第1部分 重难突破5 金属活动性顺序的判断及应用（PPT课件）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

教材复习 第一部分 重难突破5　金属活动性顺序的判断及应用 镁>铁 镁>铁>铜 　 中考复习指南·化学 铝>铁>铜 　 中考复习指南·化学 砂纸 氧化膜 Zn、Cu Fe 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 B 　 中考复习指南·化学 A 　 中考复习指南·化学 D 　 中考复习指南·化学 C 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 C 　 中考复习指南·化学 A 　 中考复习指南·化学 延展 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 　 中考复习指南·化学 C 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 D 　 中考复习指南·化学 C 　 中考复习指南·化学 　 中考复习指南·化学 不锈钢 耐腐蚀 化学性质稳定 磷(或P) 隔绝氧气和水 隔绝可燃物 　 中考复习指南·化学 制 作 者：《中考复习指南》 适用对象：初中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 【考点梳理】 一、金属活动性的判断依据 1．利用金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度判断，如镁在空气中燃烧，铁在氧气中才能燃烧，故活动性__________。 2．利用金属与稀盐酸(稀硫酸)反应的剧烈程度判断，如把镁、铁、铜三种金属放入稀盐酸，镁反应速率最快，铁反应速率较慢，铜不与稀盐酸反应，故三者的活动性顺序是______________。 3．利用金属与盐溶液能否反应判断，如铜能从硝酸银的溶液中把银置换出来，说明铜的活动性比银强。 4．利用金属在自然界中的存在形态判断，活动性强的金属在自然界中主要以化合物形式存在，活动性弱的金属在自然界中主要以单质形式存在。 5．根据人类大规模利用这种金属的时间判断，如铜在商周时大规模使用，铁在春秋战国时期开始大规模使用，人类利用铝的历史只有100多年，故三者的活动性顺序是______________。 二、常见题型 1．验证金属活动性的实验设计 实验前，要用________打磨金属，因为金属表面往往有一层__________。判断三种金属活动性顺序，最少要用三种物质。如判断Zn、Fe、Cu三种金属活动顺序，有多种方法。 方法一(两金夹一盐)：把______________两种金属放入FeSO4或FeCl2的盐溶液中； 方法二(两盐夹一金)：把________分别放入ZnSO4、CuSO4溶液中。 2．等量金属与足量酸反应的图像 特点：横坐标是反应时间，纵坐标是生成氢气的量。 斜线：能反映金属与酸反应的速率，斜线越陡，反应速率越快，金属活动性越强。 横线：金属与酸反应生成氢气质量与金属的质量成正比、与金属的相对原子质量成反比。金属质量相同(金属元素化合价为＋2)时，横线越高，生成氢气越多，金属的相对原子质量越小。 3．足量金属与等量酸反应的图像 特点：横坐标是时间，纵坐标是生成氢气的量。 斜线：斜线表示反应速率，斜线越陡，金属活动性越强。 横线：参加反应的酸一样多，生成氢气质量一样。 三、滤渣、滤液成分的判断 金属与混合物溶液反应的顺序：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；金属活动性差距越大，越先反应。例如，将Fe粉加入一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先跟硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完后，剩余的铁继续与硝酸铜溶液反应。 发生的反应： Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2； Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2。 反应中有五种情况： 1．Fe跟AgNO3溶液反应，AgNO3没有反应完， 固体：Ag；液体：AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2； 2．Fe跟AgNO3溶液恰好完全反应，Cu(NO3)2溶液没有开始反应， 固体：Ag；液体：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2； 3．Fe跟Cu(NO3)2开始反应，Cu(NO3)2没有反应完， 固体：Ag、Cu；液体：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2； 4．Fe跟Cu(NO3)2恰好完全反应， 固体：Ag、Cu；液体：Fe(NO3)2； 5．Fe跟Cu(NO3)2完全反应，Fe有剩余， 固体：Ag、Cu、Fe；液体：Fe(NO3)2。 【题型训练】 1．(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(　　) A．CuSO4溶液　Fe　Ag B．FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag C．AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu D．AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu 2．(2024·重庆)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(　　) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 3．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是(　　) 4．(2024·达州)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 5．某兴趣小组在探究金属的化学性质时，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl2 C．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg 6．将10 g的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10 g和滤液。关于该实验有以下说法：①滤液中一定有Zn2＋，可能有Fe2＋、Cu2＋、Ag＋；②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有Fe(NO3)2；③滤渣中最多有四种金属单质；④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2；⑥滤液中最多含有三种离子，以上说法错误的是(　　) A．①②⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 7．(2024·达州)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的________性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________________________。 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 8. (2024·枣庄)阅读下列材料，完成下面问题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 青铜纵目面具 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10) 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 红色 1 084 3.0 锡 银白色 232 3.75 (1)根据上述材料信息，下列说法错误的是(　　) A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 (2)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是(　　) A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 9. (2024·牡丹江)安全是人类生存的重要保障。 (1)海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是__________(写一种)。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是__________(写一条)。 (2)粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气________________的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用______________肥。 (3)为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是________________。 (4)家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是______________。 $$