专题03 化学实验基础（山东专用） -【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题03 化学实验基础 考点概览 题型一 实验仪器与基本操作 题型二 实验操作、装置——目的型 题型三 物质的鉴别、除杂 题型四 实验——现象——结论型 题型五 微型实验分析 实验仪器与基本操作题型一 1．（2025·山东聊城·二模）下列关于实验室安全和试剂保存的叙述错误的是 A．做钾与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇、水冲洗 C．液溴保存时，常加少量水进行液封 D．蒸馏液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 【答案】D 【解析】A．钾与水反应剧烈，做钾与水反应的实验时，应佩戴护目镜，故A正确； B．苯酚易溶于酒精，常温下在水中的溶解度小，苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇、水冲洗，故B正确； C．溴易挥发，溴在水中溶解度不大，液溴保存时，常加少量水进行液封，故C正确； D．蒸馏液体时出现暴沸，停止加热，冷却后补加沸石，故D错误； 选D。 2．（2025·山东滨州·二模）下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的溶液冲洗 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡 D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠 【答案】A 【解析】A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使液体顺利流入锥形瓶，同时也避免液体溅出，A正确； B．应先用干布擦拭，再用大量的水冲洗，最后用3～5％的溶液冲洗，B错误； C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，充分振荡，会导致试剂瓶内压强增大，开启时容易造成液体喷出，C错误； D．钠与水会剧烈反应产生氢气，同时放出大量的热，可能引发爆炸，D错误； 故答案选A。 3．（2025·山东济宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是 A．通过CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S杂质 B．用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 C．实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割 D．用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物 【答案】D 【解析】A．CuSO₄溶液可与H2S反应生成CuS沉淀，H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H2SO4，而乙炔（C2H2）不与CuSO4溶液反应，可用此方法除去H2S杂质，A正确； B．浓氨水能与AgCl反应生成可溶的[Ag(NH3)2]⁺配离子，AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]⁺ + Cl⁻，即可以用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体，B正确； C．白磷在空气中易自燃，在水中能隔绝氧气，因此在水中切割可防止白磷燃烧，C正确； D．苯是有机溶剂，三溴苯酚易溶于苯中，无法通过过滤分离，D错误； 故选D。 4．（2025·山东日照·二模）下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A．乙醇制备乙烯：③⑤ B．反萃取法提取碘单质：②④⑤⑥ C．提纯混有泥沙的苯甲酸：①②③ D．分离二氯甲烷和四氯化碳：②③⑤⑥ 【答案】A 【解析】A．浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，则乙醇制备乙烯时需要用到蒸馏烧瓶组装气体发生装置、温度计控制反应温度，故A合理； B．反萃取法提取碘单质时，不需要用到球形冷凝管②、酸式滴定管④、蒸馏烧瓶⑤，故B不合理； C．提纯混有泥沙的苯甲酸时，不需要用到球形冷凝管②、温度计③，故C不合理； D．分离二氯甲烷和四氯化碳的方法为蒸馏，蒸馏需要用到直形冷凝管，不需要用到球形冷凝管②，故D不合理； 故选A。 5．（2025·山东聊城·二模）下列图示实验中，操作规范的是 A．熔化纯碱 B．萃取振荡时放气 C．制备银氨溶液 D．配制溶液 【答案】D 【解析】A．熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温下与二氧化硅反应），一般用铁坩埚熔化纯碱，故A错误； B．萃取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如图所示，故B错误； C．制备银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，故C错误； D．配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切（平视），故D正确； 选D。 6．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）下列有关实验操作的描述正确的是 A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B．配制溶液时，需加入少量溶液 C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 【答案】B 【解析】A．银氨溶液只能临时配制，不能久置，否则久置会析出使用玻璃棒摩擦会分解而发生猛烈爆炸氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物而发生意外事故，故A错误； B．硅酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以配制硅酸钠溶液时，需加入少量氢氧化钠溶液防止硅酸钠水解，故B正确； C．酸性条件下葡萄糖不能新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，所以检验蔗糖水解产物时，应先加入过量氢氧化钠溶液将稀硫酸中和，并使溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液，否则不能检验蔗糖水解产物，故C错误； D．滴定实验时，往锥形瓶中加入蒸馏水不会改变待测液溶质的物质的量，对实验结果无影响，故D错误； 故选B。 实验操作、装置——目的型题型二 7．（2025·山东济宁·二模）下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．验证淀粉是否完全水解 B．制备少量干燥的HCl气体 C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热 D．比较相同温度下醋酸与碳酸的Ka大小 【答案】A 【解析】A．验证淀粉是否完全水解时，向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液发生水解，加入的氢氧化钠溶液过量，直接加入碘水，NaOH能与I2反应，不能验证是否还有剩余的淀粉，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以与浓盐酸制备少量干燥的HCl气体，B正确； C．若试管内发生吸热反应，吸收的热量使集气瓶内空气的压强减小，从而使U形管的液面左高右低，该实验现象能充分说明相应的化学反应是吸热反应，C正确； D．向2mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加6滴等浓度的醋酸溶液，若有气体产生，说明生成了CO2，根据强酸制弱酸的原理，可以判断酸性：CH3COOH＞H2CO3，相同温度下醋酸与碳酸的Ka大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，D正确； 故选A。 8．（2025·山东潍坊·二模）下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B．萃取分液时，振荡和放气 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 【答案】B 【解析】A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，在坩埚中灼烧后放入干燥器中冷却，故A错误； B．萃取操作时，振荡过程中通过打开分液漏斗下方的旋塞从下口放气，故B正确； C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，而影响碳酸和苯酚钠的反应，故C错误； D．乙醇在浓硫酸作催化剂并且加热到170℃时反应消去反应，期间出现碳化现象、碳和浓硫酸反应产生的杂质气体二氧化硫通入溴水也会褪色，故D错误； 故答案为B。 9．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）利用下列装置可实现实验目的的是 A．制备并收集   B．制备氯气 C．定量制备氧气 D．制备 【答案】D 【解析】A．碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，试管口应该放置棉花，减少对流，但是导管应该伸入到试管的底部，A错误； B．电解饱和食盐水，阳极应该使用惰性电极，而不是活泼的铁电极，B错误； C．过氧化钠粉末会透过隔板，隔板不起作用，C错误； D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使HCl逸出，能制备HCl，D正确； 故选D。 10．（2025·山东日照·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲制备二氧化硫气体并验证其性质 B．图乙制备并检验乙炔的生成 C．图丙比较 Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应快慢 D．图丁除去废铁屑表面的油污 【答案】B 【解析】A．由实验装置图可知，装置甲中70%硫酸与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫，润湿的高锰酸钾纸条、润湿的硫化钠纸条、品红溶液可以验证二氧化硫的还原性、氧化性、漂白性，则图甲装置能达到制备二氧化硫气体并验证其性质的实验目的，故A不符合题意； B．电石中混有的硫化钙等杂质能与水反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的硫化氢气体，则图乙装置不能达到检验乙炔生成的实验目的，故B符合题意； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，依据装置中气球的大小变化快慢可以比较两者与稀盐酸反应快慢，则图丙装置能达到比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应快慢的实验目的，故C不符合题意； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，该反应是吸热反应，升高温度，溶液中氢氧根离子浓度增大，去除油污的能力增强，则图丁装置能达到除去废铁屑表面的油污的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 11．（2025·山东滨州·二模）下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件 【答案】B 【解析】A．固体Na燃烧制备，应该在坩埚中进行，故不选A；     B．二氧化氮密度比空气大，能与水反应，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，故选B； C．制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，故不选C； D．用牺牲阳极的阴极保护法保护铁件，铁件应该与活泼性大于铁的金属相连，铁作正极，故不选D； 选B。 12．（2025·山东青岛·二模）实验室模拟二乙醇胺[]脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化硫，可以达到实验目的，故A不符合题意； B．二乙醇胺[]显碱性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，应该用倒置漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B不符合题意； C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺[]在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C不符合题意； D．酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧化硫反应，也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 13．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是 A．测定溶液的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．验证乙烯具有还原性 【答案】B 【解析】A．测定溶液pH值，不能将pH试纸伸入到溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，题给装置无法达到实验目的，A错误； B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，题给装置能达到实验目的，B正确； C．氯气与溴化钠溶液反应置换出溴，证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2优先使淀粉—KI溶液变蓝，干扰溴和碘非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、溴、碘非金属性强弱的实验目的，C错误， D．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的，也能使溴水褪色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D错误； 故选B。 14．（2025·山东菏泽·二模）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性： B．实验室制取氨气 C．金属性： D．检验溴乙烷中的溴元素 【答案】C 【解析】A．比较元素非金属性强弱，可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。装置中用硝酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，由于硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有硝酸，硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法得出碳酸酸性强于硅酸，也就不能得出非金属性的结论，A装置不能达到实验目的，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，B装置不能达到实验目的，B错误； C．氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不反应不能溶解，两种氢氧化物均能与酸溶液反应，说明氢氧化铝具有两性，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，可推断出金属性，C装置能达到实验目的，C正确； D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙醇和溴化钠，要检验溴离子，需要先加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，然后再加入硝酸银溶液，若直接加入硝酸银溶液，氢氧化钠会与硝酸银反应生成氢氧化银，氢氧化银不稳定会分解为氧化银，干扰溴离子的检验，D装置不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 物质的鉴别、除杂题型三 15．（2025·山东日照·二模）甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 【答案】B 【分析】向甲苯和水中加入高锰酸钾加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸。 【解析】A．在甲苯中加入合适的冠醚可与K+结合，将携带进入甲苯中，使游离或裸露的反应活性很高，加快高锰酸钾氧化甲苯的速率，故A正确； B．化学方程式原子不守恒，故B错误； C．KMnO4与NaHSO3反应生成二氧化锰、硫酸钠、硫酸钾和水，通过过滤分离MnO2和苯甲酸钾，故C正确； D．由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华，故酸化后的苯甲酸固体经过过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸产品，故D正确； 故答案为B。 16．（2025·山东潍坊·二模）乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C．饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 【答案】B 【分析】 (水杨酸)和(CH3CO)2O(醋酸酐)发生取代反应生成乙酰水杨酸，方程式为(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH，，将产品倒入到冷水中，有利于乙酰水杨酸析出，过滤后将粗品加到饱和碳酸氢钠溶液中溶解，抽滤，向滤液中加入盐酸调pH=2，反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。 【解析】A．根据分析可知，方程式中无水生成，只做催化剂，A错误； B．根据分析可知，操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤，B正确； C．饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠（），不可以用氢氧化钠溶液代替，会使水解，C错误； D．根据分析可知，盐酸的主要作用是生成乙酰水杨酸，D错误； 故选B。 实验——现象——结论型题型四 17．（2025·山东青岛·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接 通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量 溶液中，先滴加少量 溶液，再滴 加 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入 的 溶液，再加 5 滴稀 溶液，混匀后加入 葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知 是红棕色，将SO2通入 溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段时间后又变成浅 绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， 错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化， 错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， 错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 18．（2025·山东潍坊·二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体 B 向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，使脱脂棉完全水解，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 用计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的分别为和 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 【答案】BC 【解析】A．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，不能搅拌，A错误； B．向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，出现砖红色沉淀，说明含有醛基，则说明纤维素水解生成葡萄糖，B正确； C．往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的部分碘转移到水层，碘单质与浓碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，C正确； D．用pH计分别测定等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为pH1和pH2，且pH1>pH2，说明酸性：2-氟丙酸>2-氯丙酸，因电负性：F>Cl，使F-C的极性大于Cl-C的极性，导致2-氟丙酸中O−H键的极性大于2-氯丙酸中O−H键的极性，更容易电离出氢离子，D错误； 故选BC。 19．（2025·山东聊城·二模）下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 【答案】CD 【解析】A．丙烯醛分子中，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醛基能被溴水氧化，故根据实验现象无法得出结论，A错误； B．NaHCO3固体溶于水是吸热过程，B错误； C．CuSO4浓溶液呈蓝色是因为存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+，加入浓盐酸后溶液颜色变为黄绿色，是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，两种颜色叠加呈现出黄绿色，C正确； D．向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明CCl4溶液中的I2与KI溶液中I-反应生成，使上层溶液呈棕黄色，证明I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确； 故答案选CD。 20．（2025·山东济宁·二模）由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 B 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 C 分别测浓度均为0.1mol·的和溶液的，后者大于前者 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 实验中有乙烯生成 【答案】CD 【解析】A．将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，发生反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明还存在Fe3+，故Fe3+与I-的反应为可逆反应，A正确； B．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当H-TS<0时反应自发，该反应△H>0，若满足此条件，则S>0，B正确； C．中醋酸根离子和铵根离子都水解，只有碳酸氢根离子水解，不能通过pH值比较阴离子的水解程度，C错误； D．取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，产生的乙烯气体中可能含有二氧化硫，乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色，不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，D错误； 故选CD。 21．（2025·山东日照·二模）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下用pH计测定 HCOONH4溶液的pH 溶液pH < 7 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3 C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 D 向盛有 4 mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 和2 mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，提高反应物浓度，可以加快反应速率 【答案】AD 【解析】A．HCOO-水解为碱性，水解为酸性，若室温下测HCOONH4的pH<7，则水解程度大于HCOO-水解程度，，故A正确； B．向某钠盐化合物粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，放出的气体可能是氯气，所以该钠盐也可能是次氯酸钠、氯酸钠等盐，故B错误； C．将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水，过量NaOH能与溴水反应，使溴水褪色，不能说明2-溴丙烷发生消去反应，故C错误； D．向酸性高锰酸钾溶液中加入过量草酸，其他条件不变，增加草酸浓度，反应速率增加，加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快，故D正确； 故答案为AD。 22．（2025·山东菏泽·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 【答案】D 【解析】A．若待测液中含有，滴加NaOH溶液，若不加热，生成的不一定分解产生，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，所以不能得出待测液中不含有的结论，A错误； B．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，但不能说明淀粉未发生水解，也可能是部分水解，B错误； C．溶液中和都能水解，且水解程度相同，溶液呈中性。但和溶液中离子浓度不同，对水的电离促进程度不同，水的电离程度不一样，C错误； D．向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象，说明更倾向于与配位，即与的配位能力：，D正确； 故选D。 23．（2025·山东泰安·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： 【答案】C 【解析】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确； B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确； C．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能有醇羟基、与CuO发生反应恢复亮红色，也可能有羧基与氧化铜反应、余下红色的铜，C错误； D．与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明与SCN-结合的能力更弱，故结合的能力：，D正确； 故答案为：C。 微型实验分析题型五 24．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因 【答案】D 【分析】本题主要考查化学平衡移动原理在实验中的应用，溶液中存在水解平衡, 升高温度，水解平衡正向移动,从而引起溶液颜色的变化。增大生成物浓度或采取使反应物浓度变小的措施均会让平衡逆向移动。结合上述因素对平衡的影响从而可以探究显色的原因。 【解析】A．根据已知信息可知，溶液中存在水解平衡，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，的浓度增大，颜色变深，A正确； B．实验II中，升高温度，的水解平衡正向移动，浓度增大。加入HNO3，溶液中增大，抑制了的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确； C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，所以溶液变为黄色，C正确； D．向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，溶液变为黄色，可知-浓度对在溶液中的颜色有影响，而中含有，因此不能用调节探究显色的原因，D错误； 故答案选D。 25．（2025·山东日照·二模）二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。 已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋ ②CuI易吸附 I2；， 。 下列说法错误的是 A．加入过量 H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+ B．加入过量 KI 有利于 Cu2+的充分还原 C．滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性 D．滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高 【答案】CD 【分析】测定二甘氨酸合铜中Cu元素的含量原理为：将二甘氨酸合铜在过量稀硫酸中煮解转化为的煮解液，加入过量的KI还原：，得到含的悬浊液，用淀粉溶液作指示剂，再用标准的溶液还原：，滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，再慢慢滴定至终点，最后根据消耗的标准溶液的量计算二甘氨酸合铜中Cu元素的含量，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，要使计算结果准确，第一步转化的越完全，后续反应越完全，测定结果越准确，所以第一步加入过量 H2SO4的目的是尽可能使转化为，A正确； B．要使反应完全，则加入的 KI 需要过量，使充分还原，B正确； C．如果在滴定时溶液中存在硫酸，则滴加溶液会发生反应：，引起滴定误差，但不能将溶液调至强碱性，因为强碱性条件下I2与碱反应，引起实验误差，C错误； D．滴定终点前未加入KSCN溶液，会因CuI吸附的 未被还原，导致消耗的溶液体积减小，最后会导致测得Cu元素含量偏低，D错误； 故答案为：CD。 26．（2025·山东日照·二模）为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1mol·L-1，I2与KSCN不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与[Fe(CN)6]4-均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-+3SCN-[Fe(SCN)3]+6CN-难以发生 B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀 D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]+H2O2=2K3[Fe(CN)6]+2KOH可以发生 【答案】C 【解析】A．实验①中，K3[Fe(CN)6]溶液滴加KSCN后无红色出现，说明Fe3+未与SCN⁻反应，反应难以发生，A正确； B．实验②中FeSO4溶液加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去，说明H2O2可氧化KSCN，B正确； C．实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色，说明I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，实验③中，FeSO4与K4[Fe(CN)6]混合无沉淀，但加入I2后生成蓝色沉淀，表明K4[Fe(CN)6]被I2还原为K3[Fe(CN)6]，Fe2+与[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀，C错误； D．H2O2可氧化K4[Fe(CN)6]中的Fe2+为Fe3+，生成K3[Fe(CN)6]，同时H2O2被还原为H2O和OH-，D正确； 故选C。 27．（2025·山东济宁·二模）某实验小组用打磨过且相同的铝箔，探究铝与CuCl₂溶液在不同条件下的反应 编号 实验 现象 ① 有红色沉淀附于铝表面，溶液无色，有气泡生成 ② 试管a室温：有红色沉淀和大量白色沉淀生成，并伴有气泡生成 试管b冰水浴：反应时间足够长，有红色沉淀生成，白色沉淀比试管a明显少，并伴有气泡生成 ③ 生成红色沉淀，溶液呈蓝色 ④ 形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色 下列说法错误的是 A．无色气体为H2，红色沉淀为Cu B．生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)  ΔH<0 C．实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应 D．取实验④中的蓝色溶液，加乙醇，可析出蓝色晶体 【答案】B 【解析】A．CuCl2溶液呈酸性，铝与CuCl2溶液时，Al和H＋反应生成H2，然后发生反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，红色沉淀为C，A正确； B．实验②中有红色沉淀和大量白色沉淀生成，说明生成Cu和Cu2+、Cl-反应生成CuCl白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)，试管b冰水浴，白色沉淀比试管a明显少，说明该反应逆向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，B错误； C．实验③中CuCl和稀硫酸反应生成红色沉淀为Cu，溶液呈蓝色说明有Cu2+生成，Cu元素化合价既由+1价下降到0价，又由+1价上升到+2价，可发生歧化反应，C正确； D．实验④中加入足量浓氨水，形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色，说明生成了，加乙醇，降低的溶解度，可析出蓝色晶体，D正确； 故选B。 28．（2025·山东菏泽·二模）已知为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备，发生反应，并设计以下方案探究能否氧化产生。下列说法错误的是 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 A．方案Ⅰ不能证明氧化产生 B．由方案Ⅱ知a中含离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明氧化产生 C．方案Ⅲ中能证明氧化产生，但若未充分洗涤，则不能证明 D．该实验表明和的氧化性强弱受溶液酸碱性影响 【答案】B 【解析】A．方案I中，取三颈烧瓶中紫色溶液加入稀硫酸产生黄绿色气体。但因为在酸性溶液中不稳定会分解，有可能是其分解产生的氧化性物质将氧化为，并非一定是直接氧化，所以不能证明氧化产生，A正确； B．方案II中溶液a滴加溶液呈红色，只能说明溶液a中有。然而这不能结合方案I证明氧化产生，因为的产生可能是在酸性条件下分解转化而来，无法确定是氧化得到的，B错误； C．方案III中，用溶液充分洗涤三颈烧瓶中固体，再溶出得到溶液b ，滴加盐酸有产生。若未充分洗涤，固体表面可能残留含氯氧化性物质（如未反应完的与反应生成的等 ），这些物质在酸性条件下也能氧化产生，所以若未充分洗涤就不能证明是氧化产生，C正确； D．制备的反应在碱性条件下能将氧化为，而探究氧化在酸性条件下进行，不同酸碱性条件下反应情况不同，表明和 氧化性强弱受溶液酸碱性影响，D正确； 综上，答案是B。 29．（2025·山东潍坊·二模）某同学探究和与的配合能力强弱，已知，鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，其反应快慢决定发光强度与持续时间。进行如下实验： 序号 0.75% 鲁米诺溶液(含和氨水)/mL 、、溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 25 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 无 无 下列说法错误的是 A．作为缓冲溶液，维持溶液碱性环境 B． C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的浓度越高 D．与配位能力： 【答案】C 【解析】A．因鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，故实验需要维持溶液碱性环境，A正确； B．探究速率时，需要控制唯一变量，实验1、2的总体积为150.5mL，故，B正确； C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中分解速率慢，溶液中发挥催化作用的浓度越低，C错误； D．实验2中滴加，则发光时间长，荧光强度弱，说明浓度越低，与配位，故与配位能力：，D正确； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学实验基础 考点概览 题型一 实验仪器与基本操作 题型二 实验操作、装置——目的型 题型三 物质的鉴别、除杂 题型四 实验——现象——结论型 题型五 微型实验分析 实验仪器与基本操作题型一 1．（2025·山东聊城·二模）下列关于实验室安全和试剂保存的叙述错误的是 A．做钾与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇、水冲洗 C．液溴保存时，常加少量水进行液封 D．蒸馏液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 2．（2025·山东滨州·二模）下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的溶液冲洗 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡 D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠 3．（2025·山东济宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是 A．通过CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S杂质 B．用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 C．实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割 D．用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物 4．（2025·山东日照·二模）下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A．乙醇制备乙烯：③⑤ B．反萃取法提取碘单质：②④⑤⑥ C．提纯混有泥沙的苯甲酸：①②③ D．分离二氯甲烷和四氯化碳：②③⑤⑥ 5．（2025·山东聊城·二模）下列图示实验中，操作规范的是 A．熔化纯碱 B．萃取振荡时放气 C．制备银氨溶液 D．配制溶液 6．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）下列有关实验操作的描述正确的是 A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B．配制溶液时，需加入少量溶液 C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 实验操作、装置——目的型题型二 7．（2025·山东济宁·二模）下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．验证淀粉是否完全水解 B．制备少量干燥的HCl气体 C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热 D．比较相同温度下醋酸与碳酸的Ka大小 8．（2025·山东潍坊·二模）下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 B．萃取分液时，振荡和放气 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 9．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）利用下列装置可实现实验目的的是 A．制备并收集   B．制备氯气 C．定量制备氧气 D．制备 10．（2025·山东日照·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲制备二氧化硫气体并验证其性质 B．图乙制备并检验乙炔的生成 C．图丙比较 Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应快慢 D．图丁除去废铁屑表面的油污 11．（2025·山东滨州·二模）下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件 12．（2025·山东青岛·二模）实验室模拟二乙醇胺[]脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 13．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是 A．测定溶液的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．验证乙烯具有还原性 14．（2025·山东菏泽·二模）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性： B．实验室制取氨气 C．金属性： D．检验溴乙烷中的溴元素 物质的鉴别、除杂题型三 15．（2025·山东日照·二模）甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 16．（2025·山东潍坊·二模）乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C．饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 实验——现象——结论型题型四 17．（2025·山东青岛·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接 通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量 溶液中，先滴加少量 溶液，再滴 加 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入 的 溶液，再加 5 滴稀 溶液，混匀后加入 葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知 是红棕色，将SO2通入 溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段时间后又变成浅 绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 18．（2025·山东潍坊·二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体 B 向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，使脱脂棉完全水解，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 用计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的分别为和 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 19．（2025·山东聊城·二模）下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 20．（2025·山东济宁·二模）由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 B 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 C 分别测浓度均为0.1mol·的和溶液的，后者大于前者 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 实验中有乙烯生成 21．（2025·山东日照·二模）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下用pH计测定 HCOONH4溶液的pH 溶液pH < 7 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3 C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 D 向盛有 4 mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 和2 mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，提高反应物浓度，可以加快反应速率 22．（2025·山东菏泽·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 23．（2025·山东泰安·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： 微型实验分析题型五 24．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因 25．（2025·山东日照·二模）二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。 已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋ ②CuI易吸附 I2；， 。 下列说法错误的是 A．加入过量 H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+ B．加入过量 KI 有利于 Cu2+的充分还原 C．滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性 D．滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高 26．（2025·山东日照·二模）为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1mol·L-1，I2与KSCN不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与[Fe(CN)6]4-均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-+3SCN-[Fe(SCN)3]+6CN-难以发生 B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀 D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]+H2O2=2K3[Fe(CN)6]+2KOH可以发生 27．（2025·山东济宁·二模）某实验小组用打磨过且相同的铝箔，探究铝与CuCl₂溶液在不同条件下的反应 编号 实验 现象 ① 有红色沉淀附于铝表面，溶液无色，有气泡生成 ② 试管a室温：有红色沉淀和大量白色沉淀生成，并伴有气泡生成 试管b冰水浴：反应时间足够长，有红色沉淀生成，白色沉淀比试管a明显少，并伴有气泡生成 ③ 生成红色沉淀，溶液呈蓝色 ④ 形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色 下列说法错误的是 A．无色气体为H2，红色沉淀为Cu B．生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)  ΔH<0 C．实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应 D．取实验④中的蓝色溶液，加乙醇，可析出蓝色晶体 28．（2025·山东菏泽·二模）已知为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备，发生反应，并设计以下方案探究能否氧化产生。下列说法错误的是 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 A．方案Ⅰ不能证明氧化产生 B．由方案Ⅱ知a中含离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明氧化产生 C．方案Ⅲ中能证明氧化产生，但若未充分洗涤，则不能证明 D．该实验表明和的氧化性强弱受溶液酸碱性影响 29．（2025·山东潍坊·二模）某同学探究和与的配合能力强弱，已知，鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，其反应快慢决定发光强度与持续时间。进行如下实验： 序号 0.75% 鲁米诺溶液(含和氨水)/mL 、、溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 25 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 无 无 下列说法错误的是 A．作为缓冲溶液，维持溶液碱性环境 B． C．实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的浓度越高 D．与配位能力： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$