精品解析：2025年云南省楚雄彝族自治州大姚县中考一模化学试题

2025年云南省初中学业水平考试标准押题卷 化学 （全卷四个大题，共30个小题；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃的塑料瓶属于 A. B. C. D. 2. 下列能用于食品包装袋内作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于制造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 氢气用于填充探空气球 D. 用一氧化碳做燃料 4. 以β－胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。可降解塑料属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 天然材料 5. 农业生产中用的“硝酸钾”属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 6. 人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是 A. 用点燃方法除去二氧化碳中的一氧化碳 B. 工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C. 使用车用乙醇汽油可减缓“温室效应”加剧 D. 回收废旧电池有利于保护环境 7. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 配制溶液 8. 水在生产、生活中具有重要作用。下列有关水的说法错误的是 A. 用活性炭可以将硬水软化 B. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 C. 可用活性炭去除水的颜色和气味 D. 工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 9. 下表为一些物质的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 A. 用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH结果偏小 B. 与西瓜汁pH相同的降雨属于酸雨 C. 胃酸过多可多吃橘子补充维生素C D. 草木灰水能使无色酚酞溶液变红 10. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂，广泛用于纸浆漂白、食品消毒、水处理等。亚氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +1 B. -1 C. +3 D. +5 11. 我国科学家在高温、高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶态金刚石，次晶态金刚石结构稳定，应用前景广泛。下列相关说法错误的是 A. 次晶态金刚石是一种新型金属材料 B. 次晶态金刚石是一种新型单质 C. 次晶态金刚石完全燃烧的产物为CO2 D. 石墨与次晶态金刚石的碳原子排列方式不同 12. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器Ⅰ、Ⅱ的活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A. 注射器Ⅰ中的气体可以使燃着的木条燃烧的更旺 B. 该实验说明水分子可以再分 C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D. 一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 13. 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验过程说法正确的是 A. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B. 计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100 C. 溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D. 装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. Ca、Ca2+的化学性质不同——二者的最外层电子数不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 15. 多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 属于氧化物 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为10 C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁 17. 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化如图所示。下列相关说法正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 50s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 0~100s，只有氧化铝与稀盐酸发生反应 D. 100~140s，压强减小是因为气体减少 18. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D. 反应前后元素种类不变 19. 下列实验操作、实验现象和结论不相符的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 下方蜡烛先熄灭 长颈漏斗内液柱上升一段时间不下降 鸡蛋壳和醋酸反应产生气泡，澄清石灰水变浑浊 能用向下排空气法收集 结论 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 装置气密性良好 鸡蛋壳中含有钙元素 氨气的密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 20. 实验室制取二氧化碳后的溶液过滤后，将滤液置于烧杯中并滴入几滴紫色石蕊溶液，然后再滴加碳酸钠溶液，相关量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中溶液颜色的变化是红→紫→蓝 B. 滤液中两种溶质的质量相同 C. c点对应的溶液中含有两种溶质 D. 滴加碳酸钠溶液的质量为50~100g时，烧杯中溶液的pH不变 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。图1为铷在元素周期表中的信息和铷元素的原子结构示意图。 ①铷相对原子质量为_______。 ②______。 ③写出铷元素与氯元素形成化合物化学式：_______。 （2）氨气（）的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。图2是合成氨气的微观反应过程。该反应的化学方程式为_______。 22. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。豆腐制作过程如图所示： （1）操作A的名称为______。 （2）常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富的______（填元素符号）。 （3）豆腐的制作过程中需要大量的软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。 23. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气（O2），并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层，它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排放的废气有一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，若不采取措施，后果不堪设想。 （1）写出臭氧的物理性质：_______；臭氧是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）臭氧在处理污水过程中发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_______的现象。 （4）生活中可采取_______的方法保护臭氧层。 24. “引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 （1）步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是______。 （2）步骤②化学反应方程式是_______。 （3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为______。 （4）在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是______。 25. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下： 实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g ① 20 120 ② 40 140 ③ 60 158 （1）实验①所得溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为_______g，此时溶液的溶质质量分数为_______（精确到0.1％）。 （3）向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若要将实验③中溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是_______。 26. 火折子利用燃烧三要素原理，生火便捷，尽显中国古人超凡智慧。 【揭秘火折子】火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如图1所示。《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃。” （1）“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是_______。 （2）火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为_______。 【应用火折子】古人用“火折子”点燃雁鱼青铜红灯（如图2），其中灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 （3）灯油含碳量高，燃烧易产生烟气的原因是_______。 （4）关闭灯罩熄灭灯火的原理是_______。 （5）雁腹中清水的作用是_______（任写一条即可）。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 为验证铜、银、铁金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 （1）③中反应的化学方程式为________________。 （2）第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是________________。 （3）第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是________________。 28. 根据下图回答问题。 （1）实验A： ①仪器a的名称是______。 ②制取氧气的化学方程式为______。 ③将带火星的木条______，若木条复燃，说明已充满。 （2）实验B：向集气瓶中倒入澄清石灰水的目的是______。 29. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一∶了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】步骤Ⅰ中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 （2）活动二∶探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于烧杯中，逐滴加入H2SO4溶液至过量，并用CO2传感器测CO2的浓度变化，得到图像。 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑。请计算：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年云南省初中学业水平考试标准押题卷 化学 （全卷四个大题，共30个小题；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃的塑料瓶属于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】废弃的塑料瓶可回收利用，属于可回收垃圾，故选：D。 2. 下列能用于食品包装袋内作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，且无毒无害，所以能用于食品包装袋内作保护气，该选项正确； B、氧气化学性质比较活泼，易使食品发生氧化反应而变质，不能作食品包装袋内的保护气，该选项错误； C、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，且一般不用氢气作食品保护气，该选项错误； D、二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，不能用于食品包装，该选项错误。 故选A。 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于制造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 氢气用于填充探空气球 D. 用一氧化碳做燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨的熔点高，熔点属于物理性质，该选项不符合题意； B、金刚石可用于裁玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，硬度属于物理性质，该选项不符合题意； C、氢气可用于填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，密度属于物理性质，该选项不符合题意； D、用一氧化碳做燃料是利用其化学性质。‌一氧化碳作为燃料，是因为它具有可燃性，能够在空气中燃烧，放出大量的热，符合题意。 故选D。 4. 以β－胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。可降解塑料属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 天然材料 【答案】B 【解析】 【详解】以β－胡萝卜素和对苯二胺为原料制得的可降解塑料属于合成材料，故选：B。 5. 农业生产中用的“硝酸钾”属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的属于钾肥，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； B、只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的属于氮肥，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； C、只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的属于磷肥，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； D、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上元素的属于复合肥，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； 故选：D。 6. 人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是 A. 用点燃方法除去二氧化碳中的一氧化碳 B. 工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C. 使用车用乙醇汽油可减缓“温室效应”加剧 D. 回收废旧电池有利于保护环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃二氧化碳中的少量一氧化碳，故选项错误； B、工厂用高烟囱排放废气不能减少二氧化硫，二氧化氮的排放，所以不能防止酸雨，故选项错误； C、乙醇燃烧也会产生二氧化碳，并不会减缓温室效应的加剧，故选项错误； D、废旧电池中含有大量有害物质，回收可以减少对环境的污染和破坏，故选项正确。 故选D 7. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确； B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制，因为量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于溶解、反应等操作，操作错误。 故选A。 8. 水在生产、生活中具有重要作用。下列有关水的说法错误的是 A. 用活性炭可以将硬水软化 B. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 C. 可用活性炭去除水的颜色和气味 D. 工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，该选项错误； B、农业上采用喷灌和滴灌，相比传统漫灌，能精准供水，减少水的浪费，达到节约用水的目的，该选项正确； C、活性炭的吸附性可用于去除水的颜色和气味，该选项正确； D、蒸馏法是通过加热使海水汽化，再将水蒸气冷凝得到淡水，工业上可采用此方法从海水中获取淡水，该选项正确。 故选A。 9. 下表为一些物质的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 A. 用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH结果偏小 B. 与西瓜汁pH相同的降雨属于酸雨 C. 胃酸过多可多吃橘子补充维生素C D. 草木灰水能使无色酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH，相当于稀释了厕所清洁剂，酸性溶液稀释后酸性减弱，pH变大，结果应偏大，该选项错误； B、酸雨是pH小于5.6的降雨，西瓜汁pH为6~7，与之pH相同的降雨不属于酸雨，该选项错误； C、橘子汁pH为3~4，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性食物，该选项错误； D、草木灰水pH为11~12，显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，该选项正确。 故选D。 10. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂，广泛用于纸浆漂白、食品消毒、水处理等。亚氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +1 B. -1 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素化合价之和为零。亚氯酸钠（NaClO2）中Na显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+3，所以亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3，故选：C。 11. 我国科学家在高温、高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶态金刚石，次晶态金刚石结构稳定，应用前景广泛。下列相关说法错误的是 A. 次晶态金刚石是一种新型金属材料 B. 次晶态金刚石是一种新型单质 C. 次晶态金刚石完全燃烧的产物为CO2 D. 石墨与次晶态金刚石的碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、次晶态金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不是金属材料，该选项错误； B、次晶态金刚石是一种新形态的金刚石，只由碳元素组成，属于新型单质，该选项正确； C、次晶态金刚石只含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，完全燃烧产物为CO2，该选项正确； D、石墨与次晶态金刚石都是由碳元素组成，但物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项正确。 故选A。 12. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器Ⅰ、Ⅱ的活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A. 注射器Ⅰ中的气体可以使燃着的木条燃烧的更旺 B. 该实验说明水分子可以再分 C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D. 一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则注射器Ⅰ、Ⅱ中产生的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，故注射器Ⅰ中的气体可以使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确，不符合题意； B、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明水分子可以再分，说法正确，不符合题意； C、电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，注射器Ⅰ、Ⅱ中产生的气体分别是氧气、氢气，电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至16mL刻度处，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验过程说法正确的是 A. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B. 计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100 C. 溶解：加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D. 装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要漏斗，说法不正确； B、假如配制3%的硼酸溶液100g，需要硼酸的质量为100g×3%=3g，需要水的质量为100g-3g=97g，则加入硼酸固体与水的质量比3：97，说法不正确； C、配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解时需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解，说法正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，溶质质量分数不变，说法不正确； 故选C。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. Ca、Ca2+的化学性质不同——二者的最外层电子数不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的离子，说法正确，不符合题意； B、Ca、的化学性质不同，是因为二者的最外层电子数不同，Ca的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，说法正确，不符合题意； C、氧气和液氧都能支持燃烧，因为氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式知，多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故A符合题意； B、由化学式知，1个多巴胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故B不符合题意； C、由化学式知，多巴胺中碳、氮元素质量比为，故C不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由化学式知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选A。 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为10 C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确； B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正确； C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确； D、生成2% 的甲消耗18%的丁，质量之比为1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D错误。 故选D。 17. 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化如图所示。下列相关说法正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 50s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 0~100s，只有氧化铝与稀盐酸发生反应 D. 100~140s，压强减小是因为气体减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线图可知，反应开始一段时间后容器内的温度升高，说明反应过程中有热量放出，说法正确，符合题意； B、0~50s，压强没有明显变化，表明没有生成气体，且温度变化不明显，说明加入的稀盐酸与铝表面的氧化铝发生反应生成氯化铝和水，则50s时溶液中溶质为HCl和AlCl3，说法错误，不符合题意； C、0~50s，压强没有明显变化，表明没有生成气体，且温度变化不明显，说明加入的稀盐酸与铝表面的氧化铝发生了反应；50~100s，压强、温度逐渐升高，说明加入的稀盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，说法错误，不符合题意； D、100～140s，压强减小是因为反应结束温度逐渐降低，说法错误，不符合题意。 故选：A。 18. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D. 反应前后元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，反应后不存在、，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，故反应结束时溶液的pH=7，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液中存在的粒子有、和，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸的反应生成氯化钠和水，该反应的实质是和结合生成，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 下列实验操作、实验现象和结论不相符的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 下方蜡烛先熄灭 长颈漏斗内液柱上升一段时间不下降 鸡蛋壳和醋酸反应产生气泡，澄清石灰水变浑浊 能用向下排空气法收集 结论 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 装置气密性良好 鸡蛋壳中含有钙元素 氨气的密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到下方蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，说法正确，不符合题意； B、向左推动注射器活塞，集气瓶内压强增大，若装置气密性良好，液体会被压入长颈漏斗内，因此观察到长颈漏斗内液柱上升一段时间不下降，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意； C、鸡蛋壳和醋酸反应产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，不能说明鸡蛋壳中含有钙元素，说法错误，符合题意； D、氨气的密度比空气小，能用向下排空气法收集，说法正确，不符合题意。 故选：C。 20. 实验室制取二氧化碳后的溶液过滤后，将滤液置于烧杯中并滴入几滴紫色石蕊溶液，然后再滴加碳酸钠溶液，相关量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中溶液颜色的变化是红→紫→蓝 B. 滤液中两种溶质的质量相同 C. c点对应的溶液中含有两种溶质 D. 滴加碳酸钠溶液的质量为50~100g时，烧杯中溶液的pH不变 【答案】B 【解析】 【分析】实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后过滤得到的溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，将滤液置于烧杯中并滴入几滴紫色石蕊溶液，然后再滴加碳酸钠溶液，由图可知，沉淀质量在一段时间后开始增加，说明滤液中还含有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则与盐酸、氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液质量均为50g，b点时沉淀质量不再增加，说明b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 【详解】A、由分析可知，实验室制取二氧化碳后的滤液中含有氯化钙、盐酸，显酸性，将滤液置于烧杯中并滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液由酸性变为中性，因此溶液由红色变为紫色，碳酸钠过量后，溶液显碱性，因此溶液又由无色变为蓝色，故烧杯中溶液颜色的变化是红→紫→蓝，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，实验室制取二氧化碳后的滤液中含有氯化钙、盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为、，每106份质量的碳酸钠消耗73份质量的氯化氢，每106份质量的碳酸钠消耗111份质量的氯化钙，则50g碳酸钠消耗氯化氢和碳酸钠的质量不相等，因此滤液中含有2种溶质的质量不相同，说法错误，符合题意； C、由分析可知，b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则c点时碳酸钠过量，故c点对应的溶液中含有碳酸钠、氯化钠两种溶质，说法正确，不符合题意； D、滴加碳酸钠溶液的质量为50~100g时，沉淀质量逐渐增加，说明此时发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故烧杯中溶液的pH不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。图1为铷在元素周期表中的信息和铷元素的原子结构示意图。 ①铷的相对原子质量为_______。 ②______。 ③写出铷元素与氯元素形成化合物的化学式：_______。 （2）氨气（）的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。图2是合成氨气的微观反应过程。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 85.47 ②. 37 ③. RbCl （2） 【解析】 小问1详解】 ①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铷的相对原子质量为85.47， ②由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则； ③在原子中，质子数=核外电子数，则，故铷原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷元素的化合价为+1价，氯元素在化合物中常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铷元素与氯元素形成化合物的化学式为RbCl； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为。 22. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。豆腐制作过程如图所示： （1）操作A的名称为______。 （2）常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富______（填元素符号）。 （3）豆腐的制作过程中需要大量的软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。 【答案】（1）过滤 （2）Ca （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 操作A是分离固液的过滤操作； 【小问2详解】 常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富的； 【小问3详解】 生活中常用煮沸方法来降低水的硬度。 23. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气（O2），并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层，它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排放的废气有一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，若不采取措施，后果不堪设想。 （1）写出臭氧的物理性质：_______；臭氧是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）臭氧在处理污水过程中发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_______的现象。 （4）生活中可采取_______的方法保护臭氧层。 【答案】（1） ①. 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 ②. 分子 （2）化学 （3）带火星的木条复燃 （4）使用无氟冰箱 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，臭氧的物理性质：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体； 臭氧是由臭氧分子构成的，故填：分子； 【小问2详解】 臭氧具有较强杀菌能力，可用于污水处理，该过程中有新物质生成，发生了化学变化； 【小问3详解】 臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到带火星的木条复燃的现象； 【小问4详解】 电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，则生活中可采取使用无氟冰箱的方法保护臭氧层。 24. “引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 （1）步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是______。 （2）步骤②化学反应方程式是_______。 （3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为______。 （4）在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是______。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO （4）“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠被称为纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打； 【小问2详解】 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X，该气体为氢气，故填： 【小问3详解】 依据类比的学习方法，四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，故填：FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO； 【小问4详解】 “引火铁”粉末非常细，增大了与空气的接触面积，加快了与空气中氧气的反应，故填：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应（合理即可）。 25. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下： 实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g ① 20 120 ② 40 140 ③ 60 158 （1）实验①所得溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为_______g，此时溶液的溶质质量分数为_______（精确到0.1％）。 （3）向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是_______。 【答案】（1）不饱和 （2） ①. 2 ②. 36.7% （3） （4）升高温度 【解析】 【小问1详解】 实验①中溶剂水的质量为100g，加入20g氢氧化钠，溶液质量为120g，说明氢氧化钠全部溶解； 实验②中溶剂是的质量为100g，加入40g氢氧化钠，溶液质量为140g，说明40g氢氧化钠也能全部溶解在100g水中，所以实验①所得溶液还能继续溶解氢氧化钠，是不饱和溶液。 【小问2详解】 实验③中溶剂水的质量为100g，加入60g氢氧化钠，溶液质量为158g，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，未溶解的氢氧化钠质量为60g−(158g−100g)=2g； 此时溶液中溶质质量为158g−100g=58g，溶液质量为158g，根据溶质质量分数 = ×100% ，可得溶质质量分数为。 【小问3详解】 实验③所得溶液中含有氢氧化钠，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以若要将实验③中的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以升高温度，使氢氧化钠溶解度增大，从而变为不饱和溶液。 26. 火折子利用燃烧三要素原理，生火便捷，尽显中国古人超凡智慧。 【揭秘火折子】火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如图1所示。《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃。” （1）“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是_______。 （2）火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为_______。 【应用火折子】古人用“火折子”点燃雁鱼青铜红灯（如图2），其中灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 （3）灯油含碳量高，燃烧易产生烟气的原因是_______。 （4）关闭灯罩熄灭灯火的原理是_______。 （5）雁腹中清水的作用是_______（任写一条即可）。 【答案】（1）提供充足的氧气 （2） （3）灯油含碳量高，不完全燃烧产生炭黑等物质 （4）隔绝氧气（或空气） （5）降低温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要氧气，“吹气” 能让空气流动，为燃烧提供更充足的氧气，从而使燃烧更剧烈。 【小问2详解】 根据题目信息，KNO3受热分解为KNO2和O2，化学方程式为。 【小问3详解】 含碳物质燃烧时，若氧气不足，会发生不完全燃烧，灯油含碳量高，不完全燃烧会产生炭黑等小颗粒，这些小颗粒聚集形成烟气。 【小问4详解】 关闭灯罩后，灯内火焰与外界空气（氧气）的接触被阻断，缺少氧气，燃烧无法继续，从而熄灭。 【小问5详解】 燃烧会放热，雁腹中清水可吸收热量，降低灯具周围温度，防止温度过高对灯具造成损坏；也可吸收部分燃烧产生的烟气等。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 （1）③中反应的化学方程式为________________。 （2）第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是________________。 （3）第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是________________。 【答案】（1） （2）①中有红色固体析出，②中无明显现象 （3）未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序 【解析】 【小问1详解】 ③中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 第一组是金属与盐溶液反应。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银不和硫酸铜反应，说明金属活动性Fe>Cu>Ag。所以第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是①中有红色固体析出，②中无明显现象。 【小问3详解】 比氢活泼的金属能从稀酸溶液中置换出氢气，反应越剧烈则金属越活泼。铁和稀盐酸反应说明活动性Fe>H，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明活动性H>Ag、Cu，未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序，所以第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 28. 根据下图回答问题。 （1）实验A： ①仪器a的名称是______。 ②制取氧气的化学方程式为______。 ③将带火星的木条______，若木条复燃，说明已充满。 （2）实验B：向集气瓶中倒入澄清石灰水的目的是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 放在集气瓶口 （2）检验木炭燃烧会生成 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a为酒精灯； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； ③氧气具有助燃性，验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满； 【小问2详解】 木炭燃烧产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，向集气瓶中倒入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧生成了二氧化碳。 29. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一∶了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】步骤Ⅰ中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 （2）活动二∶探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于烧杯中，逐滴加入H2SO4溶液至过量，并用CO2传感器测CO2的浓度变化，得到图像。 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） ①. CaO＋H2O=Ca(OH)2 ②. A （2） ①. 二 ②. 氯化钙##CaCl2（合理即可） ③. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A； 【小问2详解】 实验方案： 方案一，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度开始不增加，随着H2SO4加入二氧化碳质量越来越大，说明溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，所以猜想二成立； 方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中氯化钙（或CaCl2）滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有白色沉淀生成。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑。请计算：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量。 【答案】解：设若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为x。 x＝44kg 答：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为44kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$