精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024年秋期六校第二次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁钉生锈与氧化还原反应有关 B. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖发生了化学变化 C. 用“人工肾”进行血液透析救治肺炎患者，利用了胶体的性质 D. 活性炭因具有强氧化性，可使红墨水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉生锈是铁与氧气、水发生反应生成Fe2O3·nH2O的过程，铁的化合价从0升到+3，属于氧化还原反应，A正确； B．CO2转化为淀粉或葡萄糖需打破原有化学键并形成新物质，属于化学变化，B正确； C．血液透析利用胶体颗粒（如蛋白质）无法通过半透膜，而小分子废物可渗析排出，体现了胶体的渗析性质，C正确； D．活性炭使红墨水褪色是因物理吸附作用，而非强氧化性，D错误； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲醇含有的分子数为 B. 由和组成的混合物中含氧原子的数目为 C. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数小于 D. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，甲醇（沸点约64.7℃）为液态，不是气体，因此22.4L甲醇的物质的量不是1mol，A错误； B．NaClO含1个O原子，NaClO3含3个O原子，1mol混合物中氧原子数取决于两者比例，但无论比例如何，氧原子数在到3之间，B错误； C．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，每个胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数小于，C正确； D．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，金属镁变成镁离子时，每个Mg原子失去2个电子，总失去0.2mol电子，D错误； 故选C。 3. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将通入溶液中，溶液紫色褪去 B. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 C. 久置的溶液变棕色 D. 胆矾表面变白 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，溶液具有氧化性，二者接触发生氧化还原反应：，有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．粉末在空气中吸收水发生反应：，有化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．有很强的还原性，暴露在空气中易被氧气氧化为变棕色：，有化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．胆矾变白是因为失去结晶水的原因：，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 4. 膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔，下列说法正确的是 A. 干酵母是化学膨松剂 B. 为了使馒头更加松软，蒸馒头时，使用膨松剂越多越好 C. 我们常用而不用作膨松剂 D. 任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．干酵母属于生物膨松剂，其通过酵母菌的代谢作用产生CO2使面团膨胀，而非化学膨松剂，A错误； B．常用的膨松剂为碳酸氢钠，过量使用膨松剂可能导致食品口感变差（如碱味）、结构塌陷，甚至危害健康，B错误； C．受热分解生成CO2，气体使面团松软；而受热难分解，且碱性较强，易使食物产生涩味，对人体刺激性更大，常用而不用作膨松剂，C正确； D．并非任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂，若某物质受热分解产生有毒气体，就不能作食品膨松剂，D错误； 故选C。 5. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间 D. 能电离出的化合物一定是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．具有氧化性的物质在反应中可能被还原（作为氧化剂），但也可能被氧化，如Cl2和水反应生成HCl和HClO的过程中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，这是区分胶体与溶液、浊液的关键依据，C正确； D．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐类，但其水溶液中也能电离出H+，酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸溶解水垢 C. 将氧化铁加入溶液中发生反应： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是HCl，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，A正确； B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用醋酸溶解水垢的离子方程式为：，B错误； C．已知Fe3+能将I-氧化为I2，故将氧化铁加入HI溶液中发生反应的离子方程式为：，C错误； D．已知H2S是弱酸，离子方程式书写时不能拆，则氯化铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 7. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，可能含K+ C 向某溶液中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入足量稀盐酸 产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，因为等其他离子也能与AgNO3反应生成白色沉淀，A不合题意； B．钠元素的焰色试验火焰显黄色，钾元素的焰色试验火焰显紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，当某溶液的焰色试验火焰显黄色时，该溶液一定含有Na+，由于未透过蓝色钴玻璃，所以可能含K+，B符合题意； C．向某溶液中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中不一定含有因为Ag+能与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，且BaSO3、BaCO3均为白色沉淀，C不合题意； D．向某溶液中加入足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定含有，因为、、等也能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，D不合题意； 故答案为：B。 8. 有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B. 因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C. 可以用钢瓶储存液氯 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误； B．氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误； C．常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确； D．氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误； 故答案为：C。 9. 下列说法错误的有 ①将晶体溶入水中，制得溶液 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤油同种元素组成的物质均为纯净物 A. ①③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】① 将晶体，物质的量为，但溶入水中后，由于密度改变，溶液体积不再等于，则浓度也就不等于，①错误； ② 胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，②正确； ③ 硫酸铜溶液是混合物、液氯是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，③错误； ④ 雾是气溶胶，属于胶体的一种，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，④正确； ⑤由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如和 ，⑤错误； 符合题意的组合为①③⑤，故答案为：B。 10. 某反应涉及等微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 消耗还原剂，转移电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行，Cl-的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故Cl-是生成物、ClO-是反应物，Cl元素化合价减小，则N元素化合价增加：为反应物，N2是生成物，则反应的方程式应为，根据以此分析进行题目解答。 【详解】A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物，氧化性ClO->N2，故A正确； B．ClO-是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误； C．根据反应式，消耗2mol还原剂，转移6mol电子，故C错误； D．反应生成H+，酸性增强，故D错误； 故答案为A。 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中： B. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液： C. 澄清透明溶液中： D. 一定浓度的氨水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中能够氧化Fe2+和Cl-，故不能大量共存，A不合题意； B．滴入KSCN溶液显现红色的溶液含有大量的Fe3+，Fe3+能够氧化I-，故不能大量共存，B不合题意； C．澄清透明溶液中各离子互不反应，能够大量共存，C符合题意； D．一定浓度的氨水溶液中Al3+、Cu2+将转化为Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 12. 有关电解质的说法正确的是 A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 强电解质都易溶于水 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 13. 欲从腐蚀铜电路板后所得的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 B. 滤渣Y是和 C. 滤液X中可能含有和 D. 试剂b可以用足量稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】腐蚀铜电路板后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，经蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答。 【详解】A．由分析可知，上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩冷却结晶，过滤，所用仪器不同，A错误； B．由分析可知，加入试剂a为过量的铁，过量的氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，CuCl2和Fe反应生成FeCl2和Cu，滤渣Y是过量的和，B正确； C．结合选项B可知，滤液X中不含，含，C错误； D．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，D错误； 故选B。 14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物； ②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物； ③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物； ④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物； ⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物； ⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物； ⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物； ⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物； ⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。 15. 某固体物质可能为Na2SO4、Na2CO3或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是 A. 滤液b的溶质有两种 B. 沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应 C. 固体物质为Na2SO4和Na2CO3的混合物，二者的物质的量之比为1:1 D. 将气体d通入150mL0.1mol/LNaOH溶液中，反应后的溶质是Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】向可能为Na2SO4、Na2CO3或二者的混合物固体中加入过量的BaCl2溶液，生成4.30g白色沉淀a，向白色沉淀a中加入过量的稀硝酸产生2.33g的白色沉淀c，故沉淀c为BaSO4，沉淀a为BaCO3和BaSO4的混合，则原固体中含有Na2CO3和Na2SO4，其中Na2CO3的物质的量为：=0.01mol，Na2SO4的物质的量为：=0.01mol，滤液b为NaCl和BaCl2的混合溶液，根据C原子守恒可知，气体d的物质的量为：0.01mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤液b的溶质有NaCl和BaCl2两种，A正确； B．沉淀a为BaCO3和BaSO4的混合，沉淀a中加入稀硝酸时发生了反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，B正确； C．由分析可知，固体物质为Na2SO4和Na2CO3的混合物，二者的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1，C正确； D．由分析可知，气体d的物质的量为0.01mol，故将气体d通入150mL0.1mol/LNaOH溶液中，根据反应方程式：可知，反应后的溶质是Na2CO3和NaHCO3，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(共55分) 16. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用制备并收集纯净干燥的氯气，并用氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，使用a的优点是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置D用来收集纯净干燥的氯气，进气口为___________(填“c”或“d”)。 （3）E中水槽中应加入___________(填“温水”或“冷水”)。 （4）该小组同学发现，A装置中有剩余时反应就停止了，同学们猜测反应停止的原因是随着反应进行，离子浓度降低，不能被氧化，为了证实同学们的猜想，该小组同学又进行了如下实验： 将反应的固液混合物倒出，平分在两个试管中，分别进行以下实验： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，继续加热，试纸未变蓝色。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，继续加热，试纸变蓝色。 ②中试纸变蓝色，说明生成了___________，根据实验现象，判断同学们的猜测是否正确___________，你猜测实验停止的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 可以平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下 ③. （2）d （3）冷水 （4） ①. I2 ②. 不正确 ③. H+的浓度降低，不能被氧化 【解析】 【分析】采用装置图制取二氧化氯，装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B饱和食盐水除去氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，装置C中浓硫酸具有吸水性除去水蒸气，装置D用来收集纯净干燥的氯气，装置E中生成二氧化氯液体：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；氯气有毒，装置F为尾气吸收装置。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗，使用a的优点是：可以平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下，装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置D用来收集纯净干燥的氯气，氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，进气口为d。 【小问3详解】 二氧化氯()沸点为，浓度高时极易爆炸，E中水槽中应加入冷水。 【小问4详解】 ②中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明生成了I2，①中停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，增大Cl-的浓度，继续加热，试纸未变蓝色，没有Cl2生成，说明A装置中有剩余时反应就停止了，不是因为Cl-的浓度降低；②中停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，增大H+的浓度，继续加热，试纸变蓝色，说明有Cl2生成，说明A装置中有剩余时反应就停止了，是因为H+的浓度降低。 17. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂，“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁剂，该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃酸，某课外小组为研究该补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 请回答下列问题： I． （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中具有氧化性的是___________(填字母)。 A. B. C. （2）试剂1是___________(填化学式)。 （3）写出向滤液中加入时发生反应的离子反应方程式___________。 （4）若实验中铁无损耗，计算得该补铁剂中铁元素的质量分数为___________。 Ⅱ．【实验方案设计及实施】 （5）将表格中的空白补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量的滤液于试管中滴加稍过量的溶液 a．溶液不变红 无___________(填离子符号) b．___________ 补铁剂已经变质 2.若出现现象a，向反应后的溶液中滴加稍过量的氯水 溶液变红 有___________(填离子符号) 3.若出现现象b，另取少量的滤液并滴加溶液 溶液中出现蓝色沉淀 有 溶液中无明显现象 无___________(填离子符号) （6）医生给患有缺铁性贫血的病人开补铁剂的时候，还会叮嘱病人多食用维生素C含量较高的食物，其原因是___________。 【答案】（1）BC （2）盐酸 （3）+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4） （5） ①. ②. 溶液变红 ③. ④. （6）维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，使其更易被人体吸收 【解析】 【分析】将10g补铁剂研细，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，过滤后向滤液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氨水生成Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3受热分解可以得到ag红棕色的Fe2O3固体，以此解答。 【小问1详解】 Fe元素最低价态为0，和中Fe元素化合价可以下降，具有氧化性，故选BC。 【小问2详解】 由题意可知，该补铁剂能溶于人体中的胃酸即盐酸，试剂1是盐酸。 【小问3详解】 由分析可知，向滤液中加入时，将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，最终得到agFe2O3固体，n(Fe2O3)=，则该补铁剂中铁元素的质量分数为=。 【小问5详解】 取少量的滤液于试管中滴加稍过量的溶液，若溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，若溶液变红，说明溶液中有Fe3+，补铁剂已经变质，若出现现象a，向反应后的溶液中滴加稍过量的氯水，溶液变红，Fe2+被氧化为Fe3+，说明溶液中有Fe2+；另取少量的滤液并滴加溶液，溶液中无明显现象，说明不含Fe2+。 【小问6详解】 医生给患有缺铁性贫血的病人开补铁剂的时候，还会叮嘱病人多食用维生素C含量较高的食物，其原因是：维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，使其更易被人体吸收。 18. 经检测，某酸性废水中存在大量的Na+、Cl-、Ca2+、。 （1）下列离子中，可能大量存在于该废水中的是___________。 A. K+ B. Ag+ C. Fe3+ D. （2）为中和该废水的酸性，实验室需要配制460mL0.1mol/L的NaOH溶液。 ①实验需要称量___________g NaOH固体。 ②称量NaOH固体需要的仪器是___________(填字母)。 名称 小烧杯 托盘天平 圆底烧瓶 玻璃棒 药匙 白纸 仪器 序号 a b c d e f （3）某同学想检验废水中的和，应首先检验___________(填离子符号)，先加入过量的___________(填化学式)。 （4）(次磷酸)是一元中强酸，与足量的反应，生成，属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，在水溶液中的电离方程式是___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 2.0 ②. abe （3） ①. ②. Ba(NO3)2 （4） ①. 正盐 ②. NaH2PO2=Na++ 【解析】 【小问1详解】 经检测，某酸性废水中存在大量的Na+、Cl-、Ca2+、，K+、Fe3+与上述离子不反应能够共存，Ag+和Cl-、生成沉淀不能大量共存，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀不能大量共存，故答案为：AC； 【小问2详解】 为中和该废水的酸性，实验室需要配制460mL0.1mol/L的NaOH溶液。 ①配制460mL0.1mol/L的NaOH溶液需选用500mL的容量瓶，故实验需要称量0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g NaOH固体，故答案为：2.0； ②称量NaOH固体需要的仪器是托盘天平、药匙和小烧杯，不需要圆底烧瓶、玻璃棒和白纸，故答案为：abe； 【小问3详解】 应首先检验，先加入过量的Ba(NO3)2，因为若先检验Cl-，会干扰检验结果；而先加入过量的Ba(NO3)2可以将完全沉淀除去，后续再检验Cl-时就不会受到的干扰，故答案为：；Ba(NO3)2； 【小问4详解】 H3PO2 (次磷酸)是一元中强酸，H3PO2与足量的NaOH反应，生成NaH2PO2，即NaH2PO2不能再与NaOH反应，故其属于正盐，NaH2PO2在水溶液中的电离方程式是NaH2PO2=Na++，故答案为：正盐；NaH2PO2=Na++。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）二维图中D是___________(填化学式，下同)，从物质类别上看，D属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （2）C是一种钾盐，能和浓盐酸在一定温度下发生反应： ①用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。 ②浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________。 ③若反应过程中生成，被氧化的还原剂为___________。 （3）B在杀菌消毒过程中会产生副产物，需将其转化为除去，下列试剂中不能将B转化为的是___________。 A. B. C. D. （4）一定温度下，与溶液反应生成C、F和G的混合物，若C与F的物质的量之比为，则反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性氧化物 （2） ①. ②. 还原性、酸性 ③. 2.5 （3）AD （4） 【解析】 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，可以确定A为0价的单质，则A为：；B为+4价氧化物，则B为：；C为+5价盐，则C为：氯酸盐；D为+7价氧化物，则D为：；E为价酸，则E为：；F为+1价盐，则F为：次氯酸盐；G为价盐，则E为：氯化物，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，D为+7价氧化物，则D的化学式为：；能与水反应生成高氯酸：，D与碱反应生成高氯酸盐和水，则D属于：酸性氧化物。 【小问2详解】 根据反应：可知，中+5价Cl得到电子作氧化剂被还原为单质，同时作还原剂的HCl中的价Cl也被氧化为单质； ①用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为：； ②根据方程式，浓盐酸在该反应中如有6mol参加反应，则只有5mol被氧化，剩的1mol化合价未变显酸性，所以该反应中浓盐酸显示出来的性质为：还原性、酸性； ③根据方程式，当有3mol生成时，有5molHCl被氧化，若反应过程中生成，被氧化的还原剂HCl为：。 【小问3详解】 将转化为除去，则Cl元素化合价从+3价降低为价，被还原，需要加入还原剂，则下列试剂中不能将还原转化为的为： A．：具有强氧化性，不能将还原转化为，A符合题意； B．：具有还原性，能将还原转化为，B不符合题意； C．：具有还原性，能将还原转化为，C不符合题意； D．：具有强氧化性，不能将还原转化为，D符合题意； 故答案为：AD。 【小问4详解】 一定温度下，与溶液反应生成、和的混合物，若与的物质的量之比为，则反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期六校第二次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁钉生锈与氧化还原反应有关 B. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖发生了化学变化 C. 用“人工肾”进行血液透析救治肺炎患者，利用了胶体的性质 D. 活性炭因具有强氧化性，可使红墨水褪色 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲醇含有的分子数为 B. 由和组成的混合物中含氧原子的数目为 C. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数小于 D. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 3. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将通入溶液中，溶液紫色褪去 B. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 C. 久置的溶液变棕色 D. 胆矾表面变白 4. 膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔，下列说法正确的是 A. 干酵母是化学膨松剂 B. 为了使馒头更加松软，蒸馒头时，使用膨松剂越多越好 C. 我们常用而不用作膨松剂 D. 任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 5. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间 D. 能电离出的化合物一定是酸 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸溶解水垢 C. 将氧化铁加入溶液中发生反应： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 7. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，可能含K+ C 向某溶液中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入足量稀盐酸 产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B. 因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C. 可以用钢瓶储存液氯 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 9. 下列说法错误的有 ①将晶体溶入水中，制得溶液 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤油同种元素组成的物质均为纯净物 A. ①③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 10. 某反应涉及等微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 消耗还原剂，转移电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中： B. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液： C. 澄清透明溶液中： D. 一定浓度的氨水溶液中： 12. 有关电解质的说法正确的是 A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 强电解质都易溶于水 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 13. 欲从腐蚀铜电路板后所得的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 B. 滤渣Y是和 C. 滤液X中可能含有和 D. 试剂b可以用足量稀硫酸 14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 某固体物质可能为Na2SO4、Na2CO3或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是 A. 滤液b的溶质有两种 B. 沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应 C. 固体物质为Na2SO4和Na2CO3的混合物，二者的物质的量之比为1:1 D. 将气体d通入150mL0.1mol/LNaOH溶液中，反应后的溶质是Na2CO3 二、非选择题(共55分) 16. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用制备并收集纯净干燥的氯气，并用氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，使用a的优点是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置D用来收集纯净干燥的氯气，进气口为___________(填“c”或“d”)。 （3）E中水槽中应加入___________(填“温水”或“冷水”)。 （4）该小组同学发现，A装置中有剩余时反应就停止了，同学们猜测反应停止的原因是随着反应进行，离子浓度降低，不能被氧化，为了证实同学们的猜想，该小组同学又进行了如下实验： 将反应的固液混合物倒出，平分在两个试管中，分别进行以下实验： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，继续加热，试纸未变蓝色。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，继续加热，试纸变蓝色。 ②中试纸变蓝色，说明生成了___________，根据实验现象，判断同学们的猜测是否正确___________，你猜测实验停止的原因可能是___________。 17. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂，“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁剂，该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃酸，某课外小组为研究该补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 请回答下列问题： I． （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中具有氧化性的是___________(填字母)。 A. B. C. （2）试剂1是___________(填化学式)。 （3）写出向滤液中加入时发生反应的离子反应方程式___________。 （4）若实验中铁无损耗，计算得该补铁剂中铁元素的质量分数为___________。 Ⅱ．【实验方案设计及实施】 （5）将表格中的空白补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量的滤液于试管中滴加稍过量的溶液 a．溶液不变红 无___________(填离子符号) b．___________ 补铁剂已经变质 2.若出现现象a，向反应后的溶液中滴加稍过量的氯水 溶液变红 有___________(填离子符号) 3.若出现现象b，另取少量的滤液并滴加溶液 溶液中出现蓝色沉淀 有 溶液中无明显现象 无___________(填离子符号) （6）医生给患有缺铁性贫血的病人开补铁剂的时候，还会叮嘱病人多食用维生素C含量较高的食物，其原因是___________。 18. 经检测，某酸性废水中存在大量的Na+、Cl-、Ca2+、。 （1）下列离子中，可能大量存在于该废水中的是___________。 A. K+ B. Ag+ C. Fe3+ D. （2）为中和该废水的酸性，实验室需要配制460mL0.1mol/L的NaOH溶液。 ①实验需要称量___________g NaOH固体。 ②称量NaOH固体需要的仪器是___________(填字母)。 名称 小烧杯 托盘天平 圆底烧瓶 玻璃棒 药匙 白纸 仪器 序号 a b c d e f （3）某同学想检验废水中的和，应首先检验___________(填离子符号)，先加入过量的___________(填化学式)。 （4）(次磷酸)是一元中强酸，与足量的反应，生成，属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，在水溶液中的电离方程式是___________。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）二维图中D是___________(填化学式，下同)，从物质类别上看，D属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （2）C是一种钾盐，能和浓盐酸在一定温度下发生反应： ①用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。 ②浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________。 ③若反应过程中生成，被氧化的还原剂为___________。 （3）B在杀菌消毒过程中会产生副产物，需将其转化为除去，下列试剂中不能将B转化为的是___________。 A. B. C. D. （4）一定温度下，与溶液反应生成C、F和G的混合物，若C与F的物质的量之比为，则反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $