黑龙江省大庆实验中学2025届高三下学期得分训练（六）化学试题

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（六） 化学试题 可能用到的相对原子质量：Mn-55 B-11 As-75 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A．黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B．吉林长白山满族剪纸 C．辽宁锦州满族刺绣布衣 D．内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 2．下列化学用语说法正确的是 A．用于考古断代的核素： B．用电子式表示的形成过程： C．分子类型：非极性分子 D．防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇 3．下列实验操作或方法错误的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 C．用石灰水鉴别与 D．细碎钠屑投入乙醇中处理 4．实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 5．下列说法错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 C．核磁共振氢谱不能区分和 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 6．科学家成功分离并表征了一种含有碳-碳单电子σ键的化合物。这一重要突破源于对六苯基乙烷(HPE)衍生物的巧妙处理。HPE的结构如下： 下列说法错误的是 A．HPE中碳原子的杂化方式为、 B．HPE中所有原子在同一平面上 C．HPE的一硝基取代物有三种 D．HPE的分子式为 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 8．沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是 A．相同温度下，在水中溶解度： B．沉淀转化离子反应为： C．转化生成的可以进一步加盐酸除去 D．过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质 9．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 10．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸氢钠溶液，振荡、静止、分液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL5%溶液，再滴加5滴10%NaOH溶液 D 比较和的大小 向浓度均为0.1mol/L的和混合液中逐滴滴加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 11砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为，下列说法正确的是。    A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 12．以废旧铅酸电池中的含铅废料(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如图所示： 下列说法中错误的是 A．预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率 B．滤液1的主要成分为Na2SO4 C．过程II的主反应离子方程式为 D．上述过程中可用代替 13．下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A．A B．B C．C D．D 14．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．充电时，电子由电极b经导线流回电源的正极 B．充电时，阳极附近溶液的pH增大 C．放电时，负极的电极反应： D．放电时，溶液中向电极b方向迁移 15.在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．点： C．水的电离程度： D．点和点存在的关系是 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合制备BiOCl和MnSO4•H2O的工艺流程如图：    离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.6 3.1 已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。 ②Bi3+易水解为BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。 ③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。 (1)“联合焙烧”时Bi2S3、FeS2、CuS分别转化为Bi2O3、Fe2O3、CuO，写出生成MnSO4和Bi2O3的化学方程式： 。 (2)“浸出”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH≈l.4，其目的是 。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)为保证BiOCl产品的纯度，理论上“沉铋”时应控制溶液的pH范围为 。 (6)将100kg辉铋矿进行“联合焙烧”，“转化”时消耗2.0kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为47.5kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为80.0%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 (7)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液2”中获得较高纯度MnSO4•H2O的“操作I”为控制温度在80~90℃、 、 、用80~90℃蒸馏水洗涤2~3次、真空干燥。    17.（13分）电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。 I.溶液配制： (1)若要配制1000mL 2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸 滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计) (2)配制过程中下图所示操作的先后顺序为 (填编号)｡ (3)氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色)  ，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为 。 II.电解溶液 (4)按下图装置进行电解饱和溶液实验：阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到 。(填实验现象) (5)按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。 探究异常现象： 已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。 ⅱ.易溶于浓盐酸， ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。 经检验：红色固体中无。 提出假设：红色固体是铜，白色固体是。 验证假设：设计下表实验。 序号 实验操作 实验现象 A 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液 石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变蓝色，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。 B 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLI的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水 石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。 ①实验A石墨棒上红色物质消失的离子方程式为 。 ②上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ 。 ③实验B加水后出现白色沉淀的原因是 。 结论：猜想正确。 (6)阴极生成的电极反应式为 。 18.（14分）乙酸（CH3COOH）是重要的化工原料，Cativa法是生产乙酸常用的方法，在催化剂作用下，乙酸产率高，恒压下，向某装有催化剂的密闭容器中充入一定量的和CO(g)，发生如下反应： 主反应：   副反应：   回答下列问题： (1) 从热力学角度分析，主反应的 0（填“<”或“>”）。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且生成物的总能量为，则反应物的总能量为 (用含、和的代数式表示)。 (2)若在密闭容器中按照物质的量之比1:2通入CH3OH和CO只进行主反应(起始投料量相同)，调控外界条件，进行a、b两组实验，实验b在容积为VL的恒容容器中进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 图中实验b反应从开始到平衡时的反应速率v(CH3OH) ；根据实验b，列出Kp= (以分数形式表示)；与实验b相比，实验a改变的条件是 。 (3)体系中同时发生两个反应，在不同温度下，达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示。 ①下列说法正确的是______________（单选） a．投料比x代表 b．L、M两点的甲醇的平衡转化率：α（M）>α（L） c．曲线c代表乙酸的分布分数 ②请根据图中曲线，判断副反应的 0（填“<”或“>”），理由 19.（14分）1．化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)关于化合物I，下列说法正确的是 (填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个I分子中含有2个手性碳原子 c．I分子含有杂化的原子个数为 d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 (7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 。 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学得分训练（六）答案 一、单选题（每题 3分，共 45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C D C B B D A C C C B C D 二、非选择题（共 55分） 16.（13 分） (1)2Bi2S3+6MnO2+9O2 焙烧 2Bi2O3+6MnSO4 (2)增大H+浓度，使Bi3+充分浸出，同时抑制Bi3+(Fe3+、Cu2+)水解 (3)SiO2 (4)Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+ (5)2≤pH＜6.3 (6)36.0 (7) 蒸发结晶 趁热过滤 17. （14 分） (1)10（2分） (2)④⑥③⑤②①（2分） (3)黄绿色（1分）（答黄色不得分） (4)试纸变蓝（1分） (5)①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②浓盐酸（2分） ③稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配位能力减弱，产生白色沉淀（2分）Cu2++e-+Cl-＝CuCl（2分） 18.（14 分） (1) < (e+E逆-E正) (2) 3/8或0.375 1/315 (3) 加压并降温 b 2ΔH 0 当同一投料比时，观察可知T1时  3 3δ CH COOCH 大于T2时  3 3δ CH COOCH ，由T2＞T1可知， 温度越高则  3 3δ CH COOCH 越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动， 2ΔH 0 19.（14 分） (1)酯基、酰胺基 (2)加成(还原)反应 (3) (4) (5)ab (6)13 (7)