精品解析：2025年广东省汕头市潮南区陈店沟湖学校、湖西学校中考二模化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年级化学科模拟考试卷（B） 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量： 一、选择题。（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是 ①砍竹备料 ②加碱蒸煮 ③捞纸 ④压纸 ⑤烘干 A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】①砍竹备料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化； ②加碱蒸煮过程中有新物质生成，涉及化学变化； ③捞纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化； ④压纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化； ⑤烘干过程中涉及通过燃烧提供热量，燃烧有新物质生成，涉及化学变化； 综上涉及化学变化的是②⑤，故选B。 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食物富含蛋白质的是 A. 土豆 B. 菠菜 C. 鸡蛋 D. 面包 【答案】C 【解析】 【详解】A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项A错误； B、菠菜中富含维生素，故选项B错误； C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项C正确； D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项D错误； 故选：C。 4. 常见食物pH的近似值范围如表 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 下列说法中，不正确的是 A. 鸡蛋清显碱性 B. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 C. 橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋清的pH范围是7.6−8.0，大于7，溶液呈碱性，所以鸡蛋清显碱性，选项说法正确，不符合题意； B、pH越小，酸性越强。橘子汁的pH范围是3.0−4.0，酸牛奶的pH范围是6.3−6.6，橘子汁的pH小于酸牛奶的pH，橘子汁比酸牛奶的酸性强，选项说法不正确，符合题意； C、橘子汁的pH范围是3.0−4.0，小于7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以橘子汁能使石蕊溶液变红， 选项说法正确，不符合题意； D、泡菜的pH范围是3.2−3.6，小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，所以胃酸过多的人应少吃泡菜，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是 选项 A B C D 实验装置 作用 刻度管中的水：作溶剂 量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中的含量 集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 集气瓶中先装满的水：排尽瓶中空气、便于观察何时集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置为电解水装置，电解水产生氢气和氧气，因此刻度管中的水做反应物，不是溶剂，故说法错误； B、测量空气中氧气的含量，量筒中的水可以通过水的体积的变化得出空气中O2的含量，故说法正确； C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中的水是为了冷却溅落的熔融物，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故说法正确； D、排水法收集氧气，集气瓶中先装满的水是为了排净瓶内空气并便于观察氧气何时集满，故说法正确。 故选A 6. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是 A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成 B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素 C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8：8：1 D. 1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意； B、对乙烯基苯酚中碳元素质量分数==80%，是质量分数最高的元素，B正确，不符合题意； C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 8：8：1，C错误，符合题意； D、由化学式可知，1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成，D正确，不符合题意。 故选：C。 7. 要配制溶液，下列操作正确的是 A. 用量筒量取水 B. 将固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 C. 将试纸伸入溶液中测得 D. 的溶液加入水稀释得到溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故应用量筒量取水，操作错误，不符合题意； B、配制溶液需要氢氧化钠的质量为，故用托盘天平称取，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放入小烧杯中称量，操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误，不符合题意； D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，所以10mL2%的NaOH溶液与10mL水的质量不同，则稀释后NaOH溶液的溶质质量分数不是1%，操作错误，不符合题意。 故选：B。 8. 为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　） A. 碳原子的相对原子质量是12.01g B. 铝原子的核内中子数一定为13 C. 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D. 铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳原子的相对原子质量是12.01，单位是“1”单位不是“g”，故A错误； B、根据元素周期表的信息可知，铝原子的核内质子数为13，铝原子的核内中子数不一定为13，故B错误； C、铝元素是金属元素，碳、硅元素都属于非金属元素，故C错误； D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一行，铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，故D正确。故选D。 9. 下列有关燃料和燃烧的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最理想的清洁能源 C. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D. 档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，故A错误； B、氢气燃烧生成水，产物无污染，是最理想的清洁能源，故B正确； C、用水能够灭火，是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故C错误； D、档案室发生火灾时，可使用二氧化碳灭火器，因为不会留下残留物质而使资料被破坏，不可以使用干粉灭火器，故D错误。 故选B。 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个钙离子:2Ca+2 B. 氧化铝:AlO C. 两个氢原子:H2 D. 过氧化氢中氧元素的化合价: 【答案】D 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+，故选项化学用语表达错误； B、氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al2O3；故选项错误； C、2个氢原子表示为2H，错误； D、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价可表示为： ，故选项化学用语书写正确。 11. 验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A. MgSO4溶液 B. ZnSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜、锌都不能与硫酸镁溶液反应，说明铜、锌的金属活动性比镁弱，不能验证锌、铜的金属活动性顺序，符合题意； B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌活动强于铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明锌的金属活动性比铜强，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即锌＞H>铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A。 12. 用粗盐配制的溶液中含有少量。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 将a点的溶液升温至，仍为饱和溶液 B. 将溶液蒸发结晶，可得到较纯的 C. 溶解度： D. b点的溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点溶液升温至t2​℃，硫酸镁溶解度增大，溶液会变不饱和溶液，该选项错误； B、氯化钠溶解度受温度影响较小，硫酸镁溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大。蒸发结晶时，氯化钠结晶析出，硫酸镁因量少且溶解度变化特点不易析出，可得到较纯的NaCl，该选项正确； C、溶解度大小与温度有关，不指明温度无法比较MgSO4和NaCl溶解度大小，该选项错误； D、b点MgSO4溶解度为60g，根据饱和溶液溶质质量分数公式，不是60%，该选项错误。 故选B。 13. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是 A. 除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 B. 不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液 C. 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤 D. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的； B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的； C、CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去FeCl2，除去的是CuCl2，该方案不能达到目的； D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，该方案能达到目的。 故选C。 点睛：做物质的鉴别题时，若选项中有带色的离子，可首先鉴别，然后再鉴别其他的物质。 14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素的原子含有相同的质子数，因此含有相同质子数的微粒一定是同种元素 D. 燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，该选项推理正确； B、单质是只含一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； C、质子数相同的一类原子统称为元素，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，也可能为原子和分子，该选项推理不正确； D、燃烧都伴随有发光放热现象，但其他变化也可能伴随有发光放热现象，如灯泡通电发光放热，则有发光放热现象的变化不一定是燃烧，该选项推理不正确。 故选A。 15. 向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液质量逐渐减小 B. Y、Z两点溶液中溶质种类相同 C. 将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出 D. 溶液中铜元素的质量：W点小于Z点 【答案】C 【解析】 【分析】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuC12，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应，固体质量减少， Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少，YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，固体质量不再增加。 【详解】A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，溶液质量应该增加，故选项A说法错误； B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和反应生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，故选项B说法错误； C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，故选项C说法正确； D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜，W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，故D说法错误； 故选：C。 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题每题10分，共55分） 16. 实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。 （1）“碳”减排： ①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有_______，所以燃烧会产生二氧化碳。 ②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_______。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：_______。 （2）“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_______。 （3）“碳”捕捉：用溶液喷淋“捕捉”空气中的，其反应的化学方程式为：_______。 “碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 碳元素##C ③. ④. 太阳能（或风能等） （2）分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 由于化石燃料中都含有碳元素，所以燃烧会产生二氧化碳； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O； 除氢能源之外，新能源还有太阳能（或风能等）； 【小问2详解】 从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 17. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变_______色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有_______和_______。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康 （4）测定最简单的方法是使用_______。 （5）正常人体血浆呈_______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （6）扩散到血液，血浆的会_______（填“增大”或“减小”）。 （7）酸性体质可以吃_______进行调节（列举一种食物）。 【答案】（1）红 （2） ①. 碳酸氢钠 ②. 碳酸钙 （3）B （4）试纸 （5）弱碱性 （6）减小 （7）苏打饼干（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。 小问2详解】 根据短文可知，胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，而碳酸氢钠、碳酸钙均和胃酸反应会生成二氧化碳气体，则不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙。 【小问3详解】 A、碳酸钙可作补钙剂，但钙为人体的常量元素，而不是微量元素，该选项说法不正确； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确； C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确。 故选：B。 【小问4详解】 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 【小问5详解】 正常人体血浆pH为7.35~7.45，大于7，显弱碱性。 【小问6详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小。 【小问7详解】 酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。 18. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）上图C装置中，编号①仪器的名称是：_______。 （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：_______；_______。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_______；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。 （4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取，可选择_______（填字母序号）作发生装置。用G装置收集时，从b端通入，利用了_______的物理性质；不用排水法收集，原因是_______；如果用H装置收集，其中植物油的作用是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A装置的试管口应该略向下倾斜 ②. E装置的导管应该伸入集气瓶底部 （3） ①. ②. F （4） ①. A ②. 密度比空气小 ③. 易溶于水 ④. 防止溶于水##使与水隔绝 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置为加热固体，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜； E装置为向上排空气法收集装置，为了将瓶中空气排出，导管应伸入集气瓶底。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。 【小问4详解】 制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 用G装置收集氨气时，氨气从b端通入，说明氨气密度比空气小； 不能用排水法收集氨气，是因为氨气易溶于水； 氨气易溶于水，则植物油的作用为防止氨气溶于水中。 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。 【实验方案】 （1）A实验中发生反应的化学方程式为_______； （2）B实验中发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。 【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 （3）猜想一：可能是 猜想二：可能是 猜想三：可能是和 猜想四：可能是_______ 【实验探究】 （4）①上述猜想中_______一定是错误的； ②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。 【结论】 （5）分析乙图像得出，_______正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是_______。 【拓展提高】 （6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：_______。 【答案】（1） （2） ①. 产生白色沉淀 ②. （3）和 （4）猜想二 （5） ① 猜想四 ②. 稀盐酸先与氢氧化钠反应 （6）加入稀盐酸至不再产生气泡为止 【解析】 【小问1详解】 A实验中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；； 【小问3详解】 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合猜想一~三可知，猜想四则为和，故填：和； 【小问4详解】 ①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中一定存在氢氧化钠，故猜想二错误，故填：猜想二； 【小问5详解】 由图乙可知，加入稀盐酸，开始没有气体生成，是因为氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，有气体生成，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以猜想四正确，故填：猜想四；稀盐酸先与氢氧化钠反应； 【小问6详解】 根据结论可知，溶液中存在和，为了使以上废液实现安全排放，应加入稀盐酸至不再产生气泡为止，使溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全反应，故填：加入稀盐酸至不再产生气泡为止。 20. 钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。 （2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为______。 （3）压煮器中反应R化学式为______。 （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。 （5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （6）金属钨由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的______的性质。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）+2##+2价 （3）O2 （4）过滤 （5） ①. ②. 置换反应 （6） ①. 原子 ②. 熔点高 【解析】 【小问1详解】 黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则x+6+4×(-2)=0，x=+2，故FeWO4中Fe的化合价为+2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2； 【小问4详解】 酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离； 【小问5详解】 还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问6详解】 金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。 21. 将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表： Na2CO3溶液的质量/g 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0 生成沉淀质量/g 4 8 x 10 10 （1）x的值为 。 （2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。 【答案】（1）10；（2）21.2%；（3） 【解析】 【分析】 【详解】（1）由表分析可得加入20g碳酸钠沉淀质量增加4g，加入80g碳酸钠溶液最终只生成10g沉淀说明氯化钙不足，只能生成10g沉淀，故填：10g。 （2）根据实验数据，加入20g碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为4g， 解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x 碳酸钠的质量分数是： ×100%=21.2% 答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。 （3）由分析可得20g碳酸钠生成4g碳酸钙，故生成10g碳酸钙沉淀需要50g碳酸钠溶液，用图表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期 九年级化学科模拟考试卷（B） 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量： 一、选择题。（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是 ①砍竹备料 ②加碱蒸煮 ③捞纸 ④压纸 ⑤烘干 A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④ 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 3. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食物富含蛋白质的是 A. 土豆 B. 菠菜 C 鸡蛋 D. 面包 4. 常见食物pH的近似值范围如表 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 下列说法中，不正确的是 A. 鸡蛋清显碱性 B. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 C. 橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 5. 水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是 选项 A B C D 实验装置 作用 刻度管中的水：作溶剂 量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中的含量 集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 集气瓶中先装满的水：排尽瓶中空气、便于观察何时集满 A. A B. B C. C D. D 6. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是 A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成 B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素 C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8：8：1 D. 1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成 7. 要配制溶液，下列操作正确的是 A. 用量筒量取水 B. 将固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 C. 将试纸伸入溶液中测得 D. 的溶液加入水稀释得到溶液 8. 为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　） A. 碳原子的相对原子质量是12.01g B. 铝原子的核内中子数一定为13 C. 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D. 铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 9. 下列有关燃料和燃烧的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最理想的清洁能源 C. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D. 档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个钙离子:2Ca+2 B. 氧化铝:AlO C. 两个氢原子:H2 D. 过氧化氢中氧元素的化合价: 11. 验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A. MgSO4溶液 B. ZnSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀盐酸 12. 用粗盐配制的溶液中含有少量。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 将a点的溶液升温至，仍为饱和溶液 B. 将溶液蒸发结晶，可得到较纯的 C. 溶解度： D. b点的溶液的溶质质量分数为 13. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是 A. 除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 B. 不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液 C. 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤 D. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解 14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素原子含有相同的质子数，因此含有相同质子数的微粒一定是同种元素 D. 燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧 15. 向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液质量逐渐减小 B. Y、Z两点溶液中溶质种类相同 C. 将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出 D. 溶液中铜元素的质量：W点小于Z点 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题每题10分，共55分） 16. 实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。 （1）“碳”减排： ①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有_______，所以燃烧会产生二氧化碳。 ②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_______。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：_______。 （2）“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_______。 （3）“碳”捕捉：用溶液喷淋“捕捉”空气中的，其反应的化学方程式为：_______。 “碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化。 17. 材料一：胃酸指胃液中分泌盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变_______色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有_______和_______。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康 （4）测定最简单的方法是使用_______。 （5）正常人体血浆呈_______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （6）扩散到血液，血浆的会_______（填“增大”或“减小”）。 （7）酸性体质可以吃_______进行调节（列举一种食物）。 18. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）上图C装置中，编号①仪器的名称是：_______。 （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：_______；_______。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_______；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。 （4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取，可选择_______（填字母序号）作发生装置。用G装置收集时，从b端通入，利用了_______的物理性质；不用排水法收集，原因是_______；如果用H装置收集，其中植物油的作用是_______。 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。 【实验方案】 （1）A实验中发生反应的化学方程式为_______； （2）B实验中发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。 【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 （3）猜想一：可能是 猜想二：可能是 猜想三：可能是和 猜想四：可能是_______ 【实验探究】 （4）①上述猜想中_______一定是错误的； ②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。 【结论】 （5）分析乙图像得出，_______正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是_______。 【拓展提高】 （6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：_______。 20. 钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。 （2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为______。 （3）压煮器中反应R化学式为______。 （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。 （5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （6）金属钨由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的______的性质。 21. 将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表： Na2CO3溶液的质量/g 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0 生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10 （1）x的值为 。 （2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$