精品解析：2025年广东省汕头市潮阳区贵屿镇八校中考一模化学试题

2025年初中学业水平模拟考试 化学科试题 说明： 1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。 2.答选择题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的指定位置上； 3.考生必须用2B铅笔将答题卷上第一大题中对应小题所选的选项涂黑： 4.非选择题答题时可用黑色的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。写在试题上的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Fe-32 S-32 Li-7 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卷上对应题目所选的选项涂黑） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是 A. 明青花八角勾莲纹烛台 B. 西周兽面纹青铜盉 C. 北宋木雕罗汉像 D. 元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属与合金。 A、明青花八角勾莲纹烛台是瓷器，材质为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误； B、西周兽面纹青铜盉是青铜器，材质为合金，属于金属材料，B正确； C、北宋木雕罗汉像是木器，材质为木头，属于天然材料，C错误； D、元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是玉器，材质为青白玉，属于无机非金属材料，D错误。 故选：B。 3. 关于人体所需的营养物质，下列叙述正确的是 A. 人体所需的水只能靠饮水补充 B. 人体缺少维生素C会引起贫血，吃水果可以为人体补充维生素 C. 蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温 D. 血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状 【答案】CD 【解析】 【详解】A、人体所需的水不仅可以通过饮水补充，还可以通过食物（如水果、蔬菜等）和代谢水（体内营养物质氧化产生的水）补充，故A错误； B、人体缺少维生素C会引起坏血病，故B错误； C、蛋白质、糖类、油脂都是含碳元素的化合物，属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温，故C正确； D、低血糖容易出现昏迷、休克等症状，则血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状，故D正确。 故选CD。 4. 下列化学用语的意义叙述正确的是 A. ：1个氢离子 B. ：2个碳元素 C. ：2个一氧化碳分子 D. ：3个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，一个氢离子可表示为：H+，故选项正确； B、元素符号前加上数字表示有几个这样的原子，2C表示2个碳原子，元素只讲种类，不讲个数，故选项错误； C、CO2表示一个二氧化碳分子，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，故选项错误； D、元素符号前加上数字表示有几个这样的原子，3个氧原子应写为3O，O3表示1个臭氧分子，每个臭氧分子含3个氧原子，故选项错误。 故选：A。 5. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。完成下面小题。 6. 二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. -4 D. +4 7. 下列说法正确的是 A. 属于单质 B. 该保鲜剂不能与明火接触 C. 挥发性属于酒精的化学性质 D. 酒精被吸附后分子停止运动 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，则x=+4。 故选D； 【7题详解】 A、二氧化硅是由两种元素组成的，属于化合物，选项错误； B、酒精具有可燃性，因此不能与明火接触，选项正确； C、挥发过程中没有新物质生成，所以挥发性属于物理性质，选项错误； D、分子在永不停息地做无规则运动，酒精被吸附后酒精分子仍在运动，选项错误； 故选B。 8. “鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。 【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，正确； C、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，错误； C、KCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选：B。 9. 下列实验操作中，不正确的是 A. 干燥O2 B. 连接仪器 C. 检查装置的气密性 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，不符合题意； B、连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管，不符合题意； C、检查装置的气密性：推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，故长颈漏斗内液面上升，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。 故选D。 10. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液pH<7，则可食用碱性物质。 【详解】A、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意； B、萝卜的pH<7，显酸性，不符合题意； C、土豆的pH<7，显酸性，不符合题意； D、板栗的pH>7，显碱性，符合题意。 故选D。 11. 下图是一种元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息。该元素下列有关说法不正确的是（　　） A. 镓是一种金属元素 B. x的数值是2 C. 镓在元素周期表的第三周期 D. 该元素的氢氧化物的化学式为Ga(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】根据该元素的原子结构示意图可知，该元素的核内质子数为31，原子核外有4层电子，最外层电子数为3，该元素的名称为镓，元素符号为：Ga，相对原子质量为69.72，由此分析。 【详解】A、该元素的名称为镓，镓是一种金属元素，故A正确； B、根据镓原子的结构示意图，第一层最多容纳2个电子，x的数值是2，故B正确； C、根据镓原子的结构示意图，共有4层电子，在元素周期表的第四周期，故C错误； D、该元素的最外层有三个电子，容易失去最外层的三个电子，化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氢氧化物的化学式为Ga(OH)3，故D正确； 答案选C。 12. 叶绿素在光合作用的光吸收中起核心作用，其中叶绿素a的化学式为。下列关于叶绿素a的说法错误的是 A. 叶绿素a属于有机化合物 B. 叶绿素a中氢、镁元素的质量比为3：1 C. 叶绿素a中碳元素的质量分数最大 D. 叶绿素a中含有5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、叶绿素a化学式为，是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确； B、叶绿素a中氢、镁元素的质量比为：（1×72）：24=3：1，故说法正确； C、叶绿素a中碳、氢、氧、氮、镁的质量比为：（12×55）：（1×72）：（16×5）：（14×4）：24=165:18:20:14:6，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确； D、叶绿素a是由叶绿素a分子构成的，1个叶绿素a中含有5个氧原子，故说法错误。 故选D。 13. 工业上主要采用“直接水合法”生产乙醇，其反应微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 甲的化学式为 B. 丙物质由碳、氢、氧三种原子构成 C. 该反应涉及的物质均为有机物 D. 参加反应的甲、乙质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为。 【详解】A、甲的化学式为，故选项说法错误； B、丙的化学式为，则乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，乙醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，甲（）、丙（）均是含有碳元素的化合物，属于有机物，乙物质为水（），不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18=14：9，故选项说法正确； 故选D。 14. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 A. 15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B. 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙 C. 将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1% D. 20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确； B. 40℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确 C. 将 40℃时，150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g，150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为=23.1%，正确； D. 20℃时，甲、乙溶液的溶解度相同，但是没有说明溶质、溶剂的质量，不能比较溶质质量分数，故错误； 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究质量守恒定律 B. 探究白磷燃烧需要氧气 C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，但是有气体参与了反应，反应后质量增加，无法探究质量守恒定律， 不符合题意； B、左边烧杯中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，右边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意； D、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答题位置上） 16. 文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14属于_______（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内_______数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是_______。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁_______（填“大于”“小于”或“等于”）钢。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏_______（填“是”或“不是”）同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 质子 ③. 碳－12 （2）2 （3）大于 （4）不是 （5）氮气的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准； 【小问2详解】 Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2； 【小问3详解】 生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低； 【小问4详解】 熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物； 【小问5详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。 17. 阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点___________。 （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：___________。 ②氚属于___________元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （6）化合物中，Li的化合质量比，则x=___________。 【答案】（1）C （2）不可再生 （3）低 （4） ①. ②. 氢 ③. A （5）氢气分子间的间隔 （6）3 【解析】 【小问1详解】 A、氢气燃烧只生成水，产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，故A不符合题意； B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，故B不符合题意； C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，故C符合题意。 故选C； 【小问2详解】 化石能源属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问3详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低，故填：低； 【小问4详解】 ①水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②元素是具有相同质子数一类原子的总称。氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子，故填：氢； ③氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，则下列示意图能表示氚原子的是A，故填A； 【小问5详解】 将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隔，故填：氢气分子间的间隔； 【小问6详解】 化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=7x:14=3:2，则x=3，故填：3。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②___________。 （2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是_____（填字母）。 ②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为_____ ③若用测量生成的体积，如图读数，则读数_____（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ.现在市场对制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （3）化学试剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠（），然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步：； 第二步：_________。 Ⅲ.乙组同学用图2装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 （4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管_____（选“a”或“b”）通入。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_____。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 水槽 （2） ①. A ②. ③. 偏小 （3） （4）b （5）27% 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是试管，标号②的仪器名称是水槽； 【小问2详解】 ①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型，故选用的发生装置为A； ②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小； 【小问3详解】 第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入； 【小问5详解】 本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：。 【科学探究】 19. 治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。 【查阅资料】盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐（碳酸钠、磷酸氢钠、硅酸钠）影响的土壤。 某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究： Ⅰ.识士。检查土壤的成分，实验步骤如下： （1）测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中_____（填字母）。 A. B. C. （2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，加入试剂的先后顺序是_____（填字母）。 a硝酸银溶液 b.稀硝酸 Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： （3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称_____，是重要的化工原料之一。 ①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别为12.0和8.2） ②由图可知，反应主要分为、两个阶段。段、段发生反应的化学方程式分别为、________。 ③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是____。 （4）降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的_____（填操作名称）。 （5）增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。请你给盐碱地增肥提一个合理的建议_______。 【答案】（1）B （2）ba （3） ①. 纯碱##苏打 ②. ③. 生成的与水反应生成碳酸 （4）洗涤 （5）合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、测定溶液pH时，不可将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误，故不符合题意； B、测定溶液pH时，可以将干燥的pH试纸放在干燥的点滴板上，用干净的玻璃棒，蘸取待测液涂在pH试纸上，操作正确，故符合题意； C、测定溶液pH时，不可用潮湿的点滴板，以免使pH试纸变湿，导致待测液被稀释，从而使pH测定不准确，实验操作错误，故不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 氯化钠只能和给出的硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀。碳酸钠可以和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，和硝酸反应生成二氧化碳气体。检验氯离子一般先排除干扰后再检验。所以先加入过量稀硝酸，有气泡产生说明有碳酸钠，之后加入硝酸银，有白色沉淀出现，说明有氯化钠。所以加入试剂顺序为ba。 【小问3详解】 碳酸钠俗称纯碱或苏打； ②由题干可知，碳酸氢钠溶液的pH为8.2，BC段反应的起点是8.2，说明B点为碳酸氢钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ③碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅能溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7； 【小问4详解】 “盐随水来，盐随水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量，相当于化学实验操作洗涤，将可溶性杂质用水从固体上冲走； 【小问5详解】 盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势，给盐碱地增肥提一个合理化的建议：合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤。 20. 碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了古代传统煅烧石灰石获取碳酸钙和现代工业化生产碳酸钙的流程如下： （1）石灰石的主要成分的化学式为_____。 （2）古代传统流程中锤、凿山石发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）；煅烧石灰石过程与现代流程中_____设备内发生的反应相同。 （3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_____。 （4）消化池中发生反应的化学方程式为_____，该反应_____热量（填“吸收”或“放出”）。 （5）窑气净化后进入碳化塔，反应的化学方程式为_____。 （6）现代工艺制碳酸钙相对古代传统工艺的优点是_____（写一点）。 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 石灰窑 （3）增大受热面积，使反应更充分 （4） ①. ②. 放出 （5） （6）节能环保 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 锤、凿山石过程中没有新物质生成，属于物理变化； 煅烧石灰石过程与石灰窑中内发生反应相同，都是石灰石中碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳； 【小问3详解】 将石灰石粉碎能增大受热面积，使反应更充分； 【小问4详解】 消化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，该反应为放热反应，会放出热量； 【小问5详解】 窑气净化后进入碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问6详解】 现代工艺中将窑气净化后得到的二氧化碳可被循环利用到碳化塔中，则现代工艺相对古代传统工艺的优点是节能环保等。 21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）化学方程式中a=______。 （2）现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？ （3）沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为______（填化学式）。若调节温度为30°C，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为______g（假设没有损耗）。 【答案】（1）2 （2）解：设得到Fe2（SO4）3溶质的质量为x， 解得：x=20g 答：可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为20g。 （3） ①. Fe2O3 ②. 10.7 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氢原子，故反应后也应该有4个氢原子，故a为2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图可知，沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为氧化铁，化学式为Fe2O3； 若调节温度为30°C，pH=6，则可得到氢氧化铁固体，152份质量的硫酸亚铁和107份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质量守恒，最终的含铁固体质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平模拟考试 化学科试题 说明： 1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。 2.答选择题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的指定位置上； 3.考生必须用2B铅笔将答题卷上第一大题中对应小题所选的选项涂黑： 4.非选择题答题时可用黑色的钢笔、签字笔按各题要求写在答卷上，但不能用铅笔或红笔。写在试题上的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Fe-32 S-32 Li-7 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卷上对应题目所选的选项涂黑） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是 A. 明青花八角勾莲纹烛台 B. 西周兽面纹青铜盉 C. 北宋木雕罗汉像 D. 元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 3. 关于人体所需营养物质，下列叙述正确的是 A. 人体所需的水只能靠饮水补充 B. 人体缺少维生素C会引起贫血，吃水果可以为人体补充维生素 C. 蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温 D. 血液中缺少葡萄糖可能会使人出现昏迷、休克等症状 4. 下列化学用语意义叙述正确的是 A. ：1个氢离子 B. ：2个碳元素 C. ：2个一氧化碳分子 D. ：3个氧原子 5. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。完成下面小题。 6. 二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. -4 D. +4 7. 下列说法正确的是 A. 属于单质 B. 该保鲜剂不能与明火接触 C. 挥发性属于酒精的化学性质 D. 酒精被吸附后分子停止运动 8. “鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作中，不正确的是 A. 干燥O2 B. 连接仪器 C. 检查装置气密性 D. 蒸发食盐水 10. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 11. 下图是一种元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息。该元素下列有关说法不正确的是（　　） A. 镓是一种金属元素 B. x的数值是2 C. 镓在元素周期表的第三周期 D. 该元素的氢氧化物的化学式为Ga(OH)3 12. 叶绿素在光合作用的光吸收中起核心作用，其中叶绿素a的化学式为。下列关于叶绿素a的说法错误的是 A. 叶绿素a属于有机化合物 B. 叶绿素a中氢、镁元素的质量比为3：1 C. 叶绿素a中碳元素的质量分数最大 D. 叶绿素a中含有5个氧原子 13. 工业上主要采用“直接水合法”生产乙醇，其反应微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 甲的化学式为 B. 丙物质由碳、氢、氧三种原子构成 C. 该反应涉及的物质均为有机物 D. 参加反应的甲、乙质量比为 14. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 A. 15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B. 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙 C. 将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1% D. 20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究质量守恒定律 B. 探究白磷燃烧需要氧气 C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 二、非选择题（本大题包括6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答题位置上） 16. 文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14属于_______（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内_______数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是_______。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁_______（填“大于”“小于”或“等于”）钢。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏_______（填“是”或“不是”）同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_______。 17. 阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点___________。 （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：___________。 ②氚属于___________元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （6）化合物中，Li的化合质量比，则x=___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②___________。 （2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是_____（填字母）。 ②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为_____ ③若用测量生成的体积，如图读数，则读数_____（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ.现在市场对制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （3）化学试剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠（），然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机制氧原理： 第一步：； 第二步：_________。 Ⅲ.乙组同学用图2装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 （4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管_____（选“a”或“b”）通入。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_____。 【科学探究】 19. 治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。 【查阅资料】盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐（碳酸钠、磷酸氢钠、硅酸钠）影响的土壤。 某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究： Ⅰ.识士。检查土壤的成分，实验步骤如下： （1）测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中_____（填字母）。 A. B. C. （2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，加入试剂的先后顺序是_____（填字母）。 a.硝酸银溶液 b.稀硝酸 Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： （3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称_____，是重要的化工原料之一。 ①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别为12.0和8.2） ②由图可知，反应主要分为、两个阶段。段、段发生反应的化学方程式分别为、________。 ③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是____。 （4）降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的_____（填操作名称）。 （5）增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。请你给盐碱地增肥提一个合理的建议_______。 20. 碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了古代传统煅烧石灰石获取碳酸钙和现代工业化生产碳酸钙的流程如下： （1）石灰石的主要成分的化学式为_____。 （2）古代传统流程中锤、凿山石发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）；煅烧石灰石过程与现代流程中_____设备内发生的反应相同。 （3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_____。 （4）消化池中发生反应的化学方程式为_____，该反应_____热量（填“吸收”或“放出”）。 （5）窑气净化后进入碳化塔，反应的化学方程式为_____。 （6）现代工艺制碳酸钙相对古代传统工艺的优点是_____（写一点）。 21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）化学方程式中a=______。 （2）现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？ （3）沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为______（填化学式）。若调节温度为30°C，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为______g（假设没有损耗）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $