专题01 硫、氮及其化合物（广西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·广西来宾·期末)部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．S、在氧化还原反应中既可表现氧化性也可表现还原性 B．有毒，不能作食品添加剂 C．工业生产，常用98.3%的吸收，而不是用水吸收Y D．气体能与反应生成淡黄色固体 【答案】B 【分析】由价类二维图，、、、分别代表、、亚硫酸盐、，据此分析。 【详解】A．、中处于中间价态，化合价可升可降，故在氧化还原反应中既可表现氧化性也可表现还原性，A正确； B．虽有毒，可以在葡萄酒中添加适量的，起到杀菌及抗氧化的作用，可作食品添加剂，B错误； C．SO3与水反应生成硫酸，工业制硫酸时，若用水吸收，反应放热易形成酸雾，不利于进一步吸收，C正确； D．是硫化氢，为强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体，D正确； 故选B。 2．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入： B．过量与“84”消毒液反应： C．通入酸性高锰酸钾溶液： D．向溶液中通入： 【答案】A 【详解】A．溶液中通入发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和CuCl沉淀，A正确； B．SO2能和发生氧化还原反应，生成和氯离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，B错误； C．通入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，C错误； D．向溶液中通入，一般情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，D错误； 故答案选A。 3．(23-24高一下·广西百色·期末)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应 C．B通入溶液中，会产生白色沉淀 D．工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能溶解，发生了钝化反应，故B错误； C．B为二氧化硫，HCl酸性强于亚硫酸，通入溶液中，不会产生白色沉淀，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确； 故选：D。 4．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 【答案】D 【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误； B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误； C．反应④是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确； 故选D。 5．(22-23高一下·广西百色·期末)现有4.8 g镁粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，收集到的气体种数和在标准状况下体积分别为 A．一种 4.48 L B．两种  4.48 L C．一种  1.12 L D．两种  1.12 L 【答案】B 【详解】浓硫酸具有强氧化性，镁和浓硫酸反应产生MgSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+ SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸变稀，镁和稀硫酸发生置换反应，产生MgSO4、H2，反应方程式为：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；根据两个反应方程式可知反应产生的气体为SO2、H2两种，关系式：Mg~SO2，Mg~H2，Mg和气体的物质的量关系为1：1，4.8 g镁粉的物质的量为0.2 mol，故生成气体的物质的量也是0.2 mol，其在标况下体积为4.48 L，故合理选项是B。 6．(22-23高一下·广西北海·期末)下列有关单质硫的说法中，正确的是 A．硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于CS2 B．硫位于元素周期表的第三周期第VA族 C．硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S D．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可生成SO3 【答案】C 【详解】A．硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误； B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B错误； C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，C正确； D．单质硫燃烧时，无论氧气的量如何，都只生成SO2，D错误； 故选C。 7．(22-23高一下·广西南宁普高联盟·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是    A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗 C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性 【答案】C 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。 【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确； B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确； 故选C。 8．(22-23高一下·广西南宁普高联盟·期末)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象 Al与浓H2SO4不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀 CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．HClO光照分解生成氧气，有气泡冒出，即光照新制氯水有气泡冒出，该气泡主要是O2，A错误； B．常温下将Al片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铝和浓硫酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硫酸发生了反应，B错误； C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的氧化性，C正确； D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能产生白色沉淀，D错误； 故答案为C。 9．(22-23高一下·广西贵港·期末)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥 C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．溶液d久置于空气中会生成e 【答案】B 【详解】A．由图示可知a为H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误； C．NaHSO4显酸性，可以与Na2SO3可以发生反应生成硫酸、二氧化硫和水，C正确； D．H2SO3溶液久置于空气中被氧气氧化，生成H2SO4，D正确； 故选B。 10．(22-23高一下·广西钦州·期末)在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 【答案】D 【详解】A．将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧，故A错误； B．从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2等，故B错误； C．SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3，故C错误； D．SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分，故D正确； 故选D。 考向2 氮及其化合物 15．(23-24高一下·广西来宾·期末)氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A．沸点低易液化 B．氨水呈碱性 C．易与酸反应 D．溶解度很大 【答案】D 【分析】氨气极易溶解于水，当氨气溶于水后，使烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水沿导气管进入烧瓶，使烧瓶中的气体压强继续小于外界大气压强，因此水不断进入烧瓶，就形成喷泉，故氨气的喷泉实验体现了氨气溶解度很大的物理性质，故选项D正确。 16．(23-24高一下·广西河池·期末)下列有关氨和铵盐的说法正确的是 A．液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂 B．铵盐都易溶于水，且铵盐中的氨元素都为价 C．氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾 D．铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用 【答案】D 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，液氨用作制冷剂，故A错误； B．铵盐都易溶于水，铵盐如NH4NO3中氮元素有-3、+5价，故B错误； C．氯化氢与氨气相遇生成固体氯化铵，所以有大量的白烟，不是白雾，故C错误； D．铵盐中含有N元素，N元素是植物生长的必需元素，所以铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用，否则会反应生成氨气，影响肥效，故D正确； 故选：D。 17．(23-24高一下·广西北海·期末)氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是 A．氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径 B．人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要 C．液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂 D．浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装 【答案】B 【详解】A．氮元素广泛存在于生命体中，是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径，例如豆科植物的根瘤菌可进行自然固氮，A正确； B．优化固氮方法，能有效提高固氮效率，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作工业制冷剂，C正确； D．常温下铁或铝遇浓硝酸钝化，故浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装，D正确； 故选B。 18．(23-24高一下·广西百色·期末)下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实施方案或装置 实验目的 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 该溶液中一定含有 C 除去中少量 D 实验室制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A错误； B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有硫氰化铁生成，能够证明该溶液中一定含有，故B正确； C．和都能与NaOH反应，不能用NaOH除去中少量，C错误； D．实验室制备一般用和共热，，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，D错误； 故选B。 19．(23-24高一下·广西梧州·期末)下列实验现象和结论相符的是 选项 操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱、，A错误； B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应产生气体，不一定说明溶液中含有，有些溶液例如尿素不含铵离子与氢氧化钠溶液共热时也能产生氨气，B错误； C．由于盐酸及中含有，与会反应产生白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是也可能是，因此不能确定该溶液中一定含有，C错误； D．将二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成的气体，先通入足量的酸性高锰酸钾溶液吸收过量二氧化硫，再通入澄清石灰水中变浑浊说明二氧化硫能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D正确； 故选D。 20．(23-24高一下·广西梧州·期末)部分含氮元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下的浓溶液可用铝罐盛装 B．、、均不属于电解质 C．的浓溶液见光或受热分解产生 D．与在尾气转化器中会转化为 【答案】C 【分析】是的氢化物，是；是的单质，是；是价的氧化物，是；是价的氧化物，是或；是价的含氧酸，是。 【详解】A．常温下，铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，故可以用铝制容器盛装浓，故A正确； B．电解质为熔融状态或水溶液中能因自身电离而导电的化合物，不是化合物，、或自身不能电离，均不属于电解质，故B正确； C．浓见光或者受热分解生成，故C错误； D．与在汽车催化转化器中会转化成和，故正确； 答案选C。 21．(23-24高一下·广西钦州·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则氧化性：Cl2＞I2，且非金属元素的非金属性与其单质的氧化性一致，即可说明氯的非金属性比碘的强，A符合题意； B．过氧化钠可氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH，铁离子与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明硫酸亚铁是否变质，B不合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下遇到Al、Fe发生钝化，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，是由于钝化原因，而不是铝不和浓硝酸反应，C不合题意； D．在蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，故能产生黑色固体C，C与浓硫酸反应放出CO2、SO2等气体，体现浓硫酸的强氧化性，即该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 22．(23-24高一下·广西南宁·期末)已知：，某兴趣小组利用如图装置（部分夹持及加热装置已省略）制备干燥的。下列相关装置不能达到实验目的的是 A．制备NO并赶出 B．干燥NO C． 制备 D．吸收NO尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成，通过水后转化为NO，A项正确； B．NO不与浓硫酸反应，可用浓硫酸作为干燥剂，B项正确； C．硬质玻璃管可作为制备的反应器，C项正确； D．NO不与碱溶液反应，不能用碱溶液吸收，可用吸附法或部分氧化后再用碱液吸收，D项错误； 故选D。 23．(23-24高一下·广西防城港·期末)物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硫酸有吸水性，故可以干燥 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂 【答案】A 【详解】A． 有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，A错误； B． 浓硫酸不与二氧化硫反应且有吸水性，故可以干燥，B正确； C． 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确； D． 有强氧化性，可杀菌消毒，故可以作自来水的消毒剂，D正确； 答案选A。 24．(23-24高一下·广西百色·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是    A．转化成属于氮的固定 B．温度越高，越有利于转化为 C．转化过程中被氧化为 D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 【答案】D 【详解】A．转化成不是将游离态氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，A错误； B．温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误； C．转化过程中被还原为，C错误； D．转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗33.6L(标准状况下为1.5mol)，会有1mol 生成，D正确； 故选D。 21．(21-22高一下·广西贺州·期末)已知，则下列说法正确的是 A．Cu在反应中失去电子，作氧化剂 B．浓硫酸在该反应中只表现出强氧化性 C．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．标准状况下，每生成22.4LSO2就有2mol电子转移 【答案】D 【详解】A．Cu在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，A错误； B．生成物有硫酸铜、二氧化硫，因此浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和酸性，B错误； C．2mol浓硫酸参加反应，其中1mol作氧化剂，因此该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，C错误； D．硫元素化合价从+6价降低到+4价，因此标准状况下，每生成22.4LSO2，即1molSO2，就有2mol电子转移，D正确； 答案选D。 22．(21-22高一下·广西南宁宾阳中学·期末)如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A．X对应的物质类别是单质 B．气体a与气体c不能大量共存 C．d溶液久置会生成g，pH减小 D．e溶液与h溶液不可能发生反应 【答案】D 【分析】由硫元素的化合价与物质类别图可知，a为H2S，b对应的化合价为0，b为S，X为单质，c为SO2，f为SO3，d为H2SO3，g为H2SO4，e为含亚硫酸根离子的盐，h为含硫酸根离子的盐。 【详解】A．由分析可知，X对应的物质类别是单质，A正确； B．a为H2S，c为SO2，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B正确； C．d为H2SO3，H2SO3溶液久置会被氧气氧化成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确； D．e为含亚硫酸根离子的盐，h为含硫酸根离子的盐，两者的溶液可能反应，如亚硫酸钠溶液和硫酸氢钠溶液可反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D错误； 答案选D。 23．(21-22高一下·广西钦州·期末)下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸可以用来干燥和 B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性 C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，不能与氯气和二氧化硫反应，则用浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，故A正确； B．浓硫酸与碳共热反应生成二氧化氯、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故B错误； C．浓硫酸中+6价硫元素为最高价态，具有氧化性，稀硫酸电离出的氢离子，氢元素的+1价氢元素为最高价态，能表现弱氧化性，故C错误； D．铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铝罐装浓硫酸，故D错误； 故选A。 24．(23-24高一下·广西崇左名校·期末)选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A．二氧化锰和浓盐酸：氯气 B．浓氨水和生石灰：氨气 C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮 【答案】A 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，常温下无法反应，A符合题意； B．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不符合题意； C．常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：，C不符合题意； D．常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不符合题意； 故选A。 25．(23-24高二下·广西柳州铁一中·期末)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．是氨气发生装置 B．是氨气发生装置 C．是氨气吸收装置 D．是氨气收集、检验装置 【答案】B 【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误； B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确； C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误； D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误； 答案选B。 26．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应：NH3 +HCl=NH4Cl D 氯化铝溶液变浑浊 NH3 与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水显碱性，与NH3 极易溶于水性质无关，故A错误； B．因为硫酸不具挥发性，因此浓硫酸与氨气反应附近无白烟，故B错误； C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成白烟NH3 +HCl=NH4Cl，故C正确； D．一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用化学式表示，故D错误。 综上所述，答案为C。 27．(22-23高一下·广西河池·期末)下列关于氮及其化合物的说法中不正确的是 A．氮的固定过程中一定发生了氧化还原反应 B．氮氧化物大量排放到空气中会造成酸雨 C．NO和N2都可稳定存在于空气中 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，该过程一定发生了氧化还原反应，故A正确； B．氮氧化物大量排放到空气中会形成硝酸型酸雨，故B正确； C．NO不稳定，易与O2反应生成NO2，故C错误； D．N2中N元素的化合价为0价，处于N元素的中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，故D正确。 答案为：C。 28．(22-23高一下·广西钦州·期末)和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是    A．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为 B．吸收塔中发生的反应有 C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物 D．常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸 【答案】A 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨的反应是可逆反应，不可能完全转化为生成物，A错误； B．吸收塔中既有一氧化氮，也有二氧化氮，可以发生该反应：，B正确； C．可以用碳酸钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，C正确； D．常温下，铁与浓硝酸会钝化，因此可以用铁制容器装浓硝酸，D正确； 故选A。 29．(22-23高一下·广西北海·期末)一定温度下，探究铜与稀HNO3反应的过程如下：    下列说法不正确的是 A．过程I中被还原的硝酸占反应硝酸，总物质的量的四分之一 B．过程Ⅲ的反应速率比过程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3浓度增大 C．由实验可知，NO2对该反应可能具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【详解】A．过程I中被还原的硝酸产物为NO，通过反应方程式可得出被还原的硝酸占反应硝酸总物质的量的四分之一，A正确； B．过程Ⅲ中硝酸的浓度没有过程I中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比过程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B错误； C．实验可知，过程Ⅲ反应速率比I快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确； D．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸，能够继续溶解铜，D正确； 故答案为：B。 30．(22-23高一下·广西来宾示范性高中·期末)将和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到和气体，则反应中消耗的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】与浓硝酸的反应中，硝酸体现了酸性和氧化性作用，，起酸性作用即生成所消耗的为，起氧化性作用的为，所以反应中消耗的物质的量为：，故C正确； 答案选C。 31．(22-23高一下·广西来宾示范性高中·期末)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 加热氯化铵固体 B 将铜加入浓硝酸 C 亚硫酸钠固体与浓硫酸 D 硫化亚铁与浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气的制取可通过加热和固体、或加热浓氨水等，直接加热无法得到氨气，故A错误； B．铜与稀硝酸反应可制取，铜与浓硝酸反应制备NO2，故B错误； C．亚硫酸钠固体与浓硫酸发生反应可制得，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸反应会生成和，故D错误； 答案选C。 32．(22-23高一下·广西来宾示范性高中·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．将少量通入过量冷氨水中： C．与按1∶1通入水中： D．向溶液中加入过量的溶液并加热： 【答案】C 【详解】A．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误； B．少量SO2通入过量冷氨水中，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=H2O++2，B错误； C．SO2与Cl2按1：1通入水中，两者发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，离子方程式正确，C正确； D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为++2OH-NH3↑+2H2O+，D错误； 故答案选C。 33．(22-23高一下·广西南宁普高联盟·期末)下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A．、均为酸性氧化物 B．、都属于氮的固定 C．利用固体受热分解来制备少量的 D．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 【答案】D 【详解】A．、均为不成盐氧化物，故A错误； B．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，不属于氮的固定，故B错误； C．固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能利用固体受热分解来制备少量的，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气反应，现象是冒白烟，则可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，故D正确。 综上所述，答案为D。 34．(21-22高一下·广西桂林·期末)下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeS ② ③ ④NO A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有③④ D．全部 【答案】D 【详解】Fe与S在加热条件下化合制备FeS；三氧化硫和水化合制备硫酸；氨气和氯化氢反应制备氯化铵；氮气和氧气在放电条件下化合制备NO，故选D。 35．(21-22高一下·广西河池·期末)氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D．汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 【答案】A 【分析】依据二维图，-3价的氢化物X为，+2价氧化物Q为NO，+4价氧化物Z为，+5价氧化物P为，+5价酸为，-3价的碱为； 【详解】A．Q是，Z为，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，A错误； B．Q是，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将转化为的过程，属于氮的固定，B正确； C．X为，将浓氨水滴入生石灰中可用于制取，C正确； D．汽车尾气中发生反应，故D正确； 故合理选项为A。 36．(21-22高一下·广西百色·期末)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 【答案】D 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，发生了化学变化,与碘升华实验原理不同，故A错误； B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误； C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误； D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于SO2使品红溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正确； 故选：D。 37．(21-22高一下·广西北海·期末)某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，A正确； B．和水反应，能形成喷泉，但二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，一氧化氨气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，B错误； C．难溶于水，不能形成喷泉，C错误； D．与水不反应，D错误； 故选：A。 38．(21-22高一下·广西南宁宾阳中学·期末)某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法不正确的是 A．所得溶液中c()=2.75mol/L B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 C．反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) D．所得溶液中的溶质只有FeSO4、Fe(NO3)3 【答案】D 【详解】第一步反应：比例关系来看，只有H+ 完全反应。 铁粉剩余1.5mol-1.25mol=0.25mol 硝酸根离子剩余4mol-1.25mol=2.75mol n(Fe3+)=1.25mol ， V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L； 第二步反应：比例关系来看，铁粉完全反应。 铁离子剩余：1.25mol-0.5mol=0.75mol，生成n(Fe2+)=0.75mol。 根据以上分析可知 A．所得溶液中c(NO)＝=2.75 mol·L－1，故A正确； B．所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝0.75mol/L:0.75mol/L=1:1，故B正确； C．反应后生成NO的体积为V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L (标准状况下)，故C错误； D．反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子和硝酸根离子，溶质中含有硫酸钾和硝酸钾，故D错误； 故选：D。 39．(23-24高一下·广西来宾·期末)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如下图的装置进行实验。 (1)在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是 。 (2)实验时将溶液缓慢多次推入粉末处，发生反应。 ①溶液与粉末发生反应的化学方程式为 。 ②随着反应的进行，处实验现象为 ；b处实验现象为 。 ③几分钟后，发现处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫具有的性质是 。 ④为证明二氧化硫与“滴加品红溶液的水”反应具有可逆性，需要进行的实验操作及现象是 。 (3)这种实验设计的优点之一是 。 (4)实验结束后，在处另用注射器注入的溶液，理论上将体系内的含硫物质恰好氧化完全，需要注入 溶液。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 试纸变红色 品红溶液褪色 易溶于水 将处酒精灯盖子打开，点燃酒精灯，加热褪色后的试管，红色复原 (3)节约药品（或不污染环境） (4) 【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。 【详解】（1）在组装好装置装入药品前，为防止装置漏气，需要进行的操作是检查装置气密性； （2）①溶液与粉末发生反应的化学方程式为：； ②二氧化硫是酸性氧化物，可使湿润紫色石蕊试纸变红，故处实验现象为试纸变红色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故b处实验现象为品红溶液褪色； ③推入硫酸后，迅速产生气体，体系内压强变大，气球膨胀，由于溶解于水的速率较慢，故几分钟后，逐渐溶解于水，处气球逐渐变小，恢复至原样，说明二氧化硫易溶于水； ④为证明二氧化硫与水反应具有可逆性，可点燃酒精灯，加热褪色后的试管，红色复原； （3）这种实验设计在密闭体系进行，其优点之一是节约药品（或不会污染环境）； （4）实验过程中与湿润的蓝色石蕊试纸作用，是石蕊与反应不涉及含硫物质，与“滴加品红溶液的水”反应，是与品红发生化合反应生成不稳定物质，该物质加热又放出，该反应不涉及含硫物质的变价。由硫守恒知，加入溶液将体系含硫物质氧化，相当于将起始氧化，由得失电子守恒得关系式：，由图中数据知，，溶液体积。 40．(23-24高一下·广西博白县中学·期末)S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。 (2)以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应I中若NH3足量，反应的离子方程式为 。 ②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH3，理由是 。 【答案】(1) 0.01 漂白性 还原性 (2)(或) 2 氨盐水呈碱性，更有利于的吸收 【分析】装置A铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫是酸性气体且有毒，用NaOH溶液吸收； 过量的氨气和二氧化硫和水反应生成A为亚硫酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成NO，NO和氧气和水反应生成B为硝酸，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成C为碳酸氢钠晶体，加热分解生成D为碳酸钠； 【详解】（1）①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：；标准状况下224mLSO2物质的量0.01mol，根据反应方程式得生成0.01molSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01mol； ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性； （2）① NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：(或)； ②NO与O2、H2O反应的方程式为4NO2+3O2+2H2O=4，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2物质的量为mol，根据4NO2+3O2+2H2O=4，1molNO完全反应消耗O2物质的量为mol。以1molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗O2的物质的量共mol +mol =2mol； ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于CO2的吸收。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·广西来宾·期末)部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．S、在氧化还原反应中既可表现氧化性也可表现还原性 B．有毒，不能作食品添加剂 C．工业生产，常用98.3%的吸收，而不是用水吸收Y D．气体能与反应生成淡黄色固体 2．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入： B．过量与“84”消毒液反应： C．通入酸性高锰酸钾溶液： D．向溶液中通入： 3．(23-24高一下·广西百色·期末)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应 C．B通入溶液中，会产生白色沉淀 D．工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂 4．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 5．(22-23高一下·广西百色·期末)现有4.8 g镁粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，收集到的气体种数和在标准状况下体积分别为 A．一种 4.48 L B．两种  4.48 L C．一种  1.12 L D．两种  1.12 L 6．(22-23高一下·广西北海·期末)下列有关单质硫的说法中，正确的是 A．硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于CS2 B．硫位于元素周期表的第三周期第VA族 C．硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S D．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可生成SO3 7．(22-23高一下·广西南宁普高联盟·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是    A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗 C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性 8．(22-23高一下·广西南宁普高联盟·期末)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象 Al与浓H2SO4不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀 CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3 A．A B．B C．C D．D 9．(22-23高一下·广西贵港·期末)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥 C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．溶液d久置于空气中会生成e 10．(22-23高一下·广西钦州·期末)在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 考向2 氮及其化合物 15．(23-24高一下·广西来宾·期末)氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A．沸点低易液化 B．氨水呈碱性 C．易与酸反应 D．溶解度很大 16．(23-24高一下·广西河池·期末)下列有关氨和铵盐的说法正确的是 A．液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂 B．铵盐都易溶于水，且铵盐中的氨元素都为价 C．氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾 D．铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用 17．(23-24高一下·广西北海·期末)氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是 A．氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径 B．人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要 C．液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂 D．浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装 18．(23-24高一下·广西百色·期末)下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实施方案或装置 实验目的 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 该溶液中一定含有 C 除去中少量 D 实验室制取氨气 A．A B．B C．C D．D 19．(23-24高一下·广西梧州·期末)下列实验现象和结论相符的是 选项 操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： A．A B．B C．C D．D 20．(23-24高一下·广西梧州·期末)部分含氮元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下的浓溶液可用铝罐盛装 B．、、均不属于电解质 C．的浓溶液见光或受热分解产生 D．与在尾气转化器中会转化为 21．(23-24高一下·广西钦州·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A．A B．B C．C D．D 22．(23-24高一下·广西南宁·期末)已知：，某兴趣小组利用如图装置（部分夹持及加热装置已省略）制备干燥的。下列相关装置不能达到实验目的的是 A．制备NO并赶出 B．干燥NO C． 制备 D．吸收NO尾气 A．A B．B C．C D．D 23．(23-24高一下·广西防城港·期末)物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硫酸有吸水性，故可以干燥 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂 24．(23-24高一下·广西百色·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是    A．转化成属于氮的固定 B．温度越高，越有利于转化为 C．转化过程中被氧化为 D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 21．(21-22高一下·广西贺州·期末)已知，则下列说法正确的是 A．Cu在反应中失去电子，作氧化剂 B．浓硫酸在该反应中只表现出强氧化性 C．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．标准状况下，每生成22.4LSO2就有2mol电子转移 22．(21-22高一下·广西南宁宾阳中学·期末)如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A．X对应的物质类别是单质 B．气体a与气体c不能大量共存 C．d溶液久置会生成g，pH减小 D．e溶液与h溶液不可能发生反应 23．(21-22高一下·广西钦州·期末)下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸可以用来干燥和 B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性 C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应 24．(23-24高一下·广西崇左名校·期末)选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A．二氧化锰和浓盐酸：氯气 B．浓氨水和生石灰：氨气 C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮 25．(23-24高二下·广西柳州铁一中·期末)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．是氨气发生装置 B．是氨气发生装置 C．是氨气吸收装置 D．是氨气收集、检验装置 26．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应：NH3 +HCl=NH4Cl D 氯化铝溶液变浑浊 NH3 与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 27．(22-23高一下·广西河池·期末)下列关于氮及其化合物的说法中不正确的是 A．氮的固定过程中一定发生了氧化还原反应 B．氮氧化物大量排放到空气中会造成酸雨 C．NO和N2都可稳定存在于空气中 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 28．(22-23高一下·广西钦州·期末)和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是    A．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为 B．吸收塔中发生的反应有 C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物 D．常温下，可用铁制容器盛装得到的浓硝酸 29．(22-23高一下·广西北海·期末)一定温度下，探究铜与稀HNO3反应的过程如下：    下列说法不正确的是 A．过程I中被还原的硝酸占反应硝酸，总物质的量的四分之一 B．过程Ⅲ的反应速率比过程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3浓度增大 C．由实验可知，NO2对该反应可能具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 30．(22-23高一下·广西来宾示范性高中·期末)将和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到和气体，则反应中消耗的物质的量为 A． B． C． D． 31．(22-23高一下·广西来宾示范性高中·期末)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 加热氯化铵固体 B 将铜加入浓硝酸 C 亚硫酸钠固体与浓硫酸 D 硫化亚铁与浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 32．(22-23高一下·广西来宾示范性高中·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．将少量通入过量冷氨水中： C．与按1∶1通入水中： D．向溶液中加入过量的溶液并加热： 33．(22-23高一下·广西南宁普高联盟·期末)下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A．、均为酸性氧化物 B．、都属于氮的固定 C．利用固体受热分解来制备少量的 D．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 34．(21-22高一下·广西桂林·期末)下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeS ② ③ ④NO A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有③④ D．全部 35．(21-22高一下·广西河池·期末)氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D．汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 36．(21-22高一下·广西百色·期末)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 37．(21-22高一下·广西北海·期末)某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 A B C D A．A B．B C．C D．D 38．(21-22高一下·广西南宁宾阳中学·期末)某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法不正确的是 A．所得溶液中c()=2.75mol/L B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 C．反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) D．所得溶液中的溶质只有FeSO4、Fe(NO3)3 39．(23-24高一下·广西来宾·期末)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如下图的装置进行实验。 (1)在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是 。 (2)实验时将溶液缓慢多次推入粉末处，发生反应。 ①溶液与粉末发生反应的化学方程式为 。 ②随着反应的进行，处实验现象为 ；b处实验现象为 。 ③几分钟后，发现处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫具有的性质是 。 ④为证明二氧化硫与“滴加品红溶液的水”反应具有可逆性，需要进行的实验操作及现象是 。 (3)这种实验设计的优点之一是 。 (4)实验结束后，在处另用注射器注入的溶液，理论上将体系内的含硫物质恰好氧化完全，需要注入 溶液。 40．(23-24高一下·广西博白县中学·期末)S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。 (2)以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应I中若NH3足量，反应的离子方程式为 。 ②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH3，理由是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$