精品解析：甘肃省卓尼县柳林中学等名校交流2025届高三下学期第六次联考化学试题

名校交流2025届高三第六次联考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 云南美食以其独特的风味和多样性著称，下列叙述正确的是 A. 汽锅鸡所用的土陶蒸锅是一种新型无机非金属材料 B. 过桥米线中食材米线的主要成分属于有机高分子 C. 野生菌火锅的烹饪过程中不涉及化学变化 D. 宜良烤鸭富含油脂，油脂在酸性条件下能发生皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．土陶蒸锅的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，不是非新型无机非金属材料，故A错误； B．米线的主要成分是淀粉（多糖），淀粉属于有机高分子化合物，故B正确； C．烹饪过程中存在蛋白质变性、淀粉糊化等化学变化，故C错误； D．油脂在碱性条件下能发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误； 故选B。 2. 下列有关物质性质与应用错误的是 A. 具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 B. 碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐” C. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，A正确； B．碳酸钡能与胃酸(HCl)反应，不能用作“钡餐”，应该使用硫酸钡，B错误； C．氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料，如用来制造耐火砖和坩埚，C正确； D．液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的电子式为 C. 基态C原子价层电子排布图： D. 分子中形成键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子为，A错误； B．的电子式为，故B错误； C．基态C原子价层电子排布图为，故C错误； D．分子中形成的σ键为两个p轨道“头碰头”重叠，所以形成σ键的电子云轮廓图为，故D正确； 选D。 4. 下列工业制备过程中涉及的反应错误的是 A. 冶炼金属铝： B. 氢气还原三氯硅烷： C. 煅烧黄铁矿： D. 工业合成氨： 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离出自由移动的离子，工业采用电解氧化铝制取金属铝，化学方程式为，A错误； B．工业上用氢气还原三氯硅烷，高温下反应生成硅，化学方程式为，B正确； C．工业上常用煅烧黄铁矿制硫酸，反应的第一步化学方程式为，C正确； D．氮气、氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨，化学方程式为，D正确； 故选A。 5. 学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是 A．检验的漂白性 B．测定NaClO溶液的pH C．除去乙炔中的 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的漂白性可用品红溶液进行检验，A正确； B．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，可以使用计测量，B错误； C．乙炔与溶液不反应，和溶液反应从而能够除去，C正确； D．因为浓氢氧化钠溶液和氯气能够反应形成压强差，可以完成“喷泉”实验，D正确； 故选B。 6. 化合物M是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M中含有三种官能团 B. M的分子式为 C. M能与溶液发生显色反应 D. M可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有三种官能团：酰胺基、碳氯键、酯基，故A正确； B．根据M的结构简式可知其分子式为，故B正确； C．M中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故C错误； D．M中含有酰胺基和酯基，在一定条件下能够发生水解反应，故D正确； 故答案为：C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含π键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与足量S完全反应，转移的电子数目为 D. 标准状况下，所含的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮氮三键包含1个σ键和2个π键，中含π键的数目为，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移的电子数目为，C错误； D．标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选A。 8. W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C. 基态原子的第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Z、Y原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，X为N，题中阳离子原子团结构为，W为H，含有五个共价键，为元素，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，结合题中结构可知Y为S。 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：，A错误； B．H、N和S三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如发生水解而促进水的电离，B错误； C．同一周期从左至右元素的第一电离能有增大的趋势，基态原子的第一电离能：，C错误； D．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，简单氢化物的稳定性：，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 浓硝酸被木炭还原成 B 向氯化钡溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 固体产物中不存在三价铁 D 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故A错误； B．二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应生成氯化铵和亚硫酸钡白色沉淀，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则向氯化钡溶液中通入二氧化硫和气体X，产生白色沉淀不能说明白色沉淀一定为硫酸钡，故B正确； C．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，若铁过量，反应得到的氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，则取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红色不能说明反应生成的固体产物中不存在三价铁，故C错误； D．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中滴加少量硫酸铜溶液，与溶液反应生成CuS沉淀，为沉淀生成，不存在沉淀的转化，不能得出，故D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氨水吸收过量的生成，离子方程式为，A错误； B．向水中加入一小块钠的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 聚氨酯性能优异，应用在诸多领域。聚氨酯材料的合成原理如图所示，下列说法正确的是 A. 二元醇和乙醇互为同系物 B. 二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C. C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯 D. 当二元醇是乙二醇时，聚氨酯结构中的碳原子数目一定是偶数 【答案】C 【解析】 【详解】A．二元醇含两个羟基，乙醇只有一个羟基，两者官能团数目不等，不是同系物，故A错误； B．从二异氰酸酯和二元醇合成的高聚物结构分析，没有小分子生成，应属于加聚反应，故B错误； C．二异氰酸酯中N原子为杂化，聚氨酯中N原子为杂化，所以C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯，故C正确； D．当二元醇是乙二醇时，因为二异氰酸酯中碳原子数未知，所以聚氨酯结构中的碳原子数目不一定是偶数，故D错误； 选C。 12. 氮化铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长apm。下列叙述错误的是 A. 图中A代表N、B代表Cu B. 与A原子距离最近且等距离的B原子有6个 C. 2个B原子的最近距离为 D. 该晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，A位于晶胞8个顶点，个数为，B位于12条棱上，个数为12，则A代表N、B代表Cu，A正确； B．取晶胞顶点N原子为例，与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个，分别位于上下、前后、左右，B正确； C．Cu位于12条棱的中点，晶胞边长为apm，面对角线为，2个铜原子的最近距离为，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，所以该晶体密度，D错误； 故选D。 13. 锂离子电池广泛应用于新能源汽车上，它具有能量密度大、工作寿命长的特点。一种锂离子电池原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时A极发生反应 B. 充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化 C. 隔膜为阳离子交换膜 D. 电池充电时，A与电源的正极相连 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，S到T为放电，放电时B极S→T，S中的Li+“脱嵌”透过隔膜移动到A电极，则放电时B极为负极，A极为正极，充电时，B极为阴极，A极为阳极； 【详解】A．据分析，A为正极，结合图像，作氧化剂，在正极得到电子还原为，电极反应式为，A正确； B．充放电过程中，C元素和I元素的化合价发生变化，B错误； C．放电时B极释放锂离子移向正极，所以隔膜为阳离子交换膜，C正确； D．电池充电时，A为电解池的阳极，应该与电源的正极相连，D正确； 选B。 14. 戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B. 开始时，戊二酸溶液的浓度 C. 时， D. 戊二酸的 【答案】D 【解析】 【详解】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度，B正确； C．时，，即，此时，，即:，C正确； D．P点，即，，，Q点时，，则，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 十二钨硅酸[，]是一种环境友好型催化剂。可采用下列实验装置和实验步骤制备少量十二钨硅酸。已知：①乙醚沸点为34.6℃，密度小于水，有毒，微溶于水；②强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物；③制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。 【实验装置】 【实验步骤】 ⅰ．称取于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，启动磁力加热搅拌器，使温度保持在60℃左右。 ⅱ．用10mL温度为60℃的蒸馏水溶解(过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。 ⅲ．再向恒压分液漏斗中加入10mL浓盐酸，先用10min向三颈烧瓶逐滴滴入2mL浓盐酸，再用15min滴入剩余的浓盐酸，搅拌反应液30min。 ⅳ．将全部反应混合液转移至分液漏斗中，加入乙醚，再分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置；将油状醚合物转移至蒸发皿，加少量水，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得纯净产品7.44g。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其进水口为___________(填“b”或“c”)。 （2）中钨元素的化合价是___________价。 （3）生成十二钨硅酸的化学方程式是___________。 （4）“步骤ⅲ”采用较长时间逐滴滴入浓盐酸，而不是一次性加入，原因是___________。 （5）“步骤ⅳ”加入乙醚、浓盐酸萃取静置后，油状醚合物从分液漏斗的___________口取出(填“上”或“下”)，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是___________。 （6）理论上十二钨硅酸的产率为___________%。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. b （2） （3） （4）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀 （5） ①. 下 ②. 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂 （6）77.5 【解析】 【分析】本实验制取十二钨磷酸，将置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水溶解，再用温度为60℃的蒸馏水溶解(过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。再向三颈烧瓶逐滴滴入浓盐酸，发生反应，将反应后的液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置，分出油状醚合物转移至蒸发皿，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。 【小问1详解】 仪器 a 为(球形)冷凝管，主要作用是冷凝回流；冷凝管的进水口为下口，即b口，这样能保证冷凝管内充满水，达到较好的冷凝效果； 【小问2详解】 在中，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为−2价，设W元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6； 【小问3详解】 根据实验原理，反应物为、、浓盐酸，生成物为和，根据原子守恒配平化学方程式； 【小问4详解】 已知制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，逐滴加入浓盐酸并控制滴加速率，可以缓慢增加溶液酸性，避免体系pH过低； 【小问5详解】 由已知信息，强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物，在分液漏斗中，油状醚合物在下层，所以从下口放出；乙醇与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，无法萃取十二钨硅酸； 【小问6详解】 首先计算n()=，根据化学方程式，12mol 理论上生成1mol ，0.04mol 理论上生成的物质的量为，那么，已知实际得到产品7.44g ，根据产率=。 16. 一种工业污泥含，以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的化学方程式为___________；“滤渣1”的主要成分含有___________(填化学式)。 （2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的：①使还原为；②___________。 （3）“反应ⅱ”中加入双氧水的目的为___________(用离子方程式表示)。 （4）“除铁”后所得滤液中的溶质有、___________(填化学式)；“电解”时，用惰极电极电解，阴极析出金属Ni，阴极的电极反应式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 【答案】（1） ①. ②. （2）将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低 ②. AD 【解析】 【分析】工业污泥含NiO、Cr2O3、Fe2O3、SiO2，根据流程图可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步骤中转化成相应的金属阳离子，SiO2为难溶于水的酸性氧化物；加入适量的Na2S使Fe3+还原为Fe2+，并使铁元素和镍元素形成沉淀，S2-被氧化为S沉淀，过滤分离出含Cr3+的滤液；在沉淀中加硫酸，将金属元素转化为离子，S单质形成滤渣2，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后电解得到金属镍，据此分析。 【小问1详解】 酸浸时氧化铁与硫酸反应，化学方程式为；根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2， 【小问2详解】 “反应ⅰ”中，加入适量的，其目的除了将还原为，还有将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离； 【小问3详解】 酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入H2O2的作用是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续“净化”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去； 【小问4详解】 因之前加入Na2S和硫酸，故“除铁”后所得滤液中的溶质有NiSO4、Na2SO4、H2SO4；“电解”时阴极得电子，析出金属Ni，电极反应式为； 【小问5详解】 的熔点高于的原因是为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；为分子晶体，晶体中存在的作用力有范德华力和极性键，不存在离子键和金属键，答案为AD。 17. 天然气开采过程中普遍混有，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，和重整制氢的反应为： （1）反应的___________(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。 A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变 C． D．与的物质的量分数之比保持不变 （2）和重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为___________和___________。 （3）为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①图中曲线c表示的物质是___________。 ②M点对应温度下，的转化率为___________，N点对应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：反应1. ；反应2. ；反应3. ，由盖斯定律可知，反应3-反应1-反应2可得反应的； A．该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值，混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应过程中气体总物质的量增大，容器内压强增大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，B选； C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选； D．该反应过程中的物质的量减小，的物质的量增大，与的物质的量分数之比保持不变时，说明反应达到平衡，D选； 故选BD。 【小问2详解】 由元素守恒可知，X为，Y为。 【小问3详解】 ①由甲烷和硫化氢的物质的量比为1：2可知，c曲线为、d曲线为CH4，由方程式可知，氢气的化学计量数是二硫化碳的4倍，则a曲线为氢气、b曲线为二硫化碳； ②设起始甲烷和硫化氢的物质的量分别为1mol和2mol，甲烷的转化率为x，由题意可建立如下三段式： M点时CH4和H2的物质的量分数相等，也就是CH4和H2的物质的量相等，即1-x=4x，可得x =，，同理可知，N点时，CH4和CS2的物质的量分数相等，也就CH4和CS2的物质的量相等，即1-x=x，可得x =，求得CH4、H2S、CS2、H2物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总物质的量为(0.5mol+lmol+0.5mol+2mol)=4mol，，，，，该反应的。 18. 阿斯巴甜是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，其甜味高和热量低，主要添加于饮料、维他命含片或口香糖中代替糖的使用。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，G中含氧官能团名称为___________。 （2）标出阿斯巴甜()中所有的手性碳原子(用*标注)___________。 （3）A→B的反应类型为___________，C的结构简式为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）B有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种，写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 ①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基。 【答案】（1） ①. 苯乙醛 ②. 酰胺基、羧基、酯基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. （4）++H2O （5） ①. 18 ②. 、、 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，A中-CHO与HCN发生加成反应生成B，由G的结构简式和E的分子式以及E到G的转化条件可推知E的结构简式为：，由D到E的转化条件可知，D的结构简式为：，由B到C的转化条件可知，B中的-CN水解生成-COOH，则可推知C的结构简式为：，(5)由题干路线图中B的结构简式可知B的分子式为：C9H9ON ，不饱和度为6，则B有多种同分异构体，符合下列条件①与B含有相同官能团即含有氰基和羟基，②苯环上有2个取代基，则这两个取代基有：①-CH3、-CH(OH)CN，②-CN、-CH(OH)CH3，③-CN、-CH2CH2OH，④-OH、-CH(CN)CH3，⑤-OH、-CH2CH2CN，⑥-CH2OH、-CH2CN，共6组，每一组又有邻间对三种位置异构，则一共有6×3=18种，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中A、G的结构简式可知，A的名称为苯乙醛，G中含氧官能团名称为酯基、羧基和酰胺基，故答案为：苯乙醛；酯基、羧基和酰胺基； 【小问2详解】 已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故阿斯巴甜()中所有的手性碳原子为如图所示：，故答案为：； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，A中-CHO与HCN发生加成反应生成B，即A→B的反应类型为加成反应，由分析可知，C的结构简式为：，故答案为：加成反应；； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为：，则E→G的化学方程式为：++H2O，故答案为：++H2O； 【小问5详解】 由题干路线图中B的结构简式可知B的分子式为：C9H9ON ，不饱和度为6，则B有多种同分异构体，符合下列条件①与B含有相同官能团即含有氰基和羟基，②苯环上有2个取代基，则这两个取代基有：①-CH3、-CH(OH)CN，②-CN、-CH(OH)CH3，③-CN、-CH2CH2OH，④-OH、-CH(CN)CH3，⑤-OH、-CH2CH2CN，⑥-CH2OH、-CH2CN，共6组，每一组又有邻间对三种位置异构，则一共有6×3=18种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为：、、，故答案为：18；、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校交流2025届高三第六次联考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 云南美食以其独特的风味和多样性著称，下列叙述正确的是 A. 汽锅鸡所用的土陶蒸锅是一种新型无机非金属材料 B. 过桥米线中食材米线的主要成分属于有机高分子 C. 野生菌火锅的烹饪过程中不涉及化学变化 D. 宜良烤鸭富含油脂，油脂在酸性条件下能发生皂化反应 2. 下列有关物质性质与应用错误的是 A. 具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 B. 碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐” C. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的电子式为 C. 基态C原子价层电子排布图： D. 分子中形成键的电子云轮廓图： 4. 下列工业制备过程中涉及的反应错误的是 A. 冶炼金属铝： B. 氢气还原三氯硅烷： C. 煅烧黄铁矿： D. 工业合成氨： 5. 学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是 A．检验的漂白性 B．测定NaClO溶液的pH C．除去乙炔中的 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M中含有三种官能团 B. M的分子式为 C. M能与溶液发生显色反应 D. M可以发生水解反应 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含π键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与足量S完全反应，转移的电子数目为 D. 标准状况下，所含的分子数目为 8. W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C. 基态原子的第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 9. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 浓硝酸被木炭还原成 B 向氯化钡溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 固体产物中不存在三价铁 D 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 11. 聚氨酯性能优异，应用在诸多领域。聚氨酯材料的合成原理如图所示，下列说法正确的是 A. 二元醇和乙醇互为同系物 B. 二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C. C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯 D. 当二元醇是乙二醇时，聚氨酯结构中的碳原子数目一定是偶数 12. 氮化铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长apm。下列叙述错误的是 A. 图中A代表N、B代表Cu B. 与A原子距离最近且等距离的B原子有6个 C. 2个B原子的最近距离为 D. 该晶体密度 13. 锂离子电池广泛应用于新能源汽车上，它具有能量密度大、工作寿命长的特点。一种锂离子电池原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时A极发生反应 B. 充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化 C. 隔膜为阳离子交换膜 D. 电池充电时，A与电源的正极相连 14. 戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B. 开始时，戊二酸溶液的浓度 C. 时， D. 戊二酸的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 十二钨硅酸[，]是一种环境友好型催化剂。可采用下列实验装置和实验步骤制备少量十二钨硅酸。已知：①乙醚沸点为34.6℃，密度小于水，有毒，微溶于水；②强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物；③制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。 【实验装置】 【实验步骤】 ⅰ．称取于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，启动磁力加热搅拌器，使温度保持在60℃左右。 ⅱ．用10mL温度为60℃的蒸馏水溶解(过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。 ⅲ．再向恒压分液漏斗中加入10mL浓盐酸，先用10min向三颈烧瓶逐滴滴入2mL浓盐酸，再用15min滴入剩余的浓盐酸，搅拌反应液30min。 ⅳ．将全部反应混合液转移至分液漏斗中，加入乙醚，再分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置；将油状醚合物转移至蒸发皿，加少量水，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得纯净产品7.44g。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其进水口为___________(填“b”或“c”)。 （2）中钨元素的化合价是___________价。 （3）生成十二钨硅酸的化学方程式是___________。 （4）“步骤ⅲ”采用较长时间逐滴滴入浓盐酸，而不是一次性加入，原因是___________。 （5）“步骤ⅳ”加入乙醚、浓盐酸萃取静置后，油状醚合物从分液漏斗的___________口取出(填“上”或“下”)，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是___________。 （6）理论上十二钨硅酸的产率为___________%。 16. 一种工业污泥含，以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的化学方程式为___________；“滤渣1”的主要成分含有___________(填化学式)。 （2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的：①使还原为；②___________。 （3）“反应ⅱ”中加入双氧水的目的为___________(用离子方程式表示)。 （4）“除铁”后所得滤液中的溶质有、___________(填化学式)；“电解”时，用惰极电极电解，阴极析出金属Ni，阴极的电极反应式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 17. 天然气开采过程中普遍混有，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，和重整制氢的反应为： （1）反应的___________(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。 A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变 C． D．与的物质的量分数之比保持不变 （2）和重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为___________和___________。 （3）为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①图中曲线c表示的物质是___________。 ②M点对应温度下，的转化率为___________，N点对应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18. 阿斯巴甜是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，其甜味高和热量低，主要添加于饮料、维他命含片或口香糖中代替糖的使用。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，G中含氧官能团名称为___________。 （2）标出阿斯巴甜()中所有的手性碳原子(用*标注)___________。 （3）A→B的反应类型为___________，C的结构简式为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）B有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种，写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 ①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $