精品解析：四川自贡市第二十二中学2025-2026学年九年级下学期开学学情自测化学试题

2026年九年级化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共29分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共12个小题，1-7题每小题2分，8-12题每小题3分，共29分。） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写中主要含化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，指的是要经过千遍万遍辛苦的过滤，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，没有涉及生成新物质的变化即没有涉及化学变化，故A错误； B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”，没有涉及生成新物质的变化即没有涉及化学变化，故C错误； D.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，只是水的位置和形态发生了改变（如从液态变为气态的水蒸气等），但并没有新物质生成，因此属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，我国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，他获得2008年国家最高科学技术奖。该化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A.侯德榜的贡献是发明了侯氏制碱法，改进了纯碱生产工艺，不符合题意。 B.张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用，不符合题意。 C.徐光宪是我国著名的稀土化学家，带领团队研发了先进的稀土分离技术，打破了国外的稀土垄断，获得2008年国家最高科学技术奖，符合题意。 D.徐寿是我国近代化学的启蒙者，最早系统引入近代化学知识、翻译制定化学元素中文名称，不符合题意。 3. 在进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 闻气味 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：D。 4. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（　　） A. 绿色出行 B. 植树造林 C. 发展氢能源 D. 推广燃煤发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色出行，减少化石燃料的使用从而减少二氧化碳的排放，选项措施正确，但不符合题意； B、植树造林，可以利用植物的光合作用消耗二氧化碳产生氧气，选项措施正确，但不符合题意； C、发展氢能源，氢气燃烧后生成的是水，无污染，选项措施正确，但不符合题意； D、煤含有碳元素，燃烧生成大量的二氧化碳，选项措施错误，但符合题意； 故选：D。 5. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故选项推理错误； B.置换反应的定义是：单质+化合物→新单质+新化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气、氧气（分解反应）、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，都有单质生成但不属于置换反应，故选项推理错误； C.溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误； D.单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 6. 我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是铁的合金 B. 钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C. 在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D. 钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意； B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意； C、涂油和扣上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意； D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。 故选：D。 7. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是 A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 胃酸过多的人应多喝汽水 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 苏打水比肥皂水的碱性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自来水为6~7，因此呈中性或弱酸性，说法正确。 B. 汽水为3~4，呈酸性，胃酸过多的人饮用会加重胃部不适，不应多喝，说法错误。 C. 淡盐水、蔗糖水的均为7，都呈中性，说法正确。 D. 苏打水为7.5~9.0，肥皂水为10，苏打水更小，因此碱性比肥皂水弱，说法正确。 8. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液 C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多 【答案】C 【解析】 【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。 B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。 C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。 D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。 故选C。 9. 凉拌折耳根是自贡人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素的相对分子质量为198 g C. 鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成 D. 鱼腥草素中氢元素的质量分数最低 【答案】D 【解析】 【详解】A.鱼腥草素是由分子构成的纯净物，仅含该种分子，不含氧分子，错误； B.相对分子质量是相对比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误； C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为“鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； D.鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为：，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最低，正确。 10. 某同学开展如图跨学科实践活动，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） 序号 X Y ① 水 酒精 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 铁粉 ④ 硫酸铜溶液 锌粉 A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】依据浮力规律：木块漂浮时，木块重力不变则浮力不变，木块上浮说明减小，因此溶液密度需增大，结合反应前后溶质质量变化分析： 【详解】①水加酒精：酒精密度小于水，混合后溶液密度小于纯水，减小，木块下沉，错误； ②氢氧化钙溶液通二氧化碳：发生反应，溶质减少，减小，木块下沉，错误； ③稀硫酸加铁粉：发生反应，溶质由相对分子质量98的变为152的，溶液体积不变，增大，木块上浮，正确； ④硫酸铜溶液加锌粉：发生反应，溶质由相对分子质量160的变为161的，溶液体积不变，增大，木块上浮，正确； 综上③④符合要求，选B。 11. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 C. 验证水的组成 D. 探究可燃物的燃烧条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，故A正确； B、该过程中无明显现象，说明铜、银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故B不正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分，故C正确； D、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故D正确。 故选B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法正确的为 A. D为甲烷，化学式为CH3 B. C的一种用途是做制冷剂 C. 在①～④这4个反应中，②属于分解反应 D. B和C反应的方程式为：H2O+CO2↑=H2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】A、B组成元素相同且常温为液态，A可转化为B，故A为（过氧化氢），B为（水）；D是最简单有机物，故D为（甲烷）；C、E实现自然界碳氧循环，且能与E反应，也能转化为C，故E为（氧气），C为（二氧化碳）。 【详解】A. 甲烷化学式为，不是，错误； B. 固态（干冰）升华吸热，可作制冷剂，正确； C. 反应②是转化为，多为氢气和氧气化合生成水，属于化合反应，不是分解反应，错误； D. 反应物中气体不需要标注↑，正确方程式为，错误。 第Ⅱ卷（非选择题共41分） 二、填空题（15分） 13. 溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。 I．水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。 （1）自来水厂利用活性炭的_______性来除去天然水中的色素和异味。 （2）用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为_______，这个实验证明了水是由________________________组成的。 （3）爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：________________________。 II．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程如上面图2所示。 （4）图2中正确的操作顺序为_______(填字母)。 A. ④②①⑤③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）②中需称量NaCl的质量为_______g，配制该溶液需要用______的量筒量取水(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)。 （6）配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （7）若将16%的NaCl溶液稀释成100 g8%的NaCl溶液，则需加水______g。（写出计算过程） 【答案】（1）吸附（或良好的吸附） （2） ①. 2:1 ②. 氢元素和氧元素 （3）淘米水浇花（合理即可） （4）A （5） ①. 16 ②. 100 mL （6）不变 （7）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故a管与b管所产生的气体的体积比约为：2:1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 生活中节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花； 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：④②①⑤③； 【小问5详解】 ②中需称量NaCl的质量为：； 所需水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故需要用100mL的量筒量取水； 【小问6详解】 配制好的溶液装瓶时洒落，溶液具有均一性，故溶质质量分数不变； 【小问7详解】 见答案。 三、流程题（8分） 14. 为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）金属B是___________(填化学式)；溶液A的溶质有___________(填化学式)。 （2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：___________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___________(填标号)。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 【答案】（1） ①. Cu ②. （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） （4）a 【解析】 【分析】步骤①：磁铁吸引，铁具有磁性，会被磁铁分离，因此金属A为Fe；剩余两种金属为Mg和Cu。 步骤②：向Mg、Cu混合物中加适量稀硫酸，Mg 的金属活动性在H前，可与稀硫酸反应；Cu在H后，不反应。经过操作a（过滤），分离出不溶的Cu（金属 B），得到含的溶液A，蒸发后得到固体。 【小问1详解】 金属 B：Cu 不与稀硫酸反应，过滤后得到，化学式为Cu。溶液 A：Mg与稀硫酸反应生成，且稀硫酸适量（完全反应），因此溶质为​。 【小问2详解】 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，同时使溶液受热均匀。 【小问3详解】 步骤②为Mg与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式：。 【小问4详解】 步骤②的试剂要求：能与Mg反应，不与Cu反应，且最终可得到硫酸镁并不引入新杂质。 a.硫酸铜和镁反应、与铜不反应，过滤后得到铜和硫酸镁溶液，符合要求。 b.Mg、Cu均不与NaCl反应，无法分离，不符合要求。 c.Mg、Cu均能与硝酸银反应，生成硝酸镁、硝酸铜、和银无法分离，且引入新杂质，不符合要求。 故选a。 四、实验题（12分） 15. 现提供下列实验装置： （1）装置B中仪器甲的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________，发生装置选用A，收集装置选用C或_____。 （3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为___________，若要暂停反应，操作为________________。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为___________________________。 （4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是_____（填序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. 关闭活塞 ③. （4）F 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D； 【小问3详解】 略； 若要暂停反应，可关闭活塞，由于固液接触反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，从而反应停止； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问4详解】 F装置更合理，F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，能将试管里的空气排出；G装置中上面的试管管径小，里面的空气不易排出。 五、实验探究题（6分） 16. 同学们用如图装置进行实验，对木炭粉还原氧化铜进行探究。 【提出问题】实验结束时试管a中还存在黑色粉末，同学们对黑色粉末的成分进行探究。 【提出猜想】 （1）猜想一：木炭粉；猜想二：氧化铜；猜想三：_____________。 【查阅资料】CuO能和稀硫酸反应，生成蓝色CuSO4溶液，反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；木炭粉不能和稀硫酸反应。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 结论或分析 取剩余固体于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸。 固体全部溶解，无色溶液变成蓝色 黑色粉末中含有___。 【获得结论】 （3）猜想_____成立。 【实验反思】 （4）根据木炭的化学性质，同学们进行木炭还原氧化铜实验时，为使氧化铜全部还原，氧化铜和木炭粉的质量比最好是___（选填序号）。 A. 80：6 B. 80：5 C. 80：7 D. 任意比 【答案】（1）木炭粉和氧化铜的混合物 （2）氧化铜## （3）二 （4）C 【解析】 【小问1详解】 对黑色粉末成分猜想时，除了单独是木炭粉、单独是氧化铜两种情况，还存在两种反应物都有剩余的可能，因此猜想三为木炭粉和氧化铜的混合物。 【小问2详解】 根据查阅资料的信息，木炭粉和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液；实验现象是固体全部溶解、溶液变蓝，说明黑色粉末里没有不溶于酸的木炭，只含有氧化铜。 【小问3详解】 结合上述实验结论，黑色粉末只有氧化铜，对应题干里的猜想二成立。 【小问4详解】 木炭还原氧化铜的反应方程式为，理论上CuO和C的质量比为。在木炭还原氧化铜实验中，木炭会和试管内空气中的氧气反应被消耗，因此需要额外稍过量的木炭，才能保证氧化铜完全被还原，因此质量比选择。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共29分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共12个小题，1-7题每小题2分，8-12题每小题3分，共29分。） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写中主要含化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，我国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，他获得2008年国家最高科学技术奖。该化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 3. 在进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 闻气味 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 4. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（　　） A. 绿色出行 B. 植树造林 C. 发展氢能源 D. 推广燃煤发电 5. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 6. 我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是铁的合金 B. 钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C. 在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D. 钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 7. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是 A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 胃酸过多的人应多喝汽水 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 苏打水比肥皂水的碱性弱 8. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液 C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多 9. 凉拌折耳根是自贡人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素的相对分子质量为198 g C. 鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成 D. 鱼腥草素中氢元素的质量分数最低 10. 某同学开展如图跨学科实践活动，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） 序号 X Y ① 水 酒精 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 铁粉 ④ 硫酸铜溶液 锌粉 A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④ 11. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 C. 验证水的组成 D. 探究可燃物的燃烧条件 12. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法正确的为 A. D为甲烷，化学式为CH3 B. C的一种用途是做制冷剂 C. 在①～④这4个反应中，②属于分解反应 D. B和C反应的方程式为：H2O+CO2↑=H2CO3 第Ⅱ卷（非选择题共41分） 二、填空题（15分） 13. 溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。 I．水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。 （1）自来水厂利用活性炭的_______性来除去天然水中的色素和异味。 （2）用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为_______，这个实验证明了水是由________________________组成的。 （3）爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：________________________。 II．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程如上面图2所示。 （4）图2中正确的操作顺序为_______(填字母)。 A. ④②①⑤③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）②中需称量NaCl的质量为_______g，配制该溶液需要用______的量筒量取水(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)。 （6）配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （7）若将16%的NaCl溶液稀释成100 g8%的NaCl溶液，则需加水______g。（写出计算过程） 三、流程题（8分） 14. 为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）金属B是___________(填化学式)；溶液A的溶质有___________(填化学式)。 （2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：___________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___________(填标号)。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 四、实验题（12分） 15. 现提供下列实验装置： （1）装置B中仪器甲的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________，发生装置选用A，收集装置选用C或_____。 （3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为___________，若要暂停反应，操作为________________。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为___________________________。 （4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是_____（填序号）。 五、实验探究题（6分） 16. 同学们用如图装置进行实验，对木炭粉还原氧化铜进行探究。 【提出问题】实验结束时试管a中还存在黑色粉末，同学们对黑色粉末的成分进行探究。 【提出猜想】 （1）猜想一：木炭粉；猜想二：氧化铜；猜想三：_____________。 【查阅资料】CuO能和稀硫酸反应，生成蓝色CuSO4溶液，反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；木炭粉不能和稀硫酸反应。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 结论或分析 取剩余固体于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸。 固体全部溶解，无色溶液变成蓝色 黑色粉末中含有___。 【获得结论】 （3）猜想_____成立。 【实验反思】 （4）根据木炭的化学性质，同学们进行木炭还原氧化铜实验时，为使氧化铜全部还原，氧化铜和木炭粉的质量比最好是___（选填序号）。 A. 80：6 B. 80：5 C. 80：7 D. 任意比 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $