四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

高 2023级化学试题 第 9页 共 10页 高 2023级化学试题 第 10页 共 10页 南充高中 2024-2025学年度下学期第二次月考 高 2023级化学试卷 时间120分钟 总分150分 命审题人杜冬梅严米 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 P 31 Zn 65 Cu 64 一单选题本题共 14小题每小题 3分合计 42分每小题给出的四个选项中只有一项 符合题目要求 1．科技是第一生产力我国科学家在诸多领域取得了重大成就下列说法正确的是 A．红外光谱图能确定有机化合物所含官能团的种类和数目 B．神舟十七号发动机的耐高温结构材料 3 4S i N 属于分子晶体 C．飞船火箭使用偏二甲肼[  3 22C H N NH ]作燃料  3 22C H N NH 属于烃类 D．量子计算机悟空即将面世其传输信号的光纤主要成分为 SiO2 2．下列化学用语表述正确的是 A． 2SO 的价层电子对互斥 (V SE PR )模型 B．P-P  键形成的轨道重叠示意图 C． N aC l 溶液中的水合离子各离子周围水分子数无误 D．基态 C r原子的价层电子轨道表示式为 3．下列有关原子的结构与性质说法中正确的是 A．氮原子的电子排布式由 2 2 3 2 2 2 11s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 释放能量产生发射光谱 B．基态 O原子的核外电子的空间运动状态有 8种 C．微粒半径大小 2 2 3S O F A l      D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置且都属于p区元素所以有些性质相似 4． AN 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1mol OH 所含的电子总数为 A10N B．   2 2 4 0.5mol C u H O     中含有的 键数目为 A6N C． 62g白磷 4P 中共价键的数目为 A2N D．1mol 中 键数目为 3NA 5．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示其中WXYZ是原子序数依次增 大的短周期主族元素WY同主族YZ的最外层电子数之和是 X的最外层电子数的 2倍下 列叙述错误的是 A．W的最简单氢化物与 Z的单质混合后可产生白烟 B．最高价氧化物水化物的酸性Y＜W＜Z C．原子半径大小Z＜Y＜X＜W D．化合物 ZX2可用于自来水消毒 6．我国科学家研究出一种新型的可充电水系 2Z n C O 电池放电时装置如下图所示其中双极膜 间的 2H O 电离出的 H 和OH 可以分别通过膜移向两极下列说法正确的是 A．放电时双极膜间的 2H O 电离出OH 移向右室 B．放电时 b极的电极反应式为 2 2 C O 2e 2H O HCOOH 2OH      C．充电时 a 极接外接电源正极实现电能转化为化学能 D．充电时当电路中转移 2mol电子时理论上沉积 65gZ n 7．物质结构决定性质下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点 3A lF (1040℃)远高于 3A lC l (178℃升华) 晶体类型 C 酸性 3C F C OOH ( ap 0.23K  )远强于 3C H COOH ( ap 4.76K ) 羟基极性 D 溶解性小分子的醇醛酸极易溶解在水中 范德华力 A．A B．B C．C D．D 8．分子式为 C3H7ClO加入金属钠能产生气体符合条件的同分异构体数目为不考虑空间异构 A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 高 2023级化学试题 第 9页 共 10页 高 2023级化学试题 第 10页 共 10页 9． 60C 是球形分子每个碳原子用 3个电子与周围的碳原子形成 σ 键剩余的 1个电子用于形成 大 π键由 60C 分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为 apm)下列说法正确 的是 A．1个 60C 分子中有 90个 σ 键 B．在 60C 晶体中 60C 距离最近的 60C 数目为 8 C． 60C 晶体的密度为 D．假设 60C 为理想球形该球半径为 10．下列实验装置正确且能实现相应实验目的的是 A ．A B．B C．C D ．D 11．硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部 分夹持装置未画出) 已知① 2 2 2 2SO (g)+C l (g)=SO C l (1) H <0 ②硫酰氯熔点为-54.1℃沸点为 69.1℃易水解100℃以上分解生成二氧化硫和氯气 下列说法错误的是 A．装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液 B．装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝使 SO2Cl2回流 C．可根据观察甲丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例 D．若反应过程中三颈烧瓶发烫可用湿毛巾适当降温 12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物 A的组成和结构研究过程如下 称取 9 g A在足量氧气中充分燃烧并使产物依次缓缓通过浓硫酸碱石灰发现两者分别增 重 5.4 g和 13.2 g对 A进行波谱分析结果如图 下列说法正确的是 A．由质谱图可知 A的分子式为 C3H6O2 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知 A的结构简式为 CH2(OH)CH2COOH C．若取 A和 C2H6O的混合物 1mol进行燃烧实验该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取 决于混合物中二组分的比例 D．B是 A的位置异构体则 B在核磁共振氢谱中峰面积之比为 2∶2∶1∶1 13．关于化学式为  2 2 25T iC l H O C l H O    的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是 C l 和 2H O 配位数是 6 B．中心离子是 4T i 配离子是   2 2 5 T iC l H O     C．内界和外界中的 C l 的数目比是 2 : 1 D．加入足量 3A gNO 溶液所有 C l 均被完全沉淀 14．常温下一价银与醋酸水溶液体系中存在反应Ag + ＋CH3COO − CH3COOAg(aq) 平衡常数为 K已知初始浓度 c0(Ag + ) ＝c0(CH3COO − ) ＝0.08 mol·L −1 所有含碳物 种 的物质的量分数与 pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化) 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示 CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10 -c A ．实验室制备Cl2 B．分离正己烷沸点 69℃) 和正庚烷沸 点98℃) C ．实验室制备并 收集少量NH3 D ．用于铜与浓硫酸反应 并检验还原产物 高 2023级化学试题 第 9页 共 10页 高 2023级化学试题 第 10页 共 10页 二非选择题本题共 4小题合计 58分 15.15分回答下列问题 Ⅰ.(1)键线式 表示的物质的分子式为 (2) 中含有的官能团的名称为 (3)下列各组有机物中一定互为同系物的是 (填序号)是同一物质的是 (填序号) 一定互为同分异构体的是 (填序号) ①乙烷和异丁烷② 3 2C H C H C l和 3 2C H C HC lC H C l③ 和 3 6C H ④ 和 ⑤二甲醚和乙醇⑥ 和 ⑦ 和 Ⅱ.(1)基态铜原子的简化电子排布式为 同周期与铜原子未成对电子数相同的 p区元素原 子为 (填元素符号) (2)向硫酸铜溶液中加氨水可得 1:1型离子化合物其阳离子结构如图 ①该阳离子的化学式为 ②该化合物加热时首先失去的组分是 H2O请从配位原子电负性角度解释原因是 ③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量先出现蓝色沉淀最后溶解形成深蓝色溶液写出此蓝色 沉淀溶解的离子方程式 16. (15分) 4S iC l 是生产多晶硅的副产物利用 4S iC l 对废弃的锂电池正极材料 2L iC oO 进行氯化 处理以回收 L i C o等金属工艺路线如下 回答下列问题 (1) C o位于元素周期表的位置是 (2)烧渣是 L iC l 2C oC l 和 2S iO 的混合物500℃焙烧后剩余的 4S iC l 应先除去否则水浸时会 产生大量烟雾用化学方程式表示其原因 (3)鉴别洗净的滤饼 3和固体 2 3N a C O 常用方法的名称是 (4)已知   15 sp 2 C o OH 5 9 10K      ． 若常温下沉钴过滤的 pH 控制为 10则溶液中 2 C o 浓度为 1 mol L  850℃煅烧时的化学方程式为 (5) 4S iC l 的空间构型为 导致 4S iC l 比 4C C l 易水解的因素有 (填标号) a． S i C l 键极性更大 b． S i原子半径更大 c． S i C l 键键能更大 (6) 固体与滤饼 3在空气氛围内加热可重新制得 2L iC oO 其化学方程式为 (7)回收 2L iC oO 还可以用稀硫酸与 2 2H O 将其转变为 4C oSO 从结构角度解释 2 2H O 能起到该作用 的原因 17.14分醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等可以用碱式碳酸铜[ 2 3xC u (OH ) yC uC O ] 为原料制备 实验 I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体 步骤 1称取 4.4g碱式碳酸铜于装置 a中加入 50mL 水搅拌得蓝绿色悬浊液 步骤 2水浴加热 a至 65 C 然后向该装置 b中加入 2.4g的冰醋酸缓慢滴入到装置 a中此时 逸出大量气泡继续在 65 C 下混合搅拌 5min左右至基本无气泡逸出即可 步骤 3趁热迅速减压抽滤将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发至溶液体积为原来的 1 3 补加1g冰 醋酸搅拌冷却结晶抽滤得到蓝绿色醋酸铜晶体再向剩余母液中补加1g冰醋酸继续 蒸发母液又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体 (1)装置 b的名称是 装置 c的作用是 (2)步骤 2中温度需要控制在 65 C 左右的原因是 高 2023级化学试题 第 9页 共 10页 高 2023级化学试题 第 10页 共 10页 (3)步骤 3中减压抽滤的目的是 (4)步骤 3中加热蒸发时补加冰醋酸的原因是 实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜 2 3xC u (OH ) yC uC O 中 x与 y的比 已知 2C u 能与 I 反应生成 CuICuI不溶于水 步骤 1准确称取mg碱式碳酸铜样品于烧杯中加入适量10% 稀硫酸使固体完全溶解将得到 的溶液完全转移至100mL 容量瓶中洗涤转移并定容至刻度线 步骤 2用移液管移取 25 ml配好的溶液至 250 ml锥形瓶 步骤 3加入 5ml pH为 4.0的 CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液再加入过量碘化钾溶液振 荡摇匀用已标定的 1 2 2 3 cmol L N a S O  溶液滴至浅黄色再加入 3mL 0.5% 淀粉溶液继续滴定至 终点已知( 2 2 2 2 3 4 6 I 2S O 2 I S O      ) 步骤 4平行滴定 3次平均消耗 2 2 3N a S O 溶液 VmL (5)滴定至终点时溶液的颜色变化为 (6)加入碘化钾后 2C u 发生的离子反应方程式为 (7)x与 y的比为 (用m c V 表示) 18.14分碳氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用处理回收利用 XC O NO 是环境 科学研究的热点课题回答下列问题 (1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解能量变化如图该反应的热化 学方程式为 3 3 23N aN (s)=N a N (s)+4N (g) ΔH = -1 kJ mol (2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图 ①下列说法正确的是 (填标号) a．合成尿素的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定 c．若氨气和二氧化碳的转化率相等则反应达到平衡状态 d．加压降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生) ②在温度压强恒定条件下欲提高氨气的平衡转化率可采取的措施是 写出一条即可 (3)工业上利用 CO 还原 2NO 消除氮的氧化物对环境的污染反应原理为 T℃时向 2L 固定体积的密闭容器中充入 1mol NO2和 2mol CO测得起始压强为 p kPa反应 5min后达到平衡测得 2NO 转化率为 80%N2占总气体物质的量分数为 1 14 用 CO表示从反应 开始到达平衡时的平均反应速率 v(CO)= -1 -1mol L min  该温度下反应②的正反应平 衡常数 Kp= -1(kPa) (用分数表示) (4)间接电解法除 N2O其工作原理如图所示已知H2S2O4是一种弱酸从 A口中出来的气体 是 填化学式电解池的阴极电极反应式为 用化学方程式表示吸收 池中除去 N2O的原理 南充高中 2024-2025 学年度下学期第二次月考 化学试题参考答案 一、单选题（3×14=42 分） 1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.A 9.A 10.D 11.A 12.D 13.A 14.C 二、非选择题（除特别标注外，每空 2 分） 15题（15 分） Ⅰ.（每空 1分） (1) C6H14 (2)（酚)羟基、酯基（错答、漏答均不给分） (3) ①⑥ ④ ⑤ Ⅱ.（每空 2分） ⑴ [Ar]3d104S1 Ga、Br ⑵① [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ② O的电负性大于 N，O不易提供电子对，配位键强度：O→Cu2+< N→Cu2+， 加热时首先失去的是水分子 ③ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 16题（15分） (1) 第四周期，第Ⅷ族（1分） (2) ↓ ↑ (3)焰色试验（1分） (4) 75 9 10． （1分） 2 3 22 4 850 O 2Co O 6H O6Co(OH)   ℃ (5) 正四面体形 ab (6) (7) 2 2H O 的结构式为 H-O-O-H，其含有过氧键，O为-1价，为 O元素的中间价态，故 2 2H O 可作还原剂 17题（14分） (1) 恒压滴液漏斗（1分） 冷凝回流冰醋酸（1分） (2) 温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快 (3) 加快过滤速率，防止滤液冷却结晶，减少产品损失 (4) 抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率 (5) 蓝色变无色 (6)2Cu2+＋4I-= I2＋2CuI↓ (7) 0.496cV m m 0.392cV   或 m 0.496cV 0.392cV m   或 62cV 125m 125m 49cV   18题（14分） (1)(a-b)（1分） (2) ad 及时分离出 2H O(g)，减小氨碳比等（1分） (3) 0.12 135 16p (4) 2O - + 2 3 2 2 4 22H SO +2e +2H =H S O +2H O 2 2 2 4 2 2 2 3H O+H S O +N O=N +2H SO