专题16 阅读理解题（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题16 阅读理解题 1．（2025·四川达州·一模）阅读下列短文，回答有关问题： 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石基）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）中磷元素的化合价为 。 （2）中铁元素和氧元素的质量比为 。 （3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 （答一点即可）。 （4）图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因 。 【答案】（1）+5 （2） （3）锂电池轻便或比能量高 （4）B 随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即粉末电阻增大 【解析】（1）磷酸铁（）中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； （2）中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8； （3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池； （4）根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点； BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。 2．（2025·四川宜宾·一模）阅读下面科普短文。 最理想的清洁能源——氢气。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”(如下图所示)。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢。常见的氢气储存方式有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。而“金属氢化物储氢”则是把氢气以氢化物的形式储存在金属或合金中，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 （1）下列制取方式得到的氢气属于“绿氢”的是_______(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存时，氢分子发生_______改变。 A．分子数目 B．分子种类 C．分子间隔 （3）“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 （4）结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是_______(填字母)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．MgFeH6 D．Al(BH4)3 （5）0.2m3储氢材料Mg2FeH6中，储存氢元素的质量是 kg。 【答案】（1）A （2）C （3）化学 （4）D （5）30 【解析】（1）A、风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； B、煤属于化石燃料，煤燃烧发电制氢属于灰氢； C、核能发电制氢属于紫氢； 故选A； （2）分子之间存在间隔，将氢气降温液化进行储存时，分子之间的间隔变小，故选C； （3）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，属于化学变化； （4）从两个图中可以看出，Al（BH4）3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al（BH4）3，故选D； （5）由已知可知，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg•m-3，则0.2m3储氢材料 中储存氢元素的质量是0.2m3×150kg•m-3=30kg。 3．（2025·四川宜宾·一模）阅读下列科技短文，回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ；航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。 （3）文中提到的氧化物有 (填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除外，还含有 (填1种即可)。 （5）请写出吸收反应的化学方程式 ，该反应是不是复分解反应 (填“是”或者“不是”)。 【答案】（1）氧分子/O2 使温度达到煤油的着火点 物理 （2）电能 （3）CO2、H2O （4）氮气等（合理即可） （5） 不是 【解析】（1）液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：使温度达到煤油的着火点，使其燃烧； 从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程，使根根据沸点不同从石油中分馏出来，没有新物质生成，属于物理变化； （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能； （3）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，化学式为CO2、H2O； （4）呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等； （5）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不是复分解反应。 4．（2025·四川雅安·一模）阅读下面的科普短文，回答问题： 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1． 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2． 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）“碳中和”的“碳”指的是______（填序号） A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳原子 D．所有含碳物质 （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 。 （3）温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时， ；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快， 。 （6）“碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将压缩至地下，转化为液态储存，其原因是 （从微观角度解释）。 （7）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有 （任写一条）。 【答案】（1）B （2）光合作用 （3）煤 （4）碳替代 （5）氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高 二氧化碳脱除率越低 （6）分子间有间隔 （7）少坐私家车，骑自行车上学(植树造林等合理即可) 【解析】（1）“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故选：B； （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用； （3）煤、石油、天然气是常见的三种化石燃料； （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%； （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快，脱除率越低； （6）碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易被压缩； （7）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法：少坐私家车，骑自行车上学（植树造林等合理即可）。 5．（2025·四川宜宾·一模）阅读下面科普短文 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。 实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知， 蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式) 。 （3）亚硝酸盐使人体中毒的原因是 。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为 。 （4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少 肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是 。 （6）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。 A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B．温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 【答案】（1）茎叶类 （2）H2O （3）亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 （4）氮/N （5）低温保存、尽快食用(合理即可) （6）AC 【解析】（1）根据短文，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜； （2）高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶于水形成的溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是水，溶剂水的化学式为H2O； （3）一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒； 二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，化学方程式为； （4）亚硝酸盐中含有氮元素，为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用； （5）根据表格，低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；因此对一次吃不完的熟蔬菜，可低温下贮存，尽早食用（合理即可）； （6）A、煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确； B、冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误； C、亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺，有新物质生成，发生的是化学变化，故C正确； 故选：AC。 6．（2025·四川广元·一模）请阅读“科学史话—水的组成揭秘”，回答下列问题。 18世纪末，英国化学家普里斯特利将“易燃空气”与空气混合，点燃后玻璃瓶内壁出现液滴，但受“燃素学说”影响，未正确揭示水的组成。卡文迪什用纯氧重复实验，发现2份体积“易燃空气”与1份体积氧气完全反应生成水，却也未能突破理论局限。1783年，法国化学家拉瓦锡重新实验，并设计新实验（如图）：将水蒸气通过灼热铁管，收集到“易燃空气”，发现水质量减少，铁管质量增加且生成四氧化三铁。拉瓦锡凭借严谨实验和科学思维，突破旧理论，为水的组成研究奠定基础。 （1）文中提到的“易燃空气”其实是 （写化学式）。 （2）在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过烧红的铁制枪管，发生反应的化学方程式为 。 （3）拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁制枪管实验，下述分析正确的是______。 A．该实验发生了置换反应 B．该实验不遵守质量守恒定律 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 （4）拉瓦锡的实验推翻了“燃素学说”，为化学研究奠定了基础，他的实验说明水是由 元素组成的。 【答案】（1）H2 （2） （3）AD （4）氢元素和氧元素 【解析】（1）2份体积“易燃空气”与1份体积氧气完全反应生成水，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则反应物中还应含氢元素，所以文中提到的“易燃空气”其实是：H2。 （2）该反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 （3）A、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氧气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故A符合题意； B、该实验有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成氢气的质量和，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H元素，反应物铁由铁元素组成，则水由H、O元素组成，该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，故D符合题意。 则分析正确的是AD。 （4）拉瓦锡的实验实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 7．（2025·四川绵阳·一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。 （1）该过程发生的化合反应方程式为 。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理 。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应 （3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）盐酸具有挥发性或盐酸的溶质氯化氢是气体 （5）指示剂遇酸性或碱性溶液会变色 【解析】（1）古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。该过程中碳酸钙先高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，最后氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故该过程发生的化合反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，所以制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； （4）盐酸具有挥发性或盐酸的溶质氯化氢是气体，所以若用稀盐酸则无需水洗； （5）植物汁液遇酸性或碱性溶液会变色，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 8．（2025·四川广元·一模）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢氧化铝与胃酸反应方程式为： ，此反应为 反应(填基本反应类型) （2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。(只写一个) （3）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有 (填写化学式)。 （4）根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意 (答一点即可)。 【答案】（1） 复分解 （2）碳酸氢钠、碳酸钙 （3）MgO （4）BD （5）规律作息、合理饮食(避免食用刺激性食物)等 【解析】（1）氢氧化铝与胃酸反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均产生了气体，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，故胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是：碳酸氢钠、碳酸钙； （3）碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氢氧化铝是由Al、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢氧化镁是由Mg、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是：MgO； （4）A、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙，钙不是微量元素，不符合题意； B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，符合题意； C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，但是胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病，不符合题意； D、由表中数据可知，胃液pH越大越有利于病菌生存，符合题意； E、胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，但是胃液pH不是越大越利于人体健康，健康人胃液的pH在0.9~1.5，不符合题意。 故选BD； （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意规律作息、合理饮食(避免食用刺激性食物)等。 9．（2025·四川达州·一模）宏观辨识与微观探析。 我们生活在物质世界，学习化学可以让我们更好地认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的： ①不能用铁桶盛食醋，会腐蚀容器 ②利用可燃冰燃烧放出的大量的热 ③石灰乳能将卤水中的氯化镁转化成氢氧化镁分离出来 ④氯化镁电解生成金属镁 ⑤用AgNO3溶液检验实验室蒸馏海水是否得到蒸馏水 宏观物质的微观构成 物质(产品)名称俗名 铝 氯化氢 纯碱 石灰水 硝酸钙 二氧化硫 化学式 Al HCl Na2CO3 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 SO2 构成物质微粒 铝原子 氯化氢 Na+和CO Ca2+和OH- Ca2+和NO 二氧化硫分子 物质类别 单质 氯化氢分子 盐 混合物 盐 氧化物 （1）物质的宏观变化和微观实质 物质的宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化①的化学方程式： 。请用归纳法得出酸溶液的另一条化学性质： 。变化③中参加反应的离子名称是： 。请另写一个与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式： 。写出变化⑤的微观实质： 。请写出学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式： 。 （2）只有正确认识物质，选择合理的方法，才能更好地改造和应用物质。 混合物分离的两个重要思路：一是获取有用的物质二是去除无用的物质。请各举出一个生活生产中的事例加以说明。 获取有用物质：事例 ，分离原理： 。 去除无用物质：事例 ，分离原理： 。 【答案】（1） 酸和活泼的金属反应生成盐和氢气 镁离子、氢氧根离子 银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀 （2）从海水中提取食盐 利用蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出 用活性炭吸附水中的色素和异味 利用活性炭的吸附性，将水中的色素和异味等杂质吸附除去 【解析】（1）铁与醋酸发生置换反应，生成醋酸亚铁、氢气，化学方程式为； 由铁与醋酸反应可归纳得出，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； 石灰乳（氢氧化钙）与氯化镁反应，实质是氢氧化钙电离出的氢氧根离子和氯化镁电离出的镁离子参与反应生成氢氧化镁沉淀； 反应实质是镁离子、氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式还可以是：等； 硝酸银溶液检验蒸馏水是否纯净，是因为若蒸馏水中有杂质含氯离子，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀； 银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，对应的化学方程式还可以是。 （2）从海水中提取食盐，可以利用蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出； 用活性炭吸附水中的色素和异味，原理是利用活性炭的吸附性，将水中的色素和异味等杂质吸附除去。 10．（2025·四川眉山·一模）阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是 (填字母)。 a．风能发电制氢            b．煤燃烧发电制氢            c．核能发电制氢 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 （4）“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】（1）a （2）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小 （3）低温液态 （4）化学 【解析】（1）a、绿氢是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； b、化石燃料制氢属于灰氢，煤属于化石燃料，故煤燃烧发电制氢属于灰氢； c、核能发电制氢属于紫氢； 故选a； （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是：分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小； （3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （4）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢。 11．（2025·四川广安·二模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧（其化学式为）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7:00~18:00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）臭氧属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是________（填序号）。 A．8:00∼10:00 B．10:00~12:00 C．12:00~14:00 D．14:00~16:00 （3）下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 （4）下列说法错误的是 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 【答案】（1）纯净物 （2）D （3）C （4）B 【解析】（1）臭氧的化学式为O3，只由一种物质组成，符合纯净物的定义，所以臭氧属于纯净物。 （2）从图中臭氧浓度随时间变化曲线可知，在 14∶00-16∶00 这个时间段，臭氧的浓度最高，所以臭氧污染最严重的时间段是 14∶00-16∶00 。 故选D。 （3）目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，没有被列入空气污染物监测项目。 故选C。 （4）A、文中提到天空中的臭氧层能吸收 99% 以上的太阳紫外线，A 正确； B、由 “强烈的阳光照射会加速这一化学反应” 可知，地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，晴天阳光强烈，更有利于臭氧生成，B 错误； C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子构成不同，化学性质不同，C 正确； D、文中表明空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼吸功能就会减弱 3% ，说明空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，D 正确。 故选B。 12．（2025·四川泸州·二模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 碘元素号称人类智力元素，位于元素周期表的第53位。碘单质在室温下是紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸汽。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加有碘酸钾的食盐。 碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 （1）碘原子的核外电子数是 。 （2）碘是人体必需的 （填“元素”或“单质”），缺碘易引起甲状腺肿大。 （3）固体碘、碘蒸汽遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 （4）碘酸钾中碘元素的化合价为 。 【答案】（1）53 （2）元素 （3）固体碘和碘蒸汽都由碘分子构成，同种分子化学性质相同 （4）+5 【解析】（1）在原子中，原子序数=核外电子数，碘元素位于元素周期表的第53位，则碘原子的核外电子数是53； （2）碘是人体必需的微量元素，缺碘易引起甲状腺肿大； （3）固体碘、碘蒸汽遇淀粉都会变蓝，从微观角度解释是因为固体碘和碘蒸汽都由碘分子构成，同种分子化学性质相同； （4）碘酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5。 13．（2025·四川宜宾·一模）阅读下列短文并回答问题。 纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。 臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。 臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。 随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下： NO2+O2=NO3+O2 NO3=NO+O2 NO+O3=NO2+ O2 2 O3=3 O2 此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。 （1）用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）臭氧的漂白作用比氯气 (填“强”或“弱”)。 （3）臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量 (填“发生”或“未发生”)变化。 （4）氧气转化为臭氧的化学方程式为 。 【答案】（1）化学性质 （2）强 （3）未发生 （4） 【解析】（1）用臭氧处理饮用水时，臭氧可与水中的有害化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是臭氧的化学性质； （2）臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故臭氧的漂白作用比氯气强； （3）由化学方程式可知，臭氧转化为氧气的反应中，NO2参与了反应，但是反应后又生成了NO2，且二氧化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，在该反应中，二氧化氮应是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量未发生变化； （4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为：。 14．（2025·四川资阳·一模）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 （1）氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。 （3）负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。 （4）下列关于的说法正确的是 。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 （5）目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。 【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大 （2）OH- （3）H2 燃着的木条燃烧的更旺 （4）abc （5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率 【解析】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，符号为：OH-； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是氢气，故填：H2； 正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺； （4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意； b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意； c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选abc； （5）由题干可知，目前，海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 阅读理解题 1．（2025·四川达州·一模）阅读下列短文，回答有关问题： 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石基）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）中磷元素的化合价为 。 （2）中铁元素和氧元素的质量比为 。 （3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 （答一点即可）。 （4）图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因 。 2．（2025·四川宜宾·一模）阅读下面科普短文。 最理想的清洁能源——氢气。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”(如下图所示)。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢。常见的氢气储存方式有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。而“金属氢化物储氢”则是把氢气以氢化物的形式储存在金属或合金中，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 （1）下列制取方式得到的氢气属于“绿氢”的是_______(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存时，氢分子发生_______改变。 A．分子数目 B．分子种类 C．分子间隔 （3）“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 （4）结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是_______(填字母)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．MgFeH6 D．Al(BH4)3 （5）0.2m3储氢材料Mg2FeH6中，储存氢元素的质量是 kg。 3．（2025·四川宜宾·一模）阅读下列科技短文，回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ；航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。 （3）文中提到的氧化物有 (填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除外，还含有 (填1种即可)。 （5）请写出吸收反应的化学方程式 ，该反应是不是复分解反应 (填“是”或者“不是”)。 4．（2025·四川雅安·一模）阅读下面的科普短文，回答问题： 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1． 的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2． 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）“碳中和”的“碳”指的是______（填序号） A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳原子 D．所有含碳物质 （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 。 （3）温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同时， ；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快， 。 （6）“碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将压缩至地下，转化为液态储存，其原因是 （从微观角度解释）。 （7）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有 （任写一条）。 5．（2025·四川宜宾·一模）阅读下面科普短文 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。 实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知， 蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式) 。 （3）亚硝酸盐使人体中毒的原因是 。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为 。 （4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少 肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是 。 （6）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。 A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B．温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 6．（2025·四川广元·一模）请阅读“科学史话—水的组成揭秘”，回答下列问题。 18世纪末，英国化学家普里斯特利将“易燃空气”与空气混合，点燃后玻璃瓶内壁出现液滴，但受“燃素学说”影响，未正确揭示水的组成。卡文迪什用纯氧重复实验，发现2份体积“易燃空气”与1份体积氧气完全反应生成水，却也未能突破理论局限。1783年，法国化学家拉瓦锡重新实验，并设计新实验（如图）：将水蒸气通过灼热铁管，收集到“易燃空气”，发现水质量减少，铁管质量增加且生成四氧化三铁。拉瓦锡凭借严谨实验和科学思维，突破旧理论，为水的组成研究奠定基础。 （1）文中提到的“易燃空气”其实是 （写化学式）。 （2）在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过烧红的铁制枪管，发生反应的化学方程式为 。 （3）拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁制枪管实验，下述分析正确的是______。 A．该实验发生了置换反应 B．该实验不遵守质量守恒定律 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 （4）拉瓦锡的实验推翻了“燃素学说”，为化学研究奠定了基础，他的实验说明水是由 元素组成的。 7．（2025·四川绵阳·一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。 （1）该过程发生的化合反应方程式为 。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理 。 8．（2025·四川广元·一模）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢氧化铝与胃酸反应方程式为： ，此反应为 反应(填基本反应类型) （2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。(只写一个) （3）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有 (填写化学式)。 （4）根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意 (答一点即可)。 9．（2025·四川达州·一模）宏观辨识与微观探析。 我们生活在物质世界，学习化学可以让我们更好地认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的： ①不能用铁桶盛食醋，会腐蚀容器 ②利用可燃冰燃烧放出的大量的热 ③石灰乳能将卤水中的氯化镁转化成氢氧化镁分离出来 ④氯化镁电解生成金属镁 ⑤用AgNO3溶液检验实验室蒸馏海水是否得到蒸馏水 宏观物质的微观构成 物质(产品)名称俗名 铝 氯化氢 纯碱 石灰水 硝酸钙 二氧化硫 化学式 Al HCl Na2CO3 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 SO2 构成物质微粒 铝原子 氯化氢 Na+和CO Ca2+和OH- Ca2+和NO 二氧化硫分子 物质类别 单质 氯化氢分子 盐 混合物 盐 氧化物 （1）物质的宏观变化和微观实质 物质的宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化①的化学方程式： 。请用归纳法得出酸溶液的另一条化学性质： 。变化③中参加反应的离子名称是： 。请另写一个与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式： 。写出变化⑤的微观实质： 。请写出学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式： 。 （2）只有正确认识物质，选择合理的方法，才能更好地改造和应用物质。 混合物分离的两个重要思路：一是获取有用的物质二是去除无用的物质。请各举出一个生活生产中的事例加以说明。 获取有用物质：事例 ，分离原理： 。 去除无用物质：事例 ，分离原理： 。 10．（2025·四川眉山·一模）阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是 (填字母)。 a．风能发电制氢            b．煤燃烧发电制氢            c．核能发电制氢 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 （4）“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 11．（2025·四川广安·二模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧（其化学式为）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7:00~18:00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）臭氧属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是________（填序号）。 A．8:00∼10:00 B．10:00~12:00 C．12:00~14:00 D．14:00~16:00 （3）下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 （4）下列说法错误的是 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 12．（2025·四川泸州·二模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 碘元素号称人类智力元素，位于元素周期表的第53位。碘单质在室温下是紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸汽。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加有碘酸钾的食盐。 碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 （1）碘原子的核外电子数是 。 （2）碘是人体必需的 （填“元素”或“单质”），缺碘易引起甲状腺肿大。 （3）固体碘、碘蒸汽遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 （4）碘酸钾中碘元素的化合价为 。 13．（2025·四川宜宾·一模）阅读下列短文并回答问题。 纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。 臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。 臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。 随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下： NO2+O2=NO3+O2 NO3=NO+O2 NO+O3=NO2+ O2 2 O3=3 O2 此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。 （1）用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）臭氧的漂白作用比氯气 (填“强”或“弱”)。 （3）臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量 (填“发生”或“未发生”)变化。 （4）氧气转化为臭氧的化学方程式为 。 14．（2025·四川资阳·一模）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 （1）氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。 （3）负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。 （4）下列关于的说法正确的是 。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 （5）目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$