专题12 质量守恒 元素质量分数的计算与探究-2025年中考化学拉分题专练—实验探究

专题12 质量守恒-元素质量分数的计算与探究 一、科学探究题 1．某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。 (1)探究铜的性质。 步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是 。 步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 。 步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是 。 (2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。 ①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为 (填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。 ②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 。 (3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。 ①实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g。则碱式碳酸铜的化学式为 。 ②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 2．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到嗅盐。嗅盐是由易分解的铵盐类物质和香料组成，释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行了如下探究(已知香料不参与下列探究中的任何反应)。 Ⅰ.定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？ 【猜想假设】 ①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。 ②碳酸氢铵：原因是(用化学方程式表示) 。 ③…… 【查阅资料】 ①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(一种密度比水大的有机溶剂)。 【实验探究】填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 方案 嗅盐与 (填一种物质) 混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味现象且 有白色沉淀产生 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含有 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 离子可能性。 Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？ 【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案(加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为，的密度为0.7g/L)。 经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。 （1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是 。 （2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 (填“C”或“D”)。 C．        D． 【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。 【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为 。 【反思拓展】若其他操作均正确，下列不会导致所测氮元素质量分数有偏差的是 (填字母)。 a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线 b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数 c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积 d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数 e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态 3．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品，某兴趣小组对某维C泡腾片产品进行下列探究。 （1）探究一：认识维生素C。 ①下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。 a.维生素C由C、H、O三种元素组成 b.维生素C的相对分子质量为176g c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 ②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 （2）探究二：维生素C与水的反应。 取一片维生素C投入蒸馏水中，立即产生了大量的气泡，对气体的成分兴趣小组提出如下猜想。 【猜想与假设】 小凡说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小佳说：不可能含有N2，因为 。 小雯说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 a 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 b 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 ①实验a中发生反应的化学方程式为 。 ②由实验b不能确定该气体中不含氧气，理由是 。 （3）探究三：维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定。称量相关实验用品质量，将本品4g投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示，相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 （反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ②实验测定结果与题（1）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。 4．某校化学兴趣小组同学采取以下实验对质量守恒定律进行了探究，请你参与探究并填写下列空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等； 猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案       实验现象 红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后称量，天平指针没有偏转。 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？同学们研究两个反应发现造成乙组天平不平衡的原因是： 。 为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置再进行了如图三种改进，你认为结果更准确且安全的装置是 。（填字母）。 【得出结论】同学们用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确。最终得出的结论是化学反应前后各物质的质量总和相等。 【知识拓展】两组同学一起利用下图装置用燃烧法来确定某有机物样品的组成。先往装置A中加入装置a中的试剂产生氧气，往装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使样品充分燃烧，根据产物的质量确定某有机物的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，E中加入氢氧化钠吸收二氧化碳，F可以防止外界空气进入装置干扰实验。回答下列问题： （1）装置a中盛放的物质是 。 （2）若准确称取2.8g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重3.6g，E装置增重8.8g，则该有机物样品中所含的元素为 （填元素符号），该有机物中质量分数最高的元素原子与质量分数最低的元素原子个数比 （化成最简比）。 5．从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 一、CO2的发现 (1)西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰 ……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分同石灰石，白灰主要成分CaO。该反应的符号表达式为 。 (2)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有 的化学性质。 (3)1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO2组成，他测得碳元素质量分数为23.5%～28.9%。你算出CO2中碳元素质量分数为 %（精确到0.1%）。 二、CO2的吸收、应用 (4)CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过 吸收CO2。 ②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的符号表达式为 。 (5)CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下 ①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是 。 ②再生塔中发生反应的符号表达式为 。 (6)回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH4O）同时生成水。该反应的符号表达式为 。 三、CO2的含量测定 m g甲醇与一定量O2置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下： CH4O+O2CO2+CO+ H2O 【资料】1、无水硫酸铜遇水变蓝 2．氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2 3．浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2C12(CO)2•2H2O 【实验】 (7)连接好装置， （填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置 【现象】 (8)实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有 生成；C中出现 （填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。 【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g 【计算】 (9)m= g ； a 的取值范围是2.8g＜a g＜ g（结果保留到0.1g，下同）。 若a=3.6，则生成气体中CO2 的质量为 g。 6．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一起参加。 【提出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。 【查阅资料】（1）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 （2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀且致密的氧化膜。 【设计实验】小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别置于三支试管中，再往其中分别放入等质量的相同质量分数的稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】（3）小聪得到的结论是猜想 正确。 （4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 【拓展探究】为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。    据图计算： （5）实验过程中产生氢气的总质量为 g。 （6）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 （7）该金属镁样品中镁的质量分数 。 二、计算题 7．为了测定液化气中的丙烷（C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a ①丙烷中碳、氢元素质量比为 ；表中a为 g； ② g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。 8．2021年6月17日，我国“长征二号”运载火箭搭载“神舟十二号”载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢与液氧、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮等。 (1)工业上获得N2的方法是 ，通常用途是 。 (2)在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应为：C2H8N2+2O22CO2+4H2O+N2。将产生的气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重（吸收CO2）的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量 （写出计算过程）。 (3)上述实验中浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O，请在图中画出浓硫酸增重的曲线。 9．计算题： (1)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌的化学式是不完整的，请根据相关信息回答下列问题： ①葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为 ； ②若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 (2)氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气 升？(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留一位小数。反应的化学方程式为：) 10．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： (1)碳酸钙(CaCO3)中碳元素与氧元素的质量比是 。 (2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是 g。 11．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。 回答下列问题： (1)SO2中硫元素和氧元素的质量比为 。(填最简比) (2)大量排放SO2引起的环境问题是 。 (3)X是 (填化学式)。 (4)若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 12．在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。 (1)氯酸钠的相对分子质量为 。 (2)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为 。 (3)213g氯酸钠中钠元素的质量为 。 (4)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如下表所示。 反应时间/s 剩余固体的质量/g 436 372 372 372 请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。 (5)请画出反应时间与剩余固体的质量的变化图像。 13．钙是维持人体正常功能所必需的元素，缺钙会影响骨骼和牙齿的健康。部分人群需要通过服用补钙剂满足人体的需求，下表提供了两种常用补钙剂说明书中的一些信息。 补钙剂 葡萄糖酸钙含片 金钙尔奇 有效成分 碳酸钙（） 规格 片 片 含钙量 片 片 用量 一次4-6片，一日3次 一次1片，一日1-2片 优点 1.吸收率高 2.对胃肠道刺激小 1.储存方便 2.成本低 缺点 1.成本较高 2.储存条件要求高 1.吸收率低 2.易产生副作用 3.口感不佳 回答下列问题： (1)“每日钙摄入量”中的钙指的是 （填序号）。 a.单质    b.元素    c.原子    d.分子 (2)对于老年人及婴幼儿等补钙的主要群体，葡萄糖酸钙含片是更好的选择，理由是 。 (3)中含有 种非金属元素。 (4)碳酸钙中含有的原子团是 。 (5)中碳元素与氢元素的质量比是 （化为最简整数比）。 (6)中氢元素与氧元素的原子个数比是 （化为最简整数比）。 (7)碳酸钙中钙元素的质量分数是 （列式并计算）。 (8)的相对分子质量为 （列式并计算）。 (9)成人钙的推荐摄入量是每天，且假设钙元素能全部被吸收，则依照说明书服用葡萄糖酸钙含片 （填“能”或“不能”）满足补钙的需求，列式计算并说明理由 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 质量守恒-元素质量分数的计算与探究 一、科学探究题 1．某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。 (1)探究铜的性质。 步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是 。 步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 。 步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是 。 (2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。 ①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为 (填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。 ②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 。 (3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。 ①实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g。则碱式碳酸铜的化学式为 。 ②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】(1) 铜的活动性比氢弱 铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率 (2) Na2CO3溶液 7 (3) 偏大 【详解】（1）步骤I、在铜片中滴加稀盐酸不反应，说明铜的活动性比氢弱； 步骤Ⅱ、铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为； 步骤Ⅲ、再向溶液中滴加过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，可能是由于铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率； （2）①刻蚀废液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，则为减少副产物Cu(OH)2的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液为Na2CO3溶液，N溶液为刻蚀废液； ②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，根据图示可知，当反应的pH为7时，对产品中铜元素的质量分数最大，而氯元素质量分数较小，则要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7； （3）①碱式碳酸铜【 】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜、水和二氧化碳，该反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则反应前后氧原子数目关系应为 ，又由于水的质量为0.36g，则水中氢元素的质量为 ，二氧化碳的质量为1.76g，则二氧化碳中碳元素的质量为 ；则氢元素与碳元素的质量比为 ，则碱式碳酸铜中氢原子与碳原子个数比为 ， 根据和，解得 ，则碱式碳酸铜的化学式为； ②空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，使氢氧化钠的质量增重偏大，且氢氧化钠具有吸水性，空气中的水蒸气会被氢氧化钠吸收，使氢氧化钠的质量增重偏大，从而使测出的碱式碳酸铜中碳元素质量增大，则碳原子数目增大，再由根据上述第一问可知，，则x数值偏大。 2．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到嗅盐。嗅盐是由易分解的铵盐类物质和香料组成，释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行了如下探究(已知香料不参与下列探究中的任何反应)。 Ⅰ.定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？ 【猜想假设】 ①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。 ②碳酸氢铵：原因是(用化学方程式表示) 。 ③…… 【查阅资料】 ①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(一种密度比水大的有机溶剂)。 【实验探究】填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 方案 嗅盐与 (填一种物质) 混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味现象且 有白色沉淀产生 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含有 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 离子可能性。 Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？ 【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案(加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为，的密度为0.7g/L)。 经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。 （1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是 。 （2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 (填“C”或“D”)。 C．        D． 【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。 【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为 。 【反思拓展】若其他操作均正确，下列不会导致所测氮元素质量分数有偏差的是 (填字母)。 a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线 b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数 c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积 d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数 e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态 【答案】 熟石灰 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 澄清石灰水变浑浊 碳酸氢根/ 量气管中的水面上面应放一层油 C 14% d 【详解】Ⅰ、[猜想假设]①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则反应的化学方程式为。 [实验探究]由于铵根能与熟石灰混合研磨会产生氨气，而氨气溶于水形成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则可加入熟石灰（或碱），现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝色； 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则现象为石灰水变浑浊。 [质疑]由于碳酸氢根也能与盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸根能与氯化钙形成碳酸钙沉淀，而碳酸氢根不能与氯化钙结合为沉淀，则小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子的可能性。 Ⅱ、[设计方案]（1）由于氨气易溶于水，则应在量气管中的水面上加上一层植物油，可防止氨气和水接触。 （2）氨气能与浓硫酸反应，则选用的药品应为生石灰为氢氧化钠固体，则应选择C装置。 [实验结论]产生氨气的质量为242.9mL×0.001L/mL×0.7g/L≈0.17g，则其中氮元素的质量为，根据元素守恒，可知嗅盐中氮元素的质量分数为。 [反思拓展]a、若量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线，则会造成氨气体积的读数偏大，使氮元素质量分数偏大，不符合题意； b、没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数，会导致氨气体积的读数有误差，则会导致所测氮元素质量分数有偏差，不符合题意； c、由于该反应会加热，则未等装置冷却到室温就开始读取气体体积，温度较高，气体膨胀，会使氨气的体积偏大，使氮元素质量分数偏大，不符合题意； d、实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态，能保证压强平衡，不会导致所测氮元素质量分数有偏差，符合题意。 故选d。 3．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品，某兴趣小组对某维C泡腾片产品进行下列探究。 （1）探究一：认识维生素C。 ①下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。 a.维生素C由C、H、O三种元素组成 b.维生素C的相对分子质量为176g c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 ②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 （2）探究二：维生素C与水的反应。 取一片维生素C投入蒸馏水中，立即产生了大量的气泡，对气体的成分兴趣小组提出如下猜想。 【猜想与假设】 小凡说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小佳说：不可能含有N2，因为 。 小雯说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 a 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 b 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 ①实验a中发生反应的化学方程式为 。 ②由实验b不能确定该气体中不含氧气，理由是 。 （3）探究三：维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定。称量相关实验用品质量，将本品4g投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示，相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 （反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ②实验测定结果与题（1）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。 【答案】 ad 21% 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，如果该气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气浓度较低，也不能使带火星的木条复燃 根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g 解：设本品中碳酸氢钠的质量分数为x x=10.5% 答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。 装置内有残余的二氧化碳 【详解】（1）①a、由化学式可知，维生素C 由C、H、O三种元素组成，符合题意； b、维生素C的相对分子质量为：12×6+8+16×6=176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，不符合题意； c、每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意； d、维生素C中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，符合题意。 故选ad； ②每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为：，本品中碳酸氢钠的质量分数为： ； （2）猜想与假设：根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含氮元素，不可能生成氮气； 得出结论： ①实验a中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，如果该气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气浓度较低，也不能使带火星的木条复燃； （3）①见答案； ②实验测定结果与题（1）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。 4．某校化学兴趣小组同学采取以下实验对质量守恒定律进行了探究，请你参与探究并填写下列空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等； 猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案       实验现象 红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后称量，天平指针没有偏转。 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？同学们研究两个反应发现造成乙组天平不平衡的原因是： 。 为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置再进行了如图三种改进，你认为结果更准确且安全的装置是 。（填字母）。 【得出结论】同学们用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确。最终得出的结论是化学反应前后各物质的质量总和相等。 【知识拓展】两组同学一起利用下图装置用燃烧法来确定某有机物样品的组成。先往装置A中加入装置a中的试剂产生氧气，往装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使样品充分燃烧，根据产物的质量确定某有机物的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，E中加入氢氧化钠吸收二氧化碳，F可以防止外界空气进入装置干扰实验。回答下列问题： （1）装置a中盛放的物质是 。 （2）若准确称取2.8g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重3.6g，E装置增重8.8g，则该有机物样品中所含的元素为 （填元素符号），该有机物中质量分数最高的元素原子与质量分数最低的元素原子个数比 （化成最简比）。 【答案】 右 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进入空气中，导致反应后质量减少，所以天平不平衡 A 过氧化氢溶液 C、H 1：2 【详解】实验探究： 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后烧杯内物质的质量减少了，故天平指针会向右偏。 反思评价： 实验前天平平衡，但碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后烧杯内物质的质量减少了，故天平指针会向右偏。 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，若装置为密闭装置，则生成的二氧化碳会使装置内的压强增大，故若将装置改为B，则胶塞有可能会被冲出。装置C中的气球会膨胀，膨胀后的气球收到的空气浮力会变大，也会使测量结果偏小。故用装置A完成实验结果更准确，也更安全。 知识拓展： （1）向装置A中加入液体a会生成氧气，故液体a应为过氧化氢溶液，过氧化氢溶液分解可生成氧气。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。装置D中的浓硫酸具有吸水性，其质量增加说明反应后有水生成，即可证明该有机物样品中含有氢元素。氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，E装置的质量增加，说明反应生成了二氧化碳，即说明该有机物样品中含有碳元素。D装置增重3.6g，即为生成水的质量，含有氢元素的质量为；E装置增重8.8g，即为生成二氧化碳的质量，含有的碳元素的质量为。反应生成物中碳元素和氢元素的质量为2.8g，该有机物中含有的碳元素和氢元素的质量。0.4g+2.4g=2.8g，碳氢元素质量和等于有机物的质量，说明该有机物只含有碳、氢元素。故填：C、H。 故该有机物中该有机物中质量分数最高的元素原子与质量分数最低的元素原子个数比。 5．从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 一、CO2的发现 (1)西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰 ……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分同石灰石，白灰主要成分CaO。该反应的符号表达式为 。 (2)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有 的化学性质。 (3)1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO2组成，他测得碳元素质量分数为23.5%～28.9%。你算出CO2中碳元素质量分数为 %（精确到0.1%）。 二、CO2的吸收、应用 (4)CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过 吸收CO2。 ②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的符号表达式为 。 (5)CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下 ①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是 。 ②再生塔中发生反应的符号表达式为 。 (6)回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH4O）同时生成水。该反应的符号表达式为 。 三、CO2的含量测定 m g甲醇与一定量O2置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下： CH4O+O2CO2+CO+ H2O 【资料】1、无水硫酸铜遇水变蓝 2．氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2 3．浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2C12(CO)2•2H2O 【实验】 (7)连接好装置， （填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置 【现象】 (8)实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有 生成；C中出现 （填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。 【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g 【计算】 (9)m= g ； a 的取值范围是2.8g＜a g＜ g（结果保留到0.1g，下同）。 若a=3.6，则生成气体中CO2 的质量为 g。 【答案】(1)CaCO3 CaO + CO2 ↑ (2)不支持燃烧 (3)27.3 (4) 光合作用 CaCO3 + H2O + CO2→Ca(HCO3)2 (5) 增大NH3•H2O与CO2的接触面积，充分反应 NH4HCO3CO2↑ +H2O +NH3 ↑ (6) (7)检查装置气密性 (8) H2O 红色固体 (9) 3.2 4.4 2.2 【详解】（1）白石主要成分同石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，白灰主要成分CaO，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的符号表达式为：； （2）烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有不支持燃烧的性质； （3）CO2中碳元素质量分数为：； （4）绿色植物通过光合作用吸收CO2，产生氧气； 风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的符号表达式为： ； （5）吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，可以增大反应物之间的接触面积，从而使物质充分反应； 再生塔中碳酸氢铵加热生成氨水和二氧化碳，反应的符号表达式为：（写成NH3+H2O也可以）； （6）CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH4O）和水，该反应的符号表达式为：； （7）连接好装置，在实验之前，要检查装置气密性，以免装置漏气，对实验结果造成影响； （8）实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有水生成，因为无水硫酸铜遇水变蓝；C中出现红色固体，说明有CO生成，因为浅绿色氯化亚铜溶液会吸收CO生成红色固体； （9）A装置增重3.6g，即反应生成了3.6g水，水中氢元素的质量为：=0.4，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醇中氢元素的质量为0.4g，计算出参与反应的甲醇的质量：=3.2g； 甲醇中碳元素的质量为：=1.2g； 采用极值法求a值，若反应完全生成CO2，则生成二氧化碳的质量为：=4.4g； 若反应完全生成CO，则生成一氧化碳的质量为：=2.8g； 所以a 的取值范围是2.8g＜a g＜4.4g； 若a=3.6，设生成气体中CO2 的质量为x，则，解得x=2.2g。 6．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一起参加。 【提出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。 【查阅资料】（1）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 （2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀且致密的氧化膜。 【设计实验】小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别置于三支试管中，再往其中分别放入等质量的相同质量分数的稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实 验 操 作          实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】（3）小聪得到的结论是猜想 正确。 （4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 【拓展探究】为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。    据图计算： （5）实验过程中产生氢气的总质量为 g。 （6）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 （7）该金属镁样品中镁的质量分数 。 【答案】 Fe＞Cr＞Cu 无明显现象 一 （3） 除去金属表面的氧化膜，使反应更易发生 （4） 能 【知识运用】Cr+FeSO4=CrSO4+Fe （5） 0.4g （6） 7.3% （7） 96% 【提出猜想】探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，由于已知铁的活动性比铜强，故可以有三种猜想，即猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。 【设计实验】铜与稀硫酸不反应，所以试管3中的实验现象是无明显现象。 【结论与解释】根据试管1的实验现象，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色；试管2的实验现象，铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色；试管3中的实验现象是无明显现象。可判断出Cr＞Fe＞Cu，即猜想一正确。 为除去金属表面的氧化膜，防止影响反应现象，实验前用砂纸打磨金属片。 【知识运用】因为Cr＞Fe＞Cu，所以将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行。铬与FeSO4溶液反应生成硫酸铬和铁，化学方程式。 【拓展探究】据图可知，加入150g稀盐酸产生氢气质量=（5g+150g）－154.7g=0.3g。又加入50g稀盐酸，恰好完全反应，则又产生氢气质量0.1g，所以实验过程中产生氢气的总质量为0.4g。 设：稀盐酸中溶质质量为x，样品中镁的质量为y。 即所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 该金属镁样品中镁的质量分数96% 。 二、计算题 7．为了测定液化气中的丙烷（C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a ①丙烷中碳、氢元素质量比为 ；表中a为 g； ② g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。 【答案】 9:2 5.6 4.4 【详解】丙烷中碳、氢元素质量比为=（12×3）∶（1×8）=9:2； 根据质量守恒，反应前后总质量不变，4.4+12.8=7.2+4.4+a，a=5.6，从图示看出：丙烷和氧气是反应物，且分别反应掉4.4克和12.8克，生成物是水和二氧化碳，二者的质量分别是7.2克和4.4克，Ｘ是生成物，且其质量5.6克； 设xg丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等，则：x× =13.2× ，解得x=4.4克，故填：9：2；5.6；4.4。 8．2021年6月17日，我国“长征二号”运载火箭搭载“神舟十二号”载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢与液氧、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮等。 (1)工业上获得N2的方法是 ，通常用途是 。 (2)在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应为：C2H8N2+2O22CO2+4H2O+N2。将产生的气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重（吸收CO2）的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量 （写出计算过程）。 (3)上述实验中浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O，请在图中画出浓硫酸增重的曲线。 【答案】(1) 分离液态空气 做保护气（合理即可） (2)设燃烧的偏二甲肼的质量为x， x=90 g， 答：燃烧的偏二甲耕的质量为90 g。 (3)设生成的H2O（或浓硫酸增重）的质量为y， y=108g； 所以浓硫酸增重的曲线如图： 【详解】（1）工业上可用分离液态空气的方法从空气中获得氮气；氮气可用于保护气、制造氮肥等； （2）见答案； （3）见答案。 9．计算题： (1)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌的化学式是不完整的，请根据相关信息回答下列问题： ①葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为 ； ②若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 (2)氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气 升？(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留一位小数。反应的化学方程式为：) 【答案】(1) 22 1 (2)设需要氧气的质量为x x=64g 需要氧气的体积为：=44.8L 答：最少需要氧气44.8L 【详解】（1）①设葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x，葡萄糖酸锌的相对分子质量为455=12×12+x+16×14+65，解得x=22； ②体重为20kg的儿童，每天从口服液中摄入的锌的质量为=5mg，根据题干中信息，可知一支口服液中含锌的质量为5mg，所以体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液为1支； （2）列氢气燃烧的化学方程式，利用8g氢气的质量计算所需要氧气的质量，再计算氧气的体积，过程见答案。 10．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： (1)碳酸钙(CaCO3)中碳元素与氧元素的质量比是 。 (2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是 g。 【答案】(1)1：4 (2)25% (3)0.5 【详解】（1）碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为12：(16×3)=1：4； （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为； （3）如果按用量服用（每片钙片的质量为1g，每次一片，每天两次），通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是。 11．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。 回答下列问题： (1)SO2中硫元素和氧元素的质量比为 。(填最简比) (2)大量排放SO2引起的环境问题是 。 (3)X是 (填化学式)。 (4)若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 【答案】(1)1 ： 1 (2)酸雨 (3)CO2 (4)解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。 x=90t 则消耗石灰石的质量为：90t ÷ 90% = 100t 答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 【详解】（1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1； （2）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放二氧化硫会引起酸雨； （3）由化学方程式可知，反应前有2个Ca、2个C、2个S、12个O，反应后除2X外有2个Ca、0个C、2个S、8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个C、4个O，所以X的化学式为CO2； （4）见答案。 12．在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。 (1)氯酸钠的相对分子质量为 。 (2)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为 。 (3)213g氯酸钠中钠元素的质量为 。 (4)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如下表所示。 反应时间/s 剩余固体的质量/g 436 372 372 372 请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。 (5)请画出反应时间与剩余固体的质量的变化图像。 【答案】(1)106.5 (2)71：96 (3)46g (4)解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为， 设反应中氯酸钠的质量为x。 “氧烛”中氯酸钠的质量分数 答：“氧烛”中氯酸钠的质量分数为56.8%。 (5) 【详解】（1）氯酸钠（NaClO3）的相对分子质量为：23+35.5+16×3=106.5。 （2）氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为35.5：（16×3）=71：96。 （3）213g氯酸钠中钠元素的质量为：213g××100%=46g。 （4）见答案。 （5）由上述计算可知，500g某型号“氧烛”充分受热，在t2时固体质量为372g且保持不变，采用描点的方法，绘制反应时间与剩余固体质量的变化图像为：。 13．钙是维持人体正常功能所必需的元素，缺钙会影响骨骼和牙齿的健康。部分人群需要通过服用补钙剂满足人体的需求，下表提供了两种常用补钙剂说明书中的一些信息。 补钙剂 葡萄糖酸钙含片 金钙尔奇 有效成分 碳酸钙（） 规格 片 片 含钙量 片 片 用量 一次4-6片，一日3次 一次1片，一日1-2片 优点 1.吸收率高 2.对胃肠道刺激小 1.储存方便 2.成本低 缺点 1.成本较高 2.储存条件要求高 1.吸收率低 2.易产生副作用 3.口感不佳 回答下列问题： (1)“每日钙摄入量”中的钙指的是 （填序号）。 a.单质    b.元素    c.原子    d.分子 (2)对于老年人及婴幼儿等补钙的主要群体，葡萄糖酸钙含片是更好的选择，理由是 。 (3)中含有 种非金属元素。 (4)碳酸钙中含有的原子团是 。 (5)中碳元素与氢元素的质量比是 （化为最简整数比）。 (6)中氢元素与氧元素的原子个数比是 （化为最简整数比）。 (7)碳酸钙中钙元素的质量分数是 （列式并计算）。 (8)的相对分子质量为 （列式并计算）。 (9)成人钙的推荐摄入量是每天，且假设钙元素能全部被吸收，则依照说明书服用葡萄糖酸钙含片 （填“能”或“不能”）满足补钙的需求，列式计算并说明理由 。 【答案】(1)b (2)吸收率高、对胃肠道刺激小 (3)3 (4)碳酸根离子 (5)72：11 (6)11：7 (7)碳酸钙中钙元素的质量分数是×100%=40% (8)葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430 (9) 不能 6片×3×10mg/片=180mg，小于800mg 【详解】（1）物质都是由元素组成，则“每日钙摄入量”中的钙指的是元素，故选b； （2）由表中内容可知，葡萄糖酸钙含片吸收率高、对胃肠道刺激小，则补钙效果更好； （3）C12H22O14Ca由碳、氢、氧、钙四种元素组成，其中碳、氢、氧均为非金属元素，共三种； （4）碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，含有的原子团是：碳酸根离子； （5）C12H22O14Ca中碳元素与氢元素的质量比是（12×12）：（1×22）=72：11； （6）C12H22O14Ca中氢元素与氧元素的原子个数比是22：14=11：7； （7）见答案； （8）见答案； （9）若每次吃6片葡萄糖酸钙含片，则一天吃6×3=18，其中含有钙元素的质量为：18片×10mg/片=180mg，小于800mg，则不能满足满足补钙的需求。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$