精品解析：福建省龙岩市上杭县第三中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

上杭三中2024～2025学年第一学期第二阶段教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 B-11 单项选择题：共10题，每题3分，共计30分，每题只有一个选项符合题意。 1. 习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。”下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发“华为手机”鸿蒙系统 C. 研究“神舟十七”号飞船轨道 D. 研制“奋斗者”号钛合金材料 2. 对下列现象的解释中，错误的是 A. 用警犬搜救地震中被埋人员——微粒在不断运动 B. 将玉米粒加工成爆米花——温度升高，微粒的体积变大 C. 将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了——温度升高，微粒间隔变大 D. 氧气可以支持燃烧，水可以灭火——不同微粒构成的物质，具有不同的性质 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 液体加热 D. 用量程为100mL量筒量取9.5mL液体 4. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净的空气 D. 冰水共存物 5. 如图为某考试时所使用的条形码。条形码背面的胶黏剂主要成分为丙烯酸（），下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中碳元素含量最高 6. 潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能与人体呼出的二氧化碳反应，则过氧化钠与二氧化碳反应的生成物为 A. NaCl和O2 B. NaOH和O2 C. Na2CO3和O2 D. Na2CO3和H2 7. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应中共有3种氧化物 B. 反应中各种元素的化合价都没有发生改变 C. 反应过程中需要不断加入纳米催化剂 D. 反应过程中不发生变化的微粒是原子 8. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（　　） A. 实验过程中气球一直变大 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量 D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 9. 实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。如下图中的点表示的含义错误的是 A. a点表示反应前高锰酸钾的质量 B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量 C. c点表示生成二氧化锰的质量 D. d点表示生成的锰酸钾和二氧化锰混合物的质量 10. 如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡。压强随时间的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中cd段对应的操作是振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 非选择题（本大题包括8题，共70分） 11. 学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。 （2）小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象______（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 12. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳。请回答下列问题： （1）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为______。 （2）专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用是______。 （3）镁条着火燃烧时甚至可以在二氧化碳中继续燃烧，，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火。由此事实，你对燃烧条件有什么新的认识：______。 （4）液态二氧化碳灭火器的灭火原理是，加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用，且灭火时还不会因留下痕迹而使物体损坏。从微粒观点看，液态二氧化碳灭火器的灭火原理是______。 13. 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。 根据上文，回答下列问题： （1）海水电解制氢最大的难题是______。 （2）隔膜2的作用是______。 （3）海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的______极相连。 （4）下图是水发生某些变化时的过程示意图，其中表示氧分子、表示氢分子、表示水分子。请回答： 从微观角度来看，变化I的实质是______，变化Ⅱ的实质是______。 14. 中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这清庭芬芳的国色中也蕴藏着化学知识。 （1）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和，得到灿若桃花的颜色。银朱是用汞与硫磺加热制成的硫化汞（），该反应的化学方程式为______。 （2）凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______。 （3）缃叶：缃叶载油伞，在春色里翩翩起舞。取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，硫化砷由和离子构成，则硫化砷的化学式为______。 （4）群青：群青万顷，一轮秋月。取自青金石，主要含、、、、O、等元素，名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于蓝铜矿，其主要成分为。 沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳气体和一种气体单质，其化学方程式______。 15. 空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。 （1）A是空气中含量最多的气体，A也是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为______。 （2）反应Ⅱ得到的尿素是一种氮肥，写出反应Ⅱ的化学方程式______。 （3）、、分别表示氢元素的三种原子，可简写成、、。制造燃料电池常用，制造氢弹要用、。 、、三种原子中，_______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 16. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图： 查阅资料： ①白磷的着火点为40℃； ②有毒，会污染空气，也会危害人体健康 ③ 请回答下列问题： （1）按图连接好装置，将注射器活塞向外拉出一小段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是______。 （2）向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中干燥小试管内装入一小粒白磷，装置C中装入适量溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是______。 （3）向装置B的仪器a中注入60℃热水，片刻后，可观察到白磷会______（填写实验现象）。 （4）C中溶液的作用______。 17. 某化学兴趣小组同学在做镁在空气中燃烧的实验时，发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，小组同学设计实验进行了以下实验探究。 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想一：黑色固体是镁与氧气反应生成的； 猜想二：黑色固体是镁与氮气反应生成的； 猜想三：黑色固体是镁与水蒸气反应生成的； 猜想四：黑色固体是镁与二氧化碳反应生成的。 【进行实验】 （1）【实验一】镁与氧气的反应 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，有大量白烟产生，并生成白色固体。 点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是______。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁固体，猜想一不成立。 （2）【实验二】镁与氮气的反应 获取氮气：获取氮气的常用方法是将空气加压降温液化后再升温汽化。液态空气汽化时首先分离出来的是氮气，则沸点：液态_______液态（选填“高于”、“等于”或“低于”）。 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（氮化镁中氮元素显价），该反应的化学方程式为______。猜想二不成立。 （3）【实验三】镁与水蒸气的反应 实验装置如图所示： ①实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯。 ②将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明镁和水蒸气反应生成的气体是______（填化学符号）。除生成上述气体外，反应中还产生一种叫氢氧化镁的白色固体，则该反应的化学方程式为______。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体，猜想三不成立。 （4）【实验四】镁与二氧化碳的反应 把燃着的镁条插入盛满二氧化碳的集气瓶中能剧烈燃烧，发现在白烟中（白烟成份是氧化镁）夹杂着大量黑色物质。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳，生成该黑色物质的反应的化学方程式为______。猜想四成立。 【实验反思】通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是______。 18. 我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上杭三中2024～2025学年第一学期第二阶段教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 B-11 单项选择题：共10题，每题3分，共计30分，每题只有一个选项符合题意。 1. 习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。”下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发“华为手机”鸿蒙系统 C. 研究“神舟十七”号飞船轨道 D. 研制“奋斗者”号钛合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故A不符合题意； B、手机操作系统是计算机科学所研究的范畴，故B不符合题意； C、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故C不符合题意。 D、研制“奋斗者”号钛合金材料，属于化学研究的范畴，故D符合题意； 故选D。 2. 对下列现象的解释中，错误的是 A. 用警犬搜救地震中被埋人员——微粒在不断运动 B. 将玉米粒加工成爆米花——温度升高，微粒的体积变大 C. 将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了——温度升高，微粒间隔变大 D. 氧气可以支持燃烧，水可以灭火——不同微粒构成的物质，具有不同的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为人体会散发出一些有气味的分子，这些分子在不断运动，警犬能闻到气味从而找到被埋人员，该现象解释正确，不符合题意； B、将玉米粒加工成爆米花，是因为温度升高，玉米粒内的水分变成水蒸气，分子间间隔增大，导致玉米粒膨胀爆开变成爆米花，而不是微粒的体积变大，微粒本身的体积大小一般不会因温度变化而改变，该选项解释错误，符合题意； C、将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了，是因为温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔变大，气体体积膨胀，从而使乒乓球恢复原状，该现象解释正确，不符合题意； D、氧气由氧分子构成，具有助燃性，可以支持燃烧；水由水分子构成，不具有可燃性，可用于灭火。说明不同微粒构成的物质，具有不同的性质，该现象解释正确，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 液体加热 D. 用量程为100mL量筒量取9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免失火，故图中所示操作错误； B.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，不能精确到，不能用托盘天平称取固体，故图中所示操作错误； C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故图中所示操作正确； D.选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取液体，误差太大，故图中所示操作错误； 故选：C。 4. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净的空气 D. 冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为化合物，氧化物属于混合物，故Z 为氧化物。 【详解】A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题题意； B、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意； C、空气是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； 故选D。 5. 如图为某考试时所使用的条形码。条形码背面的胶黏剂主要成分为丙烯酸（），下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中碳元素含量最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸（C3H4O2）是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子中含有2个氧原子，而不是含有氧分子，氧分子是构成氧气的微粒，错误； B、丙烯酸是由分子构成，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误； C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比=(12×3):(16×2)=36:32=9:8，而不是3:2，故 C 选项错误； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32，比较各元素质量比，碳元素的质量占比最大，丙烯酸中碳元素含量最高，正确。 故选D。 6. 潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能与人体呼出的二氧化碳反应，则过氧化钠与二氧化碳反应的生成物为 A. NaCl和O2 B. NaOH和O2 C. Na2CO3和O2 D. Na2CO3和H2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因为是潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠，所以一定生成氧气，另外一种物质一定有钠元素和碳元素，可能有氧元素，所以另外一种物质为碳酸钠，故过氧化钠与二氧化碳反应的生成物为碳酸钠和氧气。 故选C。 7. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应中共有3种氧化物 B. 反应中各种元素的化合价都没有发生改变 C. 反应过程中需要不断加入纳米催化剂 D. 反应过程中不发生变化的微粒是原子 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的催化条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由分析可知，该反应中CO2和H2O属于氧化物，共2种，故A选项说法不正确； B、该反应有单质氧气生成，单质中元素的化合价为0，所以说该反应中一定有元素的化合价发生改变，故B选项说法不正确； C、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，因此反应过程中不需要不断加入纳米催化剂，故C选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，原子在反应过程中不发生变化，故D选项说法正确； 故选：D。 8. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（　　） A. 实验过程中气球一直变大 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量 D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球缩小，该选项说法不正确； B、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确； C、白磷燃烧结束，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，是因为此时气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，该选项说法不正确； D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，该选项说法不正确。 故选：B。 9. 实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。如下图中的点表示的含义错误的是 A. a点表示反应前高锰酸钾的质量 B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量 C. c点表示生成二氧化锰的质量 D. d点表示生成的锰酸钾和二氧化锰混合物的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应的时间为0，高锰酸钾还未发生分解，则a点表示反应前高锰酸钾的质量，说法正确； B、b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，说法正确； C、c点时高锰酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，c点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，说法错误； D、d点之后剩余固体不再减少，说明高锰酸钾在此时恰好完全分解，所以d点表示生成的锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，说法正确。 故选C。 10. 如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡。压强随时间的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中cd段对应的操作是振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入的蒸馏水占据了一定体积的缘故，故A正确； B、曲线①cd段压强明显减小，可能是通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以使得压强明显减小，故B正确； C、曲线③加入水后压强上升最小，说明注入水的体积最小，故对应的实验是注入20mL蒸馏水，故C错误； D、终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，即注入1体积的水，溶解的二氧化碳不足1体积，因此终点气压高于初始气压。故D正确； 故选：C。 非选择题（本大题包括8题，共70分） 11. 学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。 （2）小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象______（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 【答案】（1）没有 （2）能 【解析】 【小问1详解】 甲实验装置密闭，探究质量守恒定律，实验后观察到天平指针指向中间。只要红磷和氧气发生化学反应即可，若取用的红磷量不足，对实验的结果没有影响； 【小问2详解】 乙实验，最后天平不平衡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应后产生的二氧化碳气体逸散到空气中，一切化学变化均遵守质量守恒定律，该现象能用质量守恒定律解释。 12. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳。请回答下列问题： （1）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为______。 （2）专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用是______。 （3）镁条着火燃烧时甚至可以在二氧化碳中继续燃烧，，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火。由此事实，你对燃烧条件有什么新的认识：______。 （4）液态二氧化碳灭火器的灭火原理是，加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用，且灭火时还不会因留下痕迹而使物体损坏。从微粒观点看，液态二氧化碳灭火器的灭火原理是______。 【答案】（1） （2）防止有害气体和烟尘进入口鼻 （3）燃烧不一定需要氧气 （4）二氧化碳分子间隔变大将氧分子排开 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 湿毛巾能吸附烟雾中的颗粒物（如烟尘），并降低吸入气体的温度，同时部分溶解有毒气体，减少呼吸道损伤； 【小问3详解】 金属镁能在二氧化碳中燃烧，说明有些物质燃烧不一定需要氧气； 【小问4详解】 分子间存在着间隔，液态二氧化碳喷出后，二氧化碳分子间隔变大，该过程中吸收热量，并将氧分子排开。 13. 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。 根据上文，回答下列问题： （1）海水电解制氢最大的难题是______。 （2）隔膜2的作用是______。 （3）海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的______极相连。 （4）下图是水发生某些变化时的过程示意图，其中表示氧分子、表示氢分子、表示水分子。请回答： 从微观角度来看，变化I的实质是______，变化Ⅱ的实质是______。 【答案】（1）海水对设备具有较强腐蚀 （2）隔绝了海水中的离子  （3）正 （4） ①. 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 ②. 分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 根据“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀。 【小问2详解】 根据“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜2的作用是隔绝了海水中的离子。 【小问3详解】 电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，A电极端产生的气体为氧气，则A电极应与电源的正极相连。 【小问4详解】 由图可知，变化I的氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，微观角度来看就是点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，即：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；变化Ⅱ是温度降低，水分子间的间隔减小。 14. 中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这清庭芬芳的国色中也蕴藏着化学知识。 （1）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和，得到灿若桃花的颜色。银朱是用汞与硫磺加热制成的硫化汞（），该反应的化学方程式为______。 （2）凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______。 （3）缃叶：缃叶载油伞，在春色里翩翩起舞。取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，硫化砷由和离子构成，则硫化砷的化学式为______。 （4）群青：群青万顷，一轮秋月。取自青金石，主要含、、、、O、等元素，名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于蓝铜矿，其主要成分为。 沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳气体和一种气体单质，其化学方程式______。 【答案】（1） （2）SiO2 （3）As2S3 （4） 【解析】 【小问1详解】 汞与硫磺加热制成的硫化汞，方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、3、0，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，故反应物中还应含1个Si、2个O，故X的化学式为：SiO2； 【小问3详解】 硫化砷由As3+和S2-构成，则砷元素化合价为+3，硫为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫化砷的化学式为As2S3； 【小问4详解】 水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳气体和一种气体单质，根据反应前后元素种类不变，可知该单质为氢气，故方程式为：。 15. 空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。 （1）A是空气中含量最多的气体，A也是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为______。 （2）反应Ⅱ得到的尿素是一种氮肥，写出反应Ⅱ的化学方程式______。 （3）、、分别表示氢元素的三种原子，可简写成、、。制造燃料电池常用，制造氢弹要用、。 、、三种原子中，_______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 【答案】（1）N2+3H2 2NH3 （2）CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O （3）中子 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体A是氮气（N2），氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气（NH3），化学方程式为N2+3H2 2NH3； 【小问2详解】 由流程图可知，反应Ⅱ发生的反应是二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O； 【小问3详解】 、、分别表示氢元素的三种原子，都属于氢元素，质子数均为1，原子中质子数=电子数，所以它们的电子数也都为1；而的中子数为0，（也叫氘）的中子数为1，（也叫氚）的中子数为2，所以、、三种原子中，中子数目不等。 16. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图： 查阅资料： ①白磷的着火点为40℃； ②有毒，会污染空气，也会危害人体健康 ③ 请回答下列问题： （1）按图连接好装置，将注射器活塞向外拉出一小段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是______。 （2）向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中干燥小试管内装入一小粒白磷，装置C中装入适量溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是______。 （3）向装置B的仪器a中注入60℃热水，片刻后，可观察到白磷会______（填写实验现象）。 （4）C中溶液的作用______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）会燃烧，产生大量白烟 （4）吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气 【解析】 【小问1详解】 将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性； 【小问2详解】 由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 向装置B的仪器a中注入60℃热水，生成的氧气与白磷接触，则装置B中的白磷燃烧，观察到白磷会燃烧，产生大量白烟； 【小问4详解】 由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。 17. 某化学兴趣小组同学在做镁在空气中燃烧的实验时，发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，小组同学设计实验进行了以下实验探究。 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想一：黑色固体是镁与氧气反应生成的； 猜想二：黑色固体是镁与氮气反应生成的； 猜想三：黑色固体是镁与水蒸气反应生成的； 猜想四：黑色固体是镁与二氧化碳反应生成的。 【进行实验】 （1）【实验一】镁与氧气的反应 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，有大量白烟产生，并生成白色固体。 点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是______。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁固体，猜想一不成立。 （2）【实验二】镁与氮气的反应 获取氮气：获取氮气的常用方法是将空气加压降温液化后再升温汽化。液态空气汽化时首先分离出来的是氮气，则沸点：液态_______液态（选填“高于”、“等于”或“低于”）。 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁（氮化镁中氮元素显价），该反应的化学方程式为______。猜想二不成立。 （3）【实验三】镁与水蒸气的反应 实验装置如图所示： ①实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯。 ②将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明镁和水蒸气反应生成的气体是______（填化学符号）。除生成上述气体外，反应中还产生一种叫氢氧化镁的白色固体，则该反应的化学方程式为______。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体，猜想三不成立。 （4）【实验四】镁与二氧化碳的反应 把燃着的镁条插入盛满二氧化碳的集气瓶中能剧烈燃烧，发现在白烟中（白烟成份是氧化镁）夹杂着大量黑色物质。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳，生成该黑色物质的反应的化学方程式为______。猜想四成立。 【实验反思】通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是______。 【答案】（1）除去镁带表面的氧化膜 （2） ①. 低于 ②. （3） ①. H2 ②. （4） ①. ②. 氮气化学性质不活泼，只有极少量的镁与氮气反应 【解析】 【小问1详解】 因为镁的化学性质较活泼，在空气是易氧化，故点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是除去镁表面的氧化膜； 【小问2详解】 获取氮气的常用方法是将空气加压降温液化后再升温汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2； 镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁中氮元素显价，镁元素显+2价，则氮化镁化学式为：Mg3N2，故方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，生成物中也应含Mg、H、O，点燃B处酒精灯，将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明该气体密度比空气小，具有可燃性，生成的气体是：H2； 由题中信息可知，镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁【氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，故化学式为：Mg（OH）2】和氢气，方程式为：； 【小问4详解】 生成该黑色物质的反应为镁与二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和额二氧化碳，方程为：； 氮气化学性质不活泼，只有极少量的镁与氮气反应，故在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体。 18. 我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 【答案】解：设可制得B4C的质量为x x=28kg 答：可制得B4C28千克。 【解析】 【分析】化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。 【详解】见解析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $