山东省实验中学2025届高三下学期2月第四次诊断考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2025届高三第四次诊断考试 化学试题 2025.02 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5m黑 色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C35.5Co59Ni59Ba137La139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D.石穴之中，所滴皆为钟乳 2.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3 COOOH具有较强氧化性 B.做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO42HO是硫酸盐结晶水合物 C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCI溶液使微生物脱水失活 D.果汁中添加维生素C:维生素C作抗氧化剂 3.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器 中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 浓硫酸 无底 湿润的蓝色石蕊试纸 塑料瓶 浸有酸性KMnO 溶液的滤纸条 邑澄清石灰水 蔗糖 A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明$O2具有漂白性 B.浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 高三化学试题第1页（共10页） 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力 B C02、CH20、CC4键角依次减小 大于成键电子对之间的斥力 CsC1晶体中Cs*与8个CI配位， Cs比Na的半径大 而NaCI晶体中Na+与6个CI配位 逐个断开CH4中的C一H键， 0 各步中的C一H键所处化学环境不同 每步所需的能量不同 5.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 苯和溴的混合液 eBr Na.CO CCI 溶液 6 A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.装置b中的试剂换为AgNO,溶液可检验反应过程中有HBr生成 C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D.反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 6.我国科学家合成了检测CN的荧光探针A,其结构简式如图。下列关于荧光探针A分 子的说法错误的是 A.不存在手性碳原子 CH B.能形成分子内氢键 C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.1mol荧光探针A最多能与3 mol NaOH反应 高三化学试题第2页（共10页） 7.一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法错误的是 A,该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B.原子半径大小顺序为Y>ZX X-Y-Y-Z-Z C.X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D.X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 8.利用FeSO4可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(KFeO)。制备过 程中的主要反应：2FeS04+6Na2O2一2Na2Fe04+2Na2O+2Na2S04+O2T,下列说法正确的是 A.Na2O2只充当氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3 D.生成1molO2时上述反应转移的电子的物质的量是10mol 9.磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚PPO) 并将其改性制备SPPO的路线如下： CH, CH. HO,S CH CH, CISO,H OH 0+H H CuC,吡啶 氯仿 CH CH CH, 2.6-二甲基苯酚 聚苯醚(PPO) 磺化聚苯醚(SPPO) 下列说法正确的是 A.2,6二甲基苯酚能与饱和溴水发生加成反应 B.常温下，2,6-二甲基苯酚易溶于水 C.2,6-二甲基苯酚与O2发生还原反应生成PP0 D.PPO合成SPPO的反应是： CH, HO.S CH CH, H H -0-H +mHCI Jn-m CH; CH CH, 10.常温下，在Mn(OHD2和Ni(OH2的浊液中滴加 10 CH3COOH溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。 5 a(2,2.76) 8326 c(10.469 0 已知：①pX=lgX,X=cm2)、c)或cCHC00) c(CH,COOH) -5 024681012 ②K[M(OH)2]Kp[Ni(OH),]。 pH 高三化学试题第3页（共10页） 下列叙述错误的是 A.L,代表-1gcNi+)与pH的关系 B.Mn(OH2和Ni(OH2共存的浊液中：c(Mn2+)>100c(Ni2+) C.Mn(OH2+2CH3C00H=(CHC00)2Mn+2H20的平衡常数K为105.9 D.pH=4时，c(CH,CO0）>c(CH,COOH)>c(H)>c(OH) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 探究Cu和浓 将NO2通入下列溶液至饱和： ①无色变黄 反应后溶液呈绿 硝酸反应后 A ①浓硝酸：②硝酸铜和硝酸混 色：②蓝色 色的主要原因是 溶液呈绿色 合溶液 变绿色 溶有NO2 的原因 比较F与 向等物质的量浓度的KF和 溶液颜色无 结合Fe+的能力： B SCN结合 KSCN混合溶液中滴加几滴 明显变化 F >SCN Fe3+的能力 FeCl3溶液，振荡 比较HF与 分别测定等物质的量浓度的 C 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 H2SO3的酸性 NHF与NH4)2SO3溶液的pH 探究温度对 等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶 温度升高，反应速 D 反应速率的 Na2S2O3与HS04溶液在不同 液中先出现 率加快 影响 温度下反应 浑浊 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为 同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大：元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2： 第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子 的空间运动状态有6种：由以上五种元素形成的配合物结 构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环 共面。下列说法正确的是 A.同周期中第一电离能比元素Y大的有2种 B.元素M位于元素周期表中的第9列 C.该物质中的M为+2价，杂化类型不是sp D.简单氢化物的稳定性：X<Y,是因为分子间氢键 高三化学试题第4页（共10页） 13.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成 甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。己知在KOH 溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡HOCH2O+OH≥[OCH2O]2+HO。Cu电极上 发生的电子转移反应为[OCH2O]P-e一HCOO+H.。下列说法错误的是 电源 PbCu Cu HO HCOO HO-NH, HCHo HO HS04、KS0 KOH 溶液 溶液 HO 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OHD减小 B.理论上生成1 mol H3N*CH2COOH双极膜中有4 mol H2O解离 C.阳极总反应式为2HCHO+4OH-2e=2HCO0+H2↑+2H2O D.阴极区存在反应H2C2O4+2H+2e一CHOCOOH+H2O 14.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体（忽略溶液体积、温度的变化），测出溶 液中离子浓度变化如图所示。已知K,(CaA)=2×10°，H2A为二元弱酸，CaHA2易溶于 水且溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序：X<Y<Z B.X点溶液中可能存在：c(OH)=c(H) gc(42) e(HA-) C.Y点溶液中c(HA)=2×102mol·L1 D.向Y点溶液中通入HCI气体，可以使Y点溶液向 -4lgc(Ca2+） Z点溶液转化 15.地康法制氯气的反应方程式为4HC1(g)+Oz(g)=2C(g)+2HO(g)△H。以CuC2为催 化剂，将HC1和O2分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检 测流出气成分绘制HC1转化率（α）曲线如图（较低流速转化率近似为平衡转化率）。下列说法 正确的是 90 90 度 80 0000 0 0-0-0 0 80 N (0.10.80 70年 70 ·T 60 M n(HC):n(02)=4:3 60 n(HCl):n(02)=4:4 oT2 (0.17.61) 0.18 0.14 0.10 0.06 0.18 0.14 0.10 0.06 HCl流速/(mol·h) HCl流速/(mal·h-) 图1 图2 高三化学试题 第5页（共10页） A.T>T2>T3,△H>0 B.N点从气体进入到流出容器用时15min,0-15min平均速率C2)O.08mol·L-1·h C.若N点达到平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数Kx=36 D.使用更高效催化剂、提高HC1的投料比、增大气体流速等均能提高M点a值 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异性能。回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为 (2)钛元素的检验方法如下： 含钛物质溶解、转化含T0H,0含T0(H,O2P的溶液 的溶液 (橘黄色) TiO2+可与H2O2形成稳定的[TiOH2O2)]2+,其原因是 _o (3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO2转化 为NO;:将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。 Na" 甲基橙 亚甲基蓝 甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为 (4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体 的一种典型结构单元如图所示： ○Ba ●Co 00 a pm a pm ①品体中与La距离最近的Ba的数目为 ,一个完整晶胞中含有 个Co原子。 ②设阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 gcm(列出计算式即可)。 ③真实的晶体中存在5%的0原子缺陷，从而能让O2在其中传导，已知L为+3价，则 +3价钴与+4价钴的原子个数比为 高三化学试题第6页（共10页) 17.(12分)工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量SiO2、Fe2O3、Al203等）制 备金属锰等物质的流程如下： 45% 过量 NH,HCO,和 硫酸 Feso. B 氨水的混合物 酸浸 滤液I 滤液Ⅱ 沉锰 滤液Ⅲ→(NH),SO, 加热 滤渣1 滤渣Ⅱ MnCO3-→Mn,O3→Mn 已知：25℃时相关物质的Kp见下表。 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ksp 1012.7 10-16.3 1038.6 1032.3 回答下列问题： (1)酸浸过程MnO2表现的性质为 (2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为无机非金属化合物的溶 液，则A试剂为 (化学式)，加入B试剂的目的是 (3)测得滤液I中c(Mn2=0.1moL1,则加入B物质调节溶液pH的范围为 (溶 液中某离子浓度c≤1.0×105moL1时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)沉锰时发生反应的离子方程式为 (5)MnCO,在空气中培烧转化为Mn2O3,反应的化学方程式为 18.(12分)二氯化二硫(S2C2)常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得S2C12 粗品，并测量粗品纯度的装置及操作如下： 浓盐酸 搅拌器 碱石灰 KMnO, 电加热器 B E 已知： 12S+Cl2A-S2Cl2,S2Cl2+Cl2A2SCl2: ②S2C2易挥发，遇水可剧烈水解，反应为2S2C12+2H20一3S1+S02↑+4HCI↑： ③相关物质的熔、沸点见下表。 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59.6 高三化学试题第7页（共10页)】 回答下列问题： (1)将装置按A→ (按气流方向，用装置B、C的小写字母表示)→E→D顺序进 行连接。装置D的作用是 装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有 (填序号)。组装完毕后，称量装置E的质量为m1g。 ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ 8 (2)制备S2C2的操作：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气：②加热B中 三颈烧瓶至115℃125℃，使A产生氯气通入B:③：④停止通氯气，改通氮气至 装置B电加热器逐渐降温至冷却。操作②反应过程应控制C2的量，原因是 ；操 作③是 (3)制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量装置E的质量为m2g。进行如下实验： I,配制500mL0.1molL1盐酸标准溶液。需用量筒量取 mL10.0moL1浓盐酸 进行配制。 Ⅱ.将装置E取下，接一个盛有足量NaOH溶液的装置C: Ⅲ皿.向装置E中通入足量的水蒸气，充分反应后再通入一段时间的水蒸气： IⅣ.实验结束后，取下装置C,加入几滴酚酞，用0.1molL1盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH 溶液，消耗盐酸巧mL: V.不加样品做空白对照实验，消耗盐酸2L。 产品中S2Cl2(M-135gmo)的纯度表达式为 %:下列操作可能会导致测定结果 偏高的是 (填标号)。 A.水蒸气的通入时间较短 B.操作I定容时仰视刻度线 C.操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数D.操作V滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 19.(12分)抗炎镇痛药物艾瑞昔布(F)的合成路线如下： A0 CH,CH,CH 高三化学试题第8页（共10页) RNH, NH-R 已知：1.B Al,03 OH R.NH-RCONHR, CDI Ⅱ.RCOOH CH,ONa RCO0R,X=C1、Br R X 0 R. R RCH2-Z Ⅲ.R,-C-R,CH,ONa R2 Z=CONHR,COOR等 (1)A的结构简式为 (2)BD反应类型为 :D中含氧官能团名称为磺酰基、 (3)C的同分异构体中，符合下列条件的有■ 种。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1②水解产物遇FCl3溶液显紫色 (4)另一条由A的同分异构体G合成F的路线如下： G(CoHiSO3 B,H(C,H,SO,B即 CH,COOH G→H的化学方程式为■ :J的结构简式为 20.(12分)水煤气变换[CO(g)+HO(g)≥C02(g)+H(g]是重要的化工过程，主要用 于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata曾做过下列实验： ①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴[CoO(s)],氧化钴部分被还原为金属钴 [Co(s)小，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用C0还原过量氧化钴，平衡后气体中C0的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(S为Co(S)的倾向：C0H(填“大于”或“小于”)。 (2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进 行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 (填标号)。 A.<0.25 B.0.250.50C.>0.50 高三化学试题第9页（共10页） (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应 历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 1.59 1.86 1.25 1.41 0 -0.83-0.72 -0.32 -0.16 渡态 3)0H+*H+*HO+*05 过渡态 B 8 该历程中最大能垒（活化能）E正= eV,写出该步骤的化学方程式 (4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换[C0(g+H0(g)=C0z(g)+H(g)]中C0 和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁， 实验初始时体系中的p(HO) 和p(CO)相等、p(CO2)和pH)相等。 4.8 4.4 30.4.08)1 4.0 90.3802 3.6 903.6有 303300 2.8 2.4 30,2.2 2.0 901.87 1.6 1.2 1(90.1.49)1 0.8 30.20月 060120180240300360 t/min 计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)= kPamin1(两位有效数字)。 467℃时、489℃时pH)随时间变化关系的曲线分别是 高三化学试题第10页（共10页）T ■ ■ ■ ■ ■ ■ 山东省实险中学2025届高三第四次途断考试 有海银理士的海也而其健内银，好出牌风过明尊者无理 化学答题卡 18.(12分 (11 贴第形码国 表生量纳 2 意：生保2的需了每该海内新可速年事性样的年刊D5建米销第角等平常车车 边油时顶指鲜在在非可因得面以城内作样。组由期指证性材有方害率生法发怎的座。止时生上机首法性 ■ 选等题答组位城1速和加有黑度步填漆拜两 (3 111日月 31A1141J自1 131a11有1ey1u 4414G 3441a后1日 14s7得1cn 19.112分1 非法作指答道区通单字生可 111 16.12外 413 (21 3 121 141 5 131 ；(411 3 20.(12分) 17,112分) (1 42 11 121 L31 ：3 4 14 51 出在费■科实的电巴卫■保内里精地清世理的香氧无理 生存身酒面出的菌住和制区球为香■直进耳罐的带准无维 ■ ■ ■ ■ 甲有喜2 + 绝密、启用并使用完毕前 山东省实验中学2025届高三第四次诊断考试 化学试题2025.02 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Ba 137 La 139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D.石穴之中，所滴皆为钟乳 2.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ） A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性 B.做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D.果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧化剂 3.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ） A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B.浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需的能量不同 各步中的C－H键所处化学环境不同 A.A B.B C.C D.D 5.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是（ ） A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有HBr生成 C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D.反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 6.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法错误的是（ ） A.不存在手性碳原子 B.能形成分子内氢键 C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.1mol荧光探针A最多能与反应 7.一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法错误的是（ ） A.该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B.原子半径大小顺序为 C.X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D.X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 8.利用可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾。制备过程中的主要反应：，下列说法正确的是（ ） A.只充当氧化剂 B.氧化产物只有 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是 D.生成时上述反应转移的电子的物质的量是 9.磺化聚苯醚（SPPO）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚（PPO）并将其改性制备SPPO的路线如下： 下列说法正确的是（ ） A.2，二甲基苯酚能与饱和溴水发生加成反应 B.常温下，2，二甲基苯酚易溶于水 C.2，二甲基苯酚与（发生还原反应生成PPO D.PPO合成SPPO的反应是： 10.常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。 已知：①，或；②。 下列叙述错误的是（ ） A.代表与pH的关系 B.和共存的浊液中： C.的平衡常数K为 D.时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是（ ） 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓硝酸；②硝酸铜和硝酸混合溶液 ①无色变黄色；②蓝色变绿色 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 A.A B.B C.C D.D 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是（ ） A.同周期中第一电离能比元素Y大的有2种 B.元素M位于元素周期表中的第9列 C.该物质中的M为价，杂化类型不是 D.简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键 13.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为，存在平衡。Cu电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是（ ） A.电解一段时间后阳极区减小 B.理论上生成双极膜中有解离 C.阳极总反应式为 D.阴极区存在反应 14.向某的混合液中加入固体（忽略溶液体积、温度的变化），测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知，为二元弱酸，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） A.X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序： B.X点溶液中可能存在： C.Y点溶液中 D.向Y点溶液中通入HCl气体，可以使Y点溶液向Z点溶液转化 15.地康法制氯气的反应方程式为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图（较低流速转化率近似为平衡转化率）。下列说法正确的是（ ） A.， B.N点从气体进入到流出容器用时15min，0~15min平均速率 C.若N点达到平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 D.使用更高效催化剂、提高HCl的投料比、增大气体流速等均能提高M点α值 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是_______。 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为_______、_______。 （4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为_______，一个完整晶胞中含有_______个Co原子。 ②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______（列出计算式即可）。 ③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知La为价，则价钴与价钴的原子个数比为_______。 17.（12分）工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量等）制备金属锰等物质的流程如下： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）酸浸过程表现的性质为_______。 （2）向滤液Ⅰ中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______（化学式），加入B试剂的目的是_______。 （3）测得滤液Ⅰ中，则加入B物质调节溶液pH的范围为_______（溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。 （4）沉锰时发生反应的离子方程式为_______。 （5）在空气中焙烧转化为，反应的化学方程式为_______。 18.（12分）二氯化二硫常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得粗品，并测量粗品纯度的装置及操作如下： 已知： ①，； ②易挥发，遇水可剧烈水解，反应为； ③相关物质的熔、沸点见下表。 物质 S 熔点/℃ 112.8 沸点/℃ 444.6 137 59.6 回答下列问题： （1）将装置按A→_______（按气流方向，用装置B、C的小写字母表示）→E→D顺序进行连接。装置D的作用是_______；装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有_______（填序号）。组装完毕后，称量装置E的质量为。 （2）制备的操作：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气；②加热B中三颈烧瓶至115℃~125℃，使A产生氯气通入B；③……；④停止通氯气，改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷却。操作②反应过程应控制的量，原因是_______；操作③是_______。 （3）制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量装置E的质量为。进行如下实验： Ⅰ.配制盐酸标准溶液.需用量筒量取_______浓盐酸进行配制。 Ⅱ.将装置E取下，接一个盛有足量NaOH溶液的装置C； Ⅲ.向装置E中通入足量的水蒸气，充分反应后再通入一段时间的水蒸气； Ⅳ.实验结束后，取下装置C，加入几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗盐酸； Ⅴ.不加样品做空白对照实验，消耗盐酸。 产品中的纯度表达式为_______%；下列操作可能会导致测定结果偏高的是_______（填标号）。 A.水蒸气的通入时间较短 B.操作Ⅰ定容时仰视刻度线 C.操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数 D.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 19.（12分）抗炎镇痛药物艾瑞昔布（F）的合成路线如下： 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.，等 （1）A的结构简式为_______。 （2）B→D反应类型为_______；D中含氧官能团名称为磺酰基、_______。 （3）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为 ②水解产物遇溶液显紫色 （4）另一条由A的同分异构体G合成F的路线如下： G→H的化学方程式为_______；J的结构简式为_______。 20.（12分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验： ①使纯缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原过量氧化钴，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原为的倾向：_______（填“大于”或“小于”）。 （2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为（填标号）。 A.<0.25 B.0.25~0.50 C.>0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 该历程中最大能垒（活化能）_______，写出该步骤的化学方程式________。 （4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。 计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率_______（两位有效数字）。 467℃时、489℃时）随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。 山东省实验中学2025届高三第四次诊断考试化学答案2025.02 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C 12.AC 13.B 14.CD 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（1） （2）中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键 （3） （4）①68 ② ③ 17.（1）氧化性 （2） 调节pH使转化为氢氧化物沉淀除去 （3） （4） （5） 18.（1）dcab 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置E ②⑤⑥ （2）防止被氧化 快速升温到137℃以上收集产品 （3）5.0 BD（每项1分，错选不得分） 19.（1） （2）取代反应 酰胺基、羟基 （3）2 （4） 20.（1）大于 （2）B （3）2.02 （或） （4）0.0047 b a 学科网（北京）股份有限公司 $$