期末学业水平检测(同步练习)-【学而思·PPT课件分层练习】2024-2025学年高一化学必修2（人教版2019）

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 期末学业水平检测 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列有关化学与可持续发展的说法不正确的是(　　) A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.提高金属矿物的利用率,开发环保高效的金属冶炼方法,防止金属的腐蚀,加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径 C.合理用药必须在医生、医师指导下,遵循安全、有效、经济等原则 D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段,对被污染的环境进行治理 2.下列说法中正确的是(　　) A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成,属于有吸附性的天然有机高分子材料 B.氯乙烯可由乙炔和HCl反应制得 C.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.􀰷CH2CHCHCH2􀰻的单体是CH3—CHCH—CH3 3.“劳动最光荣,勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输:常用铁罐车运输浓硫酸 常温下,铁遇浓硫酸钝化 B 农业技术:将采摘的青香蕉和成熟的苹果一起盛装在塑料袋中 乙烯有催熟作用 C 游泳池消毒:用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性 D 家务劳动:用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 4.下列说法正确的是(　　) 甲　　　乙 丙　　　　　丁　　 A.可利用甲装置制取干燥的NH3 B.可利用乙装置制取SO2 C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D.可利用丁装置收集满一瓶NO2 5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,下列说法不正确的是(　　) A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C.c、d和i、j均属于酸性氧化物 D.f与l可以是同一种物质 6.SO2是引发酸雨的主要污染物之一,将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染。下列离子方程式正确的是(　　) A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强:2H2SO3+O2 4H++2S B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2H+ C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2 N D.将SO2通入H2S溶液中:SO2+2S2-+4H+ 3S↓+2H2O 7.暖宝宝是一种可供取暖的工具,其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时,去掉外袋,让内袋(无纺布袋)暴露在空气中,可产生热量,下列说法错误的是(　　) A.暖宝宝工作时,存在化学能转化为热能的过程 B.暖宝宝工作时,发生了氧化还原反应 C.暖宝宝工作时,铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池 D.暖宝宝工作时,活性炭为原电池的负极 8.桥环烃是指由两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类环烃,二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种桥环烃。下列关于该化合物的说法错误的是(　　) A.与CH2CHCHCH2互为同分异构体 B.二氯代物共有4种 C.所含碳碳键不都是单键 D.每个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部 9.肉桂酸()可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。下列有关肉桂酸的说法正确的是(　　) A.分子式为C9H10O2 B.属于乙酸的同系物 C.可与HBr发生加成反应 D.1 mol肉桂酸分子中含有4 mol碳碳双键 10.下列实验设计能达到实验目的的是(表中a、b、c均指相应仪器中所加的试剂)(　　) 选项 a b c 实验目的 A 亚硫酸钠 70%硫酸 品红溶液 验证SO2的还原性 B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证非金属性:N>C>Si C 高锰酸钾 浓盐酸 紫色石蕊溶液 验证氯水的漂白性 D 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 证明NH3·H2O是弱碱 11.下列实验操作和现象与实验结论相符的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,加热,冷却后加入过量NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2,加热至沸腾,生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 相同条件下,将相同大小的钠块分别加入无水乙醇和水中,钠与水反应更剧烈 乙醇中羟基氢原子的活泼性比水中的氢原子活泼性弱 C 将亚硫酸钠样品溶于水,先加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀产生 亚硫酸钠已氧化变质 D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 12.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。下列说法错误的是(　　) A.若实验中将N2换成空气,则反应液中c(Mn2+)/c(S)变小 B.MnO2在该反应中作催化剂 C.若不通N2,则三颈烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水好 13.一定温度下,2.5 mol A和2.5 mol B在2 L的密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是(　　) A.x=4 B.反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C.若D的浓度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态 D.相同条件下,反应达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时气体的压强之比为6∶5 14.某燃料电池的结构如图所示,有关该电池的说法不正确的是　(　　) A.电池工作时,电流由a流向b B.电池工作一段时间后,电解质物质的量理论上保持不变 C.通入燃料一极的电极反应式为CO-2e-+O2- CO2和H2-2e-+O2- H2O D.外电路中每通过0.2 mol电子,所消耗的燃料体积不小于4.48 L(标准状况下) 15.烯烃与氢气混合在常温常压时不反应,高温时反应也很慢,但在适当的催化剂存在时可反应生成烷烃,一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行,其能量变化如图所示,下列说法错误的是(　　) A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应 B.催化剂的使用不能提高反应物的转化率 C.该反应过程中只有非极性键的断裂和形成 D.该反应的反应类型是加成反应 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(18分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平,它们之间有如下转化关系。 请回答下列问题: (1)写出B、D中官能团的名称:B　　　　;D　　　　。  (2)反应⑥的反应类型是　　　　。  (3)I是F的同系物中最简单的有机物,I的电子式为　　　　　　　。写出I和氧气形成的燃料电池在酸性电解质溶液中负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　。  (4)H与A互为同系物,H分子中共有24个电子,写出H的结构简式:　　　　　　　　　　　　。  (5)写出反应②的化学方程式:　。  (6)的一氯代物有　　种,二氯代物有　　种。  17.(12分)某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体): (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　。  (2)反应开始至2 min时,B的平均反应速率为　　　　　　。  (3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　(填字母)。  a.v(A)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A)=v正(B) d.容器内混合气体的密度保持不变 e.c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)在密闭容器里,通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是　　　　(填字母)。  A.降低温度　　　　　 　B.加入催化剂 C.增大容器体积　　　　　　D.恒温、恒容下充入He (5)将a mol A与b mol B的混合气体通入5 L的密闭容器中并发生上述反应,反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足n(A)=n(B)=3n(C),则原混合气体中a∶b=　　　　,此时A的物质的量分数为　　　　。  18.(12分)丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示: ①取10.0 g丙烯酸(CH2CH—COOH)、60 g甲醇(CH3OH)和适量浓硫酸置于三颈烧瓶中,连接好仪器,用搅拌棒搅拌,水浴加热。 ②充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤。 ③分离出油状液体后,加入试剂X,过滤后蒸馏,收集70~90 ℃馏分。 ④称量油状产物,其质量约为6.0 g。 可能用到的信息: 物质 相对分 子质量 沸点/℃ 密度 (g/mL) 溶解性 备注 丙烯酸 72 141 1.05 与水互溶,易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 32 65 0.792 与水互溶,易溶于有机溶剂 易挥发,有毒 丙烯酸 甲酯 86 80.5 0.954 难溶于水,易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题: (1)仪器A中冷却水应从　　　　(填“m”或“n”)口流出。  (2)写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式:　。  (3)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤,除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度外,还可以　　　　　　　、　　　　　　　;加入Na2CO3溶液后,分液,取　　　　(填“上”或“下”)层油状液体。  (4)试剂X可以是下列物质中的　　　　(填字母)。  a.无水CaCl2　　　b.碱石灰　　　c.生石灰　　　d.浓硫酸 (5)加入过量甲醇的作用有两点:一是增大丙烯酸的转化率,二是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)本实验需要在通风橱中进行,且要防止明火,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  19.(13分)NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入Na2CO3溶液中充分吸收,所得溶液经浓缩、结晶、过滤,可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与Na2CO3溶液反应生成NaNO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  ②若使用Na2SO3溶液代替Na2CO3溶液,所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外,还有　　　(填化学式)。  (2)催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示,在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2和CO2,若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高,原因可能是　　　　　　　　　　　。  (3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2,既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为　　　　　　　　　　。  ②阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过;为使电池持续放电,离子交换膜应为　　　离子交换膜(填“阳”或“阴”)。  (4)NO的氧化。已知NO+O3 NO2+O2。室温下,固定进入反应器NO的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图所示。当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  答案与解析 1.D　绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染,D错误。 2.B　尼龙纤维属于合成纤维,属于有机高分子材料,A错误;氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得,B正确;聚乙烯中无碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;􀰷CH2CHCHCH2􀰻的单体是CH2CH—CHCH2,D错误。 3.C　常温下,铁遇浓硫酸钝化,可阻止内部的铁继续反应,故可用铁罐车运输浓硫酸,A正确;乙烯有催熟作用,成熟的苹果可以释放出乙烯,能催熟青香蕉,B正确;漂粉精作游泳池的消毒剂是因其有氧化性,能杀菌消毒,C错误;用食醋清洗水壶内的水垢,发生的反应为2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,说明醋酸的酸性比碳酸强,D正确。 4.B　氨气能与氯化钙反应,不能用氯化钙干燥NH3,A错误;亚硫酸钠固体和70%H2SO4溶液能在室温下反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,可利用乙装置制取SO2,B正确;应先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再用浓硫酸吸收氯气中的水,C错误;二氧化氮密度大于空气,应用向上排空气法收集二氧化氮,导管应长进短出,D错误。 5.C　由题图中氢化物的化合价可知,左侧为氮及其部分化合物的价类二维图,右侧为硫及其部分化合物的价类二维图,则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐,A、D正确;a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性质可知,转化过程均能一步实现,B正确;一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物,C错误。 6.A　硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后,H2SO3被氧化生成H2SO4,即2H2SO3+O2 4H++2S,使溶液酸性增强,A正确;由于Ca(ClO)2过量,H+能与ClO-结合生成HClO,则反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2HClO,B错误;过量氨水吸收废气中的SO2,2NH3·H2O+SO2 2N+H2O,C错误;H2S是弱酸,不能拆成离子形式,D错误。 7.D　由题给信息可知,暖宝宝工作时存在无数微小的原电池,铁为负极、活性炭为正极,无机盐和水可形成电解液,铁在负极失去电子被氧化,氧气在正极得到电子被还原,反应过程中放出热量。 8.C　由二环[1,1,0]丁烷的结构简式可知其分子式为C4H6,它与CH2CHCHCH2互为同分异构体,A项正确;二环[1,1,0]丁烷的二氯代物中,两个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子的结构有1种,两个氯原子取代不同碳原子上的氢原子的结构有3种,共有4种,B项正确;二环[1,1,0]丁烷分子中的碳碳键均是单键,C项错误;二环[1,1,0]丁烷分子中,每个碳原子均形成4个单键,类似于甲烷分子中的碳原子,处于与其直接相连的原子构成的四面体内部,D项正确。 9.C　根据肉桂酸的结构简式可知,该有机物的分子式为C9H8O2,A错误;肉桂酸的官能团是碳碳双键和羧基,乙酸的官能团是羧基,因此肉桂酸与乙酸不互为同系物,B错误;肉桂酸中含有碳碳双键,能与HBr发生加成反应,C正确;苯环中不含碳碳双键,因此1 mol肉桂酸分子中含1 mol碳碳双键,D错误。 10.C　70%硫酸与Na2SO3反应可生成SO2,SO2能使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,A项错误;浓硝酸具有挥发性,挥发出的HNO3与硅酸钠反应生成白色沉淀,无法验证非金属性N>C>Si,B项错误;Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,可验证氯水的漂白性,C项正确;浓氨水滴入生石灰中,产生的气体能使酚酞溶液变红,说明NH3·H2O是碱,但不能证明NH3·H2O是弱碱,D项错误。 11.B　由实验操作和现象只能说明淀粉已水解,不能说明淀粉完全水解,A错误;相同条件下,钠与水反应更剧烈,说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水中氢原子的活泼性弱,B正确;N在酸性条件下能将S氧化为S,该实验不能证明Na2SO3已氧化变质,C错误;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应,溶液紫色褪去,说明SO2具有还原性,D错误。 12.B　SO2和H2O反应生成H2SO3,H2SO3易被O2氧化,空气中含有氧气可以将H2SO3氧化为H2SO4,导致溶液中c(S)增大,反应液中c(Mn2+)/c(S)变小,A正确;在题述反应中,MnO2是氧化剂,不是催化剂,B错误;若不通N2,SO2易溶于水会发生倒吸,从而使部分MnO2进入进气管堵塞管口,C正确;Ca(OH)2微溶于水,若用澄清石灰水吸收尾气,因Ca(OH)2的浓度较低,对SO2的吸收效果差,导致部分SO2逸出,D正确。 13.D　经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,故生成C的物质的量为0.2 mol·L-1·s-1×2 L×5 s=2 mol,同时生成1 mol D,则x=4,A正确;由已知数据,列出三段式: 　　　　　3A(g)+B(s)4C(g)+2D(g) 起始(mol) 2.5 2.5 0 0 转化(mol) 1.5 0.5 2 1 平衡(mol) 1 2 2 1 根据三段式可知反应达到平衡时A转化了1.5 mol,B正确;若D的浓度不再变化,说明正反应和逆反应的速率相等,则该可逆反应达到化学平衡状态,C正确;同温同体积时,气体的压强与气体的物质的量成正比,即,D错误。 14.D　题图装置中通入燃料的电极为负极,通入空气的电极为正极,则电池工作时,电流由a流向b,而电子由b流向a,A项正确;负极反应式为H2+O2--2e- H2O、CO+O2--2e- CO2,正极反应式为O2+4e- 2O2-,电解质物质的量理论上保持不变,B、C项正确;外电路通过0.2 mol电子,所消耗H2或CO都是0.1 mol,即消耗的燃料在标准状况下体积为2.24 L,D项错误。 15.C　结合题图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应,A项正确;反应中使用催化剂,只能改变化学反应速率,不能提高反应物的转化率,B项正确;反应过程中有非极性键H—H键等断裂和极性键C—H键形成,C项错误;乙烯和H2反应生成乙烷为加成反应,D项正确。 16.答案　(每空2分) (1)羟基　羧基 (2)取代反应 (3)H····H　CH4-8e-+2H2OCO2+8H+ (4)CH2CHCH3 (5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6)4　10 解析　有机物A的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平,则A为乙烯,结构简式是CH2CH2;乙烯与水发生加成反应生成的B为乙醇,结构简式是CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛(CH3CHO),乙醛进一步发生氧化反应生成的D为乙酸(CH3COOH),乙酸与乙醇发生酯化反应生成的E为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),乙烯与氢气发生加成反应生成的F为乙烷,分子式是C2H6,乙烯与HCl发生加成反应生成的G为CH3CH2Cl,乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷。 (1)B为CH3CH2OH,含有的官能团为羟基;D为CH3COOH,含有的官能团为羧基。 (2)反应⑥是C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl和HCl。 (3)F是乙烷,在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷,甲烷的电子式为H····H;甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极,电解质溶液显酸性,则负极反应式为CH4-8e-+2H2OCO2+8H+。 (4)A是乙烯,H与A互为同系物,由于单烯烃的通式是CnH2n,H分子中共有24个电子,则6n+2n=24,解得n=3,所以H为丙烯,丙烯的结构简式为CH2CHCH3。 (5)反应②是乙醇催化氧化生成乙醛和水,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 (6)中含有4种不同化学环境的氢原子,则其一氯代物有4种。如果2个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子,有3种;如果2个氯原子取代不同碳原子上的氢原子,则有7种,所以二氯代物共10种。 17.答案　(每空2分) (1)2A(g)+B(g) 2C(g) (2)0.1 mol·L-1·min-1 (3)bf (4)AC (5)8∶7　42.9% 解析　(1)根据题图可知2 min内消耗2 mol A和1 mol B,生成2 mol C,各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比,再结合2 min后各物质的物质的量保持不变,说明反应达到平衡状态,即该反应为可逆反应,故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)。 (2)根据2 min内消耗1 mol B,可知B的平均反应速率v(B)==0.1 mol·L-1·min-1。 (3)未指明正、逆反应速率,无法判断反应是否达到平衡,a错误;该反应的正反应为气体体积减小的反应,气体总的物质的量为变量,当容器内压强保持不变时,即气体总的物质的量不再变化,可说明反应达到平衡状态,b正确;2v逆(A)=v正(B),正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡,c错误;反应前后气体质量和容器容积均恒定,即混合气体的密度为定值,d错误;反应开始时的投料情况未知,c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2,无法说明正、逆反应速率相等,不能判断反应是否达到平衡,e错误;反应前后气体的质量不变,物质的量发生变化,混合气体的平均相对分子质量为变量,当其保持不变时,说明反应已达到平衡,f正确。 (4)在其他条件相同时,降低温度、增大容器体积(即减小反应物浓度),均能使反应速率减小,A、C均正确;使用催化剂能加快反应速率,B错误;恒温、恒容下充入He,反应体系中各物质浓度不变,反应速率不变,D错误。 (5)设反应到某时刻,消耗B的物质的量为x mol,根据三段式法可知: 　　　　　　2A(g)+B(g) 2C(g) 起始(mol): a　 b　 0 变化(mol): 2x x 2x 某时刻(mol): a-2x b-x 2x 由n(A)=n(B)=3n(C)可得a-2x=b-x=6x,解得x=,故a∶b=8∶7;此时A的物质的量分数为×100%≈42.9%。 18.答案　(除标注外,每空1分) (1)n (2)CH2CH—COOH+CH3OH CH2CHCOOCH3+H2O(2分) (3)除去丙烯酸　吸收甲醇　上 (4)a(2分) (5)可作为溶剂,增大丙烯酸和甲醇的接触面积,加快反应速率(2分) (6)丙烯酸甲酯、丙烯酸和甲醇都是易燃物,甲醇、丙烯酸有毒,丙烯酸甲酯、甲醇易挥发(2分) 解析　(1)冷凝管使用时应采用逆流冷却原理,即冷却水应该遵循下进上出,故冷却水应从n口流出。 (2)CH2CH—COOH与CH3OH在浓硫酸存在且加热时可反应生成CH2CHCOOCH3和H2O,据此可写出其化学方程式。 (3)用5% Na2CO3溶液洗涤,①能除去丙烯酸,因为丙烯酸中羧基能与Na2CO3反应;②可吸收未反应的甲醇;③可降低丙烯酸甲酯的溶解度,利于液体出现分层,其中上层油状液体为丙烯酸甲酯。 (4)加入试剂X,目的是吸收水,由于丙烯酸甲酯在酸性或碱性条件下会水解,所以可选择无水CaCl2作为吸水剂,a正确。 (5)酯化反应为可逆反应,加入过量甲醇能促使平衡正向移动,增大丙烯酸甲酯的产率,也可作为溶剂,增大丙烯酸和甲醇的接触面积,加快反应速率。 (6)由于丙烯酸甲酯、丙烯酸和甲醇都是易燃物,甲醇、丙烯酸有毒,丙烯酸甲酯、甲醇易挥发,故本实验需在通风橱中进行,且要防止明火。 19.答案　(除标注外,每空2分) (1)①NO+NO2+C 2N+CO2　②Na2SO4 (2)温度过高导致催化剂的活性降低,NOx与CO的反应速率变小 (3)①2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O　②阴 (4)过多的O3将NO2氧化为更高价态的氮氧化物(3分) 解析　(1)①溶液中,NO和NO2混合气体与Na2CO3反应生成NaNO2和CO2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为NO+NO2+C 2N+CO2。②若使用Na2SO3溶液代替Na2CO3溶液,反应过程中,Na2SO3会被氧化为Na2SO4,所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外,还有Na2SO4。(2)在催化剂表面上NOx与CO反应生成N2和CO2,若尾气的温度过高导致催化剂的活性降低,NOx与CO的反应速率变小,则排放出的气体中氮氧化物浓度偏高。(3)①NH3与NO2均转化为N2,由化合价变化可知,通入NH3的电极A为负极,通入NO2的电极B为正极,负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O。②正极的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O N2+8OH-,为使电池持续放电,离子交换膜应允许OH-通过,即应使用阴离子交换膜。(4)O3的氧化性较强,过多的O3把NO2氧化为价态更高的氮氧化物。 学科网（北京）股份有限公司 $$