专题09 金属和金属资源（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题09 金属和金属资源 考点概览 题型一 金属材料、金属的物理性质与用途 题型二 金属的化学性质 题型三 金属的冶炼、锈蚀与防护 题型四 金属的综合应用 金属材料、金属的物理性质与用途 题型一 1．（2025·四川成都·一模）我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是（ ） A．青铜大面具 B．人面鱼纹彩陶盆 C．太阳神鸟金箔 D．黄河大铁牛 【答案】B 【解析】A、青铜为合金，属于金属材料，该选项不符合题意； B、陶盆的材料属于无机非金属材料，该选项符合题意； C、金箔属于金属材料，该选项不符合题意； D、铁属于金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 2．（2025·四川南充·一模）下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是（ ） A．车厢顶装饰锡纸 B．不锈钢饮水台面 C．高强度挡风玻璃 D．高纯度铜质导线 【答案】C 【解析】A、锡纸，通常为铝箔，属于金属材料，故错误； B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故错误； C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故正确； D、铜质导线，由纯铜或铜合金制成，属于金属材料，故错误。 故选C。 3．（2025·四川甘孜·一模）下列有关金属的说法正确的是（ ） A．所有金属都能与盐酸反应 B．常温下，所有的金属都是固体 C．所有的金属都是银白色的 D．金属的回收利用能减少对环境的污染 【答案】D 【解析】A、不是所有的金属都能与盐酸反应，在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与盐酸反应，故选项说法错误； B、常温下不是所有的金属都是固体，例如常温下，汞呈液态，故选项说法错误； C、不是所有金属都是银白色，如铜是紫红色的，故选项说法错误； D、金属的回收利用能保护金属资源，可以减少对环境的污染，故选项说法正确； 故选：D。 4．（2025·四川广元·一模）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ） A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金中只含金属元素 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 【答案】A 【解析】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B不正确； C、合金中可能含有非金属元素，如生铁是铁和碳的合金，故C不正确； D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D正确。 故选A。 5．（2025·四川广元·二模）分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，下列物质分类正确的是（ ） A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B．碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 C．酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 D．氧化物：冰水混合物、乙醇、液氧 【答案】B 【解析】A、玻璃钢属于复合材料，黄铜是一种合金，属于金属材料，金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料，选项错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾溶于水后，解离出的阴离子都是氢氧根离子，符合碱的特点，属于碱，选项正确； C、盐酸、硫酸溶于水后解离出的阳离子都是氢离子，属于酸，硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，选项错误； D、冰水混合物中只含水一种物质，水是氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，即冰水混合物属于氧化物，乙醇由碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误，故选B。 6．（2025·四川成都·二模）运－20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运－20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（ ） A．航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B．钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C．碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D．橡胶材料作密封、减震部件——弹性好、绝缘性好 【答案】C 【解析】A、航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故A正确； B、钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故B正确； C、碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，则碳纤维复合材料做机身，而密度大不利于飞机的轻量化设计，故C错误； D、橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故D正确； 故选：C。 7．（2025·四川泸州·二模）下列物质的性质属于化学性质的是（ ） A．铁呈固态 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．稀有气体不活泼 【答案】D 【解析】A、物质的状态属于物理性质，是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，铁呈固态属于物理性质，不符合题意； B、颜色也是不需要发生化学变化就可以观察到的性质，属于物理性质，铜呈紫红色属于物理性质，不符合题意； C、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，不需要通过化学变化就能表现出来，蔗糖易溶于水属于物理性质，不符合题意； D、稀有气体不活泼，即稀有气体的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，这需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 8．（2025·四川攀枝花·一模）（1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有 （至少答两点）；    （2）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。 【答案】 导电性、延展性、导热性 Ca>Zn>Fe>Cu 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 【解析】（1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有：导电性、导热性、延展性； （2）根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：钙＞锌＞铁＞铜； （3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式是：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。 9．（2025·四川乐山·一模）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线． 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）． （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）． （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性． （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈． 【答案】（1）金属材料 （2）高 （3）导电 （4）氧气/O2 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料； （2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高； （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。 金属的化学性质题型二 1．（2025·四川雅安·一模）某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是（ ） A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【解析】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。 故选D。 2．（2025·四川雅安·一模）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） A．甲  乙  丙 B．丙  乙  甲 C．乙  丙  甲 D．丙  甲  乙 【答案】C 【解析】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明金属活动性；如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，说明丙能与稀硫酸反应，而乙与稀硫酸不反应，则金属活动性，由此可知，甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲，故选：C。 3．（2025·四川宜宾·一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是（ ） A．金属活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．完全反应所需时间：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】A、由图像可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是乙＞甲＞丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选项说法正确； B、由图像可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故选项说法正确； C、由图像可知，三种金属完全反应，乙反应所需时间最短，其次是甲，丙反应所需时间最长，即完全反应所需时间：丙>甲>乙，故选项说法不正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，生成的氢气与消耗的酸的质量成正比，则消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故选项说法正确。 故选C。 4．（2025·四川甘孜·一模）有甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，如果将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A．丙>乙>甲 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙 【答案】C 【解析】甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，说明乙活动性最弱，将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象，丙和稀硫酸反应，丙属于氢前金属，甲和稀硫酸不反应，甲属于氢后金属，故金属活动性丙>甲>乙，故选：C。 5．（2025·四川达州·一模）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 故①④方案可行。 故选：A。 6．（2025·四川资阳·一模）将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铝溶液 D．稀盐酸 【答案】B 【解析】A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误； B、金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确； C、金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误； D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误。 故选B。 7．（2025·四川宜宾·一模）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是（ ） A．产生的气泡是氢气 B．滤渣中一定有两种金属 C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ D．滤液一定呈浅绿色 【答案】C 【解析】A、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则产生的气泡是氢气，故选项说法正确。 B、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铜、铁两种金属，故选项说法正确。 C、铁是过量的，则滤液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，故选项说法错误。 D、铁是过量的，生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，则滤液一定呈浅绿色，故选项说法正确。 故选：C。 8．（2025·四川成都·二模）在水溶液中，金属活动性最弱的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据金属活动性表，在Zn、Fe、Cu、Ag中金属活动性最弱的是Ag。 故选A。 9．（2025·四川泸州·一模）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 （ ） A．剩余固体肯定含有银 B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+ C．剩余固体肯定含有银和铜 D．反应后溶液中可能含有Fe2+ 【答案】A 【分析】铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应。 【解析】A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故A正确； B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu 2+，故B错误； C、由A分析可知，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故C错误； D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，而不是可能含有Fe2+，故D错误。 故选A。 金属的冶炼、锈蚀与防护题型三 1．（2025·四川乐山·一模）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（ ）    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 【答案】B 【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 2．（2025·四川广元·一模）用足量的CO还原Fe2O3和CuO的混合物，充分反应后得到固体混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水完全吸收，生成了10.0g白色沉淀。下列选项正确的是（ ） A．生成4.4gCO2 B．5.6gCO参加反应 C．固体混合物中氧元素的质量为2.4g D．Fe2O3和 CuO的总质量为8.0g 【答案】A 【分析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设生成二氧化碳质量为x， x=4．4g， 混合物中氧元素质量：4.4g×(×100%)×=1.6g。 【解析】A、由分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故说法正确； B、由、可得：，所以参加反应一氧化碳的质量为2.8g，故说法错误； C、由分析可知，混合物中氧元素质量是1.6g，故说法错误； D、由分析可知，Fe2O3和 CuO的总质量为4.4g+1.6g=6g，故说法错误。 故选A。 3．（2025·四川泸州·一模）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ） A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 【答案】B 【解析】试题分析：铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。 4．（2025·四川成都·二模）科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（ ） A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B．“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水 C．“生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D．“锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁砂（主要成分为Fe3O4）难溶于水，故B错误； C、炼铁过程中Fe3O4转化成Fe，失去了氧，发生还原反应，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 5．（2025·四川眉山·二模）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 6．（2025·四川凉山·一模）工业上用高炉炼铁产生的副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%。为了减少炼铁中CO、的排放，设计了如图回收利用方案。 （1）下列有关高炉炼铁的说法不合理的是 （不定项选择，填字母序号）。 A．从高炉中得到的是纯铁 B．将铁矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积 C．高炉炼铁中，加入焦炭只能起到提供热量的作用 D．加入石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）反应3是高炉炼铁的主要反应原理，请写出该反应的化学方程式 。 （3）该方案的优点是除了可以除去尾气中的，还可实现 的循环利用。 【答案】（1）AC （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CaCO3、CO 【解析】（1）A. 从高炉中得到的铁中含有杂质，不是纯铁，此选项错误； B. 将铁矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，此选项正确； C. 高炉炼铁中，加入焦炭能起到提供热量的作用，还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，此选项错误； D. 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙、二氧化碳，其中氧化钙与铁矿石中的二氧化硅反应生成硅酸钙炉渣，所以加入石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质，此选项正确。 故选AC。 （2）反应3是高炉炼铁的主要反应原理，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）由高炉炼铁图可知，该方案的优点是除了可以除去尾气中的，还可实现CaCO3、CO的循环利用。 7．（2025·四川成都·二模）I．追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。 （1）三星堆青铜面具的主要成分是 （填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。 （2）铜的质子数： 。 （3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成份碱式碳酸铜【】，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式： 。 II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。 （4）图中涉及到的基本反应类型有 ，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子 。（填分子式） （5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、 、石灰石和空气，石灰石的作用 。 【答案】（1）铜锡合金 （2）29 （3） （4）化合反应 （合理即可） （5）焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣（其他合理答案均可） 【解析】（1）青铜是铜锡合金。 （2）质子数=原子序数，故由铜在元素周期表中的信息可知，铜的质子数为29。 （3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑⏐+3H2O。 （4）图中的反应、符合多变一的特征，属于化合反应，反应不属于基本反应类型，故图中涉及到的基本反应类型有化合反应。一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个碳原子核外有6个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以一一个CO分子有14个电子，一个氮分子由2个氮原子构成，一个氮原子核外有7个电子，故一个氮分子也有14个电子。 （5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气，石灰石的作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。 金属的综合应用题型四 1．（2025·四川广安·一模）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； （2）四川三星堆出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。 ③写出过程Ⅲ中化学方程式： 。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是___________（填序号）。 A．该金属粉末中一定不含有铁和银 B．加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8% C．所得溶液中溶质质量为 D．样品中一定含有镁 【答案】（1）金属 （2）延展 （3）Zn2+、Fe2+ Fe、Cu、Ag （4）D 【解析】（1）金属材料包括金属以及它们的合金，青铜是铜的合金,故属于金属材料； （2）块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有延展性； （3）①在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞ Ag，把一定量铁粉加入Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，铁不与硝酸锌反应。向滤液A中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明滤液A中没有硝酸银，即硝酸银已完全反应，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，所以滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+； ②向滤渣B中加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氢气，铁有剩余则说明硝酸银和硝酸铜都已完全反应，生成了银和铜，所以滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag； ③过程Ⅲ中是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，金属活动性:镁>铝>锌>铁>氢>银，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，说明该固体中一定不含铁(氯化亚铁溶液为浅绿色)，固体无剩余，说明该固体中一定不含银。 A、分析可知，该金属粉末中一定不含有铁和银，故选项说法正确； B、2．4g样品与100g稀硫酸恰好完全反应，则参加反应的H2SO4质量即为稀盐酸中的H2SO4质量，氢气中氢元素的质量来自于H2SO4，稀硫酸中H2SO4的质量为，ze 加入的稀盐酸溶质质量分数为，故选项说法正确； C、由B选项可知，参加反应的H2SO4的质量为9.8g，H2中的 H全部来自H2SO4，根据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为2.4g+9.8g-0.2g=12g，故选项说法正确； D、、、、，0.2g则该样品中可能只有镁，可能使锌和铝的混合物，也可能是镁、锌、铝的混合物，即该样品中不一定含有镁，故选项说法错误； 故选：D。 2．（2025·四川成都·二模）回答下列问题： （1）汽车烤漆工艺既助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，利用了铜优良的 。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中Li的化合价为+1价，则PO中P的化合价为 。 （4）生产汽车需要使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(填字母)。 A．合金的强度一般比组成它的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一定比组成它的纯金属更好 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+5 （4）AB （5）设电解45kg水产生氢气的质量为x。 = x=5kg 已知使用1kg氢气平均可行驶100km，则5kg氢气可供汽车行驶的距离为5kg×100km/kg=500km 答：理论上可供这辆汽车行驶500km。 【解析】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； （2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等； （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价， 氧元素的化合价为-2，设P的化合价为x，则 ，解得 ； （4）A、合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确； B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，错误，故选：AB； （5）见答案。 3．（2025·四川绵阳·二模）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。 （1）反应：①2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 (填序号)。 （2）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为 。 （3）图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第 位。 （4）元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为 。 （5）在高炉中加入石灰石的目的是 。 （6）取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为 (结果保留1位小数)。 【答案】（1）② （2） （3）二 （4）6 （5）除去二氧化硅 （6） 解：设钢样中铁的质量为 则该钢样含碳量为 答：该钢样含碳量为0.9%。 【解析】（1）高炉炼铁中是焦炭反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，故填：②； （2）硅酸钙(CaSiO3)中的阴离子为硅酸根离子，其离子符号为：； （3）地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等，所以硅在地壳中含量排第二位； （4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅原子的核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。前20号元素中，碳元素原子的核外电子排布为2、4，最外层电子数也为4，与硅化学性质相似，碳元素的原子序数为6； （5）在高炉中加入石灰石的目的是为了除去二氧化硅； （6）解析见答案。 4．（2025·四川内江·一模）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。                           完成下列各题： （1）步骤1中“粉碎”的目的是 。 （2）步骤2中涉及的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）溶液A中溶质的成分是 。（填化学式） （4）步骤4中反应的化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）过滤 引流 （3）H2SO4、FeSO4 （4）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换反应 【解析】（1）步骤1中“将金属废料粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故填增大接触面积，加快化学反应速率。 （2）步骤2中涉及的操作能够将难溶性固体与液体进行了分离，该操作的名称是过滤，故填过滤； 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 （3）废料中的铁、铜、银三种金属，其中只有铁位于金属活动性顺序表中氢的后面，能够与硫酸反应，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质的成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，故填H2SO4、FeSO4。 （4）滤渣A中的成分是铜和银，由题文可知，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，银与氯化铁反应生成氯化银沉淀和氯化亚铁，滤液B中的成分是氯化亚铁和氯化铜，加入适量试剂X后，溶液中的成分氯化亚铁，同时生成铜，由质量守恒定律可知，试剂X为铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 5．（2025·四川凉山·一模）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要材料之一。 （1）铝箔具有优良的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。在酒精灯火焰上加热铝箔时，熔化的铝并不滴落，由此可知氧化铝的熔点 （填“高于”或“低于”）铝的熔点，请标出氧化铝中铝元素的化合价 。 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （不定项选择，填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag和Cu B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液中一定不含，可能含有和 D．滤液中一定含，一定不含有和 【答案】（1）高于 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）AD 【解析】（1）由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化，所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：高于；； （2）铁的活动性比铜强，不能用铁制容器来配制波尔多液，是因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （3）锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已反应完全，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜； A、由分析可知，滤渣中一定含有Ag和Cu，故选项说法正确； B、由分析可知，滤渣中可能含有锌，因此向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项说法不正确； D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项说法正确。 故选AD。 6．（2025·四川巴中·一模）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）下列说法错误的是______（填标号）。 A． B．铅属于金属元素 C．铅的相对原子质量是82 D．铅元素对人体来说是有害元素 （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于 （填标号），铅的熔点比伍德合金的熔点要 （填标号）。 A．纯净物 B．混合物 C．高 D．低 （3）铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。 【答案】（1）C （2）B C （3）PbO2 【解析】（1）A.在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正确； B.铅字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故B正确； C.由元素周期表可知，铅的原子序数是82，相对原子质量是 207.2，故C错误； D.铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体的神经系统等，故D正确； 故选：C。 （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，所以伍德合金属于混合物；合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属的熔点，铅是纯金属，伍德合金是合金，所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高； 故选：B；C。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO2； 故答案为：PbO2。 7．（2025·四川甘孜·一模）Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。 （1）以上正确的操作顺序是___________。 A．④⑤①②③ B．④①②③⑤ C．④⑤②①③ D．③④①②⑤ （2）操作③中玻璃棒的作用是 。 （3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器的名称）。 （4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有___________（填序号）。 A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 Ⅱ．某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 。发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受 的影响。 （6）生活中防止铁制品生锈的方法 （任写一点）。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究 步骤1：检查图2装置气密性。 步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据（如图3），并进行分析。 （7）检查图2装置气密性的方法是 。 （8）根据图3，铁锈蚀的过程中会 （选填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）A （2）搅拌，加速溶解 （3）胶头滴管 （4）ACD （5）氧气和水 氯化钠 （6）在铁表面涂油漆（答案不唯一，合理即可） （7）将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好 （8）放热 【解析】（1）先“用药匙从试剂瓶取硝酸钾”再“用托盘天平称量”，然后“把称好的硝酸钾倒入烧杯”，接着“用量筒量取所需水”倒入烧杯，最后“用玻璃棒搅拌”，对应顺序为：④⑤①②③，故填写：A。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解，故填写：搅拌，加速溶解。 （3）量取水时，不仅需要用到量筒，还需要搭配使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度，因此，配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，故填写：胶头滴管。 （4）A.称量固体时应将称量物放在左盘，放颠倒则实际质量为砝码-游码，导致溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，故符合题意； B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，根据溶液的“均一性”特征，不会影响溶液的溶质质量分数，故不符合题意； C.用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意； D.烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，也会使水的质量增多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意，故填写：ACD。 （5）对比 A、B说明铁生锈需要空气中氧气，对比A、C说明铁生锈需要水，因此，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水反应，故填写：氧气和水； 对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响，故填写：氯化钠。 （6）生活中防止铁制品生锈的方法有：“在铁表面涂油漆”，“镀锌”，“保持干燥”等，故填写：在铁表面涂油漆（答案不唯一，合理即可）。 （7）检查图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹(或保持原位)，则说明装置气密性良好，故填写：将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹(或保持原位)，则说明装置气密性良好。 （8）根据图3可知，t1时加入饱和氯化钠溶液后，铁开始生锈，装置中温度升高，则铁锈蚀过程中放热，故填写：放热。 8．（2025·四川成都·一模）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 Ⅰ、制盐： “西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷， （填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和 。 （2）制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ、采矿和冶炼锡： （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是 （写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是 。 （4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼：  “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是 ，涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）能 煤 （2）蒸发结晶 （3）Fe3O4 质子数不同/核电荷数不同 （4）过滤 小于 （5）使木炭充分燃烧，提供高温环境 【解析】（1）甲烷是一种温室气体，能产生温室效应； 三大化石燃料是天然气、石油和煤。 （2）制盐时，卤水通过蒸发溶剂水，使溶质氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶。 （3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 （4）水中淘取锡砂，是将难溶于水的锡砂与水分离，原理和过滤（用于分离固体和液体 ）相似； 要将锡砂颗粒留在容器内，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。 （5）鼓入充足空气，能使木炭与氧气充分接触，促进木炭充分燃烧，从而提供冶炼所需的高温； 一氧化碳在高温条件下还原锡砂（主要成分SnO2），生成锡和二氧化碳，化学方程式为。 9．（2025·四川泸州·一模）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中世有着重要的用途。请回答下列问题∶ （1）某市有一座铝冶炼厂，它是以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程式为 ，电解熔融氧化铝的过程是由 能转化为 能。 （2）某实验小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。 资料∶反应速率的大小会受温度和反应物浓度的影响。 ①实验过程中观察到的实验现象是∶“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”由此说明该反应是一个 热反应，反应的化学方程式为 。 ②实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间关系作了如图所示。试判断OE、EF、FG这三段时间内产生氢气的速率大小，速率从大到小的顺序为 （用OE、EF、FG表示），产生这样速率大小的原因是 。 【答案】（1） 电 化学 （2）放 EF>FG>OE OE段反应刚刚开始温度较低，所以此时生成氢气的速率最小，而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，温度升高，所以反应速率增大， FG段是由于溶液中盐酸不断被消耗，盐酸的浓度降低，所以导致了反应速率的减小 【解析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知，以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体即为氧气，所以反应的化学方程式为，电解熔融氧化铝的过程是由电能转化为化学能。 （2）① “向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，说明反应越来越剧烈，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来”，由此可以说明该反应是一个放热反应；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，对应反应的化学方程式为。 ②根据图示信息知道，可以看出OE、EF、FG段所收集气体的体积分别是：5mL；40mL-5mL=35mL；50mL-40mL=10mL，相等时间内，产生气体的体积越大，速率越快，所以EF>FG>OE；OE段反应刚刚开始温度较低，所以此时生成氢气的速率最小，而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，温度升高，所以反应速率增大，FG段是由于溶液中盐酸不断被消耗，盐酸的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。 10．（2025·四川绵阳·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。 （2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有 (写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 【答案】（1）导电 （2）涂油漆 （3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】（1）由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。 （2）铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀铬等等。 故填：涂油漆； 稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 11．（2025·四川广安·二模）“冰雪同梦，亚洲同心”。2025年哈尔滨亚洲冬季运动会，于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题： （1）冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为了更好地满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）奖牌采用合金铸造，以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的部分实验流程如图所示： ①加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 ②根据流程可以判断，Zn的金属活动性比Cu的 (填“强”或“弱”)。 （4）比赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是 。 【答案】（1）混合物 （2）合成材料 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 强 （4）面包 【解析】（1）自然界的冰雪中除了水之外，还会含有一些杂质，如灰尘、微生物等，所以自然界的冰雪都是混合物； （2）涤纶是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料；而天然材料是自然界中原本就存在的、未经人工合成的材料，如棉花、羊毛等； （3）①黄铜渣中锌(Zn)与稀硫酸(H2SO4)反应会生成硫酸锌和氢气(H2)，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为 置换反应； ②在流程中，向含有的CuSO4的溶液中加入过量锌粉，锌能将溶液中的铜离子置换出来，得到铜，这表明Zn的金属活动性比Cu的 强； （4）面包主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；水属于无机物；盐丸主要成分是无机盐等。所以比赛礼包里富含糖类的是面包。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 金属和金属资源 考点概览 题型一 金属材料、金属的物理性质与用途 题型二 金属的化学性质 题型三 金属的冶炼、锈蚀与防护 题型四 金属的综合应用 金属材料、金属的物理性质与用途 题型一 1．（2025·四川成都·一模）我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是（ ） A．青铜大面具 B．人面鱼纹彩陶盆 C．太阳神鸟金箔 D．黄河大铁牛 2．（2025·四川南充·一模）下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是（ ） A．车厢顶装饰锡纸 B．不锈钢饮水台面 C．高强度挡风玻璃 D．高纯度铜质导线 3．（2025·四川甘孜·一模）下列有关金属的说法正确的是（ ） A．所有金属都能与盐酸反应 B．常温下，所有的金属都是固体 C．所有的金属都是银白色的 D．金属的回收利用能减少对环境的污染 4．（2025·四川广元·一模）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ） A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金中只含金属元素 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 5．（2025·四川广元·二模）分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，下列物质分类正确的是（ ） A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B．碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 C．酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 D．氧化物：冰水混合物、乙醇、液氧 6．（2025·四川成都·二模）运－20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运－20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（ ） A．航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B．钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C．碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D．橡胶材料作密封、减震部件——弹性好、绝缘性好 7．（2025·四川泸州·二模）下列物质的性质属于化学性质的是（ ） A．铁呈固态 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．稀有气体不活泼 8．（2025·四川攀枝花·一模）（1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有 （至少答两点）；    （2）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。 9．（2025·四川乐山·一模）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线． 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）． （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）． （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性． （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈． 金属的化学性质题型二 1．（2025·四川雅安·一模）某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是（ ） A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 2．（2025·四川雅安·一模）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） A．甲  乙  丙 B．丙  乙  甲 C．乙  丙  甲 D．丙  甲  乙 3．（2025·四川宜宾·一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是（ ） A．金属活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．完全反应所需时间：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 4．（2025·四川甘孜·一模）有甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，如果将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A．丙>乙>甲 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙 【解析】甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，说明乙活动性最弱，将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象，丙和稀硫酸反应，丙属于氢前金属，甲和稀硫酸不反应，甲属于氢后金属，故金属活动性丙>甲>乙，故选：C。 5．（2025·四川达州·一模）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 6．（2025·四川资阳·一模）将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铝溶液 D．稀盐酸 7．（2025·四川宜宾·一模）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是（ ） A．产生的气泡是氢气 B．滤渣中一定有两种金属 C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ D．滤液一定呈浅绿色 8．（2025·四川成都·二模）在水溶液中，金属活动性最弱的是（ ） A． B． C． D． 9．（2025·四川泸州·一模）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 （ ） A．剩余固体肯定含有银 B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+ C．剩余固体肯定含有银和铜 D．反应后溶液中可能含有Fe2+ 金属的冶炼、锈蚀与防护题型三 1．（2025·四川乐山·一模）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（ ）    A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 2．（2025·四川广元·一模）用足量的CO还原Fe2O3和CuO的混合物，充分反应后得到固体混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水完全吸收，生成了10.0g白色沉淀。下列选项正确的是（ ） A．生成4.4gCO2 B．5.6gCO参加反应 C．固体混合物中氧元素的质量为2.4g D．Fe2O3和 CuO的总质量为8.0g 3．（2025·四川泸州·一模）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ） A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 4．（2025·四川成都·二模）科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（ ） A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B．“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水 C．“生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D．“锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 5．（2025·四川眉山·二模）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 6．（2025·四川凉山·一模）工业上用高炉炼铁产生的副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%。为了减少炼铁中CO、的排放，设计了如图回收利用方案。 （1）下列有关高炉炼铁的说法不合理的是 （不定项选择，填字母序号）。 A．从高炉中得到的是纯铁 B．将铁矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积 C．高炉炼铁中，加入焦炭只能起到提供热量的作用 D．加入石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）反应3是高炉炼铁的主要反应原理，请写出该反应的化学方程式 。 （3）该方案的优点是除了可以除去尾气中的，还可实现 的循环利用。 7．（2025·四川成都·二模）I．追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。 （1）三星堆青铜面具的主要成分是 （填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。 （2）铜的质子数： 。 （3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成份碱式碳酸铜【】，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式： 。 II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。 （4）图中涉及到的基本反应类型有 ，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子 。（填分子式） （5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、 、石灰石和空气，石灰石的作用 。 金属的综合应用题型四 1．（2025·四川广安·一模）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； （2）四川三星堆出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。 ③写出过程Ⅲ中化学方程式： 。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是___________（填序号）。 A．该金属粉末中一定不含有铁和银 B．加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8% C．所得溶液中溶质质量为 D．样品中一定含有镁 2．（2025·四川成都·二模）回答下列问题： （1）汽车烤漆工艺既助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，利用了铜优良的 。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中Li的化合价为+1价，则PO中P的化合价为 。 （4）生产汽车需要使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(填字母)。 A．合金的强度一般比组成它的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一定比组成它的纯金属更好 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 3．（2025·四川绵阳·二模）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。 （1）反应：①2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 (填序号)。 （2）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为 。 （3）图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第 位。 （4）元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为 。 （5）在高炉中加入石灰石的目的是 。 （6）取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为 (结果保留1位小数)。 4．（2025·四川内江·一模）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。                           完成下列各题： （1）步骤1中“粉碎”的目的是 。 （2）步骤2中涉及的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）溶液A中溶质的成分是 。（填化学式） （4）步骤4中反应的化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。 5．（2025·四川凉山·一模）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要材料之一。 （1）铝箔具有优良的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。在酒精灯火焰上加热铝箔时，熔化的铝并不滴落，由此可知氧化铝的熔点 （填“高于”或“低于”）铝的熔点，请标出氧化铝中铝元素的化合价 。 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （不定项选择，填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag和Cu B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液中一定不含，可能含有和 D．滤液中一定含，一定不含有和 6．（2025·四川巴中·一模）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）下列说法错误的是______（填标号）。 A． B．铅属于金属元素 C．铅的相对原子质量是82 D．铅元素对人体来说是有害元素 （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于 （填标号），铅的熔点比伍德合金的熔点要 （填标号）。 A．纯净物 B．混合物 C．高 D．低 （3）铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。 7．（2025·四川甘孜·一模）Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。 （1）以上正确的操作顺序是___________。 A．④⑤①②③ B．④①②③⑤ C．④⑤②①③ D．③④①②⑤ （2）操作③中玻璃棒的作用是 。 （3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器的名称）。 （4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有___________（填序号）。 A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 Ⅱ．某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 。发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受 的影响。 （6）生活中防止铁制品生锈的方法 （任写一点）。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究 步骤1：检查图2装置气密性。 步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据（如图3），并进行分析。 （7）检查图2装置气密性的方法是 。 （8）根据图3，铁锈蚀的过程中会 （选填“吸热”或“放热”）。 8．（2025·四川成都·一模）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 Ⅰ、制盐： “西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷， （填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和 。 （2）制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ、采矿和冶炼锡： （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是 （写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是 。 （4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼：  “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是 ，涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。 9．（2025·四川泸州·一模）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中世有着重要的用途。请回答下列问题∶ （1）某市有一座铝冶炼厂，它是以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程式为 ，电解熔融氧化铝的过程是由 能转化为 能。 （2）某实验小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。 资料∶反应速率的大小会受温度和反应物浓度的影响。 ①实验过程中观察到的实验现象是∶“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”由此说明该反应是一个 热反应，反应的化学方程式为 。 ②实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间关系作了如图所示。试判断OE、EF、FG这三段时间内产生氢气的速率大小，速率从大到小的顺序为 （用OE、EF、FG表示），产生这样速率大小的原因是 。 10．（2025·四川绵阳·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。 （2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有 (写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 11．（2025·四川广安·二模）“冰雪同梦，亚洲同心”。2025年哈尔滨亚洲冬季运动会，于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题： （1）冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为了更好地满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）奖牌采用合金铸造，以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的部分实验流程如图所示： ①加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 ②根据流程可以判断，Zn的金属活动性比Cu的 (填“强”或“弱”)。 （4）比赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$