陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

第 1 页 共 11 页 2025 年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试题 化学参考答案 1.答案 A A.抗坏血酸(即维生素 C)能被氧化为为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂。 B.谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂。 C.氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂。 D.酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂 2.答案 选 C A.NaCl是离子化合物，钠失电子变成钠离子，氯得电子变成氯离子，所以 A正确。 B. p能级为哑铃型，所以 B正确。 C. 尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为 1∶2反应，生成(n-1)个水，化 学方程式为 ，故 C错误； D. 根据 HClO和 NH3的结构，得出 D正确。 答案 选 C 3.【答案】C 【解析】A．焰色试验呈绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉 淀，A错误； B．由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中硫代硫酸根离子 不能大量共存，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误； C．在碱性溶液中，ClO-与 Cl-不反应，可以大量共存；C正确； D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，D错误； 答案选 C。 4.【答案】B 【解析】A．30g SiO2的物质的量为 0.5mol，Si—O键的数目为 0.5×4NA，所以 A正确； B．不知道溶液体积，没有办法计算氢离子的数目，所以 B错误； C．根据电荷守恒可得出，此时溶液中醋酸根的物质的量等于钠离子的物质的量；C正确； D．标准状况下，氨为气态，22.4L氨气为 1mol氨气，氮氢键的数目为 3NA，所以 D正确； 第 2 页 共 11 页 答案选 B。 5.【答案】C 【解析】A．浓氨水和生石灰反应放热，有利于氨的逸出，溶液碱性增强，也有利于氨的逸 出，所以 A正确； B．硫化氢可以和硫酸铜反应，生成难溶的硫化铜沉淀，所以 B正确； C．C不能用铜制搅拌器，所以 C不正确； D．结晶速度慢，有利于晶体的生长，所以 D正确； 答案选 C。 6.【答案】 B 【解析】A.由结构简式得 A正确 B. 手性碳原子是连接 4个不同的原子或原子团的碳原子，该分子中有 3个碳原子，B错误 C. 碳碳双键可以被氧化，C正确 D. 分子中含有碳碳双键、氨基、醚键、酯基和酰胺基，共 5种官能团 答案选 B 7.答案 B 【解析】A．假设 b为 Al2O3，即 d为 Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均 生成铝盐，此时组成 a的元素为 Al，位于周期表 p区，假设 b为 Fe2O3，即 d为 Fe(OH)3，c 为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a的元素为 Fe，位于周期表 d 区，故 A正确； B．金属镁、铝在生活中有广泛的应用，是因为其表面可以形成致密的氧化膜，故 B错误； C．若 a在沸水中可生成 e，此时 a为Mg，e为Mg(OH)2，即 g为MgO，工业上采用电解熔 融氯化镁的方法获得Mg，故 C正确； D．e能转化为 d，此时 e为 Fe(OH)2白色沉淀，d为 Fe(OH)3红褐色沉淀，说明在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故 D正确； 故答案选 B。 8．答案 D 【解析】Q与W元素基态原子 L层均有一个未成对电子，原子序数依次增大，结合该离子 液体的结构可知，Q为 B元素，W为 F 元素，X、Q、Y、Z、W为原子序数依次增大短周 期主族元素，其阳离子有类似苯环的特殊稳定性，结合各原子形成的共价键数目，X1个、 Y4个，Z3个，则 X是 H元素，Y是 C元素，Z是 N元素，即 X是 H元素，Q为 B元素， 第 3 页 共 11 页 Y是 C元素，Z是 N元素，W为 F元素，以此解题。 【详解】A． Q为 B元素，Y 是 C元素，Z是 N元素，W 为 F，则电离能大小为：W＞Z ＞Y＞Q，A错误； B． Y是 C元素，Z是 N元素，C的氢化物可以是长链烃，所以可能大于 N的氢化物的沸 点，B错误； C． 阳离子有类似苯环的特殊稳定性，则阳离子中 Z均为 sp2杂化，C错误； D．该物质是离子化合物，不易挥发，阳离子具有有类似苯环的特殊稳定性，能溶于有机溶 剂中，阴离子部分为无机离子，能溶于无机溶剂中，则对无机物、有机化合物等不同物质均 具有良好的溶解性，可作诸多反应的溶剂，D正确； 故选 D。 9. 答案 D 【解析】由图知 T1更先达到平衡，说明速率更快，故得出 T1＞T2，温度高的时 x(NO)大， 说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，据此分析解 题。 A. 正向为放热反应，ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＜0，故 A正确 B. 由 逆=k 逆c(NO2)•c(O2)， 正=k 正c(NO)•c(O3)，当 正= 逆时，可知 k k 正 逆 = 2 2 3 c NO c O c NO c O   （ ） （ ） （ ） （ ） =K。 c点反应还没有达到平衡状态，正在正向进行，所以 k k 正 逆 ＞ 2 2 3 c NO c O c NO c O   （ ） （ ） （ ） （ ） ，故 B正确 C.T2温度达到平衡时，n(NO)平衡=(0.4+0.6)×0.1mol=0.1mol ，可以得出转化的 NO的物质 的量为 0.3mol，按照方程式的比例关系，消耗的臭氧的物质的量也为 0.3mol，可以得出臭 氧的转化率为 50%，故 C正确 D.温度不变，体积减小，浓度增大，反应速率加快，到达平衡所需要的时间缩短，曲线跟之 前不同，故 D错误。 故选：D 10．答案 D 【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳 极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属 Zn、 Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成 -2GaO ，然后 - 2GaO 在阴极得 第 4 页 共 11 页 电子生成镓，阳极反应为 Ga-3e-+4OH-=2H2O+ -2GaO ，阴极反应为 2H2O+ - 2GaO +3e-═Ga+4OH-， 据此分析解答。 【详解】A．含有杂质的粗镓作阳极，与应与外接电源正极相连。A正确； B．由分析可知，电解过程中，阴离子向阳极移动； C．电路中每转移 3mol电子，阳极反应为 2H2O+ -2GaO +3e-=Ga+4OH-，可生成 1mol高纯度 Ga，理论上生成镓的质量为 70g。C正确； D．由 C项分析可知，电解后粗镓中的 Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是 NaOH 溶液中，Fe比 Ga更不活泼，不失电子，D错误； 故答案为：D。 11.答案 A 【分析】酸性条件下，正丁醇被 Na2Cr2O7氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水除 正丁醛以外，其他成分易溶于水，静置分液后加硫酸镁干燥，蒸馏可到正丁醛。 【详解】A．酸性条件下，Na2Cr2O7具有强氧化性，步骤①中加入过量的 Na2Cr2O7会使生成 的正丁醛被氧化成正丁酸，A正确； B．根据分析可知，步骤②的操作是水洗，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，B错 误； C．无水MgSO4的作用是干燥，C错误； D．蒸馏时应该使用直形冷凝管，D错误； 故答案为：A。 12.答案 C 【解析】 A根据晶胞结构可知，O位于 Ce构成的正四面体空隙中，A正确 B根据题图可知，CeO2晶胞中与Ce4+最近且相等距离的Ce4+的个数为 12，B正确 C.1个该晶胞的体积为�3 × 10−36m3，一个该晶胞中含有 4个CeO2，则该晶体的摩尔体积为 1 4 × �3 × 10−36m3 × �Amol−1 = �3×10−36×�A 4 m3 ⋅ mol−1，C错误 D.CeO2中阳离子和阴离子的个数之比为 1: 2，若掺杂Y2O3后得到�(CeO2): �(Y2O3) = 0.6: 0.2 的晶体，阳离子和阴离子的个数之比为 1: 1.8，则此晶体中O2−的空缺率为2−1.8 2 × 100% = 10%，D正确。 第 5 页 共 11 页 13.答案 A 【解析】A．向过量 KI溶液中滴加 FeCl3，若 FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反 应后的溶液中加入 KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故 A正确； B．未注明碳酸钠和亚硫酸钠的浓度是否相同，所以碳酸钠溶液的 pH大于亚硫酸钠溶液不 能说明亚硫酸氢根离子的酸性强于碳酸氢根离子，故 B错误； C．根据题目用量可知 2SNa 溶液过量，滴入的硫酸铜实际上是与过量的 2SNa 反应生成了CuS 黑色沉淀，无法说明溶度积大的硫化锌转化为溶度积小的硫化铜，C错误 D．乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，D错误； 故选 A。 14.【答案】D 【解析】 【分析】硫化氢两步电离方程式为： - +2H S HS +H ， - 2- +HS S +H ；随着 pH增 大， 2H S逐渐转化为HS再转化为 2S  ，所以图 1中①表示 2H S，②表示HS，③表示 2S  ； 由图像交点可得 pH=6.97时    2c H S c HS ，pH=12.9时    2c S c HS  ，则电离平衡 常数 - + -6.97 2 a1 c(HS ) c(H )K =10 c(H S) =  ， 2- + -12.9 -a2 c(S ) c(H )K =10 c(HS ) =  ；图 2P点可知 pH=8.94时， - -8.94 -6.97 2 a1K c(HS ) 10 =10 c(H = S)  ， 2- -8.94 -12.9 -a2K c(S ) 10 =10 c(H = S )  ，两式相乘得 2- -1.99 2 c(S ) =10 c(H S) ， 2H S饱和溶液浓度为 10.1mol L ，由于电离程度非常小，所以 1 2 0.c 1mS ol) L(H   ，则 2- -2.99c(S )=10 mol/L ， 且 lg c=23.11 ， -23.11c=10 mol/L ， 可 求 得 -23.11 2 -2.99 -49.21 p 2 2 + 2- s (M S) 10K =c (M ) c(S )=( ) 10 =10 ， -23.11 -2.9 12+ 2- 9 -26 sp .(NS) 10K =c(N ) = 10 =10c(S )  ；随着 pH增大， 2-c(S )浓度会增大，则金 属阳离子浓度会减小，且由 2+c(N )减小更快，所以直线④为M的 lg c 与 pH的关系，直 线⑤ 2N 的 lg c 与 pH的关系。 【详解】A．由分析可知 - + -6.97 2 a1 c(HS ) c(H )K =10 c(H S) =  ， 2- + -12.9 -a2 c(S ) c(H )K =10 c(HS ) =  ，则溶 第 6 页 共 11 页 液中 2H S的 5.93a1 a2 K 10 K  ，A正确； B ． -1 20.01mol L Na S 溶 液 中 ， 2-S 水 解 使 溶 液 呈 碱 性 ， 其 水 解 常 数 为 14 1.1W h 2 12.9 a2 (OH ) (HS ) 10 10 (S ) 10 Kc cK c K            ，根据硫元素守恒可知   1HS 0.01mol Lc    ，所 以     0.9 2 OH 10 1 S c c     ，则 2(OH ) (S )c c  ，B正确； C．根据分析可知，直线⑤表示 2H S饱和溶液中 2N 的 lg c 与 pH的关系，C正确； D．由图 2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为 10.01mol L 的M和 2N 的混合溶 液，当 49.21 2- -45.21 2 2 10c(S )= =10 mol/L (10 )   时，M开始沉淀，当 26.1 2- -24.1 2 10c(S )= =10 mol/L 10   时， 2N  开 始 沉 淀 ， 所 以 M 会 先 沉 淀 ， 当 M 沉 淀 完 全 时 ， 溶 液 中 49.21 2- -39.21 5 2 10c(S )= =10 mol/L (10 )   < 26.1 2- -24.1 2 10c(S )= =10 mol/L 10   ，此时 2N 还未开始沉淀，所 以能通过滴加 2H S饱和溶液实现分离，D不正确； 故选 D。 15(15分).答案(1)三颈烧瓶(1分) （2）检查装置的气密性(1分) 排除装置空的空气，防止 NiS 被 O2 氧化成 Ni(OH)S(2 分 ) 除去 H2S 中的 HCl(2 分 ) 2+ 2 3 4H S+Ni +2NH =NiS +2NH  (H2S+Ni2++2NH3·H2O=NiS↓+2NH4++2H2O)(2分) 装置缺尾气处理装置(1分) （3）b(2分) 取最后一次抽滤洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液， 若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净(2分) （4）91(2分) 【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和 NaHS溶液的装置Ⅱ除 去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成 NiS，尾气有毒 需要尾气处理装置； 【详解】(1)由图知，a的名称为三颈烧瓶； 第 7 页 共 11 页 （2）加药品前需要先检验装置的气密性，后加入药品；为产品被氧化，需要先通氮气，排 出装置中的空气，所以需要打开 K1，K4，关闭 K2、K3；装置Ⅱ中的试剂为饱和 NaHS溶液， 饱和 NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质；装置Ⅲ中硫化氢、氨气、 氯化镍反应生成 NiS，反应为 2+2 3 4H S+Ni +2NH =NiS +2NH  ；尾气有毒需要尾气处理装置 所以装置缺尾气处理装置； (3)反应结束后关闭 K1、K4，在 b、c处分别连接下图两个装置，打开 K2、K3 进行抽滤洗涤， 抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置 Ⅳ接在 b处以便能够抽出洗涤水；检验产品是否洗涤干净，取最后一次抽滤洗涤液少许于试 管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净。 (4)由题干可知 EDTA过量，用总的 EDTA的量减去硫酸铜溶液消耗的 EDTA的量，则可以 求 出 镍 离 子 的 量 。 由 题 干 可 知 Ni2+~H2Y2- ， Cu2+~H2Y2- ， n(NiS)= n(NiS)=n(Na2H2Y)-n(CuSO4)=(0.1×30×10-3-0.1×10×10-3)×250÷20=0.025mol，则样品的纯度为 0.025×(59+32)÷2.5×100%=91%； 16．(14分) 答案(1) (2分) 适当升高反应温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等 (2分) (2)4ReS2 + 15O2 2Re2O7 + 8SO2 (2分) (3) 2SiO (1分) (4) pH>1.5， 3Fe  水解(或与OH )生成  3Fe OH 胶体吸附 4ReO  并聚沉(2分) (5) 加 盐 酸 ， 可 增 大 溶 液 中 的  Clc  ， 使        4 4QCl ReO aq QReO Cl aq  有机相 有机相 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐 酸易挥发，易除去(2分) (6)>(1分) (7)H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气，作铼的保护气或冷却气(2分) 【解析】含铼废料主要含 Re、 2ReS 、Fe、Ni和 2SiO ，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物 生成二氧化硫，铼被氧化为 Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是 SiO2，浸液含强酸 4HReO ，调节 pH值，再加入 D296进行离子交换，分液出水相；往有机 第 8 页 共 11 页 相中加入试剂 X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行 煅烧，得到 Re2O7，通入 H2进行热还原，得到 Re，据此分析； 【详解】(1)铼是第六周期元素，与锰元素( 5 23d 4s )族序数相同，则基态 Re 原子的价电子排 布式为 5 25d 6s ； (2)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)， 其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； (3)SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为 SiO2； (4)图 3知，其他条件相同，混合液的 pH 1.5 时， 4ReO  的提取率降低的主要原因是 pH>1.5， 3Fe  水解(或与OH )生成  3Fe OH 胶体吸附 4ReO  并聚沉； (5)“ 反 萃 取 ” 时 ， 选 用 的 试 剂 X 为 盐 酸 ， 对 平 衡        4 4QCl ReO aq QReO Cl aq  有机相 有机相 有抑制作用，理由为：加盐酸，可增 大溶液中的 c(Cl-)，使        4 4QCl ReO aq QReO Cl aq  有机相 有机相 平衡逆向移动， 有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； (6)                 -5 4.7 4.7 0.3 b 3 2 -5 3 2 3 2 + + + + 4 3 2 4 410 10K NH H O 10 10 1 c NH H O c NH H O c NH H O 10 c H c NH c NH c NH               ， 故  +4c NH >  3 2c NH H O ； (7)H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气，作铼的保护气或冷却气，故 H2的用量远 大于理论用量 17．(15分) 【答案】(1) (1分) (2) <(1分) ＞(1分) (3)60%(2 分 66.7% (2分) 0.25p(2分) (4)生成的 H2与 O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动(2分) (5) - - 2-4 3 2=CH -8e +10OH CO +7H O (2分) 75(2分) 【解析】(1)； (2)该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率降低， X增大，1-丁烯的平衡转化率升高，故 X不代压强，X应温度，温度升高，平衡向正反应方 向移动，故∆H1>0。Y代表压强，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率增减小， 故 Y1<Y2； 1 2 K K 第 9 页 共 11 页 (3)①根据题意，设发生反应 I消耗 xmolC4H8，发生反应 II消耗 ymolC4H8，列三段式得： 4 8 2 4 2 6C H (g) C H (g) + C H (g) /mol 1 0 0 /mol x x x /mol 1-x x x  起始 转化 平衡 4 8 3 4 4C H (g) C H (g) + CH (g) /mol 1-x 0 0 /mol y y y /mol 1-x-y y y  起始 转化 平衡 因平衡时测得 2 2C H 与 4CH 的物质的量之比为1: 2， 2 6C H 的体积分数为 12.5%，可得： x 1= y 2， x =0.125 1-x-y+x+x+y+y ， 解 得 1x= 5 ， 2y= 5 ， 4 8C H 的 平 衡 转 化 率 为 1 2+x+y 5 5100%= 100%=60% 1 1   ； ② 3 4C H 选择性= 3 4 4 8 4 8 C H C H 100% C H  生成 所消耗的 的物质的量 所消耗的 的总物质的量 ，根据三段式可知生成 C3H4时消 耗 C4H8 的 物 质 的 量 为 ymol ， 消 耗 的 C4H8 的 总 物 质 的 量 为 (x+y)mol ， 故 3 4 4 8 3 4 4 8 2 C H C H y 5C H = 100%= 100%= 100%=66.7%1 2C H x+y + 5 5    生成 所消耗的 的物质的量 的选择性 所消耗的 的总物质的量 ； ③此温度下，将 1x= 5 ， 2y= 5 带入三段式中得： 4 8 2 4 2 6C H (g) C H (g) + C H (g) /mol 1 0 0 1 1 1/mol 5 5 5 4 1 1/mol 5 5 5  起始 转化 平衡 4 8 3 4 4C H (g) C H (g) + CH (g) 4/mol 0 0 5 2 2 2/mol 5 5 5 2 2 2/mol 5 5 5  起始 转化 平衡 第 10 页 共 11 页 则反应 II中各物质的分压为： 4 8 3 4 4 2 15p(C H )=p(C H )=p(CH )= pMa= pMa2 2 2 1 1 4+ + + + 5 5 5 5 5  ，平 衡常数 3 4 4P 4 8 1 1p pp(C H ) p(CH ) 14 4K = = = p=0.25p1p(C H ) 4p 4  ； (4)由表格中信息可知，有氧脱氢平衡转化率高，是因为生成的 H2可与 O2发生反应，促进 正丁烷脱氢反应平衡正向移动。 (5)①负极甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为 - - 2-4 3 2=CH -8e +10OH CO +7H O 。 ②甲烷与氧气完全反应时，每生成 1mol 液态水释放的能量约为 400kJ。该甲烷燃料电池每 提供 1kW·h 电能生成 216g水，每提供 1kW·h电能生成 12mol水，则该电池的能量转化率 为 33.6 10 kJ 100% 75% 12 400kJ     。 18.(14分)答案(1) 加成反应(1分) 己醛(2分) (2)2(2分) (3)13(2分) (4)保护酚羟基(1分) (5) ① 丙酮 NaOH H2O (2分) ② (2分) ③Pd/C，H2，CH3OH(2分) 【分析】 根据 B的结构简式结合 A的分子式可知，A为 ，B与丙酮反应生成 C，C 与氢气发生加成反应生成 D，D与 E发生信息Ⅰ的反应生成 F，根据 D和 F的结构简式可 知， E 为 ，根据 G 的分子式可知， F 发生取代反应生成 G，G 为 ，G反应生成 H，H最后生成姜酮酚。 【解析】(1) 已知中反应Ⅱ的反应类型为加成反应。E的结构简式为 ，名称为己醛。 (2) G为 ，含有 2个羟基，1molG能与 2molNa完全反应。 (3) 第 11 页 共 11 页 A的同分异构体能发生水解反应，说明含有酯基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含 有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体一定含有 这一结 构，则取代基可以为酚羟基和 ，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关 系，取代基可以为酚羟基、甲基和 ，若为这一结构 ，甲基有 4个 位置，若为这一结构 ，甲基有 4个位置，若为这一结构 ， 甲基有 2个位置，因此共有 3+4+4+2=13种同分异构体。 (4)从反应流程可知，开始时 A与 TBSCl发生取代反应生成 TBSO-，最后又生成了-OH，则 说明 TBS的作用为保护酚羟基。 (5) 苯甲醛与丙酮发生类似于 B 到 C 的反应生成 ， 与 发生 信息Ⅱ的反应生成 ， 最后与氢气发生加成反应生成 ， 合 成 路 线 为 ① 丙酮 NaOH H2O ② ③Pd/C，H2，CH3OH 化学 县（区） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 学校 在答题卡上的指定位置， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。 回答非选择题时，用签字笔直接写在容题卡的相应位置，写在试卷、草裤纸和答题卡上的非指 定区城均无效。 班级 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28S-32Fe一561Ni一59 Zn-65Ga-70 第一部分（选择题共42分） 姓名 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1,食品漆加剂是指为改普食品品质和色、香，味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加人食品 中的人工合成或天然物质，下列有关食品添加剂的说法错误的是 准考证号 A抗坏血酸（即维生素C)能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果龈头中常用的抗氧化剂 B.谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增剂 C,氯化铁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝围剂 D.酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂 座 号 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错识的是 ,A.用电子式表示NaC1的形成：Na不G:一Na[d:]城企+亦 B.用电子云轮廓图示意p-p,键的形成：CD心宁C0心C000白c0 C.用化学方程式表示尿索与甲醛制备线型踩醛树脂： 0南 WH,N C-NH,+2 HCHHEOCH,NHCNHCH,OH+O D.NC,水解生成HCO和NH,的机理示意图： ￥C d C-N:++- H -HCIO 0--H+2温0 -2HCIO H H O-H d-0- 站下。 3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A焰色试验显黄绿色的溶液中，SO,HCO,、K B.由水电离产生的c(H中)=10”mol·L溶液中：C,SO,NH时 C.c(CI0)=0.1molL的溶液中：OH,C,Na+ D.甲基橙显红色的溶液中，SiO K NO 化学第1页（共8面） 4,设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A,30gSiO2中含有硅氧键数目为2Na B.pH=2的HC溶液中含有的H数日为O.01N C将1 mol CH,COONs与少量的稀醋酸溶液混合后，溶液圣中性，则溶液中CH,CO0数日 为N D,标准状况下，22.4LNH,中含有N一H键的数目为3N 5.下列装置不能达到实验目的的是 A花氨水 棉花 温度计 隔热层 木根 饱和明 外壳 品体 ① 2 +④ A图①可用于实验室制NH, B图②可用于除去CH,中少量的HS C.图③用于测定中和反应的反应热 D.图④可用于制备明砚品体 最 6,冬春季是病毒性感骨高发期，药物奥司他市能有效治疗甲型和乙 型流感，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 品 A.分子式为C,HwN,O B.一个分子中含有4个手性碳原子 C.可发生氧化、水解反应 D.含有5种官能团 7.部分含Mg或A!或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图，下列推断错误的是( 总2 T三 包人其量汗中池女 5 单质氧化物盐为.当表 A若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B.a在生产生活中有广泛的应用是因为其性质稳定务什叠，咨日， C.若a在沸水中可生成c,则士业上二般不采用电解g的方式制备a宁0了：从 D.在g一【→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 8.某离子被体的结构如图，已知X、Q、Y,乙、W为原子序数依次增大短周期主族元素，其阳离子 有类似苯环的特殊稳定性，Q与W元素基态原子L层均有一个未成对电子，下列说法正确 的是 () 冷H 化学第2页（共8页） A.第一电离能：Z>W>Y>Q B.氢化物的沸点：Z>Y C,阳离子中的Z原子有两种不同的杂化方式 D.该离子液体可用作溶剂，具有难挥发的优点 9.已知基元反应：NO(g)+O,(g)一NO2(g)+O:(g)△H.实 *(No) 验测得速率方程为E=kc(NO)·c(O),a=复e(NO,)· c(O:)(kEka为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L 0.4 0.3 恒容密闭容器中充入0.4 mol NO(g)和0.6molO,(g)发生上述 反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所 示。下列说法错误的是 t/mnin A.正，逆反应活化能的大小关系为E<E a点会88 C.T:温度下，0，的平衡转化率为50% D.温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变 10.高纯镓是制备第三代半导体的重 直流电源 要原料，其化学性质与铝相似。 右图为工业精炼嫁的装置示意 铂电极 阿离了 铂电极[ 图。下列说法不正确的是( 一粗像馆融液 A,铂电极I接直流电源正极 (含Zn、Fe、Cau杂质) B.电解过程中OH由左室移向 G快离子导体 右室 C.电路中每转移3mol电子，理高纯镶 论上生成高纯综的质量等于 出口 70g 。2 D.电解后粗镶中的Zn,Fe以离子形式进人NaOH溶液中 11.实验室由正丁醇制备正丁醛（微溶于水）的流程如图所示，下列说法或操作正确的是 正丁醇 ,C,0正丁醉9无水S0,惠年正丁醇 沿△粗产品” A.步骤①中不能加人过量的N4,C:O,防止正丁醛被氧化 B.步骤②的操作是水洗，该过程需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗，玻璃棒 C.无水MgSO的作用是检验正丁醛是否含有水， D.蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率：、 12.氧化铈(CeO:)常用作玻璃工业添加剂，在其立方品胞中掺杂Y:O,Y+占据原来Ce女的位 置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CO: 品胞参数为apm,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 C02 Ce0,Y,0 。Ce或Y●0或氧空位（无0 氧空位数 已知：0的空缺率一氧空位数+数×10%。 化学第3页（共8页） ACcO,品胞O-填充在由Ce“构成的四面体空眼中 B.CcO,易胞中与Ce+最近且相等距离的Ce"的个数为12 C.Ce0,晶体的摩尔体积为X10×N话·mo D.若掺杂Y,0后得到n(Ce0)·m(Y,0,)一06·0.2的品体，则此品体中0的空缺率 为10% 13,下列各实验操作，现象及对应结论都正确的是 选项 实验操作 现象 对应结论 收5mL0.1mol·LKI溶液 于试管中，如入1mL0.1mol: KI与FcCl,的反应存在一定 A LFC,溶液，充分反应后滴入 溶液变红色 的限度 5满KSCN溶液 25℃时，用pH试纸测Na,C0. pH大小： B 溶液和Na,SO1溶液的pH Na,CONa,SO 酸桂强我：HSO>HCO, 在2ml0.1mol·L1NB,S溶 被中滴加4滴等浓度的Z如S0 先产生白色沉淀 溶液，再加入4滴等浓度的Cu 后产生黑色沉淀 ?解度：ZnS>CuS S0,游液二T黄H国 相同温度下，将大小相同的销块 生成氢气的速率 D 三种电解质电离出H的能 分别加到水，酚酸、乙醇中 醋酸P水之乙醇力：陆酸>水>乙醇，注 B.g C.C 4+1 c(Hs)中 14常温下，H5擦液中含藏粒子分布系数比如：(H5)-(,5)+S号+cS亏与 pH的关系如图1所示：金属硫化物MS和NS在H:S饱和溶液(0,1m©l·L)中达沉淀 溶解平衡时，一lg与pH的关系如图2所示(为金属离子浓度。， 30 甲 08 G 606 0 9423.11 0,4 （川H1中 02 10 12.9 9 11 1311 H 43680 H 下列说法不正确的是 A液中1H,S的之一10” B.0.01mol·L-N,S溶液中：c(Na)>e(OH)>c(S) C.直线⑤表示H,S饱和溶液中N+的一g与pH的关系 D.浓度均为0.01mo1·L'的M和N的混合指液不施通过裤加H,S饱和溶藏实现分高 化学第4页（共8页） 第二部分（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用HS,NH,通人含NCl,的溶液制 备NS,其装置如图所示（夹持装置略），已知NS溶于稀酸，有水存在时易被O,氧化成 Ni(OH)S。回答下列问题： 浓盐酸 氨气 玻璃砂芯滤器 混合液 (1)装置图中，仪器a的名称为 (2)制备时进行操作：(|) ,加人药品。打开K,K,关闭K,K,通人 N其目的是 ,(非)关闭K1,打开a的活塞，加人浓盐酸制备 H,S气体，同时打开K,通入NH,观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作 用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 (3)反应结束后关闭K、K,在b,c处分别连接右图 抽气泵 气 两个装置，打开K:、K,进行抽滤和洗涤，装置W接 在 (填“b"或“c")处，证明NiS洗涤干 洗涤水 净的方法是 V (4)测定NS样品的纯度：称取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液.取20mL 溶液于锥形瓶中，加人30mL0.10mol·LEDTA(NaH,Y)标准溶液，发生反应N++ H,Y-一NiY+2H,煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol·L-1CuSO,溶 液滴定过量的EDTA,发生反应C+十HY一-CuY+2H:当滴定到达终点时，消耗 CS0,溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)，产品中NS质量分数为a%。 16.(14分)央视报道《王者归“铼”》：金属铼(R)熔点高、耐摩、耐腐蚀，可用来制造航空发动机 核心部件，以含缘废渣（主要含Re、ReS,Fe、Ni和SiO2)为原料制备金属铼的工艺流程如 图1所示 空气 稀琥酸 D296 试剂X H一热还厕 快度法-翻一整窗餐-蜜奢一反本迅一奢圆 Re.O 4 股猛 氨水 一系列操图一N阻ReO, 热解-0， 图1 化学第5页（共8页） 已知：I.本实验条件下，Fe*开始形成胶体的pH为1,5. Ⅱ，“酸浸”浸液中含有HReO,NiSO,、Fe(SO,),:HReO,属于强酸，离子交换中存在平 衡：QC1(有机相)+RcO(ag)QReO,(有机相)+C(aq) (1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子轨道表达式为 ·为了提高酸浸的效率，可采取的措施有 。(写两条) (2)“写出培烧时ReS发生的化学反应方程式 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率，Re交换量的关 系如图2所示，混合液的pH与RO提取率的关系如图3所示。 98.0 97.9 978 97.81 97.7 97.6 常97.6 97.4 96 Re交换率% 972 的三 973 97.2 +悬 97.0 97.1 6181101121141 0.0.0.5.1.01520-25 料液和D296体积比 H 图2 图3 图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，ReO,的提取率降低的主要原因是 多理背粉国 (5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为 (6)常温下，如果“一系列操作"过程中有含铼溶液的pH=9.O,该溶液中c(NH时)】 cNH,H,O)(填或2.E知：常温下gkNH,·H,O)-4.7) (T)用H,热还原ReO,制备Re时，H,的实际用量远大于理论反应用量，原因是 17.(15分)1-丁烯(C,H)裂解可生成丙炔(C,H,)、乙炔(CH,、C,H、CH,涉及反应如下. 反应I.C,Hi(g)+C,H(g)+C,H(g)△H1K 反应Ⅱ，CH,(g)C,H,(g)+CH,(g)△H2K 回答下列问题： (1)反应C,H(g)+C,H,(g)=CH,(g)+CH,(g)的平衡常数K,= (用K1,K2表示). 化学第6页（共8页） (2)在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应I,测得1-丁烯的平衡转化率与温度，压强的 关系如图所示，Y(填“>r=”或“<")Y,△H,(填“>”或“<")0. 、:限的 让AH世基村：法 生9 r (3)一定温度下，保持总压为pMPa不变，向容积可变的密闭容器中加入1molC,H,及催化 剂进行上述反应I、Ⅱ，达到平衡时测得C,H:与CH的物质的量之比为1：2，CH,的体 积分数为12.5%。 ①C,H,的平衡转化率为 ②C,H,的选择性为 5(C,H,选择性= 生成CH,所消耗的CH,的物质的量× 所消耗的C,H,的总物质的量 100%结果保留三位有效数字)1 ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数K。 MPa(压强代替浓度，分压=总压X物 质的量分数). (4)丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如 下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(O,为氧化剂)平衡转化率高的原因 是 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应1 反应 CH,CH,CH,CH,化剂 2CHCH,CH:CH,+O,化剂 H,C=CHCH,CH,+H:AH>0 2CH,=CHCH,CH,+2H,O AH<0 平衡转化米：39%的跑 平衡转化率：68% (5)1-丁烯的裂解产物之一CH,可用于燃料电池，甲 烧燃料电池原理示意图如下图所示。5，【甘、 ①负极的电极反应式为 CO OH 0,人口 C时0H ②已知甲烷与氧气完金反应时，每生成1m©l液态 电极 电极 aOH溶液 水释放的他量约为400k」。又知该甲烷燃料电池每 摄供1kW·h电他生成216g液态水，则该电池的能量转化率为 % (1kW·h=3.6×10'J). 化学第7页（共8页） 18.(14分)明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中·，姜皮消浮肿腹胀痞满，去 铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示： TBSCI 丙 Pa/C.H, CH0藏.cH,C NaOH.H.O CH,OH TBSO E 1.LDA,THE,-78℃2.H,0 CH20 -H,0 HO HO 姜酮酚，中出 已知1 出人 0A,的LA,TH亚 又哭 是密炮的置岁客 清其省留经映。，》，A方国大市女》 弹T狸这，游联道施司亚，为开固处个词 回答下列问题： 元春打的因资战”，力“ (1)已知中反应Ⅱ的反应类型为 ,E的名称为 2 (2)1mol物质G能与1品司前解nol Na完全反应。米牌：i5 (3)符合下列条件的的同分异构体有1一种（不考虑立体异构）。 等①能发生水解反应②能与三氯化铁溶液发生显色反应③能发生银镜反应 (4)TBS是二种基团，其在本合成路线中的作用是，人T (5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机 2 物，其他试剂任选，设计化合物 的合成路线如下所示，将下列流程图补充完整： ① ③球 CHO 化学第8页（共8页）