精品解析：黑龙江省大庆市第三十六中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

初四化学假期作业验收试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一项符合要求) 1. “文化自信，是更基础、更广泛、更深厚的自信”。汉语历史悠久，是联合国六种工作语言之一。汉语语系中的成语，是独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 聚沙成塔 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、火上浇油有物质的燃烧，是化学变化。 B、木已成舟没有新物质的生成，是物理变化。 C、聚沙成塔没有新物质的生成，是物理变化。 D、滴水成冰没有新物质的生成，是物理变化。 故选A。 2. 规范的操作是实验成功的关键。下列操作规范或能达到目的的是 A. 夹持试管 B. 收集氢气 C. 检查气密性 D. 测溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管夹夹取试管时，应从试管底部套上取下，该选项不正确； B、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，且导管口应伸入试管底部，该选项不正确； C、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于长颈漏斗浸没在水中，形成液封，则装置中的气体受热膨胀，会观察到右边烧杯中有气泡产生，该选项正确； D、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项不正确。 故选C。 3. 下列化学方程式符合题意，并且书写正确的是 A. 用石灰乳处理工业废气SO2： Ca(OH)2+ SO2 = CaSO4+ H2O B. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ H2O + CO2 ↑ C. 用酒精作为燃料： D. 铝合金门窗耐腐蚀：Al+O2 = Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石灰乳处理工业废气SO2，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为，故错误； B、溶洞的形成是溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙。溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶部滴落到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，故错误； C、酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故正确； D、铝合金门窗耐腐蚀，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为，故错误； 故选C。 4. 下列实验能达到目的的是 A. 探究铁生锈条件 B. 测定空气中氧气含量 C. 比较铁、铝金属活动性 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、U形管左侧钢丝棉与氧气和水接触，生锈，U形管右侧钢丝棉只与氧气接触，不生锈，水中的钢丝棉只与水接触，不生锈，对比，可说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，可探究铁生锈的条件，故选项能达到实验目的； B、硫在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的； C、铁片和铝粉与盐酸的接触面积不同，变量不唯一，无法比较二者的金属活动性，故选项不能达到实验目的； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； 故选A。 5. 下列归纳中，完全正确的是 A．对微粒的认识 B．化学与生活、安全 ①水凝固成冰，水分子不再运动 ②化学变化中分子可分，原子不可分 ③带电的粒子不一定是离子 ①氢氧化钠去油污是利用其乳化作用 ②天然气泄漏时关闭阀门并开窗通风 ③加入明矾可以吸收水中色素和异味 C．化学与能源、环境 D．化学实验中的先与后 ①金属废弃物应分类回收利用 ②酸雨是 pH小于 5.6 的雨水 ③发展低碳经济，提倡用太阳能 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③H2还原CuO实验应先加热再通H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①分子是不断运动的，不管是固态、液态还是气态，冰是凝固的水，其水分子也是不断运动的，错误；②化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确；③带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，不是离子，正确，故归纳错误； B、①氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应，错误；②天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故天然气泄漏时先关闭阀门并开窗通风后，再开灯检查，防止发生爆炸，正确；③明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，错误，故归纳错误； C、①金属废弃物应分类回收利用，可以减少对环境的污染，有利于保护环境，可以节约资源，正确；②酸雨是pH小于5.6的雨水，正确；③提倡使用太阳能等新能源不污染环境，有利于发展低碳经济，正确，故归纳正确； D、①制取气体：应先检查装置气密性后加药品，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费，错误；②称量一定质量药品，先加砝码后加药品，错误；③氢气具有可燃性，氢气不纯加热易爆炸，氢气还原CuO实验应通氢气再加热，防止发生爆炸，错误，故归纳错误； 故选C。 6. 氯化钴(CoCl2)晶体因含有结晶水数目不同而呈现出不同颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过三种方法可以制备氯化钴：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②Co(OH)2+2HCl═CoCl2+2H2O③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列判断正确的是 A. ①②③中出现了单质、酸、碱、盐、氧化物五种类别的物质 B. ①②③中均有元素化合价发生变化 C. ①是置换反应，③是复分解反应，都属于基本反应类型 D. 金属钴不能与硝酸银溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、在①中Co、H2​是单质，HCl是酸；②中Co(OH)2​是碱 ，HCl是酸，CoCl2​是盐；③中Co2​O3​是氧化物 ，HCl是酸，CoCl2​是盐。所以①②③中出现了单质、酸、碱、盐、氧化物五种类别的物质，该选项正确； B、②中，此反应是复分解反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，该选项错误； C、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③中反应有单质Cl2​生成，不符合复分解反应 “两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特点，不属于复分解反应，该选项错误； D、由①可知，钴能置换出酸中的氢，说明钴的活动性比氢强，而银的活动性比氢弱，所以金属钴能与硝酸银溶液发生置换反应，该选项错误。 故选A。 7. 我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法，促进了世界质检技术的发展。 下列说法正确的是 A. 沉淀池中的反应物共有四种元素 B. 过滤得到的母液中一定只含有两种溶质 C. 图中X可能是氨气 D. 先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉淀池中的反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳和水，共有Na、Cl、N、H、C、O六种元素，不符合题意； B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，故过滤得到的母液中一定含碳酸氢钠、氯化铵，可能含氯化钠，不符合题意； C、沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故X应二氧化碳气体，不符合题意； D、侯氏制碱法，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，符合题意。 故选D。 8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.KOH易溶于水，MnO2粉末难溶于水，要进行溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，还要进行蒸发结晶得到KOH，故A错误； B.氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去氯化钠中的硫酸铜，但过量的氢氧化钡，引入新杂质，故B错误； C.炭粉与氧化铜粉末混合加热，二者会反应产生红色固体铜，无法鉴别，故C错误； D.羊毛具有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，点然后，闻气味，能鉴别，故D正确。 故选D。 9. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A正确； B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B正确； C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C错误； D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，图像与事实相符，故D正确。故选C。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空题 11. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。 （1）《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。” 五谷富含的有机营养素是___________ ，主要作用是___________﹔ （2）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微观角度分析，将液态酒精变成气态时发生改变的是___________，甑中淀粉加酒曲发酵，发生___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 （3）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的___________；小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是___________和隔绝氧气。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 提供能量 （2） ①. 分子间隔变大 ②. 缓慢氧化 （3） ①. 可燃物 ②. 温度降到着火点以下 【解析】 【小问1详解】 五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类； 糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。 【小问2详解】 液态酒精变成气态，是物理变化，从微观角度看，是酒精分子间的间隔变大； 淀粉加酒曲发酵是淀粉在微生物作用下与氧气发生的反应，进行得很缓慢，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，“林” 是可以燃烧的物质，相当于可燃物； 用水灭火，水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面，还能隔绝氧气。 12. 以二氧化碳为碳源，与电解水产生的氢气，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家通过特殊的催化剂实现了二氧化碳和氢气转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示： （1）在化学反应前后催化剂的质量和___________不变； （2）在催化剂I中发生反应的化学方程式是___________； （3）由CO2和H2反应生成B总反应化学方程式是___________； （4）该反应工业化生产后的重要意义是___________。 【答案】（1）化学性质 （2） （3） （4）减少二氧化碳的含量，减缓温室效应 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变； 【小问2详解】 在催化剂I中发生反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，由二氧化碳和氢气生成B的总反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成C6H6和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该反应消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 13. 如图是甲、乙、丙下图是ABC三种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。 （1）t2℃时，将60gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质 与溶剂质量比为___________； （2）t2℃时，Q点代表___________物质溶液处于饱和状态； （3）在(0～t2)℃间，___________两物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； （4）将t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液同时降温至t1℃，三种溶液中溶剂质量的大小关系是___________，溶质质量分数大小关系是：___________。 【答案】（1）3：5 （2）BC （3）AB （4） ①. C>B>A ②. A>B>C 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，A物质的溶解度为60g，将60gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为30g：50g=3：5； 【小问2详解】 t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态，BC物质溶液处于饱和状态； 【小问3详解】 t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； 【小问4详解】 t2℃时溶解度关系为A＞B＞C，则t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液中溶质质量为A＞B＞C，溶剂关系为A＜B＜C，将t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液同时降温至t1℃，溶剂关系不变，则三种溶液中溶剂质量的大小关系是C>B>A； 降低温度，AB的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，降低温度，C的溶解度增大，变为t1℃的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t2℃下的溶解度计算下，t1℃下A的溶解度＞t1℃下B的溶解度＞t2℃下C的溶解度，则溶质质量分数大小关系是A>B>C。 推断题 14. A是人体胃液含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。 （1）写出化学式：A：___________ G：___________； （2）反应①④的化学方程式为___________ ，___________； （3）为阻止反应③ 发生，可采取的措施是___________ ； （4）反应⑤化学方程式为___________；实验现象：___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. Fe2O3 （2） ①. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ ②. CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl或CaCl2 + 2AgNO3= 2AgCl↓+ Ca(NO3)2（合理即可） （3）涂油（刷漆、镀金属，合理即可） （4） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2+ 2NH3↑ + H2O ②. 有刺激性气味气体产生 【解析】 【分析】A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C、D是氯化钙或水中的一种，而C通电会生成无色气体E、F，所以C是水，D是氯化钙，铁是在有氧气和水（C）的条件下生锈（G），那么F就是氧气而J是铁，盐酸和J会生成气体E，所以E是氢气，氢氧化钙和M会生成气体I、C（水）和D(氯化钙)，据所学知识能够和碱反应生成三种物质的物质就是铵盐，而生成的物质中有氯化钙，所以M是氯化铵，I为氨气；D能反应④可生成白色沉淀H，由氯化钙的构成可知，H可为碳酸钙或氯化银，经过验证，推导合理。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式是HCl，G的化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 由分析可知，反应①是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；④是的化学方程式为氯化钙与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀或是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式可为CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl或CaCl2 + 2AgNO3= 2AgCl↓+ Ca(NO3)2。 【小问3详解】 反应③ 是铁是在有氧气和水的条件下生锈，故为阻止反应③ 发生，可采取的措施有涂油或刷漆或镀金属等。 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2+ 2NH3↑ + H2O，实验现象为有刺激性气味气体生成。 三、实验题 15. 下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室用装置A制取的药品名称为___________；装置优点是___________ ，发生的化学方程式为___________。 （2）实验室若用装置B装满水收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体()。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是___________(选填“甲”或“乙”)。E装置的作用是___________。 （4）下图装置能证明二氧化碳和水发生反应。 为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂加入顺序是 ___________ (用“A”“B”“C”表示)，对应的实验现象是 ___________ 。 【答案】（1） ①. 大理石或石灰石和稀盐酸 ②. 能控制反应的发生和停止 ③. （2）b （3） ①. 乙 ②. 吸收硫化氢气体，防止污染空气 （4） ①. BA(或CA) ②. 滴入 B 处水后，①处纸花不变色；滴入 A 处稀硫酸后，①处纸花变红，②处纸花不变色(或滴入 C 处水后，②处纸花不变色；滴入 A 处稀硫酸后，①处纸花不变红，②处纸花变色） 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置A制取 CO2 的原料名称为石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸；装置A，可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 氧气的密度比水的小，故实验室若用装置B装满水收集O2，气体应从b端通入。 【小问3详解】 ①甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故选：乙；硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，故E装置的作用是吸收 H2S 气体以防止其污染空气。 【小问4详解】 为证明二氧化碳和水能发生化学反应，需做对比实验，先滴加水纸花不变色，排除水能使石蕊变色， A 处产生二氧化碳，二氧化碳通过潮湿的纸花，石蕊变色，通过干燥纸花石蕊不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。试剂的加入顺序是 BA 或 CA ，对应的实验现象是滴入 B 处水后，①处纸花不变色；滴入 A 处稀硫酸后，①处纸花变红，②处纸花不变色。或滴入 C 处水后，②处纸花不变色；滴入 A 处稀硫酸后，②处纸花变红，①处纸花不变色。 16. 我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一、可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 【猜想与假设】 甲：CO2、H2O； 乙：CO、 H2O； 丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O。 （1）你认为___________同学的猜想是错误的。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： （2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是___________。 （3）实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________。 （4）实验中观察到A中___________，B中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断___________同学猜想成立。 （5）C中化学反应方程式___________ 。 【答案】（1）丙 （2）若A、B装置的顺序颠倒，则无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水 （3）空气含有水和二氧化碳，会影响产物的检验 （4） ①. 无色硫酸铜变蓝 ②. 丁 （5） 【解析】 【小问1详解】 猜想与假设：据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙同学的猜想一定错误； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，能证明产物中是否含有水，则若A、B装置的顺序颠倒，气体先通过石灰水，引入水蒸气，在后续检验水的实验中，无法确定水是来自于生成物还是澄清石灰水，不能完成水的检验； 【小问3详解】 由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，会影响生成的水、二氧化碳的检验，所以实验中用纯净氧气而不用空气； 【小问4详解】 由于甲烷中含有氢元素，而对于生成物的猜想中，只有水中含有氢元素，所以产物中一定含水，则可观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C中红棕色粉末变黑，说明产物中存在一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故丁猜想成立； 【小问5详解】 C中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 17. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入___________。 __________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，___________。 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 （3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)，D、E装置的作用分别是___________， ___________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 【答案】（1） ①. 过量的BaCl2溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 加入适量无色酚酞试液 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） ①. 偏大 ②. 吸收气流从装置C中带出的水蒸气 ③. 吸收空气中的H2O和CO2，防止进入D中干扰测定结果 （4）5.3% 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤2：根据实验结论废液中有氢氧化钠，取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中有氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 装置 B 中浓硫酸起干燥作用，若缺少装置 B ，二氧化碳会携带水蒸气进入装置 C ，使装置 C 增重的质量偏大，即测得二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量也偏大，从而导致测定的碳酸钠含量偏大； 装置D中的碱石灰的作用是吸收气流从装置C中带出的水蒸气； 装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O和CO2，防止进入D中干扰测定结果； 【小问4详解】 装置 C 可吸收反应产生的二氧化碳，装置 D 可吸收气体从装置 C 带出的水分，装置 C、D 增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量。测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g=2.2g； 设废液中碳酸钠的质量分数为x， x=5.3%。 四、计算题( 9 分) 18. 工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。计算： （1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （2）该工业盐酸中HCl的质量分数。 【答案】（1）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=20% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%； （2）解：设该工业盐酸中HCl的质量分数为y y=29.2% 答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学假期作业验收试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一项符合要求) 1. “文化自信，是更基础、更广泛、更深厚的自信”。汉语历史悠久，是联合国六种工作语言之一。汉语语系中的成语，是独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 聚沙成塔 D. 滴水成冰 2. 规范的操作是实验成功的关键。下列操作规范或能达到目的的是 A. 夹持试管 B. 收集氢气 C. 检查气密性 D. 测溶液的pH 3. 下列化学方程式符合题意，并且书写正确的是 A. 用石灰乳处理工业废气SO2： Ca(OH)2+ SO2 = CaSO4+ H2O B. 溶洞形成：Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ H2O + CO2 ↑ C. 用酒精作为燃料： D. 铝合金门窗耐腐蚀：Al+O2 = Al2O3 4. 下列实验能达到目的的是 A. 探究铁生锈条件 B. 测定空气中氧气含量 C. 比较铁、铝金属活动性 D. 验证质量守恒定律 5. 下列归纳中，完全正确的是 A．对微粒的认识 B．化学与生活、安全 ①水凝固成冰，水分子不再运动 ②化学变化中分子可分，原子不可分 ③带电的粒子不一定是离子 ①氢氧化钠去油污是利用其乳化作用 ②天然气泄漏时关闭阀门并开窗通风 ③加入明矾可以吸收水中色素和异味 C．化学与能源、环境 D．化学实验中的先与后 ①金属废弃物应分类回收利用 ②酸雨是 pH小于 5.6 的雨水 ③发展低碳经济，提倡用太阳能 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③H2还原CuO实验应先加热再通H2 A. A B. B C. C D. D 6. 氯化钴(CoCl2)晶体因含有结晶水数目不同而呈现出不同颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过三种方法可以制备氯化钴：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②Co(OH)2+2HCl═CoCl2+2H2O③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列判断正确的是 A. ①②③中出现了单质、酸、碱、盐、氧化物五种类别的物质 B. ①②③中均有元素化合价发生变化 C. ①是置换反应，③是复分解反应，都属于基本反应类型 D. 金属钴不能与硝酸银溶液发生反应 7. 我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法，促进了世界质检技术的发展。 下列说法正确的是 A. 沉淀池中的反应物共有四种元素 B. 过滤得到的母液中一定只含有两种溶质 C. 图中X可能是氨气 D. 先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收 8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、填空题 11. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。 （1）《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。” 五谷富含的有机营养素是___________ ，主要作用是___________﹔ （2）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微观角度分析，将液态酒精变成气态时发生改变的是___________，甑中淀粉加酒曲发酵，发生___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 （3）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的___________；小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是___________和隔绝氧气。 12. 以二氧化碳为碳源，与电解水产生的氢气，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家通过特殊的催化剂实现了二氧化碳和氢气转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示： （1）在化学反应前后催化剂质量和___________不变； （2）在催化剂I中发生反应的化学方程式是___________； （3）由CO2和H2反应生成B的总反应化学方程式是___________； （4）该反应工业化生产后的重要意义是___________。 13. 如图是甲、乙、丙下图是ABC三种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。 （1）t2℃时，将60gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质 与溶剂质量比为___________； （2）t2℃时，Q点代表___________物质溶液处于饱和状态； （3）在(0～t2)℃间，___________两物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； （4）将t2℃时等质量A、B、C饱和溶液同时降温至t1℃，三种溶液中溶剂质量的大小关系是___________，溶质质量分数大小关系是：___________。 推断题 14. A是人体胃液含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。 （1）写出化学式：A：___________ G：___________； （2）反应①④的化学方程式为___________ ，___________； （3）为阻止反应③ 发生，可采取的措施是___________ ； （4）反应⑤化学方程式为___________；实验现象：___________。 三、实验题 15. 下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室用装置A制取的药品名称为___________；装置优点是___________ ，发生的化学方程式为___________。 （2）实验室若用装置B装满水收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体()。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是___________(选填“甲”或“乙”)。E装置的作用是___________。 （4）下图装置能证明二氧化碳和水发生反应。 为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂加入顺序是 ___________ (用“A”“B”“C”表示)，对应的实验现象是 ___________ 。 16. 我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一、可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲：CO2、H2O； 乙：CO、 H2O； 丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O。 （1）你认为___________同学的猜想是错误的。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： （2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是___________。 （3）实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________。 （4）实验中观察到A中___________，B中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断___________同学猜想成立。 （5）C中化学反应方程式___________ 。 17. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入___________ __________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，___________。 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 （3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)，D、E装置的作用分别是___________， ___________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 四、计算题( 9 分) 18. 工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。计算： （1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （2）该工业盐酸中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$