专题04 物质结构与性质（山东专用） -【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题04 物质结构与性质 考点概览 题型一 原子、分子结构与性质 题型二 晶体结构与性质 题型三 元素推断与元素周期律 原子、分子结构与性质题型一 1．（2025·山东济宁·二模）下列属于非极性分子的是 A．O3 B．SeO3 C．Cl2O D．CH2F2 【答案】B 【解析】A．O3为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误； B．中心原子Se的价层电子对数是，无孤对电子，是平面三角形结构，为非极性分子，故B正确； C．的中心原子O价层电子对数为，为V形结构，正负电荷的重心不重合，属极性分子，故C错误； D．为四面体结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误； 故选B。 2．（2025·山东泰安·二模）“离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有，下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．结合质子的能力比弱 C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 【答案】D 【解析】A．电子层数越多,原子半径越大 ，电子层数相同，原子核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：，A错误； B．结合质子的能力与元素的电负性和成键情况有关，中氮元素的化合价为-3价，而中氮元素的化合价为-2价，中氮原子的孤电子对更多，更容易结合质子，所以结合质子的能力比强，B错误； C．硝酸乙基铵属于离子化合物，该物质中阳离子和阴离子之间存在离子键，阳离子和阴离子内部原子之间存在共价键，同时中氮原子提供孤电子对，与中的空轨道形成配位键。而氢键不是化学键，是一种分子间作用力，该物质中的化学键有离子键、共价键和配位键，没有氢键，C错误； D．“离子液体”硝酸乙基铵中，阳离子体积较大，导致离子间距离较大，离子键的作用力相对较弱，使得物质的熔点较低，常温下是液体，D正确； 故答案选D。 3．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）下列描述错误的是 A．稳定性： B．熔点：晶体晶体 C．配离子稳定性： D．中心原子杂化轨道的数目： 【答案】C 【解析】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性顺序为，故A正确； B．氯化钠和氯化铯都是离子晶体，钠离子的原子半径小于铯离子，则氯化钠晶体的晶格能大于氯化铯，熔点高于氯化铯，故B正确； C．氮元素的电负性小于氧元素，则氨分子中氮原子提供孤对电子的能力强于水分子中氧原子提供孤对电子的能力，所以四氨合铜离子的稳定性强于四水合铜离子，故C错误； D．中O原子价电子对数为，中心原子杂化类型为杂化，BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，CO2中C原子杂化轨道数为2+×(4-2×2)=2，中心原子杂化类型为sp杂化，则中心原子杂化轨道的数目的大小顺序为，故D正确； 故选C。 4．（2025·山东济宁·二模）B36是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴，如图，下列有关说法错误的是 A．B40与B36互为同素异形体 B．B36表面形成B-F键，抗氧化性增强 C．嵌入Li原子形成Li@ B36，可作电池正极材料 D．B36表面接-COOH，可增强其水溶性 【答案】C 【解析】A．B40与B36都由硼元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．B36表面形成B-F键，键能大，抗氧化性增强，故B正确； C．嵌入Li原子形成Li@ B36，具有还原性，可作电池负极材料，故C错误； D．B36表面接-COOH，-COOH为亲水基，可增强其水溶性，故D正确； 故选C。 5．（2025·山东聊城·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是 选项 用途 解释 A N2可用于反应的保护气 N2中N≡N键能大 B 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性 C Ti－Fe合金可用于储存H2 Ti－Fe合金能与H2结合成金属氢化物 D 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 【答案】B 【解析】A．氮气中存在氮氮三键，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用于反应的保护气 ，A正确； B．次氯酸钠用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠水解生成次氯酸 ，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为次氯酸钠水解呈碱性，B错误； C．Ti－Fe合金能与氢气结合成金属氢化物，在一定条件下又能释放出氢气，可用于储存氢气，C正确； D．甘油即丙三醇，分子中含有多个羟基，能与水分子形成氢键，具有良好的吸水性和保湿性，可用于配制化妆品，D正确； 故答案选B。 6．（2025·山东泰安·二模）下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去 甲基使苯环活化 B 室温下，将与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间作用力弱于氢键 C 冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以做相转移催化剂 D 元素X气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 【答案】A 【解析】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环使甲基活化，A符合题意； B．苯与分子间作用力弱于氢键，两者混合后分子间距离增大，B不符合题意； C．冠醚有不同大小的空穴，可适配不同的碱金属离子，因此冠醚可以做相转移催化剂，C不符合题意； D．由数据可知，I2到I3发生“突变”，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是，D不符合题意； 故选A。 7．（2025·山东菏泽·二模）近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是 A．该化合物含有离子键、共价键 B．该化合物中碳原子的杂化方式为 C．该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D．依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5 【答案】B 【解析】A．该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键，A正确； B．该化合物中苯环和碳碳双键连接的C原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为，B错误； C．该碳-碳单电子σ键仅有一个单电子，作用力较弱，键长比普通碳-碳单键的键长要长，C正确； D．依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子的价电子数为7，每个配位碘原子贡献1个电子，共2个（两个配位原子），由于离子带一个单位负电荷，需加上1个电子，价层电子对数为，D正确； 故选B。 晶体结构与性质题型二 8．（2025·山东菏泽·二模）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A． B．晶体硅、碳化硅、金刚石 C． D． 【答案】A 【解析】A．这几种物质都属于分子晶体且都不含氢键，其相对分子质量依次减小，则熔点依次降低，A正确； B．这几种物质都是原子晶体，键长C-C<C-Si<Si-Si，所以熔点：晶体硅<SiC<金刚石，B错误； C．这几种物质都属于分子晶体，但水中含有氢键熔点最高，相对分子质量H2Se>H2S，分子间作用力H2Se更强，所以熔点高低顺序是H2O>H2Se>H2S，C错误； D．这几种物质都是离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，阳离子半径依次减小，则熔点依次升高，D错误； 故答案选A。 9．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）四碘合汞酸银是一种热致变色材料，晶体结构如图，和随机占据由构成的四面体空隙。下列说法错误的是 A．基态I原子的价电子排布式为 B．分子中为杂化 C．的空间结构为正四面体形 D．若m处粒子的分数坐标为，则晶胞中的分数坐标为或 【答案】D 【解析】A．碘元素的原子序数为53，基态原子的价电子排布式为，故A正确； B．二氯化汞分子中汞原子的价层电子对数为2，原子的杂化方式为sp杂化，故B正确； C．四碘化汞离子中汞原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故C正确； D．由题给信息可知，碘离子以面心立方结构密堆积，则位于顶点和面心的碘离子个数为8×+6×=4，由化学式可知，晶胞中银离子、汞离子个数分别为2、1，则汞离子位于最右后下方的晶胞的体心上，或者上面一个晶胞的左后下方的晶胞的体心上，则由m处粒子的分数坐标为可知，晶胞中汞离子的分数坐标为或，故D错误； 故选D。 10．（2025·山东聊城·二模）氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．(BN)x属于共价晶体 B．(BN)x可作高温润滑剂 C．(BN)x是一种良好的导体 D．1mol (BN)x含有3 mol σ键 【答案】B 【分析】氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，(BN)ₓ与石墨类似，因此不属于共价晶体，故A错误； B．(BN)ₓ与石墨类似，层间存在范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环境，可作高温润滑剂，故B正确； C．(BN)ₓ虽与石墨类似，但由图可知，(BN)ₓ中1个B原子与3个N原子相连，B原子最外层3个电子都参与形成共价键，层与层之间没有自由移动的电子，故不能导电，故C错误； D．(BN)ₓ中每个B原子与3个N原子相连，形成3个σ键，每个N子与3个B原子相连，形成3个σ键，根据均摊法可知，平均每个(BN)ₓ中含有3x个σ键，所以1mol(BN)x含有3x mol σ键，故D错误； 答案选B。 11．（2025·山东滨州·二模）二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，将NO转化为时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物(如图乙)。下列说法正确的是 A．晶胞中，的配位数为8 B．晶胞中，与的最短距离为 C．当氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为 D．用CaO代替也能实现上述脱硝反应 【答案】BC 【解析】A．由的晶胞结构可知，的配位数为4，A错误； B．由的晶胞结构可知，与的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，B正确； C．根据得失电子守恒可知，，x=0.5mol，又知x+y=1mol，故y=0.5mol，根据化合物各元素化合价代数和为0，得z=1.75，故x：y：z=，C正确； D．CaO中Ca为+2价，氧化性很弱，故不能实现上述脱硝反应，D错误； 故答案选BC。 12．（2025·山东青岛·二模）某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个 B．Fe位于Cl和组成的八面体空隙中 C．该中间体的化学式为 D．该晶体属于混合型晶体 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，以位于体心的Cl为研究对象可知，晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个，A正确； B．由晶胞结构可知，以位于底面棱心的Fe为研究对象，Fe原子周围有4个Cl和2个与Fe相连，这4个Cl和2个形成了一个正八面体空隙，Fe位于其中，B正确； C．由晶胞结构可知，Fe的个数为8×=2，Cl的个数为4×+2=4，的个数为=4，则该中间体的化学式为，C错误； D．该晶胞中Fe2+和Cl-形成离子键，Fe2+和形成配位键，分子间存在分子间作用力，该晶体既具有离子晶体的结构，又具有分子晶体的结构，属于混合型晶体，D正确； 故选C。 13．（2025·山东潍坊·二模）某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 【答案】A 【解析】A．图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确； 故答案为：A。 元素推断与元素周期律题型三 14．（2025·山东青岛·二模）某锂离子电池电解液添加剂结构如图。短周期非金属元素原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．键角： 【答案】D 【分析】Y的含氧酸为一元酸，所以酸是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3，符合的有，Ne，P，根据题意可知，Q为P元素；X和Z元素都能形成一个化学键，且都在P元素之前，X为H元素，Z为F元素。 【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下依次减弱，故第一电离能：F>N>P，A错误； B．最简单氢化物沸点，HF分子间有氢键，故沸点高于PH3，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于B的非金属性，故H3PO4>H3BO3，C错误； D．X3YQZ3中Q有4个σ键，sp3杂化，Z—Q—Z键角约为109°28′，QZ3中P有3个σ键，一个孤电子对，sp3杂化，但孤电子对对化学键的作用力比化学键对化学键的作用力大，故Z—Q—Z键角小于109°28′，D正确； 故答案为：D。 15．（2025·山东滨州·二模）原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体 【答案】C 【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，即分别位于第一、二、三周期，则原子半径依次增大，所以由图可知，白球为X，只能形成1个共价键，则X为H元素；黑球为Y，形成3个共价键，则Y为N元素；灰球为Z，形成4个共价键，则Z为Si元素，据此解答。 【解析】A．X为H元素，Y为N元素，Z为Si元素，SiH4中Si、H元素化合价分别为+4、-1，则Si、H原子间的共用电子对偏离Si原子而偏向H原子，即电负性：H>Si，同理根据NH3可得电负性：N>H，所以电负性：N>H>Si，即Y>X>Z，A正确； B．Y为N元素，Z为Si元素，因N元素的电负性很大，NH3分子间存在氢键，SiH4分子间不存在氢键，则简单氢化物的沸点沸点：NH3> SiH4，即Y>Z，B正确； C．Y为N元素，Z为Si元素，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增大，同主族元素从上到下，非金属性依次减小，则非金属性：N>Si，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2SiO3，即Y>Z，C错误； D．Y为N元素，Z为Si元素，N、Si组成的化合物可能为共价晶体，如Si3N4，D正确； 故选C。 16．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 【答案】D 【分析】X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，因此Y的电子排布为1s22s22p1，Y为B元素，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子，可推测该化合物为类苯结构的B3N3H6，以此解答。 【解析】A．同周期元素从左到右原子半径递减，H半径最小，则原子半径：，故A错误； B．同周期元素从左到右非金属性递增，则非金属性：N>B，非金属性越强，氢化物还原性越弱，因此还原性：，B错误； C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误； D．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第IIA族元素和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能： B<Be<C<O<N，介于B和N之间的元素有3种，D正确； 故选D。 17．（2025·山东潍坊·二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点：一定大于 D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 【答案】C 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【解析】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，故A正确； B．元素非金属性越大，电负性越大，因此非金属性H<C，C有2个价电子，Cl有7个价电子，Cl更容易吸引H+，因此电负性C<Cl，故电负性：X<Y<M，故B正确； C．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，但C和N的氢化物种类众多，因此N的氢化物沸点不一定大于C的氢化物沸点，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，故D正确； 故答案为C。 18．（2025·山东聊城·二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱 D．该配离子中σ键与π键个数比为8∶1 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z能形成2个共价键，Z是O元素；M形成1个共价键，M是F元素；X形成1个共价键，X是H元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，W是Cu元素。 【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>H，故A正确； B．HF属于酸，能与酸性氧化物SiO2反应，故B正确； C．Cu的最高价氧化物的水化物Cu(OH)2能溶于强酸，也能溶于氨水，故C错误； D．配位键属于σ键，该配离子中σ键数是32，π键个数是4，σ键与π键个数比为8∶1，故D正确； 选C。 19．（2025·山东菏泽·二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 【答案】B 【分析】X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，说明X只有1个电子，所以X为H元素，由食品添加剂的结构可知，Y形成4个共价键，X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，若Y为Si，则不满足Q为短周期主族元素，所以Y为C；M形成2个共价键，若M为S，则不满足Q为短周期主族元素，所以M为O，M与Q同族，原子序数大于O，则Q为S，由原子序数依次增大，可得Z为N，由最外层电子数之和为23，可得R的最外层电子数为，则R为Na，据此回答。 【解析】A．由分析知，R为Na，Y为C，Z为N，Na位于第三周期，原子半径最大，C和N为与同周期，原子半径，则原子半径：，A正确； B．由分析知，R为Na，Z为N，M为O，Na第一电离能三者中最小，由于N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：，B错误； C．M为O，Q为S，非金属性O>S，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．H的氧化物中H2O2能与S的氧化物中的SO2发生反应，该反应中，S的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 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7．（2025·山东菏泽·二模）近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是 A．该化合物含有离子键、共价键 B．该化合物中碳原子的杂化方式为 C．该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D．依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5 晶体结构与性质题型二 8．（2025·山东菏泽·二模）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A． B．晶体硅、碳化硅、金刚石 C． D． 9．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）四碘合汞酸银是一种热致变色材料，晶体结构如图，和随机占据由构成的四面体空隙。下列说法错误的是 A．基态I原子的价电子排布式为 B．分子中为杂化 C．的空间结构为正四面体形 D．若m处粒子的分数坐标为，则晶胞中的分数坐标为或 10．（2025·山东聊城·二模）氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．(BN)x属于共价晶体 B．(BN)x可作高温润滑剂 C．(BN)x是一种良好的导体 D．1mol (BN)x含有3 mol σ键 11．（2025·山东滨州·二模）二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，将NO转化为时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物(如图乙)。下列说法正确的是 A．晶胞中，的配位数为8 B．晶胞中，与的最短距离为 C．当氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为 D．用CaO代替也能实现上述脱硝反应 12．（2025·山东青岛·二模）某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个 B．Fe位于Cl和组成的八面体空隙中 C．该中间体的化学式为 D．该晶体属于混合型晶体 13．（2025·山东潍坊·二模）某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 元素推断与元素周期律题型三 14．（2025·山东青岛·二模）某锂离子电池电解液添加剂结构如图。短周期非金属元素原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．键角： 15．（2025·山东滨州·二模）原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体 16．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 17．（2025·山东潍坊·二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点：一定大于 D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 18．（2025·山东聊城·二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱 D．该配离子中σ键与π键个数比为8∶1 19．（2025·山东菏泽·二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$