广西百色市普通高中2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

2024年秋季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高一化学 （满分100分；考试时长：75分钟） 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤。从物质的组成和性质进行分类，Ca(OH)2属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．右图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是（ ） A．Na B．Mg C．Al D． Si 3．11g CO2的物质的量是（ ） A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol 4．实验室用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取Cl2时，应选用下列发生装置中的（ ） A. B. C. D． 5．下列生活现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．食盐潮解 B．菜刀生锈 C．沼气燃烧 D．食物腐败 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L B．常温常压下，16 g氧气中氧原子数为NA C．0.1 mol· L-1 NaCl溶液中Na+数目为0.1NA D．2.3 g金属钠在空气中燃烧转移电子数为0.2NA 7．下列物质中，只含极性共价键的是（ ） A．H2 B．KOH C．MgCl2 D．CH4 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、Cl−、HCO3− B．Na+、Ca2+、CO32−、NO3− C．Na+、Ca2+、CO32−、NO3− D．Fe3+、Cu2+、Cl−、NO3− 9．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++ Cu === Fe2++Cu2+ B．将氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+ 6H+ === 2Al3+ + 3H2O C．氢氧化铜中加入硝酸：OH−+ H+ = H2O D. 物质的量相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2++SO42−= BaSO4 ↓ 10．将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述不正确的是（ ） A．钠在水面上四处游动 B．钠与水反应后溶液变红 C．钠先沉入水底，后浮出水面 D．钠熔化成闪亮的小球 11．战国时期人们用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是（ ） A．不易被腐蚀 B．密度大 C．硬度大 D．熔点低 12．下列化学用语正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．HCl的电子式为： C．硫离子的结构示意图： D．HBr的形成过程： 13．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期第ⅦA族。下列说法正确的是（ ） A. Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数之比为1∶1 B. Z的单质通入KI溶液中可以置换出I2 C. W、X、Z形成的分子的结构式：W—Z—X D. 检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是滴加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀 14．我国化学家侯德榜发明了制纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中正确的是（ ） A．物质X为NH3 B．向沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 C．对母液进行分离提纯可以得到副产品NH4Cl D．沉淀池中发生反应的离子方程式为：2NH3+CO2+H2O=CO32-+2NH4+ 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4个小题，共52分） 15．（15分）155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达) （1） 在这10种元素中，金属性最强的元素的是 (填元素符号），非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。 （2）由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有 (填化学键类型)，属于 化合物。 （3）第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是 （填化学式），元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，j、i、h的原子半径由大到小的顺序排列为 （填元素符号）。 （4）f元素与j元素形成化合物，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。 16．(14分) I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其与CO2反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中物质②的作用是做 ，若反应消耗2 mol物质②时，则生成O2为 mol。 II．如图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C均为金属单质，其中B是地壳中含量最多的金属元素，C的一种合金是用量最大、用途最广的合金，溶液D是烧碱溶液。图中部分产物和反应条件未标出 溶液D (2) 写出图中有关物质的化学式：A ，H 。 (3)可以滴加 溶液检验溶液G中含有高价态的金属C阳离子。 (4)金属B与溶液D反应的化学方程式是 ，溶液F与气体乙反应的离子方程式 。 (5)在含有Fe3+、Cu2+、Cl−、H+的混合溶液中加入金属C，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是 （填离子符号）。 17．(15分) 实验室用NaOH固体配制500 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题。 （1）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 等。 （2）计算并用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g。 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 （4）定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列情况会使所配制的NaOH溶液浓度偏大的是 (填字母)。  A．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 （6）用0.50 mol/L的NaOH溶液配制100 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液： ①计算并用量筒量取0.50 mol/L的NaOH溶液 mL。 ②在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到一种漂白液，请写出该反应的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 ，当该反应中有2 mol电子转移时，则参加反应的Cl2在标准状况下的体积约为 L。 18．(14分) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，请根据以下流程图，回答下列问题。 工业废水 过量的Fe 步骤1 固体1 溶液1 过量稀H2SO4 步骤2 Cu 溶液2 FeSO4·7H2O 步骤3 （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 （2）固体1的主要成分是 ，步骤2中发生反应的离子方程式为 。 （3）若取2 mL溶液2加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程涉及的反应中属于氧化还原反应的化学方程式是 。 （4）步骤3得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）工业废水中含有的重铬酸根离子 (Cr2O72−) 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常 用绿矾 (FeSO4 ∙ 7H2O) 做处理剂， 反应的离子方程式是： 6Fe2+ + Cr2O72− +14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O在该反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 高一化学 第6页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $$