压轴题01 质量守恒定律与微观图像（6大核心考向，压轴题专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴01 质量守恒定律与微观图像六大核心考向 命题预测 质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据，是历年各地中考命题的重点和热点，在历年各种题型中都有呈现。重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。多以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数日不变推断物质的化学式，以简答题形式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或质量变化问题，以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。 高频考法 1.质量守恒定律的验证 2.根据质量守恒定律解释事实 3.微观反应示意图分析 4.密闭容器中反应的数据分析 5.定性推断物质的元素组成、化学式或系数 6.定量确定物质或元素的质量 知识·技法·思维 考向01 质量守恒定律的验证 1．质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 2．验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时，反应现象明显。 ②有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 考向02 根据质量守恒定律解释事实 考向03 微观反应示意图分析 1、先明确图示的含义。 不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）； 例如：（2026·广东深圳·一模） （1）；（2）同种原子相连是单质；（3）单个原子是单质（4）、不同种原子相连是化合物等。 2、将微粒用化学式表示，如：N2；SiF4、NF3、Si。 3、再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式分析质量比、反应类型等。如4NF3+ 3Si一定条件3SiF4+2N2 考向04 密闭容器中反应的数据分析 计算核心依据：化学反应前后，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 如：（25-26九年级上·广东深圳月考） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 1、一般先根据计算核心依据，计算出表格中未知数；（20g+8g+10g+m=8+待测+28g+2g，待测=m。） 2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；（甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。） 3、根据反应物和生成物确定基本反应类型；（甲丁是反应物，丙是生成物，该反应是化合反应） 4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 5、各种变式图表，其解题思路基本不变。 如： 考向05 定性推断物质的元素组成、化学式或系数 1．定性推断： 核心依据：化学反应前后，元素的种类、质量均不变；化学反应前后，原子的种类、数目均不变。 当你需要判断未知物质中是否含有某元素时，质量守恒定律提供了两条关键路径： （1）产物溯源法：若反应生成物中含有某元素(如CO2中的C和O,NH3中的N和H)，则该元素必须存在于反应物中。这是判断反应物元素组成的直接证据。 （2）元素守恒排除法：若所有已知反应物均不含某元素，但生成物中出现了该元素，则推断必然存在被遗漏的反应物(如空气中的O2参与反应)。 2．定量计算：确定化学式与系数，这是质量守恒定律的核心应用，通过建立数学等量关系求解。 （1）确定化学式(未知物推断)思路：利用反应前后各元素原子的总数相等建立方程组。 （2）确定化学计量数(配平方程式)思路：设未知系数为变量，根据原子守恒列方程组求解。 考向06 定量确定物质或元素的质量 1．利用质量守恒求物质质量(差量法)：以有气体逸出的实验为例，逸出气体质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量。 2．利用元素守恒求物质质量：已知反应物中某元素与未知生成物中某元素质量守恒，可通过已知物的质量及化学式求出该元素的质量，再根据未知物的化学式对未知物的质量进行计算。 3．利用化学方程式计算：参加反应的各物质的实际质量之比等于化学方程式中每一项的相对质量之比。 典例·靶向·突破 考向01 质量守恒定律的验证 例1【新考法——利用实验模型考查】（25-26九年级上·广东深圳·期中）据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B． C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 热水中棉花很快变红，同时冷水中棉花没变色 U型管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 天平没有保持平衡 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 氧气约占空气总体积的 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 考向解码 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）关于下列两个实验，说法正确的是 A．实验甲中反应装置和砝码放反了 B．实验甲反应后天平指针偏向右边 C．实验乙步骤中过氧化氢不分解 D．实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂 考向02 根据质量守恒定律解释事实 例2【新考法——图形结合】（2025·广东深圳·模拟预测）下图是某反应的微观示意图，不同的图形代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A．该反应涉及的四种物质都是由分子构成的 B．示意图中共有2种单质和2种氧化物 C．参加反应的两种反应物微粒个数比是 D．该反应前后分子的种类、数目均不变 考向解码 由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。原子的种类也可以说是元素的种类。适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）下列有关质量守恒定律的理解或应用正确的是 A．2升和1升充分反应后生成3升水 B．a g红磷与b g氧气在密闭容器中充分反应，生成五氧化二磷的质量一定等于(a+b)g C．a g高锰酸钾加热后，固体质量变为bg，则生成氧气的质量为(a-b)g D．酒精与水充分混合，最终的质量为 考向03 微观反应示意图分析 例3【新情景——结合新科研成果】（25-26九年级上·广东深圳·期末）“中国芯”的主要原材料是高纯硅。用三氯氢硅（）制备高纯硅的反应微观示意图如下，关于该反应的说法错误的是 A．丙是由地壳中含量第二位的非金属元素组成 B．反应前后硅、氢元素的化合价都发生了改变 C．反应前后原子的种类与数目都没有发生改变 D．该反应的化学方程式： 考向解码 根据质量守恒定律分析微观粒子反应图，核心是抓住反应前后原子种类与数量都不变。 解题四步法： 1、识图辨物：将图形转化为化学式。 2、守恒验证：对比反应前后各原子的“小球”总数。 3、确定计量数：通过“配平”图形确定系数。 4、作答：写出化学方程式，并据此分析质量比、反应类型等。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的物质质量比为 C．反应中的最小粒子是水分子 D．相较于传统合成路径，新路径更节能环保 考向04 密闭容器中反应的数据分析 例4【新考法——表格题】（25-26九年级上·广东深圳·月考）某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 10 反应后质量/g 8 待测 28 2 A．待测数值一定为2 B．乙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和丁的质量比为 D．该反应可能是镁与氧气的反应 考向解码 解题四步法： 1、一般先根据质量守恒定律，计算出表格中未知数； 2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； 3、根据反应物和生成物确定基本反应类型； 4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）在密闭容器中进行的某化学反应，共涉及到甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻这四种物质的质量如下表。下列判断中正确的是 甲的质量／g 乙的质量／g 丙的质量／g 丁的质量／g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 36 A．Y等于0 B．无法判断X的值 C．丙可能是催化剂 D．该反应为分解反应 考向05 定性推断物质的元素组成、化学式或系数 例5【新情景——结合火箭系列】（24-25九年级上·广东深圳·阶段练习）近几年我国的火箭发射事业飞速发展，火箭的推进剂也在更新换代。高氯酸铵（）是火箭推进剂之一，当它发生分解反应时，产生巨大的冲力，其反应后不能生成的物质是 A． B． C． D． 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其燃烧时化学方程式为：3C+S+2KNO3X+K2S+3CO2，推断X的化学式为 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 考向06 定量确定物质或元素的质量 例6（2026·广东深圳·一模）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 考向解码 定律的核心定量关系 总质量守恒：m(反应物总和) = m(生成物总和) 元素质量守恒：反应前后，任何一种元素的质量不变。 解题的两种典型场景 场景1：差量法（求气体或沉淀质量） 当反应有气体或沉淀生成时，反应前后的质量差就是该物质的质量。 逻辑：m(减少) = m(气体/沉淀) 场景2：元素守恒法（复杂反应或混合物） 对于多步反应或混合物计算，直接追踪元素的流向，可以绕过复杂的中间过程。 常用公式：元素质量 = 物质质量 × 该元素在化学式中的质量分数 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）在反应“甲+3乙=2丙”中，0.6 g乙跟一定质量的甲完全反应生成3.4 g丙。已知丙的相对分子质量为17，则甲的相对分子质量是 A．28 B．6 C．17 D．34 1．（2025·广东深圳·一模）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A．加热时，铜片表面逐渐变黑 B．停止加热后，气球会逐渐变瘪 C．100s时，装置内体积分数为85% D．100~200s，装置内物质总质量不变 2．（2025·广东深圳·三模）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是 A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质 3．（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 4．（2025·广东深圳·三模）化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A．3NO2- 表示3个硝酸根离子 B．铁丝燃烧的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3 C．“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 D．H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 5．（25-26九年级上·广东深圳·月考）化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质总质量　⑤物质种类　⑥原子种类 A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤ 6．（24-25九年级上·广东深圳·期末）为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6．15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6．15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，可能是没达到铜和氧气反应的温度 C．从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）氧气是生命之源（图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向），对下列氧气相关反应的描述错误的是 A．①④反应都能生成氧气的原因是高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧分子 B．②反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．③反应生成的产物会污染大气，需要用水吸收处理 D．④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保 8．（2025·广东深圳·二模）下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应 9．（2025·广东深圳·二模）某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A．物质X为H2O2 B．a→c过程中无气泡生成 C．d→e过程装置内压强变大 D．该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10．（2025·广东深圳·模拟预测）闵恩泽推动中国石油化工技术自主创新，被誉为“中国催化剂之父”。某催化剂使甲烷(CH4)和水在常温下产生H2的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应生成的两种分子的个数比为1：4 B．反应前后元素的化合价均不变 C．反应后氢原子的个数减少 D．反应前后催化剂的性质不变 11．（2025·广东深圳·二模）厦门大学谢素原等教授团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是 A．反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛 B．催化剂改变了氮气的化学性质 C．该反应的化学方程式为 D．参加反应的两种物质的质量比为 14:3 12．（2025·广东深圳·三模）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％ B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．加热时要先预热再固定在铜粉处加热 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 13．（2025·广东深圳·三模）科学家用CO2和H2在一定条件下制取乙醇（CH3CH2OH）的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中共有四种氧化物 B．反应中的最小粒子是原子 C．参加反应的H2与CO2的质量比为1：22 D．催化剂能提高反应速率和生成乙醇的量 14．（2025·广东深圳·三模）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．一定条件下，生成物d可转化为b D．反应生成c、d的质量比为22：9 15．（2025·广东深圳·三模）新装修的房子易因释放出甲醛（CH2O）而危害健康，科学家研究发现某催化剂可在自然光照下促进甲醛转化为无害物质。其反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前有两种物质 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参与反应的甲醛分子和氧分子个数比为1:2 D．建议新装修后房子可用该催化剂去除甲醛，并多开窗通风 16．（2025·广东深圳·模拟预测）一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，它的温室效应约是二氧化碳的300倍，被称为“遗忘的温室气体”。N2O可通过光催化分解转化成两种单质气体，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．N2O中氮元素的化合价为＋1价 B．该反应前后原子的种类和个数均不变 C．反应的化学方程式： D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 17．（25-26九年级上·广东深圳·期中）载人航天是我国几代航天人的梦想，如今我国已成功完成了多次载人飞行任务。宇航员在太空舱中所需的氧气主要来自下图所示的制氧系统。下列说法正确的是 A．电源A极是正极，产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 B．理论上电源A极和B极生成的气体质量比是2：1 C．该反应说明水是由氢气和氧气组成 D．该反应过程属于分解反应 18．（25-26九年级上·广东深圳·期中）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同 的圆球代表不同原子。下列说法正确的是 A．此反应是化合反应 B．参加反应的两种分子的个数比为3：2 C．此化学反应有三种新物质生成 D．反应物和的质量比为15：14 19．（25-26九年级上·广东深圳·期中）臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．图1中反应前后原子的种类改变 B．图2甲和乙表示的都是纯净物 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 20．（25-26九年级上·广东深圳·期中）乙烯(C2H4)产量常用于衡量一个国家石油化工的发展水平，如图是乙烯的合成过程，下列关于该微观过程的信息错误的是 A．Ⅰ发生分解反应，反应条件绿色节能 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的过程中原子的种类和数目都没有发生改变 C．催化剂Ⅱ的使用，使得等量原料下乙烯的产量增多 D．整个过程实现了水的循环利用 21．（25-26九年级上·广东深圳·期中）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰 B 水质检测及自制净水器 活性炭净化后的天然水是纯净水 C 自制微型空气监测站 属于空气污染物 D 自制供氧器 能供给呼吸 A．A B．B C．C D．D 22．（25-26九年级上·广东深圳·期中）钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下：有关该反应的说法中，正确的是 A．反应后催化剂的性质不变 B．反应前后元素的种类不变 C．两种反应物均属于氧化物 D．保持甲醇()化学性质的最小粒子是碳原子、氧原子与氢原子 23．（25-26九年级上·广东深圳·期中）形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A．微粒观：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成 B．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．结构观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 24．（25-26九年级上·广东深圳·月考）西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于下列反应所致，其反应的化学方程式是：，则的化学式是 A．FeS B． C．FeO D． 25．（25-26九年级上·广东深圳·期末）我国科研人员实现了资源化利用，某反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的两种分子个数比为1：2 B．该反应的反应物分子不可分 C．反应前后，催化剂的质量不变 D．涉及的四种物质均为化合物 26．（2026·广东深圳·一模）有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是 A．实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B．实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C．实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D．实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系 27．（25-26九年级上·广东深圳·期中）化学与传统文化。 (1)《天工开物》记载了宣纸的制作过程，其中一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作与化学实验中的 ______ （操作名称）相似。实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______。 (2)《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是______ （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 (3)《茶经· 五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为；煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧的化学方程式为______。 (4)《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，碳酸钾的化学式为 ______。 27．（25-26九年级上·广东深圳·期中）空气是人类宝贵的资源，利用空气中的氮气合成一种零碳能源——氨气，它具有广泛的应用前景。请根据下列流程，回答问题： (1)空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)分离塔内，利用了液态空气中各成分的______ 不同分离得到氮气。 (3)电解器内发生的反应的化学方程式为______。 (4)通过加压的方式将氨气存储在氨储罐中，请从微观角度解释这一变化______。 (5)氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这是利用了氨气______的物理性质。 28．（25-26九年级上·广东深圳·期末）第十五届全国运动会开幕式烟花惊艳全国。 一颗完整的传统烟花弹主要包含三个部分，如右图所示。火药主要是由木炭、硝酸钾()和硫粉组成，火药燃烧时产生的气体能将烟花推上天空，并将光珠炸开。 光珠内有多种化学物质，可分为发光剂和发色剂。发光剂主要是镁和铝的金属粉末。发色剂是烟花五颜六色的关键。不同的金属元素燃烧时会产生不同颜色的火焰，常见火焰颜色可参考下表(常见金属元素燃烧的火焰颜色)，光珠按照不同的方式排列，爆炸时便形成了烟花的不同图案。 元素 锂 钠 钾 钙 铜 焰色 红色 金黄色 淡紫色 橘色 绿色 (1)完整的烟花弹主要包含光珠、火药和___________。 (2)火药燃烧产生的气体不可能是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)铝粉在空气中燃烧生成氧化铝()，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________反应。 (4)烟花在空中绽放出淡紫色和绿色火焰，则发色剂中含有的两种元素为___________。 (5)烟花燃放时，会闻到刺激性气味的气体，从微观角度分析原因为___________。 (6)烟花在空中可形成不同图案，其原因是___________。 29．（25-26九年级上·广东深圳·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇项目建设完成。该项目的主要流程如下。 (1)“电解装置”中反应的化学方程式为___________，与正极相连的电极产生气体，则理论上与负极相连的电极上产生的气体体积为___________L。 (2)“合成装置”中反应的化学方程式：，则参加反应的和的质量比为___________(最简整数比)。 (3)“合成装置2”中产生的氨气()可作为远洋船舶的绿色燃料：氨气()燃烧生成和，该反应的化学方程式为___________，从燃烧产物分析，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。 (4)氨气燃烧时，“当量比”与燃烧速度的关系如下图所示(X表示体积分数)。 资料：当量比是燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析可知：当量比在___________(填字母)范围，且___________%时，氨气()燃烧速度最快。 A．    B．    C．    D． 30．（25-26九年级上·广东深圳·期末）航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。 (1)反应中的化学式为_____。 (2)氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：______。 氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意______。 (3)下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择______（选填“低温”或“高温”）环境。 (4)若要制取，计算需要的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网·上好课 压轴01 质量守恒定律与微观图像六 02压轴题型精讲 ●典例靶向突破。 考向01】 质量守恒定律的验证 例1C 【变式探究】B 考向02 根据质量守恒定律解释事实 例2B 【变式探究】 C 量考向03 微观反应示意图分析 例3D 【变式探究】D 考向04 密闭容器中反应的数据分析 例4D 【变式探究】C 二考向05； 定性推断物质的元素组成、化学式或系数 例5D 【变式探究】A 考向06 定量确定物质或元素的质量 例6A 【变式探究】 A 03压轴强化训练 1.C 1/3 上好每一堂课 大核心考向 学科网·上好课 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.B 10.A 11.D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D 19.D 20.C 21.B 22.B 23.B 24.D 25.C 26.A 27.(1) 过滤 引流 (2)缓慢氧化 点燃 (3)C+0, C02 (4)K2C0 27.(1)混合物 www .zxxk.com 上好每一堂课 2/3 函学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 (2)沸点 (3)2N2+6H,0 通电4NH,+3O, (4)加压时，分子间的间隔减小 (5)易溶于水 28.(1)导火索 (2)C 点燃 (3) 4A1+30, 2A1,03 化合 (4)钾、铜 (⑤)烟花燃放时生成了有刺激性气味的分子，且分子在不断运动 (6)光珠按照不同的方式排列 通电 29.(1) 2H20兰2H2↑+0，↑ 20 (2)3:22 点燃 (3) 4NH,+30, 2N2+6H2O 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 (4) 40 30.(1)Cas0. (2) 能与玻璃中的二氧化硅反应 密封保存 (3)高温 (4)117t 解：设需要CaS的质量为x。 CaE2+H2S04(浓)=2HF个+CaS04 78 40 60t 78x 4060t x=117t 答：要制取60tHF,需要CaE的质量为117t, 3/3 压轴01 质量守恒定律与微观图像六大核心考向 命题预测 质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据，是历年各地中考命题的重点和热点，在历年各种题型中都有呈现。重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。多以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数日不变推断物质的化学式，以简答题形式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或质量变化问题，以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。 高频考法 1.质量守恒定律的验证 2.根据质量守恒定律解释事实 3.微观反应示意图分析 4.密闭容器中反应的数据分析 5.定性推断物质的元素组成、化学式或系数 6.定量确定物质或元素的质量 知识·技法·思维 考向01 质量守恒定律的验证 1．质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 2．验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时，反应现象明显。 ②有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 考向02 根据质量守恒定律解释事实 考向03 微观反应示意图分析 1、先明确图示的含义。 不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）； 例如：（2026·广东深圳·一模） （1）；（2）同种原子相连是单质；（3）单个原子是单质（4）、不同种原子相连是化合物等。 2、将微粒用化学式表示，如：N2；SiF4、NF3、Si。 3、再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式分析质量比、反应类型等。如4NF3+ 3Si一定条件3SiF4+2N2 考向04 密闭容器中反应的数据分析 计算核心依据：化学反应前后，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 如：（25-26九年级上·广东深圳月考） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 1、一般先根据计算核心依据，计算出表格中未知数；（20g+8g+10g+m=8+待测+28g+2g，待测=m。） 2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；（甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。） 3、根据反应物和生成物确定基本反应类型；（甲丁是反应物，丙是生成物，该反应是化合反应） 4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 5、各种变式图表，其解题思路基本不变。 如： 考向05 定性推断物质的元素组成、化学式或系数 1．定性推断： 核心依据：化学反应前后，元素的种类、质量均不变；化学反应前后，原子的种类、数目均不变。 当你需要判断未知物质中是否含有某元素时，质量守恒定律提供了两条关键路径： （1）产物溯源法：若反应生成物中含有某元素(如CO2中的C和O,NH3中的N和H)，则该元素必须存在于反应物中。这是判断反应物元素组成的直接证据。 （2）元素守恒排除法：若所有已知反应物均不含某元素，但生成物中出现了该元素，则推断必然存在被遗漏的反应物(如空气中的O2参与反应)。 2．定量计算：确定化学式与系数，这是质量守恒定律的核心应用，通过建立数学等量关系求解。 （1）确定化学式(未知物推断)思路：利用反应前后各元素原子的总数相等建立方程组。 （2）确定化学计量数(配平方程式)思路：设未知系数为变量，根据原子守恒列方程组求解。 考向06 定量确定物质或元素的质量 1．利用质量守恒求物质质量(差量法)：以有气体逸出的实验为例，逸出气体质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量。 2．利用元素守恒求物质质量：已知反应物中某元素与未知生成物中某元素质量守恒，可通过已知物的质量及化学式求出该元素的质量，再根据未知物的化学式对未知物的质量进行计算。 3．利用化学方程式计算：参加反应的各物质的实际质量之比等于化学方程式中每一项的相对质量之比。 典例·靶向·突破 考向01 质量守恒定律的验证 例1【新考法——利用实验模型考查】（25-26九年级上·广东深圳·期中）据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B． C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 热水中棉花很快变红，同时冷水中棉花没变色 U型管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 天平没有保持平衡 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 氧气约占空气总体积的 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，A选项错误； B、冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红，是因为温度越高，分子运动速率越快，而不是低温下分子静止不运动，分子总是在不断运动的，B选项错误； C、红磷燃烧放热，造成气体膨胀，红磷燃烧消耗氧气，造成气体体积减小，故U型管左侧水面先下降后上升，因为氧气约占空气总体积的，所以水面最终上升至1处，C正确；D、反应前称量的质量大于反应后称量的质量，是因为装置敞口，盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸出装置，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，故D错误。 故选C。 考向解码 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）关于下列两个实验，说法正确的是 A．实验甲中反应装置和砝码放反了 B．实验甲反应后天平指针偏向右边 C．实验乙步骤中过氧化氢不分解 D．实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂 【答案】B 【详解】A、实验甲中，反应装置放在左盘，砝码放在右盘，符合 “左物右码” 的规则，并没有放反，该说法错误。 B、实验甲中，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气逸散到空气中，导致左盘质量减轻，因此天平指针会偏向右边，该说法正确。 C、实验乙，步骤a中过氧化氢也会分解，只是分解速率很慢，带火星的木条无法复燃，并不是不分解，该说法错误。 D、实验乙，步骤b加入MnO2后，步骤c中带火星的木条复燃，仅验证了MnO2能加快反应速率，但要确定其为催化剂，还需验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否保持不变，因此这3个步骤无法直接确定，该说法错误。 故选B。 考向02 根据质量守恒定律解释事实 例2【新考法——图形结合】（2025·广东深圳·模拟预测）下图是某反应的微观示意图，不同的图形代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A．该反应涉及的四种物质都是由分子构成的 B．示意图中共有2种单质和2种氧化物 C．参加反应的两种反应物微粒个数比是 D．该反应前后分子的种类、数目均不变 【答案】B 【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质，镁、碳均由原子构成，二氧化碳由分子构成，氧化镁由离子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质，镁、碳均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、氧化镁均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中涉及2种单质和2种氧化物，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和氧化镁，化学方程式为，则参加反应的两种反应物微粒个数比是2:1或1:2，说法错误，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应前后分子种类、数目均发生了改变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考向解码 由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。原子的种类也可以说是元素的种类。适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）下列有关质量守恒定律的理解或应用正确的是 A．2升和1升充分反应后生成3升水 B．a g红磷与b g氧气在密闭容器中充分反应，生成五氧化二磷的质量一定等于(a+b)g C．a g高锰酸钾加热后，固体质量变为bg，则生成氧气的质量为(a-b)g D．酒精与水充分混合，最终的质量为 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律反映的是反应前后物质的质量关系，不能反映反应前后的体积关系，2升和1升充分反应后生成的水的体积不是3升，A错误； B、红磷和氧气中某一反应物可能过量，则生成五氧化二磷的质量不一定等于反应物总质量，B错误； C、高锰酸钾分解生成氧气，固体减少质量即为氧气质量，应用质量守恒定律正确，C正确； D、酒精与水充分混合物为物理变化，不能用质量守恒定律解释，D错误。 故选C。 考向03 微观反应示意图分析 例3【新情景——结合新科研成果】（25-26九年级上·广东深圳·期末）“中国芯”的主要原材料是高纯硅。用三氯氢硅（）制备高纯硅的反应微观示意图如下，关于该反应的说法错误的是 A．丙是由地壳中含量第二位的非金属元素组成 B．反应前后硅、氢元素的化合价都发生了改变 C．反应前后原子的种类与数目都没有发生改变 D．该反应的化学方程式： 【答案】D 【详解】A、丙是由硅原子构成的，硅元素是地壳中含量第二位的非金属元素，A正确； B、反应前中氢元素为0价，反应后HCl中氢元素为+1价，反应前中硅元素为正价，反应后Si单质中为0价，两种元素的化合价均发生改变，B正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与数目不发生改变，C正确； D、该反应为三氯氢硅（）和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，D错误。 故选D。 考向解码 根据质量守恒定律分析微观粒子反应图，核心是抓住反应前后原子种类与数量都不变。 解题四步法： 1、识图辨物：将图形转化为化学式。 2、守恒验证：对比反应前后各原子的“小球”总数。 3、确定计量数：通过“配平”图形确定系数。 4、作答：写出化学方程式，并据此分析质量比、反应类型等。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的物质质量比为 C．反应中的最小粒子是水分子 D．相较于传统合成路径，新路径更节能环保 【答案】D 【解析】A、根据微观示意图，NH3与CO2反应生成CO(NH2)2和H2O，反应的化学方程式为，反应前后分子数目发生了改变，该说法错误。 B、参加反应的NH3与CO2​的质量比为，不是，该说法错误。 C、化学变化中的最小粒子是原子，不是水分子，该说法错误。 D、新路径在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下进行，相较于传统高温高压的合成路径，更节能环保，该说法正确。 故选D。 考向04 密闭容器中反应的数据分析 例4【新考法——表格题】（25-26九年级上·广东深圳·月考）某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 10 反应后质量/g 8 待测 28 2 A．待测数值一定为2 B．乙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和丁的质量比为 D．该反应可能是镁与氧气的反应 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则待测数值为20+m+8+10-8-28-2=m，待测数值为m，不一定为2，故A错误； B、乙质量不变，可能为催化剂或不参加反应的物质，故B错误； C、参加反应的甲和丁质量比为(20-8):(10-2)=12:8=3:2，故C错误； D、镁反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：，镁与氧气反应的质量比为(2×24):32=48:32=3:2，表中甲、丁质量减小，为反应物，且结合前面可知，参加反应的甲和丁的质量比也为3：2，则说明该反应可能是镁与氧气的反应，故D正确。 故选D。 考向解码 解题四步法： 1、一般先根据质量守恒定律，计算出表格中未知数； 2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； 3、根据反应物和生成物确定基本反应类型； 4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）在密闭容器中进行的某化学反应，共涉及到甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻这四种物质的质量如下表。下列判断中正确的是 甲的质量／g 乙的质量／g 丙的质量／g 丁的质量／g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 36 A．Y等于0 B．无法判断X的值 C．丙可能是催化剂 D．该反应为分解反应 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，28g+0g+2g+96g=0g+88g+Yg+36g，Y=2；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量没有变，则丙可能是催化剂，也可能没有参与反应；反应后丁的质量减少了96g-36g=60g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙。 【详解】A、由分析可知，Y=2，说法不正确； B、参加反应的甲和生成的乙的质量比为（28g-0g）:（88g-0g）=7:22，t时刻，甲的质量减少了14g，即参加反应的甲的质量为28g-14g=14g，则生成乙的质量为44g，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、反应后丙的质量没有变，则丙可能是催化剂，也可能没有参与反应，说法正确； D、该反应是甲和丁反应生成乙，不符合一变多的特征，不属于分解反应，说法不正确； 故选：C。 考向05 定性推断物质的元素组成、化学式或系数 例5【新情景——结合火箭系列】（24-25九年级上·广东深圳·阶段练习）近几年我国的火箭发射事业飞速发展，火箭的推进剂也在更新换代。高氯酸铵（）是火箭推进剂之一，当它发生分解反应时，产生巨大的冲力，其反应后不能生成的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、高氯酸铵含有氮元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，当它发生分解反应时，反应后可能生成氮气，不符合题意； B、高氯酸铵含有氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，当它发生分解反应时，反应后可能生成氧气，不符合题意； C、高氯酸铵含有氯元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，当它发生分解反应时，反应后可能生成氯气，不符合题意； D、高氯酸铵含有氮、氢、氯、氧四种元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，高氯酸铵中不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，当它发生分解反应时，反应后不能生成二氧化碳，不符合题意； 故选D。 考向解码 根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、数目和质量都不变。因此，我们可以通过对比已知化学式两边的原子数量，来“凑”出未知化学式的原子组成。 解题一般步骤： 1.列出所有已知的化学式，包括系数（如果系数已知）。 2.计算已知部分中每种元素原子的总数，分别计算“反应物”一侧和“生成物”一侧。 3.对比两侧原子数差额，差额部分就是未知物质X必须补足的数量。 4. 根据差额写出X的化学式（需注意化学式的常规化合价规则，使物质合理存在）。 5. 如果未知物质在反应物侧，就把“生成物”已有的原子减去“反应物”已知部分的原子，得到X的原子组成；反之类似。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其燃烧时化学方程式为：3C+S+2KNO3X+K2S+3CO2，推断X的化学式为 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子和6个氧原子，因此X必须包含2个氮原子，故X的化学式为。 考向06 定量确定物质或元素的质量 例6（2026·广东深圳·一模）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 【答案】A 【详解】A、过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，由方程式的意义可知，生成的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，正确。 B、过程Ⅱ为呼吸作用，有机物（如葡萄糖）与氧气反应生成二氧化碳、水和能量， 其中中氧元素从0价变为含氧化合物中的-2价，化合价降低，错误。 C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，由方程式的意义可知，生成的和的个数比为2:1，错误。 D、 由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，错误。 故选A。 考向解码 定律的核心定量关系 总质量守恒：m(反应物总和) = m(生成物总和) 元素质量守恒：反应前后，任何一种元素的质量不变。 解题的两种典型场景 场景1：差量法（求气体或沉淀质量） 当反应有气体或沉淀生成时，反应前后的质量差就是该物质的质量。 逻辑：m(减少) = m(气体/沉淀) 场景2：元素守恒法（复杂反应或混合物） 对于多步反应或混合物计算，直接追踪元素的流向，可以绕过复杂的中间过程。 常用公式：元素质量 = 物质质量 × 该元素在化学式中的质量分数 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·月考）在反应“甲+3乙=2丙”中，0.6 g乙跟一定质量的甲完全反应生成3.4 g丙。已知丙的相对分子质量为17，则甲的相对分子质量是 A．28 B．6 C．17 D．34 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 已知0.6g乙跟甲完全反应生成3.4g丙，则甲的质量为3.4g−0.6g=2.8g。 设甲的相对分子质量为x。 解得x=28。 故选A 。 1．（2025·广东深圳·一模）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A．加热时，铜片表面逐渐变黑 B．停止加热后，气球会逐渐变瘪 C．100s时，装置内体积分数为85% D．100~200s，装置内物质总质量不变 【答案】C 【详解】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜片表面逐渐变黑，该选项正确； B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，使装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，该选项正确； C、空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，所以即使氧气的体积分数为 15%，氮气的体积分数也不是 85%，该选项错误； D、因为装置是密闭的，根据质量守恒定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，该选项正确。 故选：C。 2．（2025·广东深圳·三模）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是 A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质 【答案】C 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式：，选项错误； B、根据图2，开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，即瓶内不是纯净的氧气，选项错误； C、铁丝停止燃烧时，氧气的体积分数约为20%，则瓶内氧气没有耗尽，选项正确； D、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，铁丝燃烧过程中没有有毒物质生成，选项错误； 故选C。 3．（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 4．（2025·广东深圳·三模）化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A．3NO2- 表示3个硝酸根离子 B．铁丝燃烧的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3 C．“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 D．H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 【答案】D 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为，说法错误，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，“Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示钠元素，还能表示钠这种物质，说法错误，不符合题意； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．（25-26九年级上·广东深圳·月考）化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质总质量　⑤物质种类　⑥原子种类 A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤ 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目（①）、元素种类（③）、物质总质量（④）和原子种类（⑥）肯定不变；分子数目（②）可能变化，物质种类（⑤）一定变化。因此①③④⑥正确，选项A正确。 6．（24-25九年级上·广东深圳·期末）为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6．15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6．15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，可能是没达到铜和氧气反应的温度 C．从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点 【答案】C 【详解】A、由图像可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，故选项A说法正确； B、铜与氧气反应会消耗氧气，生成氧化铜固体，使氧气的体积分数下降，但是加热点B和拐点C的数值没有明显变化，说明温度较低，没达到铜和氧气反应的温度，铜和氧气还没有开始反应，故选项B说法正确； C、铜与氧气反应会消耗氧气，生成氧化铜固体，故从起点A至终点D所对应的时间范围内，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，消耗氧气的质量等于固体增加的质量，故选项C说法不正确； D、红磷燃烧会生成污染空气的五氧化二磷，铜粉与氧气反应无污染，具有污染较少的优点，且该实验采用氧气传感器，使测量结果更准确，故选项D说法正确； 故选：C。 7．（24-25九年级上·广东深圳·期中）氧气是生命之源（图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向），对下列氧气相关反应的描述错误的是 A．①④反应都能生成氧气的原因是高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧分子 B．②反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．③反应生成的产物会污染大气，需要用水吸收处理 D．④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保 【答案】A 【详解】A、反应前后元素种类不变，高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧元素，而不是含有氧分子，则能制取氧气，该选项描述不正确； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项描述正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，且二氧化硫能溶于水，则可用水吸收，该选项描述正确； D、过氧化氢制取氧气生成水和氧气，该反应为为常温反应，则更加绿色环保，该选项描述正确。 故选A。 8．（2025·广东深圳·二模）下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应 【答案】A 【详解】A．图2制氧机中的制氧剂一定含有氧元素，否则无法生成氧气，故选项正确； B．图1从空气变为富氧空气的过程中，只是将空气中的氧气和氮气等成分进行了分离，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故选项错误； C．图2反应仓是制氧剂发生化学反应产生氧气的地方，而实验室制取氧气的收集装置是用于收集已生成的氧气，二者功能不同，图2反应仓不属于收集装置，故选项错误； D．图3由空气制氧气的过程是利用液态空气中液氮和液氧沸点的不同，通过蒸发分离得到氧气，属于物理变化，而分解反应是一种化学反应，有新物质生成，该过程不属于分解反应，故选项错误。 故选：A。 9．（2025·广东深圳·二模）某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A．物质X为H2O2 B．a→c过程中无气泡生成 C．d→e过程装置内压强变大 D．该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【详解】A、根据实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推断物质X为H2O2，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的体积分数增大，故选项说法正确； B、根据图示，ac过程中氧气的体积分数发生变化，说明过氧化钠遇水会生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，因而在a→c 过程中应有氧气产生，即有气泡生成出，故选项说法错误； C、在 d→e 阶段加入 MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强变大，故选项说法正确； D、该反应总的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应总的化学方程式为 ，故选项说法正确； 故选B。 10．（2025·广东深圳·模拟预测）闵恩泽推动中国石油化工技术自主创新，被誉为“中国催化剂之父”。某催化剂使甲烷(CH4)和水在常温下产生H2的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应生成的两种分子的个数比为1：4 B．反应前后元素的化合价均不变 C．反应后氢原子的个数减少 D．反应前后催化剂的性质不变 【答案】A 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为水与甲烷在催化剂和太阳光作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则该反应生成的两种分子的个数比为或，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应后氢原子的个数不变，说法错误，不符合题意； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11．（2025·广东深圳·二模）厦门大学谢素原等教授团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是 A．反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛 B．催化剂改变了氮气的化学性质 C．该反应的化学方程式为 D．参加反应的两种物质的质量比为 14:3 【答案】D 【详解】由微观反应示意图可知，该反应的反应物是N2和H2，生成物是NH3。 A、空气中含有78%的氮气，故反应物N2可由空气直接分离制得，来源广泛；但空气中不含有H2，故反应物H2不能直接从空气中分离得到，说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，催化剂能反应速率，不能改变氮气的化学性质，说法错误； C、该反应的化学方程式为，C错误； D、由可知，参加反应的氮气和氢气的质量比为，说法正确。 故选：D。 12．（2025·广东深圳·三模）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％ B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．加热时要先预热再固定在铜粉处加热 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确； C、加热时要先预热再固定在铜粉处(集中)加热，说法正确； D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误； 故选D。 13．（2025·广东深圳·三模）科学家用CO2和H2在一定条件下制取乙醇（CH3CH2OH）的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中共有四种氧化物 B．反应中的最小粒子是原子 C．参加反应的H2与CO2的质量比为1：22 D．催化剂能提高反应速率和生成乙醇的量 【答案】B 【详解】A、观察微观示意图，在这个反应中，CO2、H2O是氧化物，C2H5OH含有三种元素不是氧化物，H2是单质不是氧化物，所以共有两种氧化物，A 错误。 B、在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中的最小粒子是原子，B 正确。 C、由反应的化学方程式:可知，参加反应的H2与CO2的质量比为(2×6):(44×2)=3:22，C 错误。 D、催化剂能改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，所以催化剂能提高反应速率，但不能提高生成乙醇的量，D 错误。 故选：B。 14．（2025·广东深圳·三模）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．一定条件下，生成物d可转化为b D．反应生成c、d的质量比为22：9 【答案】D 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、d为水，b为氧气，电解水生成氢气和氧气，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选：D。 15．（2025·广东深圳·三模）新装修的房子易因释放出甲醛（CH2O）而危害健康，科学家研究发现某催化剂可在自然光照下促进甲醛转化为无害物质。其反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前有两种物质 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参与反应的甲醛分子和氧分子个数比为1:2 D．建议新装修后房子可用该催化剂去除甲醛，并多开窗通风 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为：HCHO + O2CO2 + H2O。 【详解】A、根据微观示意图可知，反应前有两种物质分别是甲醛和氧气，说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，说法正确； C、由化学方程式可知，参与反应的甲醛分子和氧分子个数比1:1，说法错误； D、由方程式可知，该反应消耗甲醛生成二氧化碳和水，故新装修后房子可用该催化剂去除甲醛，并多开窗通风，说法正确。 故选C。 16．（2025·广东深圳·模拟预测）一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，它的温室效应约是二氧化碳的300倍，被称为“遗忘的温室气体”。N2O可通过光催化分解转化成两种单质气体，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．N2O中氮元素的化合价为＋1价 B．该反应前后原子的种类和个数均不变 C．反应的化学方程式： D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A、化合物中元素化合价代数和为0，N2O中氧元素的化合价为－2价，设氮元素的化合价为x，则2x＋(－2)=0，x=+1，不符合题意。 B、根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类和个数均不变，不符合题意。 C、由图示可知，该反应的化学方程式为，符合题意。 D、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 17．（25-26九年级上·广东深圳·期中）载人航天是我国几代航天人的梦想，如今我国已成功完成了多次载人飞行任务。宇航员在太空舱中所需的氧气主要来自下图所示的制氧系统。下列说法正确的是 A．电源A极是正极，产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 B．理论上电源A极和B极生成的气体质量比是2：1 C．该反应说明水是由氢气和氧气组成 D．该反应过程属于分解反应 【答案】D 【详解】A、电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，由图可知电源A极产生氢气，说明电源A极是负极，氢气能燃烧且产生淡蓝色火焰，此选项错误； B、电解水时，电源A极产生氢气，B极产生氧气，根据化学方程式 ，生成氢气和氧气的质量比为，此选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，此选项错误； D、该反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应，此选项正确。 故选：D。 18．（25-26九年级上·广东深圳·期中）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同 的圆球代表不同原子。下列说法正确的是 A．此反应是化合反应 B．参加反应的两种分子的个数比为3：2 C．此化学反应有三种新物质生成 D．反应物和的质量比为15：14 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故选项说法错误； C、由反应后的微观示意图可知，有一个分子和反应物分子的构成相同，说明是同种物质，之所以出现在反应后的微观示意图中，是因为该分子在反应中没有完全参与反应，即该分子反应后剩余，不能看作是生成物，所以生成物有两种，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化氮和一氧化碳的质量比为，故选项说法正确； 故选：D。 19．（25-26九年级上·广东深圳·期中）臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．图1中反应前后原子的种类改变 B．图2甲和乙表示的都是纯净物 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 【答案】D 【详解】A、化学反应前后原子的种类不变（原子是化学变化中的最小粒子），错误。 B、图2中，甲只有分子，是纯净物；乙含有和两种分子，是混合物，错误。 C、化合反应是 “多种物质生成一种物质” 的反应，而该反应是 “一种物质生成另一种物质”（同素异形体转化），不属于化合反应，错误。 D、根据化学方程式，参加反应的反应物（）和生成物（）的分子个数比为， 正确。 故填：D。 20．（25-26九年级上·广东深圳·期中）乙烯(C2H4)产量常用于衡量一个国家石油化工的发展水平，如图是乙烯的合成过程，下列关于该微观过程的信息错误的是 A．Ⅰ发生分解反应，反应条件绿色节能 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的过程中原子的种类和数目都没有发生改变 C．催化剂Ⅱ的使用，使得等量原料下乙烯的产量增多 D．整个过程实现了水的循环利用 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂Ⅰ和太阳光照下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是在催化剂Ⅱ的作用下，CO2和H2转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、反应Ⅰ是水在催化剂Ⅰ和太阳光照下生成氢气和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应，反应条件绿色节能，故说法正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，故说法正确； C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能提高生成物的产量，故说法错误； D、由、可知，整个过程实现了水的循环利用，故说法正确。 故选C。 21．（25-26九年级上·广东深圳·期中）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰 B 水质检测及自制净水器 活性炭净化后的天然水是纯净水 C 自制微型空气监测站 属于空气污染物 D 自制供氧器 能供给呼吸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生氧化反应，产生火焰、光和热，该选项正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去水中所有的杂质，则得到的水不是纯水，该选项错误； C、用微型空气质量检测仪测SO2含量，是因为二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，该选项正确； D、制作供氧器，是因为氧气能供给呼吸，该选项正确； 故选B。 22．（25-26九年级上·广东深圳·期中）钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下：有关该反应的说法中，正确的是 A．反应后催化剂的性质不变 B．反应前后元素的种类不变 C．两种反应物均属于氧化物 D．保持甲醇()化学性质的最小粒子是碳原子、氧原子与氢原子 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH3OH+H2OCO2+3H2。 【详解】A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法不正确； B、反应物甲醇和水中含有C、H、O三种元素，生成物二氧化碳和氢气中含有C、H、O三种元素，反应前后元素的种类不变，该选项说法正确； C、反应物水含有两种元素，其中一种是氧元素，水属于氧化物，反应物甲醇含有C、H、O三种元素，甲醇不属于氧化物，该选项说法不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持甲醇()化学性质的最小粒子是甲醇分子，该选项说法不正确。 故选B。 23．（25-26九年级上·广东深圳·期中）形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A．微粒观：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成 B．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．结构观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 【答案】B 【详解】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，该选项不符合题意； B、化学反应前后元素种类和原子种类不变，是质量守恒定律的内容，该选项符合题意； C、能量变化不一定都是化学变化，如物理变化也可能伴随能量变化，该选项不符合题意； D、氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不是氢原子，该选项不符合题意； 故选B。 24．（25-26九年级上·广东深圳·月考）西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于下列反应所致，其反应的化学方程式是：，则的化学式是 A．FeS B． C．FeO D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。生成物2H2SO4和2FeSO4中共有H原子4个、S原子4个、O原子16个、Fe原子2个。反应物中2H2O和7O2已提供H原子4个、O原子16个，因此2R必须提供S原子4个和Fe原子2个，即R的化学式为FeS2。 故选D。 25．（25-26九年级上·广东深圳·期末）我国科研人员实现了资源化利用，某反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的两种分子个数比为1：2 B．该反应的反应物分子不可分 C．反应前后，催化剂的质量不变 D．涉及的四种物质均为化合物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法错误； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应物分子可分，故选项说法错误； C、化学反应前后，催化剂的质量不变，故选项说法正确； D、该反应中生成的氢气由一种元素组成，属于单质，不是化合物，故选项说法错误； 故选：C。 26．（2026·广东深圳·一模）有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是 A．实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B．实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C．实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D．实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系 【答案】A 【详解】A、实验甲中电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气，错误； B、实验甲中电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管A中生成的气体较少，是氧气，管B中生成的气体较多，是氢气，电解水生成氢气和氧气，即，实验甲中管A、管B产生气体的质量比为：32:4=8:1，正确； C、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置整体所受浮力增大，导致天平示数减少，正确； D、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，装置内压强增大，气球可以缓冲气压，同时该实验需要在密闭容器中进行，气球可以形成密闭的体系，正确。 故选A。 27．（25-26九年级上·广东深圳·期中）化学与传统文化。 (1)《天工开物》记载了宣纸的制作过程，其中一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作与化学实验中的 ______ （操作名称）相似。实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______。 (2)《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是______ （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 (3)《茶经· 五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为；煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧的化学方程式为______。 (4)《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，碳酸钾的化学式为 ______。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)缓慢氧化 (3) (4)K2CO3 【详解】（1）用竹帘捞纸是将纸浆中的固体纤维与水分离，对应化学实验中的过滤操作； 玻璃棒在此过程中起到引流作用，防止液体冲破滤纸； （2）酿酒是粮食中的糖类在酒曲（含酶）作用下转化为酒精的过程，反应缓慢且无明显发光发热现象，属于缓慢氧化； （3）木炭（主要成分碳）充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）碳酸钾中钾元素的化合价是+1价，碳酸根的化合价是-2价，则碳酸钾的化学式为：K2CO3。 27．（25-26九年级上·广东深圳·期中）空气是人类宝贵的资源，利用空气中的氮气合成一种零碳能源——氨气，它具有广泛的应用前景。请根据下列流程，回答问题： (1)空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)分离塔内，利用了液态空气中各成分的______ 不同分离得到氮气。 (3)电解器内发生的反应的化学方程式为______。 (4)通过加压的方式将氨气存储在氨储罐中，请从微观角度解释这一变化______。 (5)氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这是利用了氨气______的物理性质。 【答案】(1)混合物 (2)沸点 (3) (4)加压时，分子间的间隔减小 (5)易溶于水 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 （2）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们分离得到氮气，氮气沸点低，先蒸发出来。 （3）电解器内氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）分子间有间隔，氨气加压时，分子间的间隔减小。 （5）用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气易溶于水。 28．（25-26九年级上·广东深圳·期末）第十五届全国运动会开幕式烟花惊艳全国。 一颗完整的传统烟花弹主要包含三个部分，如右图所示。火药主要是由木炭、硝酸钾()和硫粉组成，火药燃烧时产生的气体能将烟花推上天空，并将光珠炸开。 光珠内有多种化学物质，可分为发光剂和发色剂。发光剂主要是镁和铝的金属粉末。发色剂是烟花五颜六色的关键。不同的金属元素燃烧时会产生不同颜色的火焰，常见火焰颜色可参考下表(常见金属元素燃烧的火焰颜色)，光珠按照不同的方式排列，爆炸时便形成了烟花的不同图案。 元素 锂 钠 钾 钙 铜 焰色 红色 金黄色 淡紫色 橘色 绿色 (1)完整的烟花弹主要包含光珠、火药和___________。 (2)火药燃烧产生的气体不可能是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)铝粉在空气中燃烧生成氧化铝()，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________反应。 (4)烟花在空中绽放出淡紫色和绿色火焰，则发色剂中含有的两种元素为___________。 (5)烟花燃放时，会闻到刺激性气味的气体，从微观角度分析原因为___________。 (6)烟花在空中可形成不同图案，其原因是___________。 【答案】(1)导火索 (2)C (3) 化合 (4)钾、铜 (5)烟花燃放时生成了有刺激性气味的分子，且分子在不断运动 (6)光珠按照不同的方式排列 【详解】（1）由图可知，完整的烟花弹主要包含光珠、火药和导火索； （2）火药主要是由木炭、硝酸钾()和硫粉组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、K、N、O、S，反应物中不含氯元素，故火药燃烧不可能产生氯气。 故选C； （3）铝粉在空气中燃烧生成氧化铝()，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）由表可知，钾元素燃烧时火焰为淡紫色，铜元素燃烧时火焰为绿色，则烟花在空中绽放出淡紫色和绿色火焰，则发色剂中含有的两种元素为：钾、铜； （5）烟花燃放时，会闻到刺激性气味的气体，从微观角度分析原因为：烟花燃放时生成了有刺激性气味的分子，且分子在不断运动； （6）由题干信息可知，光珠按照不同的方式排列，爆炸时便形成了烟花的不同图案。 29．（25-26九年级上·广东深圳·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇项目建设完成。该项目的主要流程如下。 (1)“电解装置”中反应的化学方程式为___________，与正极相连的电极产生气体，则理论上与负极相连的电极上产生的气体体积为___________L。 (2)“合成装置”中反应的化学方程式：，则参加反应的和的质量比为___________(最简整数比)。 (3)“合成装置2”中产生的氨气()可作为远洋船舶的绿色燃料：氨气()燃烧生成和，该反应的化学方程式为___________，从燃烧产物分析，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。 (4)氨气燃烧时，“当量比”与燃烧速度的关系如下图所示(X表示体积分数)。 资料：当量比是燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析可知：当量比在___________(填字母)范围，且___________%时，氨气()燃烧速度最快。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1) 20 (2)3:22 (3) 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 (4) C 40 【详解】（1）“电解装置”中反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故与正极相连的电极产生气体，则理论上与负极相连的电极上产生的气体体积为20L； （2）参加反应的和的质量比为：6:44=3:22； （3）氨气()燃烧生成和，该反应的化学方程式为：； 从燃烧产物分析，氨气被称为绿色燃料的原因是：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染； （4）由图可知，当量比在 范围，且40%时，氨气()燃烧速度最快，故填：C；40。 30．（25-26九年级上·广东深圳·期末）航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。 (1)反应中的化学式为_____。 (2)氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：______。 氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意______。 (3)下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择______（选填“低温”或“高温”）环境。 (4)若要制取，计算需要的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 【答案】(1) (2) 能与玻璃中的二氧化硅反应 密封保存 (3)高温 (4)117t 解：设需要的质量为x。 答：要制取，需要的质量为117t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、F、H、S、O的原子个数分别为1、2、2、1、4，反应后Ca、F、H、S、O的原子个数分别为0、2、2、0、0，则X的化学式为；故填：。 （2）玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，说明氢氟酸具有能与二氧化硅发生反应的化学性质；HF易挥发，保存时为避免挥发损失，需密封保存；故填：能与玻璃中的二氧化硅反应；密封保存。 （3）从曲线图可以看出，随着温度升高，HF含量逐渐降低，说明温度越高，HF越容易从体系中逸出。因此，为促进HF逸出，应选择高温环境；故填：高温。 （4）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $