专题02 化学实验基础（江苏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题02 化学实验基础 内容概览 考向1 基本实验操作及实验装置分析 考向2 表格型实验方案设计与评价 考向3 物质制备实验综合 考向1 基本实验操作及实验装置分析 1．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．制取 2．(23-24高二下·江苏泰州·期末)有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A．Ⅰ中Fe电极反应式： B．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D．可用装置Ⅳ吸收尾气 3．(23-24高二下·江苏镇江·期末)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO C．用装置丙合成 D．用装置丁处理尾气 5．(23-24高二下·江苏连云港·期末)实验室由废铁屑(含铁及铁的氧化物)制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙稀释浓硫酸 C．用装置丙过滤得到含溶液 D．用装置丁氧化得到含溶液 6．(22-23高二下·江苏扬州·期末)实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是    A．用甲装置制备氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl C．向丙装置中通入氯气制备漂白液 D．用丁装置处理尾气 考向2 表格型实验方案设计与评价 7．(23-24高二下·江苏盐城·期末)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否有还原性 向2mL溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况 D 是否水解 向2mL溶液中滴加2mL溶液，观察沉淀生成情况 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 制备晶体 B 室温下，用pH计分别测量溶液和溶液的pH，比较pH大小 比较、结合的能力 C 室温下，向NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴溶液，观察生成沉淀的颜色 比较、的大小 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成 淀粉水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高二下·江苏徐州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生 B 向2mL溶液中滴加2~3滴石蕊试液，溶液变红 发生了水解 C 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚> D 将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液。前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列实验方案，能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向和溶液中滴加溶液，观察是否有黑色沉淀生成 比较和的大小 B 相同温度下用计测定浓度均为的溶液和溶液的 比较与酸性强弱 C 将体积大小相同的镁片和铝片同时插入盛有的溶液的烧杯中，观察金属溶解情况 比较与金属性强弱 D 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 探究乙醇只发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色 氯水中含有HClO B 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，后者pH大 酸性：CH3COOH>HClO C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖已经开始水解 D 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．(22-23高二下·江苏无锡·调研)室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有NaOH溶液(滴有2滴酚酞)的试管中通入，观察溶液颜色变化 证明具有漂白性 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 证明 C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 证明HClO是否分解完全 D 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小 证明HCl是强电解质 A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，直到大量过量，看溶液颜色变化及最终的颜色 研究Cl2能否氧化I2 B 向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 验证丁烯醛中是否含碳碳双键 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液用水浴加热，看是否产生银镜 研究蔗糖是否发生了水解 D 室温下，测定0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH 研究Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与Kw的大小 A．A B．B C．C D．D 15．(22-23高二下·江苏淮安·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论 A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br2的氧化性比I2的弱 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热5min，生成砖红色沉淀，淀粉完全水解 C 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，C6H5O-结合H+能力比HCO强 D 向5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2~3滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液，有红棕色沉淀生成，再滴加2~3滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 16．(22-23高二下·江苏扬州·期末)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L-1 溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1 mol·L-1 NaI溶液，有黄色沉淀产生 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解 D 分别测浓度均为0.1 mol·L-1 的和溶液的pH，后者大于前者 结合能力： A．A B．B C．C D．D 17．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黄色沉淀产生 B 将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 结合H+能力：CH3COO-< A．A B．B C．C D．D 考向3 物质制备实验综合 18．(22-23高二下·江苏苏州·调研)硫酸羟胺[]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下： 步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和的混合气体通入溶液制备。 步骤Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)。    (1)可以看成是羟胺()与作用的产物。中N元素的化合价为 。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)若步骤Ⅰ通入气体中小于1：1，则制得的中会混入杂质 (填化学式)。 (4)步骤Ⅱ利用装置B制得，发生反应的化学方程式为 。 (5)随通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (6)测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(发生的反应为，未配平) ①计算样品中硫酸羟胺的质量分数。(写出计算过程) 。 ②若产品中含有，所测定的硫酸羟胺的质量分数将会 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 19．(22-23高二下·江苏常州教育学会·期末)实验室用失效磷酸锰锂正极材料(主要成分为、C)制备，进一步制得。 (1)制备。将失效磷酸锰锂正极材料溶于混合液中，充分反应，过滤，分别得到含的富锂溶液和锰炭渣(和C的混合物)，所得滤渣在氧气气氛下焙烧得到。 ①酸浸过程中发生反应的离子方程式为 。 ②为测定的晶体结构，可靠的实验方法是 。 (2)制备。称取一定量、稍过量于铁坩埚中混合熔融，搅拌下分批加入一定量，经强热得到熔融物。 已知：遇酸发生歧化生成和。20℃时，和的溶解度依次为和；磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。    ②分批加入一定量的原因是 。 ②请补充完整制取晶体的实验方案：待熔融物冷却，捣碎，加入蒸馏水，小火煮至熔融物全部溶解， ，过滤，用冰水洗涤，干燥得晶体，(实验中可选用的试剂有：。除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、计。) (3)测定纯度，准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取于锥形瓶中缓慢加入浓硫酸，用标准溶液滴定至终点。重复操作2～3次，平均消耗溶液体积为。 ①在接近丝点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②计算样品中的质量分数 (写出计算过程)。 20．(23-24高二下·江苏连云港·期末)叠氮酸钠是重要的化工原料。以氢氧化钠、亚硝酸乙酯、氨水、次氯酸钠为原料制备流程的如下： 已知：不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化为。易溶于水，微溶于乙醇。 (1)反应①中乙醇的作用分别是 。 (2)在制备时，将一定量的溶液与氨水混合，溶液与氨水的加料方式为 。写出反应②的离子方程式： 。 (3)常温下，的水溶液显碱性，存在平衡；；，其平衡常数K与的代数关系式 。 (4)由反应②进一步制取，含量测定方案如下：称取制得的样品，加水配成用溶液，取溶液在一定条件下，以淀粉为指示剂用的标准液进行滴定(氧化产物为)，消耗标准液平均值为，则的质量分数为 (写出计算过程)。 (5)实验室制备原理为：，已知：为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。补充完整制取的方案：称取固体加入三颈瓶中(如图)， ，干燥。(可能用到的药品无水乙醇，蒸馏水，饱和溶液) 1．(23-24高二下·江苏盐城·期末)某兴趣小组利用以下装置制取并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是 A．装置甲制取 B．装置乙干燥 C．装置丙收集 D．装置丁喷泉实验 2．(23-24高二下·江苏苏州·期末)实验室利用NH3和SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备NH3 C．用装置丙制备NH4HSO3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得NH4HSO3晶体 3．(23-24高二下·江苏徐州·期末)下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 4．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)下列有关(用和浓盐酸制取)的实验装置不能达到实验目的的是 A．净化 B．收集 C．性质检验 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 5．(22-23高二下·江苏常州教育学会·期末)用下列实验装置进行实验，可达到相应的实验目的的是    A．用装置甲测定盐酸和溶液反应的反应热 B．用装置乙测定未知浓度溶液的物质的量浓度 C．用实验丙比较和对分解的催化效果 D．用实验丁制取胶体，当液体呈红褐色时停止加热 6．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是 A．  制SO2 B．  制BaSO3沉淀 C．  验证SO2的还原性 D．  收集SO2 7．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是      A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 8．(23-24高二下·江苏南通·期末)实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙净化乙烯 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯能与反应 9．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的气体 C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯 10．(22-23高二下·江苏宿迁·期末)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。下列说法不正确的是    A．青蒿素分子式为 B．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和羰基 C．干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚接触面积，提高萃取率 D．“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解 11．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小 向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡 B Cl与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中 C AgCl与AgI溶度积大小 向2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol∙L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol∙L-1KI溶液 D HClO是否为弱酸 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 12．(22-23高二下·江苏苏州·调研)根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 13．(23-24高二下·江苏无锡·期末)根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密pH试纸测定NaF溶液的pH 溶液的pH>7 HF为弱酸 B 向淀粉­KI溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘 C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH 醋酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴0.1 mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支试管中最终没有沉淀生成 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高二下·江苏南通·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 的还原性强于 向溶液中加入2滴氯水，再加振荡后静置，观察层颜色变化 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜 A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高二下·江苏泰州·期末)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 16．(22-23高二下·江苏泰州·期末)、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。    (1)实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、 。 (2)组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为 。 (3)三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式 。滴加氨水有利于生成的原因是 。 (4)利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式 。 (5)的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为 。    17．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)含硫化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.可用于染料、医药行业。工业上常用和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。 (1)原料在高温下反应，同时生成。写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。 ①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是 。 ②回流结束后，需进行的操作有：a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴，正确的操作顺序为 (填字母)。 (3)95℃下回流后，立即趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。 ①不用烧杯接收滤液的原因是 。 ②滤液经 (填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的晶体。 A．蒸发结晶      B．65℃保温结晶      C．冰水浴冷却结晶 Ⅱ.可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案： (4)①向三颈烧瓶中加入银耳样品和水，向锥形瓶中加入水、溶液和 ，向滴液漏斗和滴定管中分别装入 和 。 ②按通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，以一定流速向三颈烧瓶中通入， ③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。 (可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液) 18．(23-24高二下·江苏苏州·期末)水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ.水合肼的制备 (1)利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为 。 (2)合成的装置如题图-1所示，操作时，不能将尿素水溶液加入到NaClO-NaOH混合溶液中，其原因是 。 (3)工业生产上通常在制备过程中加入一定量的丙酮。丙酮先与水合肼快速形成丙酮连氮，反应后将丙酮连氮蒸出，再将丙酮连氮转化为，丙酮循环使用，其过程可表示如下： 2+N2H4·H2O+3H2O 相对于制备过程中不加丙酮，加入丙酮的优点是 。 Ⅱ.水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。 (4)水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为 。 (5)水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是 。 (6)水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。 ①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为 。 ②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如题图-3所示：当时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原因是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学实验基础 内容概览 考向1 基本实验操作及实验装置分析 考向2 表格型实验方案设计与评价 考向3 物质制备实验综合 考向1 基本实验操作及实验装置分析 1．(23-24高二下·江苏扬州仪征精诚高级中学·期末)下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．制取 【答案】B 【解析】A．不能用稀硫酸和石灰石反应制取CO2，因为稀硫酸和CaCO3反应生成的CaSO4会包裹在石灰石表面，使反应不能继续，A错误； B．乙醇在浓硫酸的作用下，迅速升温到170℃，发生消去反应可制取C2H4，B正确； C．利用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，实验缺少加热装置，C错误； D．不能通过加热氯化铵固体制取NH3，因为氯化铵加热分解为NH3和HCl，在试管口遇冷又会重新反应生成氯化铵，D错误； 故选B。 2．(23-24高二下·江苏泰州·期末)有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A．Ⅰ中Fe电极反应式： B．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D．可用装置Ⅳ吸收尾气 【答案】B 【分析】Ⅰ为电解池，与电源正极相连的为阳极，即C(石墨)电极为阳极，电极反应式为，Fe电极为阴极，电极反应式为，阳极生成的氯气具有强氧化性，通入Ⅱ中发生反应，氯气通入Ⅲ中和水反应生成HClO，HClO能将品红氧化褪色，从而达到永久性漂白，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收。 【解析】A．Ⅰ中Fe电极连电源负极，做电解池的阴极，Fe电极反应式为：，A错误； B．通入到NaHS中发生反应，生成S和HCl，因此溶液会出现浑浊且pH减小，B正确； C．通入到Ⅲ中品红溶液褪色，加热后不会恢复红色，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 3．(23-24高二下·江苏镇江·期末)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 4．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO C．用装置丙合成 D．用装置丁处理尾气 【答案】A 【解析】A．碳和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，甲装置缺少加热装置，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确； C．由，干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成，C正确； D．多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确； 故选：A。 5．(23-24高二下·江苏连云港·期末)实验室由废铁屑(含铁及铁的氧化物)制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙稀释浓硫酸 C．用装置丙过滤得到含溶液 D．用装置丁氧化得到含溶液 【答案】B 【解析】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确； B．装置乙为容量瓶，不可以用作稀释浓硫酸，故B错误； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出含溶液，故C正确； D．装置丁中过氧化氢可以将氧化为溶液，故D正确； 答案选B。 6．(22-23高二下·江苏扬州·期末)实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是    A．用甲装置制备氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl C．向丙装置中通入氯气制备漂白液 D．用丁装置处理尾气 【答案】C 【解析】A．实验室制备氯气应选用浓盐酸，故A错误 B．浓硫酸不能吸收HCl，应选用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误； C．氯气通入NaOH溶液中反应生成次氯酸钠，次氯酸钠为漂白粉的有效成分，故C正确； D．过量的氯气应用NaOH溶液吸收，不能用氯化钠溶液，故D错误； 故选：C。 考向2 表格型实验方案设计与评价 7．(23-24高二下·江苏盐城·期末)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否有还原性 向2mL溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况 D 是否水解 向2mL溶液中滴加2mL溶液，观察沉淀生成情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A错误； B．亚硫酸根离子具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．亚硫酸钾与硫离子在酸性环境下才能反应，C错误； D．亚硫酸根离子与镁离子能直接生成亚硫酸镁沉淀，不能说明亚硫酸根离子是否水解，D错误； 故选B。 8．(23-24高二下·江苏南京第五高级中学·期末)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 制备晶体 B 室温下，用pH计分别测量溶液和溶液的pH，比较pH大小 比较、结合的能力 C 室温下，向NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴溶液，观察生成沉淀的颜色 比较、的大小 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成 淀粉水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向4mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，此时生成，再加入8mL95%乙醇，析出晶体，过滤可分离出晶体，故A正确； B．CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，故B错误； C．NaCl和NaI的浓度未知，应该用等浓度的NaCl和NaI混合溶液，故C错误； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，加银氨溶液不能检验葡萄糖，故D错误； 答案选A； 9．(23-24高二下·江苏南京江宁区·期末)根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．由可知增大有利于转化为，A正确； B．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：，B错误； C．根据越弱越水解知甲酸的酸性大于乙酸，即，C错误； D．有黄色沉淀生成说明碘化银先沉淀，故其溶解度更小，故，D错误； 故选A。 10．(23-24高二下·江苏徐州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生 B 向2mL溶液中滴加2~3滴石蕊试液，溶液变红 发生了水解 C 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚> D 将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液。前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．因为，故A错误； B．由于和均可发生水解显酸性，故B错误； C．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清说明苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性强于碳酸氢根，故C正确； D．由于二氧化硫过量，故不能说明此反应是可逆反应，故D错误； 故选C。 11．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列实验方案，能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向和溶液中滴加溶液，观察是否有黑色沉淀生成 比较和的大小 B 相同温度下用计测定浓度均为的溶液和溶液的 比较与酸性强弱 C 将体积大小相同的镁片和铝片同时插入盛有的溶液的烧杯中，观察金属溶解情况 比较与金属性强弱 D 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 探究乙醇只发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向和溶液中滴加溶液，未说明溶液的浓度，因此无法通过生成黑色沉淀，比较和的大小，A错误； B．酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，则溶液碱性越强；可以用计测定浓度均为的溶液和溶液的，通过比较溶液大小，从而比较与酸性强弱，B正确； C．比较与金属性强弱，应该与酸反应进行比较，C错误； D．将乙醇和浓硫酸的混合液加热，发生消去反应生成乙烯气体，同时还含有等气体杂质，由于也可以使溴水褪色，因此通入溴水中，观察溴水是否褪色，不能证明乙醇只发生了消去反应，D错误； 答案选B。 12．(23-24高二下·江苏扬州江都中学·期末)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色 氯水中含有HClO B 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，后者pH大 酸性：CH3COOH>HClO C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖已经开始水解 D 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色，不能证明氯水中含有HClO，有可能是氯水中的氯气氧化亚铁离子导致溶液变黄，故A错误； B．常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，后者pH大，根据越弱越水解，说明水解程度大，则酸性：CH3COOH>HClO，故B正确； C．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，不能证明麦芽糖已经开始水解，因为麦芽糖含有醛基，本身具有还原性，故C错误； D．溶液中依次加入5滴溶液，生成白色沉淀，此时过量，在滴5滴溶液，发生反应，属于沉淀生成，不属于转化，故D错误； 故选B。 13．(22-23高二下·江苏无锡·调研)室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有NaOH溶液(滴有2滴酚酞)的试管中通入，观察溶液颜色变化 证明具有漂白性 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 证明 C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 证明HClO是否分解完全 D 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小 证明HCl是强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，NaOH的物质的量减少，红色褪去，不能证明SO2具有漂白性，故A错误； B．NaCl过量，AgNO3少量完全反应，再滴入KI溶液发生沉淀的转化，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI的溶度积常数更小，故B正确； C．久置氯水主要溶质为HCl，HCl与NaHCO3反应生成CO2，不能证明HClO分解完全，故C错误； D．盐酸和醋酸浓度不定，不能根据pH大小证明HCl是强电解质，故D错误； 答案选B。 14．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，直到大量过量，看溶液颜色变化及最终的颜色 研究Cl2能否氧化I2 B 向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 验证丁烯醛中是否含碳碳双键 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液用水浴加热，看是否产生银镜 研究蔗糖是否发生了水解 D 室温下，测定0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH 研究Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与Kw的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，直到大量过量，氯气可以氧化碘离子得到碘单质，看溶液颜色变化及最终的颜色，可以研究Cl2能否氧化I2，故A能达到相应探究目的； B．向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和醛基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法观察溶液颜色变化验证丁烯醛中是否含碳碳双键，故B不能达到相应探究目的； C．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入氢氧化钠溶液中和硫酸，形成碱性环境，最后加入银氨溶液用水浴加热，产生银镜，证明蔗糖发生了水解，故C能达到相应探究目的； D．室温下，测定0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH，若显酸性，电离大于水解，Ka2(H2C2O4)＞Kh()，即Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＞Kw，故D能达到相应探究目的； 答案选B。 15．(22-23高二下·江苏淮安·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论 A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br2的氧化性比I2的弱 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热5min，生成砖红色沉淀，淀粉完全水解 C 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，C6H5O-结合H+能力比HCO强 D 向5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2~3滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液，有红棕色沉淀生成，再滴加2~3滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溶液显蓝色，则说明溴单质将碘离子氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，A错误； B．生成砖红色沉淀，说明淀粉发生了水解，但是不能说明淀粉完全水解，淀粉可能部分水解也会出现相同的现象，B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，说明苯酚钠转化为苯酚，则C6H5O- 结合H+能力比HCO强，C正确； D．反应中银离子过量，再加硫离子会生成黑色硫化银沉淀，不能说明Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)，D错误； 故选C。 16．(22-23高二下·江苏扬州·期末)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L-1 溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1 mol·L-1 NaI溶液，有黄色沉淀产生 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解 D 分别测浓度均为0.1 mol·L-1 的和溶液的pH，后者大于前者 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硝酸银溶液过量，滴入的NaI溶液与硝酸银直接反应生成AgI，不能说明AgCl转化为AgI，因此不能比较两者Ksp大小，故A错误； B．乙烯中混有挥发的乙醇以及发生副反应生成的二氧化硫气体，都能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙烯中的杂质再检验，故B错误； C．蔗糖水解液中先加NaOH中和至碱性再加新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则证明有葡萄糖生成，从而说明蔗糖已经水解，故C正确； D．两种盐的阳离子不同，实验变量不同，因此不能据此验证阴离子结合氢离子的能力大小，故D错误； 故选：C。 17．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黄色沉淀产生 B 将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 结合H+能力：CH3COO-< A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硝酸银溶液过量，滴入的NaI溶液与硝酸银直接反应生成AgI，不能说明AgCl转化为AgI，因此不能比较两者Ksp大小，故A错误； B．二氧化硫能和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰了二氧化碳的检验，故B错误； C．蔗糖水解液中先加NaOH中和至碱性再加新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则证明有葡萄糖生成，从而说明蔗糖已经水解，故C正确； D．两种盐的阳离子不同，实验变量不同，因此不能据此验证阴离子结合氢离子的能力大小，故D错误； 故选：C。 考向3 物质制备实验综合 18．(22-23高二下·江苏苏州·调研)硫酸羟胺[]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下： 步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和的混合气体通入溶液制备。 步骤Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)。    (1)可以看成是羟胺()与作用的产物。中N元素的化合价为 。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)若步骤Ⅰ通入气体中小于1：1，则制得的中会混入杂质 (填化学式)。 (4)步骤Ⅱ利用装置B制得，发生反应的化学方程式为 。 (5)随通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (6)测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(发生的反应为，未配平) ①计算样品中硫酸羟胺的质量分数。(写出计算过程) 。 ②若产品中含有，所测定的硫酸羟胺的质量分数将会 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 【答案】(1)-1 (2) (3) (4) (5)减小 (6) 偏高 【解析】（1）中根据化合价之和为零，氢是+1，氧是-2，硫是+6，所以N元素的化合价为-1，答案为：-1； （2）步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和的混合气体通入溶液制备，反应的化学方程式，答案为：； （3）当通入气体中小于1：1时，过量会与水反应生成，和反应生成，答案为：； （4）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，答案为：； （5）和、反应生成和，均是强酸弱碱盐显酸性，所以随通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH减小，答案为：减小； （6）①滴定过程中发生的反应为：，消耗酸性高锰酸钾的量为： ，根据物质的量之比等于系数之比硫酸羟胺的物质的量为： ，硫酸羟胺的质量分数为：，答案为：78.72%； ②和高锰酸钾发生反应，所以会使消耗高锰酸钾的量偏大，硫酸羟胺的质量分数将会偏高，答案为：偏高。 19．(22-23高二下·江苏常州教育学会·期末)实验室用失效磷酸锰锂正极材料(主要成分为、C)制备，进一步制得。 (1)制备。将失效磷酸锰锂正极材料溶于混合液中，充分反应，过滤，分别得到含的富锂溶液和锰炭渣(和C的混合物)，所得滤渣在氧气气氛下焙烧得到。 ①酸浸过程中发生反应的离子方程式为 。 ②为测定的晶体结构，可靠的实验方法是 。 (2)制备。称取一定量、稍过量于铁坩埚中混合熔融，搅拌下分批加入一定量，经强热得到熔融物。 已知：遇酸发生歧化生成和。20℃时，和的溶解度依次为和；磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。    ②分批加入一定量的原因是 。 ②请补充完整制取晶体的实验方案：待熔融物冷却，捣碎，加入蒸馏水，小火煮至熔融物全部溶解， ，过滤，用冰水洗涤，干燥得晶体，(实验中可选用的试剂有：。除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、计。) (3)测定纯度，准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取于锥形瓶中缓慢加入浓硫酸，用标准溶液滴定至终点。重复操作2～3次，平均消耗溶液体积为。 ①在接近丝点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②计算样品中的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1) LiMnPO4+ClO-+H2O+H+=MnO2+Cl-+H3PO4+Li+ X-射线衍射实验 (2) 防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率 边搅拌边滴加1mol⋅L-1H3PO4，并用pH计测定溶液的pH，当pH在9～10时停止滴加，用砂芯漏斗过滤，除去二氧化锰杂质，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶 (3) 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 98.75% 【解析】（1）①酸浸过程中LiMnPO4被NaClO氧化生成MnO2，NaClO被还原为NaCl,反应的离子方程式为LiMnPO4+ClO-+H2O+H+=MnO2+Cl-+H3PO4+Li+； ②测定MnO2的晶体结构，可靠的实验方法是X-射线衍射实验； （2）①加热条件下，MnO2会促进KClO3的分解，分批加入可防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率，故答案为：防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率； ②KMnO4的溶解度较小，为了方便产物分离，所选物质生成的盐应该易溶于水，但盐酸能被KMnO4氧化，且生成的氯气会污染环境，应该选择1mol⋅L-1H3PO4，KMnO4、KH2PO4和K3PO4的溶解度相差不大，应该将生成物转化为溶解度大的K2HPO4，由图可知，c()大量存在时pH在9～10之间，可通过调节溶液pH达到实验要求，用砂芯漏斗过滤，除去二氧化锰杂质，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再过滤得到KMnO4粗品，冰水洗涤，干燥得KMnO4晶体，故答案为：边搅拌边滴加1mol⋅L-1H3PO4，并用pH计测定溶液的pH，当pH在9～10时停止滴加，用砂芯漏斗过滤，除去二氧化锰杂质，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶； （3）①在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁； ②反应为5H2C2O4+2+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则样品中n(KMnO4)=n(H2C2O4)×=4×0.1000mol⋅L-1×0.0100L=0.004mol,m(KMnO4)=0.004mol×158g/mol=0.6320g,样品中KMnO4的质量分数为×100%=98.75%，故答案为：98.75%。 20．(23-24高二下·江苏连云港·期末)叠氮酸钠是重要的化工原料。以氢氧化钠、亚硝酸乙酯、氨水、次氯酸钠为原料制备流程的如下： 已知：不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化为。易溶于水，微溶于乙醇。 (1)反应①中乙醇的作用分别是 。 (2)在制备时，将一定量的溶液与氨水混合，溶液与氨水的加料方式为 。写出反应②的离子方程式： 。 (3)常温下，的水溶液显碱性，存在平衡；；，其平衡常数K与的代数关系式 。 (4)由反应②进一步制取，含量测定方案如下：称取制得的样品，加水配成用溶液，取溶液在一定条件下，以淀粉为指示剂用的标准液进行滴定(氧化产物为)，消耗标准液平均值为，则的质量分数为 (写出计算过程)。 (5)实验室制备原理为：，已知：为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。补充完整制取的方案：称取固体加入三颈瓶中(如图)， ，干燥。(可能用到的药品无水乙醇，蒸馏水，饱和溶液) 【答案】(1)有利于亚硝酸乙酯与NaOH充分接触，提高反应速率。有利于NaNO2的析出 (2) 将NaClO缓慢滴入氨水中 ClO+2+ Cl+3H2O (3) (4)50% (5)通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入无水乙醇至固体完全溶解，打开磁力搅拌器并加热，再通过另一滴液漏斗向瓶中加入10mL10mol/L饱和NaNO3溶液，同时将产生的尾气用蒸馏水吸收。充分搅拌一段时间，过滤，取滤渣用无水乙醇洗涤2~3次 【分析】由题给流程可知，氢氧化钠、亚硝酸乙酯在乙醇的作用下反应生成亚硝酸钠，乙醇的作用为有利于亚硝酸乙酯与NaOH充分接触，提高反应速率。有利于NaNO2的析出；亚硝酸钠与HCl反应生成HNO2；氨水、次氯酸钠氮气的保护下发生反应生成N2H4，N2H4与HNO2反应生成HN3，HN3与氢氧化钠反应制得叠氮化钠。 【解析】（1）由于亚硝酸乙酯不溶与水，易溶于水，微溶于乙醇，根据分析，反应①中乙醇的作用分别是有利于亚硝酸乙酯与NaOH充分接触，提高反应速率。有利于NaNO2的析出； （2）不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化为。所以将一定量的溶液与氨水混合，为防止被氧化，应将将NaClO缓慢滴入氨水中。反应②为氨水、次氯酸钠氮气的保护下发生反应生成N2H4，离子方程式为ClO+2+ Cl+3H2O； （3）=；=；    =； 可得：=； （4）的标准液进行滴定，氧化产物为，还原产物为碘离子。根据电子守恒可知，2I2N2H4，故有: n(N2H4)=n(I2)==2，故样品质量分数==50%； （5）实验室制备原理为：，且根据为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。制取的方案：称取固体加入三颈瓶中，通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入无水乙醇至固体完全溶解，打开磁力搅拌器并加热，再通过另一滴液漏斗向瓶中加入10mL10mol/L饱和NaNO3溶液，同时将产生的尾气用蒸馏水吸收。充分搅拌一段时间，过滤，取滤渣用无水乙醇洗涤2~3次，干燥。 1．(23-24高二下·江苏盐城·期末)某兴趣小组利用以下装置制取并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是 A．装置甲制取 B．装置乙干燥 C．装置丙收集 D．装置丁喷泉实验 【答案】B 【解析】A．实验室制取氨气的方法是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，可生成氯化钙、氨气和水，故A正确； B．P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以用碱石灰进行干燥，故B错误； C．氨气的密度比空气小，采取向下排空气法收集，需要短管进气、长管出气，故C正确； D．挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶中，氨气极易溶入水，会产生压强差，打开止水夹，会产生喷泉，故D正确； 故选：B。 2．(23-24高二下·江苏苏州·期末)实验室利用NH3和SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备NH3 C．用装置丙制备NH4HSO3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得NH4HSO3晶体 【答案】A 【解析】A．实验室常用Cu与浓硫酸加热反应来制备SO2，A符合题意； B．只加热氯化铵生成氨气和HCl，但NH3和HCl冷却后又反应生成NH4Cl，故不能图中固体加热装置来制备氨气，B不合题意； C．SO2、NH3均易溶于水，不能将通入的导管直接插入水中，否则将产生倒吸，存在安全隐患，C不合题意； D．蒸发时亚硫酸氢铵易分解，也易被氧化，应选冷却结晶法获得晶体，D不合题意； 故答案为：A。 3．(23-24高二下·江苏徐州·期末)下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定H2O2的分解速率，A错误； B．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，故B错误； C．由于氯水中有HClO，有漂白性，不可以用pH试纸测氯水的pH，C错误； D．将高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，通过滴定测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，D正确； 本题选D。 4．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)下列有关(用和浓盐酸制取)的实验装置不能达到实验目的的是 A．净化 B．收集 C．性质检验 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用MnO2和浓盐酸制取的氯气中有HCl杂质，用饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl杂质，再通过浓硫酸干燥，装置可以起到净化的作用，A正确； B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，B正确； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，能使湿润的红布条褪色，中间无水氯化钙防止右侧布条的水蒸气到左侧影响实验结果，装置可以进行氯气的性质检验，C正确； D．氯气在水中的溶解度不大且氯气与水的反应是可逆反应，用水不能进行尾气处理，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 5．(22-23高二下·江苏常州教育学会·期末)用下列实验装置进行实验，可达到相应的实验目的的是    A．用装置甲测定盐酸和溶液反应的反应热 B．用装置乙测定未知浓度溶液的物质的量浓度 C．用实验丙比较和对分解的催化效果 D．用实验丁制取胶体，当液体呈红褐色时停止加热 【答案】D 【解析】A．温度计应在环形玻璃棒的中央，图中不能测定最高温度，故A错误； B．图中为碱滴定酸，应选标准浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，故B错误； C．阴离子的浓度不同，不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故C错误； D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解可制备胶体，则当液体呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确； 故选：D。 6．(22-23高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是 A．  制SO2 B．  制BaSO3沉淀 C．  验证SO2的还原性 D．  收集SO2 【答案】A 【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置能用于制备二氧化硫，故A正确； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则题给装置不能用于制备亚硫酸钡沉淀，故B错误； C．二氧化硫与品红溶液反应时表现漂白性，则题给装置不能用于验证二氧化硫的还原性，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化氯，则题给装置不能用于收集二氧化硫，故D错误； 故选A。 7．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是      A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 【答案】D 【解析】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故合理选项是D。 8．(23-24高二下·江苏南通·期末)实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙净化乙烯 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯能与反应 【答案】D 【解析】A．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A错误； B．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B错误； C．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C错误； D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D正确； 故选D。 9．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的气体 C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯 【答案】A 【解析】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误； B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确； C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确； D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故本题选A。 10．(22-23高二下·江苏宿迁·期末)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。下列说法不正确的是    A．青蒿素分子式为 B．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和羰基 C．干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚接触面积，提高萃取率 D．“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解 【答案】B 【分析】黄花蒿干燥破碎后与乙醚混合，发生萃取，萃取液通过减压蒸馏得到青蒿素粗品，据此解答。 【解析】A．由结构可知青蒿素分子式为，故A正确； B．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和酯基，不存在羰基，故B错误； C．黄花蒿通过干燥破碎，可以增加黄花蒿与乙醚接触面积，从而提高萃取率，故C正确； D．过氧键受热易断键，“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解，故D正确。 故选：B。 11．(23-24高二下·江苏镇江实验高级中学·期末)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小 向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡 B Cl与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中 C AgCl与AgI溶度积大小 向2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol∙L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol∙L-1KI溶液 D HClO是否为弱酸 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡，可以看到I2的CCl4溶液的紫红色变浅，而水溶液的紫色加深，则表明I2在饱和KI溶液中的溶解能力更强，A能达到探究目的； B．将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，表明生成二氧化碳气体，从而得出酸性：盐酸＞H2CO3，但由于HCl为无氧酸，所以不能得出Cl的非金属性大于C的非金属性的结论，B不能达到探究目的； C．向2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol∙L-1KCl溶液，反应生成AgCl后，AgNO3溶液有剩余，再滴加4滴0.1mol∙L-1KI溶液，KI与AgNO3直接反应，不需发生AgCl向AgI的转化，不能比较AgCl与AgI溶度积大小，C不能达到探究目的； D．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能测定NaClO溶液的pH，也就不能确定HClO是否为弱酸，D不能达到探究目的； 故选A。 12．(22-23高二下·江苏苏州·调研)根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．由可知增大有利于转化为，A正确； B．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：，B错误； C．根据越弱越水解知甲酸的酸性大于乙酸，即，C错误； D．有黄色沉淀生成说明碘化银先沉淀，故其溶解度更小，故，D错误； 故选A。 13．(23-24高二下·江苏无锡·期末)根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密pH试纸测定NaF溶液的pH 溶液的pH>7 HF为弱酸 B 向淀粉­KI溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘 C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH 醋酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴0.1 mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支试管中最终没有沉淀生成 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用精密pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的pH>，说明NaF是强碱弱酸盐，HF是弱酸，A不符合题意； B．向淀粉­KI溶液中滴入少量过氧化氢溶液，溶液变蓝色说明生成了I2单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，过氧化氢的氧化性大于碘，B不符合题意； C．测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH，醋酸的pH大于甲酸的pH，说明HCOOH电离出氢离子浓度大，甲酸的酸性大于乙酸的酸性，C不符合题意； D．向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴0.1 mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液，氢氧化铝是两性氢氧化物，KOH过量，Al(OH)3沉淀溶解，不能说明Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，D符合题意； 答案选D。 14．(23-24高二下·江苏南通·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 的还原性强于 向溶液中加入2滴氯水，再加振荡后静置，观察层颜色变化 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．中碳碳双键、醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有碳碳双键，故A错误； B．FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，故B正确； C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇水溶液中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，故C错误； D．麦芽糖是还原性糖，也能与银氨溶液反应出现银镜，不能证明麦芽糖发生水解反应生成葡萄糖，故D错误； 故选B。 15．(23-24高二下·江苏泰州·期末)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，是由于苯环使甲基变得活泼，甲苯被氧化变为苯甲酸，可证明苯环对甲基产生了影响，A正确； B．三溴苯酚溶解在苯酚里，无白色沉淀，B错误； C．饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C错误； D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中可能含有或，D错误； 故选A。 16．(22-23高二下·江苏泰州·期末)、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。    (1)实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、 。 (2)组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为 。 (3)三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式 。滴加氨水有利于生成的原因是 。 (4)利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式 。 (5)的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为 。    【答案】(1)胶头滴管，250mL容量瓶 (2)方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好 方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 (3) 氨水与反应生成，增大浓度，促进生成 (4) (5) 【分析】与溶液混合，加入氨水调节溶液，下反应可得到沉淀，沉淀干燥煅烧得到； 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、胶头滴管，250mL容量瓶； （2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；故检查装置气密性的方法为：方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好；方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好； （3）三颈烧瓶中加入、溶液，未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，根据质量守恒可知还生成氯化铵和水，未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式为：。氨水溶液显碱性，会将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，故滴加氨水有利于生成的原因是氨水与反应生成，增大浓度，促进生成； （4）“硫化”过程中和加入的反应转化为沉淀和，根据质量守恒可知，还会生成盐酸，化学方程式为：； （5）C点在x、y、z轴上的投影坐标分别为、、，故其坐标为。 17．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)含硫化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.可用于染料、医药行业。工业上常用和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。 (1)原料在高温下反应，同时生成。写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。 ①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是 。 ②回流结束后，需进行的操作有：a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴，正确的操作顺序为 (填字母)。 (3)95℃下回流后，立即趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。 ①不用烧杯接收滤液的原因是 。 ②滤液经 (填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的晶体。 A．蒸发结晶      B．65℃保温结晶      C．冰水浴冷却结晶 Ⅱ.可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案： (4)①向三颈烧瓶中加入银耳样品和水，向锥形瓶中加入水、溶液和 ，向滴液漏斗和滴定管中分别装入 和 。 ②按通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，以一定流速向三颈烧瓶中通入， ③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。 (可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液) 【答案】(1)Na2SO4⋅10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2) 降低温度 acb (3) 烧杯口较大，滤液冷却太快 B (4) 淀粉溶液 0.2000mol⋅L-1H3PO4溶液 0.01000mol⋅L-1I2溶液 再加入过量0.2000mol·L-1H3PO4溶液，加热并保持微沸，向锥形瓶内滴入0.01000mol·L-1I2溶液，直至滴入最后半滴后溶液从无色变为蓝色，且30 s内不褪色，记录下I2溶液的体积，平行滴定2～3次 【分析】工业上常用Na2SO4⋅10H2O和煤粉为原料生产Na2S，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质，实验室用乙醇重结晶纯化Na2S粗品；Na2SO3可用作还原剂、防腐剂等，为了准确检测市售银耳中添加剂Na2SO3的含量，加入磷酸溶液促进SO2的产生，并用I2滴定SO2的量； 【解析】（1）根据题意可知：反应物为Na2SO4⋅10H2O和C，生成物为Na2S和CO，故反应的化学方程式为Na2SO4⋅10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O； （2）①气雾上升过高是因为温度过高，故可采取的措施是降低温度； ②回流结束后应先停止加热，再移去水浴，最后再关闭冷凝水，故正确的操作顺序为acb； （3）①热过滤时不用烧杯接受滤液是因为烧杯口较大，滤液冷却太快； ②由于溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，故要颗粒较大的晶体，可用65℃保温结晶，故选B； （4）①锥形瓶中加入水和I2，还要加入淀粉溶液作指示剂；滴液漏斗中加入0.2000mol⋅L-1H3PO4溶液，可促进SO2的生成；滴定管中加入0.01000mol⋅L-1I2溶液，用来滴定生成的SO2； ②以一定流速向三颈烧瓶中通入N2，再加入过量0.2000mol·L-1H3PO4溶液，加热并保持微沸，向锥形瓶内滴入0.01000mol·L-1I2溶液，直至滴入最后半滴后溶液从无色变为蓝色，且30 s内不褪色，记录下I2溶液的体积，平行滴定2～3次。 18．(23-24高二下·江苏苏州·期末)水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ.水合肼的制备 (1)利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为 。 (2)合成的装置如题图-1所示，操作时，不能将尿素水溶液加入到NaClO-NaOH混合溶液中，其原因是 。 (3)工业生产上通常在制备过程中加入一定量的丙酮。丙酮先与水合肼快速形成丙酮连氮，反应后将丙酮连氮蒸出，再将丙酮连氮转化为，丙酮循环使用，其过程可表示如下： 2+N2H4·H2O+3H2O 相对于制备过程中不加丙酮，加入丙酮的优点是 。 Ⅱ.水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。 (4)水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为 。 (5)水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是 。 (6)水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。 ①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为 。 ②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如题图-3所示：当时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原因是 。 【答案】(1)NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4+H2O+Na2CO3 (2)防止过量的NaClO氧化水合肼 (3)促进肼的生成，且丙酮循环使用 (4)0.5mol (5)pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降 (6) 发生反应，反应，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高 【解析】（1）NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定条件下反应制得水合肼，同时生成NaCl和碳酸钠，反应的化学反应方程式为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4+H2O+Na2CO3； （2）水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性，NaClO具有强氧化性，能氧化水合肼，为防止过量的NaClO氧化水合肼，不能反向滴加； （3）加入丙酮的优点是常温常压即可形成丙酮连氮，将丙酮连氮蒸出，促进肼的生成，且丙酮循环使用； （4）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体N2，，生成1mol纳米铜粉，消耗水合肼的物质的量为0.5mol； （5）pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降； （6）①该反应的离子反应方程式为； ②当时，发生反应，反应，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$