精品解析：四川省射洪中学校2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

射洪中学高2023级高二下期半期考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 P：31 Ca：40 Y：89 Br：80 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 A. 古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来焊接、切割金属 C. 烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 D. 乙烯被称为“石化工业之母”，可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等 2. 锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是 A 五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体 B. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：> C. 中存在6mol配位键 D. 锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因 3. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成 B．充分溶解废铁屑 C．分离CH2Cl2和CCl4 D．除去C2H2中少量的H2S A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含键数目为 B. 中含有的键总数12NA C. 中杂化的原子数为 D. 含键的晶体中硅原子数目为 5. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 6. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 7. 下列说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 B. 可用四氯化碳萃取碘水中碘单质 C. 将相同大小的钠块分别投入乙醇和水中，乙醇比水反应更剧烈 D. 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 8. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A. 分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C. 分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D. 通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 9. 将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A. 化合物X的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C. 符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 D. X分子中所有的原子在同一个平面上 10. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是 A. “萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. 实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯 11. 下列关于晶体的说法正确的是 A. Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B. 金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同 C. NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 12. 下列说法不正确的是 A. 只含有一种等效氢的，可命名为2，二甲基丙烷 B. 的一氯代物有4种 C. 甲基己烯存在顺反异构。 D. 二环丁烷()的二溴代物有4种(不考虑立体异构) 13. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质在光照下与氯气反应，可形成键 B. 奥司他韦含有4种官能团 C. 奥司他韦分子中有3个手性碳原子 D. 该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应 14. 树德中学各班运动员在阳光体育节中奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. X的单质均为含非极性键的非极性分子 B. 沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 第一电离能： 15. 我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该超导体的化学式为 B. 该晶胞中与Ca最近且距离相等Y有8个 C. 该晶胞体的密度为 D. 该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A． B． C． D． E．环戊烷 F． G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②+R3COOH；+CO2 请回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的___________(填字母，下同)；互为同分异构体的是___________。 （2）用系统命名法对D进行命名___________；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示)___________。 （4）G物质中官能团名称为___________。 （5）下列不属于F与发生加成产物的是___________。 a． b． c． d． （6）D的一种同分异构体与酸性KMnO4溶液反应后，经检测其产物为CO2和，试推测该物质的结构简式为___________。 17. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点℃：溴苯密度，沸点℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_______。 （2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是_______。 （3）装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层I用溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_______(填操作名称)。 （6）若实验时使用苯，最终精制得到溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 18. 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）___________(用、、表示)。 （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 保持不变 （3）向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强___________，原因是：___________。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （5）该反应的化学方程式为___________。 （6）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （7）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。 19. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 （1）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为___________。 （2）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为___________。 （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是___________。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。 （6）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________[已知：时，的电离常数]，；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射洪中学高2023级高二下期半期考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 P：31 Ca：40 Y：89 Br：80 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 A. 古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来焊接、切割金属 C. 烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 D. 乙烯被称为“石化工业之母”，可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等 【答案】A 【解析】 【详解】A．古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰能够产生很高的温度，则可用氧炔焰来切割金属，B正确； C．光是电子跃迁释放能量的重要形式，烟花的绚烂多彩与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．乙烯可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等，D正确； 故选A 2. 锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是 A. 五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体 B. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：> C. 中存在6mol配位键 D. 锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是金属晶体；NaOH、是由阴、阳离子构成的离子晶体 ；、是由分子构成的分子晶体，所以有两种离子晶体、两种分子晶体，A错误； B．3s 轨道电子的能量低于 3p 轨道电子 ，且 3s 轨道处于半充满稳定状态，所以钠电离最外层一个电子所需要的能量>，B正确； C．在中，Zn2+与4个形成配位键，所以中存在4mol配位键，C错误； D．Zn是金属晶体 ，存在金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用（金属键）；是分子晶体，分子间靠范德华力和氢键结合，锌熔点高于水熔点是因为金属键比范德华力和氢键强得多，不是因为相对原子质量和分子间作用力，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成 B．充分溶解废铁屑 C．分离CH2Cl2和CCl4 D．除去C2H2中少量的H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴挥发也可与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有HBr生成，A错误； B．在室温下，铁遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸溶解废铁屑，而应该使用稀硫酸溶解铁屑，B错误； C．CH2Cl2和CCl4是互溶的、沸点不同的液体混合物，应该采用蒸馏方法进行分离；在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，而不能插入溶液中，C错误； D．C2H2中的杂质气体H2S能够与CuSO4反应生成CuS沉淀，而C2H2与CuSO4不能发生反应，因此可以用CuSO4溶液洗气以除去C2H2中少量的H2S杂质，D正确； 故合理选项是D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含键数目为 B. 中含有的键总数12NA C. 中杂化的原子数为 D. 含键的晶体中硅原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷分子中含有6个磷磷键，则常温常压下，124白磷含有磷磷键的数目为×6×NAmol-1=6NA，故A错误； B．配离子中配位键和N—H键属于σ键，则1mol四氨合铜离子中含有σ键的数目为1mol×16×NAmol-1=16NA，故B错误； C．乙醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则46g乙醇中sp3杂化的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故C错误； D．二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键，则含4molSi—O键的二氧化硅晶体中含有硅原子的个数为4mol××NAmol-1=NA，故D正确； 故选D。 5. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照甲烷与氯气的混合物发生取代反应，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意； B．苯环上H原子被硝基取代生成硝基苯，乙烯与水蒸气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，则前者属于取代反应，后者属于加成反应，B符合题意； C．乙烯与溴发生加成反应，苯与氢气发生加成反应，则二者均发生加成反应，C不合题意； D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，是由于萃取只是物理变化，没有发生化学变化，乙烯使溴水褪色是由于乙烯与溴发生加成反应，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键， 中含有18个键，2个键，则键和键比例为，故A错误； B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，化合价为+2价，当它与氯气反应时最可能生成阳离子是X2+，故B正确； C．与互为等电子体，则两者结构相似，从而可知，的电子式为，1个中含有2个键，中含有的键数目为，故C正确； D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，故D正确； 故答案选A。 7. 下列说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 B. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 C. 将相同大小的钠块分别投入乙醇和水中，乙醇比水反应更剧烈 D. 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛能形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间的氢键，分子内氢键使物质间的作用力减弱，分子间的氢键使物质间的作用力增强，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，A正确； B．碘易溶于四氯化碳等有机物，难溶于水，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，B正确； C．金属钠分别投入乙醇和水中，说明分子中羟基的活泼性：水>乙醇，钠与水反应更剧烈，C错误； D．与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，这是由于元素的非金属性（电负性）：F＞Cl，所以吸引电子对能力F比Cl更强，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正确； 故选C。 8. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A. 分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C. 分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D. 通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确； B．在酸性条件下，分子 B 环上的含氮基团质子化后可与位点 2通过 氢键结合，B正确； C．冠醚对碱金属离子的配合具有一定的尺寸匹配和选择性，毕竟碱金属离子半径不相同，所以并非能够“识别所有碱金属离子”，C错误； D．在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换，D正确； 故选C。 9. 将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A. 化合物X的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C. 符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 D. X分子中所有的原子在同一个平面上 【答案】C 【解析】 【分析】由质谱图可知，X的相对分子质量为136，n(X)=，3.6gH2O的物质的量n(H2O)= ，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)= ，则X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)= ，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，化合物X的分子式为C8H8O2，故A错误； B．由核磁共振氢谱可知，含四组吸收峰，吸收峰的个数代表H原子的种类，则X中含有H种类为共4种，故B错误； C．由上述分析可知，符合题中X分子结构特征的有机物有1种，其结构简式为，故C正确； D．由上述分析可知，X为，分子的侧链中含有-CH3，甲基是四面体结构，所有原子不可能全部共平面，故D错误； 故选：C。 10. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是 A. “萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. 实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯 【答案】A 【解析】 【分析】苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。 【详解】A．乙醇与水互溶，“萃取”过程的萃取剂不可以选择乙醇，故A错误； B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确； C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确； D．苯甲酸的溶解度受温度影响比较明显，实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯，故D正确； 故选A。 11. 下列关于晶体的说法正确的是 A. Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B. 金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同 C. NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si与C同属IVA族，但SiO2是共价晶体，微粒间作用力是共价键；CO2是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，二者微粒间作用力不同，A错误； B．金刚石中C原子采取杂化；石墨中C原子采取杂化，杂化方式不同，B错误； C．固体加热熔化时，电离出和，只破坏了离子键，共价键未被破坏，C错误； D．存在一些晶体兼具两种或多种晶体的结构与性质，表现出过渡型，如金属氧化物等是离子晶体向共价晶体的过渡型 ；石墨是分子晶体向共价晶体、金属晶体的过渡型等，D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 只含有一种等效氢的，可命名为2，二甲基丙烷 B. 的一氯代物有4种 C. 甲基己烯存在顺反异构。 D. 二环丁烷()的二溴代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，新戊烷C(CH3)4结构高度对称，只含有一种等效氢，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，A正确； B．分析所给有机物的结构，分子中含有 5 种不同化学环境的氢原子（与甲基相连的碳原子上的氢、甲基上的氢，以及环上 3 种不同位置的氢 ），所以其一氯代物有 5 种，而不是 4 种，B错误； C．2-甲基-3-己烯的结构简式为 ，碳碳双键两端的碳原子均连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，C正确； D．二环[1.1.0] ()丁烷的结构中，两个溴原子的取代情况：① 两个溴原子在同一个碳原子上，有 1 种；② 两个溴原子在不同碳原子上，有 3 种（相邻碳原子间 2 种、相间碳原子间 1 种 ），共 4 种二溴代物（不考虑立体异构 ），D正确； 故选B。 13. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质在光照下与氯气反应，可形成键 B. 奥司他韦含有4种官能团 C. 奥司他韦分子中有3个手性碳原子 D. 该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有烷基，在光照下与氯气可发生取代反应，氯原子取代烷基上的氢原子，能形成键，A正确； B．由结构简式可知，奥司他韦分子的官能团为酯基、酰胺基、氨基、醚键、碳碳双键5种官能团，B错误； C．由结构简式可知，奥司他韦分子中含有如图* 所示3个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，含烷基可发生取代反应；含碳碳双键可发生加成、加聚反应；含碳碳双键且能燃烧，可发生氧化反应，D正确； 故选B。 14. 树德中学各班运动员在阳光体育节中奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. X的单质均为含非极性键的非极性分子 B. 沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】如图，Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素；W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素；R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素；X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素，据此回答。 【详解】A．X 为 O，其单质有O2和O3 ，O2中含有非极性键，是非极性分子；而O3是含有极性键的极性分子，A错误； B．ZR3为NH3，YR3为PH3。NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以沸点：NH3> PH3，即ZR3>YR3，B错误； C．Z 为 N，W 为 C ，非金属性N >C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H2CO3，即Z>W，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的 p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素。所以第一电离能：N>O>C，即Z>X>W，D正确； 故选D。 15. 我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该超导体的化学式为 B. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C. 该晶胞体的密度为 D. 该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中Ca为于顶点，个数为8=1，Y位于体心，个数为1，H位于面心，个数为24=12，该超导体的化学式为，故A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞中与Y最近且距离相等的Ca有8个，由化学式可知，该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，故B正确； C．该晶胞体的密度为，故C错误； D．由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线的，为，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A． B． C． D． E．环戊烷 F． G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②+R3COOH；+CO2 请回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的___________(填字母，下同)；互为同分异构体的是___________。 （2）用系统命名法对D进行命名___________；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示)___________。 （4）G物质中官能团名称为___________。 （5）下列不属于F与发生加成产物的是___________。 a． b． c． d． （6）D一种同分异构体与酸性KMnO4溶液反应后，经检测其产物为CO2和，试推测该物质的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. AC ②. DE （2） ①. 甲基丁烯 ②. （3） （4）碳氯键(或氯原子)、羟基 （5）d （6） 【解析】 【小问1详解】 结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的有机物互为同系物。结构简式为。、都是碳碳以单键连成链，碳的其它键都与H原子连接，所以结构相似，分子组成相差5个CH2，、互为同系物，互为同系物的是AC；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体， 、环戊烷分子式都是C5H10，环戊烷结构简式为， 与环戊烷结构不同，所以互为同分异构体的是DE； 【小问2详解】 含有碳碳双键属于烯烃，最长链有4个碳原子，第二个碳原子上连有1个甲基，的系统命名为甲基丁烯；含有双键，在催化剂作用下能发生加聚反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据Diels-Alder反应：，和发生Diels-Alder反应的产物为； 【小问4详解】 根据G物质的结构简式，官能团名称为碳氯键(或氯原子)、羟基； 【小问5详解】 与发生加成产物有、、、、，故选d； 【小问6详解】 D的一种同分异构体与酸性KMnO4溶液反应后，经检测其产物为CO2和，根据信息②，可知该物质的结构简式为。 17. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点℃：溴苯密度，沸点℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_______。 （2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是_______。 （3）装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层I用溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_______(填操作名称)。 （6）若实验时使用苯，最终精制得到溴苯，则溴苯产率为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）、 （2）催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性 （3） ①. 四氯化碳或苯 ②. 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊 ③. 不能 （4）或 （5）蒸馏 （6）75% 【解析】 【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放四氯化碳或苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的HBr。 【小问1详解】 装置乙中发生的化学反应方程式为：、 ； 【小问2详解】 该反应中需要溴化铁作为催化剂，而溴化铁容易水解，故：催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性； 【小问3详解】 根据上述分析，装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应；若除去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴反应产生的溴化氢检验产生干扰，故答案为：四氯化碳或苯；丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊；不能； 【小问4详解】 单质溴容易溶解在有机溶剂中，单质溴可以与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，或者生成溴化钠和溴酸钠，故离子方程式为：或； 【小问5详解】 有机层Ⅲ的主要成分为苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为：蒸馏； 【小问6详解】 理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为，物质的量为：，实际上所得溴苯的质量为，物质的量为：，故溴苯的产率为：。 18. 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）___________(用、、表示)。 （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 保持不变 （3）向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强___________，原因是：___________。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （5）该反应的化学方程式为___________。 （6）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （7）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. < ②. 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强 （4）> （5） （6） ①. 0.016 ②. 0.8 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得目标反应式，。 【小问2详解】 A．当才能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应混合气体总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．混合气体的质量不变，但该反应是气体物质的量减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．比值不变，说明各物质浓度保持不变，可以判断达到平衡，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 压强P(M)< P(N)，原因是：反应为气体体积减小的放热反应，M点CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强； 【小问4详解】 a点X的物质的量即生成物的物质的量在增大，说明反应在向正反应方向进行，正反应速率＞逆反应速率； 【小问5详解】 NO、CO转化为两种无毒气体即生成氮气和二氧化碳，反应方程式为； 【小问6详解】 0-50min内，反应由开始到达到平衡，从图像可知NO物质的量减少1.6mol，体积为2L，故v(NO)=； 由图像可得，平衡时NO物质的量为0.4mol，则CO物质的量为0.4mol，NO物质的量减小1.6mol，则生成N20.8mol，生成CO21.6mol，该条件下，即恒温恒容的条件下，压强比等于物质的量比，设起始压强为P，平衡时压强为P0，则P0/P的值为； 【小问7详解】 、和熔融可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨II为正极，石墨I电极上NO2失电子，生成N2O5，电极反应式：，石墨II电极反应式：；总反应：。 19. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 （1）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为___________。 （2）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为___________。 （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是___________。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。 （6）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________[已知：时，的电离常数]，；。 【答案】（1） （2） （3）溶液 （4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) （5） （6）5 【解析】 【分析】废渣在稀硫酸中溶解、过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有铁、镍、锌的离子等杂质，调pH，加入FeS可除去、，滤液Ⅱ加H2O2是将氧化成，调pH使转化成Fe(OH)3沉淀而除去，滤液Ⅲ的溶质主要为NiSO4，加入的Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀，过滤后洗涤沉淀得纯净的NiCO3，NiCO3与稀硫酸反应生成NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体，据此答题。 【小问1详解】 向滤液中加入FeS，与Cu2+反应生成CuS沉淀而去除，反应离子方程式为： 。 【小问2详解】 要想在碱性环境中除尽铁而又保持不被沉淀，应先用将滤液Ⅱ中的氧化为 ，再调pH使完全生成Fe(OH)3，而尚不开始沉淀。由表中数据可知，完全沉淀时pH ≥ 3.2，而开始沉淀的pH=6.4，所以滤液Ⅱ的pH应控制在。 【小问3详解】 滤液Ⅲ中若含有残留的杂质金属离子，该离子为，可用KSCN溶液检验。取少量滤液Ⅲ于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现红色，证明已经除尽。 【小问4详解】 滤液Ⅲ溶质的主要成分是，但浓度偏低，不利于蒸发结晶，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，可增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)。 【小问5详解】 在强碱溶液中用氧化硫酸镍，被氧化生成，NaClO被还原生成，该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 已知溶液中，当时，开始沉淀，根据得，根据的第二步电离常数，得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$