专题19 计算题（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题 19 计算题 1．（2025·四川南充·一模）实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 2．（2025·四川宜宾·一模）某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 （1）配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内 。 （2）欲制备16吨NaOH，理论上需要 吨NaCl固体做原料。(写出计算过程) 3．（2025·四川宜宾·一模）为测定放置一段时间后的某医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：取该过氧化氢溶液68g于烧杯中，加入3g二氧化锰，测得不同时刻烧杯内物质的总质量见表。 时间/分钟 0 烧杯内物质的总质量/g 71.0 70.5 70.3 70.2 70.2 请计算： （1）产生的总质量为 g。其中二氧化锰在该反应中的作用是 。 （2）计算该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(要求完整写出计算过程) 4．（2025·四川乐山·一模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：    请计算： （1）反应生成沉淀的质量是 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 5．（2025·四川宜宾·一模）哪吒是宜宾传说文化中著名人物，他脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大。传说中火尖枪由铁、碳及少量其他元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5．8g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的质量为 g。 （2）火尖枪合金中铁的质量分数。(结果保留一位小数) 6．（2026·四川眉山·一模）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 7．（2025·四川德阳·一模）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： 求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 8．（2025·四川凉山·一模）实验室通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气。现向6．5g锌粒中加入100g某质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 9．（2025·四川广元·一模）小组同学利用石灰石与稀盐酸反应，测定如图所示盐酸中溶质质量分数是否与标签相符，同时测定石灰石中碳酸钙的含量。数据记录如表（石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答问题： 反应前烧杯内物质的质量/g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g 盐酸样品 石灰石 113.6 106.0 12.0 （1）反应生成CO2的质量为 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g； （3）判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（写出计算过程） 10．（2025·四川德阳·一模）“化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？ 11．（2025·四川绵阳·一模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 12．（2025·四川德阳·一模）某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜（合金）中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中锌的质量分数。（要求：写出计算过程。） 13．（2025·四川甘孜·一模）中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑】 （1）CaH2中，氢元素的化合价为 。 （2）现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？ 14．（2025年四川省绵阳市北川羌族自治县中考一模化学试题）图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该钙片中碳酸钙的含量是否与标签相符，进行以下实验：取8片钙片，研碎后逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。      （1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，量取液体需要用到胶头滴管和 (填仪器名称)。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （3）计算每片钙片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符(写出具体计算过程)。 （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______(填序号)。 A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 B．钙是人体中的重要元素，故服用钙片越多越好. C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 15．（2025·四川绵阳·一模）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等，其化学性质与CaCO3相似。化学兴趣小组为测定某SrCO3固体样品中SrCO3的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答下列问题。 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 （1）10g该SrCO3样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 产生二氧化碳的总质量是 。 （2）该样品中碳酸锶的质量分数为多少（写出具体计算过程）？ （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （任写1条）。 16．（2025·四川广元·一模）某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算： （1）生成CO2的质量是 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 （3）该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留0.1%)。 17．（2025·四川内江·一模）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示。 （1）a点溶液中的溶质是 ；(用化学式表示) （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 18．（2025·四川内江·一模）花椒中含有花椒酰胺化学式为 （1）该物质由 种元素组成。 （2）该物质中碳原子和氮原子的质量之比为 。(最简整数比) （3）24.7g花椒酰胺中含有的碳元素质量是 g。 19．（2025·四川内江·一模）某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。 （1）B点溶液中溶质成分的化学式为 。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 20．（2025·四川雅安·一模）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气的质量是 g。 （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。 21．（2025·四川绵阳·一模）完成下列问题： （1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。 步骤如下：计算、 、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为 g，在稀释浓硫酸时，需要 ，并用玻璃棒不断搅拌。 “圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 硫酸 锌粒(足量) 50.0 8.0 57.8 （2）实验过程中生成气体的质量为 g。 （3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题 19 计算题 1．（2025·四川南充·一模）实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）设混合物中高锰酸钾的质量是x。 x＝31.6g 该样品中高锰酸钾的质量分数＝＝79%。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】（1）由图像可知该反应生成的氧气质量是40g﹣36.8g＝3.2g； （2）见答案。 2．（2025·四川宜宾·一模）某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 （1）配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内 。 （2）欲制备16吨NaOH，理论上需要 吨NaCl固体做原料。(写出计算过程) 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+1H2↑+1Cl2↑ （2）设：需要NaCl固体质量为x。 x=23.4t 答：理论上需要23.4吨NaCl固体做原料。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含2个Na，故氢氧化钠的化学计量数为2，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故水的化学计量数为2，配平后的化学方程式为，故填：2、2、2、1、1； （2）见答案。 3．（2025·四川宜宾·一模）为测定放置一段时间后的某医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：取该过氧化氢溶液68g于烧杯中，加入3g二氧化锰，测得不同时刻烧杯内物质的总质量见表。 时间/分钟 0 烧杯内物质的总质量/g 71.0 70.5 70.3 70.2 70.2 请计算： （1）产生的总质量为 g。其中二氧化锰在该反应中的作用是 。 （2）计算该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(要求完整写出计算过程) 【答案】（1）0.8 催化作用 （2）解：设该医用过氧化氢溶液中溶质的质量为x， x=1．7g 该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为， 答：该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律可得，产生O2的总质量为：71.0g-70.2g=0.8g； 其中二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在该反应中的作用是催化作用； （2）见答案。 4．（2025·四川乐山·一模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：    请计算： （1）反应生成沉淀的质量是 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【解析】（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 （2）见答案。 5．（2025·四川宜宾·一模）哪吒是宜宾传说文化中著名人物，他脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大。传说中火尖枪由铁、碳及少量其他元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5．8g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的质量为 g。 （2）火尖枪合金中铁的质量分数。(结果保留一位小数) 【答案】（1）0.2 （2）解：设火尖枪合金中铁的质量为x， x=5．6g         火尖枪合金中铁的质量分数为×100%≈96.6%       答：火尖枪合金中铁的质量分数为96.6%。 【解析】（1）根据图示，生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 6．（2026·四川眉山·一模）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】（1）2.33 （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1．42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【解析】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 （2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 7．（2025·四川德阳·一模）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： 求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 【答案】黄铜是铜锌合金，加入足量稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g 解：设该黄铜样品中锌的质量分数为x    x=65% 答：该黄铜样品中锌的质量分数为65%。 【解析】见答案。 8．（2025·四川凉山·一模）实验室通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气。现向6．5g锌粒中加入100g某质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】9.8% 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 【解析】见答案。 9．（2025·四川广元·一模）小组同学利用石灰石与稀盐酸反应，测定如图所示盐酸中溶质质量分数是否与标签相符，同时测定石灰石中碳酸钙的含量。数据记录如表（石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答问题： 反应前烧杯内物质的质量/g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g 盐酸样品 石灰石 113.6 106.0 12.0 （1）反应生成CO2的质量为 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g； （3）判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）10 （3）与标签不相符 解：设盐酸中的溶质质量为y， 该瓶盐酸的溶质质量分数为，因此该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符； 答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后总质量减少的是生成二氧化碳的质量，则反应生成CO2的质量为106g+12g-113.6g=4.4g，故填：4.4； （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x， 故填：10； （3）见答案。 10．（2025·四川德阳·一模）“化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？ 【答案】解：设要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量为x 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【解析】见答案。 11．（2025·四川绵阳·一模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】（1）10 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 12．（2025·四川德阳·一模）某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜（合金）中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中锌的质量分数。（要求：写出计算过程。） 【答案】（1）0.2g （2）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x。 解得：x=6.5g 则Cu-Zn合金中锌的质量分数为： 答：Cu-Zn合金中锌的质量分数为25%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：26g+100g-125.8g=0.2g； （2） 见答案。 13．（2025·四川甘孜·一模）中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑】 （1）CaH2中，氢元素的化合价为 。 （2）现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？ 【答案】（1）-1 （2）设生成氢气的质量为y， y=80g， 答：生成氢气的质量为80g。 【解析】（1）设氢化钙中氢元素的化合价为x，则（+2）+x×2=0 解得：x=-1； （2）见答案。 14．（2025年四川省绵阳市北川羌族自治县中考一模化学试题）图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该钙片中碳酸钙的含量是否与标签相符，进行以下实验：取8片钙片，研碎后逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。      （1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，量取液体需要用到胶头滴管和 (填仪器名称)。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （3）计算每片钙片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符(写出具体计算过程)。 （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______(填序号)。 A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 B．钙是人体中的重要元素，故服用钙片越多越好. C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 【答案】（1）量筒 （2）100 （3）解：设8片钙片中碳酸钙的质量为x     x=10g 则每片钙片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符； （4）AD 【解析】（1）量取一定体积的液体，通常需要胶头滴管和量筒； （2）由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g； （3）见答案； （4）A、钙片嚼食服用，可以增大反应物之间的接触面积，可使碳酸钙与胃酸反应更充分，符合题意； B、钙是人体中的重要元素，但是服用钙片不是越多越好，服用过多，对人体健康不利，不符合题意； C、碳酸钙比较稳定，室温下不能分解，不符合题意； D、牛奶、豆浆中富含钙元素，饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，符合题意。 故选AD。 15．（2025·四川绵阳·一模）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等，其化学性质与CaCO3相似。化学兴趣小组为测定某SrCO3固体样品中SrCO3的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示（该样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）。回答下列问题。 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 （1）10g该SrCO3样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 产生二氧化碳的总质量是 。 （2）该样品中碳酸锶的质量分数为多少（写出具体计算过程）？ （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （任写1条）。 【答案】（1）30.00g 2.64g （2）解设该样品中碳酸锶的质量分数为x 解得x=88.8% 答：样品中碳酸锶的质量分数为88.8% （3）少量二氧化碳溶于水 【解析】（1）碳酸锶与稀盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳，由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+60.00g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为60.00g+25g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+60.00g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是； （2）见答案； （3）二氧化碳能溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 16．（2025·四川广元·一模）某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算： （1）生成CO2的质量是 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 （3）该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）80% （3）解：设该盐酸的溶质质量分数为y   y=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量是4.4g； （2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%； （3）见答案。 17．（2025·四川内江·一模）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示。 （1）a点溶液中的溶质是 ；(用化学式表示) （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=4．9% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应。a 点溶液pH大于7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。 （2）根据图像，刚好完全反应时（即pH=7），所用稀硫酸的质量为20g，据此计算，详见答案。 18．（2025·四川内江·一模）花椒中含有花椒酰胺化学式为 （1）该物质由 种元素组成。 （2）该物质中碳原子和氮原子的质量之比为 。(最简整数比) （3）24.7g花椒酰胺中含有的碳元素质量是 g。 【答案】（1）四 （2）96:7 （3）19.2 【解析】（1）用化学式可知，花椒酰胺是由碳、氢、氮四种元素组成的； （2）该物质中碳原子和氮原子的质量之比为（12×16）：14=96:7； （3）24.7g花椒酰胺中含有的碳元素质量为：。 19．（2025·四川内江·一模）某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。 （1）B点溶液中溶质成分的化学式为 。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x    x=1.96% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为1.96% 【解析】（1）B点时，pH＞7，此时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4； （2）见答案。 20．（2025·四川雅安·一模）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气的质量是 g。 （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）0.4 （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x    x=13g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为80% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g； （2） 见答案。 21．（2025·四川绵阳·一模）完成下列问题： （1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。 步骤如下：计算、 、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为 g，在稀释浓硫酸时，需要 ，并用玻璃棒不断搅拌。 “圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 硫酸 锌粒(足量) 50.0 8.0 57.8 （2）实验过程中生成气体的质量为 g。 （3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 【答案】（1）量取 156 把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里 （2）0.2 （3）设硫酸的质量为x。 每片含钙量为：×100%=19.6% 因为19.6% <20%，所以与标签标示不相符 答：该硫酸中溶质质量分数与标签标示不相符。 【解析】（1）将浓溶液稀释成稀溶液需经过计算、量取、混匀、装瓶贴标签；溶液稀释前后溶质质量不变，故用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸需加水的量为196g-196g×20%÷98%=156g；为防止硫酸液滴飞溅，在稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）根据质量守恒可知，50.实验过程中生成气体的质量为50.0g+8.0g-57.8g=0.2g； （3）详解见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$