四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

试卷第 1页，共 6页 彭山一中半期化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Cl:35.5 Na:23 一、单选题 1.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是 ①将乙烯通入水中即可转化为乙醇 ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 ③乙烯与溴的四氯化碳发生反应时，1mol乙烯加成消耗 1mol溴单质，说明一个乙烯分子中 含有一个碳碳双键 ④乙烯能被酸性 4KMnO 溶液氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面内 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 2.下列关于同分异构体的叙述正确的是( ) A.新戊烷( )的一氯代物有 3种 B.丙烷的一溴代物有 2种 C.丁烷的二氯代物有 7种 D.C5H11Cl有 7种结构 3.空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%~30%的 KOH溶液。下列说法正确 的是( ) A.该电池放电时，通入空气的一极为负极 B.电池每释放 1 mol N2转移的电子数为 6 mol C.电池工作一段时间后，电解质溶液中 c(OH-)不变 D.通入空气的一极的电极反应式是 O2+2H2O+4e-===4OH- 4．在恒容密闭容器中加入 C(s)和 H2O(g)，对于进行的反应        2 2C s +H O g CO g +H g ， 下列说法错误的是 A．其他条件不变，充入少量 He，则反应速率增大 B．若    2v CO =v H O正 逆，则反应达到平衡状态 C．其他条件不变，增加  C s 的质量，反应速率不变 D．若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态 试卷第 2页，共 6页 5．科学家用 X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如图： 下列说法正确的是 A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B． 2CO 所具有的能量比CO和 O要高 C．状态 I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D．状态 I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 6.1体积某气态烃只能与 1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷 0.5 mol可与 3 mol 氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( ) A.CH3CH3 B.CH2==CH2 C.CH3CH==CH2 D.CH2==CHCH==CH2 7．如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C．丙分子中所有原子处于同一平面 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 8．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)， 2 min 末该反应达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L-1，下列叙述错误 的是( ) A.a 的值为 2 B.平衡时 X 的浓度为 0.8 mol·L-1 C.平衡时 Y 的物质的量为 0.8 mol D.0~2 min 内 Y 的反应速率为 0.6 mol·L-1·min-1 试卷第 3页，共 6页 9.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 10.下列反应的能量变化与下图一致的是 A．   22Ba OH 8H O 与 4NH Cl反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应 C．甲烷在空气中的燃烧 D．锌与稀 2 4H SO 反应 11.下列说法正确的是 A． 10B与 11B互为同素异形体 B．冰和干冰互为同位素 C． 2 2CH Cl 与 2 2ClCH CH Cl互为同系物 D． 与 互为同分异构体 12．硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流 程，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中焦炭体现氧化性 B. B. A为 HCl，B为 H2，物质 A、B可循环利用 C. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D. 石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 13.有以下 5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3； ④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是( ) A.沸点高低：②>①>③>④>⑤ B.③的一溴代物有 5种(不考虑立体异构) C.①③④⑤互为同系物 D.①②③互为同分异构体 试卷第 4页，共 6页 14.下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用 2SO 做喷 泉实验 B．验证 Cu与浓硝酸反 应的热量变化 C．验证 3NH 易溶 于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 15.通过传感器可以监测空气中甲醛含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示， 下列说法错误的是( ) A.a极为电池的正极，发生还原反应 B.b极的电极反应式为 HCHO+H2O-4e-===CO2+4H+ C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D.当电路中转移 2×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的 HCHO的质量为 3.0 mg 二、解答题 16. (15分) 短周期主族元素 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中 A、D同主族， A原子的最外层电子数是 K层电子数的 2倍；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素， 2B  和 C元素形成的阳离子电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化 学用语回答下列问题： （1）D元素的名称是_______，E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的 化学式为_______，F离子的结构示意图为_______。 （2）B的一种同位素原子的中子数比质子数多 2，则该核素的原子符号为_______，36g 由该同位素形成的 2B 分子中含有的中子数为_______。 （3）A、E两种元素可形成化合物 AE2，则 AE2的结构式为_______，B、C两种元素可 形成化合物 2 2C B ，则 2 2C B 的电子式为_______。 （4）A的最简单气态氢化物的空间结构为_______，它与 F的单质在光照条件下反应生成 两种气体的化学方程式为_______。 17．(12分)将浓度均为 0.01mol/L的 2 2H O 、 2 4H SO 、KI、 2 2 3Na S O 溶液及淀粉混合，一定时 试卷第 5页，共 6页 间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理 进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为 2- + 2-2 2 2 3 4 6 2H O +2S O +2H =S O +2H O。反应分两步进 行，反应 A为 - +2 2 2 2H O +2I +2H =I +2H O，反应 B为…… (1)反应 B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。 (2)为证明反应 A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的 2 2H O 溶液中加入 KI溶液和试剂 X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂 X是 。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为 0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 2 2H O 溶液 2 4H SO 溶液 2 2 3Na S O 溶液 KI溶液(含淀粉) 2H O 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是 30min，实验Ⅲ是 40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为 0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 2 2H O 溶液 2 4H SO 溶液 2 2 3Na S O 溶液 KI溶液(含 淀粉) 2 H O 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A与反应 B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未 产生颜色变化的原因： 。 18.（16分） 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生 成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用 2Cl 和 NO制备 NOCl。回答下列 问题： 试卷第 6页，共 6页 （1）装置甲利用 Cu与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式为__________；该反应中稀硝 酸表现出的化学性质有_________；导管 a的作用为_________。 （2）实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，通一段时间 N2，此操作的目的是________。 （3）装置丁的作用为_________。 （4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气 体的比例外，还有两个作用是__________。 （5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________(用文字描 述)。 （6）经检测，亚硝酰氯与 NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl 和 2NaNO )，则 NOCl 与 NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 19..(12 分)某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图 示安装好实验装置，关闭 a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开 a、b、c，通过 控制 a和 b，有节奏(间歇性)地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8 ℃，乙酸的沸点：117.9 ℃。 (1)乙醇中所含官能团名称为 ，在铜催化作用下发生反应的化学方程式 为 。 (2)硬质玻璃管 E 中可观察到 现象，仪器 F 的作用 是 。 (3)若试管 G 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含 有 。 (4)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填字母)。 a.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味 b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有 O—H发生断裂 c.利用金属钠能检验试管 G中有没有未反应的乙醇 答案 一．选择题 1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16. （15分）（除标注外，其余每空 2分） （1） 硅（1分） HClO4 （1分） （2） （2分） 20NA （3） S=C=S （4） 正四面体（1分） 17.(12分）（每空 2分） (1) 催化剂 (2)淀粉 (3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于 ， ，所以未出现溶液变蓝的现象 18. （16分）（每空 2分） （1） 酸性和氧化性 平衡气 压，使液体顺利流下 （1分） （2）排尽装置中的空气，防止 NO被氧化 （3）液化亚硝酰氯，便于收集 产品 （4）干燥气体和使气体混合更充分 （5）在装置丁和戊之间增加一 个气体干燥装置 （6）NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O 19.（12 分）（每空 2分） .(1)羟基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2)受热的铜丝出现红黑交替变化 检验水的生成 (3)乙酸 (4)a