精品解析：2025年四川省内江市第一中学中考一模化学试题

四川省内江市第一中学2024-2025学年度九年级下学期一模考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 A卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 下列劳动实践中涉及化学变化的是 A. 实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B. 学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C. 社会实践：和手工艺人学习竹编 D. 社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 2. 警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体 4. 宏微结合是学习化学学科特有的思维方式。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 水沸腾，壶盖被顶起 分子之间的间隔增大 B 丁香花开，香满全城 分子在不断地运动 C 氧气加压液化可以装入钢瓶中 加压后，分子变小 D 稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似 溶液中都有H+ A. A B. B C. C D. D 5. 某汽车尾气处理反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物分子个数比为 B. 反应前后元素的化合价均没有变化 C. 反应的生成物均为无毒物质 D. 反应前后分子和原子的种类都没有发生变化 6. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红 7. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 8. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花含甜菜碱，下列关于的说法正确的是 A. 中氢元素的质量分数最大 B. 中含有氧分子 C. 由四种元素组成 D. 由19个原子构成 9. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下列四个图像变化趋势能正确描述其对应操作的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B. 用等质量等浓度双氧水制取氧气 C. 将浓盐酸敞口放置在空气中 D. 电解水一段时间 11. 某同学设计趣味实验装置，如图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口由化学变化原因产生有“喷泉”现象，A中加入的固体和液体可能是 A. 食盐和水 B. 硝酸铵和水 C. 氧化钙和水 D. 浓硫酸和水 12. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙在该反应中一定作催化剂 C. 反应后容器内甲和丁的质量之比为 D. 若该反应中乙和丁的系数比为，则乙和丁的相对分子质量之比为 二、填空题（本大题共4个小题，共24分） 13. 无机化合物在初中化学中扮演着重要的角色，绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐四大类。 （1）CO和CO2是碳的两种氧化物。用化学用语填空。 ①2个氧原子______； ②3个一氧化碳分子______； （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图，当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。 14. 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请根据下列信息，完成相应问题。 （1）铌元素的相对原子质量是_____； （2）金属钛被称为“太空金属”。图2为钛原子结构示意图，在化学反应中钛原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子； （3）图3中粒子与钛原子化学性质相似的是_____（填序号）。 15. 沱江是四川重要的河流之一，但近年来受到了一定程度的污染。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）为了初步检测沱江水的污染情况，同学们在河边采集了水样。若要除去水样中的不溶性杂质，可进行的操作是______。 （2）为了改善沱江水的水质，有同学提出可以向水中加入适量的活性炭，活性炭起______作用。 （3）为了探究沱江水中是否含有氯离子，设计一个简单的实验方案：取少量水样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入_________，若有白色沉淀产生，说明沱江水中含有氯离子。 （4）以下可能导致沱江水污染的是______。 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 生活污水的任意排放 C. 沿岸居民在河边植树造林 D. 农业上大量使用农药和化肥 16. 随着AI模型的快速发展，其运行依赖高性能芯片和能源支持。已知芯片核心材料为高纯度硅，芯片制造中需用二氧化硅（SiO2）与碳在高温下反应生成粗硅，同时生成一氧化碳。请你写出芯片制造中发生反应的化学方程式：_________。 三、实验题（本大题共18分） 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气化学反应方程式为______，用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号），若用G装置收集时， 则气体要从______端通入（填“m”或“n”）。 （4）AB装置都可以制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填标号），收集装置不选F的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）证明氢氧化钠与二氧化碳反应： 将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到______的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能””或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 四、计算题（本大题共10分） 18. 硫酸[H2SO4]、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。 （1）将100g98%浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_______g。 （2）尿素由_______种元素组成，尿素中碳、氮元素质量比为_______。 （3）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？ B卷（共30分） 19. 工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中X的化学式为_______，反应的类型属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是_______，流程中能循环使用的物质是_______。 （4）写出步骤⑤的化学方程式为_______。 20. 化学小组开展“自制简易家庭制氧机”的项目式学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法——当空气经过分子筛时，N2和O2分离，获得高浓度的氧气。微观示意图如图。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于______。（填“纯净物”或“混合物”） （2）化学试剂法——主要试剂一般是H2O2溶液或过碳酸钠固体(溶于水且在MnO2的催化作用下分解产生O2)。与KMnO4分解制氧气相比较，该方法更适宜家庭制氧的理由是_______。（写一点） 活动二：制氧剂的选择 【查阅资料】 ①H2O2溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 ②过碳酸钠具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究1】其他条件相同，向含等量H2O2的四组H2O2溶液中分别加入0.2gMnO2作催化剂，对比制氧效果，记录并处理20min内的数据，如图1。 （3）充分反应后，MnO2的质量为______g。 【实验探究2】其他条件相同，向1.41g过碳酸钠中分别加入不同量的水，进行四次实验的制氧效果对比、记录并处理20min内数据，如图2。 （4）从图中2可知，加水量与过碳酸钠的制氧效率的关系是_______。 （5）结合制氧剂相关性质的资料，综合分析图1、图2中的数据，写出利用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是_______。（写一点） 活动三：自制制氧装置 如图中1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。 （6）通过观察1.0版洗气装置中_______现象判断氧气的流速。 21. 某化学学习小组取出暖宝宝中的粉末，通过实验探究其中铁粉的含量。取10g样品粉末和足量稀硫酸反应（样品中其余成分不与酸反应），装置如图所示，回答下列问题。 【实验现象】 （1）试剂混合后，烧杯中产生大量气泡，待反应停止后，托盘天平指针_____（填“偏左”、“偏右”或“无偏向”）。 【数据处理】 （2）计算10g暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省内江市第一中学2024-2025学年度九年级下学期一模考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 A卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 下列劳动实践中涉及化学变化的是 A. 实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B. 学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C. 社会实践：和手工艺人学习竹编 D. 社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； B、挖红薯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、用铲子铲去墙上的污垢过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】强酸强碱具有较强腐蚀性，运输强酸强碱时应张贴腐蚀品标志。 【详解】A、图示为易燃液体标志，不符合题意； B、图示为剧毒品标志，不符合题意； C、图示为腐蚀品标志，符合题意； D、图示为爆炸品标志，不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确； B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确； C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确； D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。 4. 宏微结合是学习化学学科特有的思维方式。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 水沸腾，壶盖被顶起 分子之间的间隔增大 B 丁香花开，香满全城 分子在不断地运动 C 氧气加压液化可以装入钢瓶中 加压后，分子变小 D 稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似 溶液中都有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水沸腾，壶盖被顶起，水的状态改变，是因为分子之间的间隔增大，A正确； B、丁香花开，香满全城是因为分子在不断地运动，B正确； C、氧气加压液化可以装入钢瓶中，加压后，分子大小不变，分子间间隔变小，C错误； D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，均属于酸，溶液中都有H+，D正确。 故选：C。 5. 某汽车尾气处理反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物分子个数比为 B. 反应前后元素的化合价均没有变化 C. 反应的生成物均为无毒物质 D. 反应前后分子和原子的种类都没有发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮在催化作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由可知，参加反应的反应物分子个数比为4:6=2:3或6:4=3:2，故选项说法不正确； B、氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故反应前后氮元素的化合价发生变化，故选项说法不正确； C、该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，故选项说法正确； D、根据微观反应示意图可知，该反应前后，分子的种类发生改变，原子的种类不变，故选项说法不正确。 故选C。 6. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，洗手液a pH小于7显酸性，酸性溶液被稀释后会酸性减弱，pH增大，选项错误； B、酸性溶液的pH越小，酸性越强，洗手液b的pH比a大，故酸性比a弱，选项正确； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，故能使石蕊试液变蓝色，选项正确； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，故能使无色酚酞溶液变红，选项正确； 故选：A。 7. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意； B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意； D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意； 故选：A。 【点睛】根据物质的不同性质进行分析。 8. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花含甜菜碱，下列关于的说法正确的是 A. 中氢元素的质量分数最大 B. 中含有氧分子 C. 由四种元素组成 D. 由19个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、由化学式可知，每个甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； C、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； D、由化学式可知，每个甜菜碱分子由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共19个原子构成，不符合题意。 故选C。 9. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH>7，pH>7的溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，A选项错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水，B选项错误； C、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，NaOH和Ba(OH)2都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，C选项正确； D、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，D选项错误。 故选：C。 10. 下列四个图像变化趋势能正确描述其对应操作的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B. 用等质量等浓度的双氧水制取氧气 C. 将浓盐酸敞口放置在空气中 D. 电解水一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，其pH>7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，会无限接近于7，溶液始终显碱性，pH不可能小于或等于7，故A图像错误； B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故B图像正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，会挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C图像错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选B。 11. 某同学设计趣味实验装置，如图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口由化学变化原因产生有“喷泉”现象，A中加入的固体和液体可能是 A. 食盐和水 B. 硝酸铵和水 C. 氧化钙和水 D. 浓硫酸和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶解时没有明显的吸放热现象，则压强没有明显变化，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意； C、氧化钙和水反应放热，属于化学变化，温度升高，装置中压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，该选项符合题意； D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置中压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，但是浓硫酸溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选C。 12. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙在该反应中一定作催化剂 C. 反应后容器内甲和丁的质量之比为 D. 若该反应中乙和丁的系数比为，则乙和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故错误； B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误； C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g:32g=1:8，故错误； D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，若该反应中乙和丁的系数比为1:2，则乙和丁的相对分子质量之比为4:7，故正确。 故选D。 二、填空题（本大题共4个小题，共24分） 13. 无机化合物在初中化学中扮演着重要的角色，绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐四大类。 （1）CO和CO2是碳的两种氧化物。用化学用语填空。 ①2个氧原子______； ②3个一氧化碳分子______； （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图，当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。 【答案】（1） ①. 2O ②. 3CO （2） ①. NaCl、HCl ②. 红 【解析】 小问1详解】 ①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示无2O； ②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个一氧化碳分子表示为3CO； 【小问2详解】 由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当滴入溶液为V2mL时，pH＜7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故所得溶液中溶质的化学式为：NaCl、HCl；所得溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色。 14. 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请根据下列信息，完成相应问题。 （1）铌元素的相对原子质量是_____； （2）金属钛被称“太空金属”。图2为钛原子结构示意图，在化学反应中钛原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子； （3）图3中粒子与钛原子化学性质相似的是_____（填序号）。 【答案】（1）92.91 （2）失去 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由铌的元素周期表信息可知，铌元素的相对原子质量是92.91。 【小问2详解】 由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层有2个电子，在化学反应中钛原子容易失去电子。 【小问3详解】 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。图3中粒子与钛原子化学性质相似的是C。 15. 沱江是四川重要的河流之一，但近年来受到了一定程度的污染。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）为了初步检测沱江水的污染情况，同学们在河边采集了水样。若要除去水样中的不溶性杂质，可进行的操作是______。 （2）为了改善沱江水的水质，有同学提出可以向水中加入适量的活性炭，活性炭起______作用。 （3）为了探究沱江水中是否含有氯离子，设计一个简单的实验方案：取少量水样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入_________，若有白色沉淀产生，说明沱江水中含有氯离子。 （4）以下可能导致沱江水污染的是______。 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 生活污水的任意排放 C. 沿岸居民在河边植树造林 D. 农业上大量使用农药和化肥 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3）硝酸银溶液 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 过滤可除去水样中的不溶性杂质； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可以向水中加入适量的活性炭，活性炭起吸附作用； 【小问3详解】 为了探究沱江水中是否含有氯离子，根据氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，则可取少量水样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明沱江水中含有氯离子； 【小问4详解】 A、工业废水中含有大量有害物质，未经处理直接排放，可能导致沱江水污染，符合题意； B、生活污水中含有大量有害物质，生活污水的任意排放，可能导致沱江水污染，符合题意； C、 沿岸居民在河边植树造林，有利于保护环境，不会导致沱江水污染，不符合题意； D、农业上大量使用农药化肥会污染水资源，可能导致沱江水污染，符合题意； 故选：ABD。 16. 随着AI模型的快速发展，其运行依赖高性能芯片和能源支持。已知芯片核心材料为高纯度硅，芯片制造中需用二氧化硅（SiO2）与碳在高温下反应生成粗硅，同时生成一氧化碳。请你写出芯片制造中发生反应的化学方程式：_________。 【答案】 【解析】 【详解】二氧化硅（SiO2）与碳在高温下反应生成粗硅，同时生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为。 三、实验题（本大题共18分） 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______，用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号），若用G装置收集时， 则气体要从______端通入（填“m”或“n”）。 （4）AB装置都可以制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______（填标号），收集装置不选F的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）证明氢氧化钠与二氧化碳反应： 将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到______的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能””或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管口有气泡连续均匀冒出 （3） ①. C ②. n （4） ①. B ②. （5） ①. G 中液体进入H产生白色沉淀 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 仪器a是试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为； 用F装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该当观察到导管口有气泡连续均匀冒出的现象时再开始收集； 【小问3详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应为固体加热型，发生装置可选择C； 甲烷是一种密度比空气小的气体，可选择向下排空气法收集，若用G装置收集时，则则气体要从n端通入； 【小问4详解】 B装置中的分液漏斗能控制液体滴加的速率从而控制反应速率，得到平稳的气流，故AB装置都可以制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，可选择B； 收集装置不选F的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问5详解】 将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，H中氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，H中气体减少，压强减小，过一段时间后，打开弹簧夹K，液体从G吸入H，G中氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会观察到G 中液体进入H产生白色沉淀并且溶液呈红色；生成的碳酸钠、吸入的氢氧化钙溶液都为碱性，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠也为碱性，所以酚酞一定会变红，不能证明氢氧化钠有剩余。 四、计算题（本大题共10分） 18. 硫酸[H2SO4]、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。 （1）将100g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_______g。 （2）尿素由_______种元素组成，尿素中碳、氮元素质量比为_______。 （3）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？ 【答案】（1）900 （2） ①. 四##4 ②. 3：7 （3）尿素的相对分子质量为：12+16+(14+1×2)×2＝60； 12kg尿素中氮元素的质量为：。 答：最多可为农作物补充氮元素5.6千克。 【解析】 【小问1详解】 设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则：100g×98%=（100g+x）×9.8%，解得：x=900g，故填：900。 【小问2详解】 根据尿素化学式CO(NH2)2，可知尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成；尿素中碳、氮元素质量比为：（12×1）：（14×2）=3：7；故填：四(4或碳、氢、氮、氧四)；3：7。 【小问3详解】 见答案。 B卷（共30分） 19. 工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中X的化学式为_______，反应的类型属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是_______，流程中能循环使用的物质是_______。 （4）写出步骤⑤的化学方程式为_______。 【答案】（1）物理 （2） ①. N2 ②. 化合 （3） ①. NO2##二氧化氮 ②. NO##一氧化氮 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①是将空气变为液态空气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 步骤②中，从空气中分离出的X和氢气在高温高压、催化剂作用下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以X为氮气，化学式为N2，该反应是两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应； 【小问3详解】 流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是二氧化氮； 流程中一氧化氮既是反应物又是生成物，故能循环使用物质是一氧化氮； 【小问4详解】 步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。 20. 化学小组开展“自制简易家庭制氧机”的项目式学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法——当空气经过分子筛时，N2和O2分离，获得高浓度的氧气。微观示意图如图。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于______。（填“纯净物”或“混合物”） （2）化学试剂法——主要试剂一般是H2O2溶液或过碳酸钠固体(溶于水且在MnO2的催化作用下分解产生O2)。与KMnO4分解制氧气相比较，该方法更适宜家庭制氧的理由是_______。（写一点） 活动二：制氧剂的选择 【查阅资料】 ①H2O2溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 ②过碳酸钠具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究1】其他条件相同，向含等量H2O2的四组H2O2溶液中分别加入0.2gMnO2作催化剂，对比制氧效果，记录并处理20min内的数据，如图1。 （3）充分反应后，MnO2的质量为______g。 【实验探究2】其他条件相同，向1.41g过碳酸钠中分别加入不同量的水，进行四次实验的制氧效果对比、记录并处理20min内数据，如图2。 （4）从图中2可知，加水量与过碳酸钠的制氧效率的关系是_______。 （5）结合制氧剂相关性质的资料，综合分析图1、图2中的数据，写出利用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是_______。（写一点） 活动三：自制制氧装置 如图中1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。 （6）通过观察1.0版洗气装置中的_______现象判断氧气的流速。 【答案】（1）混合物 （2）反应不需要加热、操作简单（合理即可） （3）0.2 （4）加水量越多，过碳酸钠制氧率越高 （5）过碳酸钠是固体便于携带、可以获得平稳(持续、均匀)的氧气流、无毒、无臭、无污染、易储存（合理即可） （6）气泡产生的速率 【解析】 【小问1详解】 从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”中含有氮气和氧气，属于混合物； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热、操作不方便，主要试剂一般是H2O2溶液或过碳酸钠固体(溶于水且在MnO2的催化作用下分解产生O2)，与KMnO4分解制氧气相比较，该方法更适宜家庭制氧的理由是反应不需要加热、操作简单（合理即可）； 【小问3详解】 过氧化氢制氧气的反应，二氧化锰作为催化剂，则其在反应前后质量不变，则充分反应后，MnO2的质量为0.2g； 【小问4详解】 由图2可知，随着加水量的增大，气体的体积增大，即加水量越多，过碳酸钠制氧率越高； 【小问5详解】 结合制氧剂相关性质的资料，综合分析图1、图2中的数据，利用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点有过碳酸钠是固体便于携带、可以获得平稳(持续、均匀)的氧气流、易储存等（合理即可）； 【小问6详解】 氧气不易溶于水，通过观察1.0版洗气装置中的气泡产生的速率来判断氧气的流速。 21. 某化学学习小组取出暖宝宝中的粉末，通过实验探究其中铁粉的含量。取10g样品粉末和足量稀硫酸反应（样品中其余成分不与酸反应），装置如图所示，回答下列问题。 【实验现象】 （1）试剂混合后，烧杯中产生大量气泡，待反应停止后，托盘天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“无偏向”）。 【数据处理】 （2）计算10g暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 【答案】（1）偏右 （2）解：根据质量守恒定律可知，生成氢气质量为：110.0g-109.8g=0.2g， 设10g暖宝宝样品中铁粉的质量为x， x=5.6g 则10g暖宝宝样品中铁粉的质量分数为100%=56%， 答：10g暖宝宝样品中铁粉的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 根据样品粉末中铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，烧杯中产生大量氢气会逸散到空气中，待反应停止后，烧杯中的质量会减少，导致托盘天平的指针偏右； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$