精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

吴忠中学2026-2027学年第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(共20小题，每小题2分，共40分)。 1. 有关元素化合物的知识，下列叙述正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解 B. 常温下，可用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 C. 是一种酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 D. 雷雨天，空气中的和生成NO属于人工固氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易发生分解反应，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光存放，A正确； B．常温下可用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，会生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铝与浓硫酸不反应，B错误； C．是酸性氧化物，但难溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成硅酸，C错误； D．固氮分为自然固氮和人工固氮，雷雨天和在放电条件下生成属于自然固氮，人工固氮是人为将游离态氮转化为化合态氮的过程（如工业合成氨），D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 乙醇的球棍模型： C. 甲酸的结构式为： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成，反应中碳碳双键断裂形成饱和链节，正确结构简式为，A错误； B．乙醇结构为，该球棍模型的原子大小、连接方式均符合乙醇的结构特点，B正确； C．甲酸结构为，碳原子分别与1个氢原子、1个氧原子以双键结合、1个羟基相连，给出的结构式符合其成键规律，C正确； D．是共价化合物，最外层有6个电子，与2个分别共用1对电子达到8电子稳定结构，电子式书写正确，D正确； 故选A。 3. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA B. 常温常压下，1 mol金属 Na在足量氧气中完全燃烧生成 Na2O2，转移电子数目为 NA C. 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Cl- 的数目为0.3NA D. 28 g N2与CO的混合气体中，分子总数一定大于 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数远大于，A错误； B．在足量氧气中燃烧生成，元素化合价从升高到，完全反应失去电子，转移电子数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体的总物质的量为，分子总数为，并非大于，D错误； 故答案选B。 4. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F-=SiF4↑ + 2H2O B. 稀硝酸中加入少量铁屑： C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+=CaCO3↓ + 2H+ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确反应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，加入少量铁屑时硝酸过量，被氧化为，还原产物为，离子方程式配平合理、符合反应事实，B正确； C．盐酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，通入溶液中不发生反应，C错误； D．是弱碱，不能溶解沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 除去CO2中少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3可与HCl反应生成CO2 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液颜色无明显变化 Na2O2为碱性氧化物，与水反应生成NaOH Ⅰ错，Ⅱ对，有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等 84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，除杂过程不引入新杂质，Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，A正确； B．与水反应生成使酚酞变红，同时具有强氧化性可漂白有色物质，现象为先变红后褪色，Ⅰ错；属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Ⅱ错，B错误； C．金属钠易失电子具有强还原性，Ⅰ对；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色反应，属于物理性质，与钠的还原性无因果关系，C错误； D．84消毒液有效成分为不是次氯酸，Ⅰ错；84消毒液与洁厕灵（主要成分为）混合会生成有毒的，不能混用，Ⅱ错，D错误； 故答案选A。 6. 结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B. 共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C. 稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D. Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子化合物不一定含有金属阳离子，如属于离子化合物，阳离子为不含金属元素，且离子化合物中可同时存在离子键和共价键（如中与之间为共价键），A错误； B．共价化合物的定义为仅含有共价键的化合物，只要含有离子键的物质就属于离子化合物，因此共价化合物内部不存在离子键，B正确； C．稀有气体为单原子分子，分子内不存在任何化学键，其熔沸点低是因为分子间作用力很弱，C错误； D．中过氧根内部两个原子之间为相同非金属原子形成的非极性共价键，不存在极性共价键，D错误； 故选B。 7. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 与稀硝酸反应，发现试管上方有红棕色气体产生 与稀硝酸反应有生成 B 在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 某待检盐中可能含有 C 将乙烯分别通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色 均发生了氧化反应 D 将气体通入品红溶液中，品红褪色 气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硝酸反应生成无色的，试管上方的红棕色是被空气中氧化得到的，并非反应直接生成，A错误； B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，盐和碱共热生成可证明盐中存在，也可能含有，结论表述为“可能含有”符合逻辑，B正确； C．乙烯与酸性溶液发生氧化反应，与的四氯化碳溶液发生加成反应，并非均为氧化反应，C错误； D．、等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，气体不一定是，D错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 海水 B. 石油 C. D. (，过量) 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中的与石灰乳反应生成沉淀，与盐酸反应得到正确，但电解生成、和，无法得到单质，应电解熔融制，A不符合题意； B．石油裂解主要得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃，无法大量得到，且与的溶液不反应，B不符合题意； C．与浓硝酸反应生成，与与发生反应生成、和水，两步转化均能实现，C符合题意； D．高温还原得到正确，但氧化性强，与点燃时无论是否过量，产物均为，无法得到，D不符合题意； 故选C。 9. X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D. W的最高价含氧酸的酸性弱于 【答案】C 【解析】 【分析】单质燃烧火焰呈黄色，故为；与核外电子层结构相同，故为；原子序数是的一半，故为；四种元素最外层电子数之和为18，且的原子序数小于，可推知为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故，电子层数少于第三周期元素，半径更小，即原子半径，A正确； B．非金属性，元素非金属性越强，最简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，B正确； C．和形成的化合物为、，二者阴离子（、）与阳离子的个数比均为，不是，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性弱于，D正确； 故选C。 10. 下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在光照条件下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、和，无法制取纯净的一氯甲烷，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有的浓度不同，其余条件均相同，可通过观察出现浑浊的快慢探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．存在平衡，两组实验只有温度不同，可通过两装置中气体颜色的差异探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．　稀硫酸与反应生成，说明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属性越强，可验证非金属性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．纯净水含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，硫是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，C错误； D．液氯是液态的，属于纯净物，合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，氯化铜是盐，属于电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 12. 有机化合物的结构简式如图所示，下列有关的说法中错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 与反应时，生成需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知分子式为，A正确； B．该有机物含有碳碳双键、醇羟基，均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，B正确； C．该有机物含羧基、醇羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，含碳碳双键、醇羟基可发生氧化反应，C正确； D．该有机物中醇羟基、羧基均能与反应，1mol 含1 mol醇羟基和1 mol羧基，共2 mol活泼氢，与反应可生成1 mol ，即生成1 mol 仅需消耗1 mol ，D错误； 故选D。 13. y根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C. 若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag和Cu均不能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，无法构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，A错误； B．Mg不与KOH溶液反应，Al可与KOH溶液反应，因此Al为负极，负极反应为，不是Mg失电子，B错误； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，Cu可与浓硝酸反应，因此Cu为负极，负极反应为，转移1mol电子时消耗0.5mol Cu，负极质量减少，不是9g，C错误； D．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，正极反应为，因此Cu电极上有气泡产生，D正确； 故选D。 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 A. 容器中发生反应的方程式： B. 64 s时， C. 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，且和的浓度变化量之比为，反应方程式应为，选项使用等号错误，A错误； B．64 s后浓度仍升高，浓度仍降低，反应未达平衡，故，B错误； C．的平衡转化率为，不是66.7%，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量浓度之比，初始总浓度为，平衡总浓度为，二者比值为，D正确； 故选D。 15. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)的能量小于1molHNC(g)的能量 B. 1molHCN(s)转化为1molHNC(g)需吸收59.3kJ热量 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 该反应为吸热反应，1molHNC的总键能比1molHCN的总键能大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应能量图可知，相对能量为，相对能量为，故的能量小于的能量，A正确； B．转化为需要吸收热量，因此转化为吸收的热量大于，B错误； C．该反应为吸热反应，但反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应为吸热反应，，因此的总键能大于的总键能，D错误； 故选A。 16. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误； B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1 mol物质参加反应时的能量变化，B错误； C．H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误； D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确； 故合理选项是D。 17. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，A错误； B．升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，B错误； C．增大压强可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，C正确； D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误； 综上，本题选C。 18. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有当温度为25℃，Kw=10-14，显中性时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，A错误； B．25℃时，水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，即只有在25℃时，c(H+)=10-7 mol/L才显中性，B错误； C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，C正确； D．温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，纯水的pH＜7，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故溶液仍显中性，D错误； 故选C。 19. 常温下，下列有关盐类水解的说法与离子共存判断正确的是 A. CH3COONa溶液因CH3COO-水解，溶液显碱性 B. 氯化铵溶液中：水解使溶液呈碱性 C. 碳酸钠溶液中可以大量共存：Na+、Ba2+、Cl- D. AlCl3溶液蒸干可以得到无水氯化铝固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，溶液中，显碱性，A正确； B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解反应为，溶液中，呈酸性，B错误； C．碳酸钠溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．溶液中发生水解，蒸干过程中水解产物挥发，促进水解完全，最终得到，若灼烧还会生成，无法得到无水氯化铝固体，D错误； 故选A。 20. 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 A. K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B. K与N相接时，H+向负极区迁移 C. K与M相接时，所用电源的a极为负极 D. K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．K与N相接时形成原电池，能量转化是化学能转化为电能，A错误； B．K与N相接时形成原电池，原电池工作时，H+向负电荷较多的正极迁移，B错误； C．K与M连接时，该装置是电解池，Pb电极为阴极，连接电源的负极，所以a为负极，C正确； D．K与M相接时，该装置是电解池，为电池充电过程，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，反应产生H+，阳极附近溶液中c(H+)增大，故溶液的pH减小，D错误； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、解答题 21. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序是(填各接口处的字母)：c→_______________________。 （2）上述产生氯气的离子反应方程式为：________________________；此时氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 （3）装置D中的试剂是_____________，装置E的作用是________________。 （4）实验室常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为：_____________________。 （5）下列说法正确的是______。 A. 装置B中可用KMnO4代替Ca(ClO)2 B. 装置B中盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 C. 尾气处理时需要在装置C后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置A需要热水浴，且需要控制温度超过69℃，装置C需要冰水浴 （6）写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式_____________________。 【答案】（1）e→f→a→b→d （2） ①. ②. 1:1 （3） ①. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ②. 干燥氯气（吸收水蒸气等合理答案均可） （4） ①. 试纸变蓝 ②. Cl2+2KI=2KCl+I2 （5）AC （6） 【解析】 【分析】如图所示，装置A为催化反应装置，其通入干燥SO2和干燥Cl2，发生反应制备SO2Cl2；装置B为Cl2制备装置；装置C为SO2Cl2的冷凝收集装置；装置D、E为Cl2的洗气干燥装置，据此分析进行解答。 【小问1详解】 装置B制备Cl2，但其中混有HCl和水蒸气，需先通过装置D、E对Cl2进行除杂和干燥，气体需长管进短管出；干燥后的Cl2从接口a与干燥SO2通入反应装置A，最后用装置C对SO2Cl2进行收集，故连接顺序为：c→e→f→a→b→d； 【小问2详解】 装置B中Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成CaCl2、Cl2和H2O，离子方程式为：；该反应中，ClO-中Cl元素从+1价降为0价，Cl-中Cl元素从-1价升为0价，生成的Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 由分析知，装置D为洗气装置，目的是除去Cl2中混有的HCl，故装置D中的试剂为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；装置E为干燥装置，目的是干燥氯气（吸收水蒸气等合理答案均可）； 【小问4详解】 Cl2具有氧化性，能将I-氧化为I2，淀粉遇I2会变蓝，故如果有Cl2产生，湿润的淀粉-KI试纸会变为蓝色；化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2； 【小问5详解】 A．KMnO4与浓盐酸在常温下可反应生成Cl2，故KMnO4可替代Ca(ClO)2，A正确； B．装置B中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，B错误； C．Cl2和SO2都是有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，C正确； D．SO2Cl2沸点为69℃，装置A需热水浴控制温度低于69℃，防止SO2Cl2挥发，装置C需冰水浴收集产物，D错误； 故答案选AC； 【小问6详解】 SO2Cl2遇水反应生成H2SO4和HCl，HCl遇水蒸气形成白雾，化学方程式为。 22. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将硫铁矿粉碎的目的是：_________________。 （2）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式：______________________。 （3）“试剂X”为________，加入X时发生的主要离子反应有：_____________(任写1个)。 （4）将焙烧产生的SO2通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；SO2具有漂白性，Cl2溶于水也有漂白性，但将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红却不褪色，其原因为：_______________________(用离子方程式表示)。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫酸亚铁晶体暴露在空气中容易变质，检验样品是否已经变质可选用的化学试剂为_______________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 铁粉(或Fe) ②. (或、) （4） ①. 溶液变红 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）KSCN(或硫氰化钾) 【解析】 【分析】以含有少量CuS、的硫铁矿（主要成分为）为原料，原料先通入空气高温焙烧，被氧气氧化生成与副产物；焙烧后的固体加入20%硫酸进行酸溶，金属氧化物溶于硫酸得到含有、的酸性溶液，杂质不与硫酸反应，过滤后以滤渣形式除去；所得滤液加入试剂X铁粉进行还原，铁粉将还原为目标所需的，还原后的溶液经过除杂后分为两条支线，一条通过结晶操作获得粗产品，另一条经除杂、沉铁得到软磁性材料。 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎，能够增大固体与空气的接触面积，加快焙烧阶段的化学反应速率，同时使硫铁矿充分参与反应，提高原料利用率； 【小问2详解】 焙烧时与在高温条件下反应生成和，化学方程式：； 【小问3详解】 酸溶滤液中含有、、过量，工艺需要得到，因此试剂X选择铁粉；铁粉优先还原，离子方程式：、、； 【小问4详解】 ​溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但​的漂白性不能漂白酸碱指示剂，因此不会褪色；等物质的量的​和在水溶液中发生氧化还原反应，生成没有漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色，离子方程式：； 【小问5详解】 是带结晶水的亚铁盐，受热易分解、失去结晶水，不能直接蒸发结晶，所以操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 硫酸亚铁变质是被空气中的氧气氧化为，检验样品中是否存在即可判断是否变质，遇会出现特征的血红色现象，因此选用KSCN溶液。 23. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：    已知： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    （1）___________。 （2）将2 mol CO2和6 mol H2 充入容积为2 L的刚性密闭容器中，在不同温度下发生反应：，生成甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示： ①由图可知：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．保持不变      B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．          D．混合气体的密度不变 ③在T1温度下，反应4 min后达到平衡，CO2的转化率为40%，则0-4 min内用表示的反应速率为__________。 （3）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲醇应从___________口通入(填“b”或“c”)。 ②该电池正极的电极反应式为：___________________________________。 ③当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________L(标准状况)。 【答案】（1）-49.0 （2） ①. ＜ ②. BC ③. （3） ①. b ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ：    Ⅱ：    根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得 。 【小问2详解】 ① 由图可知， 温度下反应先达到平衡，“根据先拐先平，数值大”，说明。 ② A．初始投料比 ，与反应消耗的化学计量数之比相同，故反应过程中该比值始终保持不变，保持不变，不能说明达到平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体总物质的量减小的反应，混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大，当其不变时说明各组分含量不再变化，达到平衡，故选B； C．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，所以，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故选C； D．容器体积恒定，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，密度不变，不能说明达到平衡，故不选D； 选BC。 ③ 反应4 min后达到平衡，的转化率为40%，则反应消耗的物质的量为 ，根据方程式可知生成的物质的量为。则 内用表示的反应速率为 。 【小问3详解】 ① 燃料电池中，阳离子（）向正极移动，由图可知 向右侧移动，故左侧为负极，右侧为正极。甲醇作为燃料在负极发生氧化反应，因此甲醇应从b口通入。 ② 该电池正极通入氧气，发生还原反应，在酸性条件下(有参与)生成水，电极反应式为 。 ③ 根据正极反应式 可知，每消耗 转移电子。当电路中通过电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为 。 24. 以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。 （3）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：________，反应类型为________。 （4）写出过程②的化学方程式：________，反应类型为________。 （5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：________。 （6）下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。 ①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液等 （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4） ①. ②. 氧化反应 （5） （6） ①. ③④ ②. ⑤ 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇；乙烯在加热、催化剂作用下，与水发生加成反应，生成乙醇；乙醇在Cu、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，乙醛接着氧化生成乙酸；乙烯与氯气发生加成反应生成，在催化剂作用下，生成，最后发生酯化反应，生成。 【小问1详解】 A是淀粉水解得到的产物，分子式为，故A为葡萄糖。葡萄糖分子中含有醛基和羟基。乙烯与发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，所以B的结构简式为。 【小问2详解】 乙醇呈中性，乙酸具有酸性，因此可用紫色石蕊溶液鉴别，乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能；也可用溶液鉴别，乙酸与反应产生气泡，乙醇无明显现象。 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应也属于取代反应。；酯化反应 【小问4详解】 过程②为乙醇在Cu作催化剂、加热条件下被O₂氧化生成乙醛，化学方程式为： 该反应属于氧化反应。 【小问5详解】 乙二醇分子中含有2个羟基，可与2分子乙酸发生酯化反应生成二元酯。D的分子式为，且为无色油状有香味液体，符合酯类特征，因此D为乙二醇二乙酸酯。 答案： 【小问6详解】 同系物要求结构相似、组成上相差一个或若干个原子团。③中乙烷和丙烷互为同系物，④中两种烷烃也互为同系物。 同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑤符合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2026-2027学年第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(共20小题，每小题2分，共40分)。 1. 有关元素化合物的知识，下列叙述正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解 B. 常温下，可用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 C. 是一种酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 D. 雷雨天，空气中的和生成NO属于人工固氮 2. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 乙醇的球棍模型： C. 甲酸的结构式为： D. 的电子式： 3. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA B. 常温常压下，1 mol金属 Na在足量氧气中完全燃烧生成 Na2O2，转移电子数目为 NA C. 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Cl- 的数目为0.3NA D. 28 g N2与CO的混合气体中，分子总数一定大于 NA 4. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F-=SiF4↑ + 2H2O B. 稀硝酸中加入少量铁屑： C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+=CaCO3↓ + 2H+ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 除去CO2中少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3可与HCl反应生成CO2 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液颜色无明显变化 Na2O2为碱性氧化物，与水反应生成NaOH Ⅰ错，Ⅱ对，有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等 84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 6. 结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B. 共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C. 稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D. Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 7. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 与稀硝酸反应，发现试管上方有红棕色气体产生 与稀硝酸反应有生成 B 在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 某待检盐中可能含有 C 将乙烯分别通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色 均发生了氧化反应 D 将气体通入品红溶液中，品红褪色 气体一定是 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 海水 B. 石油 C. D. (，过量) 9. X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D. W的最高价含氧酸的酸性弱于 10. 下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 12. 有机化合物的结构简式如图所示，下列有关的说法中错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 与反应时，生成需消耗 13. y根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C. 若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 A. 容器中发生反应的方程式： B. 64 s时， C. 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 15. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)的能量小于1molHNC(g)的能量 B. 1molHCN(s)转化为1molHNC(g)需吸收59.3kJ热量 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 该反应为吸热反应，1molHNC的总键能比1molHCN的总键能大 16. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 17. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 18. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 19. 常温下，下列有关盐类水解的说法与离子共存判断正确的是 A. CH3COONa溶液因CH3COO-水解，溶液显碱性 B. 氯化铵溶液中：水解使溶液呈碱性 C. 碳酸钠溶液中可以大量共存：Na+、Ba2+、Cl- D. AlCl3溶液蒸干可以得到无水氯化铝固体 20. 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 A. K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B. K与N相接时，H+向负极区迁移 C. K与M相接时，所用电源的a极为负极 D. K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、解答题 21. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序是(填各接口处的字母)：c→_______________________。 （2）上述产生氯气的离子反应方程式为：________________________；此时氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 （3）装置D中的试剂是_____________，装置E的作用是________________。 （4）实验室常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为：_____________________。 （5）下列说法正确的是______。 A. 装置B中可用KMnO4代替Ca(ClO)2 B. 装置B中盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 C. 尾气处理时需要在装置C后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置A需要热水浴，且需要控制温度超过69℃，装置C需要冰水浴 （6）写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式_____________________。 22. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将硫铁矿粉碎的目的是：_________________。 （2）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式：______________________。 （3）“试剂X”为________，加入X时发生的主要离子反应有：_____________(任写1个)。 （4）将焙烧产生的SO2通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；SO2具有漂白性，Cl2溶于水也有漂白性，但将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红却不褪色，其原因为：_______________________(用离子方程式表示)。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫酸亚铁晶体暴露在空气中容易变质，检验样品是否已经变质可选用的化学试剂为_______________。 23. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：    已知： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    （1）___________。 （2）将2 mol CO2和6 mol H2 充入容积为2 L的刚性密闭容器中，在不同温度下发生反应：，生成甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示： ①由图可知：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．保持不变      B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．          D．混合气体的密度不变 ③在T1温度下，反应4 min后达到平衡，CO2的转化率为40%，则0-4 min内用表示的反应速率为__________。 （3）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲醇应从___________口通入(填“b”或“c”)。 ②该电池正极的电极反应式为：___________________________________。 ③当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________L(标准状况)。 24. 以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。 （3）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：________，反应类型为________。 （4）写出过程②的化学方程式：________，反应类型为________。 （5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：________。 （6）下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。 ①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $