压轴题08 计算题类问题-【压轴题】2025年中考化学培优训练（长沙专用）

压轴题08 计算题类问题 化学计算是初中化学教学的重要内容，也是历年中考重要的考点。近年来中考化学计算命题越来越突出化学学科特点，题目趋向于能充分体现新课程理念的情境新颖、构思巧妙、形式多样，试题往往起点高、落点低。重在解题格式的书写要规范，解题过程要完整。 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一）。 2.根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。 4.列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。 5.求未知量。 6.写出简明的答案（格式要规范、完整）。 二、注意事项 1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。 （1）反应后所得溶质的质量。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 （2）反应后溶液的质量。 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。 题型01 直接给出已知条件型 1.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 题型02 从质量守恒定律获得已知条件型 2．（2025·湖南长沙·三模）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将稀硫酸与碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为，求： （1）反应中产生的二氧化碳的质量为 g。 （2）使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 题型03 从溶质质量分数获得已知条件型 3．（24-25九年级下·河北·阶段练习）某化学兴趣小组同学为测定标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他们取50g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并用pH传感器测得该反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 题型04 从图表获得已知条件型 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50 烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24 （1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 1．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图2所示。(假设其他成分不参加反应) （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （2）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。(写出计算过程，发生反应的化学方程式为：) 2．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）实验室李老师给化学兴趣小组布置了一项任务，要测定失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数并贴上标签。小敏同学取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，充分反应后，称得剩余溶液和滤渣总质量为34.2g。(已知：，氧气逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答： （1）充分反应后，滤渣的质量为 g。 （2）失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程) 3．（2025·陕西西安·模拟预测）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算： （1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 4．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）人类的呼吸离不开氧气，获得氧气的途径有很多。实验室取68g过氧化氢溶液和4g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余混合物的质量为70.4g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为)。 求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。 （2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）小明同学用某铁合金样品做了如下实验：称量样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为。求： （1）反应产生的氢气质量为 g。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 6．（2025·湖南长沙·二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备的化学方程式为。若用Cl2与200gKOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为235.5g。计算： （1）中K、Cl、O三种元素的质量比是 （写最简整数比）。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（请根据化学方程式进行计算） 7．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）环境问题是科技发展的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，请回答：（温馨提示：此题中涉及到的化学反应方程式为：） （1）参加反应的二氧化硫气体的质量是 g； （2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（请写出具体计算过程） 8．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液(不饱和溶液)的质量为。(过滤时滤液的损失忽略不计)，请计算： （1）反应生成沉淀的总质量为 。 （2）求反应完全后所得溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，注意解题格式，结果保留到0.1%) 9．（2025·湖南长沙·一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 （1）反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 10．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）我校实验室工作人员欲测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现向14g该样品中加入100g稀盐酸混合至无气泡产生（杂质不发生反应），烧杯中最后剩余物质的质量为109.6g，请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量。（请写出详细计算步骤） 11．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）《哪吒之魔童闹海》中石矶娘娘的原形是由石灰石组成的一座大山，立信中学化学兴趣小组同学为测定石矶娘娘身体中碳酸钙的质量分数，进行如图所示实验(已知石灰石中其他成分不参与反应)。 （1）生成气体的总质量是 g。 （2）石矶娘娘身体中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 12．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）实验室有一瓶碳酸钙样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），现取10.6g该碳酸钙样品与稀盐酸进行如下图所示的实验。请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）请计算反应物稀盐酸的溶质质量分数。 13．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(的质量分数为10%)，与足量废铁屑反应。求： （1）9.8t废硫酸中含的质量是 。 （2）可生产的质量是多少(写出计算过程)。 14．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师问意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取 10g铜片样品，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化 情况如图所示，请计算： （1）铜片样品中金属铜的质量为 g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 15．（24-25九年级上·山东滨州·期末）菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为 。 （2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 16．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4 溶液(Na2SO4 不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学知识，请回答下列问题： （1）水中氢元素与氧元素的质量比是 。 （2）若有54g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) 17．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）反应在第 次停止了。 （2）计算黄铜屑中铜的质量分数。 18．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）17.2g氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为12.8g。 求： （1）最终生成二氧化碳的质量为 g； （2）原混合固体中氧化铜的质量。 19．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。 （1）反应结束后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 20．（24-25九年级上·广西柳州·阶段练习）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 21．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为。请回答： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 克。 （2）该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程） 22．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）某兴趣小组同学做过氧化氢溶液制取氧气的实验，如图所示。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为 g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程及结果） 23．（24-25九年级上·重庆·阶段练习）高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 24．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。请根据青蒿素的化学式回答下列问题。 （1）一个青蒿素分子含有 个原子。 （2）青蒿素中C、H两种元素的质量比为 (填写最简整数比)。 （3）计算282g青蒿素中氧元素的质量。(请写出计算过程) 25．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）缺钙会导致儿童发育不良或患佝偻病。小郡从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图[钙片中只有碳酸钙()含有钙元素]。 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙() 含量：每片含碳酸钙0.75克 XX公司出品 （1）碳酸钙中碳原子与氧原子的个数比为 。 （2）若小郡每天需要补充0.6g钙元素，请问他每天需要服用多少片钙片？(请写出计算过程) 26．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200g 25g 216.2g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 27．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为剧烈运动时骨骼肌组织供氧不足，导致产生的乳酸过度堆积，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸的相对分子质量是 ； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)； （3）乳酸中碳元素的质量分数为 。 28．（24-25九年级上·云南大理·期中）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）。请计算： （1）反应生成的CO2的质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 29．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）表中m的数值是 。 （2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 30．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）小华同学查阅资料获悉，成年人每分钟大约需要吸入2L氧气。已知空气中氧气的体积分数约为21%，在标准状况下氧气密度约为1.43g/L。 请你计算： （1）在标准状况下，2L氧气的质量是 g。 （2）成年人每小时大致需要吸入多少L空气？（第2问写出计算过程，计算结果都保留2位小数）。 31．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 32．（2024·湖南长沙·一模）小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： （1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 33．（23-24八年级下·山东烟台·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? 34．（2024·湖南郴州·二模）某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示(已知石灰石中其他成分不参与反应)。 请计算： （1）生成气体的总质量是 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 35．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）黄铜是一种铜锌合金，在供水，排水、暖通空调及消防系统中有着广泛应用．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取样品放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，测的烧杯中所有物质的总质量为．请完成下列计算： （1）反应过程中产生的氢气质量为 g （2）计算合金中铜的质量分数．（写出详细解答过程） 36．（2024·安徽·模拟预测）饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣. （1）计算生成的质量. （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是 .。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题08 计算题类问题 化学计算是初中化学教学的重要内容，也是历年中考重要的考点。近年来中考化学计算命题越来越突出化学学科特点，题目趋向于能充分体现新课程理念的情境新颖、构思巧妙、形式多样，试题往往起点高、落点低。重在解题格式的书写要规范，解题过程要完整。 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一）。 2.根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。 4.列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。 5.求未知量。 6.写出简明的答案（格式要规范、完整）。 二、注意事项 1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。 （1）反应后所得溶质的质量。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 （2）反应后溶液的质量。 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。 题型01 直接给出已知条件型 1.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 【答案】（1）减少 （2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x， x=136g 答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少； （2）见答案。 题型02 从质量守恒定律获得已知条件型 2．（2025·湖南长沙·三模）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将稀硫酸与碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为，求： （1）反应中产生的二氧化碳的质量为 g。 （2）使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设使用的稀硫酸中溶质的质量分数是x，则 解得x=9.8% 答：使用的稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 【解析】（1）反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为50g+100g-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 题型03 从溶质质量分数获得已知条件型 3．（24-25九年级下·河北·阶段练习）某化学兴趣小组同学为测定标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他们取50g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并用pH传感器测得该反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.9 （2）解：设50g该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 x=4.0g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】（1）溶液的pH等于7时恰好完全反应，根据图示，此时消耗稀硫酸的质量为50g，50g稀硫酸中溶质的质量为：50g×9.8%=4.9g。 （2）详见答案。 题型04 从图表获得已知条件型 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的总质量(g) 10 20 30 40 50 烧杯和药品总质量(g) 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24 （1）求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）1.76 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量x 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，依据质量守恒定律可知，反应中烧杯和药品总质量的减少就是生成的二氧化碳的质量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳质量总质量分别为10g+6g+10g-25.56g=0.44g、10g+6g+20g-35.12g=0.88g、10g+6g+30g-44.68g=1.32g、10g+6g+40g-54.24g=1.76g、6g+10g +50g-64.24g=1.76g；故样品完全反应后生成二氧化碳的质量1.76g。 （2）由上一步分析中第4次于第5次产生气体总质量相同，说明酸过量，样品中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质为1.76g。据此进行计算，具体过程见答案。 1．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图2所示。(假设其他成分不参加反应) （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （2）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。(写出计算过程，发生反应的化学方程式为：) 【答案】（1）25 （2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为 每片药片中碳酸氢钠的质量为 答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g，与标签相符。 【解析】（1）取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g； （2）解析见答案。 2．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）实验室李老师给化学兴趣小组布置了一项任务，要测定失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数并贴上标签。小敏同学取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，充分反应后，称得剩余溶液和滤渣总质量为34.2g。(已知：，氧气逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答： （1）充分反应后，滤渣的质量为 g。 （2）失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）1 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34g+1g-34.2g=0.8g 解：设失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数为x   x=5% 答：失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，故该反应中滤渣是二氧化锰，充分反应后，滤渣的质量是1g； （2）见答案。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算： （1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 【答案】（1）0.2 （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，则减小的质量为生成氢气的质量，即； （2）计算过程见答案。 4．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）人类的呼吸离不开氧气，获得氧气的途径有很多。实验室取68g过氧化氢溶液和4g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余混合物的质量为70.4g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为)。 求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。 （2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 x=5% 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：68g+4g-70.4g=1.6g； （2）见答案。 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）小明同学用某铁合金样品做了如下实验：称量样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为。求： （1）反应产生的氢气质量为 g。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）反应前后物质的总质量不变。则烧杯内物质减少的质量为反应生成的氢气的质量，为11.2g+40g+100g-151g=0.2g。 （2）详见答案。 6．（2025·湖南长沙·二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备的化学方程式为。若用Cl2与200gKOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为235.5g。计算： （1）中K、Cl、O三种元素的质量比是 （写最简整数比）。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（请根据化学方程式进行计算） 【答案】（1）78：71：96 （2）氯气的质量=235.5g-200g=35.5g 设所用KOH溶液中溶质的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为28%。 【解析】（1）中K、Cl、O三种元素的质量比是 （2）见答案。 7．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）环境问题是科技发展的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，请回答：（温馨提示：此题中涉及到的化学反应方程式为：） （1）参加反应的二氧化硫气体的质量是 g； （2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（请写出具体计算过程） 【答案】（1）3.2 （2）解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。 x=4g 则参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为 答：参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为5%。 【解析】（1）用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的二氧化硫气体的质量是； （2）计算过程见答案。 8．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液(不饱和溶液)的质量为。(过滤时滤液的损失忽略不计)，请计算： （1）反应生成沉淀的总质量为 。 （2）求反应完全后所得溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，注意解题格式，结果保留到0.1%) 【答案】（1）10 （2）解：设反应完全后生成氯化钠的质量为x   x=11.7g 反应完全后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应完全后所得溶液的溶质质量分数为6.2%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的总质量为：100g+100g-190g=10g； （2）见答案。 9．（2025·湖南长沙·一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 （1）反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。 x=10.6g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%≈88.3%。 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。 （2）见答案。 10．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）我校实验室工作人员欲测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现向14g该样品中加入100g稀盐酸混合至无气泡产生（杂质不发生反应），烧杯中最后剩余物质的质量为109.6g，请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量。（请写出详细计算步骤） 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x x＝10g 答：设样品中碳酸钙的质量为10g。 【解析】（1）向14g该样品中加入100g稀盐酸混合至无气泡产生（杂质不发生反应），样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，烧杯中最后剩余物质的质量为109.6g，说明生成二氧化碳的质量为。 （2）最终生成二氧化碳的质量为4.4g，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钙的质量，详见答案。 11．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）《哪吒之魔童闹海》中石矶娘娘的原形是由石灰石组成的一座大山，立信中学化学兴趣小组同学为测定石矶娘娘身体中碳酸钙的质量分数，进行如图所示实验(已知石灰石中其他成分不参与反应)。 （1）生成气体的总质量是 g。 （2）石矶娘娘身体中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应碳酸钙的质量为x。 解得： 则石矶娘娘身体中碳酸钙的质量分数为 答：石矶娘娘身体中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为，故填：8.8； （2）详见答案。 12．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）实验室有一瓶碳酸钙样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），现取10.6g该碳酸钙样品与稀盐酸进行如下图所示的实验。请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）请计算反应物稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设反应物稀盐酸的溶质质量分数为x 答：反应物稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10.6g+100g-106.2g=4.4g； （2）见答案。 13．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(的质量分数为10%)，与足量废铁屑反应。求： （1）9.8t废硫酸中含的质量是 。 （2）可生产的质量是多少(写出计算过程)。 【答案】（1）0.98t/0.98吨 （2）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x   x=1.52t 答：可生产硫酸亚铁的质量是1.52t 【解析】（1）9.8t废硫酸中含硫酸的质量是：； （2）见答案。 14．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师问意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取 10g铜片样品，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化 情况如图所示，请计算： （1）铜片样品中金属铜的质量为 g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1）6 （2） 解：设消耗的硫酸质量为x。 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，则10g铜片样品与50g稀硫酸恰好完全反应后过滤得到的固体为铜，结合图像可知，铜片样品中金属铜的质量为6g； （2）计算过程见答案。 15．（24-25九年级上·山东滨州·期末）菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为 。 （2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设该菱镁矿中的质量为 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数 答：该菱镁矿中的质量分数为84%。 【解析】（1）碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 16．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4 溶液(Na2SO4 不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学知识，请回答下列问题： （1）水中氢元素与氧元素的质量比是 。 （2）若有54g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) 【答案】（1）1:8 （2）解：设产生氧气的质量为x x==48g 答：产生氧气的质量为48g。 【解析】（1）水中氢元素与氧元素的质量比是； （2）解析见答案。 17．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）反应在第 次停止了。 （2）计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】（1）3 （2）解：生成氢气的质量为：； 设参加反应的锌的质量为 黄铜屑中铜的质量为 黄铜屑中铜的质量分数为 答：黄铜屑中铜的质量分数为。 【解析】（1）将200g稀硫酸平均分成4等份，每次加入50g稀硫酸，第一次：向100g样品中加50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 149.6g，根据质量守恒定律，说明产生氢气的质量为：100g+50g-149.6g=0.4g；第二次：继续向其中加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 199.2g，根据质量守恒定律，说明产生氢气的质量为149.6g+50g-199.2g=0.4g；通过前两次可得出，在前2次中，每次加入50g稀硫酸，会被完全反应，每次都生成0.4g氢气；第三次：再加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为249g，根据质量守恒定律说明产生H2的质量为199.2g+50g-249g=0.29g，0.2g<0.4g，故第三次50g稀硫酸有剩余，样品中锌被反应完了，第四次再加入50g稀硫酸时，不会发生反应，所以反应在第3次停止了； （2）见答案。 18．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）17.2g氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为12.8g。 求： （1）最终生成二氧化碳的质量为 g； （2）原混合固体中氧化铜的质量。 【答案】（1）4.4 （2）解：设原混合固体中氧化铜的质量为x   x=16g 答：原混合固体中氧化铜的质量为16g 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g； （2）见答案。 19．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。 （1）反应结束后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。             x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应结束后，产生氧气的质量为：2.5g+100g-100.9g=1.6g； （2）见答案。 20．（24-25九年级上·广西柳州·阶段练习）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x 解得x=10g 则磨石中碳酸钙的质量分数为 答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。 （2）见答案。 21．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为。请回答： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 克。 （2）该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设参与反应的氧化铜的质量为x 答：该反应中参与反应的氧化铜的质量为16g。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为22g-17.6g=4.4g； （2）见答案。 22．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）某兴趣小组同学做过氧化氢溶液制取氧气的实验，如图所示。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为 g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程及结果） 【答案】（1）3.2 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，根据图像，最终剩余药品的质量为66.8g，则产生氧气的质量为。 （2）最终产生的氧气质量为3.2g，据此可通过化学方程式计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，详见答案。 23．（24-25九年级上·重庆·阶段练习）高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设样品中高铁酸钾的质量为x 样品中高铁酸钾的质量分数： 答：样品中高铁酸钾的质量分数为。 【解析】（1）生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g； （2）根据化学方程式中高铁酸钾和氧气的质量关系可根据氧气的质量求得高铁酸钾的质量，再根据样品中高铁酸钾的质量分数=，求出样品中高铁酸钾的质量分数，过程见答案。 24．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。请根据青蒿素的化学式回答下列问题。 （1）一个青蒿素分子含有 个原子。 （2）青蒿素中C、H两种元素的质量比为 (填写最简整数比)。 （3）计算282g青蒿素中氧元素的质量。(请写出计算过程) 【答案】（1）42 （2）90:11 （3）解：282g青蒿素中氧元素的质量为 答：282g青蒿素中氧元素的质量为80g。 【解析】（1）青蒿素由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子共42个原子； （2）青蒿素中C、H两种元素的质量比为； （3）计算过程见答案。 25．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）缺钙会导致儿童发育不良或患佝偻病。小郡从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图[钙片中只有碳酸钙()含有钙元素]。 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙() 含量：每片含碳酸钙0.75克 XX公司出品 （1）碳酸钙中碳原子与氧原子的个数比为 。 （2）若小郡每天需要补充0.6g钙元素，请问他每天需要服用多少片钙片？(请写出计算过程) 【答案】（1）1：3 （2）每片钙片中钙元素的质量为 故小郡每天所需钙片数量为0.6g÷0.3g/片=2片 答：小郡每天需要服用2片钙片。 【解析】（1）结合化学式可知，碳酸钙中碳原子与氧原子的个数比为1：3。 （2）见答案。 26．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200g 25g 216.2g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量：200g+25g-216.2g=8.8g； （2）见答案。 27．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为剧烈运动时骨骼肌组织供氧不足，导致产生的乳酸过度堆积，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸的相对分子质量是 ； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)； （3）乳酸中碳元素的质量分数为 。 【答案】（1）90 （2）6:1:8 （3）40% 【解析】（1）乳酸的相对分子质量是：； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； （3）乳酸中碳元素的质量分数为：。 28．（24-25九年级上·云南大理·期中）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）。请计算： （1）反应生成的CO2的质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）3.3 （2）解：该石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=7.5g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g−6.7g=3.3g，故填3.3。 （2）见答案。 29．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）表中m的数值是 。 （2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g。 设石灰石矿中碳酸钙的质量为， 则这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：。 答：石灰石矿中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】（1）第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，m=2.2。故填：2.2； （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 30．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）小华同学查阅资料获悉，成年人每分钟大约需要吸入2L氧气。已知空气中氧气的体积分数约为21%，在标准状况下氧气密度约为1.43g/L。 请你计算： （1）在标准状况下，2L氧气的质量是 g。 （2）成年人每小时大致需要吸入多少L空气？（第2问写出计算过程，计算结果都保留2位小数）。 【答案】（1）2.86 （2） 答：成年人每小时大致需要吸入571.43L。 【解析】（1）由公式：可知，在标准状况下，2L氧气的质量是：，故填写：2.86。 （2）详解见答案。 31．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 （2） 【解析】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 32．（2024·湖南长沙·一模）小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： （1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】（1）4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶质质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 【解析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g； （2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。 33．（23-24八年级下·山东烟台·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? 【答案】（1）解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。 生成氧气的质量为3.2g 答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。 34．（2024·湖南郴州·二模）某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示(已知石灰石中其他成分不参与反应)。 请计算： （1）生成气体的总质量是 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x   x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】（1）向石灰石样品中加入稀盐酸100g，至不再产生气泡，然后加入稀盐酸5g，烧杯内无气泡产生，说明第一次加入100g稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成气体的总质量是：25g+100g-116.2g=8.8g； （2）见答案。 35．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）黄铜是一种铜锌合金，在供水，排水、暖通空调及消防系统中有着广泛应用．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取样品放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，测的烧杯中所有物质的总质量为．请完成下列计算： （1）反应过程中产生的氢气质量为 g （2）计算合金中铜的质量分数．（写出详细解答过程） 【答案】（1）0.4 （2）设合金中锌的质量为 则合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为35%。 【解析】（1）由质量守恒定律可得，反应过程中产生的氢气质量为20g+200g-219.6g=0.4g； （2）解析见答案。 36．（2024·安徽·模拟预测）饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣. （1）计算生成的质量. （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是 .。 【答案】（1）解：参加反应的铁的质量=6g-0.4g=5.6g 设反应生成的氢气的质量为x。 x=0.6g 答：反应生成的氢气质量为0.6g。 （2）水也被电解了，产生氢气和氧气。 【解析】（1）见答案； （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是水也被电解了，产生氢气和氧气。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$