精品解析：辽宁省抚顺市新抚区2024-2025学年九年级上学期教学质量检测化学试题（二）

2024-2025学年度（上）学期教学质量检测 九年级化学试卷（二） （本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟） ※温馨提示：请在答题卡规定答题区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 规范实验操作，注意实验安全。下列图标表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个金原子Au2 B. 干冰H2O C. 3个铁离子3Fe3+ D. 酒精C3H5OH 3. 西汉青铜雁鱼灯是古代劳动人民智慧的结晶，下列说法错误的是 A. 青铜属于合金 B. 灯油燃烧时烟气导入水中有利于减少污染 C. 转动灯罩可使灯火熄灭的原理是降低温度 D. 青铜比纯铜的硬度大 4. 性质决定用途，下列物质的用途主要是利用其化学性质的是 A. 氧气供给呼吸 B. 金刚石裁玻璃 C. 铜丝作导线 D. 活性炭用于防毒面具 5. 下列有关金属的说法正确的是 A. 钢的性能优良，钢是很纯的铁 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 铝比铁耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱 D. 铜丝插入少量AgNO3溶液一段时间后，观察到溶液由无色变成蓝色 6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 空气成分 B. 地壳中元素含量 C. 净水方法 D. 金属材料 7. 对物质的归纳或比较正确的是 A. 酒精、氢气和可燃冰都属于可再生能源 B. CO2、CH4和N2O都能产生温室效应 C. CO和C在高温下都能将氧化铜中的铜置换出来 D. CO和CO2组成元素相同，化学性质也相同 8. 生活中处处有化学，小茗同学对某“加碘”食盐[500g/袋]解读正确的是 配料 氯化钠（含量90%）、碘酸钾（KlO3）等 含碘量 20mg-30mg/kg A. 加碘食盐属于纯净物 B. 每袋“加碘”食盐中含碘量不少于20mg C. 碘酸钾中碘元素的化合价为+5 D. 从微观上看，氯化钠由钠元素和氯元素构成 9. 载人航天器中利用“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列分析正确的是 A. 反应器1中发生了化合反应 B. 中两种元素质量比为2:1 C. 9kg理论上可为宇航员提供O2 6kg D. 反应器2反应中消耗和生成的分子个数比为1:2 10. 鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中的少量CO 除去铜粉中的少量锌粉 鉴别水和过氧化氢溶液 区分厨房中白醋和白酒 试剂或方法 点燃 加足量稀硫酸 加入二氧化锰 品尝味道 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.定性实验：CO2的实验室制取与性质 （1）反应原理：现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，制取CO2应选择的试剂是________。 （2）组装制取CO2的发生装置选择的仪器有________（从A-E中选填）。 （3）用装置F检验气体是否为CO2，气体应从________（填“a”或“b”）通入，请写出发生反应的化学方程式________。 （4）同学们自己动手制取了两瓶CO2气体进行性质实验。 ①A所示实验中，石蕊溶液浸泡过的紫色干花会变红，原因是________。 ②B所示实验中观察到的现象是________，依据此实验原理，生活中CO2可用于________。 （5）应用：请你基于CO2的性质和控制变量的思想，设计实验方案比较空气和人体呼出的气体中CO2的含量高低________（写出实验设计即可）。 Ⅱ.定量实验： 验证质量守恒定律 实验装置 A B C D （6）实验A[加热铜粉]和B反应前后天平示数均不变，写出B反应的化学方程式________。 （7）C不能用来验证质量守恒定律，若想成功验证，对装置的改进方案是________。 （8）实验小组在做D实验时出现两种情况，甲组镁条燃烧后固体质量增大，而乙组镁条燃烧后固体质量减小，请你选择其中一种情况给予合理解释________。 （9）下列图像中，能够体现A实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是________。 12. 阅读科普短文，回答相关问题。 碳-14（14C）是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子捕捉一个中子，释放一个质子，变成14C原子。14C具有放射性，经过约5730年14C会减少一半，再经过5730年又会减少一半，这个时间就是14C的半衰期。科学家利用14C来测定古代遗存物的“年龄”，植物或动物生存时着，伴随新陈代谢14C就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的14C便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于含碳物质，测定剩余14C的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 2021年3月，三星堆遗址新一轮的考古发掘出土了黄金面具、青铜神树以及玉刀等一大批珍贵文物，再次展现了灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。四川省文物考古研究院联合北京大学对三星堆6个坑的73份炭屑样品使用14C年代检测方法进行了分析，其中4号坑年代最有可能是在公元前1199年至公元前1017年，也就是距今约3200年至3000年，这就印证了三星堆新发现的4号坑14C检测的年代区间属于商代晚期。 （1）氮原子捕捉1个中子，释放1个质子，变成了14C，说明氮原子核内有________个质子。 （2）14C与12C（含有6个质子和6个中子的碳原子）不同的是________。 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 （3）据资料推测三星堆4号坑被检炭屑样品中14C减少量________一半（填“多于或少于”）。 （4）下列三星堆遗址出土的文物中，所用材料属于金属材料的是________。 ①黄金面具残片 ②青铜神树 ③玉刀 （5）黄金能敲打成面具，说明金具有良好的________性。 （6）出土的青铜神树表面有许多铜绿，铜绿可用酸洗，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （7）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片表面没有气泡生成，说明金属活动性锡________铜（填“>”或“<”）。 （8）知识拓展：12C和14C都是碳原子，而C10和C14是我国科学家在世界上首次精准合成的芳香性环形碳，下列表达正确的是________。 ①C10和C14都是单质 ②C10和C14由同种分子构成 ③C10和C14组成元素相同 ④C10和C14充分燃烧生成物相同 13. 化学小组以燃料的燃烧为题开展了项目式学习。 Ⅰ.燃烧的条件 （1）东汉郑玄《礼记注》：“金燧”，可取火于日……木燧，钻火也。“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，以达到燃烧的条件之一________。 （2）探究影响燃烧的因素： ①用凸透镜聚光对准蜡烛的烛芯照射几分钟，蜡烛被点燃，一段时间后熄灭，此过程中白磷始终不燃烧原因是________。将燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射，白磷燃烧。 交流讨论：小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能燃烧的现象产生疑问，利用数字传感器分别测定了足量蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图所示。 ②根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是________。 ③通过分析图中数据，谈谈你对燃烧需要氧气的新认识________。 Ⅱ.家用燃料变迁： 近几十年抚顺市城市家用燃料的变迁如图 （3）燃煤烟气中的SO2污染环境，某火力发电厂每年燃煤产生20000t SO2，若用石灰石进行烟气脱硫【2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2】，至少需要碳酸钙________t。 （4）调控燃烧：使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底现象，此时需要将灶具的进风口________（填调大或调小），烹饪结束熄灭液化石油气的方法是________。 （5）天然气主要成分是甲烷，以热值高、污染少等优点作为家用燃料被大力推广，煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程如图。 ①反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。 ②在反应室2中，CO和水在催化剂和加热条件下发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.助力碳中和 （6）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，要减少能源使用对大气中CO2含量的影响，下列措施可行的是________。 A. 严禁使用化石能源 B. 开发新能源，如氢能等 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （7）青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一点即可）。 14. 自热食品不使用电、火等加热方式，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图：资料1：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 （1）氧化钙是发热包内的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理是________（用化学方程式表示）。 【提出问题1】发热包若只放氧化钙是否可行？ 设计方案：取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化曲线如图所示。 （2）结论：________（填“能”或“不能”）单独使用氧化钙作发热剂。 同学们发现3g发热剂与水混合放热的同时有气体产生。 【提出问题2】气体成分是什么？ 进行实验：在试管中加入3克发热剂，倒入适量水，将燃着木条伸入试管内，气体燃烧。 证据推理：气体有可燃性，同学们推测可能是H2或CO或CH4。 交流讨论： （3）小颜从食品安全的角度考虑认为气体不可能是CO，理由是________。 查阅资料：发热包与水混合后除（1）中的反应外，还有如下反应发生：①；②（反应放热） 得出结论： （4）结合以上证据，可以确定产生的气体是________。 【提出问题3】反应②放热，能否直接用Al粉和NaOH作发热粉？ 进行实验：分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 a组：发热包（Al粉、CaO和Na2CO3） b组：Al粉、Ca(OH)2和Na2CO3 c组：Al粉和NaOH （5）分析讨论：通过曲线C变化趋势分析，不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是________。 【提出问题4】发热粉持续发热一段时间的原因？ （6）曲线a对应样品比曲线b对应样品先开始发热的原因是________。 （7）对比曲线a、b、c可知，发热粉持续发热一段时间的原因是________。 【拓展延伸】自热食品虽方便但不宜多食，且须按要求操作。 （8）使用时不宜加入热水的原因是________。 （9）发热时勿近明火的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度（上）学期教学质量检测 九年级化学试卷（二） （本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟） ※温馨提示：请在答题卡规定答题区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 规范实验操作，注意实验安全。下列图标表示实验中会用到明火的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标识为佩戴护目镜，不符合题意； B、该标识为小心明火，符合题意； C、该标识为打开排风扇，不符合题意； D、该标识为小心锐器，不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个金原子Au2 B. 干冰H2O C. 3个铁离子3Fe3+ D. 酒精C3H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个金原子可表示2Au，A选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，B选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个铁离子可表示为3Fe3+，C选项正确； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，酒精混合物，酒精溶质是乙醇（C2H5OH），D选项错误。 故选：C。 3. 西汉青铜雁鱼灯是古代劳动人民智慧的结晶，下列说法错误的是 A. 青铜属于合金 B. 灯油燃烧时烟气导入水中有利于减少污染 C. 转动灯罩可使灯火熄灭的原理是降低温度 D. 青铜比纯铜的硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜、锡合金，故选项说法正确； B、水能吸收烟气中某些物质，灯油燃烧时烟气导入水中有利于减少污染，故选项说法正确； C、转动灯罩隔可使灯火熄灭，原理是隔绝了氧气，故选项说法错误； D、青铜为铜、锡合金，硬度比纯铜的硬度大，故选项说法正确； 故选：C。 4. 性质决定用途，下列物质的用途主要是利用其化学性质的是 A. 氧气供给呼吸 B. 金刚石裁玻璃 C. 铜丝作导线 D. 活性炭用于防毒面具 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气供给呼吸，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； B、金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、铜丝作电线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、活性炭用于防毒面具，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； 故选：A。 5. 下列有关金属的说法正确的是 A. 钢的性能优良，钢是很纯的铁 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 铝比铁耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱 D. 铜丝插入少量AgNO3溶液一段时间后，观察到溶液由无色变成蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误； B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误； C、铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而不是铝的金属活动性比铁弱，故选项说法错误； D、铜丝插入少量AgNO3溶液一段时间后，生成硝酸铜溶液和银，观察到溶液由无色变成蓝色，故选项说法正确； 故选：D。 6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 空气成分 B. 地壳中元素含量 C. 净水方法 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其他气体1%，而不是按质量分数计算，故选项模型不正确； B、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，故选项模型正确； C、净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏、消毒等，而电解不是净水的措施，故选项模型不正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，而金属氧化物属于化合物，不属于金属材料，故选项模型不正确。 故选B。 7. 对物质的归纳或比较正确的是 A. 酒精、氢气和可燃冰都属于可再生能源 B. CO2、CH4和N2O都能产生温室效应 C. CO和C在高温下都能将氧化铜中的铜置换出来 D. CO和CO2组成元素相同，化学性质也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精可通过粮食发酵等制得，氢气可通过电解水等制得，它们均属于可再生能源，可燃冰短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、二氧化碳、甲烷、N2O均属于温室气体，均会导致温室效应，符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应。碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选B。 8. 生活中处处有化学，小茗同学对某“加碘”食盐[500g/袋]解读正确的是 配料 氯化钠（含量90%）、碘酸钾（KlO3）等 含碘量 20mg-30mg/kg A. 加碘食盐属于纯净物 B. 每袋“加碘”食盐中含碘量不少于20mg C. 碘酸钾中碘元素的化合价为+5 D. 从微观上看，氯化钠由钠元素和氯元素构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、加碘食盐配料中有氯化钠、碘酸钾等，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，A 错误； B、含碘量为20mg-30mg/kg，每袋食盐500g即0.5kg，那么每袋中含碘量不少于，不是不少于20mg，B 错误； C、在碘酸钾（KlO3）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，C 正确； D、从微观上看，氯化钠由钠离子和氯离子构成；从宏观上看，氯化钠由钠元素和氯元素组成，D 错误。 故选C。 9. 载人航天器中利用“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列分析正确的是 A. 反应器1中发生了化合反应 B. 中两种元素质量比为2:1 C. 9kg理论上可为宇航员提供O2 6kg D. 反应器2反应中消耗和生成的分子个数比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应器1中反应为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、水中H、O元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，水中氧元素的质量与生成氧气中氧元素的质量相等，则9kg水理论上可为宇航员提供氧气的质量为：，不符合题意； D、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则反应中消耗二氧化碳和生成水的分子个数比为：1:2，符合题意。 故选D。 10. 鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中的少量CO 除去铜粉中的少量锌粉 鉴别水和过氧化氢溶液 区分厨房中白醋和白酒 试剂或方法 点燃 加足量稀硫酸 加入二氧化锰 品尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该实验方法不能达到实验目的，故选项符合题意； B、铜粉与稀硫酸不反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，加足量稀硫酸，可除去铜粉中的少量锌粉，该实验方法能达到实验目的，故选项不符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，该实验方法能达到实验目的，故选项不符合题意； D、白醋和白酒味道不同，可通过品尝味道区分厨房中白醋和白酒，该实验方法能达到实验目的，故选项不符合题意； 故选：A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.定性实验：CO2的实验室制取与性质 （1）反应原理：现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，制取CO2应选择的试剂是________。 （2）组装制取CO2的发生装置选择的仪器有________（从A-E中选填）。 （3）用装置F检验气体是否为CO2，气体应从________（填“a”或“b”）通入，请写出发生反应的化学方程式________。 （4）同学们自己动手制取了两瓶CO2气体进行性质实验。 ①A所示实验中，石蕊溶液浸泡过的紫色干花会变红，原因是________。 ②B所示实验中观察到的现象是________，依据此实验原理，生活中CO2可用于________。 （5）应用：请你基于CO2的性质和控制变量的思想，设计实验方案比较空气和人体呼出的气体中CO2的含量高低________（写出实验设计即可）。 Ⅱ.定量实验： 验证质量守恒定律 实验装置 A B C D （6）实验A[加热铜粉]和B反应前后天平示数均不变，写出B反应的化学方程式________。 （7）C不能用来验证质量守恒定律，若想成功验证，对装置的改进方案是________。 （8）实验小组在做D实验时出现两种情况，甲组镁条燃烧后固体质量增大，而乙组镁条燃烧后固体质量减小，请你选择其中一种情况给予合理解释________。 （9）下列图像中，能够体现A实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是________。 【答案】（1）石灰石和稀盐酸 （2）BDE （3） ①. a ②. （4） ①. CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变成红色 ②. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ③. 灭火 （5）向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的石灰水，振荡 （6） （7）在密闭容器中实验 （8） 氧气参加反应，反应后的固体质量等于参加反应的镁条与氧气质量之和，因镁条足够长，多数氧化镁未散失，所以质量增加或部分生成的氧化镁以白烟形式逸出，所以质量减少 （9）d 【解析】 【小问1详解】 实验室可选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳； 【小问2详解】 实验室可选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择BDE，不能选择A，是因为缺少铁架台； 【小问3详解】 用装置F检验气体是否为CO2，气体应从a通入，使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①A所示实验中，石蕊溶液浸泡过的紫色干花会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变成红色； ②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，B所示实验中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 依据此实验原理，生活中二氧化碳可用于灭火等； 【小问5详解】 比较空气和人体呼出的气体中CO2的含量高低，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可设计实验为向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的石灰水，振荡，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而空气中澄清石灰水不变浑浊，可说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高； 【小问6详解】 B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问7详解】 C中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳气体逸出，则不能用来验证质量守恒定律，若想成功验证，对装置的改进方案是在密闭容器中实验； 【小问8详解】 实验小组在做D实验时出现两种情况，甲组镁条燃烧后固体质量增大，是因为氧气参加反应，反应后的固体质量等于参加反应的镁条与氧气质量之和，因镁条足够长，多数氧化镁未散失，所以质量增加； 而乙组镁条燃烧后固体质量减小，因为部分生成的氧化镁以白烟形式逸出，所以质量减少； 【小问9详解】 a、铜和氧气加热生成氧化铜，随着反应的进行，气体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，氮气等其它气体不参加反应，最终剩余气体质量不可能减少至0，故错误； b、铜和氧气加热生成氧化铜，氮气的质量不变，故错误； c、铜和氧气加热生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故错误； d、铜和氧气加热生成氧化铜，随着反应的进行，锥形瓶内氧元素的质量不变，故正确； 故选：d。 12. 阅读科普短文，回答相关问题。 碳-14（14C）是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子捕捉一个中子，释放一个质子，变成14C原子。14C具有放射性，经过约5730年14C会减少一半，再经过5730年又会减少一半，这个时间就是14C的半衰期。科学家利用14C来测定古代遗存物的“年龄”，植物或动物生存时着，伴随新陈代谢14C就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的14C便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于含碳物质，测定剩余14C的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 2021年3月，三星堆遗址新一轮的考古发掘出土了黄金面具、青铜神树以及玉刀等一大批珍贵文物，再次展现了灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。四川省文物考古研究院联合北京大学对三星堆6个坑的73份炭屑样品使用14C年代检测方法进行了分析，其中4号坑年代最有可能是在公元前1199年至公元前1017年，也就是距今约3200年至3000年，这就印证了三星堆新发现的4号坑14C检测的年代区间属于商代晚期。 （1）氮原子捕捉1个中子，释放1个质子，变成了14C，说明氮原子核内有________个质子。 （2）14C与12C（含有6个质子和6个中子的碳原子）不同的是________。 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 （3）据资料推测三星堆4号坑被检炭屑样品中14C减少量________一半（填“多于或少于”）。 （4）下列三星堆遗址出土的文物中，所用材料属于金属材料的是________。 ①黄金面具残片 ②青铜神树 ③玉刀 （5）黄金能敲打成面具，说明金具有良好的________性。 （6）出土的青铜神树表面有许多铜绿，铜绿可用酸洗，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （7）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片表面没有气泡生成，说明金属活动性锡________铜（填“>”或“<”）。 （8）知识拓展：12C和14C都是碳原子，而C10和C14是我国科学家在世界上首次精准合成的芳香性环形碳，下列表达正确的是________。 ①C10和C14都是单质 ②C10和C14由同种分子构成 ③C10和C14组成元素相同 ④C10和C14充分燃烧生成物相同 【答案】（1）7 （2）B （3）少于 （4）①② （5）延展性 （6）CuCl2 （7）> （8）①③④ 【解析】 【小问1详解】 氮原子捕捉1个中子，释放1个质子，变成了14C，14C的质子数为6，因为释放1个质子后变为14C，所以氮原子核内质子数为6 + 1=7个； 【小问2详解】 12C含有6个质子和6个中子，14C含有6个质子和8个中子，核外电子数等于质子数，核电荷数也等于质子数，所以12C和14C质子数、核外电子数、核电荷数都相同，不同的是中子数，故选：B； 【小问3详解】 4号坑年代最有可能是在公元前1199年至公元前1017年，也就是距今约3200年至3000年，据资料可推测三星堆4号坑被检炭屑样品中14C减少量少于一半； 【小问4详解】 ①黄金面具残片是由金这种纯金属制成的，属于金属材料； ②青铜神树是由青铜（铜锡合金）制成的，属于金属材料； ③玉刀的主要成分不是金属，不属于金属材料； 故选：①②； 【小问5详解】 黄金能敲打成面具，说明金具有良好的延展性； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前铜原子有2个，氢原子有6个，氧原子有5个，碳原子有1个，氯原子有4个；反应后氢原子有6个，氧原子有5个，碳原子有1个，所以2X中含有2个铜原子和4个氯原子，则X的化学式为CuCl2； 【小问7详解】 将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成，说明锡能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序中锡排在氢前面；铜片表面没有气泡生成，说明铜不能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序中铜排在氢后面，所以金属活动性Sn>Cu； 【小问8详解】 ①C12、C14都是由碳元素组成的纯净物，都是单质，说法正确； ②C12、C14是不同的分子构成，说法错误； ③C12、C14都是由碳元素组成的，组成元素相同，说法正确； ④C12、C14充分燃烧都生成二氧化碳，生成物相同，说法正确； 故选：①③④。 13. 化学小组以燃料的燃烧为题开展了项目式学习。 Ⅰ.燃烧的条件 （1）东汉郑玄《礼记注》：“金燧”，可取火于日……木燧，钻火也。“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，以达到燃烧的条件之一________。 （2）探究影响燃烧的因素： ①用凸透镜聚光对准蜡烛的烛芯照射几分钟，蜡烛被点燃，一段时间后熄灭，此过程中白磷始终不燃烧原因是________。将燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射，白磷燃烧。 交流讨论：小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能燃烧的现象产生疑问，利用数字传感器分别测定了足量蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图所示。 ②根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是________。 ③通过分析图中数据，谈谈你对燃烧需要氧气的新认识________。 Ⅱ.家用燃料变迁： 近几十年抚顺市城市家用燃料的变迁如图 （3）燃煤烟气中的SO2污染环境，某火力发电厂每年燃煤产生20000t SO2，若用石灰石进行烟气脱硫【2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2】，至少需要碳酸钙________t。 （4）调控燃烧：使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底现象，此时需要将灶具的进风口________（填调大或调小），烹饪结束熄灭液化石油气的方法是________。 （5）天然气主要成分是甲烷，以热值高、污染少等优点作为家用燃料被大力推广，煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程如图。 ①反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。 ②在反应室2中，CO和水在催化剂和加热条件下发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.助力碳中和 （6）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，要减少能源使用对大气中CO2含量的影响，下列措施可行的是________。 A. 严禁使用化石能源 B. 开发新能源，如氢能等 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （7）青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一点即可）。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2） ①. 没有与氧气接触 ②. 5.1%<X<15.4%（或5.1%~15.4%） ③. 燃烧时氧气需要达到一定浓度（或氧气浓度太低时燃烧无法发生） （3）31250 （4） ①. 调大 ②. 关闭阀门 （5） ①. 3 ②. （6）BC （7）双面使用纸张 或 随手关灯等合理即可 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、达到燃烧所需的最低温度(着火点)；“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，以使温度达到可燃物着火点； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ中白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气(或空气)接触，故白磷始终不燃烧； ②由图可知，蜡烛熄灭时，氧气浓度为15.4%，白磷熄灭时，氧气浓度为5.1%，故白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是：5.1%~15.4%； ③由图可知，蜡烛和白磷熄灭时，氧气的浓度均不是0，故燃烧时氧气需要达到一定浓度； 【小问3详解】 设至少需要碳酸钙的质量为 答：至少需要碳酸钙的质量为31250t。 【小问4详解】 使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底现象，说明燃烧不充分，此时需要将灶具的进风口调大；烹饪结束熄灭液化石油气的方法是关闭阀门； 【小问5详解】 ①由工艺流程图可知，反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； ②在反应室2中，CO和水在催化剂和加热条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A、化石能源是目前世界上使用最广泛的能源，在现阶段严禁使用化石能源是不现实的，应合理使用，故选项错误； B、开发新能源，如氢能等。氢能燃烧的产物是水，不会产生二氧化碳，能够减少能源使用过程中二氧化碳的排放，故选项正确； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，可以减少二氧化碳排放到大气中，从而减少大气中二氧化碳的含量， 故选项正确； 故选：BC； 【小问7详解】 青少年助力低碳可以从日常生活的点滴做起，比如双面使用纸张 或 随手关灯等。 14. 自热食品不使用电、火等加热方式，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图：资料1：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 （1）氧化钙是发热包内的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理是________（用化学方程式表示）。 【提出问题1】发热包若只放氧化钙是否可行？ 设计方案：取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化曲线如图所示。 （2）结论：________（填“能”或“不能”）单独使用氧化钙作发热剂。 同学们发现3g发热剂与水混合放热的同时有气体产生。 【提出问题2】气体成分是什么？ 进行实验：在试管中加入3克发热剂，倒入适量水，将燃着木条伸入试管内，气体燃烧。 证据推理：气体有可燃性，同学们推测可能是H2或CO或CH4。 交流讨论： （3）小颜从食品安全的角度考虑认为气体不可能是CO，理由是________。 查阅资料：发热包与水混合后除（1）中的反应外，还有如下反应发生：①；②（反应放热） 得出结论： （4）结合以上证据，可以确定产生的气体是________。 【提出问题3】反应②放热，能否直接用Al粉和NaOH作发热粉？ 进行实验：分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 a组：发热包（Al粉、CaO和Na2CO3） b组：Al粉、Ca(OH)2和Na2CO3 c组：Al粉和NaOH （5）分析讨论：通过曲线C变化趋势分析，不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是________。 【提出问题4】发热粉持续发热一段时间的原因？ （6）曲线a对应样品比曲线b对应样品先开始发热的原因是________。 （7）对比曲线a、b、c可知，发热粉持续发热一段时间的原因是________。 【拓展延伸】自热食品虽方便但不宜多食，且须按要求操作。 （8）使用时不宜加入热水的原因是________。 （9）发热时勿近明火的原因是________。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2） 不能 （3）CO有毒 （4）H2 （5）反应放热温度能达到要求，但70℃以上温度持续时间过短不符合自热食品要求 （6）氧化钙先与水反应放出热量 （7）通过反应逐渐产生NaOH，产生的NaOH持续与Al和水反应，持续放出热量 （8）用热水与氧化钙反应会使反应放热过快，导致沸腾和烫伤等 （9）发热包中有金属铝，反应中会有氢气产生接触明火可能会发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故填：； 【小问2详解】 由图像可知，只放氧化钙升温较低，持续时间较短，故填：不能； 【小问3详解】 从食品安全的角度考虑，气体不可能是一氧化碳，因为一氧化碳有毒，故填：CO有毒； 【小问4详解】 由资料可知产生的气体是氢气，故填：H2； 【小问5详解】 不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，因为反应放热温度能达到要求，但70℃以上温度持续时间过短不符合自热食品要求，故填：反应放热温度能达到要求，但70℃以上温度持续时间过短不符合自热食品要求； 【小问6详解】 曲线a的发热粉含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线b对应样品先开始发热，故填：氧化钙先与水反应放出热量； 【小问7详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，产生的NaOH持续与Al和水反应，持续放出热量，故填：通过反应逐渐产生NaOH，产生的NaOH持续与Al和水反应，持续放出热量； 【小问8详解】 用热水与氧化钙反应会使反应放热过快，导致沸腾和烫伤等，故填：用热水与氧化钙反应会使反应放热过快，导致沸腾和烫伤等； 【小问9详解】 发热包中有金属铝，反应中会有氢气产生接触明火可能会发生爆炸，因此发热时勿近明火，故填：发热包中有金属铝，反应中会有氢气产生接触明火可能会发生爆炸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $