精品解析：辽宁省朝阳市双塔区朝阳市第一中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

化学试题 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合要求的选项) 1. 11月26日，本溪初雪。雾凇如画，美不胜收。空气成分中与雾凇形成有关的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作或方案正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 3. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A. 亚麻酸属于氧化物 B. 亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 5. 下列叙述符合质量守恒定律的是 A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL C. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 D. 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 7. 如图是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是 A. 实验①中可观察到烧杯内壁出现水雾 B. 两个实验中发生的反应都是分解反应 C. 实验②中a、b 两管上方产生气体的体积比约为2：1 D. 两个实验均可证明水的组成 8. 分析自来水厂净化水流程图，有关说法错误的是 A. 可加入明矾作絮凝剂 B. 试剂A可以是活性炭 C. 操作X能除去不溶性杂质 D. 净化的自来水是纯净物 9. “科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是 A. 将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B. 液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 10. 2024年6月5日是第53个“世界环境日”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 第二部分 非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、石油和___________。 （2）利用液氮低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________ 。 （3）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图所示(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)。 ① ② ③ ④ ⑤ 则水分解微观过程的正确顺序是___________。 A ④①②③⑤ B. ①④②⑤③ C. ①④③⑤② D. ③⑤②④① （4）镁基固态储氢的化学反应方程式为___________ 。 （5）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是___________。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放___________。 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大___________。 （7）氢能源被称为理想能源的原因是___________(用化学方程式回答)。 12. 实验是学习化学的重要途径。 【实验一】气体的实验室制取 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）反应原理：用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）装置选择：用上述原理制取CO2，图1中___________(填字母)是适合的气体发生装置，依据是___________ 。 （4）气体收集：若用F收集一瓶CO2，检验气体集满的操作为___________。若将生成的气体通入澄清石灰水中，能观察到的现象是___________ 。 （5）性质验证：图2实验中观察到___________现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。 （6）通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳的密度大于空气的密度是烧杯___________(填“A”或“B”) 【实验二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （7）图4反应仓的反应原理是___________，图中“O2通道”相当于下图中的_______。 （8）10gNa2O2和CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图4所示。若给鱼池增氧，应选的药品及理由是___________。 13. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 “北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。 （1）早在明代时期，人们便使用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。其中硝酸钾中氮元素的化合价为___________价。 如图是铷元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 （2）铷元素的相对原子质量是___________。 （3）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是___________(填字母，下同)，与铷原子化学性质相似的粒子是___________。 Ⅱ．化学与环境 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如 图所示： （4）图中属于单质的物质有___________种。 （5）该反应的生成物的质量比___________。 （6）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：___________(从微观角度描述)。 Ⅲ．化学与生活 （7）故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是___________。 14. 家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、燃烧过程、家用燃料的变迁展开系列探究活动。 活动一：探究燃烧的条件 查阅资料】 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点260℃；P2O5能溶于水，有毒性。 【实验用品】 药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如下图组装装置(夹持仪器已略去)。 【实验步骤】见下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 【讨论交流】 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象___________，实验步骤Ⅲ中的操作___________。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是___________，但红磷与白磷的___________不同。 （3）本实验中使用80℃热水的作用是___________(1点即可)。 （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是___________。 【拓展反思】 （5）实验存在不足之处是___________。 活动二：分析燃烧的过程 下列是木炭燃烧的实验： 实验 ① ② ③ 操作 （6）欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为___________(填数字序号)；实验②与实验③对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是___________。 活动三：了解家用燃料的变迁 我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：柴草→煤→煤气→天然气等几个阶段。 （7）蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，是___________(填化学式)在燃烧的缘故。 （8）煤气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （9）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式为___________。 【拓展应用】 （10）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是___________(填字母)。 A. 火上浇油-隔绝空气 B. 风助火威-为燃料燃烧提供充足的氧气 C. 釜底抽薪-燃烧需要可燃物 D. 钻木取火-使温度达到可燃物着火点 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合要求的选项) 1. 11月26日，本溪初雪。雾凇如画，美不胜收。空气成分中与雾凇形成有关的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象，故选D。 2. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作或方案正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，故选项实验操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故选项实验操作错误； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作错误； 故选：B。 3. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A. 亚麻酸属于氧化物 B. 亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，亚麻酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，说法不正确； B、亚麻酸由碳，氢，氧元素组成，一个亚麻酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，说法不正确； C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）=108：15：16，则碳元素的质量分数最大，说法正确； D、亚麻酸中氢，氧元素的质量比为（1×30）：（16×2）=1：16，说法不正确； 故选：C。 5. 下列叙述符合质量守恒定律的是 A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL C. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 D. 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，水结成冰属于物理变化，不符合质量守恒定律，该选项不符合题意； B、水和酒精混合属于物理变化，不符合质量守恒定律，该选项不符合题意； C、由于，反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，则3g碳与9g氧气反应时，氧气会有剩余，则生成的二氧化碳的质量小于12g，该选项不符合题意； D、镁带燃烧消耗氧气，生成物的质量等于镁带和氧气的质量之和，则生成物质量比镁带质量增加了，该选项符合题意。 故选D。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A 原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核不含中子，所以原子核中一定有质子，不一定有中子，A选项错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，B选项正确； C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，C选项错误； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，由Na、O、H这3种元素组成，含有氧元素，但不属于氧化物，D选项错误。 故选：B。 7. 如图是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是 A. 实验①中可观察到烧杯内壁出现水雾 B. 两个实验中发生的反应都是分解反应 C. 实验②中a、b 两管上方产生气体的体积比约为2：1 D. 两个实验均可证明水的组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①中氢气燃烧生成水，可观察到烧杯内壁出现水雾，故选项正确； B、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，是化合反应，电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，是分解反应，故选项不正确； C、实验②中a管与负极相连，产生氢气、b管与正极相连，产生氧气，则a、b两管上方产生气体的体积比约为2：1，故选项正确； D、氢气和氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确； 故选：B。 8. 分析自来水厂净化水流程图，有关说法错误的是 A. 可加入明矾作絮凝剂 B. 试剂A可以是活性炭 C. 操作X能除去不溶性杂质 D. 净化的自来水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此可加入明矾作絮凝剂，故A说法正确； B、试剂A可以是活性炭，因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B说法正确； C、操作X是过滤，能除去泥沙等不溶性杂质，故C说法正确； D、净化后的自来水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，故D说法错误； 故选：D。 9. “科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是 A. 将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B. 液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故A正确； B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，故B正确； C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为构成毒品的分子是在不断运动的，向四周扩散，缉毒犬能闻到毒品的气味，发现毒品，故C正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故D错误。 故选：D。 10. 2024年6月5日是第53个“世界环境日”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】D 【解析】 【详解】A、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不符合题意； B、塑料瓶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，不符合题意； C、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不符合题意； D、铝制易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，符合题意； 故选：D。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、石油和___________。 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________ 。 （3）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图所示(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)。 ① ② ③ ④ ⑤ 则水分解微观过程的正确顺序是___________。 A. ④①②③⑤ B. ①④②⑤③ C. ①④③⑤② D. ③⑤②④① （4）镁基固态储氢的化学反应方程式为___________ 。 （5）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是___________。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放___________。 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大___________。 （7）氢能源被称为理想能源的原因是___________(用化学方程式回答)。 【答案】（1）天然气 （2）低 （3）B （4） （5）分子间有间隔 （6） ①. 对 ②. 错 （7） 【解析】 【小问1详解】 图1中的化石能源包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，即一氧化碳先被液化分离出来，从而获得纯净的H2，说明H2的沸点比CO的沸点低； 【小问3详解】 水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程是水分子先在催化剂作用下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。所以正确顺序是①水分子在催化剂表面聚集，④水分子分解为氢原子和氧原子，②氢原子结合成氢分子，⑤氧原子结合成氧分子，③氢分子和氧分子离开催化剂表面，故选：B； 【小问4详解】 镁基固态储氢是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，化学反应方程式为； 【小问5详解】 氢气能低温液化、高压压缩储氢，从微观角度解释是因为分子之间有间隔，在低温或高压条件下，分子间的间隔变小，从而使氢气由气态变为液态或被压缩； 【小问6详解】 ①利用太阳能发电并电解水制氢，整个过程中没有涉及含碳物质的反应，所以可实现零排放，该说法对； ②由图可知，当时间相同时，温度为500℃时产氢率比其它温度时的产氢率高，而400℃时产氢率相对较低，所以温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大的说法错误，该说法错； 【小问7详解】 氢能源被称为理想能源是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染，化学方程式为。 12. 实验是学习化学重要途径。 【实验一】气体的实验室制取 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）反应原理：用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）装置选择：用上述原理制取CO2，图1中___________(填字母)是适合的气体发生装置，依据是___________ 。 （4）气体收集：若用F收集一瓶CO2，检验气体集满的操作为___________。若将生成的气体通入澄清石灰水中，能观察到的现象是___________ 。 （5）性质验证：图2实验中观察到___________现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。 （6）通入二氧化碳一段时间后，A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳的密度大于空气的密度是烧杯___________(填“A”或“B”) 【实验二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （7）图4反应仓的反应原理是___________，图中“O2通道”相当于下图中的_______。 （8）10gNa2O2和CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图4所示。若给鱼池增氧，应选的药品及理由是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. B ②. 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温 （4） ①. 将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）干燥石蕊小花不变色，湿润石蕊小花变红 （6）A （7） ①. ②. B （8）选CaO2 ，是因为CaO2 与水反应生成氧气的速率较慢，能持续为鱼池提供较长时间的氧气 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以适合的气体发生装置是B； 【小问4详解】 因为二氧化碳密度比空气大，若用F收集一瓶二氧化碳，气体从a端进入，空气从b端排出，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，所以检验气体集满的操作为：将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将生成的气体通入澄清石灰水中，能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 图2实验中，干燥石蕊小花不变色，湿润石蕊小花变红，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊变色，而二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，所以能得出二氧化碳与水反应的结论； 【小问6详解】 A中导管口在烧杯口处，B中导管口接近烧杯底部，而A烧杯蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳沿着烧杯壁进入到了烧杯的底部，由此证明二氧化碳的密度比空气的大； 【小问7详解】 图4反应仓中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 图中“O2通道”，将氧气通入水中，所以“O2通道”相当于图中的B，氧气长进短出，氧气能和水充分接触； 【小问8详解】 由图3可知，CaO2与水作用生成氧气的速率较慢，持续时间较长；Na2O2与水作用生成氧气的速率较快，但持续时间短。给鱼池增氧需要缓慢持续地提供氧气，所以应选的试剂是CaO2 ，理由是与水反应生成氧气的速率较慢，能持续为鱼池提供较长时间的氧气，更符合鱼池增氧的需求。 13. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 “北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。 （1）早在明代时期，人们便使用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。其中硝酸钾中氮元素的化合价为___________价。 如图是铷元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 （2）铷元素的相对原子质量是___________。 （3）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是___________(填字母，下同)，与铷原子化学性质相似的粒子是___________。 Ⅱ．化学与环境 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如 图所示： （4）图中属于单质的物质有___________种。 （5）该反应的生成物的质量比___________。 （6）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：___________(从微观角度描述)。 Ⅲ．化学与生活 （7）故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是___________。 【答案】（1）+5 （2）85.47 （3） ①. D ②. C （4）2##两##二 （5）14：27(或27：14) （6）原子是化学变化里的最小粒子（合理即可) （7）在常温下碳的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的化学式为，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，其中氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故氮元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示该元素的相对原子质量，则铷元素的相对原子质量为85.47； 【小问3详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铷原子的质子数=核外电子数=37，观察给出的A、B、C、D四种粒子结构示意图，代表铷原子的是D； 原子最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质，根据铷原子的原子结构示意图可知，铷原子的最外层电子数为1，C的最外层电子数也是1，所以与铷原子化学性质相似的粒子是C； 【小问4详解】 该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，其中氮气和氧气2种物质均是由一种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问5详解】 该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为，反应的生成物（氮气与水）的质量比 （2×2×14）：（6×18）=14：27； 【小问6详解】 从微观角度看，该反应中分子发生了变化，原子重新组合成新的分子，所以获得的关于化学变化的信息是：化学变化中分子可分，原子不可分，或原子是化学变化里的最小粒子； 【小问7详解】 唐代书法作品上字迹清晰至今不变色，是因为墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应。 14. 家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、燃烧过程、家用燃料的变迁展开系列探究活动。 活动一：探究燃烧的条件 【查阅资料】 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点260℃；P2O5能溶于水，有毒性。 【实验用品】 药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如下图组装装置(夹持仪器已略去)。 【实验步骤】见下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 【讨论交流】 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象___________，实验步骤Ⅲ中的操作___________。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是___________，但红磷与白磷的___________不同。 （3）本实验中使用80℃热水的作用是___________(1点即可)。 （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是___________。 【拓展反思】 （5）实验存在的不足之处是___________。 活动二：分析燃烧的过程 下列是木炭燃烧实验： 实验 ① ② ③ 操作 （6）欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为___________(填数字序号)；实验②与实验③对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是___________。 活动三：了解家用燃料变迁 我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：柴草→煤→煤气→天然气等几个阶段。 （7）蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，是___________(填化学式)在燃烧的缘故。 （8）煤气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （9）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式为___________。 【拓展应用】 （10）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是___________(填字母)。 A. 火上浇油-隔绝空气 B. 风助火威-为燃料燃烧提供充足的氧气 C. 釜底抽薪-燃烧需要可燃物 D. 钻木取火-使温度达到可燃物的着火点 【答案】（1） ①. 红磷不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2） ①. 可燃物 ②. 着火点 （3）提供热量、隔绝空气(氧气)) （4）可燃物与空气接触 （5）生成有毒物质，没有进行吸收，会污染空气 （6） ①. ①③ ②. 可燃物与氧气的接触面积 （7）CO （8）混合物 （9） （10）A 【解析】 【小问1详解】 红磷的着火点240℃，所以实验Ⅱ中，温度80℃不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧； 白磷的着火点是40℃，所以实验Ⅱ中，已经达到了80℃，想看到白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，实验Ⅲ操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面； 【小问2详解】 实验选择白磷与红磷作实验试剂的原因：红磷和白磷都是可燃物，但红磷与白磷的着火点不同，便于探究燃烧的条件； 【小问3详解】 本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气； 【小问4详解】 实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得物质燃烧的条件是可燃物与空气接触； 【小问5详解】 因为燃烧生成的五氧化二磷有毒性，生成后会逸散到空气里，所以本实验的不足是没有吸收生成的污染物，会污染空气； 【小问6详解】 对比实验中，要控制变量，①③中均为木炭块，但①为空气，③为氧气，对比可知氧气浓度对物质燃烧有影响； 实验②与实验③对比，不同的是木炭粉与木炭块与氧气的接触面不同，证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积； 【小问7详解】 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，所以蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，是一氧化碳在燃烧的缘故，一氧化碳的化学式为CO； 【小问8详解】 煤气是由多种物质组成的，属于混合物； 【小问9详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问10详解】 A、火上浇油，油为可燃物，添加可燃物，可使燃烧更旺，故解释不合理； B、风助火威是因为风能加速空气流通，为燃料燃烧提供更充足的氧气，促进燃烧，故解释合理； C、釜底抽薪，移走了可燃物，达到灭火的目的，则说明燃烧需要可燃物，故解释合理； D、钻木过程中，摩擦生热，会使温度达到可燃物的着火点，从而燃烧，故解释合理； 故选：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$