2025-2026学年人教版高一下学期化学必修第二册综合检测练习卷（一)

**基本信息** 以浙江龙泉青瓷、油纸伞桐油等传统文化素材及太阳能Zn/ZnO循环等新能源情境为载体，融合实验探究与工业应用，全面考查必修二核心知识，体现化学观念与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|无机非金属材料、氧化还原、反应热、原电池等|结合青瓷成分分析（第1题）、桐油固化性质（第15题），渗透文化传承| |非选择题|5/55|化石燃料、石油化工、实验设计（Na₂S₂O₅制备）、速率探究等|工业废气治理（第16题）、乙酸乙酯合成实验（第20题），突出科学探究与实践|

2025-2026学年人教版化学必修第二册 综合检测练习卷（一) (90分钟　100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．浙江龙泉青瓷以其清丽的釉色、优美的造型久负盛名，是中国传统瓷器的瑰宝。下列说法错误的是(　　) A．青瓷的青色来自氧化铁 B．陶瓷是传统的无机非金属材料 C．瓷器的质量与原料矿物组成、升温速率、煅烧时间等因素有关 D．青瓷的化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 2．下列说法正确的是(　　) A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”未涉及置换反应 B．石硫黄(S)：“能化金、银、铜、铁奇物”，体现了硫的氧化性 C．黑火药的爆炸未涉及氧化还原反应 D．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中，As元素的化合价相同 3．将盛有NH4HCO3粉末的试管放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中。然后向试管中加入盐酸(如下图所示)，反应剧烈，醋酸溶液逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物中化学键断裂吸收的能量少于生成物中化学键形成时释放的能量 4．由单质到盐的转化关系可以表示为 下列转化关系正确的是(　　) 5．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(　　) A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．④⑥⑦ 6．在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是(　　) A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B．碳铵化肥可以和碱性草木灰混合施用 C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥 D．施用了某一效果显著的杀虫剂后，可以长期施用 7．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是(　　) 选项 A B C D t/℃ 10 10 40 40 c(H2SO4)/(mol·L－1) 1 3 1 3 8．下列项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 项目 化学知识 A 将鸭蛋、鸡蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制取松花蛋 蛋白质在碱性条件下发生盐析 B 玉米深加工得汽车清洁燃料——乙醇汽油 玉米的主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇在空气中燃烧的产物是二氧化碳和水 C 用聚丙烯酸钠制作“尿不湿” 聚丙烯酸钠具有强吸水性 D 厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美 乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯 9．中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是(　　) A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下可能为液态，可溶于水 C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 10．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解的速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是(　　) A．甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂 B．甲－浓度、乙－催化剂、丙－温度 C．甲－催化剂、乙－温度、丙－浓度 D．甲－温度、乙－催化剂、丙－浓度 11．实验室用如下图所示装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法不正确的是(　　) A．装置乙中，a先变蓝，b后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟 C．装置丁中，试剂不能为水 D．装置丁具有防止倒吸的作用 12．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是(　　) A．Zn与H2O或者CO2反应时Zn为还原剂 B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量 C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行 13．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，结构简式如图所示，其单体为丙烯。下列说法正确的是(　　) A．聚丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色　 B．丙烯分子中所有碳原子不可能共平面 C．丙烯不存在同分异构体　 D．丙烯与乙烯互为同系物 14．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2SO4溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间的变化如图所示。 图1 图2 下列说法不正确的是(　　) A．乙酸乙酯在酸性条件下水解的反应为CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH B．O～t1，乙酸乙酯的水解速率：碱性＞酸性＞中性 C．O～t2，乙酸乙酯的水解量：碱性＝酸性 D．t2～t3，酯层体积：酸性＜碱性，推测与溶剂极性的变化有关 15．油纸伞的传统制作工艺最后一步使用桐油(一种植物的种子榨出的油)。已知桐油可自行固化(成固体)，下列有关说法正确的是(　　) A．桐油属于天然高分子，不溶于水 B．桐油保存时要避免混入酸或碱溶液 C．桐油固化过程主要发生取代反应 D．桐油主要由碳、氢、氧、氮四种元素组成 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16．(12分)为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题： (1)化石燃料包括煤、石油和________。 (2)酸雨是指pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后形成的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________________________________________ (用化学方程式表示)。 (3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为________________________，该反应的基本反应类型是________。 (4)在汽车尾气排放口加装“三元催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 17．(6分)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。 请根据上图回答下列问题： (1)由原油获得汽油，分离的方法是___________________________________________________________________________________________________________。 (2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子的链节为___________________________________________________ 。 (3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．(12分)实验室制备少量Na2S2O5的方法是在不断搅拌下，控制反应温度在40 ℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如图所示。 已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：H2SO3＞H2CO3。 请回答下列问题： (1)任写一个能得到SO2的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。 (2)在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，可分别表示为_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________ (用离子方程式表示)、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 (3)下列说法正确的是__________(填字母序号)。 A．装置X中通SO2气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞 B．装置Y的作用是防止倒吸 C．装置Z中的溶液A可以是NaOH溶液 (4)实验制得的Na2S2O5固体中含一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 19．(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下所示(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜 色褪至 无色时 所需时 间/s KMnO4溶液 (含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (1)通过实验A、B，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________；通过实验________可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)实验C中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8，实验C的反应速率v(KMnO4)＝________________(用含有t1的式子表示)。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2＋)突变的原因可能是_______________ ____________________________________________________________________。 20．(13分)合成乙酸乙酯的路线如下所示。 CH2===CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答下列问题： (1)写出乙烯的电子式：__________________________________。 (2)C2H5OH、CH3COOH的官能团名称分别是____________、____________。 (3)写出下列反应的反应类型：①_________________________，②__________。 (4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为__________。 (5)写出下列反应的化学方程式。 反应②：______________________________________________。 反应④：_____________________________________________。 (6)实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯： 甲试管中碎瓷片的作用是__________；导管a的作用是__________________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________、_________________；该装置图中有一个明显的错误是______________________________________ ____________________________________________________________________。 2025-2026学年人教版化学必修第二册 综合检测练习卷（一) (90分钟　100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．A　解析：氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；陶瓷是传统的无机非金属材料，其化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，B、D正确；瓷器的质量与原料矿物组成、升温速率、煅烧时间等因素有关，C正确。 2．B　解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁与硫酸铜的反应，其离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故A错误；硫单质与金属单质反应，生成金属硫化物，硫元素化合价降低，体现硫单质的氧化性，故B正确；黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，S、N化合价降低，C的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故C错误；雄黄中As的化合价为＋2价，雌黄中As的化合价为＋3价，故D错误。 3．B　解析：醋酸溶液逐渐凝固，说明NH4HCO3与HCl反应使醋酸溶液的温度降低，因此该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的能量多于生成物中化学键形成放出的能量，A、D错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。 4．C　解析：CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；C与O2反应可生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应可生成CaCO3，C正确；S与O2反应生成SO2，不能生成SO3，D错误。 5．D　解析：①②只有一个电极，不是原电池；③两个电极活动性相同，不是原电池；⑤酒精是非电解质，不是原电池；⑧未构成闭合回路，不是原电池。 6．C　解析：化肥施用过多会破坏土壤的结构，A错误；碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合施用，两者会发生反应，失去肥效，B错误；磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，C正确；长期施用同一种杀虫剂，虫子会产生抗药性，D错误。 7． D　解析：铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，温度越高，H＋浓度越大反应速率越快。对比发现D选项温度最高，同时H＋浓度最大，故D项反应速率最快。 8． A　解析：在将鸭蛋、鸡蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制取松花蛋的过程中发生了蛋白质的变性，故A错误；玉米的主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇加到汽油中，得到乙醇汽油，乙醇在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，故B正确；聚丙烯酸钠含有羧基的部分作用，具有吸水性，可以制作“尿不湿”，故C正确；厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美，料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确。 9．B　解析：分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；分子中碳原子数大于4，常温下可能为液态，难溶于水，B错误；分子式为C10H16，C正确；碳碳双键可以与溴发生加成反应，D正确。 10．A　解析：由题图可知，甲与常温下盛有5%H2O2溶液的装置相比，在60 ℃的热水浴中反应速率快，则改变的条件是温度；乙与常温下盛有5%H2O2溶液的装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是浓度；丙与常温下盛有5%H2O2溶液的装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂。 11．C　解析：由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，A正确；浓盐酸具有挥发性，NH3＋HCl===NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，C错误；NH3极易溶于水，装置丁中的球形干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确。 12．D　解析：Zn与H2O或者CO2反应时锌元素化合价均升高，Zn为还原剂，故A正确；Zn与CO2反应消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，故B正确；根据图中信息，利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；根据图中信息，该过程不需要补充Zn就能持续进行，故D错误。 13．D　解析：聚丙烯结构简式为，不存在碳碳双键，不能使Br2的CCl4溶液褪色，故A错误；丙烯结构简式为CH2===CH—CH3，根据乙烯的平面形结构可知丙烯的所有碳原子能共面，故B错误；丙烯与环丙烷分子式均为C3H6，它们结构不同，互为同分异构体，故C错误；丙烯与乙烯都存在1个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故D正确。 14．C　解析：乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，为可逆反应，化学方程式为CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，故A正确；由图1中O～t1，酯层体积减小的量和图2中各曲线的斜率可知，乙酸乙酯的水解速率：碱性＞酸性＞中性，故B正确；由图2知全程乙醇浓度：碱性＞酸性，故乙酸乙酯的水解量：碱性＞酸性，故C错误；t2～t3，酯层体积：酸性＜碱性，已知在酸性条件下乙酸乙酯不能彻底水解，推测在酸性环境中乙酸和乙醇将乙酸乙酯溶解了与溶剂极性的变化有关，故D正确。 15．B　解析：桐油为油脂，不溶于水，不属于天然高分子，故A错误；桐油保存时要避免混入酸或碱溶液，防止油脂水解变质，故B正确；桐油固化过程是与氢气发生加成反应，故C错误；桐油是油脂，主要由碳、氢、氧三种元素组成，故D错误。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16． 答案：(1)天然气 (2)＜　CO2＋H2O===H2CO3 (3)C＋H2O(g)CO＋H2　置换反应 (4)2CO＋2NO2CO2＋N2 17． 解析：(1)汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业上常用的分离方法为分馏。(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯()，聚丙烯的链节是。(3)裂化汽油中含有不饱和烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 答案：(1)分馏 (2) (3)裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 18． 解析：(1)只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的化学方程式即可，如Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2＋CO＋H2O2HSO＋CO2。(3)实验中的多孔球泡是用来控制反应速率的，不是用来防止堵塞，故A错误；Y为安全瓶，可防止倒吸，故B正确；因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，且易与氢氧化钠发生反应，故常用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确。(4)Na2S2O5固体易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)2SO2＋CO＋H2O2HSO＋CO2　(3)BC　(4)在制备过程中Na2S2O5固体易分解生成Na2SO3，而Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 19． 解析：(1)从表中数据可知实验A、B改变的条件是H2C2O4溶液浓度，故通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，根据实验A可知溶液总体积为6 mL，所以V1＝1；其他条件相同，探究浓度变化对化学反应速率的影响，故温度T1＝293；其他条件相同，探究温度变化对化学反应速率的影响，则实验B、C符合。(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验C温度较高，则反应速率较大，t1＜8，实验C的反应速率v(KMnO4)＝＝ mol·L－1·s－1。(3)实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的Mn2＋的物质的量突增。 答案：(1)1　293　B、C (2)＜　 mol·L－1·s－1 (3)生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快,单位时间内产生的Mn2＋的物质的量突增 20． 解析：(1)乙烯分子中含有碳碳双键，其电子式为 (2)C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团名称分别是羟基、羧基。(3)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水。(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为CH2—CH2；(5)反应②是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。(6)乙酸、乙醇的沸点低，加热液体时要加碎瓷片，可防止溶液暴沸；导管a的作用是导气和冷凝；生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，因此乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；由于乙醇和乙酸与水互溶，因此根据装置图可判断该装置图中有一个明显的错误是导管的出口伸入液面以下。 答案：(1) 　(2)羟基　羧基 (3)加成反应　氧化反应 (4)CH2—CH2 (5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　(6)防止暴沸　导气、冷凝　吸收乙醇、中和乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出　导管的出口伸入液面以下 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $