (4)该实验有两种方式可以比较化学反应速率的快慢，方法一是观察出现黄色沉淀的快慢， 方法二是测量收集等体积气体所用时间，实验过程中一般不用方法二的原因可能是 (5)除实验中的影响因素外，还有 (任写一点)可以影响化学反应速率。 18.(14分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实 验。回答下列问题： I.为验证生成气体的成分，兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置进行探究（不考虑水 蒸气)。 浓硫酸 澄清石灰水 无水疏酸铜 Cuo 铁钉 碱石灰 品红溶液浓硫酸 B E G H 图1 (1)为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为 (填“酸性KMnO4溶液”或“浓硫 酸”)，装置C中品红溶液的作用是 (2)装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有 (填化学式) 生成。 (3)能证明有H2生成的实验现象为 Ⅱ.兴趣小组同学设计如图2装置验证SO,的化学性质。 足量SO2+ (4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 Na:S NaOH (5)为验证S)2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分 溶液 溶液 成三等份，分别进行如下实验： 图2 方案一：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案二：向第二份溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀 方案三：向第三份溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是方案 (填“一”“二”或“三”)：试管b中发生反应的离子方 程式为 【高一年级期中考试卷·化学第6页（共6页）】 25-T-711A顶兴高级中学春季学期高一年级期中考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1,A电池放电之后不能充电的属于一次电池，锌锰干电池为一次电池：镍氢电池、铅酸蓄电池、锂离子电池均 属于二次电池，综上，A项正确。 2.DA项不能形成闭合回路：B项只有一个电极：C项中酒精不属于电解质溶液：D项符合原电池形成条件，D 项符合题意。 3.C碳酸氢钠与盐酸的反应、氢氧化钡品体与氯化铵固体的反应、木炭与二氧化碳的反应均属于吸热反应；盐 酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应，C项符合题意」 4.D根据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换算成A的反应速率： A.v(A)=0.15mol·L1·min1: B.(A)(B)-0.25 mol.L min; C.(A)(C)=0.2 mol L.1 min-; D.=十(D)=}×0.02×60molL1·min1=0.3molL,mim:综上.D项正确。 5.D硅太阳能电池的主要成分是硅，A项不符合题意：光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不符合题意；水 晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不符合题意；陶瓷餐具使用了硅酸盐，D项符合题意。 6.B当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，正、逆反应速率相等，A项正确：化学反应的限 度与时间无关，B项错误：某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，反应物的 转化率达最大，C项正确：同一个化学反应，当改变化学反应条件时，限度可能不同，会建立新的平衡，D项 正确。 7.DNO2能溶于水且能与水反应，无法用排水集气法收集，A项错误：饱和NaHO,不能除去SO2,杂质未除 去，B项错误；实验室用浓盐酸和MOz制取CL时，需加热，C项错误；NH叶的检验是向溶液中加人强碱溶液 并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则溶液中含有H时，D项正确。 8.D消耗1molC0为v(正).生成1 mol CH3OH为v(正)，无法判断，A项错误：反应中一直存在 (CO):(H)=1:2,无法判断平衡，B项错误：容器中物质的物质的量无法判断，C项错误；容器内混合气 体压强不变，反应达到平衡，D项正确。 9.A金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动 性：XZ。Y2+和Z单质反应，有Y析出，则金属的活动性：Z>Y。M+的氧化性强于Y+,则金属的活动 性：Y>M。综上，金属的活动性：XCZ>Y>M,A项正确。 10.B少量Fe溶于足量稀硝酸：Fe十4H十NO方Fe3+十NO个十2HO,A项错误：向AICl中加入过量 氨水：AB++3NH·H2O-Al(OH)g￥+3NH时，B项正确：用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH+ SO2一SO+HO,C项错误：NaOH溶液与NaHCO溶液反应：OH+HCO方一CO+HO,D项 错误。 11.C由反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO和3Cu+8HNO3(稀)-=3Cu(NO)2+ 2N)个十4H2O可知，当酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓>稀，A项错误：实验②是铜片与稀 【高一年级期中考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-711A 硝酸反应，生成NO,NO为无色气体，B项错误；实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充H+, 与溶液中剩余的O方一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确；将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁 片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误。 2B在密闭容器中W与X反位生成Y和乙.则W,X为反应物，Y,Z是生成物，已知存在如下关系： 2=2,%=2,则得到：W:0:00=4:2:2:1,则此反应可表示为2W+X一 v(X) 2Y+4Z,B项正确。 13.Ca为HS,b为S,c为SOz,d为S0,e为HS0,f中含S。a与c反应，即2HS+S0一3S￥+ 2HO,每消耗1 mol H.S,转移2mole,A项错误；Cu与S反应生成C出S,B项错误：e的浓溶液为浓硫酸，不 与SO2反应，可用于干燥SO2,C项正确：实验室检验SO,先用稀盐酸酸化，再加入BaC溶液，D项错误。 14.C600~1200s,A)=0.96-0.66)mal:L=5.0×10‘m0l.L1·s,A项错误： 600s A(g)一2B(g)+C(g) c始(mol·L1) 1.4 c转(mol·L-1) -0.92+1.84+0.92 c7io时(mol·L1)0.48 1710s时，生成B的物质的量为1.84mol·L1×2L=3.68mol,B项错误；2220s时，反应未达到平衡，此 时（正）>（逆），C项正确：2820s时，反应达到平衡，但无法确定是否恰好达到平衡，D项错误。 15.(1)①正极：Mg-2e一Mg2+(各2分) ②不相同：2Al+2NaOH+6HO一2Na[Al(OH)]+3H2个（各2分） (2)①乙：a(各2分) ②放出：4c-2a-b(各1分) ③BC(2分) 16.1)C0,十4H定条件CH,+2H,0(2分) (2)A(2分) (3)0.52mol·1.1·min1(不写单位扣1分)：86.7（各2分） (4)BD(2分) (5)减慢：加快；无影响：加快（各1分） 17.(1)CD (2)NaSO3+HS0O-NaSO+SO2↑+S￥+H2O:22.4 (3)反应温度：6.0 (4)酸浓度较低且SO2能溶于水，收集气体所用时间较长或可能收集不到（言之有理即可） (5)催化剂（或磁场、电场，每空2分） 18.(1)酸性KMnO,溶液：检验SO2是否被吸收完 (2)C02 (3)装置F中黑色固体逐渐变红，装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色 (4)试管a中有淡黄色沉淀生成 (5)二：C2+SO2+2H2O4H+2C1+S(每空2分) 【高一年级期中考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-711A