专题04 元素及其化合物（江苏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题04 元素及其化合物 内容概览 考向1 物质的性质与用途 考向2 物质的转化 考向3 微型化工流程分析 考向4 脱硫脱硝、能源与环境 考向1 物质的性质与用途 1．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高 D．NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性 2．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 3．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用作电解制铝 B．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 C．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 4．(22-23高二下·江苏无锡·调研)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用于制取消毒液 B．次氯酸有弱酸性，可用于制备漂白剂 C．溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气 5．(22-23高二下·江苏淮安·期末)铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2。向Ni(II)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2+。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 6．(22-23高二下·江苏宿迁·期末) 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．不溶于水，可用作保护气 B．红棕色，可作火箭燃料推进剂 C．易液化，可用作制冷剂 D．易挥发，可用来制备硝酸纤维 7．(22-23高二下·江苏连云港·期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于制备金属 B．呈淡黄色，可用于呼吸面具的供氧剂 C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制金属钠 D．受热易分解，可用于制抗酸药物 考向2 物质的转化 8．(23-24高二下·江苏镇江·期末)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制备NaOH的原理： B．侯氏制碱过程中的物质转化： C．与反应为潜水艇供氧的原理： D．苯酚钠溶液与少量反应： 9．(23-24高二下·江苏苏州·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 10．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 11．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B．少量 C． D． 12．(22-23高二下·江苏苏州·调研) 氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业用制的物质转化为 C．侯氏制碱法的原理为 D．用和NaClO制备的反应为 考向3 微型化工流程分析 13．(22-23高二下·江苏无锡·调研)用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：      已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率 B．加入时发生反应的离子方程式为： C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀 D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液 14．(22-23高二下·江苏淮安·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 15．(22-23高二下·江苏苏州·调研)实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下：    下列说法不正确的是 A．“还原”时发生反应的离子方程式： B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出 C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量 D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 16．(23-24高二下·江苏部分学校·期末)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 17．(22-23高二下·江苏徐州·期末)铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．制印刷电路板： B．电解精炼铜阳极电极反应式： C．生产粗铜时发生的化学反应可能有： D．青铜器产生铜绿的过程： 考向4 脱硫脱硝、能源与环境 18．(21-22高二下·江苏苏州·期末)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。 ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下： ①尿素中氮元素的化合价为 。 ②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 。 ③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。 ④“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。 19．(21-22高二下·江苏盐城·期末)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。 (1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1 反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3= 。 (2)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。 ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。 ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。 (3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。 ①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为 。 ②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是 。 20．(23-24高二下·江苏部分学校·期末)氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当时，是主要存在形式；当时，是主要存在形式。 Ⅰ．沉淀法 向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：、、。 (1)写出生成沉淀的离子方程式 。 (2)溶液中： (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．氧化法 臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的溶液(模拟氨氮废水)各250mL，，接触时间60min。    (3)，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是 。 (4)若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是 。 (5)在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为 。    1．(23-24高二下·江苏泰州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电 B．分子间形成氢键，的热稳定性比的高 C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D．具有还原性，可以作电池负极燃料 2．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列有关化学反应的说法正确的是 A．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B．室温下MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C．室温下Al和NaOH溶液反应生成Al(OH)3 D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2 3．(22-23高二下·江苏泰州·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 4．(22-23高二下·江苏扬州·期末)下列有天物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．固体呈黑色，可用于制作磁性材料 C．具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 5．(22-23高二下·江苏南京宁海中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．MnO2Cl2 B．FeCl3(aq)FeCl3(s) C．K2FeO4O2 D．HClOCl2 6．(21-22高二下·江苏苏州八校·期末)纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。在指定条件下，下列各物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．(22-23高二下·江苏宿迁·期末)氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．少量氨水 C． D． 8．(22-23高二下·江苏南京宁海中学·期末)工业上以锌渣(主要成分为，含有少量、、)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：、、 B．“氧化”时的离子方程式为 C．“滤渣2”的成分为 D．“操作”为蒸发结晶 9．(22-23高二下·江苏南京江宁区·期末)下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 D．硬度大，可用于制光导纤维 10．(22-23高二下·江苏盐城·期末)下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B．能与酸反应，可用于制作红色涂料 C．浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D．是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 11．(22-23高二下·江苏连云港·期末)一种由菱锌矿(主要成分为，还含有以及等的化合物)制备硫酸锌晶体的流程如下。      涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 下列说法错误的是 A．调，滤渣1的主要成分是和 B．滤渣2中有，“氧化过滤”的离子方程式为： C．加入锌粉的主要目的是将置换出来，除去 D．在烧瓶中将滤渣4与浓硫酸反应生成HF并循环利用 12．(21-22高二下·江苏淮安·期末)钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．固体能溶于水，可用作调味品 B．具有强氧化性，可用作消毒剂 C．受热易分解，可用于中和胃酸 D．具有还原性，可用于漂白纸浆 13．(21-22高二下·江苏苏州·期末)某学生对与漂粉精(由与石灰乳制得)溶液的反应进行实验探究： 实验I.取4g漂粉精，加入水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。 实验II.测得漂粉精溶液的pH约为12，稍后pH试纸褪色。 实验III.如图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验I、II说明溶液有碱性和漂白性 B．与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强 C．实验III溶液变为黄绿色是因为与反应生成溶于水 D．产生的大量白色沉淀其主要成分是 14．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。    下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是    A．的价电子排布为 B．Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C．完全水解生成： D．与盐酸反应： 15．(21-22高二下·江苏苏州·期末)利用金属刊渣(含)制备晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A．“煅烧”产生的尾气可直接排入空气 B．若酸浸后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为 C．还原得到溶液中的离子主要有 D．“滤渣”的成分为 16．(22-23高二下·江苏无锡·调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 17．(23-24高二下·江苏南通·期末)从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为 。 ②单质银发生反应的离子方程式为 。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为 。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由： 。 (3)还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 18．(22-23高二下·江苏泰州·期末)高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：    已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。 Ⅱ．。 (1)“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为 。    (2)实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为 (填序号)。 A．  　　　　　B．  　　　　　C．   (3)“调节”中，除去的离子方程式为 。 (4)“沉淀”中，可以实现除去的原因是 。 (5)称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。 已知： ①滴定终点现象为 。 ②计算该无水样品的纯度 (写出计算过程)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 元素及其化合物 内容概览 考向1 物质的性质与用途 考向2 物质的转化 考向3 微型化工流程分析 考向4 脱硫脱硝、能源与环境 考向1 物质的性质与用途 1．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高 D．NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A．具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误； B．具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B错误； C．NaCl的熔点比高，是因为NaCl形成离子晶体，AlCl3形成分子晶体，C错误； D．NaClO中含有，是弱酸根，水解使NaClO溶液显碱性，D正确； 答案选D。 2．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 【答案】A 【解析】A．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于制镜，A选； B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能用于杀菌消毒，B不选； C．甲苯和浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，与硝酸的挥发性无关，C不选； D．FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，D不选； 故选A。 3．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用作电解制铝 B．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 C．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 【答案】B 【解析】A．Al2O3熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意； B．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，B符合题意； C．Al(OH)3能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其不稳定无关，物质的性质和用途不具有对应关系，C不符合题意； D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，与导热性无关，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 4．(22-23高二下·江苏无锡·调研)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用于制取消毒液 B．次氯酸有弱酸性，可用于制备漂白剂 C．溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气 【答案】C 【解析】A．可用于制取消毒液是因为氯气与碱反应生成次氯酸盐，故不选A； B．次氯酸用于制备漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，故不选B； C．溶液用于蚀刻制作铜电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，体现的氧化性，故选C； D．浓硫酸用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，故不选D； 选C。 5．(22-23高二下·江苏淮安·期末)铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2。向Ni(II)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2+。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁离子，可用于蚀刻铜制品，A不符合题意； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B不符合题意； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，阻碍了反应的进一步进行，故可用铁质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可促进悬浮颗粒物的沉降，但是不可用于自来水的杀菌消毒，D不符合题意； 故选C。 6．(22-23高二下·江苏宿迁·期末) 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．不溶于水，可用作保护气 B．红棕色，可作火箭燃料推进剂 C．易液化，可用作制冷剂 D．易挥发，可用来制备硝酸纤维 【答案】C 【解析】A．氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，因此可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故A错误； B．NO2具有强氧化性，可作氧化剂，可用作火箭燃料推进剂，与颜色没有关系，故B错误； C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确； D．硝酸具有酸性，可发生酯化反应，用来制备硝酸纤维，与挥发性无关，故D错误； 故选：C。 7．(22-23高二下·江苏连云港·期末)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于制备金属 B．呈淡黄色，可用于呼吸面具的供氧剂 C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制金属钠 D．受热易分解，可用于制抗酸药物 【答案】A 【解析】A．Na有强的还原性，可以置换出Ti，故A正确； B．用作呼吸面具的供氧剂的原因是Na2O2与二氧化碳和水反应生成氧气，与呈淡黄色没有关系，故B错误； C．NaCl易溶于水和工业电解制金属钠没有对应关系，故C错误； D．受热易分解与可用于制抗酸药物也没有对应关系，故D错误； 答案选A。 考向2 物质的转化 8．(23-24高二下·江苏镇江·期末)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制备NaOH的原理： B．侯氏制碱过程中的物质转化： C．与反应为潜水艇供氧的原理： D．苯酚钠溶液与少量反应： 【答案】B 【解析】A．工业上电解饱和氯化钠溶液制备NaOH，原理：，A正确； B．侯氏制碱过程中的物质转化：，B错误； C．与反应生成氧气，潜水艇供氧的原理为：，C正确； D．苯酚钠溶液与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠：，D正确； 故选B。 9．(23-24高二下·江苏苏州·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氨气和氧气在加热催化剂条件下能够生成一氧化氮和水，一氧化氮不能和水反应，A错误； B．二氧化硫不能和氯化钙反应生成亚硫酸钙，B错误； C．次氯酸在光照下会分解生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，氯气和铁反应生成氯化铁不能生成氯化亚铁，C错误； D．电解氯化钠溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化氮反应会生成硝酸钠、亚硝酸钠，D正确； 故选D。 10．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 【答案】A 【解析】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，A正确； B．N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，改变反应条件能一定程度提高反应物的转化率，但是可逆反应不能完全反应，B错误； C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故C错误； D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管，通过硝酸和银的反应将银除去，稀硝酸被还原为NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故选A。 11．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B．少量 C． D． 【答案】B 【解析】A．铜的还原性小于铁，不能将还原为Fe，故A错误； B．少量SO2和氢氧化钠反应生成，故B正确； C．不能通过和O3反应转化为N2，故C错误； D．侯氏制碱法中将气体通入到饱和氨盐水中生成，故D错误； 故选B。 12．(22-23高二下·江苏苏州·调研) 氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业用制的物质转化为 C．侯氏制碱法的原理为 D．用和NaClO制备的反应为 【答案】D 【解析】A．固氮是将氮气转变为含氮化合物，不一定要转化为氨气，A错误； B．NO不溶于水，要制硝酸还需通入氧气，B错误； C．侯氏制碱法中的这一步得到的产物是碳酸氢钠，不是碳酸钠，正确的方程式为： ，C错误； D．用和NaClO制备的反应为，D正确； 故选D。 考向3 微型化工流程分析 13．(22-23高二下·江苏无锡·调研)用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：      已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率 B．加入时发生反应的离子方程式为： C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀 D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液 【答案】C 【分析】含钴废料粉碎后加硫酸溶解，其中不溶于硫酸过滤除去，浸出液中加将溶液中氧化为，再加CoO调节溶液pH使、转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀过滤除去；溶液中含Ni2+和Co2+，加RH有机溶剂，将Ni2+转化为进入有机层，然后通过分液的方法实现与水层的分离，水层加草酸铵将钴转化为草酸钴沉淀。 【解析】A．“粉碎”可增大废料与硫酸的接触面积，使反应更充分，从而提高酸浸速率和浸取率，故A正确； B．加入可将亚铁离子氧化为三价铁，便于调节pH除去，反应离子方程式正确，故B正确； C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀，故C错误； D．由流程信息可知加入RH可使溶液中的Ni2+转化为进入有机层，然后通过分液的方法实现与水层的分离，故D正确； 故选：C。 14．(22-23高二下·江苏淮安·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【解析】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 答案选D。 15．(22-23高二下·江苏苏州·调研)实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下：    下列说法不正确的是 A．“还原”时发生反应的离子方程式： B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出 C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量 D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 【答案】B 【分析】在含碘废液中加入亚硫酸钠将其中的碘单质还原为碘离子，然后用分液的方法除去四氯化碳，在水层中通入氯气将碘离子再氧化成碘单质，最后富集即可得到粗碘； 【解析】A．“还原”时发生反应是亚硫酸钠将其中的碘单质还原为碘离子，A正确； B．的密度大于水，要从下口流出，B错误； C．气体的溶解度随温度的升高而降低，故“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量，C正确； D．碘易升华，故回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化，D正确； 故选B。 16．(23-24高二下·江苏部分学校·期末)由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 【答案】A 【分析】软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢铵和Mn2+反应生成，焙烧后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后将、MnO转化为MnSO4，通过过滤得到二氧化锰，据此作答。 【解析】A．软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁， A正确； B．“除杂”后的溶液中和已变成沉淀除去，B错误； C．“沉锰”时反应的离子方程式为，C错误； D．“酸浸”时Mn2O3和稀硫酸发生歧化反应生成Mn2+和MnO2，所以1个Mn2O3对应转移1个e-，则3mol对应转移3 mol电子，故D错误； 选A。 17．(22-23高二下·江苏徐州·期末)铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．制印刷电路板： B．电解精炼铜阳极电极反应式： C．生产粗铜时发生的化学反应可能有： D．青铜器产生铜绿的过程： 【答案】C 【解析】A．制印刷电路板时Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误； B．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B项错误； C．生产粗铜时，Cu2S与O2高温反应可生成CuO和SO2，CuO可能与未反应的Cu2S高温反应生成Cu和SO2，可能反应为Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C项正确； D．在金属活动性顺序表中Cu处在H的后面，青铜器不可能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀，青铜器生产铜绿的过程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D项错误； 答案选C。 考向4 脱硫脱硝、能源与环境 18．(21-22高二下·江苏苏州·期末)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。 ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下： ①尿素中氮元素的化合价为 。 ②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 。 ③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。 ④“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。 【答案】(1) NO (2) -3 与反应生成，与反应生成或者 温度升高，NH3催化氧化生成NO 【解析】（1）①由题意可知NO和NO2混合气体通入NaOH生成NaNO2，化学反应方程式为NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，离子方程式为NO+NO2+2OH-=NO2-+H2O。 答案为：NO+NO2+2OH-=NO2-+H2O。 ②NO与NO2混合气体中NO过量时，混合气体与NaOH反应生成的盐只有NaNO2。同时，过量的NO由于不和NaOH反应以尾气形式排放。 当NO与NO2比例为1：1时，与NaOH反应只生成NaNO2，无气体释放。 混合气体中NO2过量时，除NO与NO2按1：1与NaOH反应生成NaNO2外，剩余的NO2可被NaOH吸收生成NaNO2和NaNO3，无气体释放。 综上所述，晶体中最可能的杂质为NaNO3，比例不当时可能释放NO。 答案为：NaNO3，NO。 （2）①CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3。 答案为：-3。 ②依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O。于是，方程式为。 答案为：。 ③硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推到形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程。尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4。生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。 答案为：与反应生成，与反应生成或者。 ④催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O。NO的生成可以使NOx的去除率下降。 答案为：温度升高，NH3催化氧化生成NO。 19．(21-22高二下·江苏盐城·期末)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。 (1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1 反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3= 。 (2)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。 ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。 ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。 (3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。 ①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为 。 ②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是 。 【答案】(1)-1196kJ·mol-1 (2) Mg2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O 随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加 (3) NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH 酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行 【解析】（1） 2①-②可得反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，则ΔH3=2ΔH1-ΔH2=2(-566.0kJ·mol-1)-(+64kJ·mol-1)=-1196kJ·mol-1。 （2） ①向模拟氨氮废水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液生成磷酸铵镁沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++OH-++=MgNH4PO4↓+H2O； ②如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是随着pH的增大，转化为，c()浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加。 （3） ①如图2所示，在铁表面得到电子被还原为，被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或； ②如图3所示，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是酸性越强，Fe越易失去电子，越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行。 20．(23-24高二下·江苏部分学校·期末)氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当时，是主要存在形式；当时，是主要存在形式。 Ⅰ．沉淀法 向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：、、。 (1)写出生成沉淀的离子方程式 。 (2)溶液中： (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．氧化法 臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的溶液(模拟氨氮废水)各250mL，，接触时间60min。    (3)，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是 。 (4)若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是 。 (5)在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为 。    【答案】(1) (2)< (3)时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率 (4)温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降 (5)弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成(或3)，(或3)将氧化为或 【解析】（1）向酸性废水中加入一定比例的和，将NH转化为沉淀除去，依据原子守恒可得。 （2）根据的电离常数，的水解常数Kh=，故溶液中水解程度大于电离程度，故<。 （3）时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率。 （4）温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降。 （5）弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成(或3)，(或3)将氧化为或。 1．(23-24高二下·江苏泰州·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电 B．分子间形成氢键，的热稳定性比的高 C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D．具有还原性，可以作电池负极燃料 【答案】D 【解析】A．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，导电性与范德华力没有对应关系 A错误； B．分子间形成氢键，影响熔沸点，的热稳定性比的高，是因为O的非金属性强于S，没有对应关系，B错误； C．Al是活泼金属，需通过电解法制备，氧化铝属于电解质，电解熔融的Al2O3能生成铝，与氧化铝熔点高的性质没有对应关系，C错误； D．可以在氧气中燃烧，具有还原性，该氧化还原反应可以设计成氢氧燃料电池，做负极，失电子发生氧化反应，有对应关系，D正确； 故选D。 2．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列有关化学反应的说法正确的是 A．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B．室温下MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C．室温下Al和NaOH溶液反应生成Al(OH)3 D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2 【答案】A 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，故室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，A正确； B．MnO2室温下的氧化性较弱，故MnO2和浓盐酸反应需在加热条件下才能制取Cl2，B错误； C．室温下Al和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，而得不到Al(OH)3，反应原理为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，C错误； D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O，在加热情况下才生成Na2O2，D错误； 故答案为：A。 3．(22-23高二下·江苏泰州·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 【答案】A 【解析】A．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于制镜，A选； B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能用于杀菌消毒，B不选； C．甲苯和浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，与硝酸的挥发性无关，C不选； D．FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，D不选； 故选A。 4．(22-23高二下·江苏扬州·期末)下列有天物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．固体呈黑色，可用于制作磁性材料 C．具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选：B。 5．(22-23高二下·江苏南京宁海中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．MnO2Cl2 B．FeCl3(aq)FeCl3(s) C．K2FeO4O2 D．HClOCl2 【答案】C 【解析】A．常温下，二氧化锰和浓盐酸不反应，加热条件下反应生成Cl2，故A错误； B．FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加热促进盐酸挥发，蒸干得到Fe(OH)3固体，所以不能采用蒸干FeCl3溶液的方法制取FeCl3固体，故B错误； C．K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3胶体，该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价，则O元素化合价由-2价变为0价，生成的气体是O2，故C正确； D．HClO在光照条件下反应生成HCl和O2，所以不能得到Cl2，故D错误； 故选：C。 6．(21-22高二下·江苏苏州八校·期末)纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。在指定条件下，下列各物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．钠在点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，则物质间转化不能实现，故A错误； B．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，则物质间转化不能实现，故B错误； C．过量的铁与氯气共热反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误； D．氯化钡溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀与硫酸钠溶液反应能转化为溶度积更小的硫酸钡沉淀，则各物质间转化均能实现，故D正确； 故选D。 7．(22-23高二下·江苏宿迁·期末)氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．少量氨水 C． D． 【答案】A 【解析】A．，氮气不能直接与与氧气化合生成二氧化氮，A选； B．少量氨水与二氧化硫反应生成酸式盐，B不选； C．一氧化氮具有氧化性，一氧化碳具有还原性，在一定条件下二者发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，C不选； D．浓硝酸具有强氧化性，和金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，D不选； 答案选A。 8．(22-23高二下·江苏南京宁海中学·期末)工业上以锌渣(主要成分为，含有少量、、)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：、、 B．“氧化”时的离子方程式为 C．“滤渣2”的成分为 D．“操作”为蒸发结晶 【答案】A 【分析】锌渣(主要成分为，含有少量、、)加入硫酸后过滤，向滤液中加入锌，铁离子和铜离子与锌反应生成亚铁离子和铜单质，过滤，加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氧化锌，利用铁离子水解生成的氢离子不断被消耗，平衡不断正向移动，生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。 【解析】A．“沉铜”是锌与铁离子、铜离子反应逆过程亚铁离子和铜单质，因此“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：、、，故A正确； B．“氧化”时是双氧水在酸性条件下将亚铁离子氧化，其反应的离子方程式为，故B错误； C．沉铁过程是铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入氧化锌，消耗氢离子，平衡正向移动，因此“滤渣2”的成分为Fe(OH)3，故C错误； D．“操作”是得到晶体，该过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误。 综上所述，答案为A。 9．(22-23高二下·江苏南京江宁区·期末)下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 D．硬度大，可用于制光导纤维 【答案】C 【解析】A．聚合硫酸铁溶于水形成吸附性强的氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但聚合硫酸铁没有强氧化性，不能用于自来水杀菌消毒，故A错误； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，与Na2O2具有强氧化性无关，故B错误； C．氧化铝是离子化合物，离子键强，导致其熔点很高，可用于制造耐火坩埚，故C正确； D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，与其硬度大无关，故D错误； 故选C。 10．(22-23高二下·江苏盐城·期末)下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B．能与酸反应，可用于制作红色涂料 C．浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D．是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．MgO、熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，A正确； B．是红棕色难溶于水的固体，故用于制作红色涂料，B错误； C．浓具有吸水性且与氯气不反应，故用于实验室干燥氯气，C错误； D．可以与水或二氧化碳反应生成氧气，故用作呼吸面具中的供氧剂，D错误。 故选A。 11．(22-23高二下·江苏连云港·期末)一种由菱锌矿(主要成分为，还含有以及等的化合物)制备硫酸锌晶体的流程如下。      涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 下列说法错误的是 A．调，滤渣1的主要成分是和 B．滤渣2中有，“氧化过滤”的离子方程式为： C．加入锌粉的主要目的是将置换出来，除去 D．在烧瓶中将滤渣4与浓硫酸反应生成HF并循环利用 【答案】D 【分析】菱锌矿焙烧加硫酸酸浸生成硫酸钙、硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸镁等，加氢氧化钙调pH值得到滤渣中含有硫酸钙、氢氧化铁和二氧化硅等，加入高锰酸钾进一步把亚铁离子氧化为铁离子除去，自身转化为MnO2沉淀，加入Zn粉置换出铜，最后用HF使钙、镁转化为CaF2和MgF2沉淀。最后从溶液中提取硫酸锌晶体。 【解析】A．调pH=4时，Fe3+的溶度积小形成Fe(OH)3沉淀，CaSO4微溶于水沉淀，SiO2不溶于酸沉淀，故A正确； B．高锰酸钾有氧化性，把二价铁离子氧化为三价铁离子形成Fe(OH)3沉淀，自身转化为MnO2沉淀，离子方程式为，故B正确； C．加入锌粉目的是置换出铜，故C正确； D．HF能腐蚀玻璃，不能在烧瓶中制取HF，故D错误； 答案选D。 12．(21-22高二下·江苏淮安·期末)钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．固体能溶于水，可用作调味品 B．具有强氧化性，可用作消毒剂 C．受热易分解，可用于中和胃酸 D．具有还原性，可用于漂白纸浆 【答案】B 【解析】A．氯化钠具有咸味，可以用作调味品，与氯化钠固体能溶于水关系不大，A错误； B．NaClO具有强氧化性，可以用作消毒剂，性质和用途具有对应关系，B正确； C．NaHCO3能与盐酸反应从而消耗掉部分盐酸，起到中和胃酸的作用，性质和用途不具有对应关系，C错误； D．NaHSO3具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，D错误； 故答案选B。 13．(21-22高二下·江苏苏州·期末)某学生对与漂粉精(由与石灰乳制得)溶液的反应进行实验探究： 实验I.取4g漂粉精，加入水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。 实验II.测得漂粉精溶液的pH约为12，稍后pH试纸褪色。 实验III.如图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验I、II说明溶液有碱性和漂白性 B．与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强 C．实验III溶液变为黄绿色是因为与反应生成溶于水 D．产生的大量白色沉淀其主要成分是 【答案】B 【解析】A．漂白精中可能存在未反应完的石灰乳，pH值约等于12，不能说明漂白精溶液显碱性，验证漂白性应用品红溶液，而不应该用pH试纸，A错误； B．二氧化硫可被次氯酸钙氧化成硫酸，导致溶液酸性增强，B正确； C．溶液先出现浑浊，是因为二氧化硫和钙离子生成了亚硫酸钙，亚硫酸钙再与次氯酸根反应生成氯气，而不是二氧化硫与次氯酸根生成氯气，C错误； D．二氧化硫可被漂白精溶液氧化成硫酸根，生成的白色沉淀应为硫酸钙，D错误； 故选B。 14．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。    下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是    A．的价电子排布为 B．Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C．完全水解生成： D．与盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．基态Fe价电子排布式为：3d64s2，因此的价电子排布为3d6，A正确； B．如图所示，Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的八面体面体空隙中，B错误； C．完全水解生成，根据电荷守恒和元素守恒可以写出离子方程式：，C正确； D．根据工艺流程与盐酸反应产物有Fe2+、TiO2+，据此离子方程式为：，D正确； 故选B。 15．(21-22高二下·江苏苏州·期末)利用金属刊渣(含)制备晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A．“煅烧”产生的尾气可直接排入空气 B．若酸浸后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为 C．还原得到溶液中的离子主要有 D．“滤渣”的成分为 【答案】B 【分析】矿渣经过空气煅烧，其中的FeS2被氧化生成氧化铁和二氧化硫，Cu2O被 氧化成CuO，再经过稀硫酸酸化，氧化铁和氧化铜反应生成硫酸铁和硫酸铜，二氧化硅不反应通过过滤除去，再加入还原铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，铜离子还原为单质铜，再过滤除去铜和过量的铁，再经过一系列操作即可得到硫酸亚铁铵晶体。 【解析】A．煅烧产生的尾气是二氧化硫，会污染空气，不能直接排放在空气中，A错误； B．如果煅烧过程中Cu2O没有全部转化为CuO，与酸反应之后会有单质铜生成，铜会与铁离子反应生成亚铁离子，如果没有亚铁离子，则说明煅烧过程中Cu2O没有全部转化为CuO，故B正确； C．还原得到的溶液中主要含有的离子是亚铁离子和硫酸根离子，没有铜离子，C错误； D．滤渣的成分主要是铜和过量的铁，D错误。 故选B。 16．(22-23高二下·江苏无锡·调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．SO2 溶于水生成的亚硫酸使溶液显酸性，而酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，可将+4价的硫元素氧化成+6价，溶液中出现白色沉淀BaSO4 ，A符合题意； B．Cl2属于强氧化剂，可将铁元素氧化至+3价，与Fe少量或过量无关，B不符合题意； C．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫需要在高温和五氧化二钒作催化剂的条件下才能实现，C不符合题意； D．FeCl3溶液加热蒸干过程中，Fe3＋发生水解：Fe3＋ 3H2 OFe(OH)3 3 H＋ ，由于水解生成的HCl易挥发，促进Fe3＋转化为Fe(OH)3，最后得到的是Fe(OH)3而不是无水FeCl3 ，D不符合题意； 故选A。 17．(23-24高二下·江苏南通·期末)从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为 。 ②单质银发生反应的离子方程式为 。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为 。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由： 。 (3)还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 或 (2) 四面体形 端基位置。中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键 (3) 【分析】根据题给流程可知，铅银渣在空气中氧化焙烧得到含有金属氧化物的焙烧渣，向焙烧渣中加入硫酸、氯化钠、硝酸钠的混合溶液酸浸，氧化铅和未反应的铅转化为硫酸铅、氧化银和未反应的银转化为氯化银、氧化铜和未反应的铜转化为可溶的铜盐，过滤得到含有铜盐的浸出液，继续进行“络合浸出”，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入，得到含的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含的溶液中加入水合肼和N2，将银配合物转化为单质银，得到银。 【解析】（1）①铜为第29号元素，因此基态的电子排布式为或； ②单质银发生反应的离子方程式为：。 （2） ①的结构式为，中心S原子价层电子对个数为且不含孤电子对，则其空间构型为四面体形； ②中的中心S原子不含孤电子对，因此不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，所以能做配位原子，故答案为端基； 故答案为：四面体形；端基位置，中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键。 （3） 水合肼电离为，产生阳离子的结构式：； 还原析银发生的反应为溶液中的与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸和水，反应的离子方程式为：， 故答案为：；。 18．(22-23高二下·江苏泰州·期末)高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：    已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。 Ⅱ．。 (1)“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为 。    (2)实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为 (填序号)。 A．  　　　　　B．  　　　　　C．   (3)“调节”中，除去的离子方程式为 。 (4)“沉淀”中，可以实现除去的原因是 。 (5)称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。 已知： ①滴定终点现象为 。 ②计算该无水样品的纯度 (写出计算过程)。 【答案】(1) (2)C (3) (4)加入后，溶液中(或，或文字表述完全沉淀)时，未沉淀 (5) 滴加最后半滴(或1滴)标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 98.82% 【分析】富锰渣加入盐酸酸浸，除去滤渣，滤液加入二氧化锰将亚铁离子转化为铁离子，加入有机萃取剂分离出铁离子，水相加入碳酸锰调节pH除去铝，滤液处理后加入硫化钠除去铅，滤液处理得到氯化锰； 【解析】（1）由图可知，图中浸取率最高的元素为铁元素； （2）实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作为双手握好仪器后倒置振荡，图示为C； （3）“调节”中加入碳酸锰使得溶液中酸性减弱，促使铝离子转化为氢氧化铝沉淀同时生成锰离子和二氧化碳，除去的离子方程式为； （4）已知，、，可知铅离子更难溶，更容易转化为PbS沉淀，故加入后，溶液中(或，或文字表述完全沉淀)时，而未沉淀，故 “沉淀”中，可以实现除去； （5）①高锰酸钾溶液为紫红色，当滴加最后半滴(或1滴)标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色，此时达到滴定终点。 ②已知：，则与标准液反应的草酸根离子为，则样品溶液生成的高锰酸根离子为，该无水样品的纯度98.82%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$