江苏省扬州市江都区八校联谊2024-2025学年九年级下学期二模化学试卷

扬州市初三年级模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．A 13．D 14．B 15．B 16．B 17．B 18．D 19．D 20．D 非选择题（共60分） 21. （10分，除特别说明外，每空1分） （1）红色（或红棕色） 澄清石灰水 （2）①氧气的分子间距离减小，状态由气体转变为液体 ②动能 ③使用偏二甲肼会产生有毒气体NO2，而液氢不产生（2分） （3）①无机非金属材料 ②MgO·FeO·2SiO2 ③CaMgSi2O6 ＋4HCl CaCl2＋MgCl2＋2SiO2＋2H2O（2分） 22．（12分，除特别说明外，每空1分） （1）①物理变化 ②< （2）①2H2O H2O2＋H2（2分） 分解反应 ②O2或氧 ③反应过程中生成的H2O2没有完全分解（2分） （3）①C和O2反应放出热量，为生成水煤气提供热量（2分） ②分解水制备H2使用太阳能，不消耗电能（2分） 23．（13分，除特别说明外，每空1分） （1）①1∶1 ②Na2CO3溶液显碱性 减小 ③在相同时间内，控制多空球泡处放出的气泡的数目相同（2分） 进行空白实验，减小实验的误差 ④S6 （2）①－2 Zn2+ ②加入少量H2O，在脱硫剂表面形成·OH，有利于H2S脱除（2分） ③ZnO＋MnSO4 ZnMnO3＋SO2（2分） 24．（12分，除特别说明外，每空1分） （1）①1∶2 O、H ②CO＋H2O = CO2＋H2（2分） ③分子 （2）较大 CO （3）①浓硫酸或无水CaCl2 ②沸石分子筛吸附水蒸气，从而减少对CO2的吸附（2分） ③50 （2分） 25．（13分，除特别说明外，每空1分） （1） 浸出时有大量乙醇挥发出发，使用明火易发生爆炸 （2）乙醇的沸点低于水，可减少蒸馏浓缩所需的时间（2分） （3）CaO与水生成Ca(OH)2，与单宁酸反应，可提高咖啡因的纯度（2分） （4）升华（2分） （5）5.5~13 玻璃棒、烧杯和漏斗 （6）CaCl2＋Na2CO3 = CaCO3＋2NaCl↓（2分） （7）根据Ca元素守恒：CaCO3 ~ Ca2+ 100 40 5g m(Ca2+) ∴m(Ca2+) = 2 g（1分） ∴原茶叶中Ca2+的质量分数 =2 g / 500 g ×100% = 0.4%（1分） 化学试题参考答案及评分标准 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣臣▣ 九年级化学答题卡25.5 后滋短 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 [0] 注意事项 [0] [o] [o] [0] [0] o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [] [1] [1] [1] [1] [1] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [2] [2] [2] [2] [2] [2] e 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5.保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [61 [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [81 [8] [8l [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] I7[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] I9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][c][D] 20[A][B][C][D] 解答题 21.(本小题10分) (1) (2)① ② ③ (2分) (3)① ② ③ (2分) 22.(本小题12分) (1)① ② (2)① (2分) ③ ③ (2分) (3)① (2分) ② (2分) 23.(本小题13分) (1)① ③ ③ (2分) ④ (2)① ② (2分) ③ (2分) 24.(本小题12分) (1)① ② (2分)③ (2) (3)① ② (2分) ③ (2分) 25. (本小题13分) (1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (6) (2分) (7)(2分)化学试题参考答案及评分标准 扬州市初三年级模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 选择题（共 40分） 单项选择题：本题包括 20小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．A 13．D 14．B 15．B 16．B 17．B 18．D 19．D 20．D 非选择题（共 60分） 21. （10分，除特别说明外，每空 1分） （1）红色（或红棕色） 澄清石灰水 （2）①氧气的分子间距离减小，状态由气体转变为液体 ②动能 ③使用偏二甲肼会产生有毒气体 NO2，而液氢不产生（2分） （3）①无机非金属材料 ②MgO·FeO·2SiO2 ③CaMgSi2O6 ＋4HCl === CaCl2＋MgCl2＋2SiO2＋2H2O（2分） 22．（12分，除特别说明外，每空 1分） （1）①物理变化 ②< （2）①2H2O ==== 光照 H2O2＋H2（2分） 分解反应 ②O2或氧 ③反应过程中生成的 H2O2没有完全分解（2分） （3）①C和 O2反应放出热量，为生成水煤气提供热量（2分） ②分解水制备 H2使用太阳能，不消耗电能（2分） 23．（13分，除特别说明外，每空 1分） （1）①1∶1 ②Na2CO3溶液显碱性 减小 ③在相同时间内，控制多空球泡处放出的气泡的数目相同（2分） 进行空白实验，减小实验的误差 ④S6 （2）①－2 Zn2+ ②加入少量 H2O，在脱硫剂表面形成·OH，有利于 H2S脱除（2分） 化学试题参考答案及评分标准 ③ZnO＋MnSO4 ===== 850℃ ZnMnO3＋SO2（2分） 24．（12分，除特别说明外，每空 1分） （1）①1∶2 O、H ②CO＋H2O= CO2＋H2（2分） ③分子 （2）较大 CO （3）①浓硫酸或无水 CaCl2 ②沸石分子筛吸附水蒸气，从而减少对 CO2的吸附（2分） ③50 （2分） 25．（13分，除特别说明外，每空 1分） （1） 浸出时有大量乙醇挥发出发，使用明火易发生爆炸 （2）乙醇的沸点低于水，可减少蒸馏浓缩所需的时间（2分） （3）CaO与水生成 Ca(OH)2，与单宁酸反应，可提高咖啡因的纯度（2分） （4）升华（2分） （5）5.5~13 玻璃棒、烧杯和漏斗 （6）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaCl↓（2分） （7）根据 Ca 元素守恒：CaCO3 ~ Ca2+ 100 40 5g m(Ca2+) ∴m(Ca2+) = 2 g（1分） ∴原茶叶中 Ca2+的质量分数 =2 g / 500 g ×100% = 0.4%（1分） 初三年级 化学学科 第 1 页，共 8页 九年级第二次适应性训练 说明 化学试卷 ： 1．本试卷共 8页，包含选择题（第 1题～第 20题，共 20题）、非选择题（第 21题～ 第 25题，共 5题）两部分。本卷满分 100分，考试时间为 100分钟。考试结束后，请 将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在 试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角 填写好座位号。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B铅笔作答、非选择题在 指定位置用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括 20小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．温室效应是一个全球性的环境问题，下列属于温室气体的是 A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 2．下列过程涉及化学变化的是 A．汽油燃烧 B．湿衣晾干 C．氧气液化 D．干冰升华 3．自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是 A．O2 B．Al2O3 C．Ca(OH)2 D．K2CO3 4．C-14可用于推断文物历史。C-14与 C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量 5．铜在潮湿的空气中发生反应：4Cu + 2O2 + 3H2O + CO2 === 3Cu(OH)2·CuCO3。下列化 学用语表示正确的是 A．氧气 ： 2O B．铜原子：Cu2+ C．2个氧气分子：2O2 D．碳酸根离子：CO3 6．安全是社会稳定和发展的基石，以下属于“易爆物”标识的是 A B C D 初三年级 化学学科 第 2 页，共 8页 7．下列反应中属于复分解反应的是 A．2Mg + O2 ==== 点燃 2MgO B．2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O C．CuCl2 ==== 通电 Cu + Cl2↑ D．Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2+ 2Ag 8．X燃烧的化学方程式为 X + 3O2 ==== 点燃 2CO2 + 3H2O，则 X的化学式为 A．C2H4 B．CH4O C．C2H6O D．C2H6 9．有关题 9图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 37∶100 10．室温下，向 NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。NaHCO3溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 11．在给定条件下，下列物质转化不．能．实现的是 A．Cu ———→ 稀硫酸 H2 B．Na2CO3 ——→ 盐酸 NaCl C．Fe 点燃———→ O2 Fe3O4 D．CO2 ——→ H2O H2CO3 12．试管、量筒是初中化学实验中常用的一种仪器。下列关于它们的操作正确的是 A．收集 H2 B．加热试管 C．稀释溶液 D．取用铜片 13．某反应前后分子变化的微观示意图如题 13图所示。下列说法正确的是 A．反应后原子数目增加 B．反应后原子的种类增加 C．反应前后各元素的化合价不变 D．反应前后物质的总质量不变 题 9图 题 13图 初三年级 化学学科 第 3 页，共 8页 14．光照时，CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl，同时有白雾产生。反应过程包括： 反应①：CH4 + Cl === CH3 + HCl； 反应②：CH3 + Cl2=== CH3Cl + Cl，其中 Cl、CH3为原子或原子团，发生 Cl + Cl ===Cl2。 下列说法不正确．．．的是 A．Cl的核外电子排布为 B．过程中不能产生 CH3CH3 C．生成 CH3Cl的总反应为 CH4 + Cl2 === CH3Cl + HCl D．该白雾的形成原因是生成的 HCl溶于水蒸气 阅读下列材料，完成 15~17题： Fe 是生活中常见的金属元素。Fe能与氧气、盐酸、稀硫酸等物质反应。铁的氧化物 有 Fe2O3、Fe3O4等。利用铁及其氧化物可循环制氢。 15．下列反应没有+3价铁生成的是 A．铁丝在空气中燃烧 B．铁粉加入稀硫酸中 C．Fe2O3溶于盐酸 D．Fe3O4溶于硫酸 16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁合金有导电性，制做餐具 B．铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 C．硫酸铁易溶于水，可做净水剂 D．氧化铁熔点高，可用于制红色颜料 17．利用铁及其氧化物循环制氢原理如题 17图所示。下列有关说法正确的是 A．产物Ⅰ是碳和氢气 B．反应器Ⅱ中生成的 H2与 Fe3O4质量之比为 1∶29 C．反应器Ⅲ中应通入 H2使 Fe3O4转化为 Fe2O3 D．该循环过程化合价改变的元素只有铁元素和氢元素 产物Ⅰ 题 17图 初三年级 化学学科 第 4 页，共 8页 18．KNO3与 KCl的溶解度曲线如题 18图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比 KCl的溶解度大 B．t1温度下的 KCl的饱和溶液升温至 t2，有晶体析出 C．A点所表示的 KCl饱和溶液的质量分数为 29% D．冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体 19．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 Na2CO3和 CaCO3 取样，加入稀盐酸 B 鉴别 NaOH和 CaO固体 取样，加水并测量温度的变化 C 测定 Na2CO3溶液的 pH 将湿润的 pH试纸浸入溶液，取出与标准比色卡对照 D 除去 CO2中少量 HCl 将气体通过足量的 NaHCO3溶液，干燥 20．将镁条放入 Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小 组对此进行了探究活动，实验装置如题 20图所示。下列根据实验操作及现象得出的 结论正确的是 选项 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了 CO2 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体 生成 白色沉淀是MgCO3 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是 H2 温度/℃ 溶解度/g t1 t2 KNO 3 KC l O 29 A 题 20图 题 18图 初三年级 化学学科 第 5 页，共 8页 非选择题 21．（10分）2025年 4月 24日是我国第六个“中国航天日”。 （1）“天问一号”成功进入火星停泊轨道。火星地表因富含氧化铁呈现 ▲ 色。火星 大气中二氧化碳占 95%，鉴别火星大气和地球大气可选用的试剂是 ▲ （填名称）。 （2）“嫦娥五号”登陆月球背面，使用液氢液氧发动机。 ①从微观分子的角度，分析解释氧气液化的过程： ▲ 。 ②液氢液氧发动机启动时，喷射出淡蓝色尾焰，“嫦娥五号”迅速上升。此时能量 转换的主要形式是由化学能转化为 ▲ 。 ③偏二甲肼（C2H8N2）也可作为火箭的燃料，发射时发生的反应由： C2H8N2+ 2N2O4 ===3N2+ 4H2O + 2CO2，N2O4 ===2NO2（有毒）等反应。 对比液氢和偏二甲肼，从生成物角度分析使用液氢作为燃料的优点是 ▲ 。 （3）月壤中含玻璃、石英砂（SiO2）、辉石（CaMgSi2O6）、橄榄石（MgFeSiO4）等成分。 ①玻璃属于 ▲ （填“有机合成材料”或“无机非金属材料）。 ②辉石的氧化物形式可表示为：CaO·MgO·2SiO2，则橄榄石的氧化物形式可表示 为 ▲ 。 ③将辉石粉碎后，溶于足量稀盐酸，充分反应，过程中有 SiO2生成。该过程中发生 反应的化学方程式是 ▲ 。 22．（12分）氢气是一种重要的工业产品，将海水淡化后，再用光分解法可制备 H2。 （1）利用压汽蒸馏的方法淡化海水的过程如题 22图-1所示。 ①在压缩机内发生变化的是 ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②入口处海水的浓度 ▲ 出口处海水的浓度。（填“>”“<”或“=”） 海水入口 海水出口 题 22图-1 题 22图-2 题 22图-3 初三年级 化学学科 第 6 页，共 8页 （2）在催化剂作用下，用光分解水制备 H2的原理如题 22图-2所示。 ①反应Ⅰ的化学方程式为 ▲ 。反应Ⅱ的反应类型为 ▲ 。 ②水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图 3所示，其中 b表示 ▲ 气。 ③分解得到氧气和氢气的体积比小于理论值，除了 O2在水中的溶解度大于 H2外， 还可能的原因是 ▲ 。 （3）用水煤气法和电解法也能制 H2。 ①水煤气反应 C＋H2O ==== 高温 CO＋H2需吸收热量。生产水煤气时，一般会交替通入 空气和水蒸气与煤炭反应，原因是 ▲ 。 ②与电解水制 H2相比，光分解水制备 H2的优点是 ▲ 。 23．（13分）工业脱除 H2S有多种方法。 （1）方法一：将含少量 H2S的气体通入 Na2CO3溶液中，过程中有 HCO－3、HS－生成。 ①过程中反应生成的 HCO －3与 HS－个数比 N(HCO－3 ) N(HS－) 是 ▲ 。 ②少量 H2S 溶于水并向其中滴加 1~2 滴石蕊试液，溶液变红。从酸碱性角度分析， Na2CO3溶液能脱除 H2S，是因为 ▲ 。 脱除 H2S的过程中，Na2CO3溶液的 pH变化情况是 ▲ （填“减小”或“增大”）。 ③为对比不同浓度的 Na2CO3溶液脱除 H2S 能力的强弱， 进行以下实验，装置如题 23图-1所示， 实验 1：101 kpa、25℃时分别将含 0.05% H2S的气体通 入不同浓度的 Na2CO3溶液中，并测定脱除后 CH4中 H2S的含量。 实验 2：保持其他实验条件相同，将不含 H2S的气体通 入 Na2CO3溶液中，重复上述实验。 实验 1还需控制气体通入的速率相同，实现该目的可采取的措施是 ▲ 。 进行实验 2的目的是 ▲ 。 ④将脱除 H2S后所得 Na2CO3溶液进行电解，得到粗硫，再将粗硫经过熔硫、蒸馏和 冷凝，可得到高纯硫。 蒸馏时混合气体中有一种相对分子质量为 192的物质。该物质的化学式为 ▲ 。 题 23图-1 初三年级 化学学科 第 7 页，共 8页 （2）方法二：使用 ZnMnO3脱硫剂脱除 H2S，其中吸附 H2S的过程中的如题 23图-2所示。 若在脱硫剂表面形成·OH，可有利于 H2S脱除， ①H2S中 S的化合价是 ▲ 。 ZnMnO3脱硫剂存在 Zn2+、O2－两个活性吸附位，分别 用“ ”“ ”表示，可用于吸附 H2S。 从微粒所带电荷的角度分析，“ ”表示的是 ▲ 活性吸附位。 ②温度为 350℃时 H2O 为气态，在脱硫剂表面可脱去一个 H。加入少量 H2O 可提高 ZnMnO3脱除 H2S的速率，其原因是 ▲ 。 ③ZnMnO3脱硫剂吸收 H2S后，通入 O2生成 ZnO和MnSO4。将温度升高至 850℃， 一段时间后可实现脱硫剂“再生”,同时产生 SO2。 “再生”时 ZnO和MnSO4按 1∶1参与反应，其发生的化学方程式是 ▲ 。 24．（12分）碳捕集技术能有效控制温室气体排放。CO2的捕集方式主要有三种：燃烧前 捕集、高纯氧燃烧和燃烧后捕集。 （1）一种以天然气（主要为 CH4）为燃料的“燃烧前捕获系统”的流程如题 24图所示。 ①第一步反应生成的 CO和 H2的分子数之比为 ▲ ，过程中化合价变化的元素有 C和 ▲ 。 ②第二步 CO与 H2O反应的化学方程式为 ▲ 。 ③第二步可得到高浓度 CO2和 H2，经低温、高压得到干冰，实现 CO2和 H2的分离。 干冰中含有微粒的类型是 ▲ 。 （2）与空气相比，“高纯氧燃烧”中使用的氧气的体积分数 ▲ （填“较大”“较小” 或“无法比较”），燃料在高纯氧中燃烧时可避免 ▲ （填化学式）的产生，以 免造成污染。 （3）“燃料燃烧后捕集”使用沸石分子筛（可吸附 CO2和水蒸气）捕集燃烧生成的 CO2。 ①吸附前，可使用 ▲ 除去气体中的水蒸气。 ②若不干燥生成的气体，沸石分子筛对 CO2的捕集性能会显著下降，原因是 ▲ 。 ③沸石分子筛在 308 K、100 Kpa时的 CO2吸附量是 200 mg·g−1。吸附 10 g CO2，需 使用 ▲ g沸石分子筛。 题 23图-2 题 24图 初三年级 化学学科 第 8 页，共 8页 25．（13分）茶是全球消费量巨大的饮品之一，茶叶中含有单宁酸、咖啡因及 Ca、Al、 Fe等元素。 Ⅰ．茶叶中咖啡因的提取。咖啡因的提取流程如图所示： 已知：咖啡因显碱性，易溶于水和乙醇，在 100℃升华。 单宁酸显酸性，易溶于水和乙醇，在 60℃分解。 （1）“浸出”过程不可选用明火直接加热，原因是 ▲ 。 （2）浸出液需经蒸馏浓缩除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作浸出液的优点是 ▲ 。 （3）“反应”加生石灰的作用是 ▲ 。 （4）“提取”采用如题 25图所示装置分离提纯咖啡因。将粉状物 放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结， 该分离提纯方法的名称是 ▲ 。 Ⅱ．测定茶叶中微量元素钙的含量 已知：在实验条件下，钙、铝、铁氢氧化物完全沉淀的 pH如下表 沉淀形式 Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 完全沉淀的 pH pH≥13 pH≥5.5 pH≥4.1 步骤一：称取 500 g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入 200 mL 稀盐酸搅拌、过滤、洗涤。 步骤二：向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节 pH，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、 洗涤，得到 Al(OH)3、Fe(OH)3。 步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量 Na2CO3溶液，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、 洗涤、干燥，称量沉淀质量为 5.0 g。 （5）步骤二中调节 pH的范围是 ▲ ，过滤需用到的玻璃仪器有 ▲ 。 （6）步骤三溶液中 CaCl2生成 CaCO3的化学方程式为 ▲ 。 （7）最终测得原茶叶中 Ca2+的质量分数为 ▲ （写出计算过程）。 题 25图