上海海事大学附属北蔡高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

第 1页（共 6页） 海大附中 2024学年度第二学期高一化学月考考试 班级：__________ 学号：__________ 姓名：__________ 成绩:__________ （考试时间 60分钟 满分 100分） 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。 作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 可能用到的原子量：H-1、O-16、C-12、Na-23、Ag-108 （一）金属及其氧化物（本题共 16分） 人类的生产和生活都离不开金属，金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 1.常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_____（单选，2分） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 2.下列关于金属与非金属反应的判断正确的是 （单选，2分） A. 钠与少量氧气反应生成 Na2O，与足量氧气反应生成 Na2O2 B. 铁与少量氯气反应生成 FeCl2，与足量氯气反应生成 FeCl3 C. 常温下，铁在干燥的空气中，不易与氧气、氯气、硫发生反应 D. 铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为常温下铝与氧气不反应 3.能说明 Fe 的还原性弱于 Na的是____（单选，2分） A．Na的熔点比 Fe的熔点低 B．1mol的 Fe、Na分别与 S反应，Fe 失电子数多 C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 D．Fe3+氧化性强于 Na+ 4.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是____（单选，2分） A．Cu2+、Ba2+、NO3 ﹣ 、Cl﹣ B．SO42 ﹣ 、CH3COO ﹣ 、Al3+、Mg2+ C．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ 5.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （单选，2分） A．Na2O2中正负离子个数比为 1：1 B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱 C．明矾溶于水能形成 Al（OH）3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．NaHSO4溶液显酸性 6.下列离子或化学方程式正确的是____（单选，2分） A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH ﹣+H2↑ B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3− +2OH ﹣ ═CaCO3↓+2H2O+ CO32− C．H218O中投入 Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH ﹣+18O2↑ D．常温下向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，溶液变浑浊：Na2CO3（饱和）+CO2+H2O═2NaHCO3↓ 7.Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式，2分)。 8.某溶液中加入少量 Na2O2 后，原溶液中所含的NO3−、NH4+、CO32−、SO32−离子浓度会显著改变的是 （2分）。 第 2页（共 6页） （二）钠盐（本题共 24分） 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用，“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制 碱工业做出的突出贡献。根据所学知识回答以下问题： 9.关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述正确的是____（单选，2分） A．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的 pH：Na2CO3＜NaHCO3 10.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是 （双选，2分） A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量的 NaOH B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉 D．CO2 （SO2）：饱和 Na2CO3溶液 11.模拟侯氏制碱工艺制备 NaHCO3。 ①仪器 ii的作用为 （1分）。 ②各仪器接口的连接顺序为 →ef← （用字母表示，→代表气流方向，共 2分）。 ③结合侯氏制碱法反应原理，从 NH3和 CO2的溶解性角度分析，溶液丁中先通入 NH3再通 CO2的原因：_ （2分） 12.加热法测 Na2CO3（假设只含 NaHCO3杂质）的纯度，取样品 100g按图装置进行实验。 ①若无 C装置测得结果将 （填“偏大”“偏小”“无影响”，2分）。 ②经测定 B中增重 6.2g，则 Na2CO3的纯度为 %（2分）。 13.探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 第 3页（共 6页） 该实验装置中，能否将 Na2CO3和 NaHCO3的位置互换 (填“能”或“不能”，1分)，请说明理由： （2分）。 14.将 2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液。然后向该溶液中逐滴 加入 1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出 OA段所发生反应的离子方程式 （2分）， （2分）。 （2）当加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 mL（标准状况，2分）。 （3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共 mol（2分）。 （三）铁及其化合物（本题共 20分） 铁的化合物在实际中应用广泛，请根据所学知识回答以下问题。 15.下列说法错误的是____（双选，2分） A．氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D．铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3 16.已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3 2Fe3++2I ﹣ ＝2Fe2++I2，现将 Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中： ①稀 H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使 Fe2+ 转变成 Fe3+ 的是____（单选，2分） A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 17.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是____（单选，2分） A．Fe→FeCl2 B．Fe3O4→Fe（OH）3 C．Fe3O4→Fe D．Fe2O3→FeCl3 18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是____（单选，2分） 选项 实验操作和现象 结论 A 2SO 通入品红溶液中，溶液褪色 2SO 具有氧化性 第 4页（共 6页） B 取少量溶液 X于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口，试纸不变蓝 溶液 X中无 4NH  C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现血红色 该溶液一定含有 2Fe  D 向 4CuSO 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性： 2 2Cu Fe  19.向 FeSO4溶液中直接滴入NaOH溶液，可观察到的现象为 （2分）。 20.①有一种颗粒状的补铁剂，主要成分是硫酸亚铁，药片是用糖衣包起来的，作用是 （1分） ②为检验 FeSO4溶液是否被氧化，可加入______（用符号表示，2分）。③为检验 FeSO4溶液是否被氧化 完全，可加入_______（用符号表示，2分）。 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 21.某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠 溶液。 （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称，1分）。 （2）本实验通过控制 A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 （1分）、打开 开关 （1分）就可观察到氢氧化亚铁的颜色。 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 （2分）。 （四）化学能与热能（本题共 20分） 在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。 22.下列变化过程，属于放热反应的是____（单选，2分） ①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在 Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和⑥ 碳酸钙受热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 23.下列说法正确的是 （单选，2分） A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应 C．灼热的炭与 CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，需要放热 24.下列说法错误的是 （双选，2分） A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时， 第 5页（共 6页） 必然发生能量的变化 B．所有的放热反应都能设计成一个原电池 C．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 25.反应M+N=Q(放热)分两步进行：①M+N=X(吸热)；②X=Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应 过程中能量变化的是____（单选，2分） A． B． C． D． 26.CO（g）与 H2O（g）反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是____（单选，2分） A．该反应为吸热反应 B．1molCO（g）和 1molH2O（g）具有的总能量大于 1molCO2（g）和 1molH2（g）具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1molCO2（g）和 1molH2（g）反应生成 1molCO（g）和 1molH2O （g）要放出 41kJ热量 27.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况 判断，1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2mol NO(g)_______（填“吸收”或“释放”，2分）的能量为_______kJ （2分）。 28.铝热反应有广泛的用途。 （1）铝热反应是 （填“吸热”或“放热”，1分）反应，其能量变化可用上图中的 表 示（填序号，1分）。 （2）该铝热反应的化学方程式是 （2分）。 （3）用铝热法还原下列氧化物，得到 1mol金属单质，消耗铝最少的是 （填序号，2分）。 A．Cr2O3 B．MnO2 C．V2O5 D．WO3 第 6页（共 6页） （五）化学能与电能（本题共 20分） 原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： 29.理论上，下列反应可以设计成原电池的是____（单选，2分） A． 2 2CaO+H O=Ca(OH) B． 2NaOH+HCl=NaCl+H O C． 3 2CaCO CaO+CO  高温 D． 2 2Fe+CuCl =Cu+FeCl 30.下列装置能构成原电池的是____（单选，2分） A． B． C． D． 31.下列关于原电池（装置如图所示）的说法错误的是____（单选，2分） A．该装置将化学能转化为电能 B．Cu是负极，发生氧化反应 C．正极反应为 2H++2e﹣＝H2↑ D．电子从锌片通过导线流向铜片，溶液中硫酸根移向负极 32.现有 a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。 ①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从 a极流向 d极； ③b、c 相连插入稀硫酸中后，c 极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d 极溶解。则下列说法 正确的是____（单选，2分） A．由①和④可推出金属活动性：Cu＞c B．由②和③可推出金属活动性：d＞c C．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c D．由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c 33.利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计了一个化学电池。如图所示，已知在外电路中，电流从 a极流向 b极。请回答下列问题： ①b极是电池的 极（填“正”或“负”，2分），材料是 （填化学式，2分）， 写出该电极的反应式： （2分）。 ②a电极材料可以为 （2分）。 A．铜 B．银 C．铁 D．石墨 ③c是 溶液（2分）。 ④若该反应过程中有 0.2mol电子发生转移，则生成的 Ag为 g（2分）。